2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時(shí)，等體積的①pH=2H2SO4溶液②0.005mol/LBa（OH）2溶液③pH=10Na2CO3溶液④pH=4NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A.1：1：108：108B.108：108：1：106C.108：5×107：1：106D.1：2：108：1082、下列金屬中，其離子溶于水中不會(huì)造成水體污染的是（）A.鉛B.鉻C.鈉D.汞3、“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖rm{.}下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法不正確的rm{(}rm{)}A.它的分子式為rm{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}B.它含有氨基、氯原子等官能團(tuán)C.rm{1mol}克倫特羅最多能和rm{3}rm{molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中；加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L．若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達(dá)平衡后，C仍為wmol/L的是（）

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD

5、某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH="+Q"kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolHCl的同時(shí)，生成xmolH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.使用過(guò)量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率6、下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源D.葡萄糖屬于高分子化合物7、下列各烷烴進(jìn)行取代反應(yīng)后只能生成三種一氯代物的是（）A.B.C.D.8、下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是A.rm{NH_{3}}B.rm{NO_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{SO_{3;}}9、某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)rm{A}rm{B}且rm{A}和rm{B}的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是()A.甲酸乙酯rm{(HCOOC_{2}H_{5})}B.硬脂酸甘油酯C.葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}D.淀粉rm{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2?H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)______（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______．11、有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：。陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－[來(lái)為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B________，D。（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_(kāi)__。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)___。（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是____moI/L。12、（附加題）(6分)某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：當(dāng)它完全水解時(shí)可得到的產(chǎn)物有____種；寫(xiě)出其中含有苯環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________13、(9分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14、某課外小組，擬分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，乙醇的沸點(diǎn)為rm{78隆忙}乙酸的沸點(diǎn)為rm{117隆忙}如下是分離操作步驟流程圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脜M}rm{N}分別為添加的無(wú)機(jī)試劑，他們分別為_(kāi)________、__________rm{壟脝}請(qǐng)回答操作步驟中的分離方法rm{壟脵}______________rm{壟脷}____________rm{壟脹}______________評(píng)卷人得分三、解答題(共6題，共12分)15、

A．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水中；常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)（如圖1），其目的是______，陽(yáng)極室（A處）加入______，陰極室（B處）加入______．

（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H2SO4．生產(chǎn)過(guò)程如如2：試回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式______2Fe2O3+8SO216、將pH相同；溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸溶液）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，則（①-④）填寫(xiě)＞；＜或=）

①反應(yīng)需要的時(shí)間乙______甲。

②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的速率甲______乙。

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲______乙。

④整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率乙______甲。

⑤甲容器中有______剩余。

⑥乙容器中有______剩余．

17、甲苯是一種重要的化工原料．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從甲苯經(jīng)一系列反應(yīng)合成了化合物C．

已知：

請(qǐng)完成下列各題：

（1）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)；物質(zhì)X的分子式是______．

（2）反應(yīng)①～⑤中屬于加成反應(yīng)的有______．

（3）苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物；核磁共振氫譜有4種峰，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

（4）物質(zhì)A；B、C中含有手性碳原子的是______填序號(hào)）；該物質(zhì)核磁共振氫譜上有______種峰．

（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______18、氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1①

CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1②

（1）下列說(shuō)法正確的是______．

A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ?mol-1

B．其它條件不變時(shí)；增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大。

C．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失）；某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1

（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣；為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？______．

（3）某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)；此時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

19、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于______．

（2）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

①寫(xiě)出表示S8燃燒熱______的熱化學(xué)方程式：______．②寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：______．

③若已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為dkJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能為_(kāi)_____．

20、汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應(yīng)過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象．升高溫度；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_____．該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1

若1molCH4還原NO2至N2；整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_____kJ．

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)25、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問(wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子．

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是______．

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有______，C原子的雜化軌道類型是______，分別寫(xiě)出與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和離子各一個(gè)______．

