2025年人教B版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷142考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述不正確的是（）A.明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜C.臭氧是一種氧化性較強(qiáng)的氣體，可用于自來(lái)水的消毒D.SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量2、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.乙烯可以由加成反應(yīng)制得C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵D.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化3、某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成21.6克的銀，若將等質(zhì)量的該醛完全燃燒，生成二氧化碳體積為13.44L（標(biāo)況下），則該醛是（）A.甲醛B.3﹣甲基丁醛C.已醛D.丁醛4、在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項(xiàng)：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度，其中不變的是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③5、X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族，W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍．已知常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（）A.Y、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.R元素位于第二周期第VA族C.穩(wěn)定性：Z氫化物＞W(wǎng)氫化物D.原子半徑從小到大：Z＜X＜Y＜R6、如圖所示；X．Y都是石墨電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U型管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述正確的是（）

A.Y是陽(yáng)極；該電極附近有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

B.電解時(shí)電能將轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

C.X是負(fù)極；該電極附近先觀察到溶液變紅色。

D.電解一段時(shí)間收集產(chǎn)生的氣體；Y電極得到氣體體積稍大。

評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、A；B、C、D是四種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：

?；衔锛滓冶〗M成元素B、CA、CA、DC、D常溫下；甲物質(zhì)為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體，在丙和丁中，D元素均為+1價(jià)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙物質(zhì)的化學(xué)式為____，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為____；

（2）自然界生成甲物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）丙與水反應(yīng)制取某種氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）丁于水反應(yīng)制取某種氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．8、（2015秋?新疆校級(jí)期末）Ⅰ：某學(xué)生用0.20mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)。

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)．

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）____

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）

（3）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為____mL

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：____mol/L

。滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10Ⅱ按要求回答下列問題：

（5）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=____

（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋篲___；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）____（填“增大”“減小”或“不變”）．9、A、B、C、D、E、F代表6種常見短周期元素．A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價(jià)化合物；C可分別與B、F形成C22B2；CF等離子化合物；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；室溫下；E的單質(zhì)放在冷的濃硝酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的鹽在海水中的含量?jī)H次于海水中水的含量．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D元素位于周期表中第____周期____族；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（2）上述元素的單質(zhì)可作自來(lái)水消毒劑的有____（填化學(xué)式）．寫出A2B與D單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：____．

（3）A、B、C、F中的三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1可形成多種化合物，其中，一種離子化合物的電子式為____，一種共價(jià)化合物的電子式為____．10、下列七種有機(jī)物中：

A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOHE．淀粉F．葡萄糖G．蛋白質(zhì)。

（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是____（填字母編號(hào)；下同）．

（2）可用于合成聚乙烯塑料的是____．

（3）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是____．

（4）酸性比碳酸強(qiáng)的是____．

（5）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____．

（6）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是____．

（7）在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是____．11、人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（2）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ能____（選填a、b；c、d；多選扣分）而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

c．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

d．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需____mol，而Ⅱ需____mol．

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種．

（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的____（填入編號(hào)）

（4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列____事實(shí)（填入編號(hào)）

a．萘不能使溴水褪色。

b．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

c．萘分子中所有原子在同一平面。

d．一溴代萘（C10H7Br）只有兩種．12、現(xiàn)有①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④鋁⑤BaSO4固體⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3；請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）

（1）屬于電解質(zhì)的是____．

（2）屬于非電解質(zhì)的是____．

（3）能導(dǎo)電的是____．13、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③⑧請(qǐng)回答：

（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____（填元素符號(hào)）．

（3）①②兩種元素原子半徑比較：①____②（填“＜”或“＞”）．在①②③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）．

（4）⑦⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦_(dá)___⑧（填“＜”或“＞”）．

（5）元素⑤對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是____，其水溶液的pH____7（填“＜”或“＞”）．④⑤兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過(guò)置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法____．20、現(xiàn)對(duì)0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究．

（1）用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其正確的操作____．

（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．____．

（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行分析；寫出了以下四個(gè)關(guān)系式．請(qǐng)你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)21、多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是。（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；①X是____（填“H2”、“SiHCl3”）。②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）____K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____。②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)；

B．氯堿工業(yè)中陰極氫離子放電；則陽(yáng)離子需要移動(dòng)到陰極；

C．臭氧均有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒；

D．二氧化硫能與高錳酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀會(huì)褪色．【解析】【解答】解：A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)；但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，故A錯(cuò)誤；

