2025年人教新起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子直徑在1nm~100nm之間B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)2、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（）A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)3、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB.NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC.NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD.BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO44、NaBH4(B的化合價(jià)為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.NaBH4被氧化B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.H2O是還原劑D.每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.應(yīng)用放射線同位素發(fā)出的射線進(jìn)行金屬制品探傷B.汽車尾氣中的和可在催化劑作用下迅速變成和C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理D.誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)盡快用5%的溶液洗胃6、科學(xué)家運(yùn)用鋁()鈹()測(cè)年法確定了“北京人”的年齡。下列關(guān)于的說法正確的是()A.核外電子數(shù)為6B.中子數(shù)為4C.質(zhì)子數(shù)為10D.核電荷數(shù)為47、化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”。下列說法中正確的是A.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等B.100體積的水和100體積的酒精混合，所得溶液的體積等于200體積C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)等于生成物的原子種類和總數(shù)D.根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量8、下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng)；又能與NaOH溶液反應(yīng)的是。

①Al2O3②NaAlO2③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤NaHCO3⑥AlCl3A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①③D.②③9、某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是A.原溶液中可能含有Na＋、B.由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋C.原溶液中一定有I、Na＋D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、甲；乙兩個(gè)裝置中（如圖）；膠頭滴管分別吸有某液體，平底燒瓶中置有其他物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）。所用試劑分別是。

A.甲：濃硫酸和木炭乙：濃氨水和SO2B.甲：雙氧水和MnO2乙：NaOH溶液和CO2C.甲：苯酚和Na2CO3溶液乙：NaOH溶液和Cl2D.甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）乙：水和氨氣11、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有的質(zhì)子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有原子數(shù)為C.溶液中含有數(shù)為D.在空氣中完全燃燒生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12、已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色：③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B..上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+有還原性，保存FeCl2溶液時(shí)，要向溶液中加入少量鐵粉13、在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()A.使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤洗C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線14、室溫下，某容積固定的密閉容器由可自由移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和2mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為38g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆；恢復(fù)室溫后，下列說法正確的是。

A.點(diǎn)燃引爆前A室混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，所含原子總數(shù)為8NAB.點(diǎn)燃引爆前A室中H2、O2的物質(zhì)的量之比為2.5：1C.點(diǎn)燃引爆后，最終活塞停留的位置在2刻度D.反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為4∶115、部分氧化的合金樣品(氧化產(chǎn)物為)共5.76g；經(jīng)如圖處理：

下列說法不正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、B.樣品中元素的質(zhì)量為2.24gC.溶解樣品參與反應(yīng)的D.V=896ml16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體amol，其中氯氣的體積分?jǐn)?shù)為w。經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ牒琤molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得最終溶液中含有cmolNaClO（c＞0），則下列說法正確的是A.若c＞b-a，則B.若a+c＞b，則C.若b="a"+c，則w=0.5D.若a＜b-c，則評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、膠體是一種常見的分散系；回答下列問題。

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。制備Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸溶液；現(xiàn)象：________

(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作_______，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的______作用而形成的。18、回答下列問題：

（1）①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤KNO3溶液⑥熔融的氫氧化鈉⑦SO2⑧液態(tài)氯化氫。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：_______(填序號(hào)，下同)。以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：_______。以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：_______。

（2）把淀粉溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是_______。

（3）把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：_______；繼續(xù)滴加稀硫酸至過量可觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、磷的含氧酸及其鹽是一類重要的化工產(chǎn)品；廣泛用于食品；肥料、去油去污、防腐蝕、防銹、鍋爐水處理等。請(qǐng)回答下列問題：

(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。向10mL0.02mol?L-1H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有OH-兩種陰離子，則H3PO2是_______(填“一元酸”；“二元酸”或“三元酸”)。

(2)已知25℃時(shí)K(H3PO2)=1該H3PO2溶液的PH為__________。

(3)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-3。

①電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_____(填“增大”或“減小”)。

②試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異：____________。

(4)25℃時(shí)，已知HF的電離常數(shù)=3.6×10-4(H3PO4的電離常數(shù)K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。則足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為________。20、84消毒液是生活中常見的一種消毒劑；常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10-20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因_______，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短消毒時(shí)間_______。

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來制取，84消毒液所用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)消毒學(xué)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因_______。

