2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷783考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺的性質(zhì)與氨相似，也是一元弱堿，時，電離常數(shù)現(xiàn)用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的負(fù)對數(shù)與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲胺在水中的電離方程式為因此溶液呈堿性B.C點所在溶液中C.D四點對應(yīng)的溶液中電離常數(shù)相等D.A點溶液中存在2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO+OH-=CO+H2OC.CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是A.滴定實驗中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時，所用砝碼生銹B.用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定4、下列反應(yīng)能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是（）A.甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱B.乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱發(fā)生反應(yīng)；苯與氫氣在催化劑作用下加熱發(fā)生反應(yīng)C.對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)D.鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應(yīng)5、下述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。編號。

A

B

C

D

實驗。

方案。

目的。

驗證乙炔。

的還原性。

檢驗有乙烯生成。

分離苯和溴苯。

的混合物。

實驗室制備乙烯。

并驗證乙烯的還原性。

A.AB.BC.CD.D6、以下物質(zhì)的分離方法錯誤的是A.將碘和四氯化碳分離：蒸餾B.除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過濾C.煤焦油和粗氨水的分離：分液D.分離溶液中微量的Fe3+和Cu2+：紙上層析7、關(guān)于化合物甘油（），下列說法正確的是A.與乙醇互為同系物B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.難溶于水，易溶于乙醇8、下列有關(guān)說法正確的是A.油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級脂肪酸B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應(yīng)制得，它屬于酯類D.合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)10、若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg室溫下實驗室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是。

A.室溫下，A點的溶液顯酸性B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mLC.室溫下，AG=7溶液的pH=3.5D.從0到B，水的電離程度逐漸減小11、下列有機(jī)物的命名肯定錯誤的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔12、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說法錯誤的是A.1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：213、五倍子是一種常見的中草藥；其有效成分為X。一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y；Z，如圖所示。

下列說法錯誤的是A.1molX最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B.等物質(zhì)的最的Z分別與Na和NaHCO3怡好反應(yīng)時，消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的最之比為6:1C.1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)14、從中草藥中提取的一種有機(jī)物A(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)可用于治療多種疾病。下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是。

A.有機(jī)物A分子中共有四種含氧官能團(tuán)B.其堿性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、按要求寫出方程式。

(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)____

(3)MgO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫出離子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)____16、下列有機(jī)物均含有多個官能團(tuán)。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇類的是______（填序號；下同）；

（2）可以看作酚類的是______；

（3）可以看作羧酸類的是______；

（4）可以看作酯類的是______。17、(1)比較結(jié)合H＋能力的相對強(qiáng)弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一個化學(xué)方程式說明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對強(qiáng)弱：___________________________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式：__________。

(3)異丁烷的沸點低于正丁烷，原因是____________________________________________。18、甲醇：CH3OH俗稱木精；有毒；可使人眼睛失明甚至死亡。工業(yè)酒精中含有甲醇，故嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌酒。

乙二醇：________；無色粘稠有甜味液體，可作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑。

丙三醇：________，俗稱甘油，有吸濕性，護(hù)膚品中使用，可制炸藥：硝化甘油。19、用石油裂化和裂解過程得到的乙烯；丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識；回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___，官能團(tuán)的名稱是___。

（2）乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是()

A.常溫常壓下是氣體。

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色。

C.可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色。

D.在氧氣中燃燒有明亮的火焰。

（3）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是___(填序號)。

A.稀硫酸B.溴水C.水D.酸性高錳酸鉀溶液。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是____。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是____。20、請按要求回答下列問題：

（1）醇的官能團(tuán)的名稱是_____。

（2）某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為14，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其一氯代物共有_____種。

（4）新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_____。

（5）分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最簡式中，只能代表一種有機(jī)物的有_____（選填對應(yīng)的序號）。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)21、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗：

①稱量1.0g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次；每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

。滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：

(1)將樣品配成250mL溶液；除小燒杯；玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_______、_______。

(2)用_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)滴定到終點的標(biāo)志是_______。

(4)若出現(xiàn)下列情況；測定結(jié)果偏高的是_______。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤洗。

(5)燒堿樣品的純度為_______。22、白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料；白醋總酸度測定方法如下。

i.量取20.00mL白醋樣品；用100mL容量瓶配制成待測液。

ii.將滴定管洗凈；潤洗；裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點；記錄數(shù)據(jù)。

iv.重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

ⅴ.計算醋酸總酸度。

回答下列問題：

（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD

（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）。

（3）實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)23、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)中的官能團(tuán)名稱是___________。

