2025年華東師大版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學(xué)上冊月考試卷192考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子式為C5H12O的有機(jī)物，它既能與金屬鈉反應(yīng)放出氧氣，又可氧化成醛．則該有機(jī)物有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（）A.2種B.3種C.4種D.5種2、從下列所給的4個詞中選出一個與陶瓷、玻璃、水泥同類的名詞（）A.光導(dǎo)纖維B.有機(jī)玻璃C.人造纖維D.磚瓦3、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是()。A.放出熱量關(guān)系：a<92.4B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D.N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③4、下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級（1~100nm）的是A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液5、現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱出m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中．（2）用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過NaCl的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù)．上述操作中的abc分別指（）A.量筒、酸式滴定管、水B.容量瓶、堿式滴定管、苯C.量筒、堿式滴定管、水D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6、下列四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（）A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)三倍的元素B.第三周期ⅢA族元素C.第16號元素D.負(fù)一價(jià)陰離子核外電子排布與氖原子相同的元素評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2C.恒容充入氦氣D.恒壓充入氦氣8、下列說法正確的是（）A.油脂水解后能得到甘油B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C.蔗糖屬于高分子化合物D.蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性9、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol?L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體．則溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說明樣品溶液中一定含有SO42-C向0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深．說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成．表明淀粉沒有水解生成葡萄糖A.AB.BC.CD.D10、下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A.金屬的顏色和熔沸點(diǎn)B.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱C.1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少D.金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易11、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g）．當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol?L-1；物質(zhì)B、C的起始濃度為0時；物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如各圖所示：

下列有關(guān)說法中正確的是（）A.條件Ⅰ、條件Ⅱ時的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同B.條件Ⅰ時可能未使用催化劑，條件Ⅱ時可能使用了催化劑C.條件Ⅲ時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol?L-1D.條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)12、下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（）A.物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞B.熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液D.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42-評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)；填空時可以用帶字母的公式表示．

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為____．

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為____mol?L-1．

（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為____L．

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道____．

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V）范圍是____．14、（2013秋?永?？h校級月考）已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志；能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：

①寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B____，D____；

②寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____；

③寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

④寫出下列反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型____．15、如圖，在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體；并用玻璃棒迅速攪拌．

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒攪拌的作用是____．

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有____和反應(yīng)混合物成糊狀．反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是____．

（4）通過____現(xiàn)象，（1分）說明該反應(yīng)為____熱反應(yīng)．（1分）16、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類；以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空．

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是______．

（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有______（填化學(xué)式）．17、用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸；若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶。

E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶。

（1）需量取濃硫酸的體積為____mL．

（2）實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有（填序號）____．

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是____（填序號）

①定容時俯視刻度線觀察液面。

②容量瓶使用時未干燥。

③定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）____．

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配液潤洗。

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上；準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸；注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線。

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．18、Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科；下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是(填序號)____________．

①聞氯氣的氣味時；用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

②用托盤天平稱取10.4g食鹽時；將食鹽放在右盤中的紙片上稱量。

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥。

④以酚酞作指示劑；用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定。

⑤測定溶液的pH時；用潔凈；干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)。

⑥實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后；放入垃圾桶內(nèi)。

Ⅱ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量；同時驗(yàn)證氯氣的氧化性．

(1)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

(2)為完成上述實(shí)驗(yàn)；正確的連接順序?yàn)锳連____________，B連____________(填接口字母)．

(3)乙裝置中X試劑可以是____________；丙裝置中Y試劑的作用是____________．

。方案。

質(zhì)量方案甲方案乙U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體反應(yīng)前質(zhì)量/gac完全反應(yīng)后質(zhì)量/gbd(4)測定Cu的相對原子質(zhì)量：將wgCuO置于硬質(zhì)玻璃管中；按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量．請回答：

你認(rèn)為方案____________較佳，按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對原子質(zhì)量表達(dá)式是____________．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)19、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．____．（判斷對錯）20、判斷題（對的打√；錯的打×）

（1）1mol氫中含有NA個氫原子____

（2）1molCO2含有NA個氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．21、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．

Ⅰ．配制0.55mol/LNaOH溶液。

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體____g．

（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____．

。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒鑰匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____．

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t1t2△H①50mL

0.55mol?L-1

NaOH溶液50mL

0.5mol?L-1

HCl溶液20℃23.3℃____②50mL

0.55mol?L-1

NaOH溶液50mL

0.5mol?L-1

HCl溶液20℃23.5℃已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．

①計(jì)算完成上表（△H=？）．

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響．

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是____

A．測量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈。

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩。

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高。

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

E．在量取鹽酸時仰視計(jì)數(shù)。

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．23、（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是；計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是____（填編號）。a．鋅的密度ρ（g/cm3）b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、____、、稱量。（3）A物質(zhì)可以為____（填編號）。a．CuCl2b．CuOc．Cu(NO3)2d．CuSO4（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是。（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（填編號）。a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象24、按照圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為____．

