2025年中圖版高一物理上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高一物理上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列元素在一定條件下能實現(xiàn)“單質(zhì)rm{隆陋隆煤}氧化物rm{隆陋隆煤}氧化物rm{隆陋隆煤}酸”直接轉(zhuǎn)化的是()A.硅B.硫C.鐵D.鋁2、關(guān)于電場強度與電勢的關(guān)系，下面各種說法中正確的是：（）A.電場強度大的地方，電勢一定高B.電場強度相同之處，電勢也一定相同C.電場強度為零處，電勢一定為零D.電場強度的方向是電勢降低最快的方向3、如圖所示，在x軸上方存在著垂直于紙面向里、磁感應強度為B的勻強磁場，一個不計重力的帶電粒子從坐標原點O處以速度v進入磁場，粒子進入磁場時的速度方向垂直于磁場且與x軸正方向成120°角，若粒子穿過y軸正半軸后在磁場中到x軸的最大距離為a，則該粒子的比荷和所帶電荷的正負為()A.,正電荷B.,正電荷C.,負電荷D.,負電荷4、【題文】如右圖所示,重物P放在一長木板OA上,將長木板繞O端轉(zhuǎn)過一個小角度的過程中,重物P相對于木板始終保持靜止.關(guān)于木板對重物P的摩擦力和支持力做功的情況是()

A.摩擦力對重物不做功B.摩擦力對重物做負功C.支持力對重物不做功D.支持力對重物做正功5、質(zhì)量為M的光滑半球形凹槽放在光滑水平面上，現(xiàn)用水平向右的恒力F拉動凹槽，使槽內(nèi)質(zhì)量為m的小球相對槽靜止在圖中所示位置，則下面結(jié)論不正確的是（）

A.小球的加速度為B.小球?qū)Π疾鄣膲毫镃.小球在槽中靜止的位置滿足D.水平恒力F變大后，如果小球仍相對靜止在凹槽內(nèi)，小球?qū)Π疾鄣膲毫υ黾釉u卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、【題文】如圖甲所示為一拉力傳感器，某實驗小組在用兩個拉力傳感器探究作用力與反作用力關(guān)系的實驗中，獲得了如圖乙所示的圖線。根據(jù)這個圖線，你可以得出的結(jié)論是：__________________________。如果實驗時兩只手邊拉邊向右運動，與兩只手靜止時對拉得到的結(jié)論有沒有變化？____（填“有”或“沒有”）

7、甲、乙兩物體都以5m/s的初速度向東做勻變速直線運動，經(jīng)5s后，甲的速度變?yōu)榱悖业乃俣茸優(yōu)?0m/s，則物體甲的加速度大小為______m/s2、方向______（填向東或向西）；物體乙的加速度大小為______m/s2、方向______（填向東或向西）．8、如圖a

為某同學設(shè)計的“探究加速度與物體所受合力F

及質(zhì)量m

的關(guān)系”實驗裝置簡圖．

(1)

在保持小車受力相同時；探究加速度與質(zhì)量關(guān)系的實驗屮，以下做法正確的是。

A.平衡摩擦力時；應將裝有砝碼的小桶用細繩通過定滑輪系在小車上。

B.每次改變小車的質(zhì)量時；不需要重新平衡摩擦力。

C.實驗時；先放開小車，再接通打點計時器電源。

D.為得出加速度a

與與質(zhì)量m

的關(guān)系而作出a鈭?1m

圖象。

(2)

圖b

是實驗中獲取的一條紙帶的一部分，其中OABCD

是計數(shù)點，每相鄰兩計數(shù)點間還有4

個點(

圖中未標出)

計數(shù)點間的距離如圖，打“B

”計數(shù)點時小車的速度大小為______m/s.