(3)反應(yīng)①的類型為___________，W的分子式為___________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫兩種)。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(6)已知：利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線___________。(無機(jī)試劑任選)24、化合物J是一種重要的有機(jī)中間體；可以由苯合成：

(1)物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)名稱為___________；G中官能團(tuán)名稱為___________。

(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。

(3)C的分子式為C10H12O2；經(jīng)取代反應(yīng)得到D．寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①屬于芳香族化合物；②不能與金屬鈉反應(yīng)；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知：(R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基)請寫出以為原料制備的合成路線圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.也是一元弱堿，可以電離出氫氧根離子，電離過程為可逆，電離方程式為：故A正確；

B.C點所在溶液中氫氧根離子濃度故B正確；

C.溫度不變；電離常數(shù)不變，C正確；

D.A點溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的鹽和甲胺，溶液顯堿性，以甲胺的電離為主，D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、水電離平衡影響因素、鹽類水解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。2、B【分析】【詳解】

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為故A錯誤；

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水離子方程式為：HCO+OH-=CO+H2O；故B正確；

C.醋酸為弱電解質(zhì)不能拆成離子形式；故C錯誤；

D.該離子方程式電荷未配平，應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故D錯誤,。

故答案選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸；而不能用托盤天平稱量濃鹽酸，A不符合題意；

B．用滴定管量取20.00mL；酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使量取的酸液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，B不符合題意；

C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗；導(dǎo)致變質(zhì)酸溶液的濃度偏低，使得在滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，因而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C不符合題意；

D．用蒸餾水洗凈維形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定；由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則滴定時消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實驗精度，D符合題意；

故合理選項是D。4、C【分析】【詳解】

A．甲苯；苯的硝化反應(yīng)均是發(fā)生在苯環(huán)上的取代；其中甲苯更易發(fā)生硝化反應(yīng)，說明甲基使苯環(huán)活化，體現(xiàn)不出苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，故A錯誤；

B．乙苯和苯均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)從而生成環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)；體現(xiàn)不出側(cè)鏈和苯環(huán)之間的影響，故B錯誤；

C．對二甲苯和甲烷中均含甲基；且對二甲苯中的甲基能被高錳酸鉀氧化，而甲烷中的甲基不能，則說明苯環(huán)使甲基活化，故C正確；

D．鄰二甲苯和甲烷中的甲基均可以在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；且反應(yīng)條件和難易程度相同，體現(xiàn)不出苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔中含硫化氫；硫酸銅與硫化氫反應(yīng)可除雜，乙炔能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可驗證乙炔的還原性，故A正確；

B．乙醇容易揮發(fā)；揮發(fā)出來的乙醇也能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗有乙烯生成，故B錯誤；

C．分離苯和溴苯的混合物可以通過蒸餾實現(xiàn)；溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故C正確；

D．乙醇在濃硫酸加熱條件下生成的乙烯中含有二氧化硫等雜質(zhì)；氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化硫，溶解乙醇蒸氣，乙烯能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可驗證乙烯的還原性，故D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．碘和四氯化碳是互相混溶的液體混合物；但沸點不同，可用蒸餾分離，故A正確；

B．除去苯中混有的少量苯酚；若加入濃溴水，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯，引入新雜質(zhì)，且溴單質(zhì)易溶于苯中，不能達(dá)到除雜目的，應(yīng)選擇NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液，故B錯誤；

C．煤焦油不溶于水；能和氨水分層，可用分液分離，故C正確；

D．Fe3+和Cu2+擴(kuò)散速度不同；可用紙上層析法分離，故D正確；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．甘油中含有3個羥基，乙醇分子中只含有1個羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，二者的分子式不是相差CH2的整數(shù)倍；因此不能與乙醇互為同系物，A錯誤；

B．甘油中含有3個羥基，能使酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；B正確；

C．甘油中無酯基和鹵素原子；因此不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；

D．羥基屬于親水基；甘油中含有多個羥基，極易溶于水，易溶于乙醇，D錯誤；

故合理選項是B。8、C【分析】【詳解】

分析：A；油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；形成酯類物質(zhì)；D、滌綸中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團(tuán)，因而滌綸纖維親水性極差。

詳解：A；油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到硝化甘油，形成酯類物質(zhì)，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團(tuán)，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查了化學(xué)知識在生活實際的應(yīng)用，為高考常見題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．A點的AG=lg=0，即=1，則c(H＋)=c(OH-)；此時溶液顯中性，故A錯誤；

