2025年人教新課標選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選修4化學下冊月考試卷702考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）；該反應分①；②兩步進行，其能量曲線如圖所示，已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關說法正確的是。

A.反應①為吸熱反應B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關D.HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ/mol2、A（g）+2B（g）XC（g）的可逆反應，在不同壓強（P1、P2）下測得B的轉化率跟反應時間的關系如圖所示；下列結論正確的是。

A.P1＞P2X＞3B.P1＜P2X＞3C.P1＜P2X＜3D.P1＞P2X＜33、下列說法正確的是（）A.反應A(g)2B(g)ΔH，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則ΔH＝－(Ea－Eb)kJ/molB.某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)為20%C.將0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大4、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］；使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B.當pH=6時，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6C.當通入0.1molNH3時，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)D.當pH=7時，c()=c(R－)5、某溫度時；CuS；MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B.a點對應的Ksp等于b點對應的KspC.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1D.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)6、具有凈水作用，但腐蝕設備，工業(yè)上常用電浮選凝聚法處理污水。其原理是保持污水的在之間，通過電解生成沉淀。若陽極同時發(fā)生兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，下列敘述不正確的是。

A.為金屬為B.電解池陽極的一個反應為：C.污水中生成的反應為：D.為增強污水導電能力，加快污水處理效果，可向污水中加入過量的評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉化率為__________8、已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。9、參考下列圖表和有關要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－110、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出________kJ的熱量．11、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。12、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔?，能證明產生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能。

③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共3分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)15、O2對人類有著重要的作用。請回答下列問題：

(1)甲醇是一種綠色可再生能源；已知熱化學方程式：

ⅰ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ?mol-1

ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.0kJ?mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-574.0kJ?mol-1

則計算CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=___。

(2)人體內化學反應時刻需要O2參與，如肌肉中的肌紅蛋白(Mb)，具有結合O2的能力，可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結合度(即轉化率α)與平衡時的氧氣分壓p(O2)密切相關，其變化曲線如圖1。已知K=(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)。

①37℃時，已知平衡常數(shù)K=2，測得人正常呼吸時α的最大值為98%，則空氣中氧氣分壓p(O2)=___kPa。

②血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應1：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。血液中還同時存在反應2：CO2+H2OH++HCO結合兩個反應，肺部氧分壓___(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外。請你從平衡移動的角度解釋原因___。

(3)游泳池水質普遍存在尿素[CO(NH2)2]超標現(xiàn)象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如圖2所示，其中釕鈦常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑。

①氮原子的核外電子排布式___。

②電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應為___。

③電解過程中不銹鋼電極附近pH___(填“降低”“升高”或“不變”)。

④標準狀況下，電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過電子數(shù)目___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知反應①的生成物總能量低于反應物總能量；因此反應①為放熱反應，故A錯誤；

B.反應①為H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氫元素化合價升高失電子，碘元素化合價降低得電子；反應②HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合價升降得失電子；故B錯誤；

C.反應①比反應②的速率慢；說明反應①中正反應的活化能較大，反應②中正反應的活化能較小，故C正確；

D.反應①、反應②總的能量變化為218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218kJ/mol；故D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

由圖可知，壓強為P2時先到達平衡，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，則P2＞P1，壓強越大B的轉化率越小，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，因為增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即3＜X，故選B。3、C【分析】【詳解】

A、△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=（Ea-Eb）kJ/mol，故A錯誤；B、飽和溶液的質量分數(shù)和溶解度之間的關系：w%=×100%，當S=20g，該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)小于20%，故B錯誤；C、0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理兩式得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故C正確；D、將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題綜合考查焓變的計算、飽和溶液溶質質量分數(shù)和溶解度之間的關系、弱電解質的電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較等。本題的易錯點為A，要注意可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能。4、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知lg=0時，溶液pH=5，lg=0，則=1，所以此時Ka==c(H+)=10-5；設0.1mol·L－1HR溶液中c(H+)=a，則有解得a約為10-3mol/L；所以溶液pH為3，故A錯誤；

B．pH等于6時溶液中的溶質為NH4R和HR，此時水的電離受到抑制，溶液中的c(H+)=10-6mol/L，但不是全部由水電離，溶液中c(OHˉ)=10-8mol/L，且全部由水電離，而水電離出的氫離子和氫氧根相等，所以水電離出的氫離子濃度約為10-8mol/L；故B錯誤；

C．1L0.1mol·L－1HR溶液中n(HR)=0.1mol，所以當通入0.1molNH3時，溶液中的溶質為NH4R，Rˉ水解使溶液顯堿性，銨根水解使溶液顯酸性，根據(jù)題意可知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5>Ka(HR)，一水合氨的電離程度更大，所以Rˉ的水解程度更大，所以溶液顯堿性，則c(OH－)＞c(H+)；故C錯誤；

D．當pH=7時，溶液中c(OH－)=c(H+)，結合電荷守恒：c(H+)+c()=c(R－)+c(OH－)可知c()=c(R－)；故D正確；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

由圖象可知當c（M2＋）相同時，CuS固體的溶液中c（S2－）較小，則說明Ksp（CuS）較小；圖象中處于曲線上的點為平衡點，即飽和溶液，利用平衡移動的影響因素分析。

【詳解】

A.由圖象可知，當c（M2＋）相同時，CuS固體的溶液中c（S2－）較小，則說明Ksp（CuS）較??；故A正確；

B.a、b處于同一溫度下，Ksp相同；故B正確。

C.由圖象可知，在此溫度下，在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2＋）：c（Mn2＋）=6×10-34：3×10-11=2×10-23：1；故C錯誤；

D.因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），則向CuSO4溶液中加入MnS，可發(fā)生沉淀的轉化，即Cu2＋（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2＋（aq）；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵電極上Fe?2e?＝Fe2+，即鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應，鐵為電解池的陽極，與陽極相連的Y極是鉛蓄電池的正極PbO2，X為鉛蓄電池的負極Pb；故A正確。

B.根據(jù)陽極同時發(fā)生兩個電極反應；且有一個反應產生無色氣體，判斷為氧氣，故B正確。

C.根據(jù)電荷守恒與質量守恒；故C正確。

D.加入少量氫氧化鈉溶液；即可使溶液的pH發(fā)生突變，不符合pH在5.0~6.0之間的要求，何況加入過量的氫氧化鈉溶液，故D錯誤。

故選：D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設轉化的PCl5的物質的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉化率為=50%。【解析】①.減少實驗過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應的活化能，E2是逆反應的活化能，若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，是由于降低了正逆反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應途徑與反應的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減??；減??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變9、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；

(2)依據(jù)熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減?。徊蛔?；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結構，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目。【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113810、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應生成2molHI的反應實質是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點睛】

本題主要考查了與鍵能有關的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關鍵?！窘馕觥?111、略

【分析】【分析】

結合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標準寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進水的電離，故答案為：促進；

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標準，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+12、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉化為化學能，能證明產生電能的實驗現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動，則①②錯誤，故答案為：①②。

【點睛】

原電池中，電子由負極經導線向負極移動，陽離子向正極方向移動是解答關鍵?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉①②三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共3分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