2025年新世紀版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類；完全正確的是

。

A

B

C

D

強電解質(zhì)。

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)。

CH3COOH

CO2

H2CO3

Fe(OH)3

非電解質(zhì)。

蔗糖。

BaSO4

乙醇。

H2O

混合物。

堿石灰。

膽礬。

鹽酸。

液氯。

A.AB.BC.CD.D2、化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的A.瑪瑙、水晶、鉆石，紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B.乙酸可用于環(huán)境消毒C.使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕D.沼氣是可再生資源，電能是二次能源3、是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點?？扇苡谒?，在水中易分解，產(chǎn)生的為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①平衡常數(shù)為反應②平衡常數(shù)為總反應：平衡常數(shù)為下列敘述正確的是A.升高溫度，K增大B.C.適當升溫，可提高消毒效率D.壓強增大，K2減小4、下列關(guān)于化學反應速率說法中不正確的是()A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中存在化學平衡：加入碳酸鋇固體后，溶液顏色變淺B.合成氨時不用常溫而用500℃C.鈉與氯化鉀共融制備鉀：D.反應升溫平衡體系顏色加深6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論錯誤的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將固體碳酸氫銨與檸檬酸在燒杯中混合后攪拌燒杯壁溫度降低該反應為吸熱反應B用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液，放酒精燈上灼燒火焰的顏色為黃色該溶液一定含可能含C將用砂紙打磨后的鎂條放入沸水中溶液變渾濁鎂失電子的能力強D將某固體化合物熔融后做導電性實驗電路中燈泡變亮該化合物中一定含離子鍵

A.AB.BC.CD.D7、下列關(guān)于儀器構(gòu)造以及使用的說法正確的是。

A.①使用時不能高溫烘干B.②檢漏、蒸餾水洗后，再裝入待裝液并排氣泡、調(diào)零C.①②③都標有溫度、容積、零刻度D.④⑤⑥是蒸餾裝置中的必要儀器8、在容積恒為1L的密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應△H＞0。假設(shè)溫度不變，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。下列說法錯誤的是。t/s0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120

A.0~40s，N2O4的平均反應速率為B.80s時，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡移動C.升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)值增大D.若壓縮容器，達新平衡后，混合氣顏色比原平衡時深評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列離子方程式符合題意的是A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與溶液等體積混合：B.加入除去廢水中的C.將堿性溶液與含的溶液混合：D.溶液中通入少量10、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖；判斷下列說法正確的是。

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為10.1kJ·g-111、魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是A.Ag2O為電池的正極B.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C.Al在電池反應中被氧化D.溶液中的OH-向Ag2O極遷移12、向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液；測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是。

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B點>A點B.由水電離出的c(OH-)：B點>C點C.從B點到C點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點到C點混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)13、常溫下將溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液中的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.直線甲表示與的變化關(guān)系B.C.時，D.溶液中：14、某反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應的△H＝E1－E2B.該反應的能量變化與合成氨反應的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應的△H，又能加快反應速率D.若該反應常溫下能自發(fā)進行，則反應的△S＞015、已知反應：時，該反應的平衡常數(shù)在時，分別在四個相同體積的恒容密閉容器中投料，起始濃度如下表所示：。溫度/容器起始濃度/mol?L-1H2CO2H2OCOH2OCOT1Ⅰ0.10.100Ⅱ0.20.1000Ⅲ0.10.20.10.10.1T2Ⅳ0.040.040.060.06

下列判斷正確的是A.若容器Ⅰ達到平衡，則內(nèi)，v(CO)=0.012mol?L-1?min-1B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器Ⅰ＞容器ⅡC.容器Ⅲ中反應向正反應方向進行D.若容器Ⅳ中反應向正反應方向進行，則T2＜T1評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(1)用一個離子反應方程式說明和結(jié)合能力的相對強弱______。

(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。

(3)用平衡移動原理解釋為什么用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氣體______。17、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體；在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)?Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應速率為_______mol·L-1·min-1。

(2)若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣，則平衡_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)；若在(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡_____。