B．根據(jù)A項分析，A點時溶液顯中性，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性；說明A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，故B正確；

C．根據(jù)圖象可知：在室溫下，0點時，醋酸溶液的AG=lgc=7，即=107，而水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正確；

D．酸或堿都會抑制水的電離；根據(jù)B；C分析可知，0點為醋酸溶液，水的電離被抑制，從0到A，溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離程度增大，從A到B過程中，當(dāng)V(NaOH)＞20mL后，溶液變?yōu)閴A性，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，即從0到B，水的電離程度先逐漸增大后逐漸減小，故D錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．沒有選擇分子中包含羥基連接的C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈；正確的應(yīng)該命名為4-甲基-2-己醇，A錯誤；

B．命名符合烯烴的系統(tǒng)命名方法；B正確；

C．命名符合烷烴的系統(tǒng)命名方法；C正確；

D．沒有從離碳碳三鍵較近的一端為起點；給主鏈上的C原子編號，該物質(zhì)命名應(yīng)該為3-甲基-1-丁炔，D錯誤；

故合理選項是AD。12、AC【分析】【詳解】

A．因為1mol—OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；A項錯誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，甲沒有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對位上的氫發(fā)生取代反應(yīng)；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項錯誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項正確；

故答案為AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知，X中不含碳碳雙鍵，碳碳三鍵等不飽和，故不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；A錯誤；

B．由題干信息可知，1molZ中含有5mol酚羥基和1mol羧基，酚羥基和羧基均能與Na反應(yīng)，只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，故等物質(zhì)的最的Z分別與Na和NaHCO3怡好反應(yīng)時，消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的最之比為6:1；B正確；

C．由題干信息可知；1molZ中含有5mol酚羥基和1mol羧基各消耗1molNaOH，1mol酚酯基消耗2molNaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D．由題干信息可知；一定條件下，Y中含有碳碳雙鍵故能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有醇羥基和羧基故能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，而且與醇羥基相鄰的碳原子上有H，故能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

故答案為：AC。14、AC【分析】【詳解】

A．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含酚-OH；酯基、醚鍵、羰基和碳碳雙鍵五種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)共有4種，故A正確；

B．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含-COOC-，可在堿性溶液如NaOH溶液中水解，在NaOH溶液中水解時，水解產(chǎn)物中的-COOH和酚羥基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的-COONa；-ONa，所以產(chǎn)物不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不對稱，兩個苯環(huán)上分別含3種H原子，則苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)MgO滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

(5)H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和NaCl，反應(yīng)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③.MgO+2H+=Mg2++H2O④.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑16、略

【分析】【分析】

醇的官能團(tuán)是羥基；而且羥基不能直接連在苯環(huán)上。酚的官能團(tuán)也是羥基，羥基要直接連在苯環(huán)上。羧酸的官能團(tuán)是羧基。酯的官能團(tuán)是酯基。

【詳解】

的官能團(tuán)有酚羥基、醛基和醚鍵，既可以看做醛類，也可看做酚類，還可以看做醚類；的官能團(tuán)有醇羥基、酚羥基和羧基，既可看做醇類，也可看做酚類，還可看做羧酸類；的官能團(tuán)有羧基和酚羥基，既可看做羧酸類，也可看做酚類；的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，既可看做羧酸類，也可看做醇類；的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基，屬于酯類。所以可以看做醇類是BD，可以看做酚類的是ABC，可以看做羧酸類的是BCD，可以看做酯類的是E。【解析】①.BD②.ABC③.BCD④.E17、略

【分析】【分析】

(1)堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)。

(2)NaNH2是離子化合物；根據(jù)離子化合物書寫原則書寫電子式。

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點越低。

【詳解】

(1)水呈中性，氨氣溶于水顯堿性，堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)，因此結(jié)合H＋能力的相對強(qiáng)弱：H2O＞NH3；能說明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對強(qiáng)弱是H3O＋和NH3反應(yīng)生成H2O和反應(yīng)方程式為故答案為：＞；

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則NaNH2的電子式：故答案為：

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點越低，因此異丁烷的沸點低于正丁烷，原因是異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點低于正丁烷；故答案為：異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點低于正丁烷。

【點睛】

對應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)?！窘馕觥浚井惗⊥橛兄ф湥肿娱g距離較大，分子間作用力較小，所以沸點低于正丁烷18、略

【分析】【分析】

從甲醇的范例中可以得出；所需填寫的空格為該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

乙二醇：分子中含有2個碳原子，含有2個羥基官能團(tuán)，且為飽和醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH。

丙三醇：分子中含有3個碳原子，含有3個羥基官能團(tuán)，且為飽和醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。答案為：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH。

【點睛】

有機(jī)物命名時，天干與醇之間的漢字表示官能團(tuán)的數(shù)目?！窘馕觥竣?CH2OHCH2OH②.CH2OHCHOHCH2OH19、略

【分析】【分析】

丙烯醛經(jīng)催化氧化生成B；則B為丙烯酸，丙烯酸與A發(fā)生酯化生成丙烯酸乙酯，所以A為乙醇，則反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；

(2)A．乙烯是碳原子數(shù)小于5的烴；常溫常壓下是氣體，故A正確；

B．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)；可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化所以可使酸性高錳酸鉀褪色；故C錯誤；

D．乙烯含碳量較高；燃燒時火焰較明亮，故D正確；

綜上所述選C；

(3)CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成常溫下為液體的1，2-二溴乙烷，而甲烷不能；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會生成氣體引入新雜質(zhì)，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，所以可以用溴水除去甲烷中的CH2=CH2；即選B；

(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；屬于加成反應(yīng)；

(5)反應(yīng)④為丙烯酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，屬于酯化或取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2碳碳雙鍵CBCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

⑴醇的官能團(tuán)—OH得名稱。

⑵先計算摩爾質(zhì)量；再得到分子式和結(jié)構(gòu)簡式。

⑶該物質(zhì)有兩條對稱軸；有2種位置的氫。

⑷新戊烷用系統(tǒng)命名法命名。

⑸根據(jù)CxHy～O2，1molC3H8完全燃燒消耗5molO2，1molC4H8完全燃燒消耗6molO2。

⑹①CH3只是乙烷的最簡式，只代表一種有機(jī)物；②CH2是烯烴的最簡式或環(huán)烷烴的最簡式，不只代表一種有機(jī)物；③CH2O是甲醛的最簡式或乙酸的最簡式，不只代表一種有機(jī)物；④CH4O是甲醇的最簡式；只代表一種有機(jī)物。

【詳解】

⑴醇的官能團(tuán)的名稱是羥基。

⑵某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為14，M=28g?mol?1，根據(jù)28÷12=2???4得到分子式為C2H4，該有機(jī)物是烯烴，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故答案為：CH2=CH2。

⑶某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；該物質(zhì)有兩條對稱軸，有2種位置的氫，因此其一氯代物共有2種；故答案為：2。

⑷新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為2；2-二甲基丙烷；故答案為：2，2-二甲基丙烷。

⑸根據(jù)CxHy～O2，1molC3H8完全燃燒消耗5molO2，1molC4H8完全燃燒消耗6molO2，因此等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒消耗氧氣質(zhì)量多的是C4H8；故答案為：C4H8。

⑹①CH3只是乙烷的最簡式，只代表一種有機(jī)物，故①符合題意；②CH2是烯烴的最簡式或環(huán)烷烴的最簡式，不只代表一種有機(jī)物，故②符合題意；③CH2O是甲醛的最簡式或乙酸的最簡式，不只代表一種有機(jī)物，故③符合題意；④CH4O是甲醇的最簡式，只代表一種有機(jī)物，故④符合題意；綜上所述，答案為：①④。【解析】①.羥基②.CH2=CH2③.2④.2，2-二甲基丙烷⑤.C4H8⑥.①④四、實驗題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要的儀器有燒杯；玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液為酸溶液；應(yīng)用酸式滴定管盛裝0.10mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式；

（3）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色；滴定到終點的標(biāo)志是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)紅色，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)紅色；

（4）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；由稀釋定律可知，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，對結(jié)果無影響，故不符合題意；

b.若在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測結(jié)果偏低，故不符合題意；

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測結(jié)果偏高，故符合題意；

d.若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤洗；會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測結(jié)果偏高，故符合題意；

cd符合題意；故答案為：cd；

（5）由題給數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗0.10mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，消耗鹽酸的平均體積為=20.00mL，由完全反應(yīng)時鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量可得n(NaOH)=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，則燒堿樣品的純度為×100%=80%，故答案為：80%?！窘馕觥?50mL容量瓶膠頭滴管酸式滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)紅色cd80.0%22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）a.量筒無法達(dá)到題中要求的精確度；a錯誤；

b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；

c.c為酸式滴定管；用來量取酸性溶液，c正確；

d.d為堿式滴定管；用來量取堿性溶液，d錯誤；

故合理選項為c；

（2）若堿式滴定管未經(jīng)過潤洗；則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH