2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在如圖所示的原電池中；下列說(shuō)法正確的是。

A.Cu為負(fù)極，Zn為正極B.負(fù)極反應(yīng)：Zn–2e-=Zn2+C.正極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)2、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B.硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C.用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D.石墨烯是一種碳?xì)浠衔?、在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：。時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO2)/mol00.1a0.350.360.36

下列說(shuō)法正確的是（）A.10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol?L?-1?s-1B.該溫度下反應(yīng)2(NO2g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C.35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大4、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下面幾種物品的主要成分不屬于有機(jī)物的是。ABCD唐獸首瑪瑙杯新疆棉制品襯衫冰糖“飛揚(yáng)”火炬中的樹(shù)脂材料

A.AB.BC.CD.D5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2C.向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥6、全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋，下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+被氧化B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說(shuō)法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置8、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小9、下列說(shuō)法正確的是（）A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有SO32-或CO32-C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校芤簺](méi)有沉淀產(chǎn)生D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說(shuō)明該溶液中一定不含NH4+10、由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是C.步驟Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行11、在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是()A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e?＝2H+C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量12、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)?B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是。

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L?s)B.t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.04molD.t0～t1階段，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol13、下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒14、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量比2：3充入CO和H2，400℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應(yīng)中CH3OH的變化曲線，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.斷開(kāi)2molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵。

d.容器內(nèi)密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是___________。

16、將溴水與苯充分混合振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是_____，這種操作叫做_____。欲將此溶液分開(kāi)，必須使用到的儀器是______。將分離出的苯層置于一試管中，加入某物質(zhì)后可產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是______，反應(yīng)方程式是______。17、如圖是一個(gè)原電池裝置；請(qǐng)按要求填空。

(1)正極材料是___________，負(fù)極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。18、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

a．生石灰溶于水b．濃硫酸稀釋c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸。

d．銅溶于濃硝酸e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f．過(guò)氧化鈉溶于水。

(2)H2O2分解時(shí)的能量變化關(guān)系如圖所示，則H2O2分解反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)(選填：吸熱；放熱)。

查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極為_(kāi)__________(填名稱)。

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，電極a通入氫氣燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

③質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的數(shù)目為_(kāi)__________。19、寫(xiě)出下列鏈狀烷烴的分子式：

(1)含有30個(gè)氫原子的烷烴的分子式為_(kāi)__________。

(2)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則其分子式為_(kāi)__________。

(3)甲烷的電子式為_(kāi)__________，碳?xì)滏I之間鍵角為_(kāi)__________。

(4)現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機(jī)物。同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是___________；同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是___________；同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。20、為測(cè)定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________________；

(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是____________；

(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)，預(yù)測(cè)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（含順?lè)串悩?gòu)）

(4)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應(yīng)類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。21、1mol苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵___評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)24、一定溫度下；在2L密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

(2)用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___；

(3)下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____(請(qǐng)?zhí)畲?hào))。A．?dāng)U大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑(4)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________；

①v(A)＝2v(B)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。(請(qǐng)保留一位小數(shù))25、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號(hào))。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號(hào))；它與⑧互為_(kāi)________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。26、某溫度下；在一個(gè)1L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：

(1)2min時(shí)；Y的物質(zhì)的量濃度是____________；

(2)從開(kāi)始至2min；X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；

(4)1min時(shí)，v(正)____v(逆)，2min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min時(shí)；向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______；

(6)2min時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

該原電池中；鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．該原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；

B．該原電池中，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；故B正確；

C．該原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2故C錯(cuò)誤；

D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；A正確；

B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料；B正確；

C．二氧化硅中含有雜質(zhì)；在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會(huì)有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；

D．石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)；不是化合物，D錯(cuò)誤；

故答案為D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol；變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．10s內(nèi)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)平均速率為0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63；故B錯(cuò)誤；

