2025年湘教版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.B.C.+Br2+HBrD.+HNO3+H2O2、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A.與B.與C.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2D.甲醇與乙二醇3、石墨烯是單層碳原子排列成的蜂窩狀六角平面晶體；具有重要的應(yīng)用前景。中科院科學家研發(fā)出一條以碳化硅為原料制備高品質(zhì)石墨烯材料的途徑，過程如圖。下列相關(guān)認識正確的是。

A.石墨烯屬于新型高分子化合物B.碳化硅是一種硬度很高的合金C.上述制備途徑屬于物理剝離過程D.石墨烯與C60互為同素異形體4、某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時；下列說法正確的是。

A.鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由碳棒經(jīng)導線流向鋅片C.每有1molZn溶解，即有2NA的電子流經(jīng)電解液D.碳棒上有氣泡產(chǎn)生5、在只有氣體參加的反應(yīng)中，改變下列條件，能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的是A.增大反應(yīng)物的濃度B.增大壓強C.升高溫度D.移去生成物6、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，(正反應(yīng)吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響,下列說法正確的是（）

A.設(shè)K為該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正B.容器Ⅱ中起始反應(yīng)正向進行最終達到平衡C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％D.當溫度改變?yōu)門2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.257、如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是。

A.乙裝置中溶液顏色會變淺B.鐵電極應(yīng)與Y相連接C.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g8、天津大學某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（）

A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜C.放電時，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2OD.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示。

①若A為CO,B為H2，C為CH3OH,則通入CO一極的電極反應(yīng)式為_____________。

②A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應(yīng)式為________________。

③若A為NO2,B為O2,C為HNO3，負極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）下圖所示的原電池裝置中,負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負極5.4g,則放出氣體______mol。

（3）利用反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4設(shè)計一個原電池。

①在下面方格內(nèi)畫出實驗裝置圖________________。

②指出正極材料可以為_____，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。10、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）____11、Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1

（1）化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響。

（2）我們最好選取實驗______________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的____________反應(yīng)速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（5）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率_______________。

（6）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________________。12、完成下列填空。

(1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍色的物質(zhì)是_______，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是_______。纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學成分看，纖維素是一種_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白質(zhì)C.脂肪。

(2)下面是四位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的意見，正確的是_______。A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血B．食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑(3)低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是_______(填寫字母，下同)。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是_______。A．冰毒、胃得樂B．青霉素、尼古丁C．諾氟沙星、阿莫西林D．嗎啡、海洛因(5)2022年3.15晚會曝光了不少食品安全問題嚴重的食品；如老壇酸菜和雙匯火腿腸。食品和藥品關(guān)系著人們的生存和健康。

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氫鈉C.青霉素。

②某面包的標簽中有以下幾種配料：面粉、雞蛋、白砂糖、黃油、山梨酸鉀。其中富含淀粉的是_______，屬于防腐劑的是_______。

(6)胃舒平(含氫氧化鋁)可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式是_______。13、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）14、根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

Ⅰ.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是____，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___。

(2)若導線上轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成銀____g。

(3)原電池在工作時，下列反應(yīng)可以作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是：____。A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(4)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：____。

(5)乙中鋁為____極，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：____。

(6)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有____。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析15、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是___________，該反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率___________。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，則___________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價為-1價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：___________。

(5)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，寫出常溫下，N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學方程式：___________。16、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應(yīng)進行到2s時，NO的轉(zhuǎn)化率是_______，反應(yīng)達到最大限度時，NO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______(填字母序號a、b、c、d)。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的操作是_______。A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑17、鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負極材料是__________,放電時發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性______(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____(填“正”或“負”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。

(4)銅鋅稀硫酸原電池的負極反應(yīng)式為__________。正極反應(yīng)式為__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤19、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤21、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤22、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤23、化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變25、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

26、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。27、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)28、SO2和NOx是主要的大氣污染物。某學習小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。

(1)氨氣的制備。

①實驗室制取氨氣的化學方程式為___________。

②實驗室制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置中的___________(按裝置順序填字母序號)，C中試劑為___________。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：)。

