2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-B.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄C.Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降2、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2==4Fe(OH)3B.液滴之下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋C.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是A.改變反應(yīng)物用量B.減小壓強(qiáng)C.降低溫度D.升高溫度4、科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎成無(wú)色的是()A.食鹽水B.乙烯C.甲烷D.乙醇6、下列表示正確的是A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OC.乙烷比例模型：D.氯化氫的電子式：7、下列說(shuō)法正確的是A.甲烷與氯氣物質(zhì)的量比混合后進(jìn)行光照進(jìn)行反應(yīng)的產(chǎn)物是和B.石油化工的裂解氣可以作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑C.咔唑()屬于芳香烴其一溴代物有5種D.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、已知在高溫；高壓、催化劑作用下；1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，放出1.9kJ的熱量。

（1）石墨和金剛石中；_____能量高，_____更穩(wěn)定。

（2）推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒；_____放出的熱量多。

（3）反應(yīng)符合圖示的是______________

A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)B．消石灰與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)9、(1)硅是太陽(yáng)能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：

精煉硅：(a)Si+3HClSiHCl3+H2

(b)SiHCl3+H2Si+3HCl

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示；請(qǐng)回答：

①寫(xiě)出粗硅冶煉的化學(xué)方程式：___________。

②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。

(2)自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa，在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

①SiF4中的化學(xué)鍵類(lèi)型是：___________。

②以上反應(yīng)在地殼的哪個(gè)區(qū)域先達(dá)平衡___________。

a．地殼表層b．地殼深層。

③一定溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是___________(選填編號(hào))

a．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(HF)=v逆(H2O)

b．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2O)=2v正(SiF4)

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化；說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。

④若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。10、甲烷；乙烯和苯都是重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）甲烷的電子式為_(kāi)_________，寫(xiě)出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：________。

（2）下列敘述不正確的是________

A.CH4與C4H10互為同系物B.C5H12有3種同分異構(gòu)體。

C.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈物D.烷烴分子中；相鄰的三個(gè)碳原子可能在同一條直線(xiàn)。

（3）下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（__________）

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中，可以觀察到__________，乙烯發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

（5）苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。11、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)人們提出的新概念；它可以公開(kāi)為環(huán)境友好化學(xué)。安的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述錯(cuò)誤的是：______________________

A.綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究保護(hù)環(huán)境的；

B.綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境；而是主動(dòng)地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來(lái)經(jīng)濟(jì)利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。12、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：正極：___________，負(fù)極：___________，總反應(yīng)：___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為：___________g13、用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_(kāi)______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、的名稱(chēng)為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)23、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸鎂常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)五氧化二釩(V2O5)是一種酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①寫(xiě)出“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：___________。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，寫(xiě)出“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：___________。

③寫(xiě)出V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。24、如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、______聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是______．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是______．

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為_(kāi)_____，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是______，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是______．

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______．

圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式______，母液與K分離的方法是______有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾對(duì)比這兩種方案．方案通入氨氣的作用______；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是______．25、在課外活動(dòng)實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：

⑤→⑥：____________________________，反應(yīng)類(lèi)型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應(yīng)類(lèi)型________。

（4）在③＋⑥的反應(yīng)中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．正極為Ag2O，Ag2O得電子的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成Ag和OH-，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-；A正確；

B．鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，鋅筒作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+，生成的Zn2+進(jìn)入溶液；所以鋅筒會(huì)變薄，B正確；

C．Zn作負(fù)極，Cu作正極，陽(yáng)離子(Zn2+)向正極(Cu電極)方向移動(dòng)，Cu電極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減?。籆不正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-+=PbSO4，正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，液滴邊緣是正極區(qū)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-(發(fā)生還原反應(yīng))，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3形成了棕色鐵銹環(huán)(b)，鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3，故A正確；B．鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-(發(fā)生還原反應(yīng))，故C正確。D．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴中心區(qū)，故D正確；故答案為B。3、D【分析】【分析】

