2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實驗室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是。

A.實驗時，先打開K1、K2,關(guān)閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2B.點燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用D.實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量，才能準確地測得鋼材的含碳量2、下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的敘述正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，金屬鋁在空氣中需要用特殊方法保存B.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)，因此鋁無需用特殊方法保存C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁作還原劑，作氧化劑3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金屬性最強的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，X原子的最外層電子數(shù)等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞r(Y)B.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D.Y、Z組成的化合物中的化學(xué)鍵類型與Y、W組成的化合物相同4、已知A；B、C、D、E是五種短周期主族元素；其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是。

A.化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性B.E均可與C形成常見的兩種二元化合物C.簡單離子的半徑：E>C>D>AD.簡單氫化物的沸點：C>E5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是A.LB.LC.LD.L6、下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OC.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O7、X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、Ⅰ．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為______________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(2)b處的實驗現(xiàn)象：____________________。d處的實驗現(xiàn)象：______________________________。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成?，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚贿^濾后，再向濾液中加入200mL2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

①寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：_____________；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為______________g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）?；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。9、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)寫出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

(2)寫出K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式：_______________________

(3)寫出醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：_________________________

(4)寫出向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的化學(xué)方程式：______________

(5)寫過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________10、氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。

(1)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________(填序號)

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

(2)若反應(yīng)中生成標準狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________。ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)是H2O2的___________倍。

(3)過氧化鈣也是一種優(yōu)良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應(yīng)得到CaO2·8H2O沉淀，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)取2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(140℃時完全脫水；雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

試確定60℃時CaO2·xH2O中x=___________。

(5)該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留一位小數(shù))11、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①HCl氣體②液態(tài)③液態(tài)醋酸④固體⑤固體⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔化的⑨石灰漿。

(1)以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是___________。(填編號；下同)

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是___________。

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________。

(4)以上物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)，但溶于水后能導(dǎo)電的是___________。

(5)寫出物質(zhì)④熔化時的電離方程式___________。

(6)寫出④⑤混合后溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。12、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅②氨水③CH3COOH④NaCl晶體⑤硫酸溶液⑥SO2⑦Al2（SO4）3⑧酒精⑨氫氧化鈉⑩熔融的KNO3；請回答下列問題（用序號）

（1）能導(dǎo)電的是_____________________________________

（2）屬于電解質(zhì)的是_________________________________

（3）屬于非電解質(zhì)的是________________________________

（4）既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是________________________________

（5）寫出⑦在水中的電離方程式為__________________________

（6）寫出⑤和氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________

（7）寫出④和硝酸銀反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________

（8）利用上述物質(zhì)寫出H++OH?=H2O對應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________13、氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

KClO3+HCl（濃）－KCl+Cl2↑+H2O；

（1）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________（填寫編號）。

①只有還原性②還原性和酸性。

③只有氧化性④氧化性和酸性。

（3）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。14、氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

(1)作為氧化劑的物質(zhì)是___，氮元素的化合價___（填“升高”或“降低”）。

(2)若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量為___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。15、試回答下列問題：

(1)標準狀況下11.2LNH3中含_______mol氫原子。

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是_______。

(3)6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與_______g水所含氫原子數(shù)相等。

(4)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式(已知還原性：Fe2+>Br-)_______。

(6)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式_______。

(7)氫氧化鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(8)用FeCl3腐蝕覆銅板上的銅的離子方程式_______。16、全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl；是該領(lǐng)域的重大突破。

（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強的原因：________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤18、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤19、在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤20、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤21、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)22、NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后；產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.

試回答：

（1）A點沉淀為______，(填化學(xué)式)B點沉淀為________.(填化學(xué)式)

（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________

（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？____________評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)23、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體；6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸溶液和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）實驗前必須檢查裝置的氣密性，儀器連接好后，在______（裝置字母）中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗活塞后微熱試管，若看到____說明裝置氣密性好。

（2）裝置B的作用是____________；裝置C的作用是__________；裝置中堿石灰的作用是__________。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是__________。

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為4.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為448mL（標準狀況）則Na2O2試樣的純度為_______________。24、鐵常見的化合價有0；+2、+3；某化學(xué)興趣小組進行了一系列有關(guān)鐵及其化合物的實驗，并檢驗其中所含的鐵元素的化合價。

