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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷245考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.用“84消毒液”對(duì)公共區(qū)域消毒,消毒液生效原理:B.炒完菜的鐵鍋發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:C.草木灰與硝酸銨共施降低肥效:D.利用覆銅板制作圖案的原理:2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60mLC.用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g食鹽D.用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.53、下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.共價(jià)鍵極性越強(qiáng)反應(yīng)越易進(jìn)行B.共價(jià)鍵極性越強(qiáng)反應(yīng)越難進(jìn)行C.甲烷分子中含有C-Hσ鍵能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙烯分子中含有π鍵能發(fā)生加成反應(yīng)4、下面選項(xiàng)中是2,3--二甲基-2--丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是()A.B.C.D.5、烴分子中若含有雙鍵;叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù),亦具有一定的不飽和度(用Ω表示)。如表列出幾種烴的不飽和度:

。有機(jī)物。

乙烯。

乙炔。

環(huán)己烷。

苯。

Ω

1

2

1

4

據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是A.1molΩ=3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達(dá)到飽和B.的Ω等于7C.CH3CH2CH=CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同D.C5H10的不飽和度與C2H6的不飽和度相同6、下列物質(zhì)通常不會(huì)損害人體健康的是A.一氧化碳B.黃曲霉素C.水D.甲醛7、魚(yú)腥草素是魚(yú)腥草的主要抗菌成分;其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于魚(yú)腥草素的敘述正確的是。

A.分子中所有原子可能共平面B.是OHC-CHO的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題,共16分)8、室溫下;將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(Cl-)C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)D.d點(diǎn)后,溶液溫度略有下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱9、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是()

莽草酸A.分子式為C7H10O5B.分子中含有2種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+10、下列說(shuō)法正確的是A.碳碳雙鍵和碳碳三鍵中部分鍵容易斷裂B.烷烴分子中一個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵中每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角均為C.乙炔分子的碳碳三鍵中,兩個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°11、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.對(duì)二甲苯有6種二氯代物B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.異戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物12、Y是合成藥物查爾酮抑制劑的中間體;可由X在一定條件下反應(yīng)制得:

下列敘述正確的A.反應(yīng)中加入能提高X的轉(zhuǎn)化率B.X和Y可以用溶液鑒別C.Y與的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與反應(yīng),最多消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為3:413、化合物X是某藥物的中間體;其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是()

A.X的分子式為C27H28NO10B.1個(gè)X分子中有6個(gè)手性碳原子C.1molX最多與3molNaOH反應(yīng)D.一定條件下,X能發(fā)生消去、氧化、取代反應(yīng)14、由于雙酚A對(duì)嬰兒發(fā)育;免疫力有影響;歐盟從2011年3月1日起禁止生產(chǎn)雙酚A塑料奶瓶。雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是。

A.它的分子式為C14H16O2B.它顯弱酸性,且能與濃溴水反應(yīng)C.它在常溫下呈固態(tài),不溶于水D.雙酚A分子中碳原子不可能處于同一平面15、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃,所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng),氣體中只含有乙烯B將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后,再將試管倒置于飽和食鹽水中,在漫射光的照射下充分反應(yīng)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺,試管內(nèi)液面上升,且試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴說(shuō)明甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)C向某鹵代烴中加入KOH溶液,加熱幾分鐘后冷卻,先加入過(guò)量稀HNO3,再加入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成說(shuō)明該鹵代烴中存在溴元素D將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱有銀鏡生成說(shuō)明該物質(zhì)一定是醛

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題,共14分)16、甲醇是一種易揮發(fā)的液體;它是一種重要的化工原料,也是一種清潔能源。

(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-128.1kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________________。

(2)不同溫度下,將1.0molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示:

①T1____T2(填“>”“<”或“=”,下同),其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下,從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí),ν(H2O)=___________。

③T1溫度時(shí),若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40%,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(保留兩位小數(shù)點(diǎn))

(3)科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(4)已知CO可與I2O5反應(yīng):5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體用足量的I2O5處理后,將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。

①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_(kāi)___________________________。

②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。17、(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中是非常普遍的。下列各組化合物:

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH;③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2;④和其中互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號(hào))。

(2)下列屬于酚的是________。

①②③④⑤⑥

(3)如圖所示是幾種烷烴的球棍模型;試回答下列問(wèn)題:

A、B、C、

①A、B、C三者的關(guān)系是____。

②A的分子式為_(kāi)___,C的名稱(chēng)為_(kāi)____。

③寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。18、填空。

(1)莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機(jī)物;具有抗炎;鎮(zhèn)痛的作用,可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①在橫線上寫(xiě)出對(duì)應(yīng)官能團(tuán)的名稱(chēng),從上到下依次為_(kāi)__________,___________,___________。

②莽草酸的分子式為_(kāi)__________。

③若按含氧官能團(tuán)分類(lèi),則莽草酸屬于___________類(lèi)、___________類(lèi)。

(2)下列物質(zhì)屬于醇類(lèi)的是___________。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH-CH2OH④CH2OH-CH2OH