B．氯堿工業(yè)中陰極氫離子放電；則需要陽(yáng)離子交換膜使鈉離子移動(dòng)到陰極，鈉離子與氫氧根離子結(jié)合生成NaOH，故B正確；

C．臭氧均有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒；所以可用于自來(lái)水的消毒，故C正確；

D．二氧化硫能與高錳酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀會(huì)褪色，所以根據(jù)溶液褪色判斷滴定終點(diǎn)，因此可用已知濃度的KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量；故D正確．

故選A．2、D【分析】【分析】A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷是取代反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯是取代反應(yīng)；

B．乙炔與氫氣1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯；

C．苯環(huán)中含有的是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；

D．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化．【解析】【解答】解：A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷是取代反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯是取代反應(yīng)，故A正確；

B．乙炔與氫氣1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯；故B正確；

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說(shuō)明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯環(huán)中含有的是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；

D．煤的干餾是化學(xué)變化；石油的分餾是物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選D．3、C【分析】【解答】n（Ag）==0.2mol，醛基和銀的關(guān)系﹣CHO～2Ag，所以n（﹣CHO）=0.1mol，即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol，點(diǎn)燃生成CO2的物質(zhì)的量n（CO2）==0.6mol，所以碳原子數(shù)目為6，分子式為：C6H12O；為己醛．

故選C．

【分析】飽和一元醛的通式是CnH2nO，根據(jù)醛基和銀的關(guān)系﹣CHO～2Ag，結(jié)合生成金屬銀的量可以獲得醛的物質(zhì)的量，根據(jù)生成二氧化碳的量結(jié)合碳原子守恒可以獲得C的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定分子式即可．4、A【分析】【分析】△H＞0，升高溫度化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．【解析】【解答】解：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行．

①化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行；生成二氧化氮濃度增大，顏色加深，發(fā)生改變，故①錯(cuò)誤；

②化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行；質(zhì)量守恒，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以平均摩爾質(zhì)量要減小，會(huì)發(fā)生改變，故②錯(cuò)誤；

③化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行；但是氣體的總質(zhì)量是守恒的，所以質(zhì)量不變，故③正確；

④化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行；質(zhì)量守恒，所以總的物質(zhì)的量增大了，所以壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，故④錯(cuò)誤；

⑤化學(xué)平衡2NO2?N2O4向左進(jìn)行；氣體的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，故⑤正確；

故選A．5、C【分析】【分析】X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能處于第三周期，處于ⅥA族，則W為S元素；常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)），則Z為O元素；Y原子序數(shù)介于C、O之間，則Y為N元素，R與Y同主族，則R為P元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素；X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能處于第三周期，處于ⅥA族，則W為S元素；常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)），則Z為O元素；Y原子序數(shù)介于C、O之間，則Y為N元素，R與Y同主族，則R為P元素；

A．亞硝酸；磷酸屬于中強(qiáng)酸；故A錯(cuò)誤；

B．R為P元素；位于第三周期第VA族，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性Z（O）＞W(wǎng)（S），故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S；故C正確；

D．同周期自左而右原子半徑減??；電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z（O）＜Y（N）＜X（C）＜R（P），故D錯(cuò)誤；

故選C．6、B【分析】

A；Y與原電池正極相連接；所以是陽(yáng)極；溶液中的氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣，故A錯(cuò)誤．

B；該裝置是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；所以是電解池，故B正確．

C；X與原電池的負(fù)極相連；所以是陰極，故C錯(cuò)誤．

D；X電極上析出氫氣；Y電極上析出氯氣，因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，所以電解一段時(shí)間收集產(chǎn)生的氣體，Y電極得到氣體體積稍小，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；與原電池正極連接的是電解池的陽(yáng)極，與負(fù)極連接的是電解池的陰極，在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

二、填空題(共7題，共14分)7、H2O21：2O2+N22NONaH+H2O=NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲物質(zhì)為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色，則甲為NO，則B為N、C為O元素；乙物質(zhì)為液體，由A、C（O）元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，則乙為H2O2，則A為H元素；D的化合價(jià)為+1價(jià)，C、D組成的丁為固體，A、D元素同主族，則D為Na元素，丙和丁中原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則丙為NaH，丁為Na2O2，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲物質(zhì)為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色，則甲為NO，則B為N、C為O元素；乙物質(zhì)為液體，由A、C（O）元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，則乙為H2O2，則A為H元素；D的化合價(jià)為+1價(jià)，C、D組成的丁為固體，A、D元素同主族，則D為Na元素，丙和丁中原子個(gè)數(shù)之比為1：1，丙為NaH，丁為為Na2O2；

（1）根據(jù)分析可知，乙為雙氧水，化學(xué)式為H2O2；丁為Na2O2；過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根離子，則過(guò)氧化鈉中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2；

故答案為：H2O2；1：2；

（2）甲為NO，自然界中氮?dú)馀c氧氣在放電條件下得到NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O2+N22NO；

故答案為：O2+N22NO；

（3）氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（4）丁為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．8、①偏小22.600.210：1s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）減小【分析】【分析】（1）滴定管在裝液前要進(jìn)行潤(rùn)洗；

（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度為0.01mL來(lái)解答；

（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)根據(jù)c（待測(cè)）=來(lái)計(jì)算．

（5）所得混合溶液為中性，一定滿足n（H+）=n（OH-），該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，則pH=11的溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L；pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，據(jù)此列式計(jì)算；

（6）結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越??；AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；【解析】【解答】解：（1）滴定管在裝液前要進(jìn)行潤(rùn)洗；所以①錯(cuò)；

故答案為：①；

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏??；

故答案為：偏小；

（3）滴定時(shí)的滴定管中的液面；其讀數(shù)為22.60mL；

故答案為：22.60；

（4）三次滴定消耗的體積為：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測(cè)）===0.2000mol?L-1；

故答案為：0.2；

（5）所得混合溶液為中性，則n（H+）=n（OH-），該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，則pH=11的溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L；

pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L；

則：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L；

解得：a：b=10：1

故答案為：10：1；

（6）根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越??；物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；

AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）將減??；

故答案為：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；減?。?、三ⅡACl2、O3Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑或等等【分析】【分析】短周期元素中，D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則D為Mg；室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則E是Al；A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價(jià)化合物，F(xiàn)所形成的鹽在海水中的含量?jī)H次于海水中水的含量，則A為H元素、B為O元素、F為Cl，A分別與B、F形成H2O、H2O2、HCl；C可分別與B、F形成C22B2、CF等離子化合物，在C22B2、CF中C的化合價(jià)是+1價(jià)，C是鈉元素，形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、NaCl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：短周期元素中，D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則D為Mg；室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則E是Al；A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價(jià)化合物且，F(xiàn)所形成的鹽在海水中的含量?jī)H次于海水中水的含量，則A為H元素、B為O元素、F為Cl，A分別與B、F形成H2O、H2O2、HCl；C可分別與B、F形成C22B2、CF等離子化合物，在C22B2、CF中C的化合價(jià)是+1價(jià)，C是鈉元素，形成的化合物分別為Na2O、Na2O2；NaCl．

（1）D為Mg元素，位于周期表中第三周期ⅡA族；E為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：三、ⅡA；

（2）上述元素的單質(zhì)可作自來(lái)水消毒劑的有：Cl2、O3，H2O與Mg單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

故答案為：Cl2、O3；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

（3）H、O、Na、Cl中的三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1可形成多種化合物，離子化合物有NaOH、NaClO等，電子式為共價(jià)化合物有HClO等，電子式為等；

故答案為：或等；等．10、GBEDFAC【分析】【分析】（1）蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；

（2）合成聚乙烯塑料的單體為乙烯；

（3）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

（4）上述物質(zhì)中只有乙酸具有酸性；

（5）含-CHO的物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（6）上述物質(zhì)中只有甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；

（7）只有苯中含碳量最高．【解析】【解答】解：（1）蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；則可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是G，故答案為：G；

（2）合成聚乙烯塑料的單體為乙烯；則可用于合成聚乙烯塑料的是B，故答案為：B；

（3）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；則通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是E，故答案為：E；

（4）上述物質(zhì)中只有乙酸具有酸性；且酸性比碳酸強(qiáng)，故答案為：D；

（5）含-CHO的物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F，故答案為：F；

（6）上述物質(zhì)中只有甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；則具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A，故答案為：A；

（7）只有苯中含碳量最高，則在空氣中燃燒產(chǎn)生帶濃煙火焰的是C，故答案為：C．11、HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3ab323ca【分析】【分析】（1）C6H6不飽和度為=4；若只含有三鍵，則分子中含有2個(gè)三鍵；

（2）①結(jié)構(gòu)Ⅱ含有碳碳雙鍵；根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；根據(jù)根據(jù)及方程式計(jì)算需氫氣的物質(zhì)的量；

②根據(jù)等效氫；有1種氫原子，二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個(gè)氯原子的方法來(lái)尋找，即先進(jìn)行一氯代物，產(chǎn)物有一種，再在一氯代物的基礎(chǔ)用一個(gè)氯原子代替一個(gè)氫原子可得二氯代物，兩個(gè)氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個(gè)三角形面的邊），二是正方形面的對(duì)角線上，三是三角形面的邊上；

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個(gè)苯環(huán)；

（4）根據(jù)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵，及苯的平面結(jié)構(gòu)，等效氫解答．【解析】【解答】解：（1）C6H6不飽和度為=4，若只含有三鍵，則分子中含有2個(gè)三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3等，故答案為：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3；

（2）①aⅠ碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵；不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅱ含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．結(jié)構(gòu)都能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

Ⅰ結(jié)構(gòu)為苯；1mol能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅱ結(jié)構(gòu)中分子中含有2個(gè)C=C雙鍵，所以1mol能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

故答案為：ab；3；2；

②根據(jù)等效氫；該結(jié)構(gòu)有1種氫原子，先進(jìn)行一氯代物，產(chǎn)物有一種，再在一氯代物的基礎(chǔ)用一個(gè)氯原子代替一個(gè)氫原子可得二氯代物，兩個(gè)氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個(gè)三角形面的邊），二是正方形面的對(duì)角線上，三是三角形面的邊上，所以二氯代物有3種同分異構(gòu)體．

故答案為：3；

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：c；

（4）萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a；由萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；萘分子能使溴水褪色，故a錯(cuò)誤；

b、萘是一種芳香烴，含有兩個(gè)苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)，可以與氫氣加成，故b正確；

c、如圖所示的6個(gè)碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結(jié)構(gòu)，所以萘是平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面，故c正確；

d；萘是對(duì)稱結(jié)構(gòu)；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，故d正確．

故答案為：a．12、①③⑤⑦②⑥④⑦【分析】【分析】（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；

包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

（2）非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；

包括非金屬氧化物；非金屬氫化物和大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精）；單質(zhì)、混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子；【解析】【解答】解：①NaCl晶體沒有自由移動(dòng)的離子；故不導(dǎo)電，在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②液態(tài)SO3只有分子，不能導(dǎo)電，在水溶液中，SO3和水生成硫酸，能導(dǎo)電，但不是SO3電離導(dǎo)電；所以屬于非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸只有乙酸分子；不能導(dǎo)電，在水溶液中，能電離出乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

④鋁是金屬單質(zhì)；因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子；故不導(dǎo)電，但它是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)；

⑥酒精（C2H5OH）只存在酒精分子；沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，酒精是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在酒精分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑦熔化的KNO3能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子；能導(dǎo)電，它是化合物，屬于電解質(zhì)；

故答案為：（1）①③⑤⑦；（2）②⑥；（3）④⑦；13、F＞NaOH＞NH3＞HNO3【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知；①為Na；②為Mg、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ne；

（1）⑨為Ne元素；原子核外有10個(gè)電子，由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；

（2）同周期自左而右；元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的右上角（稀有氣體除外）；

（3）同周期自左而右；元素原子半徑減?。?/p>

同周期自左而右；元素的金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

（4）非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱；

（5）⑤為N元素，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，氫化物為NH3；氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子與銨根離子，溶液呈堿性；

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知；①為Na；②為Mg、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ne，則：

（1）⑨為Ne元素，原子核外有10個(gè)電子，由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（2）同周期自左而右；元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的右上角（稀有氣體除外），故F元素非金屬最強(qiáng)；

故答案為：F；

（3）同周期自左而右；元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg；

同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；

故答案為：＞；NaOH；

（4）同主族自上而下；元素的非金屬性減弱，故非金屬性Cl＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性HF＞HCl；

故答案為：＞；

（5）⑤為N元素，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，氫化物為NH3，氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子與銨根離子，溶液呈堿性；同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性C＜N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HNO3＞H2CO3；

故答案為：NH3，＞，HNO3．三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．15、×【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無(wú)法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×16、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)．【解析】【解答】解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，2mol水的質(zhì)量與1mol水的質(zhì)量之比為2：1，故錯(cuò)誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為