2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；其合成路線如下。下列說法正確的是。

A.X分子中有2種含氧官能團B.Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等C.X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別D.Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面2、我國對銅的認識年代久遠，下列關(guān)于銅的幾種表述正確的是A.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[As]4s1B.基態(tài)Cu原子的最高能層符號為NC.基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為D.基態(tài)Cu2+的未成對電子數(shù)為23、2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分；W；X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法不正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.原子半徑：WB.X的最高價氧化物的水化物具有兩性C.Y單質(zhì)可用做半導體材料D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z>W4、某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其分子內(nèi)不含有。

A.離子鍵B.共價鍵C.極性鍵D.配位鍵5、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)如圖。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的是。

A.石墨的熔點、沸點都比金剛石的低B.石墨中的C原子均為雜化C.每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2D.石墨晶體中存在的化學鍵有共價鍵、金屬鍵和范德華力6、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.晶體中含有個鍵B.金剛石中含有的鍵數(shù)目為C.冰中含有的氫鍵數(shù)目為D.晶體中鍵數(shù)目為7、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B.分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C.分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵8、如圖所示為離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；則離子晶體的對應組成表達一定不正確的是（）

A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化10、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為11、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應可得鈦。下列說法不正確的是A.W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強氧化性，可用于飲用水消毒13、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負性：O______P。

(3)在周期表中，化學性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。15、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點由高到低的順序為___________(填化學式)。

(3)已知與的價電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學式________。

(4)在低壓合成甲醇反應()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為________。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。16、(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料__(寫化學式)。

(2)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為__，Ga與As以___鍵鍵合。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體。17、(1)路易斯酸堿電子理論認為，凡是能給出電子對的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。18、圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是_______。

(4)每個晶胞中實際占有_______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有_______個。19、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請回答下列問題。

(1)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______(填序號)；不存在化學鍵的是______(填序號)。

(2)屬于共價化合物的______(填序號)。

(3)物質(zhì)①的實驗室制法：______(用化學方程式表示)

(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學鍵類型)，寫出其溶于水過程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質(zhì)⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫出該反應的離子方程式：_________。評卷人得分四、實驗題(共4題，共24分)20、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學設計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學設計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)21、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學設計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標準NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應)，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學式)

③D中發(fā)生反應的化學方程式是：________。22、某實驗小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應進行探究。

已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍色沉淀。

【實驗1】。裝置實驗現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深；由棕黃色變?yōu)榧t褐色。

現(xiàn)象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡化的核外電子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。

(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：

①甲同學認為發(fā)生反應：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學式)。

②乙同學認為還發(fā)生了氧化還原反應，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO

丙同學認為乙同學的實驗不嚴謹，因為在上述過程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進一步確認SO被氧化的原因；丙同學設計了實驗2。

【實驗2】

用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗。閉合開關(guān)后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)。

(4)③實驗2中正極的電極反應式為___________。丙同學又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產(chǎn)物，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。

(5)綜合上述結(jié)果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因為___________。23、某實驗小組為探究與反應后的產(chǎn)物；做如下探究實驗。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。

實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學認為實驗1黃色沉淀中有少量該同學認為是相互促進水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量生成。該實驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實驗中反應的離子方程式：_______。

(4)某同學設計了如圖所示的電化學裝置，探究與的反應。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應的電極反應式為_______。設計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．X中含有醛基和醚鍵；有2種含氧官能團，A正確；

B．打“*”的碳原子為手性碳原子，Y中有1個手性碳原子，Z中有3個手性碳原子；B錯誤；

C．X中有醛基；Z中沒有醛基，故可以用銀氨溶液鑒別，X；Z中均沒有酚羥基，不可用氯化鐵溶液鑒別，C錯誤；

D．Z中虛線框中；形成單鍵的碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不全在一個平面上，D錯誤；

故選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；A錯誤；

B．基態(tài)Cu原子的最高能層為第四層；其符號為N，B正確；

C．基態(tài)Cu原子的價電子為3d104s1，僅僅表示出4s1上的電子，沒有表示出3d10上的電子；C錯誤；

D．基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9；未成對電數(shù)為1，D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)主族元素的最高化合價等于原子的最外層電子數(shù)(O；F除外)；W與X的最高化合價之和為8，結(jié)合題干提供的部分元素周期表可知，W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P，據(jù)此進行解題。

A．同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：W

B．由上述分析可知，X是Al，故其的最高價氧化物的水化物即Al(OH)3具有兩性；B正確；

C．由上述分析可知；Y是Si，單質(zhì)硅可用做半導體材料，C正確；

D．同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z

故答案為：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知；N原子與Ni原子之間為配位鍵；共價鍵中C—C鍵為非極性鍵，C—H鍵；N—O鍵、C=N鍵、O—H鍵為極性鍵；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的熔點是3550℃；石墨的熔點是3652℃～3697℃(升華)，石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中的要短，故石墨的熔點比金剛石的高，A說法錯誤；

B．石墨中的C原子均為sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，B說法錯誤；

C．石墨中的每個C原子均被3個六元環(huán)共有，則每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)=6=2；C說法正確；

D．石墨晶體中存在的化學鍵有共價鍵；金屬鍵；層間存在范德華力，范德華力不屬于化學鍵，D說法錯誤；

答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅的物質(zhì)的量為而二氧化硅中含有硅氧鍵，故應含個硅氧鍵；故A錯誤；