⑤⑥⑦

(3)300多年前,著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:用沒(méi)食子酸制造墨水主要利用了_______類(lèi)化合物的性質(zhì)(填代號(hào))。A.醇B.酚C.油脂D.羧酸19、思維辨析:

(1)乙醇易溶于水,是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應(yīng),斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1-丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應(yīng)。________20、回答下列問(wèn)題。

(1)下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是_____________(填字母)。

A.用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿 ?/p>

B.乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去。

C.蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃硫酸作催化劑。

D.在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸;微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)。

E.在植物油中滴入溴水;溴水褪色。

F.用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物。

G.在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無(wú)水酒精。

(2)下面有6種有機(jī)化合物,用提供的試劑分別鑒別,將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的字母序號(hào)填在各個(gè)橫線上。有機(jī)化合物試劑現(xiàn)象①甲苯。

②苯乙烯。

③苯酚。

④葡萄糖。

⑤淀粉。

⑥蛋白質(zhì)a.溴水。

b.酸性KMnO4溶液。

c.濃硝酸。

d.碘水。

e.FeCl3溶液。

f.新制的Cu(OH)2A.橙色褪去。

B.紫色褪去。

C.呈藍(lán)色。

D.生成磚紅色沉淀。

E.呈黃色。

F.呈紫色

①____;②____;③____;④____;⑤____;⑥____。

(3)在某些酶的催化下;人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如下過(guò)程:

葡萄糖

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①過(guò)程①是_____(填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型的名稱(chēng),下同)反應(yīng),過(guò)程②是_____反應(yīng),過(guò)程③是_____反應(yīng)。

②過(guò)程④的另一種生成物是________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

③上述物質(zhì)中_____(填寫(xiě)字母代號(hào),下同)和_____互為同分異構(gòu)體。21、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑;合成原理為:

(1)水楊酸的分子式為_(kāi)___________;

(2)水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________;

(3)有關(guān)水楊酸的說(shuō)法,不正確的是____________:

A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

B.能使酸性KMnO4溶液褪色。

C.1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫(xiě)出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸,化學(xué)反應(yīng)方程式:_________(不寫(xiě)條件).

(6)乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.22、兔耳草醛H是一種重要的香料;主要用于食品;化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合成路線如圖所示:

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品;可用作香料,能發(fā)生如下反應(yīng):

已知:Ⅰ.已知:醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛:

請(qǐng)回答:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________,E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________。

(2)A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1,A的分子式為_(kāi)____________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型____________________________,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(4)兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化,生成化合物W,G與W可發(fā)生酯化反應(yīng),寫(xiě)出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

(5)W與是否互為同分異構(gòu)體_____(填“是”或“否”),符合下列條件的的同分異構(gòu)體有__________種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基。

b.核磁共振氫譜有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰。

c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題,共18分)23、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、高分子不溶于任何溶劑,但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題,共18分)25、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:

+(CH3CO)2O+CH3COOH水楊酸酸酐乙酰水楊酸。水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159-72~74135~138相對(duì)密度/(g/cm3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL;充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作:

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中;析出固體,過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液;溶解;過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻;過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。

回答下列問(wèn)題:

(1)該合成反應(yīng)中最好采用__________加熱(填標(biāo)號(hào))。

A.酒精燈B.熱水浴C.煤氣燈D.電爐。

(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào))。

(3)①中需使用冷水,目的是_________________________。

(4)②中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是:____________________。

(5)④采用的純化方法為_(kāi)___________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)________%。26、某課外小組采用碘量法測(cè)定河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

Ⅰ.取樣;氧的固定。

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2;實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化;滴定。

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I?還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I?+)。

回答下列問(wèn)題:

(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是_____。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)Na2S2O3能水解,則滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)裝在_____(填下圖中的儀器編號(hào))。請(qǐng)補(bǔ)充潤(rùn)洗該儀器的操作方法:從滴定管____加入3~5mL所要盛裝的溶液,__________,然后,一手控制活塞(酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞;堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球),將液體從滴定管__放入預(yù)置的燒杯中。

甲乙丙丁

(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示,讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

(5)量取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,從中取20.00mL放入錐形瓶,用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)_mg·L?1。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題,共28分)27、精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅;銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:?。纸鹨褐泻痣x子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;

ⅱ.分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-

ⅲ.“分銅”時(shí)各元素的浸出率如表所示。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______。

(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)開(kāi)_____。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為_(kāi)_____(用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_(kāi)_____g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_(kāi)_____。28、鎢精礦分解渣具有較高的回收利用價(jià)值;以鎢精礦分解渣為二次資源綜合回收錳;鐵的工藝流程如下:

已知:鎢精礦分解渣的主要化學(xué)成分及含量。名稱(chēng)MnO2Fe2O3CaOSiO2WO3ZnO其它含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%-

