2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷186考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、非整數(shù)比化合物具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe):n(O)<1：1，所以晶體存在缺陷。可表示為A.B.C.D.2、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列操作或現(xiàn)象錯誤的是。ABCD分別滴入2滴酚酞溶液利用該實驗裝置制備乙烯用CCl4分離碘水中的碘檢查裝置氣密性

A.AB.BC.CD.D3、丁烷有兩種不同結(jié)構(gòu)，分別為正丁烷和異丁烷，均可用作制冷劑，下列關(guān)于丁烷的說法正確的是A.異丁烷的沸點高于正丁烷的沸點B.正丁烷和異丁烷中碳原子均不可能共平面C.可以通過酸性溶液鑒別正丁烷和異丁烷D.丁烷的一氯取代物共有4種結(jié)構(gòu)(不包含立體異構(gòu))4、由乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯時；沒有涉及到的反應(yīng)類型是：

①加成②取代③消去④氧化⑤還原A.③⑤B.④②C.①⑤D.①③5、下列鹵代烴在KOH醇溶液；加熱條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)的是。

①CH3C≡CBr；②③(CH3)3CCH2Cl；④CHCl2CHBr2；⑤⑥CH3ClA.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.蠶絲被與棉被的主要成分是纖維素B.地溝油與NaOH溶液可發(fā)生取代反應(yīng)制取肥皂C.廚房烹飪用的植物油中含有H、O、N四種元素D.糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)7、二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（）A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用質(zhì)譜法C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜法評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、完成下列填空。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融KNO3②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3，其中能夠?qū)щ姷氖堑氖莀______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(2)按要求寫出以下離子方程式或化學(xué)方程式。

①碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

②制漂白粉的原理的化學(xué)方程式_______。

(3)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類說法正確的是_______。

①液氯；干冰、純堿均為純凈物。

②常溫下；氯水和液氯均可用鋼罐存放。

③焰色實驗使用的鉑絲用鹽酸洗滌；在燈焰灼燒至與原來燈焰顏色相同。

④納米材料一定為膠體。

⑤離子反應(yīng)H++OH-=H2O只能代表強酸與強堿的中和反應(yīng)。

(4)向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液至沉淀達到最大值時的離子方程式：_______。9、具有芳香氣味的有機物A可發(fā)生下列變化，則A的可能結(jié)構(gòu)有___種。

10、學(xué)習有機化學(xué)；掌握有機物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團性質(zhì)是重中之重。請回答下列問題：

(1)的分子式為___________，所含官能團的名稱為___________。

(2)的系統(tǒng)命名為___________。

(3)當有機化合物分子中碳原子連有四個不同基團時稱為手性碳原子，如A中星號“*”碳原子就是手性碳原子，則B中手性碳原子的個數(shù)為___________；若使A失去手性，則采取的方法為___________(用化學(xué)方程式表示)。

11、（1）根據(jù)圖回答問題：

①A中的含氧官能團名稱為___、___和___。

②C→D的反應(yīng)類型為___。

（2）根據(jù)要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

①寫出1，3—丁二烯在低溫下（-80℃）與溴單質(zhì)的反應(yīng)：___。

②甲苯和濃硝酸、濃硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。12、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。

（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氫氣________________________________________。13、有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論(1)稱取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為_______(2)A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_______種氫原子(3)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2molCO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2寫出一個A分子中所含官能團的名稱：_______(4)將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4gA的分子式為_______(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式為_______評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤15、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯誤16、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤17、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤18、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)19、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。20、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、由短周期元素組成的A；B兩種鹽可發(fā)生下列變化；且B的焰色反應(yīng)呈黃色（其它生成物未在圖中列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）將B與E的溶液混合時，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。22、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____、G____、丙______。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)④___________________；

反應(yīng)⑤___________________；

反應(yīng)⑥____________________。23、Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬；且與R同周期。（請用化學(xué)用語答題）

。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符號為_______；M在元素周期表中的位置為___________________。

（2）X與Y按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型________。

（3）X+，Y2￣，M2￣離子半徑大小順序為________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進行電解，寫出陽極的反應(yīng)式_________________________。

Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為______________________________。24、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。⑤D的單質(zhì)在點燃時與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出：