(5)有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說明是否具備科學(xué)性呢？說出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_______。21、利用“價(jià)一類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種有效的學(xué)習(xí)方法。鐵及其部分化合物的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。

(1)X、Y的化學(xué)式分別為_______、_______。

(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(3)要證明FeCl2有氧化性，還原性的試劑分別為_______、_____。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ1.0mL0.1mol/L溶液中滴入1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ1.0mL0.1mol/L溶液中滴入1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變

①對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得白色沉淀展開研究(已知在水中不能大量存在)：

i．取Ⅱ中少量白色沉淀；充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；

ⅱ．向i所得溶液中滴入KSCN試劑；溶液幾乎不變紅；

ⅲ．向ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液；溶液立即變?yōu)榧t色。

根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為______。

②研究過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀在空氣中久置最終也變?yōu)榧t褐色。則該沉淀的還原性比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2的還原性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)22、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少，常以游離金屬和礦物的形式存在。對(duì)浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì)）通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程：已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.請(qǐng)回答以下問題：(1)“氯化浸出”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫一條）；加入過量鹽酸的主要目的是______________________.(2)浸出渣中含有S和____________（寫化學(xué)式）；(3)寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________.(4)“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。(5)“電解”過程的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。裝置中N為電源的________（填“正”或“負(fù)”）極；陽極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________________________。25、過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)；處理含重金屬粒子的廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

CaCl2固體30%的H2O2

↓↓

―→―→―→―→―→

↑↓↓

NH3副產(chǎn)品產(chǎn)品。

已知CaO2·8H2O呈白色；微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。

(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是_________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液；充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

[已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-]

①第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)。

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。26、明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學(xué)式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3）“溶浸”時(shí)，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時(shí)可以適當(dāng)升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學(xué)式）。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

膠體區(qū)別于其它分散系的特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，膠體粒子帶電荷、不能透過半透膜、能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，都不屬于膠體的特征，答案選A。2、A【分析】【詳解】

A；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B；“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素；故B錯(cuò)誤；

C；水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴；是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；

D；很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸為強(qiáng)酸；而醋酸為弱酸，弱酸應(yīng)寫成化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，A錯(cuò)誤；

B．硫酸氫鈉完全電離出氫離子，硫酸屬于二元強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是氫離子中和氫氧根，離子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O；B正確；

C．碳酸氫鈉中的碳酸氫根不能拆開；為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，碳酸鈉是正鹽，為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，二者與強(qiáng)酸硫酸；鹽酸反應(yīng)的離子方程式不同，C錯(cuò)誤；

D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成氫氧化銅沉淀；則二者離子反應(yīng)不同，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低；作氧化劑，由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化；作還原劑，故A符合題意；

B．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物；故B不符合題意；

C．H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低；作氧化劑，故C不符合題意；

D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，生成4個(gè)H2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子；故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．應(yīng)用放射線同位素發(fā)出的射線進(jìn)行金屬制品探傷；檢驗(yàn)金屬制件內(nèi)部缺陷，A正確；

B．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下迅速變成無毒的CO2和N2；B正確；

C．燃煤廢氣中含二氧化硫和三氧化硫；溶于水顯酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，可用于除硫，C正確；

D．誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)迅速服用大量牛奶或雞蛋清溶液解毒；服用硫酸銅溶液又會(huì)服下新的重金屬離子：銅離子，也會(huì)引起中毒，D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A.的核外電子數(shù)為4；故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=10?4=6；故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子數(shù)為4；故C錯(cuò)誤；

D.核電荷數(shù)為4；故D正確。

羧酸；答案為D。

【點(diǎn)睛】

中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)7、C【分析】【分析】

【詳解】

略8、B【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3是兩性氧化物；既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，①符合題意；

②NaAlO2是強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽；只能與硫酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，②不符合題意；

③Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，③符合題意；

④(NH4)2CO3是弱酸與弱堿反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，既能與硫酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，④符合題意；

⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，⑤符合題意；

⑥AlCl3是強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)產(chǎn)生的鹽；只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)，⑥不符合題意；

綜上所述可知：既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)是①③④⑤，故合理選項(xiàng)是B。9、C【分析】【分析】

(1)向少量原溶液中加入過量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3，沒有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，沒有SO32-；由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，因此溶液中不存在Fe3+；根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無法確定是否含有Cl-；結(jié)合以上分析解答。