(1)利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗；并檢驗產(chǎn)物。

①D儀器名稱______。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②E中的______現(xiàn)象是可以證明反應(yīng)后生成H2。

③點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是______。

④。步驟現(xiàn)象Ⅰ.取B中硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)后樣品少許，加入足量的鹽酸并過濾，濾液為a固體溶解，溶液為綠色Ⅱ.取a溶液少許，滴加KSCN溶液溶液不變紅色III.取a溶液少許，滴加NaOH溶液現(xiàn)象A

現(xiàn)象A是______，a溶液中不含F(xiàn)e3+的原因______。

(2)鐵是人體必需的微量元素。某種補鐵口服液(標簽如圖)。根據(jù)名稱猜測該糖漿中含有Fe2+；設(shè)計方案進行驗證。設(shè)計方案如圖：

方案試劑X現(xiàn)象i1mL1mol/LNaOH產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色ii1mL1mol/L酸性。

KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水自始至終無明顯現(xiàn)象自始至終無明顯現(xiàn)象

發(fā)現(xiàn)有些實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不同；原因是什么呢？藥品說明書如下：

①結(jié)合資料對實驗iii實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不同的原因進行猜想：______；為驗證該猜想；在方案ⅲ的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的新制氯水，得到了預(yù)期現(xiàn)象。

②實驗反思：方案ⅱ中實驗現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。25、中國是鋼鐵生產(chǎn)大國，也是鐵礦石消費大國。某鐵礦石主要成分為和實驗室為測定和的物質(zhì)的量比；利用下圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：

Ⅰ.按圖示連接儀器；檢查裝置氣密性后加入藥品；

Ⅱ.打開通入一段時間氮氣，關(guān)閉取下干燥管稱量其質(zhì)量（）后再連接好裝置；

Ⅲ.打開和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸（其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，且無還原性物質(zhì)），待反應(yīng)完成后，打開通入一段時間氮氣；

Ⅳ.關(guān)閉取下三頸燒瓶過濾；洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；

Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量（）；

Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用溶液滴定。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測得的的含量會_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標號）。

A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫。

B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用。

C.過濾操作要迅速，否則會使測得的的含量偏低。

D.檢驗沉淀是否洗滌干凈；可向濾液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，到達滴定終點的現(xiàn)象是_________。

（6）若上述實驗中步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中_________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)26、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）寫出化學(xué)式：A____；G____。

（2）實驗室收集氣體D和A的方法依次是____法；_____法。

（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：____。

（4）請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_____。

（5）檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。27、A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。28、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標號)。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。29、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.樣品與濃硫酸會反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，實驗時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的CO2；故A錯誤；

B.點燃酒精燈前，需要關(guān)閉K1、K2，打開K3，本實驗中K1無平衡氣壓的作用；故B錯誤；

C.高錳酸鉀溶液具有強氧化性；可以吸收二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，裝置③中的濃硫酸干燥二氧化碳，防止水蒸氣對二氧化碳吸收的影響，故C正確；

D.裝置⑤的干燥管中的堿石灰是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；故實驗前后只需稱取裝置④的質(zhì)量，就能準確地測得鋼材的含碳量，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化物薄膜；可以對內(nèi)部的金屬鋁起到保護作用，在空氣中不易銹蝕，不需要用特殊方法保存，故A錯誤；

B．常溫下鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成氧化鋁；故B錯誤；

C．鋁；氧化鋁與酸堿均能反應(yīng)；所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故C正確；

D．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；鋁從0價變?yōu)?3價，為還原劑，水是氧化劑，而氫氧化鈉既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；

故選：C。3、B【分析】【分析】

Z是短周期中金屬性最強的元素；Z為Na元素，X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、W的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則W為Si元素，Y是同周期元素中非金屬性最強的元素，則Y為F元素，X原子的最外層電子數(shù)等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和、即為1+4=5，X為N元素。據(jù)此回答。

【詳解】

A．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小；元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)；A錯誤；

B．W；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉溶液和硅酸；二者能反應(yīng)生成鹽和水，B正確；

C．非金屬性越強；簡單氫化物越穩(wěn)定，則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y弱，C錯誤；

D．Y；Z組成的化合物為氟化鈉；含離子鍵，Y、W組成的化合物為四氟化硅，含共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

已知A；B、C、D、E是五種短周期主族元素；其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族，D形成+1價陽離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個共價鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個共價鍵，則B為C元素。

