2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。下列說法正確的是(已知：溶液A為1L1mol/LAgNO3溶液;溶液B為1L4mol/LAgNO3溶液)

A.電池放電過程中Ag(1)為正極，電極反應(yīng)為Ag＋+e－=AgB.a電極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80g氫氧化鈉2、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開可樂瓶，有大量泡沫沖出B.棕紅色NO2氣體加壓后最終顏色變淺C.氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深。3、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb＋=PbSO4＋2e－，正極PbO2＋4H＋＋＋2e－=PbSO4＋2H2O。今若制得Cl20.025mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A.向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變5、某溫度時(shí)，懸濁液中存在：沉淀溶解平衡；其平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.加入可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B.加入少量水，平衡右移，濃度不變C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中沒有沉淀生成D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的6、不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是（）。溫度/0100200300400平衡常數(shù)/66713

A.該反應(yīng)的B.壓縮體積能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.理論上，高溫的條件可提高該反應(yīng)原料氣的轉(zhuǎn)化率D.時(shí)，向密閉容器中投入和平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在之間評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯(cuò)誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時(shí)，溶液中只存在陰離子8、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O9、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式如下所示：

反應(yīng)I．2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)；

反應(yīng)II．C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)。

反應(yīng)相同時(shí)間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖a中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖a中Y點(diǎn)所示條件下，改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率D.由圖b中Z點(diǎn)可知，該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為10、已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中；反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是。

A.若混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C.25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高體系溫度11、對(duì)于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變，充入使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大12、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)晶體的工藝流程如下：

下列說法正確的是A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗1.5molO2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體13、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)H2CO3H++的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c(Na+)>c()C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=2c()+c()D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：+OH?=+H2O14、一定溫度下，硫酸鹽(代表)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液出現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液移向a點(diǎn)，可加濃溶液B.BaSO4和SrSO4兩沉淀可以相互轉(zhuǎn)化C.向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常數(shù)為評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)；燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。

(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_____(填裝置序號(hào))，該裝置中正極反應(yīng)式為_________。

(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__________(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)。

(3)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如圖所示。

①放電時(shí)，電流由_________電極經(jīng)負(fù)載流向__________電極；負(fù)極反應(yīng)式為______________。

②該電池工作時(shí)Li+移向___________電極；充電時(shí)石墨電極接電源的______________極。16、向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：。時(shí)間(min)物質(zhì)的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60

（1）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________________________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號(hào))。

a．通入一定量的Bb．加入一定量的固體Ac．適當(dāng)縮小容器的體積。

d．升高反應(yīng)體系溫度e．同時(shí)加入0.2molB；0.1molD、0.1molE

（3）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號(hào))。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。

（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c點(diǎn)v正________v逆(填“大于”；“小于”或“等于”)。

17、我國十分重視保護(hù)空氣不被污染；奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫；氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是（選填編號(hào)）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)；在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。

（2）在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，___（填“能”或“不能”）說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，則在平衡移動(dòng)過程中（選填編號(hào)）___。

A.K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大。

C.K值增大D.正反應(yīng)速率減小先慢后快。

Ⅲ.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：___＞___。

若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強(qiáng)P2＞P1，試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線___。

該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是：___。18、(1)近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

則的_________

(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1①

②

對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol-1

(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和其物質(zhì)的量之比為甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的19、(1甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是___________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？___________，原因是___________。

(2)在101kPa下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。

(3)△H1___________△H2(填“＞”；“﹤”或“=”)

(4)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要的能量是則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：___________

(5)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下?；瘜W(xué)鍵鍵能abcde

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的___________；

(6)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。

已知：①

②

寫出肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。20、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)醋酸是常見的弱酸。

①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào))。

a．c(H+)b．c．c(H+)?c(OH-)

d．e．

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱___________

(2)常溫下，H2C2O4和的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式H2C2O4電離平衡常數(shù)

①根據(jù)以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②少量Na2C2O4溶液與過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、CaO和SiO2等雜質(zhì))來制備；其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知FeTiO3與鹽酸反應(yīng)后有TiOCl生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(2)流程中的“氧化劑”最好選用什么試劑？為什么______？

