2025年滬科版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表示不正確的是（）A.乙烯的結構式：B.基態(tài)鐵原子的價電子排布圖3d64s2C.2—甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：2、甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質比乙的單質容易與化合；②甲的單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應水化物的酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。其中能說明甲比乙的非金屬性強的是A.①②④B.②③⑤C.①②③D.①②③④3、氮是自然界中各種生命體生命活動不可缺少的重要元素；廣泛存在于大氣；土壤和動植物體內。讀自然界中氮循環(huán)示意圖。

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4LN2中含有的質子數(shù)為14NAB.動物遺體腐敗產生的17gNH3中含有共價鍵為3NAC.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中離子數(shù)為0.1NAD.細菌分解過程中，1mol被還原為N2轉移電子數(shù)為10NA4、涂改液中含有多種有害的揮發(fā)性物質，二氯甲烷就是其中一種。下列有關二氯甲烷分子的描述正確的是A.二氯甲烷分子中四個σ鍵鍵長均相等B.二氯甲烷分子中的中心原子碳采取sp3雜化C.二氯甲烷由碳、氯、氫原子構成，屬于原子晶體D.二氯甲烷分子是一種含有極性鍵的非極性分子5、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是。

①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④NH3極易溶于水⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③6、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中非金屬性最強，E和C同主族。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：DB.C和E具有相同的最高化合價C.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：ED.相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.18gD2O中所含的中子數(shù)為10NAB.標準狀況下，22.4LSO3中所含SO3分子數(shù)為NAC.6gSiO2晶體中，含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-與CH3COOH的微粒數(shù)之和為0.1NA8、考古中常利用14C測定一些文物的年代。碳的14C核素的中子數(shù)為A.6B.8C.14D.20評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結構為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形10、通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據的是（）A.元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能B.容易失電子轉變成表現(xiàn)出較強的還原性C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是11、HCl(g)溶于大量水的過程放熱；循環(huán)關系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應的△H2(Br)＜△H2(Cl)12、下例關于化學用語表示錯誤的是A.氮原子的電子排布圖是：B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)C.鉀原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的電負性大于O元素13、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為14、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應前后不變B.中配位體為配位數(shù)為4C.與銅離子絡合，形成配合物后的鍵角會變小D.中提供空軌道15、下列說法正確的是A.ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶體中每個分子周圍都有12個緊鄰的分子C.有陽離子的所有物質一定會有陰離子D.p區(qū)中的某些元素構成的單質可用于做半導體材料16、硫和氮是兩種常見的“明星元素”；其化合物是現(xiàn)代無機化學研究的最為活躍的領域之一.如圖是已經合成的某硫氮化合物的分子結構，下列說法錯誤的是。

A.該物質的分子式為SNB.該物質的熔沸點較低C.該物質的分子中不含非極性鍵D.N的電負性比S的電負性強17、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結構如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結構如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結構的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學式為_______。

19、聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”；2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳元素在周期表中的位置是______________。

（2）將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。________

（3）在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界。_______

（4）第118號元素為Og（中文名“”，ào），下列說法不正確的是____。

a．Og是第七周期0族元素。

b．Og原子的核外有118個電子。

c．Og在同周期元素中非金屬性最強。

d．中子數(shù)為179的Og核素符號是20、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。21、分析下列化學式中畫有橫線的元素；選出符合要求的物質填空。

A．B．C．D．E．

(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是______(填字母；下同)。

(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是______。

(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是______。

(4)既有鍵又有π鍵的是______。22、回答下列問題：

(1)BCl3分子的空間結構為平面三角形，則BCl3分子為___________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為___________鍵。

(2)BF3的熔點比BCl3___________(填“高”“低”或“無法確定”)。23、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因?，F(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結構式為__________，下列有關PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因為N-H鍵鍵能高。

c.一個PH3分子中；P原子核外有一對孤電子對。

d.PH3沸點低于NH3沸點；因為P-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應的化學方程式為______________。

（4）“熒光”產生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數(shù)與PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示；回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。24、教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是___（填字母標號）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵25、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。26、二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________mol。

(2)在方法二中，反應物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原。

c．發(fā)生氧化反應d．既未被氧化也未被還原。

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學反應方程式為________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強下，部分元素氯化物的熔點見表：。氯化物NaClKClCCl4熔點/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點差異的原因：_______________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤29、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共1題，共8分)30、半導體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在現(xiàn)代化學中，常利用______________(填“原子光譜”或“分子光譜”)上的特征譜線來鑒定元素；稱為光譜分析。