由紙帶求出小車的加速度的大小為______m/s2.(

計算結(jié)果均保留2

位有效數(shù)字)

9、若取地球的第一宇宙速度為8km/s

某行星的質(zhì)量是地球質(zhì)量的6

倍，半徑是地球半徑的1.5

倍，則這一行星的第一宇宙速度為______．10、汽車運動的v-t圖象，如圖所示，汽車在40s末的加速度為____m/s2；80s末的加速度為____m/s2；200s內(nèi)的總位移為____m；200s內(nèi)的平均速度為____m/s．

11、力的大小可以用____來測量．在國際單位制中，力的單位是____，符號是____．12、做雜技表演的汽車從高臺水平飛出，在空中運動后著地，一架照相機通過多次曝光，拍攝得到汽車剛好著地及前后一段時間內(nèi)的運動照片如圖所示(虛線為正方形格子)．已知汽車長度為3.6m，相鄰兩次曝光的時間間隔相等，由照片可推算出汽車離開高臺時的瞬時速度大小為______m/s，高臺離地面高度為________m.13、(1)

在“探究加速度與力；質(zhì)量的關(guān)系”這一實驗中甲乙兩位同學根據(jù)實驗數(shù)據(jù)畫出的小車的加速度a

和小車所受拉力F

的圖象分別為圖1

中的直線Ⅰ和直線Ⅱ；直線Ⅰ、Ⅱ在縱軸或橫軸上的截距較大，明顯超出了誤差范圍，下面給出了關(guān)于形成這種情況原因的四種解釋，其中可能正確的是______

A.實驗前甲同學沒有平衡摩擦力。

B.甲同學在平衡摩擦力時把長木板的末端抬得過高了。

C.實驗前乙同學沒有平衡摩擦力。

D.乙同學在平衡摩擦力時；把長木板的末端抬得過高了。

(2)

如圖2

給出了該次實驗中，從0

點開始，每5

個點取一個計數(shù)點的紙帶，其中12345

都為記數(shù)點，其中x1=1.41cmx2=1.91cmx3=2.39cmx4=2.91cm.

由紙帶數(shù)據(jù)計算可得計數(shù)點4

所代表時刻的瞬時速度大小v4=

______m/s

小車的加速度大小a=

______m/s2

．評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)14、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。15、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。18、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。19、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗證的簡單方法是：____．20、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。21、（化學）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________；固體E所含物質(zhì)的化學式為________。(2)反應①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)22、2012

年11

月25

日；中國首艘裝有幫助飛機起飛彈射系統(tǒng)的航母“遼寧艦”完成了殲鈭?15

首次起降飛行訓練并獲得成功.

已知殲鈭?15

在跑道上加速時可能產(chǎn)生的最大加速度為5.0m/s2

當殲鈭?15

的速度達到50m/s

時才能離開航空母艦起飛，設(shè)航空母艦處于靜止狀態(tài).

求：

(1)

若要求殲鈭?15

滑行160m

后起飛；彈射系統(tǒng)必須使飛機具有多大的初速度？

(2)

若“遼寧艦”上不裝彈射系統(tǒng)，要求該種飛機仍能在此艦上正常起飛，問該艦身長至少應為多少？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

本題旨在考查學生對酸、氧化物、單質(zhì)、硫的不同價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化的應用?！窘獯稹?/p>

A.硅與氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不能形成另外的氧化物，進一步不能形成硅酸，故A錯誤；B.硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫氧化為三氧化硫，和水反應生成硫酸，故B正確；C.金屬鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，不溶于水，不能形成酸，故C錯誤；D.鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不能形成酸，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}2、D【分析】試題分析：電場線密處，電場強度大，而電場線方向不確定，故無法判斷電勢高低，電勢就不一定高，故A錯誤；在勻強電場中，電場強度不變，沿著電場線的方向，電勢總是逐漸降低的，故B錯誤；電勢為零，是人為選擇的，電場強度為零的地方，電勢不一定為零，故C錯誤；沿著電場方向電勢降低最快，故D正確?？键c：考查了對電場強度與電勢的關(guān)系的理解【解析】【答案】D3、C【分析】【解析】試題分析：從“粒子穿過y軸正半軸后”可知粒子向右側(cè)偏轉(zhuǎn)，洛倫茲力指向運動方向的右側(cè)，由左手定則可判定粒子帶負電.作出粒子運動軌跡示意圖如圖.根據(jù)幾何關(guān)系有再結(jié)合半徑表達式r=可得故C正確.考點：帶電粒子在勻強磁場中的運動．【解析】【答案】C4、A|D【分析】【解析】由做功的條件可知,①只要有力,②并且在力的方向上通過位移,則力對物體做功.由受力分析和始末狀態(tài)可知支持力N做正功,摩擦力f不做功.【解析】【答案】AD5、A【分析】【分析】

