2025年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.氯化鎂溶液D.氯化鈉溶液2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氫氧化鋁沉淀的制備：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+C.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.足量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓3、關(guān)于0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述錯(cuò)誤的是A.0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/LB.NaOH固體溶于水時(shí)發(fā)生電離：NaOH=Na++OH-C.兩者混合時(shí)反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2OD.兩者混合時(shí)會(huì)吸收熱量4、下列敘述錯(cuò)誤的是A.硫酸鋇(BaSO4)在醫(yī)療上可用作鋇餐B.石膏(CaSO4·2H2O)可用來(lái)制作各種模型C.常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸D.制取NH3時(shí)，可用濃硫酸做干燥劑5、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.利用裝置②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成C.利用裝置③觀察純堿的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性6、下列表示化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）A.HCl的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC.水分子的比例模型D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C7、下列說(shuō)法不正確的是A.和互為同位素B.互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.和互為同系物8、用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3可通過(guò)不同的途徑。

要制得等量的Al(OH)3，三種不同的途徑分別消耗硫酸的比值為A.12：4：3B.3：2：1C.9：8：6D.8：4：39、關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ)，說(shuō)法不正確的是（）A.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C.戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分為Ca(OH)2D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。11、(1)①寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式：_____；

②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式：______。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣的離子方程式：______。

(3)寫出制備聚丙烯的化學(xué)方程式：______。12、完成下列小題。

(1)寫出“純堿”的化學(xué)式___________。

(2)寫出AlCl3在水中的電離方程式___________。

(3)寫出NH3的電子式___________。

(4)將氯氣通入冷的石灰乳中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。13、有以下15種物質(zhì)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①石墨②氧化鈉③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧膽礬⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉?一氧化碳?金剛石。

(1)其中在上述狀態(tài)能導(dǎo)電的是___________；

(2)屬于電解質(zhì)的是___________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是__________；

(4)屬于同素異形體的有___________。

(5)寫出少量⑥的和過(guò)量的⑦在水中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(6)將少量⑨通入到④中，溶液導(dǎo)電能力變化_____。(忽略溶液體積變化，填“增強(qiáng)”“減弱”“基本不變”)14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)；食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過(guò)以上信息填空：

（1）維生素C具有____________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為_______（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價(jià)砷元素發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。15、回答下列問(wèn)題：

(1)草酸是一種常見(jiàn)的廁所清潔劑，它能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①補(bǔ)上產(chǎn)物配平方程式，并用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

②上述反應(yīng)中H2C2O4表現(xiàn)的性質(zhì)有___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，若標(biāo)況下生成5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(3)在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為___________。16、根據(jù)所學(xué)知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

（1）Fe2O3是紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料。將適量Fe2O3固體加入鹽酸中，可得FeCl3飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）用上述所得FeCl3飽和溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①向盛有FeCl3飽和溶液的試管中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___，這個(gè)變化過(guò)程可以用離子方程式表示為___。

②在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈___色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。這個(gè)過(guò)程可以用化學(xué)方程式表示為___。區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體常用的實(shí)驗(yàn)方法是__。17、鈉；鎂、鋁是重要的金屬。請(qǐng)根據(jù)鈉、鎂、鋁的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)將共0.4molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多_______。

A．放在水中B．放在足量鹽酸中。

C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為_______。

(4)常溫下鎂、鋁都具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是_______。

(5)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是_______。

A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．HCl溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤22、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、有四種短周期元素；相關(guān)信息如下表。

。元素。

相關(guān)信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

B

單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。

C

–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

D

單質(zhì)是黃綠色氣體；可用于自來(lái)水消毒。

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是_____(填化學(xué)式)。

(4)能說(shuō)明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____(填字母)。

a.常溫下；兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同。

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同。

c.兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同28、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)電子；B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)用一個(gè)反應(yīng)方程式說(shuō)明D與E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來(lái)水廠常用EB2對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為一般可用碘量法對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ；取1L水樣加硫酸酸化；向其中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測(cè)得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）29、下表為九種主族元素在周期表中的位置：

。A

E

F

B

D

I

G

C

H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)I元素的位置是第________周期；第______族。

(2)C；B、D三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______（填元素符號(hào)）。

(3)E；F兩種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________________（填化學(xué)式）。

