2025年北師大新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷303考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D.K＋、HCO3－、Cl－、OH－2、下列說法正確的是A.和互為同位素B.正己烷和互為同系物C.和是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.和是同分異構(gòu)體3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是A.用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水B.140℃時(shí)，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解4、下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中；存在同分異構(gòu)體的是。

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解。

②乙烷在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。

③2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)。

④丙酸甲酯在酸存在并加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)。

⑤異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)A.②③⑤B.①②③C.①③④D.②③④5、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的一組是。選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液BCaO蒸餾C溴苯(溴)水分液D()萃取

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、過氧乙酸又名過醋酸是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為

（1）某同學(xué)寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填標(biāo)號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點(diǎn)：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉；硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：。硼氫化物熔點(diǎn)/℃400-64.5

解釋表中兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________nm（用含的最簡式子表示）。

7、按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。8、（1）甲烷的電子式為_____，其空間結(jié)構(gòu)為_____；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____，乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為_____，其反應(yīng)類型為_____，C5H12的烴有_____種同分異構(gòu)體。

（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____、_____、量筒內(nèi)液面上升，寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)類型為_____．9、已知某烷烴的相對分子質(zhì)量為86.回答下列問題：

（1）該烷烴的分子式為___________。

（2）該烷烴的同分異構(gòu)體有___________種。任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________，其一氯代物有___________種。10、回答下列問題。

(1)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質(zhì)______(填“能”或“不能”)互稱為同分異構(gòu)體，淀粉完全水解的化學(xué)方程式為______。

(2)在常溫常壓下，油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結(jié)構(gòu)簡式為則該油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱的NaOH溶液中水解的產(chǎn)物有C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和______。

(3)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥主要是由攝入蛋白質(zhì)不足引起的。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是______；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液會出現(xiàn)白色沉淀，該變化叫做______。

(4)合成的單體的結(jié)構(gòu)簡式是______，反應(yīng)類型是______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共10分)18、以下是部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子；是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

（1）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)放熱________kJ；將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時(shí)，反應(yīng)放熱________kJ。19、Ⅰ、某烴A0.2mol在O2中完全燃燒時(shí)，生成CO21.4mol、H2O1.6mol；

(1)、該烴A的分子式為________，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L。

(2)、寫出該烴A（只含三個(gè)甲基）的同分異構(gòu)體________

Ⅱ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中；得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加9.3g。

(1)、燃燒產(chǎn)物中生成水的質(zhì)量是_________。

(2)若原氣體是單一氣體，則它的分子式_________。

(3)、若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出兩組)______________、_______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)20、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

21、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)23、向有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增大聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑；其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

請完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2-xClx?mH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___和___。

(4)已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ?mol-1

Al(OH)3(s)?Al2O3(s)+H2O(g)△H=+87.7kJ?mol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程圖2(框內(nèi)寫產(chǎn)物的化學(xué)式，箭頭上下標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件或操作名稱)：___、___、___、___。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)離子反應(yīng)反應(yīng)的條件(生成難溶物；氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等)進(jìn)行判斷,滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)。

【詳解】

無色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子；溶液中存在電離的氫離子；

A、Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均為無色離子；在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；

C、Fe3＋為黃色溶液；不符合無色溶液的條件，故C錯(cuò)誤；

D、HCO3－與OH－不能大量共存，HCO3－能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；在溶液中不能夠大量共存,故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題選B。

【點(diǎn)睛】

此題是離子共存問題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同位素的研究對象為原子（或核素），而和為單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．正己烷和的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)“”原子團(tuán)；二者互為同系物，故B正確；

C．和為碳元素形成的不同單質(zhì)；不是核素，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D．的分子式為而的分子式為二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.鈉和酒精以及水均反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；不能用鈉檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水，故A錯(cuò)誤；B.140℃時(shí)，無水乙醇與濃硫酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，應(yīng)加熱為170℃發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙酸乙酯時(shí)；試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，故C正確；

D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸；水浴加熱后，首先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

將____加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺（這和稀釋濃硫酸把濃硫酸加入水中的道理上是一樣的），待溶液冷卻后再與____混合是為了防止乙酸揮發(fā)。4、A【分析】【詳解】

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解生成CH3CH2CH2OH一種醇，不合題意；②乙烷在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯乙烷、五氯乙烷和六氯乙烷均無同分異構(gòu)體，二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷均存在同分異構(gòu)體，符合題意；③2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)能夠生成1-丁烯和2-丁烯兩種同分異構(gòu)體，符合題意；④丙酸甲酯在酸存在并加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成丙酸和甲醇，不存在同分異構(gòu)體，不合題意；⑤異戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)能生成：BrCH2BrC(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br和BrCH2(CH3)C=CHCH2Br等三種同分異構(gòu)體，符合題意；綜上分析可知，②③⑤符合題意，故答案為：A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A錯(cuò)誤；

B．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；然后蒸餾即可得到乙醇，B正確；

C．單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑；應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑；應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去苯中的溴單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律；A排布為基態(tài)，能量最低。當(dāng)原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到原子發(fā)射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能量得到原子吸收光譜。狀態(tài)C中高能級電子數(shù)比狀態(tài)B多，能量高，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B釋放能量故所得光譜為原子發(fā)射光譜。

（2）過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)式為可知分子中的兩個(gè)C原子的共價(jià)鍵數(shù)分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。