【詳解】

A．化合物X為Na2CO3?H2O2；高溫下易分解，穩(wěn)定性差，故A錯誤；

B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3；故B正確；

C．電子層越多離子半徑越大，則簡單離子的半徑越大S2->O2-，Na+>H+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，O2->Na+，所以簡單離子的半徑：S2->O2->Na+>H+；故C正確；

D．水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡單氫化物的沸點：C>E；故D正確；

故選A。5、A【分析】【詳解】

設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，ag該氣體的物質(zhì)的量n=分子數(shù)b=n?NA=則M=g/mol，cg該氣體的物質(zhì)的量為=在標準狀況下的體積為22.4L/mol×=故選A。6、D【分析】【詳解】

A．離子方程式?jīng)]有配平，正確的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A錯誤；

B．碳酸鈣不應(yīng)拆寫，正確的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故B錯誤；

C．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合，正確的反應(yīng)是Ca(OH)2+NaHCO3=H2O+CaCO3↓+NaOH，所以正確的離子方程式為Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O；故C錯誤；

D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合，生成的BaSO4和H2O是不拆的；故D正確；

本題答案D。7、B【分析】【詳解】

X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X的質(zhì)子數(shù)是2+8+8+1＝19，X的核外電子數(shù)分別為2、8、8、1，為鉀元素，鉀元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，答案選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

I.（1）e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4、濃HCl、KCl、MnCl2都改成離子形式，Cl2和H2O以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。在該反應(yīng)中Mn元素的化合價由+7價降為+2價，KMnO4為氧化劑；Cl元素的化合價由-1價升至0價；濃鹽酸為還原劑；根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5。

（2）b處的反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍色，b處的實驗現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樗{色；d處發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3；d處的實驗現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色。

（3）c處Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

II.（1）向混合物中加入過量Ba（OH）2發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH；過濾后向濾液中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O；

①碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

②與鹽酸反應(yīng)的OH-物質(zhì)的量n（OH-）=n（HCl）=2mol/L×0.2L=0.4mol，則與HCO3-反應(yīng)的OH-為3mol/L×2×0.1L-0.4mol=0.2mol，所以n（NaHCO3）=0.2mol，m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g。

（2）加入50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14，與混合物反應(yīng)后過量的HCl物質(zhì)的量為n（HCl）過量=2mol/L×2×0.05L-1mol/L×(0.05L+0.05L)=0.1mol，與混合物反應(yīng)的n（HCl）=8mol/L×0.05L-0.1mol=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molNaHCO3消耗的HCl為0.2mol，與Na2CO3反應(yīng)的HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，原混合物中n（Na2CO3）=0.05mol，m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g。【解析】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1：5溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16.85.39、略

【分析】【詳解】

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；

(3)醋酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4、H2O，反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O；

(4)向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】①.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O②.+2H+=H2O+CO2↑③.CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O④.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)中HCl中部分氯元素化合價升高被氧化成氯氣；氫離子和部分氯離子生成水和鹽，所以表現(xiàn)了還原性和酸性，故選B；

(2)若反應(yīng)中生成標準狀況下13.44L氣體，即生成13.44L÷22.4L/mol=0.6mol的氣體，根據(jù)方程式可知生成的二氧化氯和氯氣的物質(zhì)的量之比為2:1，所以分別生成0.4mol二氧化氯和0.2mol氯氣，氯氣為HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物，所以消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.4mol；1molClO2生成Cl-可以得到5mol電子，1molH2O2生成水可以得到2mol電子，所以ClO2消毒的效率是過氧化氫的5mol÷2mol=2.5倍；

(3)CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應(yīng)得到CaO2·8H2O沉淀，根據(jù)元素守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

(4)由圖中可看出，140℃以后，結(jié)晶水全部脫去，脫去的水的質(zhì)量為2.76g-1.32g=1.44g，故水的物質(zhì)的量為0.08mol，則樣品中CaO2·8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，由曲線圖可看出，60-140℃失去結(jié)晶水的質(zhì)量為1.68g-1.32g=0.36g，物質(zhì)的量為0.02mol，即60℃時0.01molCaO2·xH2O中含有0.02mol結(jié)晶水；所以x=2；

(5)CaO2?8H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則CaO2的物質(zhì)的量也是0.01mol，其質(zhì)量為：72g/mol×0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為100%=26.09%。【解析】B0.42.5CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl226.09%11、略