(3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較_____。

A．無法確定B．增大C．相等D．減小。

(4)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時與(1)中平衡時相同，則a、b、c應滿足的關(guān)系為_____。18、某溫度下；在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式是___________________。

（2）反應起始至t時刻時，該反應達到了_________狀態(tài)，若t＝10min，則Y的平均反應速率是__________，想要提高反應速率，可適當采取的措施是___________，___________(填兩個)19、(1)現(xiàn)有①鹽酸、②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol／L時，H+物質(zhì)的量濃度：①___________②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀釋100倍后，物質(zhì)的量濃度：①___________②；中和等量NaOH時消耗的體積：①___________②；

(2)測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等，此溶液呈___________性。測定溫度___________室溫(填“高于”、“低于”或“等于”)將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a︰b=___________。20、已知表中所示的一組物質(zhì)：。序號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)

回答下列問題：

(1)常溫時，的溶液呈堿性的是________(填序號)。

(2)標準狀況下，氣體完全溶于蒸餾水中，形成溶液，則該溶液的_______。

(3)常溫時，的溶液中，由水電離出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水電離出的c水(OH-)=_______。

(4)常溫時，向溶液中加入少量固體，電離平衡常數(shù)Ka_____(填“增大”“減小”或“不變”)。21、I：如圖

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是___________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）__________。

A．是amLB．是（50－a）mL

C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL

II:氨水中存在：NH3·H2ONH4+＋OH--，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體按照要求填空：

（1）電離平衡會向正向移動是_____________，電離平衡會向逆向移動是____________。

（2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________，C(NH4+)、C(OH—)都較小的是____________。

（3）C(NH4+)增大，C(OH—)減小的是________________。

（4）C(NH4+)減小，C(OH—)增大的是________________。22、(1)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH)大小的順序是__________________________________。(用序號回答)

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

(3)0.1mol/L的NaHCO3溶液，用離子方程式表示顯堿性的原因_________________________，c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=_______________(填具體數(shù)值大小)。

(4)化學常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液；請用A；B、C等符號填空：

A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③

中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為__________。當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率__________，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間____________。23、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)24、(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和過程中的能量變化圖(圖中括號內(nèi)“+”或“—”未標注)，寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：__________。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成；整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①反應分兩步進行：①②下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是___________(填字母)

(a)(b)

(c)(d)

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：的但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有__________。

(3)進一步研究表明，化學反應的能量變化()與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/197360499X

已知白磷的燃燒熱為(可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=________。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤26、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤27、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)28、鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學式）。

(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L?！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？_________________________________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。29、資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料；綜合利用提取鉻，工藝流程如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3開始溶解的pH??7.89.2Ksp近似值5.6×10?121.3×10?336.3×10?31

請回答下列問題：

（1）步驟①中反應的離子方程式為_________________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是_________________________________。

（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調(diào)節(jié)溶液的pH在___________范圍。

（4）系列操作⑤指的是____________________、過濾，所填過程可選用的裝置是________（填序號）。

（5）步驟⑥在濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。

（6）工業(yè)上也常采用下列裝置；利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是______________________________。

②理論上每處理含1molK2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為________L（標準狀況下）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)30、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。A、金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、CO2屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是強電解質(zhì)，膽礬屬于純凈物，故B錯誤；C、碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故C正確；D、水屬于弱電解質(zhì)，液氯屬于純凈物，故D錯誤。故選C。2、A【分析】【詳解】

A．瑪瑙；水晶的主要成分是二氧化硅；鉆石的成分是碳單質(zhì)，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B．乙酸能使蛋白質(zhì)變性；且無污染，可用于環(huán)境消毒，故B正確；

C．含有氯化鈣的融雪劑；可與橋梁中Fe；C構(gòu)成原電池，加速橋梁的腐蝕，故C正確；

D．沼氣可以通過植物秸稈的發(fā)酵和綠色植物光合作用實現(xiàn)再生；通過人為加工獲得的能源為二次能源；電能是通過燃煤或水能或風能等轉(zhuǎn)化而來的，屬于二次能源，故D正確；

