2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的熱量為中和熱B.25℃、101kPa時，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃燒熱不相等C.20gBa(OH)2·8H2O粉末與10gNH4Cl晶體混合攪拌，放出氨氣，該反應是放熱反應D.燃燒熱隨熱化學方程式中物質前的化學計量數(shù)的改變而改變2、金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。下列說法正確的是。

A.等質量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多B.在通常狀況下，金剛石和石墨相比，金剛石更穩(wěn)定C.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1D.36g石墨轉化成金剛石，放出的熱量為5.7kJ3、已知：①能量越低的物質越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結構相似D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷不會自燃4、在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示(CO2的體積已按標準狀況折算)。下列分析不正確的是。

A.EF段反應速率加快的原因是反應體系的溫度上升B.FG段反應速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mo1?L—1?min—1D.OEF、FG三段中，用CO2表示的平均反應速率之比為2:4:15、裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2B.反應Ⅱ的化學方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2C.總反應的化學方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2D.鐵的氧化物是裂解水的催化劑6、地球上鋰資源匱乏，應用受到極大制約，難以持續(xù)發(fā)展。鉀元素儲量大并且與鋰元素具有類似的性質，賦予了鉀離子電池良好的應用前景。某研究中的鉀離子電池工作原理如圖所示(放電時鉀離子嵌入層狀TiS2中，充電時鉀離子則脫嵌。電池總反應為TiS2+xKKxTiS2。下列敘述正確的是。

A.放電時，電子從Cu電極流出B.放電時，正極的電極反應式為TiS2+xK++xe-=KxTiS2C.充電時，Cu電極的電勢低于K電極D.其電解質溶液可以用水作溶劑7、實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：如圖表示該反應過程中能量(單位為)的變化。下列說法中；正確的是。

A.B.C.D.8、下列有關NA的敘述錯誤的是A.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于NAB.12g金剛石中含有2NA個C—C鍵C.標準狀況下，18gH2O中含有的中子數(shù)為10NAD.14g由C2H4與CO組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NA9、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3。向濃度為0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B.兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大C.當兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋D.當兩種沉淀共存時，溶液中≈8.2×108評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時Z的體積分數(shù)減小11、過氧化氫是一種日常生活中常用的消毒劑；也是工業(yè)生產中的綠色氧化劑。以空氣為原料，通過如圖所示裝置可制備過氧化氫。該裝置工作時，下列判斷正確的是。

A.b為電源負極，陰極電極反應為B.該裝置的總反應為C.陽離子交換膜兩側電解液均增大D.該工藝中溶液可循環(huán)利用12、按下圖裝置進行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述錯誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質的量B.E表示消耗水的物質的量C.F表示溶解銅的物質的量D.F表示生成氯氣的物質的量13、下列措施一定不能增大化學反應速率的是A.降低溫度B.減小反應物的濃度C.固體塊狀的反應物改為粉末狀D.壓縮容器體積增大壓強14、碳單質可應用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO，模擬發(fā)生脫硝反應：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；測得不同溫度下，NO的物質的量隨時間的變化如下圖所示：

下列有關說法正確的是A.該反應ΔH＜0B.T1時，0~15min時的反應速率v(NO)=0.08mol·L-1·min-1C.正反應速率：M＜ND.T1時，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡時，NO的體積分數(shù)為40%15、下列反應屬于基元反應的是A.B.C.D.16、科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是A.放電時，負極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)B.放電時，1molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為2molC.放電時，電池總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)D.充電時，正極溶液中OH-溶度升高17、利用光能源可以將CO2轉化為重要的化工原料C2H4(電解質溶液為稀硫酸)，同時可為制備次磷酸(H3PO2)提供電能；其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y極為陽極B.標準狀況下，當Z極產生11.2LO2時，可生成的數(shù)目為1NAC.a、b、d為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜D.W極的電極反應式為18、向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液；測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是。

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B點>A點B.由水電離出的c(OH-)：B點>C點C.從B點到C點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點到C點混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、某溫度時，ⅥA元素單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1

請回答：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是___________。

(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。

(3)請寫出O2與H2S反應生成S的熱化學方程式___________。

(4)根據(jù)下圖寫出熱化學方程式___________。

(5)加入催化劑該反應的反應熱H是否發(fā)生了改變___________(填“是”或“否”)。20、丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1