①WO3不溶于水;不與除氫氟酸外的無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。

②Ksp(ZnS)=3×10-25、Ksp(MnS)=2.4×10-13

(1)將鎢精礦分解渣預(yù)先粉碎的目的是___________。

(2)“浸渣”的主要成分為_(kāi)__________。

(3)“除雜”時(shí)加入(NH4)2SO4的目的是___________;相較于H2SO4,該步選擇(NH4)2SO4的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(4)“沉鐵”時(shí)需要在不斷攪拌下緩慢加入氨水,其目的是___________。

(5)用沉淀溶解平衡原理解釋“凈化”時(shí)選擇MnS的原因___________。

(6)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(7)取2kg鎢精礦分解渣按圖中流程進(jìn)行操作,最終得到880g含錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的MnCO3,則整個(gè)過(guò)程中錳元素的回收率為_(kāi)__________。29、氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含(難溶于稀硫酸)、等,用硫酸渣制備鐵紅()的過(guò)程如圖;回答下列問(wèn)題:

(1)“酸溶”過(guò)程中,加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液中含有的陽(yáng)離子除了還有_______(填離子符號(hào)),寫(xiě)出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_______。

(2)“還原”過(guò)程中加入粉的目的是將溶液中的還原為而自身被氧化為該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(3)“濾渣A”的主要成分是是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,與類(lèi)似,都可與強(qiáng)堿反應(yīng),寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)“氧化”時(shí),可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。若加入的NaOH溶液過(guò)量,則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外,還含有_______;若加入的NaOH溶液不足,則制得的鐵紅中可能含有的雜質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。30、工業(yè)制硫酸的流程如圖所示:

(1)早期以硫鐵礦為原料造氣,方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2,上述反應(yīng)有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

(2)如今大量改用固體硫?yàn)樵?,同時(shí)生產(chǎn)過(guò)程中送入過(guò)量的空氣,該改進(jìn)從“減少污染物的排放”和___兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。

(3)硫酸廠尾氣處理的流程如圖:

G的主要成分和M一樣,如此處理的目的是___,將尾氣G通入足量澄清石灰水,主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)如果C裝置中生成0.1molSO3氣體,可放出9.83kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(5)其他廢棄物F中可能含有砷元素(As3+),處理工藝過(guò)程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵,然后加堿調(diào)pH至8.5~9.0,反應(yīng)溫度90℃,鼓風(fēng)氧化,廢水中的砷、鐵以砷酸鐵(FeAsO4)沉淀析出,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、A【分析】【詳解】

A.“84消毒液”的有效成分為NaClO,酸性:其生效原理為故A錯(cuò)誤;

B.鐵鍋主要發(fā)生吸氧腐蝕,吸氧腐蝕正極反應(yīng)式為故B正確;

C.草木灰的主要成分為在水溶液中電離產(chǎn)生的與硝酸銨電離產(chǎn)生的會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成和逸出;共施降低肥效,故C正確;

D.與銅板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為故D正確;

選A。2、B【分析】【詳解】

A.25mL量筒量的精度為0.1mL;所以不能用25mL量筒量取12.36mL的鹽酸,故A錯(cuò);

B.滴定管的精度為0.01mL;所以可用酸式滴定管量取15.60mL的稀鹽酸,故選B;

C.托盤(pán)天平的精度為0.1g;所以不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g的食鹽,故C錯(cuò);

D.用pH試紙測(cè)得溶液pH值為整數(shù),所以用pH試紙不能測(cè)得溶液pH為3.5;故D錯(cuò)。

答案選B3、B【分析】【詳解】

A.共價(jià)鍵極性越強(qiáng);在反應(yīng)中越容易斷裂,反應(yīng)越易進(jìn)行,故A正確;

B.共價(jià)鍵極性越強(qiáng);在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷裂,故B錯(cuò)誤;

C.甲烷分子中含有C-Hσ鍵能發(fā)生取代反應(yīng);故C正確;

D.乙烯分子中含有π鍵能發(fā)生加成反應(yīng);故D正確;

故選B。4、C【分析】【詳解】

2,3--二甲基-2--丁烯,主碳鏈上有4個(gè)碳原子,碳碳雙鍵在2號(hào)位上,且2,3號(hào)位上分別連有1個(gè)甲基,故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.增加了1個(gè)不飽和度;要減少2個(gè)氫原子,所以1molΩ為3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH達(dá)到飽和,故A正確;

B.比相同碳原子的烷烴少了14個(gè)碳?xì)滏I;所以不飽和度為7,故B正確;

C.CH3CH2CH=CH2與環(huán)丁烷的不飽和度都為1;不飽和度相同,故C正確;

D.C5H10的不飽和度為1,C2H6的不飽和度為0;二者不飽和度不相同,故D錯(cuò)誤。

故選D。6、C【分析】【詳解】

A.一氧化碳四有毒氣體;可以與血紅蛋白結(jié)合,造成身體各器官缺氧,故A錯(cuò)誤;

B.黃曲霉素可以引發(fā)肝癌;故B錯(cuò)誤;

C.水是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì);故C正確;

D.甲醛有毒;可以致癌,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.魚(yú)腥草素分子中含有飽和碳原子,則所有原子不可能共平面;A錯(cuò)誤;

B.魚(yú)腥草素分子中含有醛基和酮基;而OHC-CHO是最簡(jiǎn)單的二元醛,二者結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,B錯(cuò)誤;

C.魚(yú)腥草素分子中含有2個(gè)O,12個(gè)C,Ω=2,與互為同分異構(gòu)體;C正確;

D.魚(yú)腥草素分子中含有醛基和羰基;能發(fā)生加成反應(yīng);含有烷烴基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤。

故選:C。二、多選題(共8題,共16分)8、BC【分析】【詳解】

A、a點(diǎn)為氨水溶液,氨水中的氫離子為水電離的,由于a點(diǎn)溶液的pH<14,則溶液中氫離子濃度大于1.0×10﹣14mol?L﹣1,即:水電離出的c(H+)>1.0×10﹣14mol?L﹣1;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、鹽酸和氨水反應(yīng),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),b點(diǎn)時(shí)pH>7,則氨水過(guò)量,c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(Cl﹣),因同一溶液,溶液體積相同,所以n(NH4+)+n(NH3?H2O)>n(Cl﹣);選項(xiàng)B正確;

C、c點(diǎn)pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl﹣)=c(NH4+);選項(xiàng)C正確;

D;d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng);放熱最多,再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度,這才是溫度下降的原因,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定,題目難度中等,明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵,并學(xué)會(huì)利用物料守恒、電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D:d點(diǎn)鹽酸與氨水的中和反應(yīng)結(jié)束,導(dǎo)致溫度不再升高。9、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為:C7H10O5;故A正確;

B.由莽草酸的結(jié)構(gòu)可知其含有三種官能團(tuán):羧基;羥基、碳碳雙鍵;故B錯(cuò)誤;

C.碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng);羧基;羥基可發(fā)生酯化反應(yīng),也為取代反應(yīng),故C正確;

D.在水溶液中羥基不能電離出H+,羧基能電離出H+;故D錯(cuò)誤;

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為不飽和鍵;其中部分鍵容易斷裂,A項(xiàng)正確;

B.甲烷分子中的四個(gè)碳?xì)滏I完全相同,每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角均為但乙烷等一些烷烴分子中每個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵不完全相同,故不是每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角都為B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.乙炔分子的碳碳三鍵中,一個(gè)是鍵、兩個(gè)是鍵;C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°;D項(xiàng)正確;

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A.兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)甲基碳原子上;也可能位于不同甲基碳原子上。如果兩個(gè)氯原子位于同一個(gè)甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu);如果兩個(gè)氯原子位于不同甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu);如果位于不同碳原子上:一個(gè)氯原子位于甲基上;一個(gè)氯原子位于苯環(huán)上有2種結(jié)構(gòu);如果兩個(gè)氯原子都位于苯環(huán)上有3種,所以二氯代物有7種,故A錯(cuò)誤;

B.M分子中含有醛基和碳碳雙鍵;能和溴水發(fā)生氧化反應(yīng);加成反應(yīng)而使溶液褪色,對(duì)二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B正確;

C.乙烯中所有原子共平面;碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),異戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代,所以異戊二烯分子中所有碳原子可能共平面,故C正確;

D.M的不飽和度是3;苯酚的不飽和度是4,所以M的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán),所以M的同分異構(gòu)體中沒(méi)有苯酚的同系物,故D錯(cuò)誤;

故選:AD。12、AB【分析】【詳解】

A.X變到Y(jié)的過(guò)程中,發(fā)生取代反應(yīng)生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng);有利于反應(yīng)正向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率,故A正確;

B.X含有酚羥基;可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),X和Y可以用氯化鐵溶液鑒別,故B正確;

C.由圖可知;Y發(fā)生加成反應(yīng)后,碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,故C錯(cuò)誤;

D.醛基;碳碳雙鍵和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);等物質(zhì)的量的X、Y分別與氫氣反應(yīng),最多消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4:5,故D錯(cuò)誤;

故答案選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.化合物X分子中含有27個(gè)C原子、29個(gè)H原子、10個(gè)O原子、1個(gè)N原子,其分子式為C27H29NO10;故A錯(cuò)誤;

B.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,如圖標(biāo)“?”為手性碳原子:含有6個(gè)手性碳原子,故B正確;

C.化合物X含有的酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng);1molX含有2mol酚羥基,能與2molNaOH反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.含有羥基;氨基;可以發(fā)生取代反應(yīng),直接連接六元環(huán)的羥基連接的碳原子上含有H原子,可以發(fā)生氧化反應(yīng),鄰位碳原子上含有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),故D正確;

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子中不含羧基,酚羥基可以和與氫氧化鈉反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn)。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.它的分子式為C15H16O2;A錯(cuò)誤;

B.它含有酚羥基且酚羥基的鄰位碳原子上有氫原子;故該有機(jī)物顯弱酸性,且能與濃溴水反應(yīng),B正確;

C.苯酚在常溫下就是固體;該有機(jī)的相對(duì)分子質(zhì)量比苯酚的大,故熔點(diǎn)比苯酚高,故它在常溫下呈固態(tài),苯酚常溫下在水中溶解度很小,故推知其能溶于水,C錯(cuò)誤;

D.雙酚A分子中兩苯環(huán)中間連有一個(gè)sp3雜化的碳原子;故該有機(jī)物中不可能所有的碳原子處于同一平面,D正確;

故答案為:AC。15、BC【分析】【詳解】

A.乙醇具有還原性,揮發(fā)的乙醇蒸氣能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色;因此不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生了乙烯,A錯(cuò)誤;

B.CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,反應(yīng)消耗Cl2,使黃綠色逐漸變淺;反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體溶于水,使氣體體積減小,導(dǎo)致液面上升;由于反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液體;因此會(huì)看到試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,B正確;

C.向某鹵代烴中加入KOH溶液,加熱幾分鐘后冷卻,先加入過(guò)量稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,證明產(chǎn)生了AgBr沉淀;說(shuō)明該鹵代烴中存在溴元素,C正確;

D.將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中;水浴加熱,有銀鏡生成,說(shuō)明該物質(zhì)中含有醛基,可能是醛,也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物質(zhì),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是BC。三、填空題(共7題,共14分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用;圖像分析,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),氧化還原反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)。

(1)應(yīng)用蓋斯定律,將②+④-①得,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(-571.6kJ/mol)+(-566.0kJ/mol)-(-128.1kJ/mol)=-726.5kJ/mol,CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示,T2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間小于T1時(shí),其他條件相同時(shí)升高溫度反應(yīng)速率加快,則T1T2。T2平衡時(shí)體系中H2O(g)的體積百分含量小于T1時(shí),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1K2。

②根據(jù)圖像,溫度T2下,2min時(shí)體系中H2O(g)的體積百分含量為32%,設(shè)從開(kāi)始到2min時(shí)轉(zhuǎn)化H2O(g)物質(zhì)的量濃度為x,用三段式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

c(起始)(mol/L)0.10.2400

c(轉(zhuǎn)化)(mol/L)xxx3x

c(2min末)(mol/L)0.1-x0.24-xx3x

=32%,解得x=0.08mol/L,從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)υ(H2O)==0.04mol/(L·min)。

③T1溫度時(shí),設(shè)從開(kāi)始到平衡轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量濃度為y,用三段式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

c(起始)(mol/L)0.10.2400

c(轉(zhuǎn)化)(mol/L)yyy3y

c(平衡)(mol/L)0.1-y0.24-yy3y

平衡時(shí)H2O(g)的體積百分含量為40%,則=40%,解得y=0.058mol/L,平衡時(shí)CH4、H2O(g)、CO、H2物質(zhì)的量濃度依次為0.042mol/L、0.182mol/L、0.058mol/L、0.174mol/L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.04。

(3)根據(jù)圖示在Cu電極表面CO2得到電子被還原成CH4,1molCO2得到8mol電子被還原成1molCH4,Cu電極表面的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。

(4)①碘的酒精溶液中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),用Na2S2O3滴定到終點(diǎn),I2被完全消耗;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為:藍(lán)色褪為無(wú)色。

②根據(jù)方程式5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)和2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,寫(xiě)出關(guān)系式5CO~I2~2Na2S2O3,500mL氣體樣品中含CO物質(zhì)的量為0.0100mol/L0.02L=0.002mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO)=0.002mol22.4L/mol=0.0448L=44.8mL,氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為100%=8.96%。【解析】CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1<<0.04mol·L-1·min-10.04CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O藍(lán)色褪為無(wú)色8.96%17、略

【分析】【分析】

(1)分子式相同;結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,根據(jù)定義進(jìn)行判斷;

(2)羥基直接連接在苯環(huán)上得到的有機(jī)物為酚;據(jù)此分析;

(3)由球棍模型可知A為乙烷;B為丙烷,C為丁烷,三者互為同系物,就此分析。

【詳解】

(1)①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同;結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,正確;

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán);屬于同系物,錯(cuò)誤;

③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2分子式相同;結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,正確;

④和分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤;

互為同分異構(gòu)體的是①③

(2)①屬于醇;②結(jié)構(gòu)中羥基沒(méi)有直接和苯環(huán)相連,屬于醇;③結(jié)構(gòu)中不含有苯環(huán),不是酚,屬于醇;④結(jié)構(gòu)中羥基直接和苯環(huán)相連,屬于酚;⑤結(jié)構(gòu)中羥基直接和苯環(huán)相連,屬于酚;⑥結(jié)構(gòu)中羥基沒(méi)有直接和苯環(huán)相連;屬于醇;因此屬于酚的是④⑤;

(3)由分析可知;A為乙烷,B為丙烷,C為丁烷;

①A;B、C三者的關(guān)系是同系物;

②A為乙烷,分子式為C2H6;C的名稱(chēng)為丁烷;

③C為丁烷,同分異構(gòu)體有正丁烷和異丁烷兩種,分別為CH3CH2CH2CH3和【解析】①.①③②.④⑤③.同系物④.C2H6⑤.丁烷⑥.18、略

【分析】【詳解】

(1)①-COOH為羧基,為碳碳雙鍵;-OH為羥基;

②由莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為:C7H10O5;

③莽草酸的含氧官能團(tuán)為羧基和醇羥基;若按含氧官能團(tuán)分類(lèi),則莽草酸屬于羧酸類(lèi);醇類(lèi);

(2)分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇;苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物屬于酚,因此屬于醇的為:①②③④⑤⑥,而⑦屬于酚;

(3)由信息可知,鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水,由苯酚的顯色反應(yīng)可知,利用了酚的性質(zhì),故選B。【解析】(1)羧基碳碳雙鍵羥基C7H10O5羧酸醇。

(2)①②③④⑤⑥

(3)B19、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵;使乙醇的溶解度增大,所以乙醇極易溶于水,故(1)錯(cuò)誤;

(2)HO-CH2CH2-OH分子中含-OH;能與鈉反應(yīng)生成氫氣,斷裂的是O-H鍵,故(2)錯(cuò)誤;

(3)主鏈有3個(gè)碳原子,-OH在1和3號(hào)的碳原子上,則命名為1,3-丙二醇,故(3)錯(cuò)誤;

(4)1-丙醇中羥基所連碳的相鄰碳上連有H,能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,是在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,故(4)錯(cuò)誤;【解析】①.錯(cuò)②.錯(cuò)③.錯(cuò)④.錯(cuò)20、略

【分析】【詳解】

(1)A.糖尿病患者尿液中含有葡萄糖,葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱生成光亮如鏡的銀,因此可用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?,故A正確;B.乙酸和碳酸鈉反應(yīng),乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng),因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去;故B正確;C.蔗糖水解時(shí)應(yīng)用稀硫酸作催化劑,故C錯(cuò)誤;D.濃硝酸能使含苯環(huán)的蛋白質(zhì)變性,在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸,微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì),故D正確;E.植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,在植物油中滴入溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故E正確;F.油脂皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物,故F正確;G.水和酒精的沸點(diǎn)相差不打,因此在酒精中加新制生石灰,水和氧化鈣反應(yīng),再蒸餾制得無(wú)水酒精,故G正確;綜上所述,答案:C。

(2)甲苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去,苯乙烯能使溴水的橙色褪去,苯酚與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色,葡萄糖與新制的Cu(OH)2加熱煮沸生成磚紅色沉淀,淀粉與碘水作用呈藍(lán)色,蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色;故答案為:b;B;a、A;e、F;f、D;d、C;c、E。

(3)①過(guò)程①斷裂碳氧單鍵和連羥基的碳上的碳?xì)滏I生成不飽和雙鍵;該反應(yīng)為消去反應(yīng);過(guò)程②碳碳雙鍵兩邊的一個(gè)碳原子接羥基,另一個(gè)碳原子接氫,該反應(yīng)是加成反應(yīng),過(guò)程③是羥基變?yōu)橥驶f(shuō)明發(fā)生了氧化反應(yīng);故答案為:消去;加成;氧化。

②過(guò)程④是D→E從結(jié)構(gòu)上觀察,顯然少了?COO?基團(tuán),則另一產(chǎn)物為CO2;故答案為:CO2。

③分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,即A和C互為同分異構(gòu)體;故答案為:A;C?!窘馕觥?1)C

(2)b;Ba、Ae、Ff、Dd、Cc、E

(3)消去加成氧化CO2AC21、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H6O3,故答案為C7H6O3;

(2)水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基;酚羥基;故答案為羧基、酚羥基;

(3)A.水楊酸含有酚羥基;能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),但不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.水楊酸含有酚﹣OH;能被高錳酸鉀氧化,使其褪色,故B正確;

C.羧基;酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng);1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應(yīng),故C正確;

D.含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色;故D正確;

故答案為A;

(4)水楊酸的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);含﹣CHO;

②遇FeCl3溶液顯紫色;含酚﹣OH;

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種,則苯環(huán)上只有2種H,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)同時(shí)生成HCl,反應(yīng)方程式為:

(6)乙酰水楊酸中羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酯基水解得到酚羥基與乙酸,酚羥基、乙酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),則乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羥基③.A④.(任意一種)⑤.⑥.22、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)信息Ⅰ,可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合反應(yīng)信息Ⅲ,逆推可得C為B為A為由反應(yīng)信息Ⅱ,順推可得,E為F為H的相對(duì)分子質(zhì)量為190,比F的相對(duì)分子質(zhì)量大2,故組成上比F多2個(gè)H原子,應(yīng)是F中C=C雙鍵與氫氣加成,故F中C.-CHO與氫氣加成生成G,G為,G中醇被氧化為-CHO,則G為F為據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)D和聚乙烯醇的反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是根據(jù)已知信息Ⅱ可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是所以含有的官能團(tuán)是醛基和羥基;