【分析】【分析】

①HCl是強酸；能在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)中的強電解質(zhì)，但是氣體本身不電離，本身不能導(dǎo)電；

②液態(tài)是非電解質(zhì)；但是溶于水生成亞硫酸而導(dǎo)電；

③液態(tài)醋酸是弱電解質(zhì)；本身不能導(dǎo)電；

④固體是強電解質(zhì)；本身不導(dǎo)電；

⑤固體是強電解質(zhì)；本身不導(dǎo)電；

⑥純蔗糖是非電解質(zhì)；

⑦酒精是非電解質(zhì)；

⑧熔化的是強電解質(zhì)；本身可以導(dǎo)電；

⑨石灰漿是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶于水能導(dǎo)電。

(1)

由以上分析可知；屬于強電解質(zhì)的是①④⑤⑧；答案為：①④⑤⑧；

(2)

由以上分析可知；屬于電解質(zhì)但是本身不導(dǎo)電的有①③④⑤，故答案為：①③④⑤；

(3)

由以上分析可知；屬于非電解質(zhì)的有②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；

(4)

由以上分析可知；不屬于電解質(zhì)，但溶于水能導(dǎo)電的是②⑨，故答案為：②⑨；

(5)

融化時電離成鈉離子和硫酸氫根，電離方程式為：故答案為：

(6)

和在溶液中反應(yīng)實質(zhì)上就是氫離子和碳酸氫根反應(yīng)，離子方程式為：故答案為：【解析】(1)①④⑤⑧

(2)①③④⑤

(3)②⑥⑦

(4)②⑨

(5)

(6)12、略

【分析】【分析】

①銅：能導(dǎo)電；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②氨水：能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③CH3COOH：純醋酸不導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

④NaCl晶體：晶體狀態(tài)下不導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑤硫酸溶液：能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥SO2：不導(dǎo)電；溶于水后形成亞硫酸，能導(dǎo)電，但自身是非電解質(zhì)；

⑦Al2（SO4）3：固體狀態(tài)不導(dǎo)電；但屬于電解質(zhì)；

⑧酒精：不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑨氫氧化鈉：固態(tài)時不導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑩熔融的KNO3：能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

（1）由分析可知能導(dǎo)電的是銅、氨水、硫酸溶液、熔融的KNO3；

（2）由分析可知屬于電解質(zhì)的是CH3COOH、NaCl晶體、Al2（SO4）3、氫氧化鈉、熔融的KNO3；

（3）由分析可知屬于非電解質(zhì)的是SO2和酒精；

（4）既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是銅；氨水和硫酸溶液；

（5）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（6）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（7）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

（8）H++OH?=H2O為酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，所給出的物質(zhì)中，酸為硫酸，堿為氫氧化鈉，因此方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?！窘馕觥竣?①②⑤⑩②.③④⑦⑨⑩③.⑥⑧④.①②⑤⑤.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-⑥.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O⑦.Ag++Cl-=AgCl↓⑧.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氯元素的化合價變化判斷參與反應(yīng)的HCl和發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的量進行分析解答。

【詳解】

(1)由KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中氯元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5:1，故答案：KClO3；1:5；5:1；5:1。

(2)5mol濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出了還原性；1mol濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出了酸性，故答案為②。

(3)由KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中氯元素的化合價變化可知，標準狀況下當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生3molCl2時轉(zhuǎn)移了5mol電子，所以當(dāng)反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2即0.6mol時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1mol即NA；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量=1mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=1.2mol，故答案：NA；1；1.2?！窘馕觥竣?KClO3②.1:5③.5:1④.5:1⑤.②⑥.NA⑦.1⑧.1.214、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合價由0價變?yōu)?2價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；NH3中氮元素的化合價由-3價變?yōu)?2價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，答案：O2；升高；

(2)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成4molNO，反應(yīng)中氮元素的化合價由-3價變?yōu)?2價，共升高5價，則轉(zhuǎn)移電子為4mol×5=20mol，答案：4；20?！窘馕觥縊2升高42015、略

【分析】結(jié)合n=公式計算；根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

(1)標準狀況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為=0.5mol；含1.5mol氫原子；

(2)由可知當(dāng)質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol:64g/mol=5:4；所含的原子個數(shù)之比是（5×3）:（4×4）=15:16；

