2025年人教五四新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定溫度下，反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)△H＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()A.減小壓強B.縮小體積C.降低溫度D.增大氫氣的濃度2、298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力見表：?；瘜W反應P(H2O)/kPa（1）CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.04（2）CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.75（3）CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.11

平衡關系表明：若P(H2O)>1.04Pa，CuSO4·5H2O不分解；P(H2O)=1.04kPa，表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則下列說法正確的是A.當P(H2O)=0.75kPa時，CuSO4·3H2O不分解B.當P(H2O)≤0.11kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡C.當0.75kPa>P(H2O)>0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)D.當1.04kPa>P(H2O)>0.75kPa時，體系中存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO43、下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫?尿素電池的原理裝置；該裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.極上的電勢比極上低B.向正極遷移的主要是產物M主要為C.極上發(fā)生反應：D.負極電極反應方程式為4、第26屆國際計量大會通過“修訂國際單位制"決議，以阿伏加德羅常數(shù)定義物質的量的單位——摩爾，可大大提高穩(wěn)定性和精確度。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NAB.一定條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉移電子數(shù)為2NAC.標準狀況下，2.24LCl2與CH4反應完全，形成C-Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD.常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出的H＋的數(shù)目為10-4NA5、制作糕點常用到的原料有面粉、食用油、雞蛋、牛奶、小蘇打，砂糖。其中不含有機物的是A.雞蛋B.牛奶C.砂糖D.小蘇打6、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是。

。實驗。

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液。

H2O

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)現(xiàn)有KOH溶液及反應要構成燃料電池，則負極通入的應是________，正極通入的應是________，電極反應式分別為________、________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸作電解質溶液，則負極的電極反應式為________，正極的電極反應式為________。

(3)上述(1)和(2)的電解質溶液不同，反應進行一段時間后，(1)中溶液pH變________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH變________。8、營養(yǎng)平衡；科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入調味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調味劑的是________(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打。

②人體如果缺乏某種微量元素將導致血液輸送氧氣的能力下降，人體內就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發(fā)育遲緩，該微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.鋅c.鐵。

③抗生素是能抑制某些微生物生長或能殺滅某些微生物的一類物質，下列屬于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林9、硫酸是無機工業(yè)的“血液”，SO2的催化氧化是工業(yè)制備硫酸的重要環(huán)節(jié)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

請回答下列問題:

(1)該反應屬于____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)從能量角度分析圖中C表示_____________________。

(3)從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義?____________。

(4)改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5作為催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱______(填“無影響”“有影響”或“不確定”)。

(5)圖中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，則ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。10、閱讀短文；回答問題。

我國自主設計；制造的“奮斗者”號載人深潛器成功坐底10909米海下“無人區(qū)”；超過了“蛟龍”號載人深潛器，創(chuàng)造了我國載人深潛的新紀錄?！皧^斗者”號具備了覆蓋全球海洋100%海域的作業(yè)能力。

萬米載人深潛器要承受海水帶來的高壓；潛水器的材料；結構設計等都面臨巨大挑戰(zhàn)?！皧^斗者”號使用了強度高、質量小、抗腐蝕的鈦合金材料；在結構設計方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數(shù)，提高了可靠性。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)我國能自主設計、制造載人深潛器。___。

(2)“奮斗者”號載人深潛器比“蛟龍”號潛水更深。___。

(3)鈦屬于金屬元素，鈦合金材料具有強度高、質量小、抗腐蝕的優(yōu)點。___。

(4)深潛器結構設計中，瓜瓣焊接法和半球焊接法可靠性一樣。___。11、隨著國家大力發(fā)展清潔能源產業(yè)的要求；以太陽能為代表的新能源產業(yè)規(guī)模得以迅速地壯大。試完成下列問題。

(1)現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池；如圖所示：

這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4＋2H2O。則電池放電時，溶液的pH會________(填“增大”或“減小”)，寫出負極反應式為____________。充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的________極相連。

(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池。如圖是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是________(填“a”或“b”，下同)極，工作過程中，質子(H＋)透過質子交換膜移動到________極。寫出該電池的負極反應式為：__________。