一般增大濃度；增大壓強(qiáng)、升高溫度；反應(yīng)的反應(yīng)速率增大。

【詳解】

A．增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)物為純固體或純液體，改變其用量，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．對(duì)氣體參加的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，而對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故B不選；

C．降低溫度；反應(yīng)速率一定減小，故C不選；

D．升高溫度；反應(yīng)速率一定加快，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)A、B，注意壓強(qiáng)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系．4、C【分析】【詳解】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性；導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不可以在高溫下工作，故A錯(cuò)誤；

B.由裝置圖可知：負(fù)極CH3COO-CO2失電子，導(dǎo)致陰離子濃度減小，所以食鹽水中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)，Na+向正極移動(dòng)；X；Y依次為陰離子、陽(yáng)離子選擇性交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，醋酸根離子失電子，酸性環(huán)境下極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋；故C正確；

D.該裝置工作時(shí)；通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，所以由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故答案：C。5、B【分析】【詳解】

加入溴水之后；混合液分層，說(shuō)明有無(wú)機(jī)層和有機(jī)層互不相溶，溴水層幾乎無(wú)色，說(shuō)明溴發(fā)生反應(yīng)而被消耗。

A．食鹽水會(huì)和溴水混合；不會(huì)產(chǎn)生分層，溴水層也不會(huì)變成無(wú)色，A項(xiàng)不符合要求；

B．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；生成難溶于水的1,2－二溴乙烷，有分層現(xiàn)象；溴單質(zhì)因發(fā)生反應(yīng)被消耗掉，因而溴水層無(wú)色，B項(xiàng)符合要求；

C．甲烷不溶于水；沒(méi)有分層現(xiàn)象，溴水層也不會(huì)變無(wú)色，C項(xiàng)不符合題意；

D．乙醇會(huì)溶于水；沒(méi)有分層現(xiàn)象，溴水層也不會(huì)變無(wú)色，D項(xiàng)不符號(hào)題意；

本題答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Si元素為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為選項(xiàng)所給為乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；

C．乙烷的比例模型為選項(xiàng)所給為乙烷的球棍模型，故C錯(cuò)誤；

D．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣物質(zhì)的量比混合后進(jìn)行光照進(jìn)行反應(yīng)的產(chǎn)物是和還有二氯甲烷等氯代物，故A錯(cuò)誤；

B．石油化工裂解氣中含有不飽和鍵；能與溴水反應(yīng)，不能作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；

C．咔唑()含有N；不屬于芳香烴，故C錯(cuò)誤；

D．相同碳原子的烴；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇含有分子間氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高，故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于放熱反應(yīng)；說(shuō)明金剛石的能量更高，根據(jù)能量越低，對(duì)應(yīng)物質(zhì)穩(wěn)定性越好可知，石墨更穩(wěn)定；

（2）金剛石與石墨互為同素異形體；金剛石的能量更高，因此1mol金剛石與石墨在相同條件下燃燒，金剛石對(duì)應(yīng)的反應(yīng)放出的熱量更多；

（3）由圖可知；生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．消石灰與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故B符合題意；

C．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C不符合題意；

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故D不符合題意；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；

吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等?！窘馕觥拷饎偸饎偸疊9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①粗硅冶煉原理是用C在高溫條件下還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為

②反應(yīng)(b)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；屬于吸熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故答案為：大于；

(2)①Si和F都為非金屬元素，SiF4中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；

②地殼深層的壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，故答案為：b；

③a．速率之比等于系數(shù)之比，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(HF)=v逆(H2O)；故a正確；

b．速率之比等于系數(shù)之比，v正(H2O)=2v正(SiF4)始終成立，故b正確；

c．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．該反應(yīng)正方向?yàn)槠骄栙|(zhì)量增大的過(guò)程；則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：abcd；

