2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學上冊月考試卷801考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列食物中；富含油脂的是（）

A.鮮雞蛋。

B.檸檬汁。

C.植物油。

D.精面粉。

2、①正丁烷②2﹣甲基丙烷③正戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物質沸點的排列順序正確的是（）A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞⑤＞④＞③C.③＞④＞⑤＞①＞②D.⑤＞④＞③＞②＞①3、下列液體中pH＞7的是（）A.氨水B.蔗糖溶液C.醋酸D.胃液4、人造象牙的主要結構是CH2—O，該物質是通過加聚反應制得，則合成人造象牙的單體是()A.(CH3)2OB.HCHOC.CH3CHOD.H2N—CH2—CO—NH25、關于下列各裝置圖的敘述中；不正確的是（）

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液。

B.裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連。

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕。

6、鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．說法正確的是（）A.負極發(fā)生的反應為：Fe﹣3e﹣═Fe3+B.正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C.原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕7、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑8、溴化碘rm{(IBr)}的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式rm{IBr+H_{2}O===HBr+HIO}下列有關rm{IBr}的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{IBr}是雙原子分子B.在很多反應中，rm{IBr}是強氧化劑C.和rm{NaOH}溶液反應生成rm{NaBr}和rm{NaIO}D.和水反應時，既是氧化劑又是還原劑評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量10、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、煤在燃燒時會產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過濾除去煤中的單質硫以減少rm{SO_{2}}的排放12、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈B.實驗完畢時，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當裝置④中固體質量減輕了0.16g時，裝置①中消耗的的物質的量為0.01mol13、保護環(huán)境日益引起人們的重視rm{.}下列做法有利于保護環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放14、下列物質久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(12分)(2009·山東理綜)Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是__________________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。16、（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.8×10-108.3×10-175.6×10-186.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（1）你認為往廢水中投____（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝。（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標準。（填“是”或“否”）寫出計算過程。17、按要求書寫反應方程式rm{(1)}乙醛的銀鏡反應_____________________________________________rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱_____________________________rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}__________________________________rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應_______________________________________rm{(5)}苯和液溴的取代反應____________________________________rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解_________________________________________18、銅元素位于元素周期表中第Ⅰrm{B}族，在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)rm{+1}rm{+2}價。銅的單質及其化合物在很多領域有重要的應用。Ⅰrm{.CuSO_{4}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}是常見的rm{+2}價銅的化合物，有較為廣泛的應用。rm{(1)}向rm{CuSO_{4}}溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}溶液。rm{壟脵}比較rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角的大小：rm{NH_{3}}___________rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}并說明理由_______________。rm{(2)}制備rm{Cu(NO_{3})_{2}}的一種方法是在rm{N_{2}O_{4}}的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應一段時間后，加熱即可得到rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{壟脵NO_{3}^{-}}的立體構型的名稱為______，rm{N}原子的雜化方式為_____。rm{NO_{3}^{-}}的一種等電子體為_________。rm{壟脷N_{2}O_{4}}會發(fā)生類似于水的自偶電離rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}NO^{+}+NO_{3}^{-}}制備無水rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}

NO^{+}+NO_{3}^{-}}的化學方程式_________。Ⅱrm{Cu(NO_{3})_{2}}是較為常見的rm{.CuCl}價銅的化合物。rm{+1}基態(tài)rm{(3)}的價層電子排布式為____________________。rm{Cu^{+}}的晶胞結構如圖所示，rm{(4)CuCl}原子位于立方體的頂點和面心，rm{C1}原子位于rm{Cu}原子構成的四面體體心。

rm{Cl}每個rm{壟脵}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cl}原子數(shù)目為________________。

rm{Cu}設rm{壟脷}為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為rm{N_{A}}rm{婁脩g/cm^{3}}的摩爾質量為rm{CuCl}計算晶胞中距離最近的兩個rm{Mg/mol}原子間的距離為___________rm{Cu}rm{pm}19、布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：（1）A長期暴露在空氣中會變質，其原因是。（2）A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）a．b．c．d．（3）在E的下列同分異構體中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）a．b．c．d．（4）F的結構簡式。（5）D的同分異構體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結構簡式是____。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結構簡式是____。20、(8分)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質的量濃度之比為3∶5。求：（1）此時A的濃度為.反應開始前放入容器中A、B的物質的量____（2）B的平均反應速率.（3）x的值是多少.（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是。A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗3nmolA的同時消耗nmolBE.混合氣體的平均相對分子質量不再變化21、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