12、甲烷；乙烯和苯都是重要的化工原料,請回答下列問題。

（1）甲烷的電子式為__________，寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：________。

（2）下列敘述不正確的是________

A.CH4與C4H10互為同系物B.C5H12有3種同分異構體。

C.烷烴的鹵代反應很難得到純凈物D.烷烴分子中；相鄰的三個碳原子可能在同一條直線。

（3）下列物質不可能是乙烯加成產物的是（__________）

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中，可以觀察到__________，乙烯發(fā)生的反應類型為________。

（5）苯的結構簡式：________，它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的化學方程式為________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤16、同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤19、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應。(____)A.正確B.錯誤20、熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共10分)21、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。22、合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產氨氣的產率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關系__________________。

③在實際工業(yè)生產中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產中間環(huán)節(jié)產生的CO會導致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應的反應速率，且提高氨氣的轉化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關系式是__________________

②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉化率與氨碳比水碳比的變化關系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉化率為40%，則X1=_________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)23、物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A；G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。

(2)D的溶液與乙反應的離子方程式是______________。24、下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或化合物；圖中部分反應條件未列出。已知D；L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質E的結構式為________________________；

（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（填寫編號）；

（3）A由二種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為為______________。

（4）化工生產中的重要反應④的離子反應方程式為___________________________；

（5）檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質的操作方法是___________________________。25、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學鍵是__。

（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。

（3）寫出X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式__。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共9分)26、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。

I．將8.96L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為______________。

II．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱：B____________________；D___________________；

⑵寫出相關反應的化學方程式：

①_________________________________反應類型：________________

②__________________________________反應類型：_________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

顏色的深淺與溴的濃度大小有關系；則。

A．減小壓強平衡不移動；溴的濃度降低，顏色變淺，A錯誤；

B．縮小體積壓強增大；平衡不移動，溴的濃度增大，顏色變深，B正確；

C．正反應吸熱；降低溫度平衡向逆反應方向進行，溴的濃度降低，顏色變淺，C錯誤；

D．增大H2的濃度平衡向逆反應方向進行；溴的濃度降低，顏色變淺，D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

平衡關系表明：298K時，若，p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡；1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa，是CuSO4?3H2O穩(wěn)定區(qū)，而沒有CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4；p（H2O）=0.75kPa表明CuSO4?3H2O和CuSO4?H2O處于平衡；0.75kPa>P(H2O)>0.11kPa，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)，而沒有CuSO4?5H2O、CuSO4?3H2O和CuSO4；p（H2O）=0.11kPa時，表明CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．p（H2O）=0.75kPa時，CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g），處于平衡狀態(tài)，反應速率不等于0，反應并沒有停止，CuSO4?3H2O繼續(xù)分解；故A錯誤；

B．p（H2O）=0.11kPa時，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡，而p（H2O）<0.11kPa時不是平衡狀態(tài)；故B錯誤；

C．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa時，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)；故C正確；

D．1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa，是CuSO4?3H2O穩(wěn)定區(qū)，而沒有CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4；故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息左邊尿素變?yōu)榈獨?，化合價升高，作原電池負極，右邊是正極，則極上的電勢比極上低；故A正確；

B．根據(jù)原電池“同性相吸”，則向正極遷移的主要是產物M主要為故B正確；

C．極為正極，其電極上發(fā)生反應：故C錯誤；

D．負極是尿素在堿性條件下失去電子變?yōu)榈獨夂吞妓岣?，其電極反應方程式為故D正確。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石物質的量為1mol，由金剛石的結構可知1mol金剛石中含有的共用電子對數(shù)為2NA；故A錯誤；

B．稀鹽酸與二氧化錳不反應，一定條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，隨反應進行，鹽酸濃度降低，參加反應的HCl小于4mol，轉移電子數(shù)小于2NA；故B錯誤；

C．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應時，消耗1mol氯氣形成1molC-Cl鍵，所以0.1molCl2與CH4反應完全，形成C-Cl鍵的數(shù)目為0.1NA；故C正確；

D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(H＋)=10-4mol/L，題目沒有提供溶液體積，不能計算水電離出的H＋數(shù)目；故D錯誤；