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)；在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中___________②反應(yīng)的化學方程式___________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③___________④___________

⑤燒杯Z中應(yīng)盛裝___________。29、為了證明鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮；某校興趣小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問題：

（l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時；將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___，一段時間后，C中的現(xiàn)象為____。

（3）若反應(yīng)后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A。此為甲烷的氧化反應(yīng)；故A符合題意；

B．反應(yīng)中-Cl取代-H；屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)中-Br取代-H；屬于取代反應(yīng)，故C不符合題意；

D．反應(yīng)中-NO2取代-H；屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．前者羥基直接連接在苯環(huán)上；屬于酚；后者羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，二者結(jié)構(gòu)不相似，因此不屬于同系物，A不符合題意；

B．二者的羥基直接連接在苯環(huán)上，都屬于酚。二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物，B符合題意；

C．前者屬于單烯烴，后者屬于二烯烴，分子組成上相差不是CH2的整數(shù)倍；因此二者不屬于同系物，C不符合題意；

D．甲醇分子中只有一個羥基，乙二醇分子中含有2個羥基，二者在分子組成上相差不是CH2的整數(shù)倍；因此不能互為同系物，D不符合題意；

故合理選項是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨烯屬于單質(zhì)而不是新型高分子化合物；選項A錯誤；

B．碳化硅屬于非金屬材料；不屬于合金，選項B錯誤；

C．由碳化硅生產(chǎn)石墨有新物質(zhì)產(chǎn)生；屬于化學反應(yīng)，選項C錯誤；

D．石墨烯與C60是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，選項D正確。

答案選D。4、D【分析】【分析】

由圖可知；Zn為負極，負極上Zn失去電子，碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負極流向正極，原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

A．電池工作時；Zn失去電子，作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．電子由鋅片經(jīng)導線流向碳棒；故B錯誤；

C．溶液導電是通過陰陽離子的定向移動進行；溶液中沒有電子定向流動，故C錯誤；

D．碳棒為正極；氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查原電池，把握原電池的工作原理、電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系，易錯點C，溶液導電是通過陰陽離子的定向移動進行，溶液中沒有電子定向流動。5、C【分析】【詳解】

A.增大反應(yīng)物的濃度；單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，故A不符合題意；

B.增大壓強；單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，故B不符合題意；

C.升高溫度；單位體積內(nèi)分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，故C符合題意；

D.移去生成物；單位體積內(nèi)分子數(shù)不變，活化分子數(shù)不變，活化分子百分數(shù)不變，故D不符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

增大反應(yīng)物的濃度或增大壓強，都是單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度或加催化劑，都是單位體積內(nèi)分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，但兩者使活化分子數(shù)增大的原理不一樣。6、B【分析】【詳解】

A．設(shè)K為該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，則有故A錯誤；

B．

容器Ⅱ中起始反應(yīng)時，反應(yīng)正向進行最終達到平衡，故B正確；

C．

達到平衡時，當NO的體積分數(shù)等于50％，解得x=0.05mol，得出因此平衡逆向移動，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50％，故C錯誤；

D．當溫度改變?yōu)門1時，則當溫度改變?yōu)門2時，若T2＞T1，平衡正向移動，K變大，則故D錯誤。

綜上所述，答案為D。7、C【分析】【分析】

由圖甲O2生成H2O；可知N為正極，M為負極；圖乙為電鍍裝置，鐵作陰極，與電源負極相連，據(jù)此答題。

【詳解】

A.乙裝置為電鍍裝置；電鍍液的濃度不變，因此溶液的顏色不變，故A錯誤；

B.電鍍時，待鍍金屬作陰極，與電源負極相連，而N電極上O2轉(zhuǎn)化為H2O；發(fā)生還原反應(yīng)，N電極為正極，故B錯誤；

C.尿素失電子生成CO2和N2，碳元素化合價沒有變化，1mol尿素失去6mol電子，所以M電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋；故C正確;