【詳解】

】(1)向少量原溶液中加入過量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3，沒有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，沒有SO32-；由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，因此溶液中不存在Fe3+；根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無法確定是否含有Cl-；

綜合以上分析可知，原溶液中含有I-、Na+、CO32-，C正確；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；由于之前引入了大量Cl-,所以在黃色溶液中加入硝酸銀溶液，即使有氯化銀白色沉淀生成,也不能說明原溶液中一定含有Cl-,D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題選C。

【點(diǎn)睛】

本題在判斷離子共存時(shí)，要注意：溶液中存在CO32-時(shí)，F(xiàn)e3+、Mg2+與CO32-均不能大量共存；溶液中存在I-時(shí)，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；最后根據(jù)溶液呈電中性規(guī)律判定存在的陽離子。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

由圖可知；甲裝置中的氣球明顯脹大，說明反應(yīng)生成較多的氣體，內(nèi)部壓強(qiáng)大于外壓；而乙裝置中的氣球明顯脹大，說明反應(yīng)導(dǎo)致內(nèi)部氣體減少，外壓大于內(nèi)壓，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。

【詳解】

A、濃硫酸和木炭常溫下不反應(yīng)，甲中氣球不變，而濃氨水和SO2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少；則乙中氣球變大，故A不選；

B、雙氧水和MnO2反應(yīng)生成氧氣，甲中氣球變大，且NaOH溶液和CO2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少；則乙中氣球變大，故B選；

C、苯酚和Na2CO3溶液反應(yīng)不生成氣體，甲中氣球不變，而NaOH溶液和Cl2反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少；則乙中氣球變大，故C不選；

D；甲中濃硫酸稀釋放出大量的熱；且具有強(qiáng)的氧化性和吸水性，能夠使蔗糖碳化且發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，燒瓶?jī)?nèi)氣體增加，壓強(qiáng)增大，氣體脹大，且乙中氨氣溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣球脹大，故D選。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用及元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)和氣球膨脹的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查。11、AB【分析】【詳解】

A．1個(gè)H2所含的質(zhì)子數(shù)目為2個(gè)，故1molH2所含的質(zhì)子數(shù)目為2NA；A正確；

B．在1個(gè)H2O中含有3個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.0gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，則9.0gH2O含有原子數(shù)為1.5NA；B正確；

C．只有溶液濃度；缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，其在空氣中完全燃燒生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．容量瓶使用時(shí)會(huì)倒立震蕩；所以使用前需要檢查是否漏水，A正確；

B．待配液中含有溶質(zhì)；會(huì)殘留在容量瓶中，故不能用待配液潤洗，B正確；

C．容量瓶只能原來配制溶液；不能用來溶解固體，稱好的固體應(yīng)該在燒杯中溶解，待恢復(fù)至室溫，才能轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以C錯(cuò)誤；

D．定容后搖勻；不能再加水，搖勻后凹液面下降是因?yàn)橛胁糠秩芤焊皆谌萘科可喜科鞅谒?，再加水?huì)使?jié)舛绕?，D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解固體。14、AC【分析】【分析】

A、B兩室被可移動(dòng)的活塞分隔開，則A、B兩室中氣體壓強(qiáng)相等，所以A、B兩室中氣體同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，H2、O2的混合氣體和2mol空氣體積之比為2：1；則混合氣體物質(zhì)的量為4mol，再根據(jù)A室中的混合氣體引爆情況分析。

【詳解】

A.B兩室被可移動(dòng)的活塞分隔開，則A、B兩室中氣體壓強(qiáng)相等，所以A、B兩室中氣體同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，H2、O2的混合氣體和2mol空氣體積之比為2：1，則混合氣體物質(zhì)的量為4mol，所含原子總數(shù)為8NA；故A正確。

B．A室混合氣體的質(zhì)量為38g，則設(shè)H2物質(zhì)的量為xmol,O2物質(zhì)的量為ymol,則x+y=4mol；2x+32y=38g。求得x=3mol，y=1mol，故B錯(cuò)誤；

C．若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，H2與O2為2比1完全反應(yīng)，剩余H21mol。則A；B兩室中氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；等于1：2，最終活塞停留的位置在2刻度；故C正確；

D．反應(yīng)前A；B兩室中氣體共為6mol；反應(yīng)后AB兩室中氣體共為3mol，反應(yīng)前后均在在室溫下且反應(yīng)容器恒容，則反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)之比為2∶1，則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1∶2；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