選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．雞蛋含有的蛋白質屬于有機物；故A不符合題意；

B．牛奶中的蛋白質屬于有機物；故B不符合題意；

C．砂糖中含有的糖屬于有機物；故C不符合題意；

D．小蘇打是碳酸氫鈉；雖然含有碳元素，但其屬于無機物，故D符合題意；

故答案為D6、D【分析】【詳解】

“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應速率最快；A項與B項溫度相同、H2SO4濃度相同，B項中Na2S2O3的濃度比A項大，反應速率：B項>A項；C項與D項溫度相同、H2SO4濃度相同，D項中Na2S2O3的濃度比C項大，反應速率：D項>C項；B項與D項Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項溫度高于B項，反應速率：D項>B項；則反應最快的是D項，D項最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

原電池中負極上發(fā)生氧化反應；正極上發(fā)生還原反應，結合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；

(3)根據(jù)總反應可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應可知，在反應中被氧化，被還原，應在負極上反應，應在正極上反應；因為電解質溶液是KOH溶液，不可能有參加或生成，故負極的電極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改為稀硫酸，負極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以負極的電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在堿性條件下反應，KOH的量不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，pH將變??；而(2)為酸溶液，H2SO4的量不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，pH將變大，故答案為：??；大。

【點睛】

本題的易錯點為電極反應式的書寫，要注意溶液的酸堿性對產物的影響?！窘馕觥縃2O2小大8、略

【分析】【分析】

①食品添加劑是為改善食品色；香、味等品質；以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質，主要包括著色劑、調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等，常見的調味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，據(jù)此分析；

①人體如果缺乏鐵元素將導致血液輸送氧氣的能力下降；人體內就無法獲得充足的氧氣；

③抗生素可以用來治療相應的細菌性疾??；根據(jù)藥物的性質解題。

【詳解】

①食品添加劑主要包括著色劑；調味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑等；常見的調味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，其中小蘇打屬于發(fā)泡劑，不屬于調味劑，故合理選項是c；

②人體如果缺乏鐵元素將導致血液輸送氧氣的能力下降；人體內就無法獲得充足的氧氣，故合理選項是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正確；

b.胃舒平是抗酸藥，不屬于抗生素，b錯誤；

c.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；c錯誤；

故合理選項是a。

【點睛】

本題注意化學與生活的聯(lián)系，涉及調味品、元素的作用及藥物的成分和療效等基礎知識，在平時中要多注意化學知識積累即可解答?！窘馕觥縞ca9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知；反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應；

(2)根據(jù)圖示可知；圖中C表示反應產物的總能量；

(3)根據(jù)圖示可知；F表示形成新鍵釋放的能量；

(4)反應的反應熱僅與反應物與產物的能量有關；與E無關，故E的大小對該反應的反應熱無影響；

(5)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物質的能量越低越穩(wěn)定，則SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，則焓變越小，ΔH1＞ΔH2?！窘馕觥糠艧岱磻a物的總能量形成新鍵釋放的能量無影響－198>10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過材料第一句話；可以知道是對的；

(2)通過材料中信息“超過了“蛟龍”號載人深潛器”可知是對的；

(3)通過““奮斗者”號使用了強度高；質量小、抗腐蝕的鈦合金材料”；可知是對的；

(4)通過“在結構設計方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數(shù)，提高了可靠性?！笨芍清e的；【解析】對對對錯11、略

【分析】【分析】

（1）放電時為原電池；根據(jù)總反應判斷溶液的pH變化；負極上鉛失電子發(fā)生氧化會反應；充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的負極相連；

（2）燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通燃料的一極為負極；質子（H+）透過質子交換膜移動到正極；氫氣在負極失電子生成氫離子。

【詳解】

（1）放電時，該裝置是原電池，反應過程中消耗氫離子，所以溶液的pH會增大；負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充電時；鉛蓄電池的負極應與充電器電源的負極相連；

故答案為：增大；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；負；

（2）燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通燃料的一極為負極，則該電池的正極是b極；質子（H+）透過質子交換膜移動到正極即b極；氫氣在負極失電子生成氫離子，則負極的電極反應式為：H2-2e-=2H+；

故答案為：b；b；H2-2e-=2H+?！窘馕觥吭龃驪b－2e－＋SO42—=PbSO4負bbH2－2e－=2H＋12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷分子中存在4個碳氫共價鍵，甲烷的電子式為甲烷的氯代產物中呈氣態(tài)的是一氯甲烷，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)A．CH4與C4H10都屬于烷烴，分子式不同，相差3個CH2原子團，二者互為同系物，故A正確；B．C5H12有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種同分異構體；故B正確；C．烷烴的幾個取代反應會同時發(fā)生，很難得到純凈物，故C正確；D．烷烴分子中，相鄰的三個碳原子為鋸齒形，不可能在同一條直線，故D錯誤；故答案為：D；

(3)A．乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故A不選；B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCH2Cl，不會生成CH3CHCl2，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故C不選；D．乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成溴乙烷；故D不選；故答案為：B：

(4)乙烯容易被高錳酸鉀氧化；使高錳酸鉀的紫色褪去，故答案為：溶液的紫色褪去；氧化反應；

(5)苯分子中含有6個碳和6個氫，其結構簡式為苯與液溴在催化劑FeBr3作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，反應方程式為：故答案為：

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意同系物概念的理解，同系物需要具有相同的官能團、而且官能團數(shù)目要相同?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HClDB溶液的紫色褪去氧化反應三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。16、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質較為活潑，易于發(fā)生加成反應，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應。題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學方程式一一對應；正確。四、結構與性質(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質即非金屬性O＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物22、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質的量不再變化，說明反應已達平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質量除以氣體總體積；根據(jù)質量守恒定律可知氣體質量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質的量不變，說明反應已達平衡，故B錯誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實質是減小壓強，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實質是增大壓強，平衡向正反應方向移動，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；只能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，故不能提高生產氨氣的產率，故E錯誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時氨氣的物質的量迅速變?yōu)?，而氮氣、氫氣的物質的量不變，之后氮氣、氫氣的物質的量逐漸減小，氨氣的物質的量逐漸增大，說明25min時改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去，45min時改變的條件時，氮氣、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮氣和氫氣減小，氨氣增加，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實際工業(yè)生產中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應的反應速率；且提高氨氣的轉化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時曲線Ⅰ對應二氧化碳的轉化率大；相應的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對應的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3?！窘馕觥緼D將N2從反應體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ3五、元素或物質推斷題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產生鈍化作用的有Al和Fe；但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應，故乙為Al。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是

(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2+3H2【解析】①.NH3②.③.2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑24、略

【分析】【分析】

D、L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法，B在高溫下反應生成E和F，則B為CaCO3，高溫下煅燒生產CaO和CO2，F(xiàn)是CaO，E為CO2，CaO與水反應生成氫氧化鈣，I為Ca(OH)2，氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，氫氧化鈣與NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，則K為CaCl2，C為氨氣，J為Ca(ClO)2，氫氣與氮氣反應生成氨氣，L為氫氣，M為氮氣，氯氣和氫氣反應生產HCl，則D為氯氣，H為HCl，HCl與氨氣反應生成NH4Cl，G為NH4Cl，A與水反應生成B（CaCO3）和C(NH3)。

【詳解】

（1）根據(jù)上述推斷，E為CO2，CO2的結構式為O=C=O；

（2）反應①為CaN2與水反應生成CaCO3和氨氣；屬于復分解反應，反應②為分解反應，非氧化還原反應，反應③為化合反應，非氧化還原反應，反應④為氧化還原反應，反應⑤為復分解反應，反應⑥為化合反應，氧化還原反應，反應⑦為化合反應，氧化還原反應；反應⑧為化合反應，非氧化還原反應，所以屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是③⑧。

（3）A由二種元素組成，1molA與水反應可生成1molCaCO3和2molNH3，根據(jù)質量守恒定律，A的化學式為CaCN2。

（4）化工生產中的重要反應④是工業(yè)制漂白粉，則反應的離子反應方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O；

（5）氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀檢驗氯氣，所以檢驗集氣瓶中氣體是否為氯氣的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙粘在玻璃棒上，伸入集氣瓶，若試紙變藍證明為氯氣?！窘馕觥竣?O=C=O②.③⑧③.CaCN2④.Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O⑤.