2021年福建省高考化學(xué)試卷(含解析)a4

2021年福建省新高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（4分）建盞是久負盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，下列說法錯誤的是（）A．高速燒結(jié)過程包含復(fù)雜的化學(xué)變化 B．具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素2．（4分）豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物所，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于豆甾醇，下列說法正確的是（）A．屬于芳香族化合物 B．含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu) C．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．不能使酸性KMnO4溶液褪色3．（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA B．12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA C．0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA D．電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA4．（4分）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如圖：下列說法錯誤的是A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng) C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞5．（4分）實驗室配制碘水時，通常將I2溶于KI溶液：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是（）A．KI的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍 C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量AgNO3固體，平衡正向移動6．（4分）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）A．0.2mol?L﹣1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42﹣、SiO32﹣ B．0.2mol?L﹣1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br﹣、SCN﹣ C．0.2mol?L﹣1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.2mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣7．（4分）利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD比較Zn與Cu的金屬性強弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯（必要時可加沸石）實驗室制取氯氣A．A B．B C．C D．D8．（4分）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Z B．Y的氧化物是兩性氧化物 C．R、W、X只能組成共價化合物 D．最高正價：Y＜W＜X9．（4分）催化劑TAPP﹣Mn（Ⅱ）的應(yīng)用，使Li﹣CO2電池的研究取得了新的進展。Li﹣CO2電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Li﹣CO2電池可使用有機電解液 B．充電時，Li+由正極向負極遷移 C．放電時，正極反應(yīng)為3CO2+4Li++4e﹣═2Li2CO3+C D．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物10．（4分）如圖為某實驗測得0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液的c（OH﹣）比c點溶液的小 B．a(chǎn)點時，Kw＜Ka1（H2CO3）?Ka2（H2CO3） C．b點溶液中，c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO3﹣的水解二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途。一種以鉬精礦（主要含MoS2，還有Cu、Fe的化合物及SiO2等）為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的氣體用吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”時，MoO3轉(zhuǎn)化為MoO42﹣。提高單位時間內(nèi)鉬浸出率的措施有（任寫兩種）。溫度對90min內(nèi)鉬浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過80℃后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致

。（3）“凈化”時，浸出液中殘留的Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中c（S2﹣）和pH的關(guān)系為：lgc（S2﹣）＝pH﹣15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10﹣6mol?L﹣1，應(yīng)控制溶液的pH不小于（已知：pKsp＝﹣lgKsp；CuS和Fe的pKsp分別為35.2和17.2）。（4）“凈化”后，溶液中若有低價鉬（以MoO32﹣表示），可加入適量H2O2將其氧化為MoO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉淀”時，加入NH4NO3的目的是。（6）高溫下用H2還原（NH4）2Mo4O13可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[已知：（NH4）2Mo4O13受熱分解生成MoO3]12．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。為探究反應(yīng)速率與c（NaNO2）的關(guān)系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進行實驗。實驗步驟：往A中加入一定體積（V）的2.0mol?L﹣1NaNO2溶液、2.0mol?L﹣1NH4Cl溶液和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol?L﹣1醋酸。當導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集1.0mLN2所需時間，重復(fù)多次取平均值（t）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為。（2）檢驗裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，。（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為。（4）每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號V/mLT/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝，V3＝。②該反應(yīng)的速率方程為v＝k?cm（NaNO2）?c（NH4Cl）?c（H+），k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得m＝（填整數(shù)）。③醋酸的作用是。（5）如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，NaNO2與鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有。HNO2分解的化學(xué)方程式為。13．化學(xué)鏈燃燒（CLC）是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如圖?？諝夥磻?yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H1＝﹣277kJ?mol﹣1②8CuO（s）+CH4（g）═4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣348kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝kJ?mol﹣1（2）反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式K＝。（3）氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體Ⅰ（填“＞”、“＝“或“＜”）載氧體Ⅱ。（4）往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣[氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)x（O2）為21%]，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時x（O2）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。985℃時O2的平衡轉(zhuǎn)化率α（O2）＝（保留2位有效數(shù)字）。（5）根據(jù)如圖，x（O2）隨溫度升高而增大的原因是。反應(yīng)溫度必須控制在1030℃以下，原因是。（6）載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率，使用不同摻雜的CuO/Cu2O載氧體，反應(yīng)②活化能如下表所示。載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土活化能/kJ?mol﹣160±2.337.3±1.3由表中數(shù)據(jù)判斷：使用（填“氧化鋁”或“膨潤土”）摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為akJ、bkJb（填“＞”“＝”或“＜”）14．類石墨相氮化碳（g﹣C3N4）作為一種新型光催化材料。在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非金屬摻雜（O、S等）能提高其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。（2）N、O、S的第一電離能（I1）大小為I1（N）＞I1（O）＞I1（S），原因是。（3）g﹣C3N4晶體中存在的微粒間作用力有（填標號）。a.非極性鍵b.金屬鍵c.π鍵d.范德華力（4）g﹣C3N4中，C原子的雜化軌道類型為，N原子的配位數(shù)為。（5）每個基本結(jié)構(gòu)單元（圖中實線圈部分）中兩個N原子（圖中虛線圈所示）被O原子代替，形成O摻雜的g-C3N4（OPCN）。OPCN的化學(xué)式為。15．帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物。其中間體（E）的合成路線如下：回答下列問題：（1）A分子含有的官能團名稱為。（2）反應(yīng)Ⅱ分兩步進行：BXC。第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；第二步脫水的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。（3）若反應(yīng)Ⅲ加熱溫度太高，CH3OH自身反應(yīng)生成的副產(chǎn)物為（填名稱）。（4）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為。（5）化合物Y是B的同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：l。Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

2021年福建省新高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【解答】解：A．高溫?zé)Y(jié)過程是復(fù)雜物理，把粉狀物料轉(zhuǎn)變?yōu)橹旅荏w；B．陶瓷成分是硅酸鹽、不易變形的優(yōu)點；C．黏土是含沙粒很少，一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風(fēng)化后形成，故C錯誤；D．陶瓷主要原是黏土，含有多種金屬元素；故選：C。2．【解答】解：A.該結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，其所含的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中大多數(shù)為飽和碳原子3雜化，因此形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)；C.該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.碳碳雙鍵和醇羥基均能被高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色；故選：C。3．【解答】解：A.題目未給標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量；B.12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為A/mol＝0.7NA，故B正確；C.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳和HClCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.電解熔融MgCl5制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為A/mol＝0.2NA，故D錯誤；故選：B。4．【解答】解：A．據(jù)圖可知FeSO4分解時生成SO2和SO8，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化2O3，故A錯誤；B．H5SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO5和K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C．H4SO4與KNO3混合后，蒸餾過程中生成HNO8，說明HNO3的沸點比H2SO6的低，故C正確；D．硫酸，所以制備使用的鐵鍋易損壞；故選：A。5．【解答】解：A.KI為離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B.I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）為可逆反應(yīng)，溶液中含有I2，滴入淀粉溶液后會變藍，故B錯誤；C.加水稀釋，反應(yīng)物和生成物濃度均減小，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動，故C正確；D.加少量AgNO3固體，銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀，平衡逆向移動；故選：C。6．【解答】解：A.NH4+、SiO32﹣之間發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；B.Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；C.Fe2+、NO2﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在H2SO4溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣之間不反應(yīng)，都不與Ba7+、OH﹣反應(yīng)，能夠大量共存；故選：D。7．【解答】解：A.該裝置中，若Zn比Cu活潑，此時Zn為負極；若Cu比Zn活潑，此時Cu為負極，所以可以比較Zn與Cu的金屬性強弱；B.稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，洗氣后再用濃硫酸干燥；C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，同時吸收乙酸和乙醇，沸石可以防止暴沸；D.制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)；故選：D。8．【解答】解：結(jié)合分析可知，R為H，X為O，Z為S元素，A.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z；B.Y的氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物；C.氫、氮、氧三種元素形成的硝酸銨為離子化合物；D.鋁元素最高正價為+3價，氮元素的最高正價為+5，沒有最高正價；故選：B。9．【解答】解：A.Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)，可使用有機電解液；B.充電時，原電池的負極與電源的負極相連作陰極，陽離子有樣機向陰極移動，Li+由正極向負極遷移，故B正確；C.放電時，C作正極2+4Li++2e﹣═2Li2CO4+C，故C正確；D.由正極反應(yīng)歷程可知，C為最終產(chǎn)物，故D錯誤；故選：D。10．【解答】解：A．隨著溫度升高，Kw增大，a點溶液的pH與c點溶液的pH相同+）相同，由于c點溶液中的Kw大，則a點溶液的c（OH﹣）比c點溶液的小，故A正確；B．NaHCO3溶液顯堿性，則HCO3﹣的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka4，即Kh＝＞Ka2，所以a點時，Kw＞Ka5（H2CO3）?Ka4（H2CO3），故B錯誤；C．b點溶液顯堿性+）＜c（OH﹣），溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO38﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C錯誤；D．NaHCO3溶液中存在HCO8﹣的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，促進HCO3﹣的水解和電離，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．【解答】解：（1）“焙燒”產(chǎn)生的氣體為SO2，用氨水吸收后可制取氮肥硫酸銨，故答案為：氨水；（2）“浸出”時，提高單位時間內(nèi)鉬浸出率即提高反應(yīng)速率、攪拌（或增加Na2CO4用量）；當浸出溫度超過80℃后，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)2MoO4晶體析出，混入浸渣，故答案為：適當升溫、攪拌（或增加Na8CO3用量）；Na2MoO4晶體析出，混入浸渣；（3）CuS和FeS的pKsp分別為35.2和17.2，則Ksp（CuS）＝10﹣35.4，Ksp（FeS）＝10﹣17.2，要使Cu2+濃度小于5.0×10﹣6mol/L，則S7﹣濃度大于mol/L＝10﹣29.2mol/L，要使Fe2+濃度小于6.0×10﹣6mol/L，則S5﹣濃度大于mol/L＝10﹣11.2mol/L，綜述：c（S2﹣）＞10﹣11.7mol/L，c（S2﹣）＝10﹣11.2mol/L時，lg（10﹣11.4）＝pH﹣15.1，pH＝15.1﹣11.5＝3.9，為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于8.0×10﹣6mol/L，應(yīng)控制溶液的pH不小于3.9，故答案為：3.6；（4）溶液中若有低價鉬（以MoO32﹣表示），可加入適量H8O2將其氧化為MoO44﹣，則氧化劑為H2O2，還原產(chǎn)物為﹣5價的O，還原劑為MoO32﹣，氧化產(chǎn)物為MoO22﹣，則反應(yīng)的離子方程式為H2O7+MoO32﹣＝MoO82﹣+H2O，故答案為：H4O2+MoO37﹣＝MoO42﹣+H2O；（5）由流程可知“沉淀”時，產(chǎn)生的沉淀為（NH4）2Mo3O13?2H2O，因此加入NH6NO3的目的是提供NH4+，使MoO82﹣充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出，故答案為：提供NH4+，使MoO22﹣充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出；（6）高溫下用H2還原（NH3）2Mo4O13可制得金屬鉬，結(jié)合得失電子守恒3）2Mo4O13+12H64Mo+2NH3+13H2O，故答案為：（NH4）8Mo4O13+12H22Mo+2NH3+13H2O。12．【解答】解：（1）根據(jù)圖中儀器A的形狀特征可知，儀器A為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）由圖可知，該發(fā)生裝置使用了分液漏斗，通過分液漏斗往A中加水，則裝置氣密性良好，故答案為：通過分液漏斗往A中加水，一段時間后水難于滴入；（3）控制體系的溫度為36℃，該溫度小于100℃，使反應(yīng)溫度均勻平穩(wěn)，故答案為：水浴加熱；（4）①根據(jù)實驗3、4可知，則V6＝20.0﹣4.2﹣4.0﹣3.0＝4.7；該實驗的目的是探究NaNO2溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并且NaNO2溶液的用量符合遞變規(guī)律，則V4＝6.0，V13＝20.6﹣4.0﹣6.0﹣6.8＝6.0，故答案為：3.0；6.7；②由表中實驗1、3數(shù)據(jù)可知，NaNO4溶液的濃度增大1倍時，實驗38所需時間比值為≈，即實驗5的反應(yīng)速率為實驗1的4倍m（NaNO6）?c（NH4Cl）?c（H+），實驗m≈2，故答案為：5；③NaNO2和NH4Cl的反應(yīng)為NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+6H2O，即醋酸在該反應(yīng)中是催化劑，故答案為：加快反應(yīng)速率；（5）用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，NaNO8與鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體是NO6和NO，反應(yīng)為2HNO2＝NO5↑+NO↑+H2O，NO2是紅棕色氣體，NO是無色氣體6能與水反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO4+NO，反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，容器內(nèi)壓強降低，故答案為：量筒中收集到無色氣體，導(dǎo)管里上升一段水柱2＝NO2↑+NO↑+H4O。13．【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，由2×①+②可得CH4（g）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝2×（﹣277kJ?mol﹣5）+（﹣348kJ?mol﹣1）＝﹣902kJ?mol﹣1，故答案為：﹣902；（2）平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值，當反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，在平衡常數(shù)表達式中不用書寫，故答案為：；（3）由圖可知，載氧體Ⅰ在空氣反應(yīng)器中吸收空氣中的氧氣，再和甲烷發(fā)生反應(yīng)釋放出水和二氧化碳，所以氧的質(zhì)量分數(shù)大小為：載氧體Ⅰ＞載氧體Ⅱ，故答案為：＞；（4）根據(jù)題意，往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣發(fā)生反應(yīng)①，且氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)x（O8）為21%，設(shè)通入的空氣的物質(zhì)的量為amol，則起始時氧氣的物質(zhì)的量為0.21amol，空氣中其他氣體的物質(zhì)的量為0.79amol，985℃時4）＝10%，即×100%＝10%a，則平衡轉(zhuǎn)化率α（O2）＝×100%≈58%，故答案為：58%；（5）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡時氧氣的物質(zhì)的量增大7）增大，空氣中氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)x（O2）為21%，由圖可知，x（O2）大于21%，說明載氧體沒有吸收空氣中的氧氣，所以反應(yīng)溫度必須控制在1030℃以下，故答案為：反應(yīng)①為