2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷939考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過(guò)以下反應(yīng)制取。通常狀況下B為無(wú)色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2；B沒(méi)有支鏈。

下列說(shuō)法正確的是()A.B中只含一種官能團(tuán)：羧基B.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)D.天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2、如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.該原電池中，銅為正極并且有氣泡產(chǎn)生B.該原電池中，電子由銅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流入鋅片C.該原電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱D.該原電池工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.56g乙烯與CO混合氣體所含分子數(shù)目為4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA4、氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0(圖中T表示溫度；n表示物質(zhì)的量)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.圖中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1B.在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是bC.在起始體系中n(N2)：n(H2)=1：3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大D.反應(yīng)體系中活化分子的百分含量d＞b5、化學(xué)與社會(huì)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.《本草經(jīng)集注》中記載:以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也?？捎糜趨^(qū)分硝石(主要成分為KNO3)和芒硝(Na2SO4·10H2O)，此檢驗(yàn)方法中利用了化學(xué)反應(yīng)B.與礦泉水相比，純凈水更干凈，更適合飲用C.氧化鋁可用來(lái)制造耐高溫的容器D.食品袋中常放入盛有鐵粉的透氣小袋，可起到給人體補(bǔ)鐵的效果6、下列說(shuō)法正確的是A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鑒別C.互為同分異構(gòu)體D.(CH3)3C—CH=CH2與氫氣加成后，生成2，2，3-三甲基戊烷評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是（）

A.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)B.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個(gè)C.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)D.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)8、足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的A.NaNO3溶液B.水C.NaCl溶液D.CuSO4溶液9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的是A.過(guò)量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取適量溶液于試管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到淺綠色溶液10、下列敘述正確的是()A.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能B.因?yàn)镃aCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D.SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物11、下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)正確的是A.白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.干電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.酒精燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)健斷裂會(huì)放出能量12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽中含B向溴水中通入某無(wú)色氣體，溴水褪色該氣體可能是CH2=CH2C一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出Cu與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D13、“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化14、下列各圖與表述一致的是。

A.圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖②b曲線(xiàn)表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.曲線(xiàn)圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、如圖所示：

(1)銅與鋅直接浸在同一電解質(zhì)溶液中，形成了___________池，銅是___________極；鋅是___________極；正極發(fā)生___________反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生___________反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________。

(3)溶液中的H+向___________極移動(dòng)，溶液中的SO向___________極移動(dòng)。

(4)總反應(yīng)的離子方程式___________。16、Ⅰ.某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(1)反應(yīng)物為_(kāi)___________生成物為_(kāi)____________；

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_________；

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)__________極，電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銀為_(kāi)__________極，電極反應(yīng)式是_________________。

17、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問(wèn)題：

(1)上圖中X的化學(xué)式為_(kāi)_____，從化合價(jià)上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)；

(2)寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

(3)寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式____________；

(4)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

(5)下列試劑不能用于干燥NH3的是________(填字母)；

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

(6)氨氣是重要的化工原料，寫(xiě)出其催化氧化的化學(xué)方程式__________。18、有機(jī)化學(xué)又稱(chēng)為碳化合物的化學(xué)；是研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應(yīng)用的科學(xué)。將有機(jī)化學(xué)的研究成果應(yīng)用于實(shí)踐，合成新物質(zhì)是有機(jī)化學(xué)研究成果的重要體現(xiàn)，有機(jī)化學(xué)的研究將使我們的生活變得越來(lái)越美好。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)按要求完成下列問(wèn)題。

(1)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，有四種不同位置的氫原子，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)與氫氣加成生成的單烯烴有_______種。

(3)發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(4)有機(jī)化學(xué)上可以通過(guò)Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)合成乙苯。

反應(yīng)(I)：+CH2=CH2

反應(yīng)(II)：++HCl

反應(yīng)(I)為_(kāi)______(填有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型，下同)，反應(yīng)(Ⅱ)為_(kāi)______。

(5)已知一種有機(jī)物的分子式為分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的氯代烴的種類(lèi)共有_______種。

(6)下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比1：2的是_____(填序號(hào))

①②③④19、反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1___T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)21、工業(yè)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下表：

。銨鹽的質(zhì)量(g)

10.00

20.00

30.00

50.00

濃硫酸增加的質(zhì)量(g)

m

m

1.29

0

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))22、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)_。

(3)化學(xué)方程式中n的值為_(kāi)_。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填序號(hào))。

(4)在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的R隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。

23、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；填寫(xiě)下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)________。

(3)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

(4)2s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、A；B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素；其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原了半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族。(請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答)

（1）D在周期表中的位置為_(kāi)_______________________。

（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________。

（3）A與C組成原了個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_____(填“極性鍵”；“非極性鍵”或“離了鍵)。

（4）含有A；B、C、D四種元素的離子化合物X和Y:

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

②已知1molY能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，Y的化學(xué)式為_(kāi)____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