C．35s時(shí)若反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則=1.6；但根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，35s時(shí)容器可能不一定平衡，壓強(qiáng)不一定是反應(yīng)前的1.6倍，故C錯(cuò)誤；

D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大；建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算分析。4、A【分析】【詳解】

A．唐獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅；不屬于有機(jī)物，A符合題意；

B．棉制品襯衫的主要成分為纖維素；屬于有機(jī)物，B不符合題意；

C．冰糖的主要成分為葡萄糖；屬于有機(jī)物，C不符合題意；

D．樹(shù)脂材料屬于有機(jī)高分子化合物；D不符合題意；

綜上所述答案為A。5、A【分析】【詳解】

A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液；則在鋅粒表面析出Cu，形成原電池以加快鋅的反應(yīng)速率，A正確；

B.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，得到的Cl2中含有水蒸氣；B錯(cuò)誤；

C.向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液；反應(yīng)無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；

D.除去Cu粉中混有的CuO；加入稀鹽酸溶液，過(guò)濾；洗滌、干燥，D錯(cuò)誤；

答案為A

【點(diǎn)睛】

Cu、CuO均可與硝酸反應(yīng)，不能用硝酸除雜。6、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)電池放電時(shí)，VO→VO2＋，V元素的化合價(jià)由＋5變?yōu)椋?，VO被還原，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為V2＋－e－=V3＋；故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，VO2＋→VO陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；

D.放電過(guò)程中，正極反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，消耗了H＋；正極附近溶液的pH變大，故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項(xiàng)正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故C項(xiàng)正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。8、BC【分析】【分析】

鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子的反應(yīng)；改變氫離子的濃度，會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，即v(H+)增大；故A錯(cuò)誤；

B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減?。还蔅正確；

C．加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減??；故C正確；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v(H+)增大；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

在溶液中加入硫酸銅，會(huì)形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快。9、CD【分析】【詳解】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等離子的干擾；應(yīng)先加硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-；故B錯(cuò)誤；

C.灼熱木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，將混合氣體通入澄清石灰水可能發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；所以不會(huì)生成沉淀，故C正確；

D.若某溶液中含NH4+，滴加少量濃NaOH溶液會(huì)生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，試紙不變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中一定不含NH4+；故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

銨根離子和稀的NaOH反應(yīng)生成一水合氨，加熱才產(chǎn)生氨氣，而用濃的NaOH溶液和銨根離子反應(yīng)則可以直接產(chǎn)生氨氣。10、CD【分析】【分析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液；硅酸鈉溶液加入稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和硫酸鈉，硅酸灼燒生成二氧化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成具有Na2SiO3，則X是Na2SiO3；該物質(zhì)具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3與稀硫酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀；B正確；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步驟Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C錯(cuò)誤；

D．步驟Ⅲ為灼燒固體；應(yīng)該使用坩堝，而不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是CD。11、CD【分析】【詳解】

A.氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氮?dú)猓磻?yīng)方程式為A項(xiàng)正確；

B.氫氣在導(dǎo)電基體上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B項(xiàng)正確；

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，與組合成稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)得到不能消除含氮污染物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，得電子變?yōu)椴焕诳刂迫芤褐械暮?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．t0～t1階段，A的濃度變化為△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(A)=A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)選項(xiàng)A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=0.03mol·L－1。由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1；B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C正確；

D．t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時(shí)放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ，即熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正確；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。14、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動(dòng)無(wú)法確定，所以無(wú)法確定如何變化；故A錯(cuò)誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變；故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的二倍，則再次平衡時(shí)達(dá)到的是等效平衡，此時(shí)不變；但實(shí)際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過(guò)程中平衡正向移動(dòng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問(wèn)題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會(huì)如何移動(dòng)。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量增大，平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質(zhì)的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內(nèi)CO物質(zhì)的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應(yīng)速率之比；故a不選；

b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c.斷開(kāi)2molH-H鍵表示正反應(yīng)；斷開(kāi)4molC-H鍵表示逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說(shuō)明a為負(fù)極，b為正極，CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發(fā)生的電極反應(yīng)CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應(yīng)消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥縝0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-16、略

