2025年上外版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷560考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是（）A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B.在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和和KOH的中和熱都相等C.在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱2、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol3、已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mo1-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1

下列正確的選項(xiàng)是A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-867kJ?mo1-1B.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ?mo1-1C.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-586kJ?mo1-1D.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+586kJ?mo1-14、已知反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始時(shí)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A.B.C.D.5、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0．1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)6、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH＝__________________。8、2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時(shí)的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）9、0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。10、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)11、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計(jì)算結(jié)果)

12、對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時(shí)；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。13、（1）25°C時(shí)，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。14、（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中；充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。

（3）常溫下，向20ml0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖；回答下列問題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克。

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體。

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共18分)16、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。17、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下：將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是___________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為___________。18、電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為；如電離；水解等，依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)開__（填標(biāo)號(hào)）。

（3）25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___b（填“>”“<”或“=”）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)19、“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)I的△H1=______kJ/mol

②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化。

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。

④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。

①曲線I.II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“>”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

20、80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H>0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)。020406080100n(N2O4)0.40a0.200.140.100.10n(NO2)0.000.24b0.520.600.60

(1)計(jì)算20s?40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L?1?s?1

(2)40s時(shí)，NO2的濃度=_____mol/L，反應(yīng)最遲到____s到達(dá)平衡狀志。

(3)100s后將混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)

(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_____(填序號(hào))

A.增大N2O4的起始濃度B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑D.升高溫度。

(5)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填序號(hào))

A.2V(N2O4)=V(NO2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)密度保持不變D.NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變?cè)u(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)22、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在稀溶液中弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水；放出的熱量小于中和熱，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離吸熱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO3和KOH的反應(yīng)熱叫做中和熱；都是-57.3kJ/mol，所以相同，B選項(xiàng)正確；

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等；如一元酸和一元堿放的熱量小于二元酸和二元堿放出的熱量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．濃硫酸稀釋時(shí)放熱；所以生成1mol水時(shí)放的熱量大于中和熱的數(shù)值，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol；故選D。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式。3、B【分析】【詳解】

①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1，②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(①+②)×得到CH4與NO2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1，故答案為A。4、C【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)式可知；該反應(yīng)是體積增大的放熱的可逆反應(yīng)，則。

A.使用催化劑不能改變平衡但是縮短到平衡所需時(shí)間；A正確；

B.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率升高；B正確；

C.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運(yùn)用勒夏特列原理，然后再結(jié)合圖像和具體的反應(yīng)式靈活運(yùn)用即可。5、A【分析】【詳解】

A.符合質(zhì)子守恒即水中氫原子守恒；正確。

B.NH4＋水解，所以c(NH4＋)＜c(Cl－)；B不正確。

C.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知；選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。

D.根據(jù)物料守恒，NaNO3中Na和N等量，所以c(Na＋)＝c(NO3－)；因此D是錯(cuò)誤的。

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

向濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，氯化銀、溴化銀、碘化銀三種化學(xué)式中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，可以用溶度積常數(shù)比較判斷，溶解性大小順序是AgCl>AgBr>AgI、生成沉淀的順序是先生成溶度積常數(shù)小的，再生成溶度積常數(shù)較大的，所以析出三種沉淀的順序是AgI、AgBr、AgCl，答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計(jì)算可得。

【詳解】

該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時(shí)；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時(shí)；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2?！窘馕觥?1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO29、略

【分析】【分析】

【詳解】

0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，可知，該可燃性氣體是CO，易水解成TiO2·xH2O的為TiCl4，所以，產(chǎn)物為CO和TiCl4，配平方程式，可知2molCl2反應(yīng)放熱85.6kJ·mol?1，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1，故答案為：2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?1?！窘馕觥?Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=?85.6kJ·mol?110、略

【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平”判斷：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t1＞t2；溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，△H＞0。

【詳解】

(1)由圖像可知時(shí)p2先達(dá)到平衡，說明p2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng)p1比p2小，故答案為：p1＜p2；

(2)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則(a+b)比(c+d)小，故答案為：a+b＜c+d；

(3)由圖象可知t1℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：t1℃＞t2℃；

(4)溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：吸熱?！窘馕觥竣?p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸熱11、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時(shí)A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時(shí)容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減小③.小于④.小于⑤.512、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡【解析】①.小于②.逆反應(yīng)③.x＜3.0④.小于13、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時(shí)，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。【解析】中14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)K=因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溶液中加入醋酸鈉，K不變；（2）①若氫氧化鈉和醋酸等體積混合，溶液為醋酸鈉溶液，顯堿性，所以要顯中性，堿要少些，選<，因?yàn)槿芤簽橹行裕礆潆x子濃度和氫氧根離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可以知道，另外的陰陽離子濃度也相等，所以有c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）②根據(jù)電荷守恒分析有c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），根據(jù)物料守恒有c（Na＋）=2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），兩個(gè)關(guān)系式相減，消除醋酸根離子濃度，即可得：c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=1/2c（Na＋），鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①從圖分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時(shí)溶液的pH為8<12；A、碳酸氫鈉受熱分解質(zhì)量減少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)減少的質(zhì)量就能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、二者都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收，因?yàn)樗魵饪梢允菑娜芤褐袔С龅?，不能確定其質(zhì)量，所以不能進(jìn)行計(jì)算；D、二者都可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以選ABD。②碳酸鈉的物質(zhì)的兩位0.10×0.02=0.002摩爾，氯化氫的物質(zhì)的量為0.1×0.04=0.004摩爾，其中鈉離子和氯離子物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液，含有碳酸電離出的碳酸氫根離子，所以含量最多的三種離子的濃度關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）。

考點(diǎn)：鈉的重要化合物的性質(zhì)【解析】三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共3題，共18分)16、略

【分析】【分析】

合成塔每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵吸收的熱量為436kJ，形成1molNH3中的化學(xué)鍵需要釋放1173.2kJ熱量；根據(jù)反應(yīng)熱的公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

合成搭每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，計(jì)算得E(NN)=946kJ。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行基本的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol94617、略

【分析】【詳解】

假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：根據(jù)同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案為：0.1mo1?L-1?min-1；20.0%；2:6:1?！窘馕觥竣?0.1mol?L-1?min-1②.20.0%③.2:6:118、略

【分析】【分析】

(1)t℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=c(H+)?c(OH-)；該溫度下，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(NaOH)=c(OH-)；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大；

(3)25℃時(shí)，將amol?L-1的醋酸和bmol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.5bmol/L，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5amol/L。

【詳解】

(1)t℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH?)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=c(H+)?c(OH?)=1×10?6×1×10?6=10?12；該溫度下，pH=10的NaOH溶液中c(OH?)=mol/L=0.01mol/L，cc(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH?)越大其抑制水電離程度越大，①不影響水電離，②中c(OH?)小于③中c(H+)且二者都抑制水電離程度，水電離程度②>③；④中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，所以水電離程度大小順序是④①②③；

(3)25℃時(shí)，將amol?L?1的醋酸和bmol?L?1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO?)=0.5bmol/L；溶液體積增大一倍，濃度是原來的一半，溶液中存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.5amol/L＞c(CH3COO?)=0.5bmol/L，所以a＞b?！窘馕觥竣?0.01mol·L-1②.④①②③③.>五、原理綜合題(共2題，共4分)19、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=akJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1，由蓋斯定律總反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ?mol-1；故答案為-159.47；

②反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，反應(yīng)前后氣體體積增大，△S＞0，焓變分析可知是吸熱反應(yīng)，△H＞0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0；需要在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為高溫；

③A．反應(yīng)I中反應(yīng)物為氣體，生成全部為固體，所以在反應(yīng)前后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I中，氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)的壓強(qiáng)減小，所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)v正(NH3)=2v逆(CO2)；故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I中，容器體積不變，氣體質(zhì)量減小，所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；

④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體，發(fā)生NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；水蒸氣進(jìn)入環(huán)境中，濃度近似為0，無論經(jīng)過多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都不會(huì)建立平衡狀態(tài)，故答案為否；

(2)①II平衡時(shí)間小于I，說明II反應(yīng)速率大于I，且平衡時(shí)II中CH3OH的物質(zhì)的量小于I，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以KⅠ＞KⅡ；,故答案為＞；

②設(shè)二氧化碳反應(yīng)量為x

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

初始量(mol)：1300

轉(zhuǎn)化量(mol)：x3xxx

平衡量(mol)：1-x3-3xxx

甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，即=0.8，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=12.5%；依題意：甲；乙為等同平衡；且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量0.4mol，所以c的物質(zhì)的量為：0.4＜c＜1mol，故答案為12.5%；0.4＜c＜1；

(3)①溫度超過250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，在300℃時(shí)失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，故乙酸主要取決于溫度影響的范圍為300℃～400℃，故答案為300℃～400℃。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c的取值范圍的計(jì)算，根據(jù)平衡的三段式求出甲中平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行來判斷范圍?！窘馕觥?159.47高溫BD否>12.5%0.4<1300～400℃20、略

【分析】【分析】

（1）0~20s生成NO2的物質(zhì)的量為0.24mol，則消耗N2O4的物質(zhì)的量為0.24mol×=0.12mol，故a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，再根據(jù)計(jì)算20s?40s內(nèi)(N2O4)；

（2）40s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量減少0.40mol-0.20mol=0.20mol，由反應(yīng)可知生成NO2的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，結(jié)合及平衡時(shí)物質(zhì)的量不變分析；

（3）根據(jù)勒夏特列原理；降低溫度平衡向著放熱方向移動(dòng)；

（4）N2O4(g)?2NO2(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；

（5）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

（1）0~20s生成NO2的物質(zhì)的量為0.24mol，則消耗N2O4的物質(zhì)的量為0.24mol×=0.12mol，故a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，(N2O4)==0.002molL-1s-1；

（2）40s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量減少0.40mol-0.20mol=0.20mol，由反應(yīng)可知生成NO2的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，NO2的物質(zhì)的量濃度為=0.2molL-1。由表中的數(shù)據(jù)可知，80s后，NO2、N2O4的物質(zhì)的量不再變化；故反應(yīng)最遲到80s到達(dá)平衡狀志；

（3）N2O4(g)?2NO2(g)△H>0，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度降低；混合氣體的顏色變淺；

（4）N2O4(g)?2NO2(g)△H>0；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，只有D符合，答案選D；

（5）A.反應(yīng)過程中始終存在2V(N2O4)=V(NO2)；無法判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)；即容器的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，氣體的密度始終不變，故容器內(nèi)密度保持不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

答案選BD?！窘馕觥竣?0.002②.0.2③.80④.變淺⑤.D⑥.BD六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到