(3)6.8gNH3的物質(zhì)的量為=0.4mol，含有H原子的物質(zhì)的量為1.2mol，則含1.2molH原子的水的物質(zhì)的量為=0.6mol；質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g；

(4)過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O2的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(5)已知還原性：Fe2+>Br-，則Br2能氧化Fe2+生成Fe3+，故溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

(6)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時生成Cl2、MnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(7)氫氧化鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(8)用FeCl3腐蝕覆銅板上的銅生成FeCl2和CuCl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【點睛】

離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子；離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。【解析】1.515：1610.82Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAl(OH)3+OH-=+2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+16、略

【分析】【分析】

(1)氮元素位于第二周期VA族；根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行分析；

(2)利用電荷守恒進行分析；

(3)利用氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；

【詳解】

(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

答案為

(2)構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+，根據(jù)全氮陰離子鹽的化學(xué)式，以及呈現(xiàn)電中性，推出另外一種離子是N5－；

答案為N5－；

(3)氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為最外層得到1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯原子容易得到1個電子，表現(xiàn)出很強的非金屬性；

答案為氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為最外層得到1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縉5－氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為最外層得到1個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。20、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。21、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、計算題(共1題，共7分)22、略

【分析】【詳解】

向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-20mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明A點沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②20mL處，加入20mL鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③20mL-50mL，即A點→B點，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓④50mL處，NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng)，需鹽酸體積為：50mL-20mL=30mL，沉淀質(zhì)量達到最大，溶液為NaCl溶液；⑤50ml-C點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)是：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥C點，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3完全反應(yīng)，溶液為FeCl3、AlCl3和NaCl混合液。(1)A處的沉淀為Fe（OH）3，因為加入20.0mLHCl恰好中和過量的NaOH，再加HCl沉淀增多，說明AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A點沉淀為Fe(OH)3；20mL-50mL，即A點→B點，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，故沉淀B為Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3；（3）選50mL處，計算NaOH的質(zhì)量，此時，溶液為NaCl溶液，溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、FeCl3和加入的50mLHCl，溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH，即n（NaOH）=n（HCl）+3n（AlCl3）+3n（FeCl3）。

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

0.03mol0.03L×1mol/L=0.03mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.03mol；

由Fe原子守恒得原混合物中n（FeCl3）=n[Fe(OH)3]==0.01mol；

n（NaOH）=n（HCl）+3n（AlCl3）+3n（FeCl3）=0.05L×1mol/L+3×0.03mol+3×0.01mol=0.17mol；（4）由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×3+0.03mol×3+0.05L×1mol/L=0.17mol，C點溶液為FeCl3、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.17mol；C點所表示鹽酸的體積為：V==0.17L=170mL。【解析】Fe(OH)3Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.五、實驗題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

裝置A中制得的CO2中混有揮發(fā)的HCl和水蒸氣，經(jīng)B裝置除HCl和C裝置干燥后，CO2在D中與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體經(jīng)堿石灰吸收未反應(yīng)的CO2后，再用排水量氣法測定生成的O2，再結(jié)合反應(yīng)原理計算Na2O2試樣的純度。

【詳解】

(1)檢驗該裝置氣密性方法為：連接好裝置；在F中進入適量水，關(guān)閉裝置A中分液漏斗閥門，若F中長導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降，說明氣密性良好；

(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體；可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾；

(3)裝置D中氧化鈉、過氧化鈉分別與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為448mL(標準狀況)，生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)==0.02mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2O2)=2n(O2)=0.04mol，則過氧化鈉的純度為：ω(Na2O2)=×100%=78%。

【點睛】

考查探究過氧化鈉中氧化鈉的含量的方法，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力，難點是整套裝置的設(shè)計目的不明確?！窘馕觥縁(或G)F中長導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡冒出)除去揮發(fā)的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO378%24、略

【分析】【詳解】

(1)①D是球形干燥管，目的是吸收水蒸氣；鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

②如果生成氫氣會與氧化銅發(fā)生反應(yīng)；則氧化銅出現(xiàn)由黑色變成紅色，則證明有氫氣生成；

③氫氣與氧化銅反應(yīng)之前一定要驗純；所以點燃酒精燈之前的操作是收集從E處出現(xiàn)的氣體驗純；

④根據(jù)已知條件；Ⅰ中反應(yīng)后溶液是綠色，說明溶液中存在2價鐵離子，Ⅱ中取a溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不存在三價鐵離子，所以Ⅲ中的反應(yīng)是2價鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，后被氧氣氧化成氫氧化鐵，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色；如果金屬鐵過量，鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，所以a中不存在三價鐵離子的原因是金屬鐵將三價鐵離子變成二價鐵離子；