明確壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系、密度與摩爾質(zhì)量關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。15、AD【分析】【詳解】

A.濾液A中不含銅離子，說明銅元素以單質(zhì)的形式析出，Cu能與Fe3+反應(yīng)，所以濾液A中不可能有Fe3+；故A錯(cuò)誤；

B.濾液A加入足量氫氧化鈉，生成的沉淀灼燒，得到的固體是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒，樣品中元素的質(zhì)量為故B正確；

C.濾液A中不含銅離子，濾液A中的鐵元素只以FeSO4的形成存在，根據(jù)B可知n(Fe)=n(FeSO4)=根據(jù)硫酸根離子守恒，則溶解樣品參與反應(yīng)的故C正確；

D.樣品用足量硫酸溶解，反應(yīng)消耗0.04mol硫酸，濾液中不含銅離子，則濾渣為銅，元素的質(zhì)量為2.24g、Cu元素的質(zhì)量為3.2g，樣品中n(O)=反應(yīng)生成水0.02mol，根據(jù)硫酸中氫元素守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol-0.02mol=0.02mol，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml，故D錯(cuò)誤；

選AD。16、BD【分析】【分析】

最終溶液中含有cmolNaClO，說明氫氣與氯氣反應(yīng)后氯氣有剩余，則光照后氣體是HCl、Cl2的混合物，由H2+Cl2=2HCl可知，H2、Cl2物質(zhì)的量總共為amol，再通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若HCl、Cl2完全反應(yīng)；含有氯元素物質(zhì)的物質(zhì)的量=n（NaCl）+n（NaClO）=（a+c）mol，根據(jù)鈉離子守恒，需要n（NaOH）=（a+c）mol；

①a+c=b時(shí)，NaOH與HCl、Cl2恰好完全反應(yīng)，得到NaCl、NaClO，可知n（Cl）=n（Na），可知n（Cl）=n（Na）=bmol，則氯氣的物質(zhì)的量=0.5bmol，氯氣的體積分?jǐn)?shù)=×100%；

②若a+c＜b時(shí)，NaOH有剩余，由Cl原子守恒，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=（a+c）mol，氯氣的體積分?jǐn)?shù)=×100%；

③若a+c＞b時(shí)，NaOH不足，根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得n（NaOH）=2cmol，根據(jù)鈉原子守恒得與HCl反應(yīng)的n（NaOH）=（b-2c）mol，根據(jù)H原子守恒得n（H2）=1/2n（HCl）=mol，則n（Cl2）=n（混合氣體）-n（H2）=[a-]mol，w==1-

【詳解】

A．通過以上分析知，若c＞b-a，則w=1-故A錯(cuò)誤；

B．若a+c＞b，則w=1-故B正確；

C．若b=a+c；且w=0.5，則氯氣和氫氣恰好反應(yīng)生成HCl，沒有氯氣剩余，則溶液中不可能存在次氯酸鈉，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D．通過以上分析知，若a＜b-c，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe(OH)3膠體制備操作和膠體的性質(zhì)分析解題。

【詳解】

(1)制備Fe(OH)3膠體是利用Fe3+加熱條件下水解生成Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸溶液，先發(fā)生聚沉現(xiàn)象，過量的鹽酸可繼續(xù)溶解生成的Fe(OH)3沉淀；可觀察到的現(xiàn)象是先聚沉，生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；

(3)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象；而溶液沒有，則區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作丁達(dá)爾效應(yīng)(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射作用而形成的。

【點(diǎn)睛】

本題考查膠體的制備與性質(zhì)應(yīng)用，難點(diǎn)是膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，且過量鹽酸能溶解Fe(OH)3沉淀，這是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl先聚沉，生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解丁達(dá)爾效應(yīng)(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)散射18、略

【分析】【分析】

(1)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是含有能夠自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)，即電解質(zhì)的水溶液或熔融的電解質(zhì)和金屬單質(zhì)以及能夠?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨黼婋x的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析解題：故在①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤KNO3溶液⑥熔融的氫氧化鈉⑦SO2⑧液態(tài)氯化氫中；能導(dǎo)電的是：③⑤⑥，屬于電解質(zhì)的是：①⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②④⑦，故答案為：③⑤⑥；①⑥⑧；②④⑦；

(2)