(3)寫出由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)用雙氧水和氨水溶解TiO2固體時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降，為什么______？

(5)過氧化鈦酸鋰Li2Ti5O15為一種配合物，請(qǐng)分析說明其中的過氧鍵(O-O)數(shù)目有多少_____個(gè)。

(6)“浸出”步驟中；溫度對(duì)鐵；鈦的浸出效果如下圖所示：

總結(jié)溫度的影響規(guī)律：溫度對(duì)鐵和鈦浸出效果的影響相似。請(qǐng)另寫出兩條規(guī)律_____。

(7)25°C下，已知FePO4、Ca3(PO4)2與Mg3(PO4)2的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)K(簡稱為溶度積常數(shù)，簡寫為Ksp)分別為9.9×10-29、2.0×10-33、9.9×10-25，H3PO4的三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)K(簡稱為電離常數(shù)，簡寫為Kai)依次為7.1×10-3、6.3×10-8、4.2×10-13.若第二次過濾后所得濾液中Fe2+、Ca2+與Mg2+濃度分別為1.0、0.02、0.01mol/L。試問，加入氧化劑和磷酸后(假設(shè)此時(shí)溶液中H+與H3PO4濃度均為1.0mol/L)，是否有Ca3(PO4)2與Mg3(PO4)2沉淀生成_____？

(8)若采用鈦酸鋰和磷酸亞鐵鋰作電極組成電池，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，請(qǐng)寫出該電池放電時(shí)的陽極反應(yīng)方程式_____。24、硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)硼與濃的氫氧化鈉溶液在加熱條件下有類似硅的反應(yīng)，反應(yīng)后硼元素以BO形式存在于溶液中，寫出硼與濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)Na2B4O7易溶于水，較易發(fā)生水解：B4O+7H2O?4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。則濾渣I中除CaSO4外還有_______、_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)工藝流程中“調(diào)pH”應(yīng)不低于_______。(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1×10-6mol·L-1時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全)?！爸蠓小钡哪康氖莀______。

(5)該工藝流程中包含多次過濾操作，實(shí)驗(yàn)室中過濾后洗滌沉淀的操作為_______。

(6)我國科學(xué)家研發(fā)出以惰性電極材料電解NaBO2的堿性溶液制備NaBH4的方法。陰極產(chǎn)生NaBH4則陽極的電極反應(yīng)式為。_______。25、以金屬切削廢料(由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂組成)為原料回收鎳鈷生產(chǎn)NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工藝如圖：

已知：①相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常溫下，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7。

回答下列問題：

(1)將廢料研磨成粉的作用是___。

(2)理論上“除鐵”需控制pH的范圍為___，“濾渣2”中除Fe(OH)3外，還有少量黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，寫出Fe3+生成黃鈉鐵礬的離子方程式：___。

(3)寫出“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___?！版団挿蛛x”后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，若“濾液2”中c(CO)=10-5mol·L-1，則沉鎳率=___[沉鎳率=]。

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生的氣體為___。

(5)堿性鎳氫電池是國產(chǎn)比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應(yīng)為：NiOOH+MHNi(OH)2+M。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。26、銦(In)作為種稀有貴金屬在很多高新領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，隨著銦的應(yīng)用越來越廣泛，人類對(duì)銦的需求量日益增加，有效富集回收銦的技術(shù)也越來越受到重視?；厥仗幚砗煆U渣[In的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，同時(shí)含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3雜質(zhì)]是提高銦回收率的主要途徑之一。

提示：①溶液中一些金屬離子水解生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：。金屬離子Fe3+In3+Fe2+開始沉淀pH2.02.97.15沉淀完全pH3.25.08.15

②“浸渣1”的主要成分為SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3。

(1)"操作III”的名稱為__。

(2)"浸出渣a"的主要成分為__(填化學(xué)式)。

(3)加入鐵粉凈化的最佳工藝控制溶液中硫酸含量為68.6g·L-1，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，還原渣”的主要成分為Tl和Sn，寫出反應(yīng)生成Tl的離子方程式：__。