②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1

請回答下列各題：

(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。

A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率。

B.反應②的ΔS等于零。

C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產效率。

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變；則說明兩反應均達到平衡狀態(tài)。

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內C3H6和H2O的物質的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。

A.460℃之前產率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數(shù)變大。

B.高于460℃產率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低。

C.460℃時C3H6的轉化率一定大于500℃

D.溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈21、下列有關水溶液中的平衡相關的問題；請?zhí)羁铡?/p>

（1）已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，寫出反應離子方程式______________

（2）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞；＜，＝）

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：?；瘜W式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞；＜，＝）

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中＝____。

（4）在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。22、汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2

③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH3

④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4

請完成以下問題：

(1)根據(jù)圖，該反應在___(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下有利于該反應正向自發(fā)。

(2)圖表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響。

①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為：___(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的順序是___(用X；Y、Z表示)。

②T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=___(算出數(shù)值)。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為___。23、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”；“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使增大的是______。

A．升高溫度B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出D．縮小容器容積，增大壓強評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)24、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤25、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦(主要成分MoS2；含有少量不反應雜質)制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：

(1)焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應的是___________。(填序號)

a．適當增大空氣的用量b．增大鉬精礦的量c．將礦石粉碎。

(2)“堿浸”過程中反應的離子方程式為___________。

(3)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體Na2MoO4·10H2O的操作2為___________、___________；過濾；洗滌烘干。

(4)在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，可觀察到鉬精礦逐漸溶解至固體消失。該反應的離子方程式為___________?？諝庵秀f酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入物質是___________。(填字母)

A．通適量的N2B．油脂C．NaNO2D．鹽酸。

(5)在實際生產中會有少量SO生成，用固體Ba(OH)2除去。在除SO前測定堿浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，當BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率為___________%。(保留整數(shù))[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8溶液體積變化可忽略不計]。27、元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。

(1)工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②“水浸Ⅰ”要獲得“浸出液”的操作是____。已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式為___。

③若向“濾液”中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)含有Cr2O的廢水毒性較大；某工廠為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應的離子方程式為___。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為____。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)28、平板液晶顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質；某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如圖所示。

已知：CeO2具有強氧化性；一般不與常見的無機酸反應。

(1)濾渣B的主要成分化學式___________，說出該物質的主要應用___________。

(2)步驟②的離子方程式___________，為了加快步驟②的反應速率，有人提出在較高溫度下進行，你認為___________恰當(填“是”或“否”)，解釋理由___________

(3)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其加入NH4Cl的作用是___________。

(4)第④步反應的化學方程式是___________。29、某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質的流程如圖所示：

(1)正極材料酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為_______。某同學從環(huán)境保護的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應的離子方程式為______。

(2)Li2CO3在高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)固體C與焦炭的反應需在真空條件下進行的原因是_______。

(4)工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與1molBa(OH)2(aq)完全中和，生成硫酸鋇沉淀和2molH2O；故放出的熱量不是中和熱，A錯誤；

B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，25℃、101kPa時，CH3OH(l)和CH3OH(g)的能量不一樣；則燃燒熱不相等，B正確；

C.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌；放出氨氣，該反應是室溫下就可發(fā)生的吸熱反應，C錯誤；

D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；燃燒熱不會隨熱化學方程式中物質前的化學計量數(shù)的改變而改變，D錯誤；

答案選B。2、C【分析】由圖可知：1molO2+1molC(金剛石)的能量比1molCO2的能量高395.4KJ，即1molO2和1molC(金剛石)完全反應生成1molCO2放出395.4KJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+molO2的能量高110.5KJ，即molO2和1molC(石墨)反應生成1molCO放出110.5KJ的能量；1molCO+molO2的能量比1molCO2的能量高283.0KJ，即1molCO和molO2完全反應生成1molCO2放出283.0KJ的能量。

【詳解】

A.根據(jù)圖像；金剛石與氧氣的總能量大于石墨與氧氣的總能量，生成的產物的能量相同，所以金剛石完全燃燒放出的能量多，故A錯誤；

B.因為金剛石與氧氣的總能量大于石墨與氧氣的總能量；而氧氣等量，所以金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C.從圖可知，molO2和1molC(石墨)反應生成1molCO放出110.5KJ的能量，1molCO和molO2完全反應生成1molCO2放出283.0KJ的能量，則1molO2和1molC(石墨)反應生成1molCO2放出393.5KJ的能量。根據(jù)燃燒熱的定義，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式應寫成：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；故C正確；

D.由圖可知；金剛石能量比石墨高，所以石墨轉化為金剛石應吸收熱量，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

燃燒熱定義：在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。本題中石墨的燃燒熱，要注意：1、生成的是CO2而非CO；2、寫表示其燃燒熱的熱化學方程式時，應使C(石墨)的計量數(shù)為1。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷轉化成紅磷是放熱反應；說明紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確；

B．紅磷能量比白磷低；紅磷穩(wěn)定，B錯誤；

C．已知信息不能得出紅磷和白磷的結構相似；且紅磷和白磷的結構不同，C錯誤；

D．紅磷的著火點比白磷高；故白磷比紅磷更易燃，D錯誤；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

OE段反應開始持續(xù)進行；反應放熱導致反應體系的溫度上升，所以EF段反應速率加快，反應進行一段時間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應速率減慢，最后，G點收集到的二氧化碳的體積最大。

【詳解】

A．反應放熱導致反應體系的溫度上升；所以EF段反應速率加快，故A正確；

B．反應進行一段時間后；鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應速率減慢，故B正確；

C．EF段產生的CO2為：由于反應中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以該段消耗HCl=0.04mol，時間為1min，所以用鹽酸表示的EF段平均反應速率為：故C錯誤；

D．由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產生CO2的體積之比；即224mL：(672?224)mL：(784?672)mL=2:4:1，故D正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

A．反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2；

B．反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2；

C．反應Ⅲ：反應物為CO2；C；生成物為CO；裂解水制氫氣，將反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應；

D．在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑．

【詳解】

A．反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2，反應為：Fe3O4+CO3FeO+CO2；故A正確；

B．反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2，反應為：3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2；故B正確；

C．反應Ⅲ：反應物為CO2、C，生成物為CO，反應為：C+CO2=2CO，將反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應為C＋H2O（g）CO+H2；故C錯誤；

D．鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應，但總反應為C＋H2O（g）CO+H2；反應產物沒有四氧化三鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確；

故選C。

【點睛】

難點：讀信息寫方程式，注意利用題干信息，C選項、將反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應為C＋H2O（g）CO+H2，選項D，根據(jù)催化劑的特點分析是解答關鍵。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時；K電極為負極，電子從K電極為流出，故A錯誤；

B．放電時，正極發(fā)生還原反應，K+嵌入TiS2中，電極反應式為TiS2+xK++xe?=KxTiS2；故B正確；

C．充電時；Cu電極為陽極，電勢高于K電極(陰極)，故C錯誤；

D．金屬K與水劇烈反應；故其電解質溶液不能用水作溶劑，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知：反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，即△H＜0，△S＜0，答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由于碳酸根CO會發(fā)生水解，故1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，含CO數(shù)目小于1L×1mol·L-1NAmol-1=NA；A正確；

B.金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成C-C鍵，每個C-C被兩個碳原子共用，故12g金剛石中含有=2NA個C—C鍵；B正確；

C.標準狀況下，18gH2O中含有的中子數(shù)為=8NA；C錯誤；

D.由于C2H4和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g由C2H4與CO組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為=0.5NA；D正確；

故答案為：C。9、D【分析】【詳解】

A．Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu(OH)2；故A錯誤；

B．兩種離子開始沉淀時，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，Cu2＋所需溶液中的c(OH-)較小；pH較小，故B錯誤；

C．當兩種沉淀共存時，都沉淀溶解平衡，溶液中一定存在Cu2＋、Mg2＋；只是濃度較小而已，故C錯誤；

D．沉淀共存時，在的分子和分母同乘以氫氧根離子濃度的平方，得===8.2×108；故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學反應速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．該反應?H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)；故B錯誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應7分鐘時達到平衡狀態(tài)，Y的物質的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項計算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分數(shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時，再充入0.1molY，設Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時的Z的體積分數(shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分數(shù)減小，故D正確；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

該裝置為電解池，由右側“空氣→過氧化氫溶液”可知O化合價降低，發(fā)生還原反應，則右側電極為電解池的陰極，b為電源負極；a為電源正極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知b為電源負極，陰極上空氣的氧氣得電子結合水分子生成過氧化氫，根據(jù)電荷守恒、元素守恒可得電極反應為A項錯誤；

B．陽極通入NaOH溶液，所以陽極氫氧根放電，陽極電極反應為故總反應為B項正確；

C．陽極反應消耗OH-；故陽離子交換膜左側電解液pH減小，C項錯誤；

D．陽極反應消耗NaOH；陰極反應生成NaOH，故該工藝中NaOH溶液可循環(huán)利用，D項正確。

綜上所述答案為BD。12、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產生氯氣；陰極是氫離子放電產生氫氣。根據(jù)圖像可知當通過4mol電子時E曲線表示的物質是2mol，因此應該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當通過4mol電子時消耗2mol水，因此E可以表示反應消耗水的物質的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應；C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質的量；D正確；

答案選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．降低溫度；則反應速率降低，故A符合題意；

B．減小反應物的濃度；則降低了化學反應速率，故B符合題意；

C．固體塊狀的反應物改為粉末狀；則增大了反應物的接觸面積；加快了化學反應速率，故C不符合題意；

D．有氣體參加的化學反應；壓縮容器體積增大壓強，增大了反應物的濃度，則加快了化學反應速率；若反應中不存在氣體，壓縮容器體積增大壓強，化學反應速率沒有變化，故D不符合題意；

答案選AB。14、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，T2＞T1，溫度升高，NO的量增加，反應向逆反應方向進行，說明正向反應放熱，即該反應ΔH＜0；A項正確；

B．T1時，0~15min時的反應速率v(NO)==0.04mol·L-1·min-1；B項錯誤；

C．T2＞T1；則正反應速率：M＞N，C項錯誤；

D．由反應可知，反應前后體積不變，T1時，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol與開始通入2molNO等效，則平衡時，NO的體積分數(shù)==40%；D項正確；

答案選AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氣和氧氣的反應要經(jīng)過多步反應才能完成；不屬于基元反應，故A錯誤；

B.反應是氫氣和氧氣反應過程中的一個基元反應；故B正確；

C.和的中和反應是基元反應；故C正確；

D.轉化為的反應是總反應；要經(jīng)過幾步反應才能完成，不屬于基元反應，故D錯誤；

故選：BC。16、CD【分析】【分析】

放電是化學能轉化成電能，根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，即Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)正極反應式為CO2+2e—+2H+=HCOOH；充電時，電池的正極連接電源的正極，電池的負極連接電源的負極，充電時各電極反應式應為放電時電極反應式的逆過程，據(jù)此分析；

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為：故A說法正確；

B．放電時，CO2轉化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉化為HCOOH時；轉移電子數(shù)為2mol，故B說法正確；

C．放電時，正極上CO2+2e—+2H+=HCOOH，負極上Zn轉化為Zn－2e－＋4OH－=電池總反應為：Zn＋CO2＋2OH－＋2H2O=＋HCOOH；故C說法錯誤；

D．充電時，正極即為陽極，電極反應式為：溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低；故D說法錯誤；

答案為CD。17、AB【分析】【分析】

根據(jù)題目所給信息分析，題圖左側為原電池設備，右側為電解池設備；左側Z極上發(fā)生氧化反應是原電池負極，W極上發(fā)生還原反應是原電池正極，電解質溶液中H+由左到右穿過a膜；右側Y極連接原電池負極(Z極)，是電解池陰極，發(fā)生還原反應X極連接原電池正極(W極)，是電解池陽極，發(fā)生氧化反應原料室中Na+通過d膜進入N室保證電荷守恒，通過c膜進入產品室，M室中生成的H+通過b膜進入產品室，H+與按個數(shù)比1﹕1生成H3PO2；

【詳解】

A．根據(jù)分析；Y極為陰極，A錯誤；

B．標況下，11.2LO2物質的量是0.5mol，根據(jù)電極反應式代入計算，轉移電子2mol，本題中原電池與電解池之間是簡單串聯(lián)，所以X極上反應也應失去電子2mol，代入電極反應式計算，應生成2molH+，故最終應生成2molH3PO2；B錯誤；