【分析】【詳解】

將溴水與苯充分混合振蕩，觀察到的現(xiàn)象是分層，上層為橙色液體，下層為無(wú)色液體，這種現(xiàn)象叫萃?。粚烧叻珠_(kāi)所用到的儀器為分液漏斗，分離出的苯層實(shí)際上是苯和液溴的混合物，加入鐵粉或溴化鐵作催化劑，兩者反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，根據(jù)“產(chǎn)生白霧”的現(xiàn)象判斷出，反應(yīng)后生成了易揮發(fā)且易形成酸霧的溴化氫，發(fā)生了苯的取代反應(yīng)，方程式為：+Br2+HBr。【解析】液體分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色液體萃取分液漏斗鐵粉或溴化鐵+Br2+HBr17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．生石灰溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，為放熱反應(yīng)，a符合題意；

b．濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量，但該變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．銅溶于濃硝酸；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d符合題意；

e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．過(guò)氧化鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，f符合題意；

故合理選項(xiàng)是adf；

(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，第一個(gè)是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個(gè)是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故該電池的負(fù)極材料為鋁，正極材料為鎂；

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。要設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，電極a通入氫氣燃料，通入燃料H2的電極為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，通入O2的b電極為正極，O2得到電子變?yōu)镺2-，然后與H2O結(jié)合生成OH-，則b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

③銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量減小；Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差12g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023?！窘馕觥縜df放熱2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鋁O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×102319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴通式為CnH2n+2，因此含有30個(gè)氫原子的烷烴的分子式為C14H30；故答案為：C14H30。

(2)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則A的摩爾質(zhì)量為M=36×2g?mol?1＝72g?mol?1，根據(jù)烷烴通式為CnH2n+2，14n+2=72，則其分子式為C5H12；故答案為：C5H12。

(3)甲烷的電子式為碳?xì)滏I之間鍵角為109°28′；故答案為：109°28′。

(4)現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機(jī)物。同質(zhì)量烴完全燃燒時(shí)耗O2取決于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越大，因此同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是CH4；同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)耗O2的量取決于因此同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O2的量最多的是C3H8；同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的CO2的量主要是含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2的量越多；生成水的量主要是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成水的量越多，因此生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4；故答案為：CH4；C3H8；C2H4、C3H6；CH4?！窘馕觥緾14H30C5H12109°28′CH4C3H8C2H4、C3H6CH420、略

【分析】【詳解】

(1)濃硫酸增生7.2g，則有機(jī)物A中含有氫原子的物質(zhì)的量為=0.8mol，減石灰增重17.6克，則有機(jī)物A中含有碳原子的物質(zhì)的量為=0.4mol；故物質(zhì)A中各碳；氫元素的原子個(gè)數(shù)比是0.4mol：0.8mol=1:2；

(2)烴A的最簡(jiǎn)式為CH2，相對(duì)分子質(zhì)量為56，=4，則烴A的分子式為C4H8；

(3)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為此烴也能發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為【解析】n(C)：n(H)=1：2C4H8加成反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

苯中的鍵應(yīng)是介于單鍵與雙鍵之間的大π鍵，是一種特殊的碳碳鍵，不存在碳碳雙鍵，故判據(jù)錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

(1)

由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行B、C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，所以B、C是反應(yīng)物，A是生產(chǎn)物，10s后A、B、C的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=(1.58-0)mol：(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol=2：1：1，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為B+C?2A；

(2)

由圖象可知，反應(yīng)10s時(shí)，A的物質(zhì)的量變化1.58mol，體積2L,則A的反應(yīng)速=0.079mol/(L?s)

(3)

一般來(lái)說(shuō)；增大壓強(qiáng)；濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，只有BD符合；

(4)

①．V(A)=2V(B)；不能說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；

②．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA；說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；

③．混合氣