2025年北師大版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊月考試卷989考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示；下列敘述中正確的是。

A.加入催化劑，該反應的反應熱ΔH將減小B.每形成2molA-B鍵，將放出(a－b)kJ能量C.該反應中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D.該反應正反應的活化能大于100kJ·mol－12、下列說法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出92.4kJ的熱量3、有a、b、c、d四種金屬，用導線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強到弱順序排列的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a4、如圖是全釩液流儲能電池的示意圖，a、b是碳電極，幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列，全釩液中還含有H+、SO42-；下列說法中錯誤的是。

。V2+V3+VO2+VO2+紫色綠色藍色黃色A.當外接負載時，右槽溶液若逐漸由紫變綠，則b為負極B.當外接負載時，電流若由a流出，則左槽溶液的pH增大C.當b與外接電源負極相連時，則b極發(fā)生V3++e—=V2+D.充電時若電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2mol5、下列化學用語正確的是A.乙烯的結(jié)構簡式：B.的比例模型：C.次氯酸的電子式：D.中子數(shù)為146的原子：6、下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+110.5kJ·mol?1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol?1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol?1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol?1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列說法正確的是A.取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，則原溶液一定含有Na+C.取少量待測液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中一定含有D.取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有8、氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是（）

A.過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應是B.過程③“固氮作用”中，氮氣被氧化C.⑤中涉及的反應可能有D.⑥中涉及的反應可能有9、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時；下列說法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應10、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡狀態(tài)，此時生成2amolZ，下列說法正確的是A.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)B.0~5min時間段內(nèi)，用M表示的平均反應速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時間段內(nèi)，用X表示的平均反應速率是0.1amol·L-1·min-1D.當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時；說明反應達到平衡狀態(tài)11、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＜0B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量比2：3充入CO和H2，400℃時反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：。時間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應中CH3OH的變化曲線，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.斷開2molH-H鍵的同時斷開4molC-H鍵。

d.容器內(nèi)密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應式是___________。

13、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構簡式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構簡式為__________。

(2)的名稱為__________。

(3)的名稱為__________。

(4)的名稱為__________。14、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應的反應物是__，生成物是__；

(2)該反應的化學方程式為___；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_狀態(tài)。15、煤和石油等化石燃料對促進經(jīng)濟社會發(fā)展起到了重要的作用；這些燃料合理的綜合利用是當前節(jié)能減排的要求。請回答下列問題：

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié)，這種操作是在_______(填設備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____，分餾的目的是___________。

(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要的化工原料的來源，如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲量相對豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學方程式有：C＋O2CO22C＋O22CO_____________(寫出第三個化學方程式)。16、氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由和在一定條件下合成。

（1）合成氨反應：在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_________________

A.高溫B.高壓C.催化劑。

（3）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應，有關物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖1所示，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為______________。若在t時刻。同時向體系中再通入和1mol時刻重新達到平衡，請在圖2中畫出時間段逆反應速率隨時間的變化圖。______________________

17、判斷正誤(用“正確”或“錯誤”表示)

①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用____；

②任何物質(zhì)中都存在化學鍵___；

③離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力____；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵____；

⑤非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價鍵_____；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共價鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力_______；18、由甲醇氧氣和溶液構成的新型手機電池；可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

（1）寫出該電池負極電極反應式______

（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。離子

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上發(fā)生的電極反應為______；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）______。

（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉(zhuǎn)移時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是______。19、(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的___________(填“B”或“C”)表示。

(2)如圖是某銀鋅原電池裝置的示意圖。請回答下列問題：

①Zn電極是___________(填“正極”或“負極”)，反應中質(zhì)量會變___________(填“大”；“小”或“不變”)

②銀電極上發(fā)生___________反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為___________。20、膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應式為______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤22、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤23、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結(jié)構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)26、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸；3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與反應：

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______________________________________。

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。27、某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①該研究小組在設計方案時?？紤]了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：。實驗。

序號催化劑（MnO2）操作。

情況觀察結(jié)果反應完成。

所需的時間A粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃5分鐘B塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生分解的化學反應方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內(nèi)的平均反應速率________________。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________________有關。28、實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？_____（用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：__________。

。

①

②

③

④

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________，C瓶的作用是____________。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是__________，它可以驗證的氣體是__________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可以用來驗證的氣體是__________。29、圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23。將溫度控制在400℃以下；按要求完成實驗。

（1）在通入空氣的條件下進行實驗，加入藥品后的操作依次是___。（填序號）

a.打開活塞。

b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣。

c.點燃酒精燈給銅絲加熱。

（2）實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為___。

（3）現(xiàn)用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本實驗所用試劑Cu(OH)2，請簡述實驗操作___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑不改變反應的始；終態(tài)；則加入催化劑，該反應的反應熱△H不變，A錯誤；