。相對分子質量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸點rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.9618}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.8102}rm{83}難溶于水合成反應：

在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.B}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}．

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣rm{.}最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm的名稱是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時______rm{(}填正確答案標號rm{)}．

A.立即補加rm{B.}冷卻后補加rm{C.}不需補加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為______．

rm{(4)}在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．

rm{(6)}本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是______rm{(}填正確答案標號rm{)}．

A.rm{41%}rm{B.50%}rm{C.61%}rm{D.70%}評卷人得分四、推斷題(共1題，共4分)22、以rm{A}為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體rm{M}流程如下圖所示：

已知：rm{ROH+R攏摟Xxrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{ROH+R攏摟X

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{(X=Cl}rm{Br}

rm{I)}物質rm{(1)}的結構簡式為()

rm{X}物質rm{(2)}的結構簡式為()

rm{Y}rm{(3)1mol}最多可與()rm{G}反應。

rm{molB{r}_{2}}生成rm{(4)C}生成rm{D}的化學反應方程式為：

rm{(5)D}與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為：】；

rm{(6)}能與rm{FeCl3}發(fā)生顯色反應，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{1molG}在一定條件下最多能與()rm{molNaOH}反應，還有酚酯；rm{H}的結構簡式為。

rm{(7)}由rm{D}合成rm{E}的路線：

的化學反應方程式為：

rm{(4)C}與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為：】；

rm{D}能與rm{(5)D}發(fā)生顯色反應，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{(6)}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{FeCl3}在一定條件下最多能與()rm{5}反應，還有酚酯；rm{1molG}的結構簡式為。

rm{molNaOH}由rm{H}合成rm{(7)}的路線：

rm{D}評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)23、以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質的量占總物質的量的比值為x。（1）若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質的量是多少？所得溶液的pH是多少？⑵電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值24、硝酸與金屬反應時；濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質量的關系如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式______

（2）參加反應硝酸根離子物質的量為______mol

（3）參加反應的鋁與鎂的質量之比為______

（4）混合液中硫酸的物質的量的濃度為______mol/L．25、將和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，測定混合物中含碳51.3%，那么氫元素的質量分數(shù)是______（取2位有效數(shù)字，下同）；氧元素的質量分數(shù)是______．26、將一份rm{CaCO_{3}}粉末放入rm{500mL}的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到的rm{CO_{2}}氣體體積為rm{22.4L}求。

rm{(1)CaCO_{3}}的質量．

rm{(2)}鹽酸物質的量濃度．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A．鮮雞蛋中富含蛋白質；故A錯誤；

B．檸檬汁中富含維生素；故B錯誤；

C．植物油；奶油中富含油脂；故C正確；

D．精面粉中富含淀粉；淀粉屬于糖類，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)人體內(nèi)各種營養(yǎng)素的主要食物來源判斷．

2、C【分析】【解答】解：由烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸點大小順序為：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②；

故選C．

【分析】烴類物質中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越?。?、A【分析】解：解：A；氨氣是唯一的堿性氣體；而氨水是氨氣的水溶液，顯堿性，故氨水的pH＞7，故A正確；

B；蔗糖顯示中性；pH=7，故B錯誤；

C；醋酸是一元弱酸；呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C錯誤；

D；人體胃液的成分為鹽酸；呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D錯誤．

故選A．

根據(jù)已有的知識進行分析；酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，氨水是氨氣的水溶液，顯堿性；蔗糖顯示中性；醋酸是一元弱酸；人體胃液的成分為鹽酸，呈酸性，據(jù)此進行分析．

本題考查了常見物質的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行判斷，要充分理解溶液的酸堿性和溶液pH之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】【答案】A4、B【分析】由人造象牙的結構簡式可知：CH2—O鏈節(jié)：—CH2—O單體：HCHO?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、B【分析】

A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液；故A正確；

B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+；故B錯誤；

C；裝置③為外加電源的陰極保護法；鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；

D；濃硫酸具有吸水性；在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．

故選B．

【解析】【答案】A；根據(jù)電流的方向判斷電源的正負極；精煉銅時粗銅做陽極；

B；鐵比銅活潑；為原電池的負極；

C；裝置③為外加電源的陰極保護法；鋼閘門應與外接電源的負極相連；

D；濃硫酸具有吸水性；在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．

6、D【分析】【解答】解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構成原電池，鐵作負極，碳作正極．A、根據(jù)反應方程式知，負極反應式為Fe﹣2e﹣Fe2+；故A錯誤；

B；反應式前后原子、電荷不守恒；故B錯誤；

C；原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；故C錯誤；

D；氧氣在水中的溶解度較??；在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D正確．

故選D．

【分析】鋼鐵中含有鐵和碳；在潮濕的環(huán)境中構成原電池，鐵作負極，碳作正極．

A；負極上金屬鐵失電子生成亞鐵離子；

B；在原電池的正極上氧氣得電子的還原反應；電極反應前后原子、電荷不守恒；

C；原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；

D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分氧氣缺乏．7、A【分析】【分析】本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據(jù)物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途，題目較簡單。【解答】A.甲醛有毒；能破壞蛋白質的結構，使之失去生理功能，不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯誤；

B.抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉；碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等；氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應，且自身對人無害，故B正確；

C.rm{Na}為人體不可缺少的元素；食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故C正確；

D.生石灰能和水反應；所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確。

故選A。【解析】rm{A}8、D【分析】rm{IBr}中rm{I}為rm{+1}價，rm{Br}為rm{-1}價。rm{2}個原子組成rm{1}個rm{IBr}分子，A正確；因為其化學性質與鹵素相似，所以rm{B}也是正確的；跟水反應的方程式rm{IBr+H_{2}O===HBr+HIO}中反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是rm{I}為rm{+1}價rm{Br}為rm{-1}價，故這個反應不是氧化還原反應，選項D錯誤；與堿反應的實質可看成是rm{IBr}先與水反應，生成物rm{HBr}和rm{HIO}再與堿反應，所以rm{2NaOH+IBr===NaBr+NaIO+H_{2}O}也是正確的?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共6題，共12分)9、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時；氣體應從長導管進，短導管出，題中氣體的進出方向錯誤，故A錯誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量；故D錯誤．

故選ABD．

A.氣體的進出方向錯誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉吸水和變質；減小實驗誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質的稱量，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學生對二氧化硫的污染及治理、常見的生活環(huán)境的污染及治理等應用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要氣體，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質硫，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、CD【分析】【分析】

加熱時CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時會與空氣中的反應生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實驗時先點燃①處酒精燈，當觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點燃④處酒精燈，故A正確；

B．實驗完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，故C錯誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實驗完畢后要繼續(xù)通一段時間的CO，所以消耗的的物質的量比0.01mol要大；故D錯誤；

答案選CD。13、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯誤；

故選ABC．

保護環(huán)境；應推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護知識，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應應用的考查，為高考常見題型，把握生活的氧化還原反應的利弊為解答的關鍵，注重知識遷移應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.鐵桿生銹是氧化還原反應，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應生成三價鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】(1)原電池的負極是發(fā)生氧化反應的一極：Zn－2e－===Zn2＋；電池工作時，電子是從負極流向正極。(2)Zn與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應，生成的Cu附著在Zn的表面構成銅鋅原電池，加快反應速率，從而加快Zn的腐蝕。(3)電解池的陰極是發(fā)生還原反應的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1molMnO2需轉移2mol電子，故每通過2mol電子，理論上生成1molMnO2，質量為87g。【解析】【答案】(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H＋＋2e－===H2↑8716、略

【分析】【解析】【答案】（1）B（2分）。（2）1.2×10－3mol·L-1（3分）。（3）否（1分）。計算過程如下：處理后的廢水中Cl－的物質的量濃度為：C（Cl－）=(2分)當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可得[Ag+]＝（2分）17、（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

（3）

（4）

（5）

（6）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【分析】【分析】

本題考查了有機化學方程式書寫?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}乙醛的銀鏡反應，反應方程式rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱，反應方程式rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}反應方程式故答案為：rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應，反應方程式故答案為：rm{(5)}苯和液溴的取代反應，反應方程式故答案為：rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解，反應方程式rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+

NaBr+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}18、rm{(1)<}因為rm{NH_{3}}提供孤對電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大

rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}

rm{(3)3d^{10;}}

rm{(4)}rm{4}【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及電子排布、化學鍵、雜化、分子結構與性質、配合物、等電子體、晶胞計算等，注意利用均攤法進行晶胞計算，側重考查了學生對知識的綜合運用和掌握，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}因為rm{NH_{3}}提供孤對電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大，所以rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角：rm{NH_{3}<[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}故答案為：rm{<;}因為rm{NH_{3}}提供孤對電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{;}rm{(2)壟脵NO_{3}^{-;}}的rm{婁脪}鍵電子對數(shù)為rm{3}孤電子對數(shù)為rm{dfrac{1}{2}(5+1-3隆脕2)=0}價層電子對數(shù)為rm{3}立體構型為平面三角形，rm{N}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，等電子體原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同，rm{NO_{3}^{-;}}的等電子體為rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}故答案為：平面三角形；rm{sp^{2}}雜化；rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{壟脷}制備無水rm{Cu(NO_{3})_{2}}的化學方程式為rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}故答案為：rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)}基態(tài)rm{Cu^{+;}}的電子排布式為rm{[Ar]3d^{10;}}價層電子排布式為rm{3d^{10;}}故答案為：rm{3d^{10;}}rm{(4)壟脵C1}原子位于立方體的頂點和面心，rm{Cu}原子位于rm{Cl}原子構成的四面體體心，每個rm{Cl}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cu}原子數(shù)目為rm{4}個，故答案為：rm{4}rm{壟脷}晶胞中含銅原子數(shù)為rm{4}含氯原子數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}則晶胞邊長為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}cm}距離最近的兩個rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}原子間的距離為面對角線的一半，為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}

cm}故答案為：rm{Cu}【解析】rm{(1)<}因為rm{NH_{3}}提供孤對電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)3d^{10;}}rm{(4)}rm{4}19、略

【分析】試題分析：（1）A是酚，酚類化合物易被空氣中的O2氧化；（2）A到B是取代反應，由于苯環(huán)上羥基的存在使得其鄰對上的氫原子活性增強，故最可能生成的是a；（3）手性碳原子是指與該碳相連接的四個原子或原子不相同的碳原子，故ac；（4）F的結構簡式可由后面一步生成G物質的反應來推導，由于最后一步反應是酯的水解反應，故F為（5）D的同分異構體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，說明在苯環(huán)上的對位相連接的兩個碳上存在H原子，所以結構簡式是高聚物L由H通過肽鍵連接而成，是發(fā)生的氨基酸的脫水縮合反應相當于縮聚反應，故為考點：考查苯酚的基本性質和同分異構體，有機物結構簡式的推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮?9．（12分）（1）酚類化合物易被空氣中的O2氧化（2分）（2）a（2分）（3）ac（2分）（4）（2分）（5）（2分）（2分）20、略

【分析】（1）C的平均反應速率是0.1mol/(L。min)，則生成C是0.5mol，剩余根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，x＝2。則3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始量（mol）nn00轉化量（mol）1.50.51.01.0平衡量（mol）n－1.5n－0.51.01.0所以有（n－1.5）∶（n－0.5）＝3∶5解得n＝3mol，所以此時A物質的濃度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比所以B物質的反應速率是0.1mol/(L。min)÷2＝0.05mol/(L。min)（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項B正確。反應前后條件不變，因此壓強也是始終不變的，選項A、C不能說明；D中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此D中的關系始終是成立，不正確；混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和物質的量都是不變的，所以E不能說明，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮?.75mol·L-1(1分)3mol(1分)；0.05mol/(L。min)；(2分)；x=2(2分)；B(2分)21、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知裝置rm是蒸餾裝置中的直形冷凝器；

故答案為：直形冷凝器；

rm{(2)}碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；

故答案為：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚為

故答案為：

rm{(4)}分液過程中；由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：上口倒出；

rm{(5)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；

故答案為：干燥；

rm{(6)}環(huán)己醇為rm{0.2mol}理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質量為rm{16.4g}所以產(chǎn)率rm{=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故選C．

rm{=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根據(jù)裝置圖可知裝置rm{(1)}的名稱；

rm碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

rm{(2)}加熱過程中；環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；

rm{(3)}分液過程中；由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，分層后在上層；

rm{(4)}無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；

rm{(5)}環(huán)己醇為rm{(6)}根據(jù)反應方程式，理論上可以得到rm{0.2mol}環(huán)己烯，其質量為rm{0.2mol}根據(jù)產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計算．

本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意產(chǎn)率的計算，題目難度不大．rm{16.4g}【解析】直形冷凝器；防止暴沸；rm{B}上口倒出；干燥；rm{C}四、推斷題(共1題，共4分)22、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）【分析】【分析】本題考查有機物的合成，明確合成路線中各物質的推斷是解答本題的關鍵，注意碳鏈骨架、官能團的變化、反應條件與反應類型的關系即可解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH}rm{2}rm{2}反應Ⅰ為加成反應，物質rm{O}的結構簡式為：rm{X}故答案為：rm{X}rm{HCHO}由框圖和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物質故答案為：rm{Y}酚羥基有兩處鄰位有氫原子可被溴原子，rm{Y}最多可與的結構簡式為：rm{(3)}反應，故答案為：rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化學反應方程式為：故答案為：rm{2}與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為：rm{2}rm{(4)C}rm{D}rm{(5)D}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}rm{+2Ag(NH}能與rm{3}發(fā)生顯色反應，則有酚羥基；核磁共振氫譜顯示rm{3}組峰，則有rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}種不同的氫原子；rm{3}在一定條件下最多能與rm{3}反應，還有酚酯；rm{+2Ag+H}的結構簡式為故答案為：rm{2}由rm{2}合成rm{O+}的路線：故答案為：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}五、計算題(共4題，共28分)23、略

【分析】（1）若x=0.5，則硫酸銅是0.1mol，氯化鈉是0.1mol。陰極首先是銅離子放電，Cu2＋＋2e－=Cu，所以當銅離子放電完畢之后，轉移的電子是0.2mol。在陽極上先是氯離子放電，2Cl－－2e－=Cl2↑。氯化鈉是0.1mol，生成氯氣0.05mol，轉移電子是0.1mol，所以根據(jù)得失電子守恒可知，在陽極上還有氧氣生成。因為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，所以氧氣是則同時產(chǎn)生的氫離子是0.1mol，濃度為0.1mol/L，pH是1.（2）陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，說明在陰極上當銅離子放電完畢之后，溶液中的氫離子開始放電，2H＋＋2e－=H2↑，氫氣是0.16mol，得到電子0.32mol。原混合液中氯化鈉最多是0.2mol，即氯離子最多失去0.2mol電子，所以陽極一定還有氧氣生成。硫酸銅是0.2xmol，需要得到電子0.4xmol。氯化鈉是0.2（1－x）mol。生成氯氣是0.1（1－x）mol，則氧氣的物質的量是0.16mol－0.1（1－x）mol＝（0.06mol＋0.1xmol）。根據(jù)得失電子守恒可知0.32mol＋0.4xmol＝0.2（1－x）mol＋4×（0.06mol＋0.1xmol），解得x＝0.6.【解析】【答案】Cl20.05molO20.025mol10.624、略

【分析】解：（1）硝酸根濃度很低時被氧化的產(chǎn)物是銨根離子，因此無氣體放出，鎂、鋁反應生成金屬陽離子，則離子反應分別為4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；

故答案為：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；

（2）由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應是氫氧根離子與銨根離子的反應；

由氮原子守恒可知；銨根離子的物質的量即為原溶液中反應的硝酸根離子的物質的量；

則原溶液中NO3-物質的量是（16.5-15）×10-3L×4mol/L=0.006mol；故答案為：0.006mol；

（3）從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應；氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質的量反應；

由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH；則Al的物質的量為0.008mol；

再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；

沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積（15.0-3.0）mL；

由此可知：沉淀鎂離子時消耗的氫氧根離子物質的量為（15.0-3.0）×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，鎂離子物質的量為1.2×10-2mol；

參加反應的鎂與鋁的質量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4；故答案為：3：4；

（4）由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4+