把淀粉溶于沸水中；制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是用一束光照射，膠體能形成一條光亮的通路，溶液則不能，故答案為：用一束光照射，膠體能形成一條光亮的通路，溶液則不能；

(3)

把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸，將發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，故可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，由于Fe(OH)3沉淀能與硫酸反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象是紅褐色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樽攸S色，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；紅褐色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樽攸S色；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O?！窘馕觥?1)③⑤⑥①⑥⑧②④⑦

(2)用一束光照射；膠體能形成一條光亮的通路，溶液則不能。

(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樽攸S色FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)向10mL0.02H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后；所得。

溶液中只有OH-兩種陰離子，說明H3PO2是一元酸；

(2)設(shè)0.02H3PO2溶液中H3PO2電離出的H+濃度為x則列三段式如下；H3PO2+H+

起始濃度/()0.0200

變化濃度/()xxx

平衡濃度/()0.02-xxx

由于H3PO2的電離常數(shù)為則解得=0.01；則pH=2。

(3)①弱酸的電離為吸熱過程；則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大；

②亞磷酸第一步電離電離出的氫離子抑制亞磷酸的第二步電離；所以第一步的電離平衡常數(shù)與第二步的電離平衡常數(shù)相差較大。

(4)HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)，又大于其第二、三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為F-+H3PO4=HF+【解析】一元酸2增大H3PO3第一步電離電離出的H+對(duì)第二步電離起抑制作用F-+H3PO4=HF+20、略

【分析】【詳解】

(1)84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到殺菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒時(shí)間一般控制在10-20分鐘左右，讓NaClO與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成了次氯酸，HClO的殺菌效果比NaClO更好，反應(yīng)的方程式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸；因此家庭使用84消毒液時(shí)，盡可能在短時(shí)間內(nèi)達(dá)到較好的消毒效果，即盡快產(chǎn)生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，生成1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移6mol電子；氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，生成1mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子得失守恒，ClO-、Cl-各填系數(shù)3，NH填系數(shù)2，N2填系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒，H2O填系數(shù)3，H+填系數(shù)2，配平后離子方程式為：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道，對(duì)人體造成危害，反應(yīng)的方程式為：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；

(5)84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cl2；取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，說明有氯氣產(chǎn)生；因此84消毒液的注意事項(xiàng)指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”，這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說明有科學(xué)性。【解析】NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成HClO分子起到殺菌消毒的作用，HClO的殺菌效果比NaClO更好在84消毒液中加入白醋231332Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道有科學(xué)性；因?yàn)?4消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cl2。取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，證明有科學(xué)性21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，X是Fe元素化合價(jià)為＋3的氧化物，則X是Fe2O3；

Y是Fe元素化合價(jià)為＋2的堿，則Y是Fe(OH)2；

(2)單質(zhì)Fe為鐵元素的最低價(jià)態(tài)；化合價(jià)只能升高，只有還原性；

(3)要證明FeCl2具有氧化性；則需使用還原劑，如鋅，鋁等還原性較強(qiáng)的金屬；

要證明FeCl2具有還原性，則需使用氧化劑，如新制氯水、酸性KMnO4溶液等氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)；

(4)①由ⅱ、ⅲ的現(xiàn)象可知該白色沉淀中含+2價(jià)鐵，結(jié)合已知條件Fe(HCO3)2在水中不能大量存在，可推知該白色沉淀是FeCO3；

②FeCO3在空氣中久置變?yōu)榧t褐色，證明FeCO3中的Fe從+2價(jià)被氧化到＋3價(jià)，但被氧化所需時(shí)間比Fe(OH)2被氧化所需時(shí)間長(zhǎng)，即FeCO3比Fe(OH)2難被氧化，所以FeCO3的還原性比Fe(OH)2的還原性弱?！窘馕觥縁e2O3Fe(OH)2Fe鋅(或鋁等)新制氯水(或酸性KMnO4溶液等氧化性較強(qiáng)的物質(zhì))FeCO3弱四、判斷題(共2題，共14分)22、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，并加入NaClO3，發(fā)生反應(yīng)：Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O、Bi2O3＋6HCl=2BiCl3+3H2O，3Cu2S+2NaClO3+12HCl=6CuCl2+3S+2NaCl+6H2O、2FeS2+NaClO3+6HCl=2FeCl3+4S+NaCl+3H2O，SiO2不溶，得到浸出渣為SiO2和S，濾液中加入鉍粉還原鐵離子：3Fe3++Bi=Bi3++3Fe2+，加入硫化氨沉淀Cu2+，則凈化液中陽離子含有Bi3+、H+和NH4+、Na+、Fe2+，將凈化液與混有少量的氫氧化鈉溶液電解得到鉍，則石墨電極凈化液的電極反應(yīng)為：Bi3++3e-=Bi，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，故鈦板為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cl--6e-+6OH-=ClO+3H2O；c為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“氯化浸出”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有粉碎礦石(或適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度合理答案)；浸出液中含有Bi3+，結(jié)合已知信息II，BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解，則加入過量鹽酸的主要目的是抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀；提高鉍的浸出率。