C．根據(jù)題目分析，a、b；d膜均過陽離子；c膜過陰離子，C正確；

D．根據(jù)選項分析；電子反應式正確，D正確；

綜上，本題選AB。18、CD【分析】【分析】

向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，隨著氫氧化鈉的增多，氫離子濃度逐漸減小，A點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，B點溶液中溶質為CH3COONa，C點溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa；以此解答。

【詳解】

A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度升高平衡常數(shù)增大，溫度：B點>A點，電離平衡常數(shù)：B點>A點；故A正確；

B．B點：溶液中溶質為CH3COONa，醋酸根水解促進水的電離；C點：溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa，水的電離被抑制；由水電離出的c(OH-)：B點>C點；故B正確；

C．溶液中電荷守恒為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯中性時c(H+)=c(OH-)；B點溶液已經(jīng)呈堿性，則從B點到C點，溶液中不可能存在c(CH3COO-)=c(Na+)；故C錯誤；

D．C點溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-發(fā)生水解，則c(CH3COO-)＜c(OH-)，減少氫氧化鈉的量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)；故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)放熱反應中ΔH＜0，吸熱反應中ΔH＞0；上述反應中屬于放熱反應的是①②，屬于吸熱反應的是③；

(2)2gH2的物質的量為1mol，根據(jù)反應①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1可知，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為242kJ，則2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為242kJ；

(3)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：(①-②)×2可得O2與H2S反應生成S的熱化學方程式O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1；

(4)根據(jù)圖示，反應物為N2和O2，生成物為NO，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，ΔH=+182.6kJ/mol，則該熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol；

(5)催化劑只改變反應速率和反應歷程，不改變反應的焓變?！窘馕觥竣佗冖?42kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否20、略

【分析】【分析】

(1)關于上述反應的判斷；按相關原理進行判斷；

(2)按已知條件；結合三段式計算一定溫度下反應②的平衡常數(shù)；

(3)在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；

(4)關于一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線說法的判斷；結合圖示信息和相應原理判斷即可；

【詳解】

(1)A.生產丙烯腈的反應為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；增大壓強，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產率，A錯誤；

B.反應②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數(shù)目不變，但各物質的熵不同，故ΔS不等于零；B錯誤；

C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應速率；從而提高混合氣中丙烯腈的生產效率，C正確；

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變；則意味著一定時間內反應中生成水和消耗水的量相等，則說明反應①；②這兩反應均達到平衡狀態(tài)，D正確；

答案為：CD；

(2)已知一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內C3H6和H2O的物質的量分別為0.4mol和1.4mol，運用三段式進行計算如下：則解得則②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)=3.5；

答案為：3.5；

(3)若向容器內充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，則此瞬間C3H4O的百分含量下降，因為增大氧氣濃度，平衡向右移動，15min重新達到平衡，C3H4O的百分含量增大，則10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖為

答案為：

(4)已知生產丙烯腈的反應為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；則：

A.460℃之前產率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應速率加快；同時生產丙烯腈的反應為放熱反應，溫度升高反應平衡常數(shù)變小，A錯誤；

B.催化劑在一定溫度范圍內活性較高；若溫度過高，活性降低，高于460℃產率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低；反應速率變慢，B正確；

C.460℃時C3H6轉化率不一定高于500℃；因為不明確是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.溫度超過460℃時；產率下降，意味著可能有副反應，則溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈，D正確；

答案為：BD。

【點睛】

關于產率和轉化率，轉化率(α)=n(轉化)÷n(起始)，關注在反應物的變化，產率=m(實際)÷m(理論)，更加關注生成物的變化。有同學會認為，轉化率和產率的變化趨勢是相同的。在通常情況下，這個結論是正確的。但是一個化學反應伴隨著副反應時這個結論就不對了。轉化率變大意味著反應物反應的多了，但是不一定轉化成我們想要的物質，此時轉化率變大了而產率有可能變小了。對于一個放熱反應，產率先增大后減小，說明此反應伴隨著副反應?！窘馕觥緾D3.5BD21、略

【分析】【分析】

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

(2)pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電荷守恒判斷；

(3)①NaCN溶液中CN-離子水解溶液顯堿性，計算水解平衡常數(shù)和HCN電離平衡常數(shù)比較判斷溶液酸堿性和離子濃度關系；

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；

(4)電荷守恒；判斷離子濃度大??；氨水的電離平衡常數(shù)為電離出離子的濃度積與溶質濃度的比值。

【詳解】

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較小，說明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)、c(X?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以溶液中所有離子濃度為陽離子濃度的2倍，醋酸的電離程度大于HX，醋酸根離子水解程度小于X?根離子；所以醋酸鈉溶液中氫離子濃度大于NaX，則醋酸鈉溶液離子數(shù)目較多，故答案為：＞；

(3)①25℃時，濃度均為0.01mol?L?1HCN和NaCN混合溶液，CN?+H2O?HCN+OH?，水解程度大于酸的電離程度，溶液顯堿性，溶液中HCN濃度大于CN?濃度，故答案為：堿性；＞；

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，故答案為：18；

(4)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH?)，即c(NH4+)=c(Cl?)，氨水中的電離常數(shù)為故答案為：=；【解析】2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑>堿性>18=22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖象分析，反應是放熱反應，反應的焓變ΔH=E1-E2=145kJ/mol-890kJ/mol=-745kJ/mol，熱化學方程式為：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4=-745kJ/mol；反應是放熱反應；ΔH＜0，ΔS＜0，低溫下ΔH-TΔS＜0，有利于該反應正向自發(fā)，故答案為：低溫；

(2)①圖象分析，反應物NO、CO的起始物質的量比一定，反應是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，二氧化碳體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)減小，T1＞T2；由于Y；Z溫度相同，故W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為：W＞Y=Z；溫度一定，隨反應物NO、CO的起始物質的量比增大，X→Y反應正向進行，一氧化碳的轉化率X＜Y，Y→Z平衡正向進行，一氧化氮增大會提高一氧化碳的轉化率，則Y＜Z，X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序Z＞Y＞X，故答案為：W＞Y=Z；Z＞Y＞X；

②T1℃時；在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則。

則此溫度下平衡常數(shù)K==1600，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正方向進行，應滿足Q＜K=1600，Q=＜1600，解得a＞0.01，故答案為：1600；a＞0.01?！窘馕觥康蜏豔＞Y=ZZ＞Y＞XK=1600a＞0.0123、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量3倍為2.25mol/L，再結合計算；根據(jù)溫度對平衡的影響效果作答；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比值；升高溫度；平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；

（3）依據(jù)計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行方向；

（4）要增大；應使平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理結合選項判斷。

【詳解】

（1）由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量的3倍，為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v(H2)==0.225mol/(L·mon)；根據(jù)圖示信息可知；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為0.225mol/(L·min)；放熱；

（2）由（1）可知平衡時各組分的濃度c(CO2)=0.25mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L，則c(H2)=3mol/L-0.75mol/L×3=0.75mol/L，所以平衡常數(shù)K===5.3；升高溫度；平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)會減小，故答案為5.3；減?。?/p>

（3）CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則濃度商Q==4＜K=5.33；說明反應正向進行v(正)＞v(逆)；故答案為＞；

（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為氣體體積減小的放熱反應；則。

A．該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，減小；A項錯誤；

B.在原容器中充入1molHe，反應物的濃度保持不變，平衡不移動，的值保持不變；B項錯誤；

C.將水蒸氣從體系中分離出，平衡向正反應方向移動，的值增大；C項正確；

D.縮小容器容積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，的值增大；D項正確；

故答案為CD。【解析】①.0.225mol/(L·min)②.放熱③.5.33④.減?、?＞⑥.CD四、判斷題(共2題，共12分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

焙燒鉬精礦，MoS2燃燒，反應方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應，離子方程式為MoO3+=+CO2↑，經(jīng)過過濾操作除去不反應的雜質，溶液中的溶質為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后重結晶得到Na2MoO4?10H2O。將過濾后的溶液足量HCl，將Na2MoO4轉化為H2MoO4，H2MoO4高溫下發(fā)生分解生成MoO3，MoO3高溫下被氫氣還原為金屬鉬；據(jù)此分析解答相關問題。

(1)

焙燒時；使鉬精礦充分反映即提高原料的利用率，使原料盡可能全部轉化，則可以粉碎原料，增大原料與氧氣的接觸面積，還可以將焙燒后的原料循環(huán)再次煅燒，故正確答案為ac；

(2)

操作1的名稱是過濾，除去礦石中不參與反應的雜質，“堿浸”過程中的離子方程式為MoO3+=+CO2↑；

(3)

由圖像知，在0-10℃范圍內溶解度隨溫度的升高而升高，10℃以上不再是所以獲得的方法是在適宜條件下蒸發(fā)濃縮；冷卻至10℃以下結晶；

(4)

ClO-中的氯元素是+1價，具有氧化性氯元素化合價降低到-1價，生成Cl-，MoS2中Mo元素為+2價，S元素為-1價，兩種元素的化合價均升高，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、元素守恒知離子方程式為根據(jù)題目信息，在空氣中是氧氣與鉬酸鹽共同作用，在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，現(xiàn)在是密閉系統(tǒng)中，鉬酸鹽未變，還需加入NaNO2；是替代氧氣起氧化劑的作用；

(5)

當BaMoO4開始沉淀時，此時溶液中的則的去除率為【解析】(1)ac

(2)MoO3+CO=MoO+CO2↑

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻至10℃以下結晶。

(4)C

(5)8927、略

【分析】【分析】

(1)

①為加快焙燒速率和提高原料的利用；可采取的措施將鉻鐵礦粉碎等；故答案為鉻鐵礦粉碎等；

②根據(jù)流程，過程I得到浸出液和浸出渣，該操作是過濾；浸出液的主要成分為Na2CrO4，Na2CrO4中Cr顯＋6價，而鉻鐵礦中Cr顯＋3價，Cr2O3高溫焙燒過程中Cr2O3為還原劑，氧氣為氧化劑，利用化合價升降法進行配平，反應方程式為2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2=4Na2CrO4＋4CO2；故答案為過濾；2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2；

③濾液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，浸出液與Na2S反應得到Cr(OH)3，Cr的化合價由＋6→＋3價，降低3價，S的化合價由－2價→＋6價，化合價升高8價，最小公倍數(shù)為24，有8CrO＋3S2-→3SO＋8Cr(OH)3↓，根據(jù)反應前后所帶電荷數(shù)相等，因此離子方程式為8CrO＋3S2-＋20H2O=3SO＋8Cr(OH)3↓＋16OH－；故答案為8CrO＋3S2-＋20H2O=3SO＋8Cr(OH)3↓＋16OH－；

(2)

①綠礬為FeSO4·7H2O，廢水中加入綠礬，得到Cr3＋和Fe3＋，Cr2O作氧化劑，F(xiàn)e2＋作還原劑，根據(jù)化合價升降法進行配平，反應離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；故答案為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②代入數(shù)值，解得c(Cr3＋)=3.0×10-6mol·L-1；故答案為3.0×10-6mol·L-1。【解析】(1)鉻鐵礦粉碎等過濾2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2；8CrO＋3S2-＋20H2O=3SO＋8Cr(OH)3↓＋16OH－

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O3.0×10-6mol·L-128、略

【分析】【分析】

CeO2、SiO2、Fe2O3中加入過量鹽酸，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸得到FeCl3溶液，濾出固體CeO2、SiO2；固體中加入足量稀硫酸、H2O2，SiO2不溶于硫酸，CeO2被H2O2還原為Ce3+，含有Ce3+的溶液加入堿生成Ce(OH)3的懸濁液；向Ce(OH)3的懸濁液中通入HCl制得CeCl3·6H2O，NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3；Ce(OH)3的懸濁液中加入NaClO，Ce(OH)3被NaClO氧化為Ce(OH)4。

【詳解】

(1)濾渣A是CeO2、SiO2，SiO2和硫酸不反應，所以濾渣B的主要成分化學式SiO2，SiO2的主要應用是制光導纖維等。

(2)步驟②中CeO2被H2O2還原為Ce3+，反應的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑，H2O2在高溫下易分解；不能在高溫下進行該反應；

(3)NH4Cl固體受熱分解生成的HCl抑制Ce3+水解，所以將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3；

(4)第④步反應是Ce(OH)3被NaClO氧化為Ce(OH)4，反應的化學方程式是2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl。

【點睛】

本題以廢玻璃粉末為原料回收鈰為載體考查化學工藝流程，明確各步驟反應原理是解題關鍵，注意常見化合物的性質，掌握混合物分離的方法，培養(yǎng)學生