④由容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，則此時(shí)HF反應(yīng)的物質(zhì)的量為則【解析】大于極性共價(jià)鍵babcd0.0010mol/（L?min）10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，甲烷的電子式為甲烷的氯代產(chǎn)物中呈氣態(tài)的是一氯甲烷，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)A．CH4與C4H10都屬于烷烴，分子式不同，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故A正確；B．C5H12有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；故B正確；C．烷烴的幾個(gè)取代反應(yīng)會(huì)同時(shí)發(fā)生，很難得到純凈物，故C正確；D．烷烴分子中，相鄰的三個(gè)碳原子為鋸齒形，不可能在同一條直線(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；

(3)A．乙烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故A不選；B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，不會(huì)生成CH3CHCl2，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C不選；D．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷；故D不選；故答案為：B：

(4)乙烯容易被高錳酸鉀氧化；使高錳酸鉀的紫色褪去，故答案為：溶液的紫色褪去；氧化反應(yīng)；

(5)苯分子中含有6個(gè)碳和6個(gè)氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯與液溴在催化劑FeBr3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)方程式為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意同系物概念的理解，同系物需要具有相同的官能團(tuán)、而且官能團(tuán)數(shù)目要相同?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HClDB溶液的紫色褪去氧化反應(yīng)11、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學(xué)的核心是把有害；有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)；而綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)，故A錯(cuò)誤；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；是主動(dòng)地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；既保護(hù)了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟(jì)利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無(wú)色無(wú)味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官?lài)?yán)重缺氧而死亡，故C錯(cuò)誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結(jié)合的是NO，不是二氧化氮，故D錯(cuò)誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對(duì)環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)概念，其原子利用率為==88.5%?！窘馕觥緼ABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%12、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒(méi)有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，則乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；比一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)消耗0.25mol鋅，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25?！窘馕觥緿E化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2513、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則命名：①選取含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②從距離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始給主鏈碳原子編號(hào)；③寫(xiě)名；注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則的名稱(chēng)是2-甲基戊烷；故答案為：2-甲基戊烷；

(2)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則，的名稱(chēng)是1,2-二溴乙烷；故答案為：1,2-二溴乙烷；

(3)根據(jù)有機(jī)物命名的原則，的名稱(chēng)是乙苯；故答案為：乙苯；

(4)根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名的原則，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

(5)根據(jù)有機(jī)物命名的原則，3-甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH(CH3)2，故答案為：CH≡CCH(CH3)2?！窘馕觥竣?2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)2三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

的名稱(chēng)為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

KVO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液，過(guò)濾，將沉淀受熱分解生成NH3、V2O5和H2O。

【詳解】

（1）胃酸主要成分是鹽酸，碳酸鎂常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，原因是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑。

（2）氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生，還生成硫酸鈉、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4；故答案為：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4。

（3）①根據(jù)反應(yīng)II是分解反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I是復(fù)分解反應(yīng)，生成NH4VO3沉淀和KCl，該“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl；故答案為：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，NH4VO3分解得到NH3、V2O5和H2O，則該“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O；故答案為：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O。

③V2O5是酸性氧化物，酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，則V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：V2O5＋2OH－＝2＋H2O；故答案為：V2O5＋2OH－＝2＋H2O?！窘馕觥?1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

(2)(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4

(3)KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2OV2O5＋2OH－＝2＋H2O24、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)為合成氨的反應(yīng)，則E為進(jìn)一步推得A為B為C為D為CO，CO和反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，所以F為是氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，G為NO，H為I為硝酸和氨氣反應(yīng)生成L是氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，所以K為M為母液為加入氯化鈉析出氯化銨晶體J，據(jù)此答題。

【詳解】

流程分析可知，液態(tài)空氣蒸餾得到A、B為和焦炭和水高溫反應(yīng)生成C、D為和CO，B和C能反應(yīng)生成E，是工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，則應(yīng)