（1）B元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

（3）C、D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序______________（用離子符號表示）。

（4）E元素的低價氧化物與F的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________________（填選項序號）。

a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

d．E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸。

e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)評卷人得分六、實驗題(共2題，共8分)25、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品；均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為______________________________電解后的溶液PH____________7（填大于、小于、等于）；其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為_______________________________________

（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）取100mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為_______________（忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)26、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，對水果具有催熟作用；有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____；A中官能團的名稱為____。

(2)驗證有機物乙酸中含有—COOH所用的試劑是_____。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型：

反應(yīng)②___，反應(yīng)類型:____。

反應(yīng)④___，反應(yīng)類型:____。

(4)實驗室利用反應(yīng)③制取C；常用下圖裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為___。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_____。

③試管b中試劑為___,其作用是____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

在Fe0.95O中，設(shè)Fe3+為x個，F(xiàn)e2+為y個，則根據(jù)化合價代數(shù)和為零及元素守恒可得x+y=0.95，3x+2y=2，解得x=0.1，y=0.85，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為選項B正確。2、B【分析】【詳解】

A．向等濃度、等體積的Na2CO3、NaHCO3溶液中各滴入2滴酚酞溶液，振蕩，看到Na2CO3溶液變?yōu)榧t色，NaHCO3溶液變?yōu)闇\紅色，說明堿性：Na2CO3＞NaHCO3；A正確；

B．濃硫酸與乙醇混合加熱170℃；發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯和水，溫度計是用來測量反應(yīng)溶液的溫度，因此應(yīng)該將溫度計水銀球放入蒸餾燒瓶中，B錯誤；

C．碘單質(zhì)在水中溶解度小于四氯化碳；且與四氯化碳不能反應(yīng)，因此向碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后四氯化碳層在下層，分液時先從分液漏斗下口將碘的四氯化碳溶液分離出來，C正確；

D．關(guān)閉止水夾；通過長頸漏斗向其中加入水，直至長頸漏斗內(nèi)外形成一定高度差。若經(jīng)過一段時間后，液面差不變化，說明裝置不漏氣，故可以使用該方法檢查裝置氣密性，D正確；

故合理選項是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體；烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多，熔沸點越低，則異丁烷沸點低于正丁烷，故A錯誤；

B．正丁烷和異丁烷中所有碳原子都為飽和碳原子；飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，通過碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)正丁烷中所有碳原子可能共平面，異丁烷中最多有三個碳原子共平面，故B錯誤；

C．正丁烷和異丁烷都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；則酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別正丁烷和異丁烷，故C錯誤；

D．丁烷的同分異構(gòu)體為正丁烷和異丁烷；正丁烷和異丁烷分子中都含有2類氫原子，一氯代物都有2種，則丁烷的一氯代物共有4種，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

以乙烯和乙醇為原料合成乙二酸乙二酯；經(jīng)過以下幾步：第一步：乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵代烴，為加成反應(yīng)；第二步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應(yīng)；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應(yīng)；第四步：發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，為酯化反應(yīng)；涉及的反應(yīng)類型按反應(yīng)順序依次為加成；取代、氧化；

故本題選A。5、A【分析】【分析】

鹵素原子所連碳原子有鄰位碳原子且相鄰碳原子上有氫原子時才能發(fā)生消去反應(yīng)。

【詳解】

①溴原子所連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；因此該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，符合題意；

②氯原子所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；該有機物可以發(fā)生消去反應(yīng)，不符合題意；

③該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為氯原子所連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，因此該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，符合題意；

④氯；溴原子所連碳原子的相鄰碳原子上均有氫原子；該有機物可以發(fā)生消去反應(yīng)，不符合題意；

⑤溴原子所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；該有機物可以發(fā)生消去反應(yīng)，不符合題意；

⑥沒有鄰位碳原子；不符合發(fā)生消去反應(yīng)的條件，符合題意；

選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蠶絲被的主要成分是蛋白質(zhì)；A錯誤；

B．地溝油主要成分是高級脂肪酸的甘油酯；與NaOH水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級脂肪酸，得到的高級脂肪酸再與溶液中的溶質(zhì)NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，得到的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，因而可制取肥皂，B正確；

