2025年外研版三年級起點選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、pH＝2的A；B兩種酸溶液各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是。

A.A.B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C.a＝5時，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D.若B都是弱酸，則5>a>22、3；4—二羥基肉桂酸是一種有機(jī)酸，可作為染料助劑，結(jié)構(gòu)如下。下列關(guān)于這種有機(jī)酸的說法錯誤的是。

A.分子式為B.可能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)C.可溶于水，不溶于苯和乙醇D.分子中的所有原子可能處于一個平面3、下列表示正確的是A.羥基的電子式B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：HCHOD.水分子的比例模型：4、下列說法不正確的是A.甲烷熱分解可以生成炭黑B.呈冰狀的乙酸溶液稱為冰醋酸C.花生油可以制得肥皂D.電器開關(guān)外殼的主要成分是酚醛樹脂5、二氧化氯消毒劑是國家衛(wèi)健委專家推薦的對于防護(hù)新冠肺炎有效；有用、安全又放心的消毒用品。工業(yè)上可通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備二氧化氯；其原理如圖所示：

下列說法正確的是（）A.b電極接電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.電解池a極的電極反應(yīng)式為C.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為和D.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則b極產(chǎn)生0.3gH2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是A.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響B(tài).使用催化劑能加快反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響7、用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2-分布分?jǐn)?shù)：]

A.的Ka1為B.c點：C.第一次突變，可選甲基橙作指示劑D.8、298K時，向20mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液；滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是。

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑B.由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5mol·L-1C.b點溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多9、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯10、下列說法正確的是A.等質(zhì)量的乙炔和苯完全然燒生成二氧化碳質(zhì)量相等B.和都是芳香醇C.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分異構(gòu)體D.有機(jī)物中有2個手性碳原子11、四苯基乙烯（TPE）具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性；在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，可由物質(zhì)M合成。下列說法錯誤的是。

A.M物質(zhì)屬于酮類，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.TPE屬于芳香烴，也屬于苯的同系物C.M的一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）D.TPE分子中所有原子均可能共平面12、吡喃酮是合成吡喃酮類物質(zhì)的基本原料；α-吡喃酮和γ-吡喃酮的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的說法中錯誤的是。

A.α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能發(fā)生水解反應(yīng)B.α-吡喃酮和γ-吡喃酮互為同分異構(gòu)體C.相同物質(zhì)的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮與H2發(fā)生加成反應(yīng)時消耗H2的量相等D.α-吡喃酮與Br2按1：1加成時可生成三種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))13、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機(jī)物的化學(xué)方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有4個手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)D.A能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不能評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、如圖表示10mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL

15、水是生命的源泉；工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源；污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=___mol?L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。

（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol?L-1(填精確值）。16、測得某溫度下0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。

（1）寫出HNO2的電離方程式___。

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區(qū)間范圍是___。

A.1～2B.2～3C.3～4D.4～5

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.適當(dāng)升高溫度B.增加壓強(qiáng)C.加水D.加入NH4Cl固體E.加入Na2CO3固體17、(I)有下列物質(zhì)①己烯②苯③己烷④異丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______；

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)的是______；

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是______；

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)的是______；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的是______；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的是______；

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，得到的聚酯結(jié)構(gòu)簡式為______。

②CH3CHO與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

④(CH3)2CHOH在銅催化的條件下反應(yīng)方程式______。

(III)以下實驗操作方法以及結(jié)論不正確的有______。

①通過與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的速率判斷酸性強(qiáng)弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液；然后滴加碘水，未變藍(lán)，說明已水解完全。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液；用于檢驗麥芽糖是否為還原性糖。

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；可鑒別出地溝油。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇；四氯化碳、苯。

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色18、化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。若準(zhǔn)確稱取0.44g某有機(jī)物樣品；經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g；0.88g.