（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于______晶體．

（5）碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接______個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有______個(gè)C原子．

②在金剛石晶體中，C原子的配位數(shù)是______，12g金剛石中含有______C-C．26、rm{0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中充分燃燒后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol.}試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為_(kāi)_____。

rm{(2)}若取一定量的烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{B}rm{C}各rm{3mol}則有______rm{g}烴rm{A}參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______rm{L}

rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{4}個(gè)甲基，烴rm{A}可能有的結(jié)構(gòu)______種，任寫(xiě)出其中一種烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。27、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}其化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}和溫度rm{t}的關(guān)系如表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{850}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}．

rm{(2)}能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______rm{(}多選扣分rm{)}．

A.容器中壓強(qiáng)不變r(jià)m{B.}混合氣體中rm{c(CO)}不變。

C.rm{婁脭}正rm{(H_{2})=婁脭}逆rm{(H_{2}O)}rm{D.c(CO_{2})=c(CO)}

rm{(3)850隆忙}時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入rm{1.0molCO}rm{3.0molH_{2}O}rm{1.0molCO_{2}}和rm{xmolH_{2}}則：

rm{壟脵}當(dāng)rm{x=5.0}時(shí)，上述平衡向______rm{(}填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”rm{)}方向進(jìn)行．

rm{壟脷}若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則rm{x}應(yīng)滿足的條件是______．

rm{(4)}在rm{850隆忙}時(shí)，若設(shè)rm{x=5.0mol}和rm{x=6.0mol}其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)分別為rm{a%}rm{b%}則rm{a}______rmrm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：設(shè)溶液的體積為1L；

①pH=2H2SO4溶液中，c（H+）=0.01mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-12mol；

②0.005mol/LBa（OH）2溶液中，c（OH-）=0.01mol?L-1，c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-12mol；

③pH=10Na2CO3溶液中，c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol；

④pH=4NH4Cl溶液中，c（H+）=1.0×10-4mol?L-1，溶液中氫離子為水電離的，所以水的電離的物質(zhì)的量為：1.0×10-4mol；

故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為1.0×10-12mol：1.0×10-12mol：1.0×10-4mol：1.0×10-4mol=1：1：108：108；

故選A．

根據(jù)H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的pH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離；根據(jù)pH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．

本題考查水的電離以及溶液中PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，做題時(shí)注意確定酸溶液、鹽溶液中水的電離情況是解答此類題目的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】【答案】A2、C【分析】解：重金屬離子有毒，能造成污染，常見(jiàn)的重金屬離子有：銅離子、銀離子、鉻離子、汞離子、鉛離子、鋇離子等它們均能造成水體污染，Na+對(duì)人體無(wú)害；不會(huì)造成水體污染；

故選C．

重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；根據(jù)重金屬離子有毒，能造成水體污染分析．

本題主要考查了重金屬離子的污染，掌握常見(jiàn)的重金屬即可完成，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為rm{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有氨基；氯原子、羥基等官能團(tuán)；故B正確；

C.只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}克倫特羅最多能和rm{3molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D.不含不飽和鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{D}

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有rm{Cl}原子；可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】

A；4molA+2molB；這與這和題目開(kāi)始不一樣，故A錯(cuò)誤；

B；采用極限分析法；3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有4molA和2molB，這和題目開(kāi)始不一樣，故B錯(cuò)誤；

C；采用極限分析法；3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有2molA和2molB，這和題目開(kāi)始不一樣，故C錯(cuò)誤；

D；采用極限分析法；3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開(kāi)始一樣，故D正確；

故選：D．

【解析】【答案】此題考察判斷全等平衡的方法；一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來(lái)判斷，若各物質(zhì)與原來(lái)相等，則等效，否則不等效．

5、D【分析】【解析】試題分析：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、正、逆反應(yīng)速率不等，故錯(cuò)。故選D。考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)速率的定量表示方法化學(xué)平衡的影響因素【解析】【答案】D6、D【分析】葡萄糖是小分子，不是高分子化合物，選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。【解析】【答案】D7、D【分析】【解答】解：A、中含有5種等效氫，所以能生成5種一氯代物，故A錯(cuò)誤；B、含有4種等效氫；所以能生成4種一氯代物，故B錯(cuò)誤；

C、含有4種等效氫；所以能生成4種一氯代物，故C錯(cuò)誤；

D、含有3種等效氫；所以能生成3種一氯代物，故D正確．

故選：D．

【分析】根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效．8、A【分析】【分析】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，注意常見(jiàn)氣體與水反應(yīng)的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解答】A.氨氣溶于水發(fā)生rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}溶液呈堿性，故A正確；

B.二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；硝酸溶液顯示酸性，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的水溶液是亞硫酸；亞硫酸溶液顯示酸性，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫的水溶液是硫酸；硫酸溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}9、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意水解產(chǎn)物的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{HCOOC_{2}H_{5}}水解生成rm{HCOOH}rm{HOC_{2}H_{5}}二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，均為rm{46}故A正確；

B.水解生成硬脂酸rm{(C_{17}H_{35}COOH)}和甘油rm{(HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH)}二者分子質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖為單糖；不能水解，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，不符合生成rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】解：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，故放熱反應(yīng)的是③、④、⑤；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，所以吸熱反應(yīng)有：①②⑥，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

故答案為：③④⑤；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒；所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng)；氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水．

本題主要考查的是常見(jiàn)吸熱反應(yīng)與常見(jiàn)放熱反應(yīng)，熟練常見(jiàn)的放熱與吸熱反應(yīng)類型，注意書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．【解析】③④⑤；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O11、略

【分析】（1）D為藍(lán)色溶液，說(shuō)明D中含有銅離子。將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解。說(shuō)明E是強(qiáng)堿，C中含有鋁離子；進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色，說(shuō)明B、C中含有鉀離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知，A中含有HCO3－，C、D中含有SO42－,所以A是碳酸氫鈉，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，所以B是硝酸鉀。（2）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，所以該化合物的化學(xué)式是碳酸鈉。（3）硫酸鋁鉀溶于水電離出的鋁離子，水解生成氫氧化鋁膠體，鈉吸附水中的懸浮物，從而凈水，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。（4）石灰水不足時(shí)，生產(chǎn)物時(shí)碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以方程式是2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O.（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以該反應(yīng)的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。（6）20mL2.0mol/LC溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量是3.12g。但實(shí)際中生成0.78g沉淀，物質(zhì)的量是0.01mol，說(shuō)明鋁離子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化沉淀。因此如果氫氧化鈉不足，則需要0.03mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉溶液的濃度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L；如果氫氧化鈉過(guò)量，有偏鋁酸鈉生成，則需要?dú)溲趸c是0.04mol×3＋0.03mol＝0.15mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.15mol÷0.03L＝5.0mol/L?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）KNO3CuSO4（2）Na2CO3（3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（5）1或512、略

【分析】【解析】【答案】4；13、略

【分析】試題分析：（1）①堿式滴定管如果沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度將變小。則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；②錐形瓶只能用蒸餾水潤(rùn)洗，所以不影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，答案選B；④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是當(dāng)加入最后一滴，溶液有無(wú)色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色。（2）三次實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值為20.00ml，所以25.00mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。則原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH的物質(zhì)的量也是0.0202mol。因此該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定?！窘馕觥俊敬鸢浮?8.(9分)（1）①偏大②無(wú)影響③B④無(wú)色；淺紅色（2）18.85%14、（1）飽和碳酸鈉溶液稀硫酸

（2）①分液②蒸餾③蒸餾【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離方法，難度一般?！窘獯稹糠蛛x乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可將該混合物溶解在飽和的碳酸鈉溶液中，振蕩，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，這樣，溶液分為兩層，上層是乙酸乙酯，下層是碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合液rm{B}分液；將下層的混合液蒸餾，可得乙醇rm{E}則rm{C}是碳酸鈉和乙酸鈉的混合液。向rm{C}中加入稀硫酸，使溶液呈酸性，蒸餾可得乙酸。故答案為rm{(1)M}是飽和碳酸鈉溶液，rm{N}是稀硫酸；rm{(2)}rm{壟脵}分液rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}蒸餾分液rm{壟脵}蒸餾rm{壟脷}蒸餾。rm{壟脹}【解析】rm{(1)}飽和碳酸鈉溶液稀硫酸rm{(2)壟脵}分液rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}蒸餾三、解答題(共6題，共12分)15、略

【分析】

（1）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純；常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)，電解時(shí)陽(yáng)極室（A處）加入精制飽和食鹽水，陰極室（B處）加入去離子水，易維持溶液的離子濃度；

故答案為：防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)使NaOH不純；精制飽和食鹽水；去離子水；

（2）①工業(yè)制硫酸，發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

②生成二氧化硫氣體需除去雜質(zhì)；防止催化劑中毒，故答案為：除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒；

③由于反應(yīng)可逆，氣體C中含有二氧化硫，防止污染空氣，尾氣可用氨水和硫酸處理，可生成（NH4）2SO4；

故答案為：除去SO2并回收利用，防止污染空氣；SO2和（NH4）2SO4；

④爐渣中含F(xiàn)e2O3；含鐵量較高，經(jīng)處理后常用作煉鐵的原料；

故答案為：爐渣中含F(xiàn)e2O3；經(jīng)處理后可用作煉鐵的原料．

【解析】【答案】（1）電解飽和食鹽水；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合氯氣的性質(zhì)解答該題．

（2）工業(yè)制硫酸，發(fā)生反應(yīng)為4FeS4+11O22F2O3+8SO2，生成二氧化硫氣體需除去雜質(zhì)，防止催化劑中毒，在轉(zhuǎn)化器中進(jìn)一步發(fā)生2SO2+O22SO3；在吸收塔中生成硫酸，由于反應(yīng)可逆，氣體C中含有二氧化硫，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理．

16、略

【分析】

①醋酸是弱酸；隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢(shì)，所以整個(gè)階段的平均速率：醋酸＞鹽酸；

②開(kāi)始反應(yīng)速率取決于溶液中開(kāi)始階段的氫離子濃度大?。籶H相同的鹽酸和醋酸溶液，起始?xì)潆x子濃度一樣大，所以開(kāi)始反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸；

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的量有關(guān)；因?yàn)楫a(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸；

④醋酸是弱酸；隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢(shì)，所以整個(gè)階段的平均速率：醋酸＞鹽酸；

⑤醋酸為弱酸；pH相同時(shí)，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余；

⑥由⑤分析可知醋酸過(guò)量；

故答案為：＜；=；=；＞；鋅；醋酸．

【解析】【答案】醋酸為弱酸；pH相同時(shí)，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余．由于弱酸能通過(guò)平衡移動(dòng)釋放出氫離子，所以弱酸的平均反應(yīng)速率更快，所用時(shí)間更短，但是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相同，開(kāi)始時(shí)速率相同．放出的氣體一樣多，所用參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量相同．

17、略

【分析】

（1）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，甲苯和X反應(yīng)生成苯乙醇，增加一個(gè)碳原子和氧原子推斷為甲醛中的羰基被甲基碳?xì)滏I加成得到，反應(yīng)X為甲醛，分子式為：CH2O；

故答案為：CH2O；

（2）依據(jù)流程轉(zhuǎn)化關(guān)系；結(jié)合反應(yīng)特征分析可知，反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是消去反應(yīng)；③是次溴酸的加成反應(yīng)；④是催化氧化反應(yīng)；⑤是制格林試劑的反應(yīng)不是加成反應(yīng)；

故答案為：①③；

（3）苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4種峰，說(shuō)明分子中有四種氫原子，則得對(duì)甲基苯甲醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

故答案為：

（4）依據(jù)流程分析判斷A為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B為苯乙烯和次溴酸加成得到，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：次溴酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-Br，結(jié)合后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，加成產(chǎn)物為B，B在銅做催化劑加熱去氫氧化得到C為依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和手性碳原子的判斷方法分析判斷；將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子；分析結(jié)構(gòu)B分子中含有手性碳原子；分子中有6中氫原子，核磁共振譜有6各峰；

故答案為：B；6；

（5）2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O

（6）以乙烯和CH3MgBr為主要原料合成2，3-丁二醇，乙烯和溴單質(zhì)加成得到1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，催化氧化為乙二醛，依據(jù)流程提供信息和格林試劑作用下加成羰基，水化得到得到2，3，-丁二醇；反應(yīng)流程圖為：

故答案為：

【解析】【答案】（1）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)；甲苯和X反應(yīng)生成苯乙醇，增加一個(gè)碳原子和氧原子推斷為甲醛中的羰基被甲基碳?xì)滏I加成得到；

（2）依據(jù)反應(yīng)流程和反應(yīng)特征分析反應(yīng)類別；

（3）苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物；說(shuō)明含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4種峰，說(shuō)明分子中有四種氫原子；根據(jù)條件寫(xiě)出同分異構(gòu)體；

（4）依據(jù)流程分析判斷A為苯乙烯，B為苯乙烯和次溴酸加成得到，次溴酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-Br，結(jié)合后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，加成產(chǎn)物為B，B在銅做催化劑加熱去氫氧化得到C為依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和手性碳原子的判斷方法分析判斷；將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子；

（5）反應(yīng)④是醇羥基的催化氧化；依據(jù)后續(xù)產(chǎn)物可知醇羥基去氫氧化為羰基，羰基反應(yīng)實(shí)質(zhì)寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（6）以乙烯和CH3MgBr為主要原料合成2；3-丁二醇，乙烯和溴單質(zhì)加成得到1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，催化氧化為乙二醛，依據(jù)流程提供信息和格林試劑作用下加成羰基，水化得到得到2，3，-丁二醇；

18、略

【分析】

（1）A．由反應(yīng)②-①可計(jì)算H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H=+252kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ?mol-1；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水能量高，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小，故B錯(cuò)誤；

C．維持恒定溫度，吸收與放出的熱量相等，則反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為=6：1；故C正確；

故答案為：C；

（2）甲烷中含H量高；且來(lái)源廣，其優(yōu)點(diǎn)為①甲烷來(lái)源豐富制氫成本低；②甲烷比其它烴的含氫量高，等質(zhì)量烴制氫時(shí)用甲烷的收率是最高的；

故答案為：①甲烷來(lái)源豐富制氫成本低；②甲烷比其它烴的含氫量高；等質(zhì)量烴制氫時(shí)用甲烷的收率是最高的；

（3）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）

開(kāi)始1300

轉(zhuǎn)化0.50.50.51.5

平衡0.52.50.51.5

K==1.35；故答案為：1.35．

【解析】【答案】（1）A．由反應(yīng)②-①可計(jì)算H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水能量高；

B．反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

C．維持恒定溫度；吸收與放出的熱量相等；

（2）甲烷中含H量高；且來(lái)源廣；

（3）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）

開(kāi)始1300

轉(zhuǎn)化0.50.50.51.5

平衡0.52.50.51.5

K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

19、略

【分析】

（1）當(dāng)S2、S4時(shí)S2分子的體積分?jǐn)?shù)最小，設(shè)S2質(zhì)的量為X，S4物質(zhì)的量為Y，=72；得到X：Y=3：1，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比物得到，該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于75%；故答案為：75%；

（2）①依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念先寫(xiě)出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol，故答案為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；

②依據(jù)圖象分析結(jié)合反應(yīng)能量變化，寫(xiě)出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱，SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

故答案為：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

③已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為dkJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能；設(shè)S8分子中硫硫鍵鍵能為XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=8X+8e-16d=-8a；X=2d-a-e；

故答案為：（2d-a-e）KJ/mol．

【解析】【答案】（1）當(dāng)S2、S4時(shí)S2分子的體積分?jǐn)?shù)最??；結(jié)合平均值方法計(jì)算體積分?jǐn)?shù)；

（2）①依據(jù)燃燒熱概念分析計(jì)算；分析圖象能量變化；寫(xiě)出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

②分析圖象能量變化；寫(xiě)出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

③依據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物鍵能總和計(jì)算分析．

20、略

【分析】

（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2；升高溫度氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，平衡常數(shù)K減小；

故答案為：減??；

（2）利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量．

N2（g）+O2（g）?2NO（g）；

起始（mol）：1050

反應(yīng)（mol）：112

平衡（mol）：942

所以平衡常數(shù)k===

令N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；則。

N2（g）+O2（g）?2NO（g）；

起始（mol）：110

反應(yīng)（mol）：xx2x

平衡（mol）：1-x1-x2x

所以=

解得x=N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=14.3%；

故答案為：（或0.11），（或14.3%）；

（3）設(shè)放出的熱量為y．

將兩個(gè)方程式CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1、CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1相加得：

2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ?mol-1

2mol1734KJ

1moly

y=867KJ

故答案為：867．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2；升高溫度氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度的變化判斷K的變化；

（2）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)為k=利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量；再求出平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

令N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量，再求出平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程，求出x值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

（3）先將兩個(gè)方程式相加得甲烷轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾姆匠淌?；根?jù)甲烷和熱量的關(guān)系計(jì)算放出的熱量．

四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)25、略

【分析】解：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道式為如圖所示：則在基態(tài)14C原子中；核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

故答案為：電子云；2；

（2）共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對(duì)成鍵；碳原子核外有4個(gè)電子，且元素的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；

故答案為：C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小；難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有δ鍵和π鍵，CS2分子中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0；則為sp雜化；

與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應(yīng)含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，常見(jiàn)分子和離子有CO2、SCN-；

故答案為：δ鍵和π鍵；sp；CO2、SCN-；

（4）Fe（CO）5熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，具有分子晶體的性質(zhì)，則固體應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；

（5）①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C-C化學(xué)健，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2；故答案為：3；2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，所以C原子的配位數(shù)是4；每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，所以12g金剛石中含有2NAC-C，故答案為：4；2NA．

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；根據(jù)同一軌道的2兩個(gè)電子自選方向相反判斷；

（2）共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對(duì)成鍵；碳的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；

（3）CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有δ鍵和π鍵；結(jié)合δ鍵和孤對(duì)電子數(shù)判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)，以此判斷雜化類型；與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體；應(yīng)含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16；

（4）熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，具有分子晶體的性質(zhì)；

（5）①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)；每個(gè)碳原子連接3個(gè)C-C化學(xué)健，每個(gè)C-C化學(xué)健被2個(gè)碳原子共用；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C-C鍵．

本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、知識(shí)運(yùn)用能力，涉及晶胞計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，采用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等理論分析解答，題目難度中等．【解析】電子云；2；C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；δ鍵和π鍵；sp；CO2、SCN-；分子；3；2；4；2NA26、略

【分析】解：rm{(1)}烴含有rm{C}rm{H}兩種元素，rm{0.2mol}烴rm{A}在氧氣的充分燃燒后生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}即生成rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}根據(jù)原子守恒可知rm{1mol}烴中含有rm{6molC}rm{12molH}原子，則rm{A}的分子式為rm{C_{6}H_{12}}

故答案為：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)C_{6}H_{12}}完全燃燒，生成rm{3molCO_{2}}和rm{H_{2}O}則：

rm{C_{6}H_{12}+9O_{