C．廚房烹飪用的植物油主要成分是高級脂肪酸甘油酯；其中只含有C；H、O三種元素，C錯誤；

D．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；D錯誤；

故合理選項是B。7、B【分析】【詳解】

A．活潑金屬鈉或者鉀能與醇反應(yīng)放出氣泡；而不與醚反應(yīng)，可以鑒別，A不合題意；

B．因二者的相對分子質(zhì)量相等；則利用質(zhì)譜法不能鑒別，B符合題意；

C．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH；官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，C不合題意；

D．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同；可用核磁共振氫譜鑒別，D不合題意；

故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】(1)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)和金屬，所以符合條件的有①熔融KNO3、④銅、⑨鹽酸；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，所以符合條件的有②干冰、⑥蔗糖、⑩NH3。故答案：①④⑨；②⑥⑩。

(2)

①碳酸氫鈉屬于可能性的強堿弱酸的酸式鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)碳酸鈉和水，其離子方程式+=+故答案：+=+

②漂白粉是次氯酸鈣和碳酸鈣的混合物，它是由氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制得的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2+=++2故答案：2+=++2

(3)

①液氯指的是氯氣；干冰指的是固態(tài)二氧化碳；純堿指的是碳酸鈉；三者均為純凈物，故正確；

②常溫下；氯水的成分有鹽酸能和鐵反應(yīng)，所以不能用鋼罐存放，故錯誤；

③做焰色反應(yīng)實驗時；使用的鉑絲需用鹽酸洗滌，在燈焰灼燒至與原來燈焰顏色相同，再用來蘸取待測液，故正確；

④納米材料是指粒子直徑為1-100nm的分散質(zhì)；膠體是分散系，所以納米材料不屬于膠體，故錯誤；

⑤離子反應(yīng)H++OH-=H2O不僅能代表強酸與強堿的中和反應(yīng)；還可以表示硫酸氫鈉和氧氧化鈉的反應(yīng)，故錯誤；

故答案：①③。

(4)

向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水、氫氧化鈉，所以要使碳酸鈣沉淀達到最大值，是讓NaHCO3完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)時的離子方程式：故答案：【解析】(1)①④⑨②⑥⑩

(2)+=+2+=++2

(3)①③

(4)9、略

【分析】【分析】

據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：A屬于酯類，B屬于羧酸，C屬于醇類，D屬于醛類，B屬于羧酸類，C能氧化為醛，則C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)；由此分析。

【詳解】

有機物A有芳香氣味的有機物，含有苯環(huán)，C可以是乙醇，B是苯甲酸，還可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能結(jié)構(gòu)有2種，分別為苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯?！窘馕觥?種10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，該分子式為C10H18O；含有的官能團是碳碳雙鍵和羥基；

故答案為C10H18O；碳碳雙鍵和羥基；

(2)按照烯烴命名原則；選取含碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，離碳碳雙鍵最近一端進行編號，則該有機物的名稱為2，4，4－三甲基－2－戊烯；

故答案為2；4，4－三甲基－2－戊烯；

(3)根據(jù)手性碳原子的定義，有機物中碳原子連有四個不同原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，B中手性碳原子的個數(shù)為3；消除A中手性碳原子，可以發(fā)生催化氧化或消去反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O；

故答案為3；2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O?！窘馕觥竣?C10H18O②.碳碳雙鍵和羥基③.2，4，4－三甲基－2－戊烯④.3⑤.2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O11、略

【分析】【分析】

結(jié)合A→B→C可知B為

【詳解】

(1)①由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中的含氧官能團為羥基；硝基、醛基；故答案為：羥基；硝基；醛基；

②C中的羥基被溴原子取代；故答案為：取代反應(yīng)；

(2)①1,3-丁二烯在低溫下（-80℃）與溴發(fā)生1,2加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②甲苯和濃硝酸、濃硫酸制取TNT的化學(xué)方程式為故答案為：

③一定條件下，苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

④1-溴丙烷在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)可得丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】①.羥基②.硝基③.醛基④.取代反應(yīng)⑤.⑥.⑦.⑧.12、略

【分析】【分析】

丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基；據(jù)官能團的性質(zhì)書寫方程式。

【詳解】

（1）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O；

（2）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH；

（3）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，在一定條件下可以和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；