B.形成化學鍵釋放能量，由圖可知每生成2molA-B鍵，將釋放bkJ能量；B錯誤；

C.該反應為吸熱反應；則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，C錯誤；

D.由熱化學方程式可知；生成2molAB時吸熱為100kJ，焓變等于正逆反應的活化能之差，所以正反應的活化能大于100kJ/mol，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查反應熱與焓變，把握反應中能量變化、焓變計算、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g)△H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H3－△H2＜0；因此等物質(zhì)的量時，硫蒸氣放出的熱量大于硫固體，故A錯誤；

B.該反應為吸熱反應；石墨的能量低于金剛石，根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，推出石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C.該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量；故C正確；

D.該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出的熱量小于92.4kJ；故D錯誤；

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

在原電池中；作原電池負極的金屬較活潑；作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應；

a、b相連時，a為負極，則金屬活動性a＞b；

c；d相連時；電流方向為d→c，則金屬活動性c＞d；

a；c相連時；a極發(fā)生氧化反應，則金屬活動性a＞c；

b、d相連時，b極有大量氣泡生成，則金屬活動性d＞b；

通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是a＞c＞d＞b；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A.當外接負載時，右槽溶液若逐漸由紫變綠，說明V2+失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成V3+，則b為負極；故A正確；

B.當外接負載時，電流若由a流出，a為原電池的正極，VO2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成VO2+，電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；由電極反應式可知，放電時正極消耗氫離子，溶液的pH增大，故B正確；

C.當b與外接電源負極相連時，b為電解池陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應生成V2+，電極反應式為V3++e—=V2+；故C正確；

D.充電時，左槽發(fā)生的反應為VO2++H2O—e-═VO2++2H+，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成氫離子為0.2mol，右槽發(fā)生的反應為V3++e—=V2+，電荷數(shù)變化為0.1mol，則由電荷守恒可知，有0.1mol氫離子由左槽移向右槽，左槽溶液中n(H+)的變化量為（0.2—0.1）mol=0.1mol；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

充電時，左槽發(fā)生的反應為VO2++H2O—e-═VO2++2H+，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成氫離子為0.2mol，右槽發(fā)生的反應為V3++e—=V2+，電荷數(shù)變化為0.1mol，則由電荷守恒可知，有0.1mol氫離子由左槽移向右槽是解答關鍵，也是解答難點。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯的結(jié)構簡式為所以A不正確；

B．分子結(jié)構中；C原子在中間，且碳原子半徑大于氧原子半徑，所以B不正確；

C．次氯酸中氧原子形成兩對電子；電子式書寫正確，所以C正確；

D．中子數(shù)為146的原子應寫作所以D不正確；

故答案為C。6、B【分析】【分析】

1mol物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時；放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態(tài)時穩(wěn)定。

【詳解】

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)是放熱反應，ΔH<0；故A錯誤；

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol?1；符合燃燒熱定義，故B正確；

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol?1；水應該是液態(tài)水，故C錯誤；

D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol?1；燃燒物應該為1mol，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．取少量待測液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有Cl－，也可能是或A錯誤；

B．焰色反應是元素的性質(zhì)，鈉元素焰色反應的顏色為黃色，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+；B正確；

C．取少量待測液，向其中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀，則該溶液中可能含有也可能是或C錯誤；

D．取少量待測液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)+OH-NH3+H2O，可知該溶液中一定含有D正確；

故答案為：BD。8、BD【分析】【詳解】

A.過程①“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成即發(fā)生的反應是故A正確；

B.過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低；氮氣被還原，故B錯誤；

C.⑤中被氧化為涉及的反應可能有故C正確；

D.⑥中氮元素化合價降低，被還原，涉及的反應不可能為因為此反應中只有元素化合價降低，沒有元素化合價升高，故D錯誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價升高，失去電子，作負極，H2O2中O化合價降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負極；故B錯誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應有固體生成；隨著反應的進行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；

B．M是固體；無法用濃度計算化學反應速率，B項錯誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學計量數(shù)之比，5min后達到平衡，此時生成2amolZ，則反應掉Xamol，用X表示此反應的反應速率為C項正確；

D．該反應是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應；壓強始終都不發(fā)生變化，則壓強不能判斷反應平衡與否，D項錯誤；

答案選AC。11、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應反應物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應為放熱反應，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學方程式應為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產(chǎn)物，隨反應進行物質(zhì)的量增大，平衡時CH3OH物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質(zhì)的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內(nèi)CO物質(zhì)的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應速率之比；故a不選；

b.反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，當容器內(nèi)壓強保持不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故b選；

c.斷開2molH-H鍵表示正反應；斷開4molC-H鍵表示逆反應，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.由于反應前后氣體的質(zhì)量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說明a為負極，b為正極，CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發(fā)生的電極反應CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發(fā)生的電極反應為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】b0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個碳原子，結(jié)構簡式