（3）由于O的電負(fù)性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷，碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出（或在溶液中比穩(wěn)定，所以乙酸比乙醇易電離出）。

（4）兩者均為分子晶體；但是硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時(shí)需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點(diǎn)高于硝酸。

（5）①硼氫化鈉是由活潑金屬離子與硼氫根離子組成；屬于離子晶體，而硼氫化鋁熔點(diǎn)為-64.5℃屬分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點(diǎn)高。

②晶胞拓展為可知晶體中的配位數(shù)為8，晶體的密度晶胞的體積因此晶胞的邊長【解析】A原子發(fā)射由于O的電負(fù)性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出>硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時(shí)需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點(diǎn)高于硝酸硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高87、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個(gè)甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個(gè)甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.8、略

【分析】【詳解】

（1）因碳原子的最外層有4個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，1個(gè)碳原子形成4對共用電子對，一個(gè)氫原子形成1對共用電子對，所以電子式為：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵，屬于ABn型的結(jié)構(gòu)，當(dāng)n=4時(shí)，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，屬于加成反應(yīng)；分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

（2）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，所以試管中氣體顏色會變淺，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷和HCl是氣體，氯化氫極易溶于水，所以量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，同時(shí)量筒內(nèi)壁有油狀液滴；甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

烷烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，烷烴中含有多少氫原子，完全取代時(shí)，反應(yīng)過程中消耗的氯氣物質(zhì)的量與總氫原子的物質(zhì)的量相等?！窘馕觥空拿骟wCH2＝CH2CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反應(yīng)3量筒內(nèi)壁有油狀液滴量筒內(nèi)有白霧CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)9、略

【分析】【分析】

（1）

烷烴為飽和烴，通式為CnH2n+2，故12n+2n+2=86，n=6，故分子式為C6H14。

（2）

己烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；(CH3)2CHCH(CH3)2；(CH3)3CCH2CH3，共5種。CH3CH2CH2CH2CH2CH3的一氯代物3種，(CH3)2CHCH2CH2CH3的一氯代物5種，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物4種，(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物2種，(CH3)3CCH2CH3的一氯代物3種?！窘馕觥浚?）C6H14

（2）5CH3CH2CH2CH2CH2CH3310、略

【分析】【詳解】

（1）淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，聚合度n值為不確定值，所以淀粉和纖維素都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體；在催化劑作用下淀粉在水中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：不能；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，油脂－C17H33和－C15H29中均含有碳碳雙鍵，則該油脂能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；油脂在熱氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和丙三醇，丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：能；

（3）蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)；所以在酶的作用下，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是各種α—氨基酸；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液會出現(xiàn)白色沉淀的變化叫作蛋白質(zhì)的變性，故答案為：α—氨基酸；變性；

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知，合成酚醛樹脂的反應(yīng)為催化劑作用下，部分與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂和水，則反應(yīng)的單體為HCHO，故答案為：HCHO；縮聚反應(yīng)。【解析】(1)不能

(2)能

(3)α—氨基酸變性。

(4)HCHO縮聚反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯(cuò)誤。12、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。13、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。14、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量之差。由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)S原子分?jǐn)?個(gè)S—S鍵。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）當(dāng)a>2b時(shí)，H2S過量，只發(fā)生生成S的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)O2的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知bmol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。當(dāng)3a<2b時(shí)，O2過量，只發(fā)生生成SO2的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)H2S的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知amolH2S完全反應(yīng)放出的熱量為1000kJ·mol－1××amol＝500akJ。【解析】－432432b500a19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ、（1）某烴A0.2mol在O2中完全燃燒時(shí)，生成CO21.4mol、H2O1.6mol，所以分子中碳原子個(gè)數(shù)＝1.4÷0.2＝7，氫原子個(gè)數(shù)＝3.2÷0.2＝16，則該烴A的分子式為C7H16，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為(7+16/4)×0.2mol×22.4L/mol＝49.28L。

(2)該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈，若支鏈為-CH3，主鏈含有6個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個(gè)碳原子，符合條件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；

Ⅱ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w的物質(zhì)的量是1.68L÷22.4L/mol＝0.075mol，在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g，即碳酸鈣是15.0g，物質(zhì)的量是0.15mol，根據(jù)碳原子守恒可知CO2是0.15mol；質(zhì)量是0.15mol×44g/mol＝6.6g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加9.3g，則生成物水的質(zhì)量＝9.3g－6.6g＝2.7g，物質(zhì)的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol。

(1)根據(jù)以上分析可知燃燒產(chǎn)物中生成水的質(zhì)量是2.7g。

(2)若原氣體是單一氣體，則含有的碳原子個(gè)數(shù)＝0.15÷0.075＝2，含有的氫原子個(gè)數(shù)＝0.3÷0.075＝4，即分子式為C2H4。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，另一種如果是CO，則另一種烴分子中碳原子個(gè)數(shù)是3，氫原子個(gè)數(shù)8，即為C3H8；如果另一種是氫氣，則另一種烴分子中氫原子個(gè)數(shù)是6，碳原子個(gè)數(shù)4，即分子式為C4H6?！窘馕觥竣?C7H16②.49.28L③.略④.2.7g⑤.C2H4⑥.C3H8和CO⑦.C4H6和H2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大?。桓鶕?jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個(gè)孤電子對；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強(qiáng)⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號C含有一個(gè)甲基，在1，3號C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子為其3d能級上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)