D.根據(jù)N電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，銅電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，由各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，可得關(guān)系式：O2～2Cu；則N電極消耗0．25mol氧氣時，銅電極質(zhì)量減少0.25mol×2×64g/mol=32g，故D錯誤。

故選C。8、D【分析】【分析】

根據(jù)電池放電總反應(yīng)Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放電時，Zn失電子，作負極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)MnO2得電子，作正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

【詳解】

A.放電時；Zn失電子，作負極，充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)，A正確；

B.放電時，負極消耗OH-，K+通過陽離子交換膜d向左移動，正極消耗H+，通過陰離子交換膜c向右移動；B正確；

C.放電時，MnO2得電子，作正極，正極電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O；C正確；

D.充電時，電子不能通過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3；則負極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子；

（2）根據(jù)只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池進行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫出實驗裝置圖并書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式；

【詳解】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，電極方程式為CO+4e-+4H+=CH3OH，

答案：CO+4e-+4H+=CH3OH；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，此裝置自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此負極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根據(jù)總方程式可知2Al～3H2，消耗負極5.4g,則放出氣體

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3

（3）①根據(jù)反應(yīng)“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3；以此畫出實驗裝置圖；

答案：

（2）正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料；根據(jù)Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可知：電極反應(yīng)式負極：Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+

【點睛】

本題易錯點為（2），判定自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的方法：第一步：看電極是否和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；第二步：兩個電極均不反應(yīng)，則是活潑金屬與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（沒有明顯電流）。【解析】CO+4e-+4H+==CH3OHSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+NO2-e-+H2O=NO3-+2H+Al有氣體生成Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則含有銀離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負極銅沿導線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀，正極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負極的判斷，活潑金屬一般為負極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控摌O反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag還原反應(yīng)；11、略

【分析】【分析】

根據(jù)決定化學反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進行解答，根據(jù)題中所給實驗數(shù)據(jù)找出不同的條件因素解答；根據(jù)形成原電池加快反應(yīng)速率分析；根據(jù)題中所給實驗數(shù)據(jù)，硫酸根守恒，由硫酸鋅的量計算硫酸的濃度；根據(jù)題中圖示，由v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；答案為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實驗1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響，固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；答案為1、2和4，接觸面積越大。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件；但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；答案為鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率。

（4）根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為n(ZnSO4)==0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==2mol/L；答案為2。

（5）反應(yīng)開始至2min時，Z的物質(zhì)的量增加了=0.2mol，所以Z的平均反應(yīng)速率是v(Z)==0.02mol/(L?min)；答案為0.02mol/(L?min)。

（6）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；答案為X(g)+3Y(g)?2Z(g)?！窘馕觥糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)溫度1、2和4接觸面積越大鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率2.00.02mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)2Z(g)12、略

【分析】(1)

葡萄糖屬于單糖，不水解；淀粉遇碘變藍色；蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸；纖維素(C6H10O5)n是由葡萄糖組成的大分子多糖；故答案為：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺鐵易患貧血，海產(chǎn)品中含有豐富的碘，多用海產(chǎn)品可補碘，故A錯誤；

B．食物在人體的代謝的最終產(chǎn)物有酸性堿性之分。選擇食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡，故B正確；

C．營養(yǎng)需要多樣化，每天只吃水果、蔬菜，只能滿足維生素和無機鹽的需要，容易導致其它營養(yǎng)缺乏，不利于健康，故C錯誤；

D．防腐劑是用以保持食品原有品質(zhì)和營養(yǎng)價值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動、防止食品腐敗變質(zhì)從而延長保質(zhì)期，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯誤；

故選：B。

(3)

葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；同時釋放出能量，故答案為：C；

(4)