(2)在苯環(huán)上有2個取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長碳鏈有6個C，3號C上有甲基，-OH在2、5號C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇?！窘馕觥竣?②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇14、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質(zhì)的量隨反應的進行而不斷減小，表明其為反應物；C的物質(zhì)的量隨反應的進行而不斷增大，表明其為生成物；反應結(jié)束后，反應物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應不能進行到底，反應為可逆反應。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質(zhì)的量隨反應進行而不斷減小，則為反應物，所以該反應的反應物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應進行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數(shù)據(jù)顯示，2molA與1molB完全反應生成2molC，反應結(jié)束時，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應可逆，所以該反應的化學方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化；說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：化學平衡。

【點睛】

在分析反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應物與生成物間的“”，而錯寫成“=”?！窘馕觥緼、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學平衡15、略

【分析】【分析】

(1)石油的分餾：通過不斷的加熱和不斷的冷凝；將混合液分離成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程，分餾是在分餾塔中進行的，包括常壓分餾和減壓分餾；

(2)為了從石油中獲得乙烯；丙烯等短鏈烴；則需要進行石油裂解；

(3)從提高利用率；保護環(huán)境和減小資源浪費的角度分析煤綜合利用的主要方法。

【詳解】

(1)石油分餾是在分餾塔中完成的；分餾的種類有常壓分餾和減壓分餾，分餾是物理變化；分餾的目的是為了獲得沸點范圍不同的各種餾分；

(2)為了獲得化工原料乙烯；丙烯等短鏈烴；往往采用高溫裂解的方式，這種反應屬于化學反應；

(3)煤的干餾是化學變化，這是煤的綜合利用，而煤的氣化、液化也是近年來綜合利用的重要方法，煤的氣化涉及的化學方程式有：C+O2CO2、2C+O22CO、C+H2O(g)CO+H2。【解析】分餾塔減壓分餾為了獲得沸點范圍不同的各種餾分高溫裂解煤的干餾煤的液化C+H2O(g)CO+H216、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)△G=△H－T△S，自發(fā)進行，即△G<0；進行分析；

(2)利用勒夏特列原理進行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，即增大的曲線代表NH3量變化，根據(jù)反應方程式，H2、N2為反應物，物質(zhì)的量減少，H2的系數(shù)為3，N2系數(shù)為1，即曲線的量變化大的是H2，曲線變化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q與K的關系進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應方程式，生成物氣體系數(shù)之和小于反應物氣體系數(shù)之和，該反應為熵減反應，即△S<0，根據(jù)復合判據(jù)：△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進行說明△G<0，從而推出△H<0；

答案：<；此反應熵是減少，即△S<0，要讓此反應發(fā)生，則△H<0；

(2)A.反應為放熱反應；根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氨的平衡產(chǎn)率降低，故A不符合題意；

B.反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和；高壓有利用平衡向正反應方向進行，氨的平衡產(chǎn)率增大，故B符合題意；

C.使用催化劑對化學平衡移動無影響；因此使用催化劑，氨的平衡產(chǎn)率不變，故C不符合題意；

(3)通入一定量的N2和H2，發(fā)生N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖1，物質(zhì)的量增加的曲線代表NH3，達到平衡時n(NH3)=1.0mol，N2和H2為反應物，物質(zhì)的量減小，根據(jù)反應方程式中的系數(shù)，H2變化量大，即物質(zhì)的量變化大的是H2，達到平衡n(H2)=0.2mol，物質(zhì)的量變化小的是N2，開始時通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：達到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K==1000；t4時再通入0.5molN2和1molNH3，此時c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，濃度商為Qc==2000>K=1000，此時平衡向逆反應方向進行，此時的逆反應速率大于原來的，則t5達到平衡，即逆反應速率隨時間的變化曲線為

答案：1000；

【點睛】

本題的難點是化學平衡常數(shù)的計算和畫出圖像，計算化學平衡常數(shù)一般利用“三段式”進行，根據(jù)圖1首先判斷出曲線代表的物質(zhì)，然后判斷物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，從此圖像中，首先判斷出的是N2起始物質(zhì)的量，n(N2)=1.0mol，達到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反應方程式，根據(jù)生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物質(zhì)的量，從而判斷出起始n(H2)和達到平衡n(N2)，帶入化學平衡常數(shù)的表達式；畫出圖像：考查Qc和K之間的關系，判斷平衡向哪個反應移動?！窘馕觥竣?<②.此反應熵是減少，即△S<0，要讓此反應發(fā)生，則△H<0③.B④.1000⑤.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①離子鍵與共價鍵均為化學鍵；本質(zhì)都是靜電作用，故正確；

②單原子分子中沒有化學鍵；如稀有氣體中沒有化學鍵，故錯誤；

③陰；陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；故錯誤；

④活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移；形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，故正確；

⑤非金屬單質(zhì)中不一定存在共價鍵；如稀有氣體中沒有化學鍵，故錯誤；

⑥穩(wěn)定性：HCl>HI，酸性：HF

⑦共價鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中；也可能存在于離子化合物或共價化合物中，如NaOH中含有共價鍵，HCl中含有共價鍵，故正確；

⑧NaCl和HCl溶于水分別斷裂離子鍵、共價鍵，作用力不同，故錯誤?！窘馕觥空_錯誤錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤18、略

【分析】【分析】

（1）①該燃料電池中；電池的正極通入氧氣，負極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負極發(fā)生氧化反應，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，據(jù)此寫出離子方程式；

（2）開始階段，陰極電極反應為:Cu2++2e﹣═Cu，陽極電極反應為:：2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑；陽極還發(fā)生反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽極生成氯氣為0.02mol；假設氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答；

（3）原電池中發(fā)生反應時；由于化學能不能100%轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

（1）該燃料電池中，電池的正極通入氧氣，負極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，甲醇在負極發(fā)生氧化反應，堿性環(huán)境下生成碳酸根離子，該電池負極電極反應式:CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O；

綜上所述，本題答案是：CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）溶液中n(Cu2+)=0.01mol，n(H+)=0.04mol,n(Cl-)=0.04mol，開始階段，陰極電極反應為:Cu2++2e﹣═Cu；陽極電極反應為:2Cl--2e﹣═Cl2↑，電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則陽極還生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應:2H++2e-=H2↑；陽極還發(fā)生反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；陽極生成氯氣為0.02mol；假設氧氣為xmol，則氫氣為(x+0.02)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則0.01×2+(x+0.02)×2=0.02×2+4x，計算得出x=0.01；故收集到的氫氣為0.01+0.02=0.03mol，在標況下的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L；

綜上所述，本題答案是：2Cl--2e﹣═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；0.672L。

（3）原電池中發(fā)生反應時，由于化學能不能100%轉(zhuǎn)化為電能，所以當電路中轉(zhuǎn)移時；實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大；

綜上所述，本題答案是：電池能量轉(zhuǎn)化率達不到100%。【解析】CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O2Cl--2e﹣═Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+)0.672L電池能量轉(zhuǎn)化率達不到100%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率；反應開始后鹽酸的濃度減小，反應速率減小，但實際上反應速率在增大，說明溫度對反應速率的影響大于濃度對速率的影響，溫度升高速率加快，所以該反應為放熱反應；放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則圖B表示能量變化正確；

(2)①該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，銀為正極，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；鋅不斷溶解，鋅電極質(zhì)量變??；

②該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，鋅為負極，銀為正極，電極上發(fā)生還原反應，即銅離子在此極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥糠艧酈負極小還原Cu2++2e-=Cu20、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進行的氧化還原反應，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應，a極為原電池負極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。22、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。23、B【分析】略五、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

（1）結(jié)合實驗目的；根據(jù)裝置特點分析各裝置的作用，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷；

（2）裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾；

（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；

（4）根據(jù)實驗目的及裝置圖可知；裝置②產(chǎn)生NO；

（5）根據(jù)對比實驗與性質(zhì)判斷裝置③；④的實驗現(xiàn)象。

【詳解】

（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO；所以裝置③中應該盛放稀硝酸，④盛放濃硝酸，生成二氧化氮氣體，應用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：3mol/L稀硝酸；濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出，故答案為：通入一段時間；關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；

（3）裝置①中是Cu與濃HNO3反應，所以反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

（4）根據(jù)實驗目的，裝置①中沒有生成NO，故裝置②中可以盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，故答案為：④中液面上方氣體變?yōu)榧t棕色，③中液面上方氣體不變色?！窘馕觥?mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)將轉(zhuǎn)化為NO裝置③中液面上方的氣體仍為無色，裝置④中液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色27、略

【分析】【分析】

(1)H2O2在常溫下很難分解得到氧氣；其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響。設計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結(jié)果的準確性；

(2)MnO2是H2O2分解的催化劑，由帶火星木條復燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式；根據(jù)v=計算用H2O2表示的反應速率大?。挥蓪嶒灛F(xiàn)象可知，催化劑表面大小的影響因素。

【詳解】

(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的H2O2溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的H2O2溶液都分解，說明H2O2的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明H2O2的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的H2O2溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明H2O2的分解速率與溫度；催化劑有關；故該研究小組在設計方案時?？紤]了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響；

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應速率越快；加熱能加快H2O2的分解，使用合適的催化劑能使H2O2分解速率快；

(2)①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；c(H2O2)=mol/L=1.47mol/L，在5min內(nèi)完全反應，則用H2O2表示的反應速率v(H2O2)==0.29mol/(L·min)；

②因