(2)基態(tài)P原子的價電子排布式為_______，同周期中第一電離能比P小的元素有_______種。

(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。

(4)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:1的導電熔體，陰陽離子均帶一個電位電荷，經測定其中P-Br鍵鍵長均相等。寫出該導電熔體中陽離子的電子式：_____________，其中P原子的雜化軌道類型是_____________________。

(5)已知磷化硼晶體中P原子作面心立方最密堆積，若某個P的原子坐標為(0,0,0)，則晶胞中其余P原子的坐標為______________(寫出一個即可)，B原子填入四面體空隙中，B的原子坐標分別為（）、（）、（）、（），相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個B原子周圍有______個B原子與它距離最近，晶體密度為________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)31、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結果是___________。

(4)探究的性質。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質量為___________kg。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．結構式是每一對共用電子對用一個短橫來表示；乙烯分子中每個碳原子和每個氫原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確；

B．基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，排布圖為故B錯誤；

C．鍵線式中每個端點為一個C原子，省略C—H鍵，所以2-甲基丁烷的鍵線式：故C正確；

D．甲基中碳原子和三個氫原子形成3對共用電子對，還剩一個孤電子，所以甲基的電子式為：故D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

①單質越易與化合，元素的非金屬性越強，甲的單質比乙的單質容易與化合；故能說明；

②活潑非金屬單質能將比它弱的非金屬單質從其鹽溶液中置換出來；甲的單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，能說明；

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，甲的最高價氧化物對應水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應水化物的酸性強，能說明；

④非金屬元素原子得電子數(shù)目的多少；與其形成8電子穩(wěn)定結構有關，與元素非金屬性沒有直接關系，不能說明；

⑤熔；沸點是物質的物理性質；與元素非金屬性強弱無關，不能說明。

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．不是標況下；不可帶入22.4L/mol計算，A項錯誤；

B．1molNH3中含有3molN-H，故17gNH3即1mol，含有共價鍵為3NA；B項正確；

C．是弱酸根離子，NaNO2溶液中離子發(fā)生水解，故1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中離子數(shù)小于0.1NA；C項錯誤；

D．1mol被還原為N2，氮元素化合價從+5變?yōu)?價，轉移電子數(shù)5mol，則為5NA；D項錯誤。

故答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氯甲烷分子四個σ鍵中其中兩個為C-H鍵；兩個為C-Cl鍵，鍵長不完全相同，故A錯誤；

B．二氯甲烷分子中的中心原子碳的價電子對數(shù)為：采用sp3雜化；故B正確；

C．二氯甲烷由碳；氯、氫原子構成；熔沸點較低，屬于分子晶體，故C錯誤；

D．二氯甲烷分子中兩個為C-H鍵；兩個為C-Cl鍵，均為極性鍵，但是其正負電荷重心不能重合，屬于極性分子，故D錯誤；

故選：B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①NH3的熔；沸點比VA族其他元素氫化物的高是因為氨氣存在分子間氫鍵；熔化、汽化時需要除克服分子間作用力外還要克服氫鍵，故①符合題意；

②小分子的醇；羧酸與水形成分子間氫鍵；因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合題意；

③冰中水分子與周圍四個水分子以分子間氫鍵形成四面體結構；中間有空隙，因此冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③符合題意；

④NH3與水分子之間形成氫鍵，導致NH3極易溶于水；故④符合題意；

⑤鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵；對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，因此鄰羥基苯甲酸的熔；沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤符合題意；

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定主要是氧氫鍵穩(wěn)定；難斷裂，不是因為氫鍵的緣故，故⑥不符合題意；

綜上所述；①②③④⑤都與氫鍵有關，故B符合題意。

答案選B。6、B【分析】【分析】

由題干信息可知；A；B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子核外的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，故A是碳元素，C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，C是氧元素，D在元素周期表的各元素中非金屬性最強，D是氟元素，故B是氮元素，E和C同主族，故E是硫元素，據此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，A、B、D、E分別是C、N、F、S，故原子半徑：F<S即D

B．由分析可知；C是O最高價是0價，E是硫，最高價是+6價，故二者具有不相同的最高化合價，B錯誤；

C．由于H2O中存在分子間氫鍵，沸點反常升高，而H2S中沒有氫鍵，故最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：H2S2O即E