②實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是____．

A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)。

C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)。

③在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2的裝置，其中瓶I中盛放的是____．

（2）若A是乙醇，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）____．此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是____．

②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式：____，此反應(yīng)屬于____．評卷人得分六、探究題(共4題，共16分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說明應(yīng)為醇，能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個氫原子，根據(jù)戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)來回答．【解析】【解答】解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，又可氧化成醛，與羥基相連的碳原子上含有至少2個氫原子，所以符合條件的戊基有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有4種．

故選C．2、D【分析】【分析】根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：根據(jù)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分判斷；它們都是硅酸鹽產(chǎn)品．

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅是氧化物不是硅酸鹽；故A錯誤；

B．有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯；故B錯誤；

C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子；木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，故C錯誤；

D．磚瓦是硅酸鹽產(chǎn)品；故D正確；

故選D．3、A【分析】狀態(tài)②相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)①中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增大，A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯誤；狀態(tài)③相當(dāng)于將兩個相同的狀態(tài)①，壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動，NH3的含量增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C、D項(xiàng)不正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】解：根據(jù)a為定容儀器控制；a應(yīng)該為容量瓶，不能使用量筒；

液體c測定氯化鈉的體積；所以c不能溶解氯化鈉，可以選用有機(jī)溶劑，如苯或四氯化碳；

由于有機(jī)溶劑能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；所以不能使用堿式滴定管，應(yīng)該選用酸式滴定管；

根據(jù)以上分析可知，abc分別為：容量瓶；酸式滴定管、四氯化碳；

故選D．

a為定容儀器；定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，不可能為量筒，據(jù)此可以排除A；C；選用的液體c不能夠溶解氯化鈉，否則無法測定氯化鈉的體積，應(yīng)該選用有機(jī)溶劑；苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的測定中儀器及試劑的選擇，題目難度不大，注意明確測定阿伏伽德羅常數(shù)的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力．【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】首先判斷元素的種類，結(jié)合元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律分析．【解析】【解答】解：A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)三倍的元素為O；

B．第三周期ⅢA族元素為Al；

C．第16號元素為S；

D．負(fù)一價(jià)陰離子核外電子排布與氖原子相同的元素為F；

則以上元素的非金屬性：F＞O＞S＞Al；所以非金屬性最強(qiáng)的為F．

故選D．二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會增大．【解析】【解答】解：A．縮小體積使壓強(qiáng)增大；各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．恒容，充入N2，N2濃度增大；反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．體積不變；充入He使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D．壓強(qiáng)不變；充入He使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故選AB．8、AB【分析】【分析】A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

C．高分子化合物的相對分子質(zhì)量特別大；一般達(dá)1萬以上；

D．鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程．【解析】【解答】解：A．油脂是高級脂肪酸甘油酯；水解后得到的醇是丙三醇，故A正確；

B．蛋白質(zhì)先水解成多肽；多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；

C．蔗糖相對分子質(zhì)量較小；不是高分子化合物，故C錯誤；

D．蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后；蛋白質(zhì)從溶液中析出，這種變化叫鹽析，故D錯誤；

故選：AB．9、BC【分析】【分析】A．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體；為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；

B．先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl2溶液．如產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則證明含有硫酸根；

C．滴有酚酞的Na2CO3溶液；加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，則顏色加深；

D．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)Fe2+為還原劑，NO3-為氧化劑；被還原成NO，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故A錯誤；

B．向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag+，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中一定含有SO42-；故B正確；

C．滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色；是由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解溶液呈堿性，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，微熱，溶液顏色逐漸變深，說明溫度高，水解程度大，堿性增強(qiáng)，所以鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，故D錯誤；

故選BC．10、AC【分析】【分析】比較兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與水或酸反應(yīng)的難易程度、以及最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱．【解析】【解答】解：A；金屬的顏色和熔沸點(diǎn)為物理性質(zhì)；不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故A選；

B；金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；則元素的金屬性越強(qiáng)，所以能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故B不選；

C；金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)；與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，如Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，Al失去的電子多，但金屬性Mg強(qiáng)于Al，1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C選；

D；金屬元素的金屬性越強(qiáng)；則其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與和水或酸置換出氫氣越容易，所以能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故D不選；

