2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷434考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：C.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.四氯化碳的比例模型2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式：B.用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：C.基態(tài)鈣原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d2D.一水合氨的電離方程式：3、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）A.原子半徑：Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>WC.離子的還原性：X>WD.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>Z4、短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

。

W

X

Y

Z

A.氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Ｙ＞ＷC.化合物YZ3為離子化合物D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X5、酒精和84消毒液是抗擊新冠疫情的重要消毒藥品，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.保存84消毒液應(yīng)避免陽(yáng)光直射B.乙醇分子是非極性分子C.84消毒液嚴(yán)禁與酸性物質(zhì)接觸D.醫(yī)用酒精內(nèi)存在的分子間氫鍵超過(guò)2種6、X；Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素；其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

。元素代號(hào)。

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價(jià)。

+1

+3

+6；-2

+7；-1

+5；-3

-2

+1

下列說(shuō)法不正確的是A.上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子個(gè)數(shù)比1：4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵C.表中所列4種第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Y的半徑最大D.Q的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Z的高評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子8、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說(shuō)法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形9、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)；判斷下列說(shuō)法不正確的是。

。元素代號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素10、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測(cè)NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為812、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時(shí)，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.x、y反應(yīng)，生成1moln時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學(xué)式_________。

(3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為_______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是______________。14、碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號(hào)）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為__。15、I.有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是______(填序號(hào)，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是______。

(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是______。

(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為______；NO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是______和______(填元素符號(hào))。

②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)開_____。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為______和______。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為______mol。16、Ⅰ．磷化鋁和磷化氫都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)___________。

(2)磷化氫在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關(guān)于的敘述正確的是___________(填序號(hào))。

A．是非極性分子B．分子中有未成鍵的孤對(duì)電子。

C．它的分子構(gòu)型是平面三角形D．磷原子采用雜化方式。

(3)工業(yè)制備的流程如圖所示：

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時(shí)有參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成___________(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(4)N與P同主族，和的鍵角分別為和試分析的鍵角大于的原因?yàn)開__________。

Ⅱ．亞磷酸及其鈉鹽可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。已知亞磷酸是二元弱酸，常溫下向溶液中滴加等濃度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示：

(1)亞磷酸的___________。

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。17、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式是______。

(3)請(qǐng)指出CH3SH與CH3OH那種物質(zhì)的沸點(diǎn)更高并說(shuō)明理由：______。18、超硬材料氮化鉑是近年來(lái)的一個(gè)研究熱點(diǎn)。它是在高溫、超高壓條件下合成的(50GPa、2000K)。由于相對(duì)于鉑，氮原子的電子太少，衍射強(qiáng)度太弱，單靠X-射線衍射實(shí)驗(yàn)難以確定氮化鉑晶體中氮原子數(shù)和原子坐標(biāo)，2004年以來(lái)，先后提出過(guò)氮化鉑的晶體結(jié)構(gòu)有閃鋅礦型、巖鹽型(NaCl)和螢石型，2006年4月11日又有人認(rèn)為氮化鉑的晶胞如下圖所示(圖中的白球表示氮原子，為便于觀察，該圖省略了一些氮原子)。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)，氮是四配位的，而鉑是六配位的；Pt-N鍵長(zhǎng)均為209.6pm，N-N鍵長(zhǎng)均為142.0pm(對(duì)比：N2分子的鍵長(zhǎng)為110.0pm)。

(1)氮化鉑的上述四種立方晶體在結(jié)構(gòu)上有什么共同點(diǎn)___________？

(2)分別給出上述四種氮化鉑結(jié)構(gòu)的化學(xué)式___________。

(3)試在圖上挑選一個(gè)氮原子，不添加原子，用粗線畫出所選氮原子的配位多面體___________

(4)請(qǐng)?jiān)诒绢}的附圖上添加六個(gè)氮原子(添加的氮請(qǐng)盡可能靠前)___________。19、(1)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點(diǎn)如下表：。ABC化學(xué)式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點(diǎn)/℃-139-123230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是___________。20、(1)已知氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸，則酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()與足量溶液反應(yīng)生成據(jù)此寫出的結(jié)構(gòu)式___________。

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為

(3)常壓下；苯和甲苯的熔；沸點(diǎn)如下表：

。苯的模型。

熔點(diǎn)：

甲苯模型。

熔點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是___________。

②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制備半導(dǎo)體材料GaN并分離Fe和Zn；其工藝流程如圖所示：

已知：①鎵又稱為“類鋁”；其性質(zhì)與鋁類似；

②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾后，濾液的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)固體M為___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的離子方程式為_____________________。

(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ca，經(jīng)化學(xué)氣相沉積(類似于取代反應(yīng))，副產(chǎn)物為____________(填名稱)。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取____________堆積，N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為_____。(填隙率=)