(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用電子式表示A和G形成化合物的過(guò)程：____。30、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）寫出化學(xué)式：A____；G____。

（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和A的方法依次是____法；_____法。

（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：____。

（4）請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_____。

（5）檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)31、根據(jù)下列表格；回答有關(guān)問(wèn)題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號(hào)為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對(duì)應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為_________；未成對(duì)電子數(shù)最多的是____(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是____(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是____(填元素符號(hào))，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。32、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價(jià)電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可)33、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。34、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)35、[Co(NH3)5Cl]Cl2是一種重要的Co(III)配合物，在實(shí)驗(yàn)室中制備流程如圖所示：

總的實(shí)驗(yàn)原理：2CoCl2＋2NH4Cl＋H2O2＋8NH3=2[Co(NH3)5H2O]Cl3△H<0；[Co(NH3)5H2O]Cl3中的H2O被Cl-取代生成目標(biāo)產(chǎn)物[Co(NH3)5Cl]Cl2。

回答下列問(wèn)題：

(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理可知，濃氨水為制備過(guò)程主要提供_______(填微粒符號(hào)，下同)，使用NH4Cl為制備過(guò)程主要提供_______。

(2)加入6mL濃鹽酸后，要及時(shí)將錐形瓶用膠塞封閉，否則目標(biāo)產(chǎn)物中將混有大量副產(chǎn)物[Co(NH3)5H2O]Cl3，試分析用膠塞封閉的目的：_______。

(3)3mL30%的H2O2應(yīng)采用緩慢滴加的方式，若一次性加入產(chǎn)生的不良后果是_______。

(4)“抽濾”在如圖裝置中進(jìn)行，利用抽氣泵將裝置內(nèi)的空氣不斷抽出，可使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)有_______(任寫一點(diǎn))。

(5)“沉淀”用溫度更低的冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(6)已知水溶液中：[Co(NH3)5H2O]Cl3=[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl-；[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5C]2＋＋2Cl-；不考慮[Co(NH3)5Cl]2＋=[Co(NH3)5]3＋＋Cl-。試設(shè)計(jì)區(qū)分[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體和[Co(NH3)5C]Cl2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_______(所用試劑：AgNO3溶液)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．鈉與稀硫酸反應(yīng)；生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；

D．鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)，遇水溶液里更溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時(shí)不能置換出不活潑金屬，本題難點(diǎn)是選項(xiàng)A得到的是藍(lán)色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設(shè)要求而錯(cuò)選，據(jù)此解題。2、B【分析】【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子反應(yīng)中不能拆寫，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；故A錯(cuò)誤；

B．一般使用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)來(lái)制備氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+故B正確；

C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．足量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L；A描述正確；

B．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，其固體溶于水時(shí)完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-；B描述正確；

C．兩者混合時(shí)，鹽酸與NaOH的反應(yīng)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O；C描述正確；

D．鹽酸與NaOH兩者混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，會(huì)釋放熱量，D描述錯(cuò)誤；

答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋇不溶于水；與鹽酸也不反應(yīng)，所以在醫(yī)療上可用作鋇餐為胃病病人透視，故A正確；

B．生石膏是CaSO4·2H2O；加熱制成熟石膏，熟石膏吸水可以轉(zhuǎn)化為生石膏，可用于制造各種模型，故B正確；

C．鐵；鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化；生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，因此常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸，故C正確；

D．濃硫酸為酸性干燥劑，能與NH3反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥NH3；故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．裝置①中；右側(cè)玻璃管內(nèi)液面升高，可證明Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選A；

B．裝置②，若帶火星木條復(fù)燃，可證明Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成；故不選B；

C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液；在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色，裝置③可以觀察純堿的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象，故不選C；

D．應(yīng)該把碳酸鈉放在大試管內(nèi)、碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性；故選D；

選D。6、D【分析】【詳解】

A.氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為故A錯(cuò)誤；

B.乙炔的分子式為C2H2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH，結(jié)構(gòu)式為H—CC—H；故B錯(cuò)誤；

C.水分子為V型結(jié)構(gòu)，比例模型為故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為C；故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．和是氧的兩種核素；互為同位素，故A正確；

B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，是氫和氧形成的兩種物質(zhì)；兩者不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．和分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．和都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)?CH2?原子團(tuán)；兩者互為同系物，故D正確。

