2025年人教B版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液；滴定曲線如圖所示。

下列說法中不正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的M=13B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N>12.5C.曲線ab(不含a、b點(diǎn))上總是存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)2、以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))中，錯(cuò)誤的是A.CH3CH2OH(H2O)：加CaO，蒸餾B.乙炔(硫化氫)：硫酸銅溶液，洗氣C.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液D.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣3、下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（）A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷4、已知某有機(jī)物的分子式為C8H10O，其分子中含有2個(gè)-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式共有（）A.2種B.4種C.6種D.8種5、實(shí)驗(yàn)室初步分離苯甲酸乙酯；苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下：

已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃，“乙醚-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點(diǎn)為62.1℃。下列說法錯(cuò)誤的是A.操作a和操作b不同B.操作c為重結(jié)晶C.無水和飽和碳酸鈉溶液的作用相同D.由該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大6、頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素；主要用于上；下呼吸道感染、中耳炎、皮膚病、尿道感染等癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說法錯(cuò)誤的是。

A.其分子式可以表示為C15H16ClN3O6SB.該物質(zhì)具有兩性，lmol該化合物可消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為5molC.l分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得3種不同的氨基酸D.該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子7、鈴蘭吡喃()常用于日用香精的調(diào)配；且合成簡(jiǎn)單和環(huán)保。其中一種生產(chǎn)工藝如下：

下列說法正確的是A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2B.異戊烯醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.異戊醛中所有碳原子可能共平面D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時(shí)間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時(shí)；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)9、請(qǐng)判斷常溫時(shí)下列溶液等體積混合后的酸堿性(填“酸”、“堿”、“中”)。NaOH0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNaOHpH=13NH3·H2OpH=13HCl0.1mol/L_________CH3COOH0.1mol/L________CH3COOHpH=1________

已知：同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同。10、請(qǐng)完成下列各題：

(1)在有機(jī)物:①CH2=CH2②CH3CH2-CH2CH3③④C3H6⑤CH3CH=CH2⑥C4H8中，一定互為同系物的是_____，一定互為同分異構(gòu)體的是_____。

(2)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___(填序號(hào)，下同)；屬于加成反應(yīng)的是____；屬于氧化反應(yīng)的是_____。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧氣中燃燒；③乙烯使酸性高猛酸鉀溶液褪色；④乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；⑤乙烯使溴水褪色；

(3)烴A的系統(tǒng)名稱是____；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有___種。

烴B:的系統(tǒng)名稱是___，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。11、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_______。

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH

B.2-丁烯的鍵線式：

C.丙炔的鍵線式：

D.H2O分子的球棍模型：

E.溴乙烷的分子模型：

F.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

G.CH3CHO的球棍模型為12、高分子化合物是由加聚反應(yīng)制得，其單體分別是__________13、如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)石墨電極上的反應(yīng)式為______________；

(2)電解一段時(shí)間后，溶液的PH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液；金屬銅和粗碲等；以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時(shí)，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時(shí)，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還可能含有_____(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_____。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____。

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1；計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，寫出計(jì)算過程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)21、高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)；是制備高性能磁性材料的原料。實(shí)驗(yàn)室對(duì)軟錳礦為原料制備高純碳酸錳的工藝進(jìn)行研究，流程如下：

已知：①軟錳礦的主要成分為主要含有的雜質(zhì)為浸出過程中可能產(chǎn)生難溶物

②難溶于水；乙醇；100℃開始分解。

③開始沉淀的請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出流程①所得軟錳礦浸出液中的金屬陽離子有___________。

(2)根據(jù)下圖中溫度對(duì)錳浸出率的影響及生成率的關(guān)系分析，最佳浸錳溫度是___________℃。

(3)下列說法正確的是___________。A．通入的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用固體和98.3％的硫酸制備B．為了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸C．在氣體總流速一定的情況下，適當(dāng)增大比例，可提高的利用率D．為了除去浸出液中的雜質(zhì)離子，可選擇直接加足量氨水(4)由溶液制備高純的過程中，選擇合理的操作步驟并排序：___________。

_______→_______→_______→_______

a．控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量溶液。

b．控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量溶液。

c．保溫熟化1h再離心分離；沉淀用少量乙醇洗滌2～3次。

d．保溫熟化1h再離心分離；沉淀用少量水洗滌2～3次。

e．檢驗(yàn)是否被洗滌除去。

f．70～80℃低溫干燥。

g．120℃恒溫干燥。

過程②沉錳反應(yīng)的現(xiàn)象既有沉淀又有氣體，該離子方程式為___________。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中的含量，取ag樣品于燒杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。取25.00mL于錐形瓶中，利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(陰離子簡(jiǎn)寫為)進(jìn)行配位滴定來測(cè)定化學(xué)方程式可表示為平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、V的式子表示)。22、鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件；一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”步驟是為了除鐵、除錳，其中的還原產(chǎn)物是該步驟中除錳的離子方程式分別為_______。

(3)“置換”鎘中置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中的量為依據(jù)。

①該步反應(yīng)的離子方程式：_______

②實(shí)際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，不宜超過該比值的原因是_______。

(4)“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(5)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與熔融NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與的_______不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。23、鐵；銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。運(yùn)用相關(guān)知識(shí)；回答下列問題：

(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)甲同學(xué)為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟

回答下列問題：

①試劑a是_______(用化學(xué)式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有_______。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為_______。

③上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______；過濾、洗滌。

(3)乙同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)；做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；同學(xué)們查閱資料得知：

i．CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii．SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-的相似；

iii．

填寫實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，其溶液的pH=則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的M=13，正確，A不符合題意；

B．若加入12.5mLCH3COOH溶液，根據(jù)c(NaOH)·V(NaOH)=c(CH3COOH)·V(CH3COOH)，混合溶液中的NaOH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶液為CH3COONa。CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CH3COO－水解，溶液呈堿性。現(xiàn)b點(diǎn)溶液的pH=7；需要加入更多的酸，因此N＞12.5，正確，B不符合題意；

C．向NaOH溶液中滴加CH3COOH溶液，a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液由堿性變成酸性，溶液中有c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋C(CH3COO－)，則可知，溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COO－)。但是開始時(shí)，加入的CH3COOH非常少的時(shí)候，c(CH3COO－)不一定大于c(OH－)，因此不總存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；錯(cuò)誤，C符合題意；

D．CH3COOH與NaOH生成CH3COONa。根據(jù)結(jié)合電荷守恒，有c(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=2c(Na＋)；正確，D不符合題意；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．CaO與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；

B．乙炔中含有的硫化氫；加入硫酸銅溶液后硫化氫轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，乙炔可以被凈化，故B正確；

C．常溫常壓下NaOH溶液能吸收溴；不與溴苯反應(yīng)；故C正確；

D．乙烯與可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故D錯(cuò)誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

常溫下甲醇是液體；乙炔；丙烯和丁烷均是氣體；

答案選A。4、C【分析】【分析】

某有機(jī)物的分子式為C8H10O，其分子中含有2個(gè)-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色；則該有機(jī)物屬于苯酚的同系物。

【詳解】

某有機(jī)物的分子式為C8H10O，其分子中含有2個(gè)-CH3，且該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色；則該有機(jī)物屬于苯酚的同系物。當(dāng)兩個(gè)甲基在鄰位，有1條對(duì)稱軸，苯環(huán)上有兩種位置氫，即同分異構(gòu)有兩種；當(dāng)兩個(gè)甲基在間位，有1條對(duì)稱軸，苯環(huán)上有三種位置氫，即同分異構(gòu)有三種；當(dāng)兩個(gè)甲基在對(duì)位，有2條對(duì)稱軸，苯環(huán)上有一種位置氫，即同分異構(gòu)有一種。因此，總共有6中同分異構(gòu)，故C正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

加入苯甲酸降低酯的溶解度同時(shí)與苯甲酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的苯甲酸鈉，水層和油層分離方法分液。共沸物和苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，所以液體有機(jī)物進(jìn)行分離利用沸點(diǎn)不同蒸餾。萃取液中加入H2SO4產(chǎn)生苯甲酸；其在水中的溶解性較低利用過濾獲得苯甲酸晶體。

【詳解】

A．有機(jī)相和水相分層的分離方法分液，而b操作分離互溶的有機(jī)物選擇蒸餾；A項(xiàng)正確；

B．苯甲酸粗品為含雜質(zhì)的固體；可選擇重結(jié)晶提純，B項(xiàng)正確；

C．無水MgSO4為干燥有機(jī)物，而Na2CO3降低酯在水中的溶解度；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯甲酸鈉為在水中形成了溶液；而苯甲酸在水中析出了晶體?？梢妰烧呷芙庑圆町惡艽?，D項(xiàng)正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其分子式為C15H16ClN3O6S；A正確；