通常狀況下B為無(wú)色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2，B沒(méi)有支鏈，則B含有兩個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2COOH，C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A．由上述分析可知；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，含有羧基；碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析；B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，即反應(yīng)①為加成反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸；即反應(yīng)②為取代反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸，天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D選項(xiàng)正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．鋅的金屬性強(qiáng)于銅；則該原電池中，銅為正極，鋅為負(fù)極，正極上，氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，A正確；

B．該原電池中；電子由負(fù)極鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流入正極銅片，B錯(cuò)誤；

C．氫離子在正極得到電子產(chǎn)生氫氣；則該原電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱，C正確；

D．鋅是負(fù)極；失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，該原電池工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小，D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．在準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來(lái)進(jìn)行計(jì)算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，56g乙烯與CO混合氣體的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)目為2NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-CH2-CH2-單元；故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，C項(xiàng)正確；

D．乙醇結(jié)構(gòu)式為每個(gè)乙醇中含有5個(gè)碳?xì)滏I，則1mol乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為5NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，氨氣的百分含量減小，則圖中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1；故A正確；

B.在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，c點(diǎn)反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量比a、b點(diǎn)大；反應(yīng)正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率最高，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物的百分含量最大，在起始體系中n(N2)：n(H2)=1：3時(shí)；反應(yīng)后氨的百分含量最大，故C正確；

D.b和d點(diǎn)氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量相同，平衡時(shí)b點(diǎn)氨氣的百分含量比d點(diǎn)大，由于T2＜T1，溫度越高，活化分子的百分?jǐn)?shù)越高，則反應(yīng)體系中活化分子的百分含量d＞b；故D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A；鉀的焰色反應(yīng)為紫色；以火燒之，紫青煙起，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，利用了物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；礦泉水中含有鈣離子、鎂離子等礦物離子；更適合飲用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)；可用來(lái)制造耐高溫的容器，選項(xiàng)C正確；

D；食品袋中常放入盛有鐵粉的透氣小袋；目的是除去氧氣，防止食品因氧化而變質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．由CH≡CH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含碳碳叁鍵，屬于炔烴，而CH2=CHCH=CH2結(jié)構(gòu)中含兩根碳碳雙鍵；屬于二烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．油酸含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，而硬脂酸不含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，酸性KMnO4溶液不褪色；現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C6H6，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C6H6，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C6H8；三者分子式不同，不是互為同分異構(gòu)體關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．(CH3)3C-CH=CH2與氫氣加成后，生成(CH3)3C-CH2CH3；命名為2，2-二甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【詳解】

A．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機(jī)物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；

故選AB。8、BC【分析】【分析】

足量的鐵粉和一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率由溫度、c(H+)決定；氫氣的量由鹽酸中HCl的物質(zhì)的量決定。

【詳解】

A．加入NaNO3溶液，在酸性溶液中，NO3-有強(qiáng)氧化性；鐵和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，故A不選；

B．加水稀釋?zhuān)琧(H+)降低；反應(yīng)速率減慢，加水不影響HCl的物質(zhì)的量，所以不會(huì)影響生成氫氣的總量，故B選；

C．加入NaCl溶液和加水一樣；相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)蔆選；

D．加入CuSO4溶液，鐵可以和CuSO4發(fā)生置換；生成的銅附著在鐵上，形成原電池，能加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故D不選；

故選BC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)，會(huì)得到Fe2+；滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故A正確；

B．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；所以制備氫氧化亞鐵不能攪拌，故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分；向紅磚粉末中加入鹽酸，紅磚中的氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵，故C正確；

D．FeO能夠被硝酸氧化；得到棕黃色含鐵離子的溶液，故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B．酸的酸性強(qiáng)弱是指酸在溶液中電離出氫離子難易；而碳酸鈣與二氧化硅的反應(yīng)是因?yàn)楦邷貢r(shí)硅酸鈣很穩(wěn)定，二氧化碳從反應(yīng)體系中逸出才得以發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)；化合價(jià)都降低，都作氧化劑，故C正確；

D．SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物；屬于酸性氧化物，故D正確。

綜上所述，答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A．白熾燈工作時(shí)；電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A錯(cuò)誤；

B．干電池工作時(shí)；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C．酒精燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)變化；化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)；化學(xué)健斷裂需要吸收能量，D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AB【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的溶液反應(yīng)生成NH3?H2O，加熱促進(jìn)NH3?H2O分解放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中含有故A正確；

B．具有還原性的氣體或堿性氣體可與溴水反應(yīng)；也可能是能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)的氣體，則溴水褪色，該氣體可能為乙烯，故B正確；

C．一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后；有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出，是因?yàn)殂~與硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅，硝酸銅在酸性溶液中具有氧化性，能夠與銅反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．水解后的溶液顯酸性；需要加入氫氧化鈉中和硫酸，再在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意葡萄糖的特征反應(yīng)需要在堿性溶液中才能進(jìn)行。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合題中總反應(yīng)可知Mg在反應(yīng)中化合價(jià)升高；即鎂片作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．食鹽水是該電池的電解質(zhì)溶液；B項(xiàng)正確；

