2025年人教版（2024）選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修4化學下冊階段測試試卷183考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯誤的是A.溶液中：B.的和混合溶液中：C.將溶液與溶液等體積混合：D.向溶液中通入至中性：2、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中，要讀取最高溫度B.中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥C.向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)3、人體血液中存在等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是。

A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小C.當pH增大時，逐漸減小D.當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)4、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A.三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C.同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.結(jié)合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-5、下列溶液中只存在一種分子的是（）A.NH3·H2OB.NaNO3C.K2CO3D.CH3COOH6、亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說法中，不正確的是。

A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-B.pH=12.8時，c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)=c(AsO33-)C.pH=12時，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)D.pH=9.2時，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:17、已知可用來檢驗呈藍色將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖）II示發(fā)生了變化．則下列說法正確的是。

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現(xiàn)藍色C.丙區(qū)產(chǎn)生離子D.丁區(qū)產(chǎn)生離子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學表達式表示）。9、對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當x=5.0時，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。10、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細菌分解，當氧氣不充足時，在反硝化細菌的作用下，細菌利用有機物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實驗數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預測反硝化速率變化的趨勢是增大，預測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。11、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。12、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。13、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)15、已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________（填化學式），調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_______________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)16、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設(shè)計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”；“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3

①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

17、某化學反應(yīng)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗序號010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實驗2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________．

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為實驗1的反應(yīng)速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共4分)18、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.水解的程度不大，水解顯堿性，且水電離出則溶液中存在選項A正確；

B.溶液顯酸性，由可知選項B正確；

C.等體積混合，醋酸與NaOH的物質(zhì)的量比為2：1，由物料守恒可知選項C正確；

D.中性時由可知選項D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A；中和熱實驗中、讀取最高溫度；正確，不選A；B、錐形瓶不需要干燥，正確，不選B；C、醋酸鈉溶液顯減小，加入石蕊顯藍色，正確，不選C；D、硫化鋅變成硫化銅，說明硫化銅的溶度積小，錯誤，選D。

考點：考查中和熱的測定，中和滴定實驗操作，鹽類的水解，溶度積常數(shù)的應(yīng)用3、C【分析】【分析】

H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=所以lg=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4-?HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=所以lg=pH-pKa2=pH-7.2；結(jié)合分析解答；

【詳解】

A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以，曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg與pH的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a→b的過程中pH增大；溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．當pH增大時，則H2CO3?HCO3?+H+正向進行，使c(H2CO3)減小，而Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，逐漸減?。还蔆正確。

D．當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，即lg=0，溶液中pH=6.4，則lg=pH?pKa2=pH?7.2=6.4?7.2=?0.8＜0，即c(HPO42－)＜c(H2PO4－)；故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY）；故A錯誤；

B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-）；故B錯誤；

C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY；故C錯誤；

D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-；故D正確；

故選：D。5、B【分析】【詳解】

A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中存在NH3·H2O和H2O；選項A錯誤；

B．NaNO3是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中只存在H2O；選項B正確；

C．K2CO3是強堿弱酸酸式鹽，碳酸根離子能在水溶液里通過二步水解生成H2CO3，所以溶液中存在H2CO3和H2O；選項C錯誤；

DCH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中存在CH3COOH和H2O；故B錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確題干中“物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子”的含義是解本題關(guān)鍵，只要是不含弱離子的強電解質(zhì)即可符合條件，物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子，說明該溶質(zhì)是強酸強堿鹽或強酸或強堿，在水溶液里完全電離生成陰陽離子且沒有能水解的離子。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.K3AsO3屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性，溶液中的水解方程式AsO33-+H2OHAsO32-+OH-；A正確；

B.根據(jù)圖像可知：在pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)＜c(HAsO32-)；B正確；

C.pH=12時；溶液顯堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，C錯誤；

D.從圖像可出：pH=9.2時，H2AsO3-物質(zhì)的量分數(shù)與和H3AsO3物質(zhì)的量分數(shù)相等，即1:1，所以在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1；D正確；

正確選項C。7、D【分析】【分析】

鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，活潑金屬為負極，甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e-=2Zn2+，丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+；根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷各個電極的變化情況。

【詳解】

A．甲區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以甲極區(qū)變紅色，故A錯誤；

B．乙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Zn-4e-=2Zn2+；所以乙極區(qū)不變色，故B錯誤；

C．丙區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；不會產(chǎn)生銅離子，故C錯誤；

D．丁區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+；故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點：化學平衡【解析】①.小于②.逆反應(yīng)③.x＜3.0④.小于10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降法進行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對反硝化細菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點睛】

本題難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價整體降低10價，CH3OH中C顯－2價；C的化合價升高6價；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可。【解析】最外層電子數(shù)相同，都是5個P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-511、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】12、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強堿，Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解13、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積最小，為了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合作氧化劑X的是H2O2。為了調(diào)至溶液pH＝4，又不引入新雜質(zhì)加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝mol·L－1。

（2）①反應(yīng)過程中有碘單質(zhì)，可選用淀粉作滴定指示劑。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞銅沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。

③

X=0.002mol。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%【解析】①.C②.將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離③.CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以④.2.6×10－9mol·L－1⑤.淀粉⑥.2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2⑦.95%五、實驗題(共2題，共14分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡移動原理分析對比實驗；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。

【詳解】

（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，因此，試管c和b（只加水；對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。我認為不需要再設(shè)計實驗證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動，溶液會變?yōu)辄S色。但是，實際的實驗現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，橙色加深只能是因為增大了c(H+)的結(jié)果。

（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動，減小，而增大，故減小。

（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

（5）①實驗ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。

②由實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。

【點睛】

本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當處理，結(jié)合所學的知識解決新問題?！窘馕觥咳芤鹤凕S色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率17、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義計算；實驗1；2中的平衡濃度相同；則起始濃度相同，實驗2中反應(yīng)速率快；根據(jù)溫度高反應(yīng)速率快，平衡濃度大的則其相應(yīng)的起始濃度也大分析；由實驗4和實驗1可