(1)求該有機(jī)物的實驗式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機(jī)物的分子式為___________

(3)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，其結(jié)構(gòu)簡式為___________19、回答下列問題：

Ⅰ.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖所示；請回答下列問題：

原油C4~C10的烴類混合物烯烴(如乙烯、丙烯)聚烯烴(如聚乙烯；聚丙烯)

(1)含有12個氫原子的烷烴的分子式是_______，其同分異構(gòu)體有_______種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)步驟③的反應(yīng)類型是_______。

Ⅱ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示；M；N均為石墨電極，請回答下列問題：

(4)甲池中通入O2一極為_______極(填“正；負(fù)”)。

(5)甲池中通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_______。

(6)乙池中總的離子方程式是_______。

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。若電解后乙池中剩余溶液體積為400mL，則溶液的pH為_______。20、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

評卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)21、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________23、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

pH＝2的兩溶液稀釋103倍，B溶液pH小于A溶液，則說明B一定是弱酸，若a=時，A為強(qiáng)酸，若2<5時；A為弱酸，且酸性強(qiáng)于B，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由稀釋過程中pH變化可知；A；B酸性一定不同，因此A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A項說法錯誤；

B．由圖像可知，稀釋相同倍數(shù)時，A溶液pH更高，說明A溶液酸性更弱，因此c(H＋)：B>A；故B項說法錯誤；

C．由上述分析可知；a=5時，A為強(qiáng)酸，B是弱酸，故C項說法錯誤；

D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，則5>a>2；故D項說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為A項正確；

B．苯環(huán)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，大多數(shù)有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確；

C．該有機(jī)物可溶于水；苯和乙醇；C項錯誤；

D．苯環(huán)；碳碳雙鍵和羧基為平面結(jié)構(gòu)；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中的所有原子可能處于一個平面，D項正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基屬于缺電子，氧周圍不滿足8電子，其電子式為故A錯誤；

B．硫原子原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)16，其結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO；故C正確；

D．該模型為水分子的球棍模型；故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．CH4高溫條件下發(fā)生反應(yīng)CH4C+2H2；A正確；

B．純的乙酸又稱為冰醋酸；B錯誤；

C．花生油的主要成分是油脂；油脂堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，可生成肥皂，C正確；

D．酚醛樹脂具有絕緣和性質(zhì)穩(wěn)定的特點；屬于熱固性塑料，故可以做電器開關(guān)外殼，D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

b電極出生成氫氣，電解池中氫離子移向陰極，則b為陰極，連接電源負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，電極反應(yīng)為：電解池中總反應(yīng)是惰性電極電解氯化銨和鹽酸生成氫氣和NCl3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++2H++3Cl?NCl3+3H2↑，NCl3和次氯酸鈉溶液反應(yīng)為：生成NH3、ClO2；NaCl、NaOH；據(jù)此分析。

【詳解】

A．b電極產(chǎn)生氫氣，說明發(fā)生的是還原反應(yīng)，為陰極，接電源負(fù)極，通過陰離子交換膜移向a極，因此b極區(qū)流出的是稀鹽酸；A錯誤；

B．a(chǎn)極為陽極，介質(zhì)為酸性環(huán)境，故發(fā)生的氧化反應(yīng)為故B錯誤；

C．是二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)，排出的X溶液中溶質(zhì)主要為和故C正確；

D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為消耗0.1mol又因為a極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成0.1mol時，電路中轉(zhuǎn)移電子陰陽兩極轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，b極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，b極產(chǎn)生氫氣0.3mol，故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

A；有氣體參與反應(yīng)；改變壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率改變；

B；催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；反應(yīng)速率增大；

C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；

D；當(dāng)改變外界條件；活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)速率改變。

【詳解】

A項；增大壓強(qiáng)；可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率有影響，故A錯誤；

B項；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應(yīng)速率，故B正確；

C項、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時；對人危害更大，故C正確；

D項；該反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)；改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等均能改變該反應(yīng)的速率，故D錯誤。

故選BC。7、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，pH=6.38時，濃度相等，的Ka1=故A正確；

B．根據(jù)圖示，c點時，故B錯誤；

C．第一次突變；溶液呈堿性，可選酚酞作指示劑，故C錯誤；

D．用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL溶液，和鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸40mL，所以故D正確；

選AD。8、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知；醋酸和氫氧化鈉中和滴定的滴定終點為堿性，而石蕊的變色pH范圍為5~8，不選其做指示劑，應(yīng)選用酚酞做指示劑，A選項錯誤；