（4）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH?！窘馕觥浚?）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O

（2）CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH

（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O

（4）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，故答案為：4；

(3)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一個羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.2molH2；羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基，故答案為：羧基；羥基；

(4)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，濃硫酸增重10.8g，則生成水的質(zhì)量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，堿石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，則n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，則有機物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

(5)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】904羧基（或羥基）C3H6O3三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

當烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個互不相同的原子或原子團時才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。17、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。四、推斷題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）20、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

B的焰色反應(yīng)呈黃色，說明B為鈉鹽，能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B為NaHCO3；F為Na2CO3；D為CO2；A與NaHCO3反應(yīng)，生成白色膠狀沉淀，C為Al(OH)3；所以A為AlCl3；E為Na[Al(OH)4]；以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，F(xiàn)中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3，故答案：Na2CO3；

(2)根據(jù)上述分析，Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-，故答案：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-；

(3)NaHCO3與AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和3CO2，反應(yīng)方程式為Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)根據(jù)上述分析，Na[Al(OH)4]與NaHCO3混合；生成氫氧化鋁沉淀；反應(yīng)離子方程式為。

[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故答案：[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O【解析】Na2CO3Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑有白色膠狀沉淀[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe。（1）依據(jù)分析C為Fe，G為FeCl3，丙為HCl；（2）反應(yīng)④是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-；反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，離子方程式是Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓。

【考點定位】

考查元素及化合物的推斷；離子方程式的書寫的知識。

【名師點睛】

元素及化合物的知識是化學(xué)學(xué)習的重要組成部分，掌握元素及化合物的物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性和化學(xué)性質(zhì)如氧化性、還原性，與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系等級物質(zhì)的存在形式，才可以作出合理的分析與判斷，這是本題正確解答的前提與保證?！窘馕觥縁eFeCl3HClFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IA族；Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

(1)R的元素符號為Al；氧元素的核電荷數(shù)為8；在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；

(2)Na與S按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價鍵；

(3)S2￣比O2￣多一個電子層，而O2￣、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序為S2￣>O2￣>Na+；

(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+；

(5)用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，進行電解NaOH溶液，陽極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀，則B為Al(OH)3，X可能為強酸或強堿，如X為強酸，則A含有AlO2-，C含有Al3+，如X為強堿，則A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2+，則X為強氧化性酸，A為過量Fe與少量強氧化性酸HNO3反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被強氧化性酸HNO3氧化為Fe3+，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+?！窘馕觥緼l第二周期第VIA族離子鍵、共價鍵S2￣>O2￣>Na+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2Al3++3AlO2￣+6H2O=4Al(OH)3↓Fe+2Fe3+=3Fe2+24、略

【分析】【詳解】

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A為H元素，②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C元素，③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。C為O元素，⑤D的單質(zhì)在點燃時與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，D為Na元素，⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。H2S能被濃H2SO4氧化；E為S元素，即A-H，B-C,C-O,D-Na,E-S，F(xiàn)-Cl。

（1）B元素是碳它的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；（2）符合分子式B4A10即C4H10的所有同分異構(gòu)的正丁烷和異丁烷兩種，結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷越大半徑越小，S2->CI-，O2->Ma+，C、D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序S2->CI->O2->Ma+；（4）E元素的低價氧化物為SO2，與F的單質(zhì)Cl2的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl；a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同，與氧化性還原性無關(guān)，錯誤；b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，說明氯的吸電子能力強，故正確；c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，沒有指明反的難易，錯誤；d．E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸，非金屬性較強的是Cl，正確。e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)，說明Cl非金屬性較強，故選b、d、e。【解析】O=C=OCH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3S2->CI->O2->Na+SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-Clb、d、e六、實驗題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉溶液，將兩個方程式相加即可；次氯酸鈉溶液水解顯堿性；ClO-+H2O?HClO+OH-；

（2）溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子；質(zhì)子守恒是水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒；

（3）①燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液；次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸；②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，黃綠色氣體為氯氣，無色無味的氣體為氧氣。依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒寫出化學(xué)方程式并配平；

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4]溶液，硫酸亞鐵銨溶液和NaClO溶液反應(yīng)，亞鐵離子具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化為正三價鐵，