根據(jù)整體法求解加速度；對小球受力分析；求解槽對球的支持力以及小球在槽中靜止的位置滿足的關(guān)系；

【詳解】

對（M+m）有F=(M+m)a，小球與凹槽加速度相同，A錯誤；

對小球受力如圖所示，由勾股定理得，小球?qū)Π疾鄣膲毫′=且F增大，N′增大，B、D正確；由圖可知，C正確．此題選擇不正確的選項，故選A.二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】

試題分析：（1）由乙圖知作用力與反作用力總是大小相等方向相反；同時產(chǎn)生同時消失．（2）兩只手邊拉邊向右運動，與兩只手靜止時對拉得到的結(jié)論沒有變化．

考點：本題考查牛頓第三定律?！窘馕觥俊敬鸢浮孔饔昧εc反作用力大小相等、方向相反，沒有7、略

【分析】解：取向東方向為正方向，則物體甲的加速度為a甲==-1m/s2即加速度大小為1m/s2，方向向西；物體乙的加速度為a乙==1m/s2，加速度大小為1m/s2；方向向東．

故答案為：1；向西，1，向東．

取向東方向為正方向，根據(jù)加速度的定義式：求解加速度．

本題的解題關(guān)鍵是掌握加速度的定義式，并能正確運用，運用運動學公式之前，首先要規(guī)定正方向．【解析】1；向西；1；向東8、0.54；1.5【分析】解：(1)A

平衡摩擦力時；不能將裝砝碼的托盤用細線通過定滑輪系在小車上.

故A錯誤．

B；每次改變小車的質(zhì)量；不需要重新平衡摩擦力.

故B正確．

C；實驗時先接通電源；再放開小車.

故C錯誤．

D、探究a

與m

的關(guān)系時，應作a鈭?1m

圖線.

故D正確．

故選：BD

．

(2)

由于每相鄰兩個計數(shù)點間還有4

個點沒有畫出；所以相鄰的計數(shù)點間的時間間隔T=0.1s

根據(jù)勻變速直線運動中時間中點的速度等于該過程中的平均速度得：

vB=0.1387鈭?0.03102脳0.1=0.54m/s

根據(jù)勻變速直線運動的推論公式鈻?x=aT2

可以求出加速度的大小；

得：a=0.2153鈭?0.0772鈭?0.07724脳0.01=1.5m/s2

．

故答案為：(1)BD(2)0.541.5

探究加速度與拉力的關(guān)系實驗時，要平衡摩擦力，平衡摩擦力時，要求小車在無動力的情況下平衡摩擦力，不需要掛任何東西.

小車的加速度應根據(jù)打點計時器打出的紙帶求出；平衡摩擦力時，是重力沿木板方向的分力等于摩擦力，即：mgsin婁脠=婁脤mgcos婁脠

可以約掉m

只需要平衡一次摩擦力.

操作過程是先接通打點計時器的電源，再放開小車.

根據(jù)勻變速直線運動的推論公式鈻?x=aT2

可以求出加速度的大小，根據(jù)勻變速直線運動中時間中點的速度等于該過程中的平均速度，可以求出打紙帶上打B

點時小車的瞬時速度大?。?/p>

本題考查了打點計時器的應用及打出的紙帶的處理方法，有利于學生基本知識的掌握，同時也考查了學生對實驗數(shù)據(jù)的處理方法，及試驗條件的掌握，難度適中．【解析】0.541.5

9、略

【分析】解：設(shè)地球質(zhì)量是M

半徑為R

則：行星的質(zhì)量為6M

半徑為1.5R

地球的第一宇宙速度：由：GMmR2=mv2R

得：v1=GMR

．

行星的第一宇宙速度：v2=G6M1.5R

所以速度之比：v1v2=GMRG6M1.5R=12

因為：地球的第一宇宙速度為8km/s

所以：行星的第一宇宙速度為16km/s

故答案為：16km/s

第一宇宙速度計算方法是：GMmR2=mv2R

其中：M

是地球的質(zhì)量，R

是地球的半徑，得：v=GMR.

分別將星球質(zhì)量；半徑代入計算．

明確第一宇宙速度計算方法是：GMmR2=mv2R

其中：M

是星球的質(zhì)量，R

是星球的半徑，得：v=GMR

將質(zhì)量，半徑關(guān)系代入即可．【解析】16km/s

10、略

【分析】

根據(jù)a=得：

a40==0.5m/s2；

60-160s；汽車勻速運動，加速度為零，所以80s末的加速度為0

根據(jù)速度時間圖象與坐標軸圍成的面積表示位移得：x=S=×（100+200）×30m=4500m

200s內(nèi)的平均速度為：m/s=22.5m/s

故答案為：0.5；0；4500；22.5．

【解析】【答案】v-t圖象中；傾斜的直線表示勻變速直線運動，斜率表示加速度，圖象與坐標軸圍成的面積表示位移．平均速度等于總位移除以總時間．

11、略

【分析】

在國際單位制中；力的單位是牛，常用測量力大小的工具是彈簧測力計．

故答案為：彈簧測力計；牛頓；N

【解析】【答案】要解答本題需掌握：①力的國際單位是牛頓；②常見的測量力的工具．

12、略

【分析】【解析】試題分析：在豎直方向上有：在水平方向上第二次圖像表示中間時刻，速度為此時下落了的時間為所以下落的總時間為則離地高度為則離地的高度考點：平拋運動．【解析】【答案】12m/s11.25m13、BC；0.265；0.495【分析】解：(1)

甲圖象表明在小車的拉力為0

時；小車的加速度大于0

說明合外力大于0

說明平衡摩擦力過渡，即把長木板的末端抬得過高了.

故A錯誤B正確．

乙圖象說明在拉力大于0

時；物體的加速度為0

說明合外力為0

即沒有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足，也就是沒有將長木板的末端抬高或抬高不夠.

故C正確，D錯誤．

故選：BC

．

(2)

每5

個點取一個計數(shù)點的紙帶；所以相鄰的計數(shù)點間的時間間隔T=0.1s

根據(jù)勻變速直線運動中時間中點的速度等于該過程中的平均速度；

得：v4=0.0239+0.02912脳0.1=0.265m/s

根據(jù)勻變速直線運動的推論公式鈻?x=aT2

可以求出加速度的大小；

得：x3鈭?x1=2a1T2

x4鈭?x2=2a2T2

為了更加準確的求解加速度；我們對兩個加速度取平均值。

得：a=12(a1+a2)=12鈰?0.0291+0.0239鈭?0.0191鈭?0.01414脳0.01=0.495m/s2

．

故答案為：(1)BC

(2)0.2650.495

甲圖象表明在小車的拉力為0

時；合外力大于0

說明平衡摩擦力過度．

乙圖象說明在拉力大于0

時；物體的加速度為0

說明繩子的拉力被摩擦力平衡了，即沒有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足．

要提高應用勻變速直線的規(guī)律以及推論解答實驗問題的能力，在平時練習中要加強基礎(chǔ)知識的理解與應用．【解析】BC0.2650.495

三、推斷題(共8題，共16分)14、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}15、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點，尤其是物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}16、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃17、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應用，題目較簡單。【解答】金屬rm{A}焰色反應為黃色證明為rm{Na}與水反應生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}18、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}19、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達爾效應?【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達爾效應；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達爾效應。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達爾效應rm{HClO}rm{HClO}20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應用，題目較簡單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應為黃色證明為rm{Na}與水反應生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為