C．電池工作時(shí)鎂片在負(fù)極逐漸溶解而被消耗；C項(xiàng)正確；

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。14、BD【分析】【分析】

當(dāng)其他條件不變時(shí)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)，一開(kāi)始?xì)溲趸c溶液過(guò)量，無(wú)氫氧化鋁沉淀生成；電解飽和食鹽水的裝置中陰極是氫離子放電。

【詳解】

A．當(dāng)其他條件不變時(shí)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故圖②中a曲線(xiàn)表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化；B正確；

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)；一開(kāi)始?xì)溲趸c溶液過(guò)量，無(wú)氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，C錯(cuò)誤；

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）

組成原電池的正負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，促成了閉合回路，故形成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）

正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極離子方程式為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極是鋅失電子生成鋅離子，故負(fù)極離子方程式為：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故H+向正極移動(dòng)，溶液中的SO向負(fù)極移動(dòng)。

（4）

總反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥浚?）原電池正負(fù)還原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正負(fù)。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖中曲線(xiàn)走勢(shì)可知；X；Y的物質(zhì)的量在減小，Z的物質(zhì)的量在增加，故反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，結(jié)合(1)得出化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變；反應(yīng)達(dá)到了平衡，3min時(shí)反應(yīng)依然是平衡狀態(tài)。

Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀，且只有鋅能與硫酸銅反應(yīng)，故鋅做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀做正極，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

答案為Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.負(fù)極，氧化反應(yīng)，正極，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是負(fù)氧化反應(yīng)正Cu2++2e-=Cu17、略

【分析】【分析】

(1).圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為N2O5；其化合價(jià)為最高正價(jià)+5價(jià)，只具有氧化性；

(2).NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

(3).稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；再拆解為離子反應(yīng)方程式即可；

(4).實(shí)驗(yàn)室制取氨氣常用NH4Cl與Ca(OH)2的反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣和水；

(5).NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥；

(6).氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水。

【詳解】

(1).圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為N2O5，其化合價(jià)為最高正價(jià)+5價(jià)，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化性；

(2).NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3).稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4).實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O；

(5).NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，故答案為：A；

(6).氨氣的催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥竣?N2O5②.氧化③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O⑥.A⑦.4NH3+5O24NO+6H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴的通式為CnH2n+2，該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則12n+2n+2=72，n=5，有四種不同位置的氫原子，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)與氫氣加成生成的單烯烴有：共3種；

(3)發(fā)生加聚反應(yīng)生成化學(xué)方程式為n

(4)反應(yīng)(I)是和CH2=CH2反應(yīng)生成是加成反應(yīng)；反應(yīng)(Ⅱ)是和反應(yīng)生成和HCl；是取代反應(yīng)；

(5)C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4分子為正四面體結(jié)構(gòu)可知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有1種，所以C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代烴共有4種；

(6)物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比1：2，則有機(jī)物中C原子和H原子的物質(zhì)的量之比為1：4，只有CH4符合，答案選①?！窘馕觥?n加成反應(yīng)取代反應(yīng)4①19、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，所以T1小于T2；據(jù)圖可知，溫度為T(mén)2時(shí)c（A）??；說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大，故答案為小于；小于；

（2）A（g）B（g）+C（g）

起始濃度：0.05000

變化濃度：0.0350.0350.035

平衡濃度：0.0150.0350.035

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；

②K==0.082mol/L；

③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）==0.007mol/（L?min）；【解析】①.小于②.小于③.0.085mol④.0.082mol/L⑤.0.007mol/(L·min)四、判斷題(共1題，共2分)20、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意知銨鹽為(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物。

NaOH優(yōu)先與NH4HSO4發(fā)生中和反應(yīng)：

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

過(guò)量的NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)(加熱)產(chǎn)生NH3：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

NH3被濃硫酸吸收使其質(zhì)量增加：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為amol，銨鹽中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

10g銨鹽與NaOH(過(guò)量)反應(yīng)產(chǎn)生mg氨氣；因此有：

17g/mol+17g/mol=。。。。。。①(1.分)

20g銨鹽(過(guò)量)與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生mg氨氣；因此有：

17g/mol=m。。。②

30g銨鹽(過(guò)量)與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生1.29g氨氣；因此有：

17g/mol。。。。。。。。③

聯(lián)立①②③；解之得：x=0.50

10g銨鹽中氮的質(zhì)量為：

2×14g/mol+14g/mol=1.67g

即銨鹽中氮的含量為16.7%

答：(略)【解析】16.7%22、略

【分析】【分析】

【詳解】

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，D的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1，則D的物質(zhì)的量為0.2×2×5=2mol，氣體的變化量之比和系數(shù)成正比，因此3：n=3:2，n=2；該反應(yīng)方程式為A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)；5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，則5min內(nèi)A消耗了1mol，則5min末A的物質(zhì)的量為4-1=3mol，5min末A的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；根據(jù)速率之比和各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比可知，v(B)=v(D)=0.2mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；結(jié)合以上分析可知：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為0.2mol·L-1·min-1；

(3)化學(xué)方程式中n的值為2；

(4)根據(jù)速率之比和各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比分析；把以下各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)A的速率進(jìn)行比較；

①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(A)=v(B)=×6mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；③v(A)=×v(C)=×4.5mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1；④v(A)=v(