故選：A。3、C【分析】【分析】

由蓋斯定律可知反應①+②可得總反應，則K=K1×K2；結(jié)合溫度對平衡移動的影響判斷。

【詳解】

A．由總反應：可知；正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A不正確；

B．由故B不正確；

C．適當升溫，反應①的平衡正向移動，生成反應②的平衡逆向移動，的量增多；則可提高消毒效率，故C正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度不變，衡常數(shù)不變，故D不正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.反應速率是一種用于衡量化學反應進行快慢的物理量；用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；

B.決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)；B正確。

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時；正；逆反應的速率相等，但都不為0，C錯誤；

D.增大反應物的濃度；提高反應溫度都能增大反應速率；D正確。

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．加入碳酸鋇固體后，碳酸鋇和HBr反應使平衡正向移動；則溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．合成氨反應為放熱反應；高溫不利于氨氣的合成；用500℃主要是考慮化學反應速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；

C．為氣態(tài)；逸出后，生成物的濃度減小，可使平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．反應升溫，平衡逆向移動，濃度增大；顏色加深，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫銨溶于水吸熱；但是碳酸氫銨與檸檬酸反應為放熱反應，而碳酸氫銨溶于水吸收的熱量大于反應放出的熱量，故整體溫度會下降，故A錯誤；

B．鉀離子的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液，放酒精燈上灼燒，火焰為黃色，所以該溶液一定含可能含故B正確；

C．鎂與沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣；氫氧化鎂為白色沉淀，溶液變渾濁，可以說明鎂失電子的能力強，故C正確；

D．離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中導電；故該化合物中一定含有離子鍵，故D正確；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．①為容量瓶；不能進行高溫烘干，否則影響體積，故A正確；

B．②為酸式滴定管；使用前應先檢漏，然后蒸餾水洗凈后，需用待裝液潤洗，故B錯誤；

C．①為容量瓶；只有刻度線，不存在零刻線，另外③量筒也不存在零刻線，故C錯誤；

D．蒸餾裝置中用直型冷凝管；不選用球形冷凝管，故D錯誤；

故選：A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在0~40s，N2O4的濃度減小了c(N2O4)=0.100mol/L-0.048mol/L=0.052mol/L，則用N2O4的濃度變化表示的平均反應速率v(N2O4)==0.078mol/(L·min)；A正確；

B．80s時反應已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，此時反應的化學平衡常數(shù)K=此時再充入N2O4、NO2各0.12mol，Qc=所以化學平衡不移動，B錯誤；

C．該反應的正反應為吸熱反應；在其它條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，導致反應的化學平衡常數(shù)值增大，C正確；

D．在平衡混合物中只有NO2是有色氣體。若壓縮容器，導致體系中各種物質(zhì)的濃度增大，物質(zhì)顏色加深?；瘜W平衡向氣體體積減小的逆向移動，使氣體顏色變淺，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說NO2的濃度還是增大。故達新平衡后；混合氣顏色比原平衡時深，D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液混合，只能得到NaHCO3，不會產(chǎn)生氣體，因此離子方程式為H++CO=HCOA不符合題意；

B．加入Na2S除去廢水中的Cu2++S2-=CuS↓；B符合題意；

C．由于溶液為堿性，因此在生成物中Fe3+應為Fe(OH)3；C不符合題意；

D．還原性I—>Fe2+，因此FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2C1-+I2；D符合題意；

故選BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)的能量高393.5kJ；故A錯誤；

B．為放熱反應；生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C．由題圖可知，1molC(s)與0.5molO2(g)反應生成1molCO(g)放出的熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨撝?，則熱化學方程式為故C正確；

D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為≈10.1kJ·g-1；故D正確；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

該原電池反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應，所以為負極，Ag2O得電子化合價降低；則AgO為正極。

【詳解】

A．該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應，所以Al為負極，Ag2O為正極；A正確；

B．放電時，電子從負極沿導線流向正極，Al是負極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O；B錯誤；

C．失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；被氧化，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應，所以Al在電池反應中被氧化，C正確；

D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移；D錯誤；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，隨著氫氧化鈉的增多，氫離子濃度逐漸減小，A點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，B點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，C點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa；以此解答。

【詳解】

A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高平衡常數(shù)增大，溫度：B點>A點，電離平衡常數(shù)：B點>A點；故A正確；

B．B點：溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解促進水的電離；C點：溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，水的電離被抑制；由水電離出的c(OH-)：B點>C點；故B正確；

C．溶液中電荷守恒為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯中性時c(H+)=c(OH-)；B點溶液已經(jīng)呈堿性，則從B點到C點，溶液中不可能存在c(CH3COO-)=c(Na+)；故C錯誤；

D．C點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-發(fā)生水解，則c(CH3COO-)＜c(OH-)，減少氫氧化鈉的量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)；故D錯誤；

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．則則同理電離常數(shù)第一步大于第二步，且Ka1＞Ka2，故lgKa1＞lgKa2，當縱坐標相等時，則pH1＜pH2，故甲表示pH與的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．由乙可知pH=8.21時，1，則lgKa2=1-8.21=-7.21，則故B正確；

C．由以上可知當pH=4.15時，=2，=100，Ka1==10-4.15×100=10-2.15，當pH=6時，故C正確；

D．由質(zhì)子守恒可得溶液中：故D錯誤；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

由圖象可知；反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結(jié)合反應熱△H=正反應的活化能-逆反應的活化能分析判斷。

【詳解】

A．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=E1-E2；故A正確；

B．合成氨反應為放熱反應；圖示反應為吸熱反應，圖示反應的能量變化與合成氨反應的能量變化不同，故B錯誤；

C．加催化劑能夠降低反應所需的活化能，但不影響反應的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應的△H；但可以加快反應速率，故C錯誤；

D．圖示反應為吸熱反應，△H＞0，若該反應常溫下能自發(fā)進行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應的△S＞0；故D正確；

故選AD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．容器①中：平衡常數(shù)K===解得：x=0.06，故用CO表示的化學反應速率為v(CO)===0.012mol?L-1?min-1，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅱ比容器Ⅰ多加了的H2，所以容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的高，故B錯誤；C．容器③中反應的濃度商Qc==0.5＜K=容器③中反應向正反應方向進行，故C正確；D．容器④中Qc==反應向正反應方向進行，說明Qc＜K，已知：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H＞0，說明溫度升高，所以T2＞T1，故D錯誤；故選AC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結(jié)合H+能力越弱，酸性：HCO3-＞Al(OH)3，則給出H+能力的相對強弱：NaHCO3＞Al(OH)3，酸性：HCO＞Al(OH)3，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，能體現(xiàn)和結(jié)合H+能力的相對強弱的離子方程式為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

故答案為：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

(2)冰的密度比水的密度??；能浮在水面上。主要原因是在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當?shù)目障叮涿芏缺纫簯B(tài)水的小。故答案為：在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當?shù)目障?，其密度比液態(tài)水的?。?/p>

(3)在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl。故答案為：在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此，可以用飽和食鹽水吸收HCl?！窘馕觥縃2O++HCO=Al(OH)3↓+在冰中水分子的排布是每一個水分子中的氧原子都有四個氫與其近鄰(兩個共價鍵，兩個氫鍵)，由于氫鍵具有方向性，使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的四個緊鄰的水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當?shù)目障?，其密度比液態(tài)水的小。在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反應)，飽和食鹽水中c(Cl-)濃度大，平衡向逆反應移動，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水。因此,可以用飽和食鹽水吸收HCl17、略

【分析】【詳解】

(1)壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol×1.2=3.6mol，設(shè)生成Y的物質(zhì)的量為x。則依據(jù)三段式計算：

有3-2x+x+3x=3+2x=3.6，x=0.3mol，則：v(Y)==0.03mol/(L·min)；

(2)等溫等容條件下通入一種惰性氣體；反應體系中的各組分的濃度沒有改變，平衡不移動；若移走部分混合氣體，則減小了體系的壓強，平衡向右移動；

(3)在等溫等容條件下；通入X氣體，雖然平衡會正向移動，由于反應物只有一種，相當于增大壓強，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較前者一定小于后者，答案選D；

(4)體積和壓強不變的等效平衡，滿足兩次投料在轉(zhuǎn)化后完全一致。平衡(1)建立時，只加入了3molX，沒有加生成物，所以生成物的物質(zhì)的量之比須等于方程式的系數(shù)比，即b:c=1:3。將bmolY完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為2bmolX，則有a+2b=3；若將Z完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為cmolX，則有a+c=3?！窘馕觥?.03mol/(L?min)不移動向右移動Db:c=1:3，a+2b=3或a+c=318、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說明該反應為可逆反應，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

（2）t時刻后各組分的物質(zhì)的量不變，且X的量不為0，說明反應到達平衡狀態(tài)；t＝10min時，Y的平均反應速率為=0.06mol/（L·min）；升高溫度或者加催化劑都可以加快反應速率。【解析】2X3Y+Z平衡0.06mol/（L·min）升高溫度加入催化劑（或增大濃度）19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HCl是強電解質(zhì)，完全電離，0.1mol/LHCl可以電離出0.1mol/LH+，而醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，0.1mol/LHCl不能電離出0.1mol/LH+，所以①>②；因為等濃度的鹽酸中H+濃度較大，所以pH較小，即①<②；稀釋100倍后，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樗寓?②；等濃度的醋酸和鹽酸最終提供的氫離子總濃度相同，作用中和等量NaOH消耗的體積相同；

(2)因為氫離子和氫氧根離子濃度相同，所以該溶液呈中性。由pH=6知此時所以溫度高于室溫；對于NaOH，pH=11，對于硫酸，pH=1，因為混合溶液呈中性，所以兩溶液中的則兩溶液的體積之比為1：1【解析】＞＜==中性高于1：120、略

【分析】【詳解】

(1)為堿，在溶液中能電離出而溶液因的水解而顯堿性。

(2)標準狀況下，

(3)常溫時，的溶液中，由可知，溶液中由水電離出的的溶液中，故該完全由水電離所得，故的溶液中由水電離出的

(4)固體溶于水中，因的水解使溶液顯酸性，的電離平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，電離平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣冖堍?10-10mol?L-110-5mol?L-1不變21、略

【分析】【詳解】

I：（1）量筒的最小刻度在下面；根據(jù)圖可知圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B；B與C刻度相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是3.2mL；（2）滴定管的0刻度在上，且最大刻度下面有一段無刻度的，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積一定大于（50－a）mL，答案選D；

II:氨水中存在平衡NH3·H2ONH4+＋OH--，（1）A、加入濃氨水，反應物濃度增大，平衡正向移動；B、加入純水，濃度減小，平衡正向移動；C、加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動；D、加入少量濃硫酸，氫離子消耗氫氧根離子，平衡正向移動；E、加入NH4Cl固體；銨根離子濃度增大，平衡逆向移動；故電離平衡會向正向移動是A；B、D，電離平衡會向逆向移動是C、E；（2）使氫氧根離子和銨根離子濃度都增大，則加入的物質(zhì)中必須含有銨根離子和氫氧根離子，則濃氨水能使氫氧根離子和銨根離子濃度都增大，故選A；使氫氧根離子和銨根離子濃度都減小，稀釋溶液即可，故選B；（3）使氫氧根離子濃度減小、銨根離子濃度增大，則加入的物質(zhì)必須能和氫氧根離子反應，濃硫酸、氯化銨都和氫氧根離子反應，故選DE；（4）使氫氧根離子濃度增大、銨根離子濃度減小，則加入的物質(zhì)必須含有氫氧根離子抑制氨水電離，氫氧化鈉加入氨水中，氫氧化鈉中含有氫氧根離子，所以抑制氨水電離，但氫氧根離子濃度增大，故選C。

點睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)一水合氨的電離特點及電離出的陰陽離子來分析解答，難度中等。【解析】3.2DA、B、DC、EABD、EC22、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L；

①氨水是弱電解質(zhì)，極少部分氨水電離出NH則c(NH)遠小于1mol/L；

②氯化銨是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成銨根離子，電離出的銨根離子會發(fā)生水解，但水解是微弱的，c(NH)略小于1mol/L；

③碳酸氫銨在溶液中電離出銨根離子和碳酸氫根離子，二者相互促進水解，NH水解程度比氯化銨中NH水解程度大，c(NH)比氯化銨中?。?/p>

④硫酸氫銨在溶液中電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子會抑制銨根離子水解，NH水解程度比氯化銨中NH水解程度小，c(NH)比氯化銨中大；

⑤1mol/L硫酸銨溶液中c(NH)為2mol/L，電離出的銨根離子會發(fā)生水解，但水解是微弱的，c(NH)略小于2mol/L；

綜上分析，五種溶液中c(NH)大小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①；

(2)pH＝13的Ba(OH)2溶液中，pOH=14-pH=1，則c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中，c(H+)=0.001mol/L，混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則aL×0.1mol/L=0.001mol/L×bL，則a∶b＝1∶100；

(3)NaHCO3溶液中，由于碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，用離子方程式表示顯堿性的原因+H2OH2CO3+OH－，0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L；

(4)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要③醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要①H2SO40.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，答案選G；當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相等，則開始時，三者與鋅反應生成氫氣的速率相等，即①=②=③，答案選B；若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，硫酸和鹽酸為強酸，溶液中氫離子濃度相等，產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間相同，而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣的反應速率大于硫酸和鹽酸的速率，所以反應時間大小關(guān)系為：③=②>①，答案選D。【解析】①.⑤＞④＞②＞③＞①②.1∶100③.+H2OH2CO3+OH－④.0.1mol/L⑤.G⑥.B⑦.D23、略

【分析】【分析】

依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽；亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析。

【詳解】

a.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)；a錯誤；

b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；

c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)；c錯誤；

故合理選項是b。

【點睛】

本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。【解析】b24、略

【分析】【分析】

(1)分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；依據(jù)1mol丙烷燃燒生成4mol水計算對應的焓變；再寫熱化學方程式；

(2)①根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)；當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答；

②設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

(3)按照焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能列式計算；

【詳解】

(1)圖象是丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，設(shè)熱化學方程式為Q=2215.0kJ；

答案為：

(2)①由反應A+B→C(△H<0)分兩步進行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H>0)可知這步反應是吸熱反應，X→C(△H<0)是放熱反應；故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象d符合；

答案為：d；

②求C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，可利用蓋斯定律，通過反應Ⅰ減去反應Ⅱ得到C(s)+O2(g)=CO(g)△H，則△H=△H1-△H2；所以設(shè)計實驗計算，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱；

(3)白磷燃燒的熱化學方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，△H=-2378.0kJ/mol；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O；

△H=-2378.0kJ/mol=(6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol)-(12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol)；x=433.75。

【點睛】

焓變與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系是易錯點，焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，有鍵能數(shù)據(jù)可查，所以經(jīng)常通過這個關(guān)系計算焓變；焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，但是物質(zhì)的總能量是未知的，所以只能用于理解概念。【解析】d碳、一氧化碳的燃燒熱433.75四、判斷題(共3題，共24分)25、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應速率大??；

故錯誤。26、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)28、略

【分析】【詳解】

(1)為了提高礦石的利用率；最常用的方法是將礦石粉碎，或者通入過量的空氣；

(2)根據(jù)流程圖和(2)中信息可寫出反應的化學方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2由化合價變化情況分析可知，氧化產(chǎn)物為MoO3和SO2；

(3)由流程圖可知Na2CO3的加入與焙燒后的產(chǎn)物即MoO3作用生成CO2↑，而生產(chǎn)的最終產(chǎn)物是鉬酸鈉晶體，且在后面加入的沉淀劑是為了除去雜質(zhì)鉛的，也就是說鉬酸鈉在后續(xù)過程中沒有發(fā)生變化，所以反應的化學方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

(4)當加入的沉淀劑為Na2S時，重金屬離子即Pb2+則生成PbS廢渣而除去；

(5)當SO42-完全沉淀，即c(SO42-)=1.0×10-5mol/L時，由Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，求出c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5m