綜上所述，答案為B。8、A【分析】【分析】

若制取1molAl(OH)3，則：甲：Al—1.5H2SO4—Al(OH)3；乙：Al—NaAlO20.5H2SO4--Al(OH)3；丙：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4；據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系解答。

【詳解】

若制取1molAl(OH)3；則：

甲：Al—1.5H2SO4—Al(OH)3；

乙：Al—NaAlO20.5H2SO4--Al(OH)3；

丙：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4；

則H2SO4--Al(OH)3，則消耗硫酸的比值為：=12:4:3；

故答案選A。9、C【分析】【詳解】

A．水蒸氣分散于空氣中能形成氣溶膠；對(duì)光線有折射作用，則海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)，故A正確；

B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性；屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．牡蠣殼為貝殼；貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，故C錯(cuò)誤；

D．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)；它們殼里面的一種蛋白質(zhì)?甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個(gè)CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2；

②乙炔中有碳碳三鍵；結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H；

(2)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)由丙烯加聚反應(yīng)形成聚丙烯，化學(xué)方程式為nCH3CH=CH2【解析】Ca(ClO)2H—C≡C—HMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OnCH3CH=CH212、略

【分析】【詳解】

（1）“純堿”是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3；

（2）AlCl3在水中電離出鋁離子和氯離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl￣；

（3）NH3是共價(jià)化合物，電子式為

（4）將氯氣通入冷的石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！窘馕觥?1)Na2CO3

(2)AlCl3=Al3++3Cl￣

(3)

(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；

(4)同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；

(5)酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫反應(yīng)方程式；

(6)溶液中離子濃度越大；溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

【詳解】

(1)①石墨含有自由電子；能導(dǎo)電；④氨水；⑦氫氧化鋇溶液、?稀硫酸都含有自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電；故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號(hào)是①④⑦?；

(2)②氧化鈉；⑥碳酸氫鈉、⑧冰醋酸、⑨氯化氫、⑩硫酸鋁、?氯化銀、?硫酸氫鈉；都是化合物，在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是②⑥⑧⑨⑩??；

(3)③酒精；⑤二氧化碳、?一氧化碳都是化合物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；故屬于非電解質(zhì)的是③⑤?；

(4)①石墨；?金剛石是由C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，故屬于同素異形體的物質(zhì)序號(hào)是①?；

(5)酸式鹽NaHCO3與堿Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量是1mol，其與Ba(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生BaCO3、H2O、NaOH，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH；

(6)④是氨水，⑨是氯化氫，將少量HCl通入氨水中，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子濃度很小，溶液導(dǎo)電能力較弱，二者反應(yīng)后產(chǎn)生的NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，故反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

掌握有關(guān)概念、清楚電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，屬于純凈物；清楚酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，二者相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行反應(yīng)。溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。【解析】①④⑦?②⑥⑧⑨⑩??③⑤?①?NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH增強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，反應(yīng)中神元素的化合價(jià)降低，得到電子，所以維生素C失去電子，具有還原性。

（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)得到3個(gè)電子，作為氧化劑，+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移4mol電子，其個(gè)數(shù)為4NA個(gè)。

【解析】①.還原性②.氧化劑③.還原④.4NA15、略

【分析】【分析】

(1)

①KMnO4中Mn化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，降低5個(gè)價(jià)態(tài)，H2C2O4中C化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，1個(gè)H2C2O4升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒，KMnO4配系數(shù)為2，H2C2O4配系數(shù)為5，根據(jù)物料守恒，MnSO4配系數(shù)為2，CO2配系數(shù)為10，根據(jù)K守恒，K2SO4配系數(shù)為1，根據(jù)硫酸根守恒，H2SO4配系數(shù)為3，根據(jù)H、O質(zhì)量守恒，后面添加為H2O且系數(shù)為8，因此得到配平的方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目故答案為：

②H2C2O4中C化合價(jià)升高，因此在反應(yīng)中H2C2O4表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性，氧化劑是KMnO4，還原劑是H2C2O4，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5，若標(biāo)況下生成5.6L即物質(zhì)的量為0.25mol的氣體，根據(jù)雙線橋法，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25mol即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25NA；故答案為：還原性；2∶5；0.25NA。