A．胃得樂是抗酸藥，故A錯誤；

B．青霉素、諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B錯誤；

C．諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C錯誤；

D．嗎啡、海洛因是毒品，故D正確；

故選：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故A正確；

B.碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；

C.青霉素是消炎殺菌的作用，故C錯誤；

故答案為：A；

②面粉中富含淀粉；雞蛋富含蛋白質(zhì)；白砂糖是蔗糖；黃油屬于油脂；山梨酸鉀是常見的防腐劑；故答案為：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】(1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸鉀。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達式即可計算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學反應(yīng)速率；不改變化學平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學生比較懼怕，應(yīng)對策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達式即可。【解析】＜增大＜＜B14、略

【分析】【分析】

(1)

在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)

根據(jù)正極反應(yīng)：Ag++e-=Ag；轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molAg，即216gAg。

(3)

作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；故為AD。

(4)

甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應(yīng)，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2。

(5)

乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鋁作負極，總反應(yīng)離子方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(6)

鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)而鎂不能，所以利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析，故AD正確。【解析】(1)Cu氧化硝酸銀溶液。

(2)216g

(3)AD

(4)2H++2e-=H2

(5)負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(6)AD15、略

【分析】【分析】

利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與速率及變化量之比相等的特點判斷圖像中代表的物質(zhì)；利用圖像中的數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化率；速率公式進行計算相應(yīng)的物理量；根據(jù)速率的大小比較判斷各容器中反應(yīng)的快慢，根據(jù)平衡狀態(tài)的定義：濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)判斷是否達到化學平衡；利用負極失去電子化合價升高的特點書寫電極反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律計算未知反應(yīng)的焓變，進而書寫熱化學方程式；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：N2O42NO2，速率之比等于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)X由0.4增大到0.7變化為0.3，Y由1mol變化到0.4mol，變化量為0.6mol，X的變化量與Y的變化量之比為1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率該反應(yīng)最大限度時，即達到平衡時的轉(zhuǎn)化率：×100％=60％；故答案為：Y、0.1mol·L-1·min-1；60%；

(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化為v(NO2)=0.4mol·L-1·min-1；大于甲中的速率，故乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點判斷：

A．物質(zhì)的量相等；不能說明不隨時間而發(fā)生變化，不能說明達到平衡，故A不符合；

B．顏色不變時；說明四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不變，說明達到平衡，故B符合題意；

C．表示的速率沒有具體說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)；故不能說明達到平衡，故C不符合題意；

D．平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明平衡不發(fā)生移動，N2O4和NO2的物質(zhì)的量保持不變；故達到平衡，故C符合題意；

E．根據(jù)密度公式判斷；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量保持不變，容器的體積不變，故密度在平衡移動中保持不變，故不能說明達到平衡，故E不符合題意；

故選答案BD；

(4)根據(jù)負極失去電子，化合價升高，利用電子、電荷、原子守恒配平得：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；

(5)根據(jù)蓋斯定律：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，①+2②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol；

【點睛】

電極反應(yīng)實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的半反應(yīng)，也遵從電荷、電子、原子守恒，利用化合價的變化及溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)?！窘馕觥縔0.1mol·L-1·min-160%乙BDBH-8e-+8OH-=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反應(yīng)進行到2s時，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，則NO的轉(zhuǎn)化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。當反應(yīng)達到最大限度即達到平衡狀態(tài)時，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，則物質(zhì)的量濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，生成的NO2的物質(zhì)的量和消耗的NO的物質(zhì)的量相等，則平衡時n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及時分離出NO2氣體，在改變條件的時刻，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率逐漸減小，平衡正向移動，A不能加快反應(yīng)速率；適當升高溫度，反應(yīng)速率加快，B能加快反應(yīng)速率；增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C能加快反應(yīng)速率；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D能加快反應(yīng)速率；故選BCD?！窘馕觥浚?）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD17、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中,根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負極。

(2)鉛蓄電池工作時，總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低；酸性減小，原電池放電時陰離子向負極移動。

(3)工作時，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。

(4)銅鋅稀硫酸原電池中，鋅作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H++e-=H2【解析】Pb氧化減小負PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2OZn-2e-=Zn2+2H++e-=H2三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。19、B【分析】【詳解】

化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。23、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC25、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.26、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HC