B．c點時，溶液呈中性，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，故醋酸的電離平衡常數(shù)B選項正確；

C．b點時的溶質(zhì)為等量的CH3COOH和CH3COONa，存在著質(zhì)子守恒2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)；C選項正確；

D．由于醋酸是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，則相同體積；相同pH的醋酸和鹽酸溶液前者物質(zhì)的量更大，故中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者多，D選項錯誤；

答案選BC。9、CD【分析】【分析】

1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C，生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個烴分子中含有6個H原子。

【詳解】

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH；含有1個C≡C，氫原子數(shù)為2，故A不符合題意；

B．丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CH；含有1個C≡C，氫原子數(shù)為4，故B不符合題意；

C．丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C≡CH；含有1個C≡C，氫原子數(shù)為6，故C符合題意；

D．丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3=CHCH=CH2；含有2個碳碳雙鍵，氫原子數(shù)為6，故D符合題意；

答案選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．乙炔和苯的最簡式均為CH；所以等質(zhì)量的乙炔和苯含有相同質(zhì)量的碳原子，則生成的二氧化碳質(zhì)量相等，故A正確；

B．的官能團(tuán)為酚羥基；屬于酚類不屬于醇，故B錯誤；

C．H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2的分子式均為C3H7O2N；但結(jié)構(gòu)不同，所以二者為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳；該物質(zhì)中沒有這樣的碳原子，即沒有手性碳，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、AB【分析】【詳解】

A.M物質(zhì)屬于酮類；但能在點燃條件燃燒，燃燒時發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.TPE屬于芳香烴；但其中含有4個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，B錯誤；

C.M分子具有對稱性；其分子內(nèi)有3中氫，故一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），C正確；

D.苯分子是平面結(jié)構(gòu)；和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面；碳碳雙鍵、羰基是平面結(jié)構(gòu)、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，故TPE分子中所有原子均可能共平面，D正確；

答案選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．α-吡喃酮含酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)，y-吡喃酮不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項錯誤；

B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，B項正確；

C．由于酯基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故相同物質(zhì)的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮與H2發(fā)生加成反應(yīng)時消耗H2的量不相等；C項錯誤；

D．α-吡喃酮具有共軛二烯結(jié)構(gòu)，與Br2按1：1加成時可生成三種產(chǎn)物；D項正確；

故選：AC。13、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產(chǎn)物的分子有如圖所示的4個手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；故D錯誤；

選BC。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

用量筒讀數(shù)時；注意它的分度值，視線要與量筒內(nèi)液體面相平；用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大。

【詳解】

由圖知：量筒A與B之間有五個小格；所以一個小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml；凹液面最低處與5mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為5.2mL。

【點睛】

量筒沒有零刻度，從下到上刻度增大?！窘馕觥?.215、略

【分析】【分析】

(1)純水在100℃時，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；

(2)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主；

(3)根據(jù)圖像可知；稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的小；

(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。

(5)25℃時，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)計算。

【詳解】

(1)純水在100℃時，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水電離(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。

(2)碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，則電離方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；

(3)根據(jù)圖像可知；稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的小，則HX的酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小；

(4)強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。

①25℃時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；

②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3，反應(yīng)的方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；

(5)25℃時，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L?！窘馕觥?0-12mol·L-1。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10-716、略

【分析】【分析】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減?。患僭O(shè)平衡不移動，pH=3；平衡移動后，c(H+)增大；pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明HNO2電離吸熱；

（4）因為HNO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，溶液中含有水分子和亞硝酸分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動，c(OH-)增大；

B.增加壓強(qiáng)，整個反應(yīng)中沒有氣體參與反應(yīng)，對c(OH-)不產(chǎn)生影響；

C.加水，溶液稀釋，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減小；

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減??；

E.CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng)，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大。

【詳解】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸，則HNO2的電離方程式HNO2H++NO2-；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減小；假設(shè)平衡不移動，pH=3；平衡移動后，c(H+)增大；pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍在2~3之間；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明HNO2電離吸熱；

（4）因為HNO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，pH>7；溶液中含有水分子和亞硝酸分子共2種分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動，c(OH-)增大；A符合題意；