B．該有機(jī)物中含有的氨基具有堿性；含有的酚羥基、羧基具有酸性；所以具有兩性；物質(zhì)分子中含有酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-，Cl原子水解產(chǎn)生酚-OH和HCl，-CONH-水解產(chǎn)生-COOH、-NH2；所以1mol該化合物與NaOH反應(yīng)最多可消耗5molNaOH，B正確；

C．肽鍵水解產(chǎn)生氨基和羧基；根據(jù)圖示可知：1分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得2種不同的氨基酸，C錯(cuò)誤；

D．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子，如圖標(biāo)有*的碳為手性碳原子，則該物質(zhì)分子中含有3個(gè)手性C原子，用圖表示；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。7、B【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接四個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)齊，鈴蘭吡喃的分子式為C10H20O2；故A錯(cuò)誤；

B．異戊烯醇中含有碳碳雙鍵和羥基；具有烯烴和醇的性質(zhì)，可發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故B正確；

C．異戊醛中存在甲基(叔碳原子)；具有類似甲烷的空間結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D．鈴蘭吡喃的結(jié)構(gòu)中一共含有9中不同環(huán)境的氫原子；則其一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

一鹵代物的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，可以根據(jù)有機(jī)物中氫原子所處環(huán)境的種類判斷，有多少種環(huán)境的氫原子，一鹵代物就有多少種。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC9、略

【分析】【分析】

【詳解】

HCl和NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離，一水合氨和醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；

等濃度；等體積的HCl和NaOH混合恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水；形成的水溶液顯中性；

等濃度；等體積的HCl和氨水混合和恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性；

pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L；和0.1mol/L的HCl等體積混合恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，形成的水溶液顯中性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但NH3·H2O的濃度大于0.1mol/L；與0.1mol/L的HCl等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性；

等濃度、等體積的CH3COOH和NaOH混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性；

等濃度、等體積的CH3COOH和NH3·H2O混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均發(fā)生水解，由于二者電離程度相同，根據(jù)Ka·Kh=Kw；醋酸根離子和銨根離子的水解程度也相同，溶液顯中性；

pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，和0.1mol/L的CH3COOH等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但NH3·H2O的濃度大于0.1mol/L，與0.1mol/L的CH3COOH等體積混合；氨水過量，溶液顯堿性；

pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L；與0.1mol/L的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性；

pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L，與0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合；醋酸過量，溶液顯酸性；

pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L；二者等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但NH3·H2O的濃度大于0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L，同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同，則二者等體積混合，溶液顯中性?！窘馕觥竣?中②.酸③.中④.堿⑤.堿⑥.中⑦.堿⑧.堿⑨.酸⑩.酸?.酸?.中10、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2基團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；在6個(gè)有機(jī)物中①⑤均含有雙鍵結(jié)構(gòu)，一定互為同系物，但④⑥可能為烯烴，故不一定為同系物；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體，在6中有機(jī)物中②③的分子式相同且結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體，故答案為：①⑤；②③；

(2)有機(jī)反應(yīng)中；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)，在5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是④；在有機(jī)反應(yīng)中，不飽和原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合形成新化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)，在5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①⑤；在有機(jī)反應(yīng)中，某一種元素發(fā)生失電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，在5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②③，故答案為：④；①⑤、②③；

(3)在有機(jī)物的命名中；應(yīng)選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，烴A中最長(zhǎng)碳鏈為8個(gè)C原子，故命名為辛烷，存在支鏈時(shí)，應(yīng)使支鏈位次之和最小，故烴A的系統(tǒng)命名為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機(jī)物中含有10種不同的H，那么就有10種一氯取代物，烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種，故答案為：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；10；

對(duì)于烯烴的命名，應(yīng)該使含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故烴B應(yīng)命名為丁烯，但在定主鏈位次時(shí)應(yīng)使含有雙鍵的碳原子的位次之和最小，故烴B的系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯，將烴B完全氫化得到烷烴，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2，故答案為：3-甲基-1-丁烯、CH3CH2CH(CH3)2?！窘馕觥竣?①⑤②.②③③.④④.①⑤⑤.②③⑥.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷⑦.10⑧.3-甲基-1-丁烯⑨.CH3CH2CH(CH3)211、D:E【分析】【詳解】