故選AC．11、BC【分析】【分析】已知化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g）；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向；

圖Ⅰ和圖Ⅱ所表示的反應(yīng)達(dá)平衡時c（A）相等；說明達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，只是達(dá)到平衡的時間不同，所以圖Ⅱ和圖Ⅰ的溫度和壓強(qiáng)不變，是使用了催化劑；

圖Ⅲ中，根據(jù)平衡時A的轉(zhuǎn)化率可以求出此時C的濃度等于0.3mol?L-1；

圖Ⅳ中表示平衡時B的濃度與按圖Ⅱ計(jì)算的結(jié)果比較，但是反應(yīng)達(dá)平衡的時間長了，即反應(yīng)的速率減慢，以此分析．【解析】【解答】解：已知化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g）；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向；

A；B、圖Ⅰ和圖Ⅱ所表示的反應(yīng)達(dá)平衡時c（A）相等；說明達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，只是達(dá)到平衡的時間不同，所以圖Ⅱ和圖Ⅰ的溫度和不變，是使用了催化劑，故A錯誤，B正確；

C、圖Ⅲ中，根據(jù)平衡時A的轉(zhuǎn)化率可以求出轉(zhuǎn)化的A的濃度為：1.0×60%=0.6mol?L-1，此時C的濃度為：0.6mol?L-1；故C正確；

D、圖Ⅳ中表示平衡時B的濃度為0.2mol?L-1，圖II中A的平衡濃度為0.5mol?L-1，則圖II中B的平衡濃度為：（1-0.5）=0.25mol?L-1；圖II中B的平衡濃度比圖Ⅳ中B的平衡濃度大，所用時間短，平衡正移，所以不是增大壓強(qiáng)，故D錯誤；

故選BC．12、BD【分析】【分析】A．熔點(diǎn)為一般原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；但汞為液體，冰為固體；

B．非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的為濁液；小于1nm的為溶液，在1nm～100nm的為膠體；

D．氫離子與酸根離子結(jié)合得到的酸性越強(qiáng)，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱．【解析】【解答】解：A．熔點(diǎn)為一般原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；但汞為液體，冰為固體，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞冰＞汞，故A正確；

B．非金屬性N＞S＞P＞Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞H2S＞PH3＞HBr；故B錯誤；

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的為濁液，小于1nm的為溶液，在1nm～100nm的為膠體，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液；故C正確；

D．氫離子與酸根離子結(jié)合得到的酸性越強(qiáng)，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，酸性為硫酸＞醋酸＞碳酸，則結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：SO42-＜CH3COO-＜CO32-；故D錯誤；

故選BD．三、填空題(共6題，共12分)13、84：100鹽酸的物質(zhì)的量濃度L＜V（CO2）＜L【分析】【分析】（1）根據(jù)m=nM計(jì)算；

（2）計(jì)算出NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3）；再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成的二氧化碳的體積；

（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應(yīng)；鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計(jì)算二氧化碳的體積；

（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO3，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，假定碳酸氫鹽全是KHCO3，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，實(shí)際二者生成二氧化碳的物質(zhì)的量之間，進(jìn)而確定體積范圍．【解析】【解答】解：（1）等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3質(zhì)量比為84g/mol：100g/mol=84：100；故答案為：84：100；

（2）混合物的平均摩爾質(zhì)量為：M==92g/mol；

所以n（碳酸氫鹽）==mol；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

11

moln（H+）

n（H+）=mol；

c（HCl）==mol/L；

故答案為：；

（3）鹽酸過量，NaHCO3和KHCO3組成的混合物完全反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3）=mol+mol=mol=mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為=mol×22.4L/mol=L；

故答案為：；

（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應(yīng)，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計(jì)算二氧化碳的體積，所以要計(jì)算生成CO2的體積；還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO3，則n（NaHCO3）==mol，NaHCO3完全反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（NaHCO3）=mol；

假定碳酸氫鹽全是KHCO3，則n（KHCO3）==mol，KHCO3完全反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO2）=n（KHCO3）=mol，所以實(shí)際二氧化碳的物質(zhì)的量為mol＜n（CO2）＜mol，故標(biāo)況下L＜V（CO2）＜L；

故答案為：L＜V（CO2）＜L．14、CH3CH2ClCH3CHOCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3OCH3CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl取代反應(yīng)【分析】【分析】烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Cl，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Cl，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3；