(2)①方實驗iii實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不同，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量氯水，得到了預(yù)期現(xiàn)象，可證明原補鐵口服液中含有Fe2+；則造成實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不一致的原因是補鐵口服液中含有其他還原劑，故答案為補鐵口服液中含有其他還原劑；

②補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定是KMnO4與Fe2+反應(yīng)，故答案是不能；補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑?！窘馕觥壳蛐胃稍锕?Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2氧化銅出現(xiàn)由黑色變成紅色收集從E處出現(xiàn)的氣體驗純出現(xiàn)白色沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色金屬鐵將三價鐵離子變成二價鐵離子補鐵口服液中含有其他還原劑不能補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知，A裝置中發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4===FeSO4+S+H2S，F(xiàn)eCO3+H2SO4===FeSO4+CO2↑+H2O，B裝置為檢驗H2S的裝置，C裝置可除去H2S并檢驗H2S是否除盡，D裝置盛有濃硫酸可除去水蒸氣，E裝置吸收CO2并測定其質(zhì)量，F(xiàn)裝置可吸收空氣中的CO2和H2O；防止進入E裝置中影響實驗結(jié)果，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，裝置E吸收CO2并測定其質(zhì)量；故步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是E，故答案為：E；

(2)B裝置為檢驗H2S的裝置，B中有黑色的CuS沉淀生成，則A中FeS2與稀硫酸的反應(yīng)方程式為FeS2+H2SO4===FeSO4+S+H2S，故答案為：FeS2+H2SO4===FeSO4+S+H2S；

(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可除去H2S并檢驗H2S是否除盡，F(xiàn)裝置可吸收空氣中的CO2和H2O，若撤去裝置F，E裝置所測得的CO2的質(zhì)量將會偏大，使得最終FeCO3的含量偏大，故答案為：除去H2S并檢驗H2S是否除盡；偏大；

(4)A．反應(yīng)FeS2+H2SO4===FeSO4+S+H2S中FeS2中的S化合價由-1升高至0價；S為氧化產(chǎn)物，故濾渣中含有氧化產(chǎn)物S，A選項錯誤；

B．過濾過程中玻璃棒的作用是引流；B選項錯誤；

C．過濾操作要迅速，否則FeSO4被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e2+含量偏低，消耗的KMnO4溶液體積偏小，從而Fe2+總量偏小，F(xiàn)eCO3的量不變，則測得的FeS2含量偏低；C選項正確；

D．檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次洗滌液，向其中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液；觀察是否有白色沉淀生成，若有，則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈，D選項錯誤；

故答案為：C；

(5)步驟Ⅵ中，F(xiàn)e2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和Fe3+，反應(yīng)得離子方程式為5Fe2++MnO4-===Mn2++5Fe3++4H2O，反應(yīng)終點的現(xiàn)象是最后一滴KMnO4溶液滴下時，溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪去，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪去；5Fe2++MnO4-===Mn2++5Fe3++4H2O；

(6)m1-m2=2.2g，即CO2的質(zhì)量為2.2g，物質(zhì)的量為0.05mol，則FeCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，由方程式5Fe2++MnO4-===Mn2++5Fe3++4H2O可知，5Fe2+~MnO4-，n(MnO4-)=0.045L×0.1mol/L=0.0045mol，25mL濾液中，n(Fe2+)=5×0.0045mol=0.0225mol，則100mL濾液中n(Fe2+)=4×0.0225mol=0.09mol，因此n(FeS2)=0.09mol-n(FeCO3)=0.04mol，n(FeS2)：n(FeCO3)=0.04：0.05=4：5；故答案為：4：5。

【點睛】

本題考查混合物含量測定實驗，涉及對實驗裝置的理解與評價、實驗操作、信息獲取與遷移運用等，難度中等，理解實驗裝置的作用是解題的關(guān)鍵，是對實驗基礎(chǔ)知識的綜合利用，需要具備扎實的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。【解析】E除去并檢驗是否除盡偏大C滴入最后一滴溶液，溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