A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A錯(cuò)誤；

B．2-丁烯的鍵線式：B正確；

C．丙炔分子中三個(gè)碳原子在同一直線，所以丙炔的鍵線式：C錯(cuò)誤；

D．分子V型，球棍模型為：D正確；

E．溴原子半徑大于碳原子和氫原子，所以溴乙烷的分子模型：E正確；

F．的結(jié)構(gòu)式為F錯(cuò)誤；

G．為的球棍模型；G錯(cuò)誤；

故選DE。12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)，可知是由CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，的單體是CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2。【解析】CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH213、略

【分析】【分析】

①石墨電極是陽極；該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣；氯氣和氫氧化鈉；據(jù)此判斷。

【詳解】

①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑增大三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。15、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等。根據(jù)流程圖，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4，電解后銅離子放電生成銅，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗碲；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)煅燒時(shí)Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2，故答案為：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(2)根據(jù)上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還有氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅(CuSO4)等，故答案為：CuSO4；

(3)在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低可能顯著減小，因此通過冷卻結(jié)晶可以析出大量K2Cr2O7，故答案為：在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減??；

(4)①氧化還原滴定過程中發(fā)生硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2與Cr2O72-的反應(yīng)，其中Cr2O72-被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②n(Fe2+)=0.025L×0.1000mol?L-1=0.0025mol，根據(jù)方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則n(Cr2O72-)=0.0025mol××=mol，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為×100%=49.0%；故答案為：49.0；

(5)c(Cr3+)為3×10-5mol?L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全，故答案為：是；當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全。

【點(diǎn)睛】

正確理解流程圖中各步反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意“計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字”，難點(diǎn)為(5)，要注意沉淀完全的判斷標(biāo)準(zhǔn)?！窘馕觥?Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2CuSO4該條件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O49.0是當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全21、略

【分析】【分析】

軟錳礦漿(主要含MnO2，同時(shí)含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)中通入SO2，將MnO2、Fe2O3分別還原為Mn2+、Fe2+，流程①所得軟錳礦浸出液中的金屬陽離子Mn2+、Fe2+、Al3+；結(jié)合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH可知，F(xiàn)e3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；過濾得到的濾液中含硫酸錳，加碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳，以此來解答。

【詳解】

（1）流程①所用試劑為酸，酸和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能和酸反應(yīng)的氧化物為Fe2O3、Al2O3和MnO2，二氧化硫有還原性，能把Fe3+和MnO2還原生成Fe2+和Mn2+，且有氮?dú)獗Ｗo(hù)，所以溶液中含有的陽離子為Mn2+、Fe2+、Al3+。答案為：Mn2+、Fe2+、Al3+；故答案為：Mn2+、Fe2+、Al3+；

（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4+SO2MnS2O6的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；溫度選擇不合理時(shí)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)造成錳損失，當(dāng)溫度為90℃時(shí)，MnS2O6的生成率為0；故答案為：90；

（3）A．通入的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用固體和體積比1：1的濃硫酸制備，98.3%的硫酸以分子形式存在，和濃硫酸的反應(yīng)是在離子狀態(tài)下能進(jìn)行；A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)加入硫酸；此時(shí)酸性增強(qiáng)，能夠加快金屬氧化物的反應(yīng)速率，提高浸出速率和效率，B正確；

C．在氣體總流速一定情況下，增加氮?dú)獗壤?，能充分反?yīng)，能提高的利用率；C正確；

D．題中開始沉淀的因此足量的氨水加入Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；也會(huì)導(dǎo)致錳離子也同樣變?yōu)槌恋?，故D錯(cuò)誤；

故答案選B；D。

（4）的堿性比強(qiáng)，而在時(shí)開始沉淀，因此選用溶液，碳酸錳難溶于水、乙醇，但乙醇難以洗去無機(jī)離子，因此選擇少量水洗滌沉淀，因此合理的順序是：bdef；沉錳反應(yīng)中的離子方程式：故答案為：bdef；

（5）根據(jù)以上反應(yīng)過程可得關(guān)系式：~Mn2+~該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：【解析】(1)Mn2+、Fe2+、Al3+

(2)90

(3)BC

(4)bdef

(5)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO雜質(zhì)），粉碎后加入稀H2SO4；溶解后，溶液中含有CdSO4；、ZnSO4；、CuSO4、MnSO4、FeSO4等硫酸鹽；加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，有CaSO4生成，同時(shí)沉淀除去Cu(OH)2；在濾液中加入KMnO4溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)將Mn2+氧化生成MnO2沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過量的Zn