(4)加入試劑X調(diào)節(jié)pH的范圍為__至__，可選擇的試劑X為__(填標(biāo)號(hào))。

A.Fe2O3B.FeCO3C.稀硫酸D.稀硝酸。

(5)“沉渣"中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(6)通過加入鋁置換出的海綿銦中銦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)列96.04%。通過以上途徑回收銦的總損耗率約為2%，回收效率非常高。某企業(yè)每月可產(chǎn)生此種含銦廢渣1600kg，利用上述技術(shù)手段，理論上可獲得海綿銦的質(zhì)量為__kg。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________（填元素符號(hào)）

（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）___________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式______________。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式______________________。28、已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；物質(zhì)A；D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C__________、I__________

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________；寫出生成混合物F的離子方程式：__________________________

（3）在一定溫度；壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將lmolG和2,5molD放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡；平衡后H的濃度為2mol/L；

①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，D的轉(zhuǎn)化率為__________

②如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1．5molG和1molH，D的轉(zhuǎn)化率將______（填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為___________。29、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，X原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3；W在所在周期中原子半徑最小?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。30、Ⅰ．由三種短周期元素組成的化合物A；常溫下為無色晶體，易分解；易爆炸，水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，是二元含氧酸，一定條件下可用作還原劑。A的制備可以由化合物X經(jīng)過如下步驟實(shí)現(xiàn)：

已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，在氧氣中灼燒可得紅棕色氣體M和H2O；二者物質(zhì)的量之比為2：1；鈉汞齊是單質(zhì)鈉溶于單質(zhì)汞形成混合物，是一種強(qiáng)還原劑；X是一種常見的食品防腐劑和肉類發(fā)色劑，俗稱“工業(yè)鹽”；B；E含有相同的陰離子。

(1)X的化學(xué)式：___________，A的結(jié)構(gòu)式：___________(A中所有原子都滿足稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)；且具有對(duì)稱性)。

(2)B的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因：___________

(3)C是氯堿工業(yè)產(chǎn)物之一，寫出由X生成B的化學(xué)方程式：___________

Ⅱ．亞硝酰氯(ClNO，已知Cl為-1價(jià))是A的“近親”的衍生物，各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，實(shí)驗(yàn)室常用Cl2與NO制備ClNO。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NO可用裝置X裝置或Y裝置，與Y裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________

(2)亞硝酰氯與水易發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由題意可知左邊裝置為濃差電池，右邊裝置為電解裝置：電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，因此a電極附近應(yīng)該產(chǎn)生硫酸，則a電極附近應(yīng)是水電離的氫氧根離子放電，因此a極為陽極，b極為陰極；Ag(1)為負(fù)極，Ag(2)為正極。

【詳解】

A．濃差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的硝酸銀溶液的濃度差會(huì)逐漸減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)硝酸銀溶液的濃度完全相等時(shí)，放電停止。電池放電過程中，Ag(2)電極上發(fā)生使Ag+濃度降低的還原反應(yīng)Ag++e-=Ag，Ag(1)電極發(fā)生使Ag+濃度升高的氧化反應(yīng)Ag-e-=Ag+；Ag(2)電極為正極，Ag(1)電極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解池中a、b電極依次為電解池的陽極和陰極，陽極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，水電離的氫離子在陰極(b電極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．電解過程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜d進(jìn)入陰極（b極）區(qū)，SO通過陰離子交換膜c進(jìn)入陽極（a極）區(qū)；因此c；d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硝酸銀溶液的濃度將由4mol/L降低到2.5mol/L，負(fù)極區(qū)硝酸銀溶液的濃度同時(shí)由1mol/L升高到2.5mol/L，正極反應(yīng)可還原Ag+的物質(zhì)的量為1L（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，電解池的陰極反應(yīng)生成1.5molOH-；即陰極區(qū)可制得1.5mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為60g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A.可樂中存在二氧化碳的溶解平衡；打開可樂瓶，溶解平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w逸出導(dǎo)致有大量泡沫沖出，該說法能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B.二氧化氮?dú)怏w中存在如下平衡2NO2N2O4；增大壓強(qiáng)，二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色又變淺，該說法能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C.氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，能減少氨氣揮發(fā)逸出，則氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D.氫氣與碘蒸汽反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，碘蒸汽濃度增大，混合氣體顏色變深，但平衡不移動(dòng)，該說法不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；

故選D。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，結(jié)合負(fù)極：Pb＋=PbSO4＋2e－，可知生成0.025mol氯氣時(shí)，參加反應(yīng)Pb的物質(zhì)的量n(Pb)==0.025mol，由正極、負(fù)極電極反應(yīng)式可知，電池總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故消耗硫酸至少為0.025mol×2=0.05mol；答案為B。4、B【分析】【詳解】

A、向0.1mol?L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH)增大，減??；選項(xiàng)A正確；

B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱；蒸干、灼燒；由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1；選項(xiàng)C正確；

D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=向溶液中加入少量AgNO3；K不變，選項(xiàng)D正確。

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．加入AgNO3固體；銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故A正確；

B．加入少量水，平衡右移，但溶液還是飽和溶液，所以Cl-濃度不變；故B正確；

C．b點(diǎn)在曲線的上方，銀離子和氯離子濃度的乘積大于Ksp()，所以b對(duì)應(yīng)溶液中有沉淀生成；故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變；Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正確；

故答案：C。6、B【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，故該反應(yīng)的A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．壓縮體積；平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)；理論上溫度越低；壓強(qiáng)越高，原料氣的轉(zhuǎn)化率越高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．初始時(shí)由化學(xué)方程式可知，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)該溫度下平衡常數(shù)所以該反應(yīng)溫度在之間；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當(dāng)0＜V≤22.4L時(shí)，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應(yīng)生成碳酸鉀，電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時(shí)，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負(fù)極反應(yīng)生成CO和HCO故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V=33.6L時(shí)，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時(shí)肯定存在陽離子K+；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。8、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；故增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈平衡產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；X點(diǎn)丙烯腈的產(chǎn)率未達(dá)到最大值，所以在X點(diǎn)的條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈的產(chǎn)率，故B正確；

C．Y點(diǎn)丙烯腈的產(chǎn)率達(dá)到最大值；改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)物的量，故C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產(chǎn)率是0.2，但題目沒有告訴丙烯的起始量以及轉(zhuǎn)化率是多少，無法計(jì)算反應(yīng)后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達(dá)式中四個(gè)物質(zhì)的濃度均為未知量；故D錯(cuò)誤；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．全氣體且恒容體系，混合氣體的密度始終不變，故密度不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；

C．25~30min內(nèi)X的濃度變化量是所以用X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率是C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是X物質(zhì)的濃度增大，D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AB【分析】【分析】

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響；本質(zhì)上是物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

A．縮小反應(yīng)體系的體積；總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B．體積不變，充入反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．體積不變；充入He，總壓強(qiáng)雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒有改變，故反應(yīng)速率不變，C不合題意；

D．壓強(qiáng)不變；充入He，導(dǎo)致反應(yīng)體系的體積增大，各物質(zhì)的濃度均減小，故反應(yīng)速率減慢，D不合題意；

故選AB。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的化合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；調(diào)節(jié)pH，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵，A正確；

B．焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)：每消耗1molCuS則消耗1.5molO2；B正確；

C．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；證明該氣體具有還原性，C錯(cuò)誤；

D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱，會(huì)發(fā)生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解得到CuO固體，無法得到CuCl2固體；D錯(cuò)誤；

答案選AB。13、CD【分析】【分析】

由圖可知，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3含量逐漸減?。?、含量逐漸增多，第二步反應(yīng)逐漸變成

【詳解】

A．pH=6.4時(shí)，c()=c(H2CO3)，反應(yīng)H2CO3?H++的lgc(H+)=-6.4；故A正確；

B．pH=8時(shí)，溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3，發(fā)生水解和電離，鈉離子不水解和電離，所以存在c(Na+)＞c()；故B正確；

C．中性溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c()+2c()+c(OH-)，則有c(Na+)=c(C1-)+c()+2c()；故C錯(cuò)誤；

D．pH=6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，pH=8的溶液中主要含NaHCO3，該反應(yīng)過程中主要是碳酸和NaOH的反應(yīng)，所以主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3+OH-═+H2O；故D錯(cuò)誤。

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用。14、AC【分析】由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()＜×0.01mol/L=5×10?7，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()＞×0.01mol/L=5×10?7，可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

A．欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c()都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體；故A錯(cuò)誤；

B．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10?3.2，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，在一定條件下，SrSO4可以轉(zhuǎn)化BaSO4，在c(Sr2+)足夠大的環(huán)境下，BaSO4也可以轉(zhuǎn)化SrSO4；故B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，則先生成溶液BaSO4沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．的平衡常數(shù)K===106.8；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)作原電池正極或作電解池陰極的電極被保護(hù)，①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)，所以三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①；該裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)裝置②；③中鐵電極均被保護(hù)；所以可以采用②、③裝置原理進(jìn)行防護(hù)；

(3)①根據(jù)放電時(shí)的正極反應(yīng)式可知磷酸鐵鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極，電流由正極經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極，即從磷酸鐵鋰點(diǎn)電極流向石墨電極，負(fù)極的反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C；

②該電池工作時(shí)為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以鋰離子流向磷酸鐵鋰電極；放電時(shí)石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，與電源的負(fù)極相接。【解析】①②③磷酸鐵鋰石墨LiC6-e-=Li++6C磷酸鐵鋰負(fù)16、略

【分析】【詳解】

（1）向2L密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，20分鐘內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1

起始量1mol/L00

變化量0.50.250.25

平衡量：0.50.250.25

T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(E)×c(D)/c2(B)=0.25×0.25/0.52=0.25；正確答案：0.25。

（2）30min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，說明平衡右移，通入一定量的B可以實(shí)現(xiàn)，a正確；改變固體A的量對(duì)平衡移動(dòng)無影響，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，b錯(cuò)誤；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的量不變，c錯(cuò)誤；升高反應(yīng)體系溫度，平衡移動(dòng)，但是反應(yīng)物和生成物不能同時(shí)增加，d錯(cuò)誤；同時(shí)加入0.2molB；0.1molD、0.1molE，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的量均增加，e正確；正確選項(xiàng)：ae。

（3）橫坐標(biāo)為時(shí)間；縱坐標(biāo)為濃度的變化量和時(shí)間的比值，對(duì)于B來說，是物質(zhì)的量的減小，對(duì)于D(g)或E(g)來說，是物質(zhì)的量的增加，且比值大約為2:1,只有④符合題意，正確選項(xiàng)④。

（4）按題中所建立的平衡，B物質(zhì)的變化量為0.6mol，根據(jù)方程式，A的變化量為0.3mol，為順利達(dá)到此平衡，A的量大于0.3mol，正確答案：>0.3。

（5）B的轉(zhuǎn)化率隨著時(shí)間變化先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，v正=v逆，正確答案：小于；等于?！窘馕觥竣?0.25②.ae③.④④.>0.3⑤.小于⑥.等于17、略

【分析】【詳解】

(1)碳為6號(hào)元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22p2。氮為7號(hào)元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2p3，排在相互垂直的的三個(gè)軌道上，它們的電子云的伸展方向不相同；A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2S的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故A不選；B.不能簡單的根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢门袛喾墙饘傩缘膹?qiáng)弱，故B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為CS2，其中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故D選；故選CD；故答案為：2s22p2；電子云的伸展方向；CD；

(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在一定容積的密閉容器中，容器中氣體的壓強(qiáng)為恒量，壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，SO3濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯(cuò)誤；B.SO3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，隨后又逐漸增大，故B正確；C.溫度不變，K值不變，故C錯(cuò)誤；D.SO3濃度減小；平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，開始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，隨后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢，故D錯(cuò)誤；故選B；故答案為：不能；該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；B；

(3)2NO2+4CON2+4CO2，該反應(yīng)體系中屬于非極性分子的是N2和CO2，N2含有3個(gè)共用電子對(duì)，CO2含有4個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)較少的是氮?dú)?，電子式為氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑為NO2，氧化產(chǎn)物為CO2，因此氧化性：NO2＞CO2；由于2NO2+4CON2+4CO2反應(yīng)后氣體的濃度變化量為1，若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，說明2min內(nèi)NO2的濃度減小了0.4mol/L，v===0.2mol/(L?min)，故答案為：NO2；CO2；0.2mol/(L?min)；

(4)2NO2+4CON2+4CO2是一個(gè)氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，壓?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短，壓強(qiáng)P2＞P1，在P2條件下的變化曲線為該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，因此該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行，故答案為：若溫度過低；催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱?！窘馕觥?s22p2電子云的伸展方向C、D不能該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡BNO2CO20.2mol/（L?min）若溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小18、略

【分析】【詳解】

(1)已知：

①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，（①+②+③）×2得

(2)已知：

①(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1

②

根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)③，則

(3)①根據(jù)與反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為結(jié)合原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②已知：

i.

ii.

iii.．．．．．．

根據(jù)蓋斯定律，由或可知，求時(shí)，還需要熱化學(xué)方程式為或【解析】-116+89.3或19、略

【分析】【詳解】

(1)①通過圖象可以看出；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)；

②一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的；故答案為：吸熱；相同；反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)；

(2)在101kPa下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故故答案為：<；

(4)=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：故答案為：

(5)反應(yīng)熱=6+5-4-12=故答案為：

(6)已知：①

②根據(jù)蓋斯定律，可得：肼和的反應(yīng)：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案：【解析】吸熱相同反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)20、略

【分析】【詳解】

（1）①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，溶液的體積增大，但溶液體積增大對(duì)c(H+)、c(CH3COO-)的影響大于電離程度增大的影響，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大。

a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(H+)不斷減??；a符合題意；

b．CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(CH3COO-)不斷減小，則增大，b不符合題意；

c．c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；c不符合題意；

d．CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(H+)不斷減小，c(OH-)增大，所以增大；d不符合題意；

e．Ka只受溫度變化的影響，所以不變；e不符合題意；

故選a。

②驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)；可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，則實(shí)驗(yàn)方案為：向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。答案為：a；向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁；

（2）①根據(jù)以上信息可知，在水溶液中發(fā)生部分電離，則能發(fā)生水解，Na2SO4溶液呈堿性。

②由于Ka1(H2C2O4)＞Ka(NaHSO4)＞Ka2(H2C2O4)，所以少量Na2C2O4溶液與過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：+=+

③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Ka()==1.2×10-2，=0.12:1。答案為：堿；+=+0.12:1；

（3）在a點(diǎn)，NH4HSO4溶液與NaOH溶液的體積相同，剛好發(fā)生反應(yīng)，生成NaNH4SO4等，此時(shí)發(fā)生水解，溶液呈酸性；在b點(diǎn)，溶液呈中性，此時(shí)溶液中只有少部分轉(zhuǎn)化為NH3?H2O；在c點(diǎn)，溶液中有二分之一的與OH-發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O，此時(shí)NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性；在d點(diǎn)，與OH-完全反應(yīng)生成NH3?H2O，此時(shí)NH3?H2O發(fā)生電離，溶液呈堿性，由此可知，圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)。a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后溶液中，c(Na+)=c()=c()，加入NaOH與少量反應(yīng)至b點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液呈中性，所以溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。答案為：a；c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。

【點(diǎn)睛】

分析b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系時(shí)，可以a點(diǎn)作參照?！窘馕觥?1)a向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

(2)堿+=+0.12:1

(3)ac(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)四、判斷題(共2題，共16分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)Li2Ti5O15中，Li為+1價(jià)、Ti為+4價(jià)。設(shè)有x個(gè)過氧鍵，則2價(jià)O為(152x)個(gè)，從而有21+54=2x+2(152x)，解得x=4，即Li2Ti5O15中有4個(gè)過氧鍵【解析】FeTiO3+4H++4Cl=Fe2++TiOCl+2H2OH2O2溶液。因?yàn)樗粫?huì)引入雜質(zhì)且使用方便2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2+H2O溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解4①溫度升高，浸出速率加快;②70C以下，鐵、鈦的浸出率均隨時(shí)間增加而呈線性增加，80C以上不是線性增加由H3PO4(aq)3H+(aq)+PO(aq)得K=Ka1Ka2Ka3=1.91022，可知體系中PO濃度為1.91022mol/L，對(duì)于Ca2+與Mg2+，有[c(Ca2+)/c]3[c(PO)/c]2=2.91049,其中c=1mol/L,[c(Mg2+)/c]3[c(PO)/c]2=3.61050.以上[c(Ca2+)/c]3[c(PO)/c]2和[c(Mg2+)/c]3[c(PO)/c]2的值均遠(yuǎn)小于其Ksp，因此不會(huì)生成Ca3(PO4)2與Mg3(PO4)2沉淀Li1xFePO4+xLi++xe=LiFePO424、略

【分析】【分析】

硼鎂泥主要成份是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入硫酸，Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，由于SiO2不與硫酸反應(yīng)，CaSO4是微溶的，硼酸在常溫下溶解度較小，所以過濾后，濾渣I為SiO2、CaSO4和H3BO3，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，加入的NaClO可把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調(diào)節(jié)pH，溶液pH升高，F(xiàn)e3+生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣II含有Fe(OH)3、Al(OH)3；濾液中含鎂離子；硫酸根離子，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)硼與濃的氫氧化鈉溶液在加熱條件下有類似硅的反應(yīng)，反應(yīng)后硼元素以BO形式存在于溶液中，則B與濃NaOH在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成NaBO2和H2，化學(xué)方程式為2B+2NaOH(濃)+2H2O2NaBO2+3H2↑；

(2)由上述分析可知，濾渣I中除CaSO4外還有SiO2、H3BO3；

(3)氧化過程中NaClO可把亞鐵離子氧化成鐵離子，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(4)由上述分析可知，調(diào)pH主要是產(chǎn)生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，Ksp[Fe(OH)3]sp[Al(OH)3]，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)Fe3+也肯定已經(jīng)完全沉淀，此時(shí)c(OH-)==1×10-9mol/L，則c(H+)=1×10-5mol/L，即pH=5，所以當(dāng)pH不低于5時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全；煮沸可以加快溶液中Fe3+、Al3+形成沉淀，且即便形成膠體也會(huì)發(fā)生聚沉，從而避免形成Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體；

(5)實(shí)驗(yàn)室中過濾后洗滌沉淀的操作為沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀；靜置，待水自然流下，重復(fù)2～3次；

(6)陰極產(chǎn)生NaBH4說明BO參與的是陰極的反應(yīng)，則陽極應(yīng)是溶液中的氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O?！窘馕觥竣?2B+2NaOH(濃)+2H2O2NaBO2+3H2↑②.SiO2H3BO3③.2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O④.5⑤.使Al3+、Fe3+充分沉淀⑥.防止生成Fe(OH)3和Al(OH)3膠體⑦.沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置，讓水自然流下，重復(fù)，上述操作2~3次⑧.4OH--4e-=O2↑+2H2O25、略

【分析】【分析】

金屬切削廢料(由鐵屑和鎳鈷合金、金剛砂組成)中加入HNO3、H2SO4的混合液，金屬轉(zhuǎn)化為陽離子溶解在溶液中，Ni、Co轉(zhuǎn)化為Ni2+、Co2+，F(xiàn)e被HNO3氧化為Fe3+，金剛砂（SiC）不與酸反應(yīng)，濾渣1是SiC；濾液1加NaOH調(diào)pH，此時(shí)需讓Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但不能使Ni2+、Co2+沉淀，因此pH需控制為2.8~6.9，濾渣2為Fe(OH)3；濾液中再加NaClO將Co2+氧化為Co(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+；再加Na2CO3，將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀，離子方程式為Ni2++=NiCO3NiCO3中加H2SO4，反應(yīng)生成NiSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得NiSO4?7H2O；鈷鎳分離后得到的Co(OH)3加濃HCl，可將三價(jià)的Co還原為二價(jià)，得到CoCl2，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得CoCl2?2H2O。