(2)A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1,則A分子中碳?xì)湓訑?shù)之比是1︰1。由于D中含有苯環(huán),所以A的分子式為C6H6。根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是

(3)E中含有羥基,發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,即F中含有碳碳雙鍵,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)。又因?yàn)镕中還含有醛基,所以加成后生成羥基,即G中含有羥基。由于H的相對(duì)分子質(zhì)量是190,所以反應(yīng)②是羥基的催化氧化反應(yīng),方程式是

(4)H中含有醛基,能被氧化生成羧基。而G中含有羥基,所以可以發(fā)生酯化反應(yīng),方程式是

(5)W與分子式不同,所以二者不可能是互為同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基。1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH,且苯環(huán)上有五個(gè)取代基,所以應(yīng)該含有的是2個(gè)酚羥基。又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰,所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是即共計(jì)是2種同分異構(gòu)體。

附:流程圖。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)合成路線的選擇基本要求是:原料廉價(jià)易得;路線簡(jiǎn)捷,便于操作,反應(yīng)條件適宜,產(chǎn)品易于分離等。解答有機(jī)合成題目的關(guān)鍵在于:①選擇出合理簡(jiǎn)單的合成路線;②熟練掌握好各類(lèi)有機(jī)物的組成;結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引進(jìn)和消去等基礎(chǔ)知識(shí)。具體的方法是教材中“舊”知識(shí)和題意中“新”知識(shí)的應(yīng)用。

有機(jī)合成路線的推導(dǎo),一般有兩種方法:一是“直導(dǎo)法”:從原料出發(fā),根據(jù)原料的性質(zhì),采取一定的反應(yīng),逐步向產(chǎn)品逼近,有時(shí)可直至產(chǎn)品。二是“反推法”:從產(chǎn)品出發(fā),通過(guò)分析產(chǎn)品的組成和結(jié)構(gòu),進(jìn)行逆向思維,推出相關(guān)的中間體,直至原料。另外在合成某一種產(chǎn)物時(shí),可能會(huì)產(chǎn)生多種不同的方法和途徑,應(yīng)當(dāng)在兼顧原料省、產(chǎn)率高的前提下選擇最合理、最簡(jiǎn)單的方法和途徑?!窘馕觥竣?②.羥基醛基③.C6H6④.⑤.加成反應(yīng)或還原反應(yīng)⑥.⑦.⑧.否⑨.2⑩.四、判斷題(共2題,共18分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳,液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷;該說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子,線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題,共18分)25、略

【分析】【分析】

(1)低于100℃的加熱需要水浴加熱;

(2)①中操作為過(guò)濾;需要的玻璃儀器有玻璃棒;普通漏斗、燒杯;

(3)乙酰水楊酸在常溫下是固體;且在冷水中溶解度較小;

(4)飽和碳酸氫鈉與乙酰水楊酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出CO2氣體;

(5)固體經(jīng)純化方法為重結(jié)晶;

(6)先根據(jù)已知量計(jì)算醋酸酐;水楊酸的物質(zhì)的量;結(jié)合反應(yīng)中物質(zhì)消耗關(guān)系,判斷什么物質(zhì)過(guò)量,再以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的乙酰水楊酸的質(zhì)量,最后根據(jù)。

產(chǎn)率=×100%進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)低于100℃的加熱需要水浴加熱;該合成溫度為70℃左右,所以該合成反應(yīng)中應(yīng)采用熱水浴,A;C、D加熱溫度都高于100℃,故合理選項(xiàng)是B;

(2)①中操作為分離難溶性的固體與液體混合物的方法;該操作是過(guò)濾,過(guò)濾需要的玻璃儀器有玻璃棒;普通漏斗、燒杯,圖示儀器A是分液漏斗,B是燒杯,C是容量瓶,D是普通漏斗,所以選取BD儀器,合理選項(xiàng)是BD;

(3)乙酰水楊酸在常溫下是固體;且在冷水中溶解度較小,為了降低其溶解度并充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶),所以①中需使用冷水,即①中使用冷水,目的是充分析出乙酰水楊酸固體;

(4)由于羧酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以碳酸氫鈉與乙酰水楊酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出CO2、H2O,同時(shí)得到乙酰水楊酸鈉鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NaHCO3+CO2↑+H2O;

(5)固體經(jīng)純化時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大;而雜質(zhì)溶解度受溫度的影響變化不大,先配制成高溫下飽和溶液,然后降溫結(jié)晶,將析出的晶體再溶解在一定的蒸餾水中得到其高溫下飽和溶液,再降溫結(jié)晶,這種方法為重結(jié)晶,所以④采用的純化方法為重結(jié)晶;