D．由分析可知，相同條件下EC2即SO2，是極性分子，故易溶于水，AC2為CO2是非極性分子，難溶于水，故在水中EC2的溶解度比AC2更大；D正確；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.D2O的相對分子質量為20，18gD2O的物質的量不足1mol，則所含的中子數(shù)小于10NA；A錯誤；

B.標準狀況下，SO3呈固態(tài)，故標準狀況下，22.4LSO3中所含SO3分子數(shù)遠大于NA；B錯誤；

C.6gSiO2晶體的物質的量為1mol，1個Si原子形成4個Si-O鍵，則含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA；C錯誤；

D.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，按物料守恒知，CH3COO-與CH3COOH的微粒數(shù)之和為0.1NA；D正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

核素中；A為質量數(shù)，Z為原子序數(shù)；質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，中子數(shù)=A-Z。

核素的質量數(shù)為14，質子數(shù)為6，所以中子數(shù)為故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結構為結構對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結構為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，故D正確；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．氦和氫元素的原子中均沒有p；d能級；故不涉及洪特規(guī)則，元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能，是由于氦的原子核外已經達到穩(wěn)定結構，A不合題意；

B．容易失電子轉變成是由于的3d上有6個電子，既不是全充滿也不是全空，故通常容易失去一個電子變?yōu)?d上處于半充滿有5個電子的表現(xiàn)出較強的還原性，B符合題意；

C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是就是因為前者3d上全充滿，后者既不是全充滿也不是半充滿，C符合題意；

D．某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是是因為是符合能量最低原則的基態(tài)原子；D不合題意；

故答案為：BC。11、AD【分析】【分析】

結合轉化過程，HCl(g)轉化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量；據此分析。

【詳解】

A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A錯誤；

B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應，△H6＜0；故B正確；

C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應焓變?yōu)樨撝担瑒t△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D錯誤；

故選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7；2p軌道3個電子各占據1個軌道，并且自旋方向相同，故A錯誤；

B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B正確；

C．鉀元素核外有19個電子，根據構造原理書寫出基態(tài)原子簡化電子排布式為：1s2s22p63s23p64s1；故C錯誤；

D．同周期自左而右電負性增大；故F元素的電負性大于O元素，故D正確；

故答案選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中銅以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中銅離子濃度發(fā)生改變，A項錯誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以配位體為NH3；配位數(shù)為4，B項正確；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，與銅離子絡合，孤電子對對N-H鍵的斥力減小，所以形成配合物后的鍵角會變大；C項錯誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內界，Cu2+提供空軌道；與N原子形成配位鍵，D項正確；

答案選BD。15、AD【分析】【詳解】

A．將最后填入電子的軌道能級符號作為元素周期表的分區(qū)；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入電子軌道能級符號ds，因此ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正確；

B．有的分子晶體中每個分子周圍緊鄰的分子不是12個；如冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，故B錯誤；

C．金屬晶體由金屬陽離子與電子構成；沒有陰離子，故C錯誤；

D．p區(qū)是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p區(qū)中的某些元素構成的單質位于金屬與非金屬的交界處，如硅；鍺都位于金屬與非金屬的交界處，可用于做半導體材料，故D正確；

答案選AD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個N原子、4個S原子，則該物質的分子式為S4N4；故A錯誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯誤；

D．N的非金屬性比S強；則N的電負性比S的電負性強，故D正確；

故答案為AC。17、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產生氫離子和硫酸根離子，不產生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復結構中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結合化學鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【分析】

(1)C的原子結構中有2個電子層；最外層電子數(shù)為4；

(2)Si位于第三周期第ⅣA族；

(3)上邊界在短周期和0族；且第一周期只有2種元素；

(4)第118號元素為Og；為第七周期的0族元素；

據此分析解答。

【詳解】

(1)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；故答案為第二周期第ⅣA族；

(2)Si位于第三周期ⅣA族；則硅的元素符號填寫在周期表相應的空格中為；

故答案為

(3)上邊界在短周期和0族，且第一周期只有2種元素，則用實線畫出周期表的上方邊界為故答案為

(4)a．第118號元素為Og，為第七周期的0族元素，故a正確；b．Og為第七周期的0族元素，Og原子的核外有118個電子，故b正確；c．Og為第七周期的0族元素，非金屬性很弱，故c錯誤；d．中子數(shù)為179的Og的質量數(shù)為179+118=297，核素符號是故d錯誤；故答案為cd。

