2025年教科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)中的金屬單質(zhì)不會(huì)溶解的是A.K與足量水溶液混合B.Al與足量NaOH溶液混合C.Fe與足量濃硫酸混合D.Ag與足量濃硝酸混合2、減壓吸濾裝置和普通的過濾裝置相比，除可加快過濾速度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是A.可過濾膠狀沉淀B.可過濾顆粒更小的沉淀C.可得到較干燥的沉淀D.可使沉淀中的雜質(zhì)減少3、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+2H+=H2SiO3(膠體)B.將Cl2通入KBr溶液中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3－=CO32－+H2OD.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH－=Al(OH)3↓4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.SO2可用作食品的漂白劑C.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.明礬可用于凈水5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClC.二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型：D.NH4Br的電子式：6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓時(shí)，4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC.一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-4NA7、下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（）A.中子數(shù)為74B.電子數(shù)為74C.質(zhì)量數(shù)為127D.質(zhì)子數(shù)為53評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、據(jù)報(bào)道；德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈。

②原子半徑比鈉的小。

③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同。

⑤是還原劑。

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs9、油畫的白色顏料中含有久置后會(huì)變成而使油畫變黑，如果用雙氧水()擦拭則可恢復(fù)原貌。試寫出用雙氧水擦拭所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。10、有以下反應(yīng)方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；

(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；

(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；

(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。11、利用下圖；可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素。回答下列問題：

(1)丁屬于________(“酸性”或“堿性”)氧化物；

(2)圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質(zhì)的是________________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)________；

A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性。

(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：(未配平)，則配平后參與反應(yīng)的甲與H2O的物質(zhì)的量之比是________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)方程式為________________________________。12、200mL，0.1mol/LKOH溶液中，KOH物質(zhì)的量為_______，質(zhì)量為_______。13、向100mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)后；再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：

據(jù)圖回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的濃度為____________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2體積是____________；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量之比為_______________________（溶質(zhì)成分用化學(xué)式表示）。14、現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

。元素符號(hào)。

元素原子結(jié)構(gòu)。

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

Z

原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫出X的元素符號(hào)：________,元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為_________。

（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_______。

（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、在化學(xué)變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤23、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑，其中A是實(shí)驗(yàn)室制取的裝置。

(1)請分析裝置B、C、D中所加的試劑及其作用或加入目的。裝置加入試劑加入該試劑的作用或目的B______________C______________D______________

(2)驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是氧氣的方法是________。25、實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。

錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。

(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_________。

a．飽和食鹽水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液。

錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）26、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

（1）制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱為__，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→__→__→__→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是__。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和__。

（2）少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是__。

（3）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是__(填標(biāo)號(hào))。

A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水。

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__(用含V、m的式子表示)。27、如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨（成分是硫酸鹽材料；是鐵粉的載體）的混合物，用酒精噴燈加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體。

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）干燥管內(nèi)可裝入的試劑是________，其作用是________；石棉絨的作用是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)28、M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm-3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。29、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。30、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。31、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)。

(3)對于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．K與足量水溶液混合生成可溶性的KOH，反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；A不合題意；

B．Al與足量NaOH溶液混合生成可溶性的NaAlO2，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B不合題意；

C．由于Fe在常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化；故鐵不溶于足量的濃硫酸中，C符合題意；

D．Ag與足量濃硝酸混合生成可溶性的AgNO3，反應(yīng)方程式為：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；D不合題意；

故答案為：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，過濾有減壓過濾和普通的常壓過濾。普通的常壓過濾實(shí)驗(yàn)中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。普通過濾得到沉淀的時(shí)間長，得到的沉淀潮濕，須干燥；減壓過濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，減壓過濾裝置特點(diǎn)：布氏漏斗頸的斜口要遠(yuǎn)離且面向吸濾瓶的抽氣嘴，并且安全瓶中的導(dǎo)氣管是短進(jìn)長出，優(yōu)點(diǎn)：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32－+2H+═H2SiO3(膠體)，故A正確；

B．Cl2通入KBr溶液中，離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl－，故B正確；

C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：OH－+HCO3－═CO32－+H2O，故C正確；

D．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是半導(dǎo)體材料；高純硅可用于制作光感電池，故A正確；

B．SO2有毒；不能作食品的漂白劑，故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；可用于制作呼吸面具，故C正確；

D．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體；明礬可用于凈水，故D正確；

選B。5、D【分析】【詳解】

A．Na原子核電荷數(shù)為11，失去一個(gè)電子得到Na+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯(cuò)誤；

B．原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為：Cl；B錯(cuò)誤；

C．CO2為直線形分子；C原子半徑大于O原子半徑，C錯(cuò)誤；

D．NH4Br為離子化合物，由的和Br–構(gòu)成；D正確；

故答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化鉀和過氧化鉀的摩爾質(zhì)量均為110g/mol，11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，K2S由鉀離子和硫離子構(gòu)成，K2O2由鉀離子和過氧根構(gòu)成，所以含有的離子數(shù)目為0.3NA；A正確；

B．4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol，含有的氫原子數(shù)均為NA；B正確；

C．一定條件下，SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Kw不等于10-14，1LpH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目不等于10-4NA；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【分析】

在核素符號(hào)中；元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)。

【詳解】

A．題給核素的中子數(shù)為127-53=74；A正確；

B．在題給核素中；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，B不正確；

C．題給核素的符號(hào)為從符號(hào)中可以看出，質(zhì)量數(shù)為127，C正確；

D．題給核素的符號(hào)為質(zhì)子數(shù)為53，D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1；應(yīng)在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族。

(2)根據(jù)已學(xué)習(xí)的堿金屬元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性；可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤

(3)設(shè)合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關(guān)系可知：

則x=2mol

故平均分子量為：

混合物的平均相對原子質(zhì)量是25，銣的相對原子質(zhì)量為85，則必須與另一個(gè)相對原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項(xiàng)中Li和Na的相對原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB。【解析】第五周期第IA族①③⑤AB9、略

【分析】【詳解】

油畫中白色部位()常會(huì)變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，是因?yàn)殡p氧水能將PbS氧化為有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbS+4=4H2O+【解析】PbS+4=4H2O+10、略

【分析】【分析】

根據(jù)“升失氧；降得還”解答此題。

A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價(jià)降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eBr2為還原劑；

E．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO2氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑；

F．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑；

G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價(jià)降低，HgS和O2為氧化劑。

【詳解】

I.(1)根據(jù)上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原；故選A；

(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價(jià)上升，部分Cl元素的化合價(jià)下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑；故選C；

(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eBr2為還原劑，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價(jià)降低，HgS和O2為氧化劑；所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，故選DG；

II.(1)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)；為氧化劑，6個(gè)HCl中5個(gè)Cl原子由-1價(jià)升為0價(jià)，為還原劑，用雙線橋可表示為：

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況可知，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子5mol，所以生成1.5mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子2.5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA；

(3)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，6個(gè)HCl中5個(gè)Cl原子由-1價(jià)升為0價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，據(jù)此判斷此題?！窘馕觥竣?A②.C③.DG④.⑤.2.5NA⑥.5:111、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯元素的化合價(jià)；甲是氯化氫；乙是氯氣、丙是二氧化氯、丁是七氧化二氯、戊是次氯酸、己是高氯酸、庚是次氯酸鹽、辛是氯酸鹽。

【詳解】

(1)丁是七氧化二氯；能與堿反應(yīng)生成高氯酸鹽，屬于酸性氧化物；

(2)氯化氫；次氯酸的水溶液能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；乙是氯氣，氯元素化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，所以氯氣既有氧化性又有還原性，選C；

(3)電解HCl制備HClO4的化學(xué)反應(yīng)為：則參與反應(yīng)的HCl與H2O的物質(zhì)的量之比是1:4；

(4)庚是漂白粉的有效成分，庚是Ca(ClO)2，用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取Ca(ClO)2，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【解析】酸性HCl、HClOC1：42Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)n=c×V可知，n(KOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol；m(KOH)=n×M=0.02mol×56g/mol=1.12g?！窘馕觥?.02mol1.12g13、略

【分析】【分析】

過程中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、NaOH+CO2＝NaHCO3、Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；由圖可知0～25mL是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，而25mL～100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，當(dāng)100mL時(shí)是單一溶質(zhì)NaCl，根據(jù)組成，則n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O結(jié)合圖像可知0～25mL是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；而25mL～100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，當(dāng)100mL時(shí)是單一溶質(zhì)NaCl，則根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.02mol，所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；

（2）25mL～100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，則根據(jù)方程式方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.015mol；在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L；

（3）根據(jù)Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O結(jié)合圖像可知0～25mL是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，而25mL～100mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，即通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)圖像中消耗鹽酸的體積可知二者的物質(zhì)的量之比為：25：（100-25-25）=1：2，所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算把握圖象分析與各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查。注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)。【解析】0.2mol/L0.336Ln(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:214、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給信息推斷X為氮元素；Y為碳元素，Z為鈉元素。

（1）X為氮元素，元素符號(hào)為：N，Y為碳元素，最簡單氫化物的化學(xué)式為CH4。

（2）Z鈉元素；質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，原子的質(zhì)量數(shù)為23。

（3）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH—＝H2O?！窘馕觥縉CH423H++OH—＝H2O三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

在化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；22、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。23、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)通常用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，所以生成的二氧化碳中會(huì)含有少量的氯化氫，B裝置為除雜裝置，由于氯化氫能與飽和溶液反應(yīng)生成CO2同時(shí)也減少CO2的溶解；C裝置為制取O2反應(yīng)裝置，HCl除去的通入盛的U型管中，使CO2與反應(yīng)生成O2；D裝置為除雜，在生成的O2中可能混有為反應(yīng)完全的CO2，為了除去O2中的CO2則應(yīng)將混合氣體通入到氫氧化鈉溶液中，故答案為：飽和溶液；除去中混有的反應(yīng)生成溶液；吸收沒有反應(yīng)的

（2）帶火星的木條能在氧氣中復(fù)燃，故答案為：將試管F從水槽中取出，用帶火星的木條伸入試管F內(nèi)，木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。【解析】飽和溶液除去中混有的反應(yīng)生成溶液吸收沒有反應(yīng)的將試管F從水槽中取出，用帶火星的木條伸入試管F內(nèi)，木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣25、略

【分析】【分析】

（1）利用液面差在一段時(shí)間內(nèi)不變檢驗(yàn)裝置的氣密性；有緩沖裝置能防止倒吸；二氧化硫有毒不能直接排空，應(yīng)該用堿液吸收；

（2）二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，為防止二氧化硫溶解，應(yīng)該用亞硫酸氫鈉溶液洗氣；觀察SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，應(yīng)控制B中硫酸的加入速度，③中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）=Na2S2O3（aq），反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解；

（3）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，先加鹽酸排除干擾，再利用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子；

（4）根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量/理論質(zhì)量×100%進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）儀器組裝完成后；關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，說明不漏氣，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸；E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，從而保護(hù)環(huán)境；

（2）二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，二氧化硫和亞硫酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，為防止二氧化硫溶解，應(yīng)該用亞硫酸氫鈉溶液洗氣；③中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）=Na2S2O3（aq）；反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）；

（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)；

（5）由①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S可知，0.08mol硫化鈉生成0.08mol硫化氫和0.08mol亞硫酸鈉，由②2H2S+SO2→3S↓+2H2O可知，0.08mol硫化氫反應(yīng)生成0.12mol硫單質(zhì)，由③S+Na2SO3=Na2S2O3可知，0.12mol硫單質(zhì)生成0.12mol硫代硫酸鈉，所以產(chǎn)率是【解析】一段時(shí)間內(nèi)保持不變防倒吸NaOHc溶液變澄清加入鹽酸，Na2S2O3反應(yīng)S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)0.6426、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入?；旌蠚怏w通過W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液，向加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，根據(jù)生成的沉淀硫酸鋇沉淀質(zhì)量和硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量，再計(jì)算該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)①根據(jù)裝置得出儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；故答案為：直形冷凝管(或冷凝管)；除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)。

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D；故答案為：F；C；B。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；故答案為：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。

④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會(huì)有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度；實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；故答案為：滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)。

(2)根據(jù)題中信息得出少量S2Cl2泄漏時(shí)，不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水的原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；故答案為：防止S2Cl2遇水分解放熱；放出腐蝕性煙氣。

(3)①混合氣體通過W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液，向加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，因此W溶液是吸收二氧化硫，可以是H2O2溶液和氯水，但不能是KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)镵MnO4溶液(硫酸酸化)會(huì)引入硫酸根；還可能高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac。

②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=故答案為：×100%或%或%或%?！窘馕觥恐毙卫淠?或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會(huì)分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%27、略

【分析】【分析】

由圖可知，圓底燒瓶中加熱水得到水蒸氣，在玻璃管中Fe與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；生成四氧化三鐵和氫氣；最后收集氫氣，干燥管可干燥氫氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先提供水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束結(jié)合實(shí)驗(yàn)的安全性和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來考慮。

【詳解】

（1）由圖可知，圓底燒瓶中加熱水得到水蒸氣，在玻璃管中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；

（2）干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰（或無水CaCl2、硅膠等）；作用為吸收水蒸氣，干燥氫氣；石棉絨可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為堿石灰（或無水CaCl2；硅膠等）；吸收水蒸氣；增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；

（3）點(diǎn)燃加熱儀器時(shí)；本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，排掉硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣，為Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，而實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通水蒸氣；

故答案為酒精燈；酒精噴燈?！窘馕觥?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2堿石灰（或無水CaCl2、硅膠等）吸收水蒸氣增大接觸面積，加快反應(yīng)速率酒精燈酒精噴燈五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

（1）

銅屬于金屬；金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體；

（2）

元素氯是17號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p5；其含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含氧酸中最強(qiáng)酸，化學(xué)式為：HClO4；高氯酸酸根離子中氯原子為sp3雜化；沒有孤對電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；

（3）

①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為：CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為

②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物；所以CuCI難溶于水但易溶于氨水；

③該化合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽離子為：[Cu(NH3)4]2+【解析】（1）金屬晶體。

（2）1s22s22p63s23p5HClO4正四面體。

（3）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物[Cu(NH3)4]2+29、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子H2CO3為對稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高Cl非極性鍵、極性鍵30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其