①由于上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：CH3CH2Cl；CH3CHO；

②A→B乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

③C（CH3CH2OH）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；

④B→C的化學(xué)方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；屬于取代反應(yīng)；

故答案為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，取代反應(yīng)．15、攪拌使混合物充分接觸并起反應(yīng)Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起，有少許刺激性氣味的氣體有水生成結(jié)冰吸【分析】【分析】（1）固體混合物的反應(yīng)用玻璃棒攪拌有利于充分接觸；加速反應(yīng)進(jìn)行；

（2）反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；二者反應(yīng)生成氨氣；水、以及氯化鋇；

（3）氯化銨銨鹽和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)生成氨氣；水、以及氯化鋇；以此解釋反應(yīng)現(xiàn)象；

（4）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．【解析】【解答】（1）玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用：攪拌和引流，本實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)題意：將20gBa（OH）2?8H2O晶體與10gNH4Cl晶體一起放入小燒杯中；將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是：攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)，故答案為：攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；

（2）氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

故答案為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

（3）氯化銨銨鹽和強(qiáng)堿氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片粘在一起，同時生成的氨氣具有刺激性氣味，反應(yīng)混合物成糊狀，原因是生成水的緣故；

故答案為：玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起；有少許刺激性氣味的氣體；有水生成；

（4）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：結(jié)冰；吸．16、略

【分析】解：（1）A組與水反應(yīng)都是生成對應(yīng)的酸或者堿；而B組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故分成A；B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，故答案為：與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；

（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉，所以離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；

（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，水即不作氧化劑也不作還原劑的為Cl2、Na2O2，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1也是Cl2、Na2O2，故答案為：Cl2、Na2O2．

（1）根據(jù)A；B兩組與水反應(yīng)方程式的特征分析；

（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉；

（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中；根據(jù)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1來分析．

本題考查了物質(zhì)的分類，具體與水反應(yīng)根據(jù)水的作用來分，難度不大，注意掌握基本反應(yīng)類型是解題關(guān)鍵．【解析】與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；Cl2、Na2O217、5.4CEFGH①BCD【分析】【分析】（1）先根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；

（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算；量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

（4）容量瓶由瓶塞和瓶體構(gòu)成，使用前要查漏；容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，比較精密，不能受熱，不能溶解固體、稀釋溶液、作反應(yīng)容器等．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=100mL×1.0mol?L-1；解得V=5.4ml，故答案為：5.4；

（2）操作步驟有計(jì)算；量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10ml量筒、50ml燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選用的有：CEFGH，故答案為：CEFGH；

（3）①定容時俯視刻度線觀察液面；導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故①選；

②若容量瓶未干燥即用來配制溶液；對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；

③定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故③不選．

故選①；

（4）A．容量瓶由瓶塞和瓶體構(gòu)成；使用容量瓶前檢查它是否漏液，故A正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；不用干燥，更不能用待配液潤洗，故B錯誤；

C．氫氧化鈉固體要放在小燒杯里稱量；然后注入水溶解，待溶液冷卻至室溫時，再進(jìn)行移液，否則會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；

D．容量瓶比較精密；不能受熱，不能溶解固體；稀釋溶液、作反應(yīng)容器等，故D錯誤；

E．搖勻的正確操作是：定容后塞好瓶塞；用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確．

故選BCD．18、略

【分析】解：Ⅰ①聞氣體的氣味時；用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故①正確；

②用天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”；將食鹽放在右盤中的紙片上稱取10.4g時，若1g以下用游碼，實(shí)際稱量氯化鈉為10g-0.4g=9.6g，故②錯誤；

③溶液配制最后需加水定容；容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，不影響所配溶液的濃度，故③正確；

④溶液變成淺紅色；且30內(nèi)顏色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)，故④錯誤；

⑤測定溶液的pH時；用潔凈；干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)，故⑤正確；

⑥過氧化鈉能與二氧化碳；水反應(yīng)；可能發(fā)生危險(xiǎn)，剩余的過氧化鈉粉末應(yīng)回收在專門的容器內(nèi)，故⑥錯誤．

故選①③⑤．

Ⅱ(1)在食鹽水里氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子．

當(dāng)接通直流電原后，帶負(fù)電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極．

在這樣的電解條件下；

在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子；氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出．

2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))；

在陰極；H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結(jié)合成氫分子從陰極放出．

2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))；

由于H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結(jié)果溶液里OH-的數(shù)目相對地增多了，因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液．電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式可以表示如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)A為陰極；產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，通入Y試劑中進(jìn)行干燥，再通入CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，減少誤差；B為陽極，產(chǎn)生的氯氣通入X試劑中驗(yàn)證氯氣的氧化性；所以A連E，B連C，故答案為：E；C；