【詳解】

(1)將廢料研磨成粉可以增大接觸面積；加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；

(2)根據(jù)分析，“除鐵”需控制pH的范圍為2.8~6.9或2.8≤pH＜6.9；根據(jù)流程可知，黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的形成需要Fe3+、SONa+、OH-，反應(yīng)的離子方程式為6Fe3++4SO+2Na++12OH-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓；

(3)根據(jù)分析，鈷鎳分離時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+；c(CO)=10-5mol/L，根據(jù)Ksp(NiCO3)=1.0×10-7可知，c(Ni2+)==0.01mol/L，沉鎳率===0.99；

(4)根據(jù)分析，轉(zhuǎn)化時(shí)Co(OH)3將HCl氧化，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2；

(5)根據(jù)NiOOH+MHNi(OH)2+M可知，MH為吸附了H原子的合金，M和H均為0價(jià)，放電時(shí)MH中0價(jià)的H失電子生成H2O，電極反應(yīng)為MH-e-+OH-=M+H2O；【解析】增大固液接觸面積，加快酸溶速率，提高原料利用率2.8~6.9或2.8≤pH＜6.96Fe3++4SO+2Na++12OH-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+99%或0.99Cl2MH-e-+OH-=M+H2O26、略

【分析】【分析】

由流程可知，加水溶解含銦廢渣，“浸渣1”的主要成分為SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3；加稀硫酸酸浸，SiO2不溶解，為浸出渣a的主要成分，浸出液中含有Sn2+、Tl3+、Fe3+、In3+等陽離子，加入鐵粉，一方面將Fe3+還原為Fe2+，另一方面置換出Sn和Tl單質(zhì)，加入FeCO3調(diào)pH使In3+沉淀而Fe2+不沉淀，過濾后得到的沉渣中主要含有In(OH)3，用稀硫酸溶解，得到In3+；最后加入Al進(jìn)行置換，得到海綿銦，由此分析解答。

【詳解】

(1)操作III要將沉渣和廢液分離；用過濾的方法，故答案為：過濾；

(2)由上述分析可知，浸出渣的主要成分為SiO2，故答案為：SiO2；

(3)硫酸溶液中硫酸含量為68.6g·L-1，其物質(zhì)的量濃度為：=0.7mol/L；加入鐵粉可與Tl3+反應(yīng)置換出Tl，離子方程式為：3Fe+2Tl3+=3Fe2++2Tl；故答案為：0.7；3Fe+2Tl3+=3Fe2++2Tl；

(4)加入X的目的是調(diào)pH使In3+沉淀而Fe2+不沉淀，根據(jù)表格中In3+和Fe2+沉淀的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0至7.15，根據(jù)這個(gè)范圍，如果選擇Fe2O3調(diào)節(jié)，則會(huì)生成氫氧化鐵雜質(zhì)?？紤]到不能帶入雜質(zhì)，應(yīng)選擇FeCO3調(diào)節(jié)pH；故答案為：5.0；7.15；B；

(5)沉渣的主要成分是In(OH)3，加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2In(OH)3+3H2SO4=In2(SO4)3+6H2O；故答案為：2In(OH)3+3H2SO4=In2(SO4)3+6H2O；

(6)設(shè)可得海綿In的質(zhì)量為x；根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：

解得x=160kg，故答案為：160。

【點(diǎn)睛】

本題考查工業(yè)流程，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)及關(guān)系式計(jì)算的應(yīng)用?！窘馕觥竣?過濾②.SiO2③.0.7④.3Fe+2Tl3+=3Fe2++2Tl⑤.5.0⑥.7.15⑦.B⑧.2In(OH)3+3H2SO4=In2(SO4)3+6H2O⑨.160六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；（2）若D是金屬．說明金屬具有變價(jià)，A稀溶液具有氧化性，推斷為：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D為Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)原電池正極是氧氣獲得電子變?yōu)镺H-，該的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—；（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→AlO2-；B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式為生成氫氧化鋁沉淀，在酸溶解的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，或堿中Al(OH)3溶解反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。

考點(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的保存方法等知識(shí)?！窘馕觥竣?Na②.加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+③.O2+2H2O+4e—=4OH—④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O28、略

【分析】【分析】

黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份,則C為Fe3O4，H是極易溶于水的堿性氣體,