(2)根據(jù)分析，浸出渣中含有S和SiO2；

(3)根據(jù)分析，“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO3—+Bi2S3+6H+=3S↓+Cl-+2Bi3++3H2O；

(4)“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu；及鉍粉還原鐵離子，離子方程式為：3Fe3++Bi=Bi3++3Fe2+；

(5)根據(jù)分析，凈化液中陽離子含有Bi3+、H+和NH4+、Na+、Fe2+，將凈化液與混有少量的氫氧化鈉溶液電解得到鉍，則石墨電極凈化液的電極反應(yīng)為：Bi3++3e-=Bi，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，電解池中陰極與電源的負(fù)極相連，則N為負(fù)極；鈦板為電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cl--6e-+6OH-=ClO3—+3H2O?！窘馕觥糠鬯榈V石(或適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度合理答案)抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高鉍的浸出率SiO2ClO+Bi2S3+6H+=3S↓+Cl-+2Bi3++3H2OBi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+負(fù)Cl--6e-+6OH-=ClO+3H2O25、略

【分析】【詳解】

(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是制備CaO2·8H2O固體，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO2·8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還應(yīng)有NH4Cl生成，故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；(2)濾液中含有大量的Cl－，為將沉淀洗滌干凈，應(yīng)充分洗滌，根據(jù)檢驗(yàn)Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；(4)①CaO2將KI氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2＋4H＋＋2I－===Ca2＋＋2H2O＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-；可得關(guān)系式：

CaO2～2S2O32-

72g2mol

mcV×10－3mol

解得：m＝0.036cV，CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②S2O32-有還原性，由于滴速太慢，S2O32-在滴定過程中被氧氣氧化導(dǎo)致消耗體積偏大，從CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式可知使計(jì)算結(jié)果偏高?！窘馕觥緾aCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O偏高S2O32-在滴定過程中被氧氣氧化26、略

【分析】【分析】

“火法”冶煉鋅時(shí)采用泥封，從鋅的活潑型考慮，是為了隔絕空氣。由流程可知，氧化鋅煙灰加入氨水、氯化銨進(jìn)行溶浸，溶浸后氧化鋅煙灰中ZnO、少量Pb、CuO和As2O3分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、AsCl52-的形式存在，濾渣1為Pb，加入過氧化氫，AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，過濾后加入鋅粉還原，可除去[Cu(NH3)4]2+等，濾液主要含有[Zn(NH3)4]2+；電解可生成高純度鋅，以此解答該題。

【詳解】

(1).“火法”冶煉鋅時(shí)；由于鋅是比較活潑的金屬，“泥封”的目的是防止鋅被氧化；

故答案為：防止得到的鋅被氧化；

(2).由以上分析可知濾渣1為Pb；“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯；漏斗、玻璃棒；

故答案為：Pb；燒杯；漏斗、玻璃棒；

(3).“溶浸”時(shí)，氧化銅加入氨水和氯化銨時(shí)，將氧化銅轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O或CuO+2NH3?H2O+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++3H2O；溫度太高時(shí)；氨水易分解和揮發(fā)，所以溫度不宜過高，可避免氨水的分解和揮發(fā)；

故答案為：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O或CuO+2NH3?H2O+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++3H2O；避免氨水的分解與揮發(fā)；

(4).“氧化除雜”中，AsCl52?轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，反應(yīng)的離子方程式為2AsCl52-+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6NH4++5H2O或2AsCl52-+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6NH4+

故答案為：2AsCl52-+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6NH4++5H2O或2AsCl52-+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6NH4+；

(5).“電解”時(shí)Zn(