24、溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3難溶于水；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，寫出Cd的外圍電子排布排式_______。

(2)還原鎘時(shí)可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)為檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可選用的化學(xué)試劑是_______溶液。

(4)氧化步驟中加入H2O2的量比理論上要多一些，其可能原因?yàn)開______。

(5)濾渣2主要成分為_______。

(6)沉鎘所得的沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的雜質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型是_______。

(7)寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。25、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過(guò)量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。26、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會(huì)含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號(hào)）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標(biāo)號(hào)）中，若____________，則說(shuō)明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量，結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無(wú)水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計(jì)生產(chǎn)過(guò)程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．已知H；Cl周圍都只能形成一對(duì)共用電子對(duì)；O周圍能形成兩對(duì)共用電子對(duì)，則次氯酸中心原子為氧原子，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，A錯(cuò)誤；

B．已知Cl為17號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3s23p5，故Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：B正確；

C．離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳是正四面體構(gòu)型，且Cl原子半徑比C的大，故其的比例模型為：D錯(cuò)誤；

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子中根據(jù)洪特規(guī)則，2p3的電子分別占據(jù)不同的軌道，則排布的軌道表示式：A用語(yǔ)錯(cuò)誤；

B．氫原子的電子云為球型，則用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：B用語(yǔ)錯(cuò)誤；

C．基態(tài)鈣原子的最外層電子處于4s能級(jí)，則簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s2；C用語(yǔ)錯(cuò)誤；

D．一水合氨為弱電解質(zhì)，則電離方程式：NH3?H2O?+OH-；D用語(yǔ)正確；

答案為D。3、B【分析】【分析】

W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；則W為S；X與W同主族，則X為O；Y的原子序數(shù)是W和X的原子系數(shù)之和的一半，則Y為Mg；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na，綜上所述，W；X、Y、Z分別為S、O、Mg、Na，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：Y（Mg）<Z（Na）；A錯(cuò)誤；

B．H2O分子間有氫鍵，沸點(diǎn)比H2S高，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>W；B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，則離子的還原性：X

D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y

答案選B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素；X為O元素；Y為Al元素、Z為Cl元素。

【詳解】

A．NH3存在分子間氫鍵而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高；故A錯(cuò)誤；

B．Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性；故B錯(cuò)誤；

C．AlCl3為共價(jià)化合物；故C錯(cuò)誤；

D．Al3+和O2?的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3+＜O2?；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．84消毒液熱穩(wěn)定性差；應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼；通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種、熱源，避免陽(yáng)光直射，故A正確；

B．乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；結(jié)構(gòu)中含有極性共價(jià)鍵，且分子式不對(duì)稱的，所以是極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．84消毒液有效成分為次氯酸鈉；與酸性物質(zhì)接觸容易反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定容易分解，所以84消毒液嚴(yán)禁與酸性物質(zhì)接觸，故C正確；

D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇水溶液；水分子間；乙醇分子間、水分子與乙醇分子間都可以形成氫鍵，所以存在的分子間氫鍵超過(guò)2種，故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

X；Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素；Q化合價(jià)?2價(jià)，沒(méi)有最高正價(jià)，為O；Z的最高正價(jià)+6，最低負(fù)價(jià)?2，為S；M化合價(jià)?1，最高正價(jià)為+7，為Cl；W化合價(jià)+5，?3價(jià)，且原子半徑小于Cl，則為N；Y化合價(jià)+3，半徑大于Cl，為Al，X、R化合價(jià)為+1價(jià)，屬于ⅠA族，且原子半徑X大于Y，為Na，R半徑小于N，為H，由此分析。

【詳解】

A．X；Y、Z、M、W、Q、R分別為Na、Al、S、Cl、N、O、H；這七種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na；有三層電子，最外層電子數(shù)為1，在周期表中的位置是第三周期IA族，故A正確；

B．W和R按原子個(gè)數(shù)比1：4構(gòu)成的陽(yáng)離子是銨根離子中所含的化學(xué)鍵是氮原子和氫原子形成的共價(jià)鍵，故B正確；

C．表中所列4種第三周期元素的元素是Na、Al、S、Cl；和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑越小，離子半徑：＞和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑越小，離子半徑：＞和的電子層數(shù)大于和半徑大于和故離子半徑大小關(guān)系為：＞＞＞簡(jiǎn)單離子半徑最大的是故C錯(cuò)誤；

D．水和硫化氫都是分子晶體；分子晶體的沸點(diǎn)主要是范德華力的影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于水，但是水分子間含有氫鍵，硫化氫分子間沒(méi)有，氫鍵的作用大于范德華力的影響，故Q的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Z的高，故D正確；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周圍白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。9、BC【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素，故A正確；

B．R和U的第一電離能較??；第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，所以R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B錯(cuò)誤；

C．U的第一電離能較??；最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素；故D正確；

故選BC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對(duì)均偏離氫原子，元素與同族，的電負(fù)性大于N-H和As-H相比，兩個(gè)鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據(jù)此可以推測(cè)NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價(jià)層電子排布為價(jià)電子數(shù)為8，配合物一個(gè)配體提供2個(gè)電子，內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯(cuò)誤；

D．冰中每個(gè)分子最多與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，冰中，一個(gè)水分子平均可以形成個(gè)氫鍵；D錯(cuò)誤。

故選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個(gè)銅離子與4個(gè)水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；則1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4；B正確；

C．H原子核外只有1個(gè)電子；所以電子云圖中，黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，H原子核外電子大多在原子核附近運(yùn)動(dòng)，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個(gè)Cu原子周圍同一層有6個(gè)Cu原子，上；下層各有3個(gè)Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．x、y反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個(gè)-1價(jià)的O發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成1molO2時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯(cuò)誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-；所以y中陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)是29，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3dl04s1；

(2)根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有12×0.25=3個(gè)Cu，8×0.125=1個(gè)N，故該晶體的化學(xué)式為Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，銅原子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對(duì)，Cu2+與4個(gè)NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：

(4)NO3-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，且不含孤電子對(duì)，所以N原子采用sp2雜化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為22mol；

(5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵；汽化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量。

【點(diǎn)睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2雜化22molNH3分子之間有氫鍵14、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據(jù)此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，據(jù)此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價(jià)鍵；據(jù)此分析解答；

(4)原子總數(shù)；價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，CH2中C原子形成3個(gè)σ鍵，而C=O中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2；根據(jù)(C2H5O)3P=O分子的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故答案為：C；

(4)原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，無(wú)孤對(duì)電子，所以分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，CH2中C原子形成3個(gè)σ鍵，而C=O中碳原子形成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個(gè)C-H鍵，3個(gè)C-C鍵，3個(gè)C-O鍵3個(gè)P-O鍵和1個(gè)P=O鍵，共25個(gè)σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol?！窘馕觥竣?N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol15、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鍵是頭碰頭的方式形成的，而鍵是以肩并肩的方式形成的；單鍵都是鍵，而雙鍵或三鍵中才含有鍵；所以只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成鍵時(shí)最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時(shí)兩個(gè)H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故填⑦；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論；

NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為1，為三角錐形；

H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形；

SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對(duì)數(shù)為1，為V形；

BeCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形；

CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形，故填三角錐形；V形、V形、直線形、直線形；

II．(1)Co2+核外25個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作為中心原子提供5個(gè)電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時(shí)，不提供電子，NO有一個(gè)負(fù)電荷，多1個(gè)電子，所以價(jià)電子一共6個(gè)，即3對(duì)，沒(méi)有孤對(duì)電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故填N、O；

②同周期自左而右電負(fù)性增大，C、N的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說(shuō)明它們的電負(fù)性都大于氫元素的，故電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個(gè)σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故填sp2、sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，bte的分子含有21個(gè)σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故填21?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形?.N?.O?.N、C、H?.sp2?.sp3?.2116、略

【分析】【分析】

根據(jù)P原子的電子排布式寫出P原子的價(jià)電子的排布圖；根據(jù)PH3的電子式及價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)題中圖示信息寫出化學(xué)方程式和判斷次磷酸為一元酸；根據(jù)題中圖示信息寫出兩個(gè)方程式，由方程式判斷1molP4參加反應(yīng)，生成PH3的量；根據(jù)N的電負(fù)性大于P，判斷NH3的鍵角大于PH3；根據(jù)二元弱酸亞磷酸的電離，由題中圖示交點(diǎn)a、b兩點(diǎn)信息，求出Ka1、Ka2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)P的原子序數(shù)為15，核內(nèi)15個(gè)質(zhì)子，核外15個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖為答案為

(2)

A．PH3分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵；該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．PH3的結(jié)構(gòu)中，P原子與每個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為有一對(duì)孤對(duì)電子，故B正確；

C．PH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)；所以分子構(gòu)型是三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．PH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化；故D錯(cuò)誤；

答案為B。

(3)①根據(jù)圖示信息，黃磷和足量的燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學(xué)式為H3PO2，因?yàn)镹aOH足量，僅生成NaH2PO2，可推知，次磷酸H3PO2僅有一個(gè)H發(fā)生電離，確定次磷酸屬于一元酸；答案為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一。

②由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，2H3PO2=PH3↑+H3PO4反應(yīng)可知，即P4～2.5PH3，若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；答案為2.5.

(4)N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，所以的鍵角大于答案為N的電負(fù)性大于P；中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大。

Ⅱ．(1)已知亞磷酸是二元弱酸，其電離方程式為H3PO3H++H++則Ka1=由題中圖示知，a點(diǎn)時(shí)c()=c(H3PO3)，c(H+)=代入Ka1==c(H+)=答案為

(2)由H++可知，Ka2=由題中圖示知，b點(diǎn)時(shí)c()=c()，c(H+)=代入Ka2==c(H+)=反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====答案為【解析】BP4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，一2.5N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大17、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)是比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長(zhǎng)來(lái)判斷，鍵長(zhǎng)又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越牢固；原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3。

(2)S2Cl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)于氯原子來(lái)說(shuō)形成一對(duì)共用電子對(duì)即能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硫原子需要形成兩對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，S2Cl2的電子式為

(3)CH3SH與CH3OH都是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，沸點(diǎn)的大小看分子間作用力的大小，而氫鍵的作用力大于范德華力；由于CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒(méi)有，所以CH3OH沸點(diǎn)高。

【點(diǎn)睛】

書寫電子式先根據(jù)8電子判斷結(jié)構(gòu)式，后書寫電子式。判斷沸點(diǎn)先要判斷晶體類型，根據(jù)晶體類型判斷融化過(guò)程中破壞的作用力進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣?原子半徑NP-H②.③.CH3OH沸點(diǎn)高，CH3OH分子間存在氫鍵而CH3SH分子間沒(méi)有18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鉑原子面心立方最密堆積。依次為PtN、PtN、PtN2、，PtN219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O分子中的H-O鍵的共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向O原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的O2分子中的O原子與H2O分子中的H原子之間以配位鍵結(jié)合；從而構(gòu)成五元環(huán)；

(2)CH3CH2Cl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；而CH3NH3Cl為離子晶體，陽(yáng)離子與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相應(yīng)作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，因此其熔沸點(diǎn)比由分子構(gòu)成的物質(zhì)CH3CH2Cl高?！窘馕觥竣?O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過(guò)氫鍵構(gòu)成五元環(huán)②.A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸可知；氯乙酸分子中的氯原子是一種吸引電子基團(tuán)，使羧基中—OH上的氫原子的活潑性增強(qiáng)，在溶液中電離出氫離子的能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，溴元素的非金屬性弱于氯元素，溴原子吸引電子的能力弱于氯原子，則溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案為：＜；

(2)由次磷酸與足量溶液反應(yīng)生成可知，分子中只含有1個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)①結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似的同系物，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于苯，分子間作用力大于苯，則苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，故答案為：苯的相對(duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更??；

②與甲苯相比，苯分子的對(duì)稱性好，晶體內(nèi)分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導(dǎo)致苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，故答案為：苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)?！窘馕觥浚急降南鄬?duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更小苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)四、判斷題(共2題，共6分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

由題中工業(yè)流程，鋅礦渣先加入稀硫酸酸浸，使鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為Ga3+、Zn2+和Fe3+鹽溶液，過(guò)濾后，濾液加入過(guò)氧化氫使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH使Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾后，濾餅為Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液為ZnSO4溶液，濾餅加入鹽酸溶解，并加入Fe單質(zhì)使Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑，由萃取率表，Ga3+進(jìn)入有機(jī)層，F(xiàn)e2+留在水層，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，通過(guò)電解，得到單質(zhì)Ga，通過(guò)與CH3Br反應(yīng)生成三甲基嫁，最后和NH3反應(yīng)得到GaN。

【詳解】

（1）由分析可知，過(guò)濾后，濾液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，F(xiàn)e3+的萃取率為99%，F(xiàn)e2+為0%，故為了使鐵元素不進(jìn)入有機(jī)層而達(dá)到萃取的目的，需要將Fe3+還原為Fe2+，則加入的固體X為還原劑，不引入新雜質(zhì)，故X為Fe，目的為使Fe3+還原為Fe2+；通過(guò)萃取分液除去鐵元素。

（3）由分析可知，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，該過(guò)程的離子方程式為：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，氣態(tài)物質(zhì)為甲烷化學(xué)式為CH4；名稱為甲烷。

（5）GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取六方最密堆積，由晶胞圖分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面體空隙中，一個(gè)晶胞中共有8個(gè)正四面體空隙，N原子填充了4個(gè)，所以填充率為50%?！窘馕觥?1)ZnSO4

(2)Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%24、略

【分析】【分析】

鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物溶解，過(guò)濾得到的濾渣1為難溶物SiO2；之后加入甲醇還原+4價(jià)的Cd元素，再加入過(guò)氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，之后調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸鉀得到CdCO3，最后加HBrO3轉(zhuǎn)化生成Cd(BrO3)2；蒸發(fā)結(jié)晶分離出晶體。

【詳解】

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，參考第四周期第ⅡB族元素Zn元素的外圍電子排布(3d104s2)，可知Cd的外圍