(3)試劑X為了驗(yàn)證氯氣的氧化性；可選擇具有還原性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可選擇淀粉碘化鉀溶液，通入氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘，氯氣為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，會影響銅的相對原子質(zhì)量的測定，需進(jìn)行干燥，丙裝置中Y試劑是為了吸收氫氣中的水，故答案為：淀粉KI溶液；吸收氫氣中的水；

(4)如選方案甲數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時，主要考慮兩方面原因會導(dǎo)致測定Cu的相對原子質(zhì)量偏大或偏小，U形管中的干燥劑也可能吸收空氣中的水和CO2；導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，得到Cu的相對原子質(zhì)量偏低；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題給氧化銅質(zhì)量及方案乙所測數(shù)據(jù)；

設(shè)Cu的相對原子質(zhì)量為x；由反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量是不變的；

得等式為：w×=c-d

解得：x=

所以按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是故答案為：乙；【解析】①③⑤;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;E;C;淀粉KI溶液;吸收氫氣中的水;乙;四、判斷題(共3題，共30分)19、×【分析】【分析】水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)；【解析】【解答】解：水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故錯誤；20、×【分析】【分析】（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；

（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；

（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；

（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）1mol氫中含有NA個氫原子；必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯誤；

故答案為：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA個氧原子；故（2）錯誤；

故答案為：×；

（3）1molH2O中含有2mol氫原子和1molO；故（3）錯誤；

故答案為：×；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故（4）錯誤；

故答案為：×；

（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1molO2在20℃時的體積不一定大于22.4L；故（5）錯誤；

故答案為：×；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L；故（6）正確；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強(qiáng)酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個平衡程度都很小．

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、5.5abe環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)-56.8kJ?mol-1NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1無有ABDF【分析】【分析】Ⅰ；（1）根據(jù)公式m=nM=cVM來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；

（2）根據(jù)稱量氫氧化鈉固體所需的儀器來分析；

Ⅱ（1）根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器；

（2）①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值；根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；

②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；

（3）KOH是強(qiáng)堿；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離吸熱來分析；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會導(dǎo)致結(jié)果偏低，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中用到的試劑以及實(shí)驗(yàn)操作知識來判斷．【解析】【解答】解：Ⅰ（1）由于無245mL的容量瓶；故選用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案為：5.5；

（2）由于氫氧化鈉易潮解，故稱量5.5g氫氧化鈉固體要放到小燒杯里，用托盤天平來稱量，所需的儀器有托盤托盤、藥匙和燒杯，故答案為：abe；

Ⅱ（1）中和熱的測定過程中；大；小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)，根據(jù)所給的儀器，可知還缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

（2）①第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH與50mL0.5mol?L-1HCl混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1，故答案為：-56.8kJ?mol-1；

②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；

故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；

（3）KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，對結(jié)果無影響．而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸；電離需吸熱，故對測定結(jié)果有影響，故答案為：無；有；

（4）A．測量鹽酸的溫度后；溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；

B；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩；會導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；

C；做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)；故C錯誤；

D；將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；

E；在量取鹽酸時仰視計(jì)數(shù)；會使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿全反應(yīng)，會使得中和和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，故E錯誤；

F；大燒杯的蓋板中間小孔太大；會導(dǎo)致一部分能量散失，所以測的數(shù)值降低，故F正確．

故選ABDF．23、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）（2分）e（2分）（2）洗滌、烘干（或干燥）（2分）（3）b、d（2分）（4）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）（5）b、c、d（2分）24、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OFeB飽和NaCl溶液CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O甲酸脫水劑HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O取代（酯化）反應(yīng)【分析】【分析】（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水．實(shí)驗(yàn)一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應(yīng)是FeCl3，即氯氣與物質(zhì)C反應(yīng)生成FeCl3；據(jù)此判斷物質(zhì)C．

②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O

依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析判斷；

③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣；可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；

（2）乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛銅和水；乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀；

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物；B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w通過氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；

②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水；反應(yīng)是取代反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

實(shí)驗(yàn)一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應(yīng)是FeCl3，氯氣與物質(zhì)C反應(yīng)生成FeCl3；故物質(zhì)C為Fe；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Fe；

②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O；KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O

依據(jù)化學(xué)方程式和電子守恒計(jì)算判斷得到生成等量氯氣消耗KClO3最少；

故答案為：B；

③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣；可以通過飽和食鹽水除去氯化氫；

故答案為：飽和NaCl溶液；

（2）乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛銅和水，乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物；B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w通過氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；

故答案為：甲酸；脫水劑；

②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O；反應(yīng)是取代反應(yīng)；

故答案為：HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O；取代（酯化）反應(yīng)；六、探究題(共4題，共16分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