【點睛】

把握元素周期表的結構和元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意根據原子序數(shù)與元素在元素周期表的位置的關系的應用?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族cd20、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子；但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.21、略

【分析】【詳解】

A．中氮原子分別與3個氫原子形成3個鍵；還有1對未參與成鍵的電子；

B．中氧原子與2個氫原子形成2個鍵；還有2對未參與成鍵的電子；

C．中氯原子與1個氫原子形成1個鍵；還有3對未參與成鍵的電子；

D．中碳原子與4個氫原子形成4個鍵；所有價電子都參與成鍵；

E．中碳原子與氫原子形成2個鍵，2個碳原子之間形成1個鍵；2個π鍵；所有價電子都參與成鍵；

綜上所述；(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是DE；

(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是C；

(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是ABC；

(4)既有鍵又有π鍵的是E?！窘馕觥竣?DE②.C③.ABC④.E22、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結構為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結構相似，但BF3的相對分子質量較小，范德華力較弱，因此熔點較低?！窘馕觥?1)非極性極性。

(2)低23、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個H原子形成1個共價鍵；且P原子最外層還有一個孤電子對；

a．正負電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個PH3分子中；P原子最外層有一對孤電子對；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，沸點反常；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產生氫氧根使溶液堿性更強；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的反應原理類似氯化銨與堿的反應；

（3）根據題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據此寫出化學方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據圖知；氧氣溶解分數(shù)越小，反應速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽離子反應。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過3個共價鍵與3個H原子相結合，其結構式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮氫鍵鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個PH3分子中；P原子核外最外層有一對孤電子對，故c錯誤；

d.因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；與鍵能無關，故d錯誤；

答案為：cd；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產生氫氧根使溶液堿性更強，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的反應原理類似氯化銨與堿的反應，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應的化學方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應反應的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分數(shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時間長；所以富氧有利于延長催化作用的持續(xù)時間；

故答案為：延長；

②由于隨著反應的進行，反應生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應；使催化效率降低。

【點睛】

氨氣、PH3溶于水時，氮原子、磷原子因為具有較強電負性，并且具有一個孤電子對，會與水電離產生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因為氮元素的電負性比磷元素的電負性強，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強?！窘馕觥竣?②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長⑨.生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應，使催化效率降低24、略

【分析】【詳解】

（1）根據題給圖像分析；該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結構為空間立體結構，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據干冰的晶胞結構可知，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個。由D的醋酸鹽晶體局部結構知，該晶體中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點睛】

本題一大易錯點為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc25、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強的元素位于該周期的最左側，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等?！窘馕觥縎＞Cl＞F三IA食品調味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)26、略

【分析】【詳解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根據化合價變化規(guī)律，同種元素化合價不交叉，NaClO3作氧化劑發(fā)生還原反應生成ClO2，則兩份NaClO3參與反應化合價降低2；四份HCl中2份體現(xiàn)還原性化合價升高生成氯氣；化合價升高2，2份HCl中Cl的化合價不變生成氯化鈉；則該反應化合價變化為2，轉移電子數(shù)為2；根據分析電子轉移數(shù)目與作還原劑的HCl物質的量為1：1，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素從+3價→+4價，發(fā)生氧化反應做還原劑；故選c；

(3)兩種方法相比，方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒；其主要原因是方法一產生污染性氣體氯氣，而方法二產生二氧化碳氣體對水體無污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做還原劑發(fā)生氧化反應得到Na2SO4，化合價升高2，NaClO3發(fā)生還原反應生成二氧化氯，化合價降低1，根據化合價守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化學反應方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，故有17種不同運動狀態(tài)的電子；按照構造原理氯離子的最外層電子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，則CCl4分子的空間構型為正四面體；CO2的電子式是

(7)對比物質的熔沸點，首先確定物質的晶體類別，一般熔沸點大小比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；若均為離子晶體，比較離子鍵強弱；NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點低；K+的半徑比Na+的半徑大；KCl中離子鍵強度較NaCl小，故KCl的熔點比NaCl低。

【點睛】

分析方法一的氧化還原反應，首先抵消同種元素相同的化合價部分，再根據同種元素化合價不交叉，化合價升降守恒進行判斷。【解析】0.2c方法二方法一產生污染性氣體氯氣，而方法二產生二氧化碳氣體對水體無污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面體NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點低；K+的半徑比Na+的半徑大，KCl中離子鍵強度較NaCl小，故KCl的熔點比NaCl低四、判斷題(共3題，共18分)27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減