B．(即)金剛石中含有原子，在金剛石晶體中，每個C原子與4個C原子相連，每個鍵為2個C原子所共用，鍵數(shù)為故B錯誤；

C．冰的物質(zhì)的量為1個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子所共用，故冰含有的氫鍵數(shù)目為故C錯誤；

D．1個分子中含有2個鍵，故晶體中含有鍵的數(shù)目為故D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故選B。8、B【分析】【詳解】

A．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為Y的數(shù)目為即晶胞中所含X與Y的個數(shù)比為1：1，故該離子晶體的化學式可能為XY，A選項正確；

B．該晶胞中平均含有X的數(shù)日為Y的數(shù)目為Z的數(shù)目為1，即晶胞中所含X、Y、Z的個數(shù)比為1：3：1，故該離子晶體的化學式可能為XY3Z；B選項錯誤；

C．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為Y的數(shù)目為即晶胞中所含X、Y的個數(shù)比為9：1故該離子晶體的化學式可能為X9Y；C選項正確；

D．該晶胞中平均含有X的數(shù)目為1，Y的數(shù)目為即晶胞中所含X、Y的個數(shù)比為2：1，故該離子晶體的化學式可能為X2Y；D項正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價電子排布圖應為故B錯誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個NH3分子中的N原子、2個Cl-形成6個配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯誤；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個數(shù)為=4，化學式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8；所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，A錯誤；

B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個；Cl的最外層電子為7+1=8個，均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會與血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應可得鈦。據(jù)此分析解題。

【詳解】

經(jīng)分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點高于水，故A錯誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點AlN比BN要低，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個共價鍵；Al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴15、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個電子；一個電子是一種運動狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點高，因此的沸點由高到低的順序為故答案為：

（3）根據(jù)價電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高，因此沸點從高到低的順序為故答案為：

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個碳形成雙鍵，第三個碳有半鍵，需要第四個碳有半鍵，則第四個和第五個碳斷裂單鍵，第三四個碳形成雙鍵即為第五個碳和第六個碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)16、略

【分析】【詳解】

(1)和反應生成和一種固體耐磨材料，顯然該固體耐磨材料為共價晶體故答案為：

(2)由GaAs的熔點知；As原子與Ga原子以共價鍵鍵合，形成了具有三維骨架結(jié)構(gòu)的共價晶體。故答案為：共價晶體；共價；

(3)的熔、沸，點較低，符合分子晶體的特點，故其固體為分子晶體。故答案為：分子；【解析】①.SiC②.共價晶體③.共價④.分子17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對；可以給出電子對，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同?！窘馕觥竣?酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合；金剛石為原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合；Cu屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合，所以這些晶體中只有金剛石的微粒間時通過共價鍵結(jié)合的，故答案為：金剛石；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在上述物質(zhì)中，金剛石為原子晶體，則其熔點最高；為離子晶體，則其熔點低于金剛石，由于離子半徑：鎂離子小于鈣離子，氧離子小于氯離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強，斷鍵所需的能量越大，物質(zhì)熔點越高，所以熔點＞冰、干冰均屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結(jié)合，由于水分子中含有氫鍵，二氧化碳中只含分子間作用力，所以熔點：冰＞干冰，綜上所述，以上五種物質(zhì)的熔點高低為：金剛石＞＞＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶體中，離子半徑鎂離子＜鈉離子，氧離子＜氯離子；且晶體中所帶電荷數(shù)小于晶體中所帶電荷數(shù)，所以晶體的硬度小于晶體，故答案為：小于；在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；

(4)每個Cu晶胞中所含由的Cu原子個數(shù)為：晶體中，每個鈣離子周圍距離最近且相等的氯離子構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個鈣離子周圍距離最近且向等的氯離子由8個，故答案為：4；8?！窘馕觥拷饎偸w金剛石、冰、干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)4819、略

【分析】【詳解】

(1)共價鍵是以共同點子對的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學鍵，所以不存在化學鍵的是④；

(2)共價化合物中全都是共價鍵；所以屬于共價化合物的⑧；

(3)實驗室制取氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br2四、實驗題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強弱比較；則用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來進行比較，即強酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實驗結(jié)果的判斷，所以應除去高氯酸。應在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應，且能與高氯酸反應生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質(zhì)發(fā)生反應。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍；吸收多余防止污染空氣；

（5）實驗中B處使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應生成的單質(zhì)碘，所以不能驗證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能21、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應生成SiCl4，SiCl4沸點較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；

(4)根據(jù)化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其質(zhì)量分數(shù)=×100%=%，答案：

(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性；進入A裝置與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應，可知鹽酸具有揮發(fā)性；酸性，答案選AD；

②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強，反應的化學方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3?！窘馕觥?+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO322、略

【分析】【分析】

Fe3+具有強氧化性，SO具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，同時Fe3+、SO屬于弱堿根；弱酸根；兩者還可能發(fā)生雙水解反應，這兩個反應存在競爭，根據(jù)實驗現(xiàn)象，進行分析；

（1）

SO中心原子硫有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即SO中心原子硫的雜化類型為sp3；Fe3+簡化的核外電子排布式為[Ar]3d5；故答案為sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案為F