(6)醋酸酐質(zhì)量m[(CH3CO)2O]=10mL×1.10g/mL=11g,其物質(zhì)的量是n[(CH3CO)2O]==0.108mol,6.9g水楊酸的物質(zhì)的量是n(水楊酸)==0.05mol,由于二者反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比是1:1,所以醋酸酐過(guò)量,要以不足量的水楊酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的乙酰水楊酸,則理論上生成乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是0.05mol,其質(zhì)量m(乙酰水楊酸)=0.05mol×180g/mol=9.0g,所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為:×100%=60%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物質(zhì)的制備,涉及物質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的分離提純、反應(yīng)方程式的計(jì)算、儀器和反應(yīng)條件選取等點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,在計(jì)算物質(zhì)產(chǎn)率時(shí),注意要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算知道其產(chǎn)率計(jì)算方法?!窘馕觥緽BD使產(chǎn)物充分析出,提高產(chǎn)率+NaHCO3+CO2↑+H2O重結(jié)晶6026、略

【分析】【分析】

(1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件的改變其溶解度發(fā)生變化;

(2)“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2;

(3)Na2S2O3能水解顯堿性;可裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定,將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中進(jìn)行潤(rùn)洗,完全排出溶液;

(4)滴定管讀數(shù)上小下大;精確度為0.01mL;

(5)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2,用淀粉作指示劑,一開(kāi)始I2遇淀粉變藍(lán),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,藍(lán)色逐漸變淺,直至最終達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色完全消失;根據(jù)關(guān)系O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-進(jìn)行基本計(jì)算。

【詳解】

(1)取水樣擾動(dòng)水體表面;這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小,為此,取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,避免產(chǎn)生誤差;

(2)“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,反應(yīng)的方程式為:O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2;

(3)Na2S2O3能水解;使溶液顯堿性,可裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定,將溶液從滴定管的上口倒入滴定管中傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,從下口將液體從滴定管排入預(yù)置的燒杯中;

(4)滴定管讀數(shù)上小下大;精確度為0.01mL,圖中讀數(shù)為0.30mL;

(5)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2,用淀粉作指示劑,一開(kāi)始I2遇淀粉變藍(lán),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,藍(lán)色逐漸變淺,直至最終達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色完全消失,且30s內(nèi)不變色;根據(jù)O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O、2+I2=2I?+可得關(guān)系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-,則有n(O2)=則水樣中溶解氧的含量為=400mg·L?1。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是氧化還原滴定的計(jì)算,分析時(shí)要弄清楚氧化還原滴定的原理[以氧化劑(或還原劑)為滴定劑,直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)],物質(zhì)之間(根據(jù)方程式確定)的關(guān)系,以及指示劑(氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類(lèi):①氧化還原指示劑;②專(zhuān)用指示劑,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán);③自身指示劑,如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色)的使用等。【解析】使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2丁上口傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管下口0.30藍(lán)色剛好褪去400ab六、工業(yè)流程題(共4題,共28分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知,銅陽(yáng)極泥加入硫酸、過(guò)氧化氫和氯化鈉分銅,“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸銅和水,“分銅”時(shí)加人足量的NaCl的主要作用為使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣,加入鹽酸和氯酸鈉分金,分金液的主要成分為[AuCl4]-,“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-,分金渣加入亞硫酸鈉過(guò)濾得到分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-加入硫酸沉銀,促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng),電離出Ag+,Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl;以此解答該題。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知;Ni的浸出率大,則Ni的金屬性比Cu強(qiáng),分銅渣中銀元素的存在形式為AgCl;

故答案為:強(qiáng);AgCl;

(2)分金液的主要成分為[AuCl4]-,“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-,反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O;

故答案為:2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O;

(3)分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-,H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度,平衡正向進(jìn)行,能夠析出AgCl的原因?yàn)椋篐2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度,促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng),電離出Ag+,Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl,調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低理由為:避免產(chǎn)生污染氣體SO2;

故答案為:H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度,促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng),電離出Ag+,Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl;避免產(chǎn)生污染氣體SO2;

(4)根據(jù)圖2可知,NH4Cl的濃度為10gL-1時(shí),鎳的成粉率最高,所以NH4Cl的濃度最好控制為10gL-1,當(dāng)NH4Cl濃度大于15gL-1時(shí),陰極有氣體生成,陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中銨根離子水解溶液呈酸性,陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2NH4++2H2O+2e-=2NH3H2O+H2↑,陰極生成的氣體為H2;

故答案為:10;H2?!窘馕觥竣?強(qiáng)②.AgCl③.2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O④.H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度,促使[Ag(SO3)2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng),電離出Ag+,Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl⑤.避免產(chǎn)生污染氣體SO2⑥.10⑦.H228、略

【分析】【分析】

鎢精礦分解渣的主要化學(xué)成分為MnO2;Fe2O3;CaO;SiO2;WO3;ZnO;加入鹽酸溶解,其中S

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