(2)

將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，SO2被氧化為SO因此反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；故答案為：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。

(3)

1molCr3+反應(yīng)生成失去3mol電子，1molPbO2反應(yīng)生成Pb2+得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；故答案為：1.5mol?！窘馕觥?1)還原性2∶50.25NA

(2)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+

(3)1.5mol16、略

【分析】【分析】

(1)

Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)

①向盛有FeCl3飽和溶液的試管中滴加NaOH溶液可生成氫氧化鐵沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀；反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

②在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體；這個(gè)過(guò)程可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體常用的實(shí)驗(yàn)方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)，因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象?！窘馕觥?1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)試管中產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)17、略

【分析】【分析】

氣體為氫氣，n==0.5mol；結(jié)合電子及原子守恒計(jì)算；分析氫氣的來(lái)源，除了鈉與水或酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)之外，是否還有其它物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氫氣；氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，放出等量的氣體，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋁相同，與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，與鹽酸生成氯化鋁，所以NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3。

【詳解】

(1)氣體為氫氣，n==0.5mol；設(shè)Mg；Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.4，電子守恒有2x+3y=0.5×2×(1-0)，解得x=y=0.2mol，該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1:1；故答案為：1:1；

(2)A；B、C選項(xiàng)的氫氣都是鈉與水或酸反應(yīng)的；D選項(xiàng)的氫氣來(lái)源除了鈉與水反應(yīng)之外還有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的，所以D選項(xiàng)的氫氣最多，故選D；

(3)氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，與鹽酸生成氯化鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，放出等量的氣體，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋁相同，所以NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3；故答案為：1:3；

(4)常溫下鎂；鋁都具有較強(qiáng)的抗腐蝕性；主要原因是常溫下鎂和鋁表面都能形成一層致密的氧化物薄膜。故答案為：常溫下鎂和鋁表面都能形成一層致密的氧化物薄膜；

(5)A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；鋁片可以溶解，故A不選；

B．NaCl溶液與鋁不反應(yīng)；鋁片不溶解，故B選；

C．CuSO4溶液與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；故C不選；

D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁片可以溶解，故D不選；

故答案為B?！窘馕觥?:1D1:3常溫下鎂和鋁表面都能形成一層致密的氧化物薄膜B三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無(wú)體積，所以物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則A為N；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na；C的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同；則C的核電荷數(shù)=18-2=16，為S；D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒，則D為Cl；綜上所述，A；B、C、D分別為：N、Na、S、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為N；位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案為：2；ⅤA；

(2)B(Na)的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，D(Cl)的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，是一種強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：H++OH－=H2O；

(3)N；S、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物都顯強(qiáng)酸性；Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，顯強(qiáng)堿性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是NaOH，故答案為：NaOH；

(4)a．單質(zhì)種類不同；熔點(diǎn)一定不同，與二者的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；

b．非金屬性不同，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，可以比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，b正確；

c．非金屬性不同；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同，故兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同，可以比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，c正確；

故答案為：bc?！窘馕觥?ⅤAH++OH－=H2ONaOHbc28、略

【分析】【分析】

A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)電子，所以A為C；B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3,則B為O，C為Na；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D為S；A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素,E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的殺菌消毒劑,則E為Cl；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N；則F為Ca，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：D為S，E為Cl，根據(jù)非金屬間的置換反應(yīng)可以證明非金屬性強(qiáng)弱，如說(shuō)明非金屬性S

(2)根據(jù)上述分析可知：A為C，F(xiàn)為Ca，A與F形成一種化合物M為CaC2，其電子式答案：

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可和次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：由2NaN322e-mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(4)①根據(jù)上述分析可知：EB2為ClO2，用于自來(lái)水廠殺菌消毒劑，ClO2與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-被氧化為I2，ClO2被還原Cl-，其離子方程式為答案：

②根據(jù)反應(yīng)原理可知滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，答案：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色；

③因?yàn)樵谒嵝詶l件下反應(yīng)歧化反應(yīng)，所以步驟Ⅰ中需將溶液調(diào)節(jié)至中性，答案：在酸性條件下反應(yīng)歧化反應(yīng)；

④根據(jù)和反應(yīng)可知：

2ClO2I2S2O32-，n(ClO2)=0.00250.021c(ClO2)==1.0510-5mol/L=1.0510-5mol67.5g/mol=7.110-4g/mol=0.71mg/L，答案：0.71。【解析】或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色在酸性條件下反應(yīng)/歧化反應(yīng);I2在堿性條件下反應(yīng)/歧化反應(yīng)0.7129、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可確定A為H、B為Na、C為K、D為Mg、E為N、F為O、G為Cl、H為Br；I為Si。同周期元素；從左往右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。

【詳解】

(1)I元素為Si；電子排布為2；8、4，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。答案為：三；IVA；

(2)C；B、D三種元素分別為K、Na、Mg；K、Na同主族且K在Na的下方，Na、Mg同周期且Mg在Na的右方，金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵＞Na＞Mg。答案為：K＞Na＞Mg；

(3)E為N、F為O，非金屬性O(shè)>N，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則兩種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3。答案為：H2O＞NH3；

(4)C為K，其單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成KOH和H2，離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。答案為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

(5)A為H，G為Cl，二者形成共價(jià)化合物HCl，則電子式表示的形成過(guò)程為答案為：

【點(diǎn)睛】

用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，若生成離子化合物，則反應(yīng)物中可以出現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移的箭頭符號(hào)；若為共價(jià)化合物，則反應(yīng)物中一定不能出現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移的箭頭符號(hào)?！窘馕觥咳齀VAK＞Na＞MgH2O＞NH32K+2H2O=2K++2OH-+H2↑30、略

【分析】【分析】

根據(jù)X可以發(fā)生的離子反應(yīng)判斷X可能含有的離子；根據(jù)題目反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)分析解答。

【詳解】

X既能與OH-反應(yīng)放出氣體，又能與H+反應(yīng)生成氣體，可推斷X一定含有NH4+，可能含有HCO3-或CO32-，B為H2O，X與OH-反應(yīng)生成NH3，即A為NH3，C為CO2，其中CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，即E為O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，即D為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3；即G為硝酸。

(1)X能與OH-反應(yīng)放出氣體，即X中含有NH4+，則A為NH3，F(xiàn)為NO2與水反應(yīng)生成HNO3；則G為硝酸；

(2)D為NO，A為NH3，由于NO密度接近空氣，則不能用排空氣法收集，故收集NO氣體需用排水法，由于NH3極易溶于水，則收集NH3需要采用向下排空氣法；

(3)C為CO2，E為O2，C→E即過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：

(4)根據(jù)分析可知，氣體A為NH3，E為O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式：

(5)NH3是堿性氣體，檢驗(yàn)NH3可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若遇到變藍(lán)則說(shuō)明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有存在）?！窘馕觥縉H3HNO3排水法向下排空氣法催化劑用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若遇到變藍(lán)則說(shuō)明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有存在）五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)31、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可確定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別為碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)。

【詳解】

(1)上表中；a元素的元素符號(hào)為C；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能最小的元素是鈉；同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性最大的元素是氟。答案為：C；鈉；氟；

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是氯元素形成的高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；鈉的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，其化學(xué)式是NaOH。答案為：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是鋁，對(duì)應(yīng)的字母為g；該元素與氧(O)元素形成的化合物為Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案為：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

(4)同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是Cl，其價(jià)電子排布式為3s23p5；未成對(duì)電子數(shù)最多的是價(jià)電子排布式為3s23p3的磷，其元素符號(hào)為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素其價(jià)電子排布可能是3s23p2、3s23p4，它們是Si、S；M層有兩個(gè)空軌道的元素，其價(jià)電子排布式為3s23p1，其元素符號(hào)是Al，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；

【點(diǎn)睛】

在推斷出元素及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式時(shí)，需按要求填寫，我們易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，是不按要求回答問(wèn)題?！窘馕觥緾鈉氟HClO4NaOHgAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2OCl3s23p5PH3PO4Si、SAl32、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點(diǎn)高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點(diǎn)較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價(jià)鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大，所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，而不是電解氧化鎂；

(3)Al3+比Mg2+電荷多、半徑小，形成的離子鍵鍵能大，則AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在該晶胞中；Zn的周圍最近且距離相等的S原子有4個(gè)，則鋅的配位數(shù)為4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處；所以坐標(biāo)參數(shù)為