B.增加壓強(qiáng)，整個反應(yīng)中沒有氣體參與反應(yīng)，對c(OH-)不產(chǎn)生影響；B不合題意；

C.加水，溶液稀釋，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減?。籆不合題意；

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減?。籇不合題意；

E.CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng)，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大；E符合題意；

答案為：AE?！窘馕觥竣?HNO2H++NO2-②.減小③.增大④.B⑤.弱酸電離吸熱⑥.＞⑦.2⑧.＞⑨.AE17、略

【分析】【詳解】

(I)(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明含有碳碳雙鍵；羥基、醛基中的一種或多種；故答案為：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)說明含有碳碳雙鍵；醛基、酚羥基中的一種或多種；故答案為：①⑥⑧⑩；

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說明含有羥基；羧基中的一種或多種，故答案為：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)說明含有酚羥基；故答案為：⑧；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)說明含有醛基；羧基中的一種或多種；故答案為：⑥⑦⑩；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)說明含有酚羥基；羧基、酯基中的一種或多種；故答案為：⑦⑧⑩；

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明含有羧基；故答案為：⑦；

(II)①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，發(fā)生分子間脫水得到故答案為：

②在堿性條件下CH3CHO被新制的氫氧化銅氧化得到乙酸鈉和氧化亞銅，其化學(xué)方程式為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(III)①酸性強(qiáng)弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合題意；

②檢驗過程中；在堿性條件下水解后，應(yīng)將水解液調(diào)成酸性后再加碘水，故②符合題意；

③制備氫氧化銅懸濁液應(yīng)在過量的NaOH溶液中滴入幾滴硫酸銅；故③符合題意；

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；不分層的是地溝油，分層的是礦物油，故④不符合題意；

⑤乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；放出大量熱，四氯化碳不支持燃燒，苯燃燒有黑煙，故⑤不符合題意；

⑥在加熱條件下；銅與氧氣生成黑色氧化銅，氧化銅再與乙醇還原得到銅，現(xiàn)象為：酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色，故⑥不符合題意；

故答案為：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③18、略

【分析】【分析】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量；堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，通過計算判斷出該有機(jī)物中是否含有O元素，再計算出原子的物質(zhì)的量之比確定實驗式；

(2)該有機(jī)物蒸氣密度為同條件下H2的22倍；故該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為22×2=44，結(jié)合實驗式判斷該有機(jī)物的分子式；

(3)根據(jù)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個峰；峰面積之比為1:3，判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)濃硫酸增重0.36g為水的質(zhì)量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，堿石灰增重0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故該有機(jī)物還含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol=2：4：1，故該有機(jī)物的實驗式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(2)該有機(jī)物蒸氣密度為同條件下H2的22倍，故該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為22×2=44，令該有機(jī)物的組成為(C2H4O)n，則44n=44，解得n=1，故該有機(jī)物的分子式為C2H4O，故答案為C2H4O；

(3)該有機(jī)物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，因此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為CH3CHO。

【點睛】

考查有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)的確定，判斷該有機(jī)物是否含有氧元素是關(guān)鍵。本題的易錯點為結(jié)構(gòu)簡式的確定，可以根據(jù)核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，說明4個H原子分為2組，再結(jié)合碳原子判斷?！窘馕觥緾2H4OC2H4OCH3CHO19、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴的通式是CnH2n+2，含有12個氫原子的烷烴的分子式是C5H12；其同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷和新戊烷，共3種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成化學(xué)方程式為

(3)步驟③為烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)榫巯N；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。

(4)甲池為甲烷堿式燃料電池，氧氣為氧化劑、通入O2一極為正極。

(5)甲烷為還原劑作負(fù)極，甲烷失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為碳酸根離子，電極反應(yīng)式為

(6)乙池為電解池，惰性電極電極硝酸銀溶液得到銀、硝酸和氧氣，總的離子方程式是

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。則按可知，電解后乙池中生成氫離子的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol，若剩余溶液體積為400mL，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，溶液的pH為1?！窘馕觥緾5H123加聚反應(yīng)正120、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機(jī)C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會分解成

故答案為：價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對電子，C、CH中碳原子均形成3個鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價鍵、配位鍵；【解析】價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價鍵、配位鍵四、推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO