2025年人教A新版選擇性必修一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修一化學(xué)上冊月考試卷485考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖為番茄電池的示意圖；下列說法正確的是。

A.銅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)為C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會減少2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕B向溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體的氧化性強(qiáng)于NaClOC用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的是濃硝酸D向的混合溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是。

A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B.圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕4、乙烯(CH2=CH2)催化加氫的機(jī)理如圖甲所示，其中“”代表催化劑；其位能與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.①→②過程中，H2分子內(nèi)H—H之間的共價(jià)鍵斷裂B.上述過程中，CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC.途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1D.CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)，該反應(yīng)的△H=(E3-E1)kJ·mol-1→5、室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以NH-CH2-COO-、NH-CH2-COOH和NH2-CH2-COO-三種微粒形式存在；實(shí)驗(yàn)測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)B.c點(diǎn)溶液中，c(NH2-CH2-COO-)＞c(NH-CH2-COO-)C.NH-CH2-COO-+H2O?NH2-CH2-COO-+H3O+的平衡常數(shù)為xD.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c(NH-CH2-COOH)+c(H+)=c(NH2-CH2-COO-)+c(OH-)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合K2，斷開K1，一段時(shí)間后，再斷開K2,閉合K1；即可形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是。

A.閉合K2，斷開K1后，該電池右池溶液濃度變大，左池溶液濃度變小B.斷開K2，閉合K1，右池中的通過離了交換膜移向左池C.閉合K2，斷開K1，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，XY兩電極的質(zhì)量差為10.8gD.斷開K2，閉合K1，電極Y的電勢低于X7、人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素()；原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

A.除去尿素，質(zhì)子交換膜中轉(zhuǎn)移B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.該方法與血液透析清除尿素的原理基本相同D.若兩極共收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為(忽略氣體的溶解)8、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸（HA；HB和HD）溶液；滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA<KHB<KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)9、4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ?mol-1.根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是A.當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小10、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH11、常溫下，某濃度(NH4)2SO4溶液的pH=4，下列說法中不正確的是A.c()=2c()B.溶液中c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)C.溶液中c(NH3·H2O)＋c()+c(H＋)＞2c()＋c(OH-)D.溶液中c(NH3·H2O)＋c()=2c()12、把溶液和溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)；科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化；某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀；相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

。操作步驟。

現(xiàn)象。

步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液；靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液。

現(xiàn)象a；溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。14、（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)猓允珵殡姌O材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負(fù)”)，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________，則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示；

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗(yàn)。15、乙烯(C2H4)是重要的化工原料，乙炔(C2H2)選擇性加氫合成乙烯是科學(xué)家當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)。

(1)70℃時(shí)，反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol-1在剛性容器中達(dá)到平衡。

①下列說法正確的是_________(填標(biāo)號).

A.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中C2H4的百分含量。

B.投料時(shí)增大的值；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變。

C.通入一定量He；可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。

D.升高溫度；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，K減小。

②測得在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p(C2H2)]-0.36?[p(H2)]0.85，P(H2)—定時(shí)，若p1(C2H2)>p2(C2H2)，則V1____V2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在催化劑作用下，110℃時(shí)按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反應(yīng)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_______，C2H4的選擇性為_______，(C2H4的選擇性=100%)16、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為___________．

(3)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v(A)=2v(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______．

(5)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，反應(yīng)速率會減小的是_____(填序號)。

①增大容器體積②加入催化劑③降低溫度17、硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SONa＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）常溫時(shí)，反應(yīng)C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

（3）處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。

①用濃硫酸對600mLHPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)；其結(jié)果如表1所示：

表1預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況。項(xiàng)目S2O(g·L－1)SCN－(g·L－1)苯酚(g·L－1)pH處理前34.2870.111.38.55處理后0.9169.761.352.4

由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。

②對預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100℃)時(shí)；13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：

表213次依次加入試劑情況。次數(shù)12345678910111213NaClO3/g16.3000007.605.7010.907.1濃H2SO4/mL0222440404040

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：

前6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右，該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強(qiáng)酸性條件下被ClO(不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進(jìn)行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據(jù)有：________。18、次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag；從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_____________。

②NaH2PO2為________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”；“中性”或“弱堿性”）。

③利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_____（填化學(xué)式）。19、工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；

(2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0（填“＞”；“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，用H2表示反應(yīng)速率為_____，此時(shí)的溫度為______；

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______；

a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．恒容充入H2e．分離出甲醇評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體_______g

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器_______(填序號)。

。名稱。

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯。

坩堝鉗。

玻璃棒。

藥匙。

量筒。

儀器。

序號。

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母)。

【選項(xiàng)A】用溫度計(jì)小心攪拌【選項(xiàng)B】揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

【選項(xiàng)C】輕輕地振蕩燒杯【選項(xiàng)D】用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動。

（5）取50mLNaOH溶液和32mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

。實(shí)驗(yàn)編號。

起始溫度/℃

終止溫度/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.0

30.1

2

25.9

25.9

25.8

29.8

3

26.1

26.3

26.2

29.3

4

26.4

26.2

26.3

30.5

近似認(rèn)為0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容計(jì)算中和熱_______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/ml有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

【選項(xiàng)A】實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

【選項(xiàng)B】在配制NaOH溶液定容體積時(shí)仰視讀數(shù)。

【選項(xiàng)C】把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。

【選項(xiàng)D】用銅絲代替玻璃棒攪拌27、在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)提出具有較強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)還原性；二者也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為驗(yàn)證這個(gè)問題，該學(xué)生設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。

(1)研究溶液與溶液反應(yīng)產(chǎn)物。向盛有溶液的試管中加入溶液，振蕩試管，向其中加入______；溶液無明顯變化。

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)二者混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)；無明顯氧化還原反應(yīng)。

(2)驗(yàn)證的氧化性。將光亮的鐵絲伸入溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中鐵的氧化產(chǎn)物，將溶液中的除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用試劑：①溶液②溶液③酸性溶液④溶液。

請完成下表：。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡后的溶液于試管中，加入溶液，振蕩______存在取少量除盡后的溶液于試管中，加入1～2滴______(填序號)溶液，振蕩______存在

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)鐵的氧化產(chǎn)物為和則氧化性強(qiáng)于已知氧化性強(qiáng)于則可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

另一同學(xué)用pH計(jì)測得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50，于是該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑。你認(rèn)為他提出質(zhì)疑的理由可能是______。

(3)通過原電池原理探究與之間的氧化還原反應(yīng)。

按圖設(shè)計(jì)原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇______作為電解質(zhì)。陽離子陰離子4.074.615.197.406.597.917.628.27

實(shí)驗(yàn)開始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極電極表面有光亮的銀析出，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為______。

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)______。

(4)查閱資料可知常溫反應(yīng)：試從速率與平衡兩個(gè)角度解釋溶液與溶液反應(yīng)混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)而無明顯氧化還原反應(yīng)的可能原因______。28、高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑；熱分解產(chǎn)生錳酸鉀；二氧化錳、氧氣。完成下列填空：

I.已知：①M(fèi)nO2(s)=Mn(s)+O2(g)ΔH=+520kJ/mol

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)ΔH=-1065kJ/mol

（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為________________。

II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng)：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反應(yīng)在75～80℃進(jìn)行比較合適，當(dāng)加熱溫度大于90℃時(shí)，會導(dǎo)致草酸鈉消耗增多，其原因是______________________。

（3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

III.KMnO4是一種常用消毒劑。

（4）KMnO4消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是__________（填序號）。

A.雙氧水B.消毒酒精（75%）C.肥皂水D.84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示）是NaClO的______倍（保留兩位小數(shù)）。

（6）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。

②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入____________進(jìn)行酸化。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硝酸D.次氯酸。

③將②所得溶液用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗Na2SO3溶液體積/ml19.3020.9821.02

（有關(guān)離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+＝5SO42-+2Mn2++3H2O）

計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。（保留三位有效數(shù)字）29、草酸銨，化學(xué)式為(NH4)2C2O4；溶于水，水溶液顯酸性，不穩(wěn)定，受熱可分解，溶液中的鈣；鎂等離子可以與草酸銨生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物，現(xiàn)象為B、F中澄清石灰水變渾濁，E中固體變紅。

(1)浸有酚酞溶液的濾紙變紅，其作用是___。

(2)D裝置的作用是___。

(3)尾氣處理的方法是___。

(4)草酸銨分解的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.用草酸銨樣品測定硬水中Ca2+和Mg2+的濃度。

(5)某化學(xué)小組用0.0100mol/L的草酸銨滴定某硬水樣品以測定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水樣品分別滴定，平均消耗10.60mL草酸銨溶液，則硬水中Ca2+和Mg2+的總濃度約為____。(保留三位有效數(shù)字)

(6)草酸銨標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在_____滴定管中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則所測定的Ca2+和Mg2+濃度將__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．金屬Zn比Cu活潑；所以Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．活動性強(qiáng)的鋅為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：B錯(cuò)誤；

C．電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片；C錯(cuò)誤；

D．Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液；故一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會減少，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、A【分析】【詳解】

A．在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水；靜置2～3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；

B．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物；NaClO為氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸也具有揮發(fā)性；試劑瓶中盛裝的可能為濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉和硫化鈉溶液濃度未知；不能證明硫化銀更難溶，則不能證明溶度積大小，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、A【分析】【詳解】

A．形成原電池時(shí)，Al為負(fù)極被氧化，Ag2S為正極被還原，正極反應(yīng)式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；A正確；

B．銅為陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故B錯(cuò)誤；

C．X極為負(fù)極；粗銅極為陰極，而電解精練時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，不能進(jìn)行銅的精練，C錯(cuò)誤；

D．該裝置有外接電源；屬于外加電源的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，①→②過程中，H2分子內(nèi)H—H之間的共價(jià)鍵斷裂；A正確；

B．由圖知，④中已沒有碳碳雙鍵、而是碳碳單鍵，則上述過程中CH2=CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂I；B正確；

C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能。途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1；C正確；

D．焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能；則CH2=CH2(g)+H2(g)?CH3CH3(g)，該反應(yīng)的△H=(E1-E3)kJ·mol-1=(E2-E4)kJ·mol-1；D不正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

氨基具堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會結(jié)合氫離子，羧基具酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根反應(yīng)，則曲線Ⅰ為NH-CH2-COOH、曲線Ⅱ?yàn)镹H-CH2-COO-、曲線Ⅲ為NH2-CH2-COO-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，曲線Ⅰ為NH-CH2-COOH、曲線Ⅱ?yàn)镹H-CH2-COO-、曲線Ⅲ為NH2-CH2-COO-。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液酸性較強(qiáng)，甘氨酸主要以NH-CH2-COOH存在，b點(diǎn)接近中性，甘氨酸主要以內(nèi)鹽NH-CH2-COO-形式存在，a點(diǎn)水的電離被抑制，水的電離程度小于b點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)溶液的堿性較強(qiáng)，甘氨酸主要以NH2-CH2-COO-存在，c(NH2-CH2-COO-)＞c(NH-CH2-COO-)；故B正確；

C．曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)時(shí)，即pH=x時(shí)，溶液中NH-CH2-COO-與NH2-CH2-COO-濃度相等，溶液中c(H+)=10-xmol/L，則K==10-x；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)溶液中不存在NH2-CH2-COO-，因此不存在c(NH-CH2-COOH)+c(H+)=c(NH2-CH2-COO-)+c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】先閉合K2，斷開K1，形成電解池，X電極是陰極，電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag，Y是陽極，電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+，陰離子移向陽極，通過離子交換膜進(jìn)入右池，所以左池濃度小于右池；再斷開K2，閉合K1；形成原電池，電子由溶液濃度較小的一極沿導(dǎo)線流向濃度較大的一極，X是負(fù)極；Y是正極，由此分析。

【詳解】

A．閉合K2，斷開K1后，形成電解池，通過離子交換膜進(jìn)入右池；所以左池濃度小于右池；故A不符合題意；

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1，形成原電池，放電時(shí)，電子由溶液濃度較小的一極沿導(dǎo)線流向濃度較大的一極，X是負(fù)極、Y是正極，右池中的通過離了交換膜移向左池；故B不符合題意；

C．閉合K2，斷開K1，形成電解池，X電極是陰極，電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag，Y是陽極，電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+；當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，Y電極消耗0.1molAg，質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，X電極生成0.1molAg，質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，所以兩電極的質(zhì)量差為21.6g，故C符合題意；

D．?dāng)嚅_K2，閉合K1；形成原電池，電子由溶液濃度較小的一極沿導(dǎo)線流向濃度較大的一極，充電后左池濃度小于右池，所以放電時(shí)，電極Y為電池的正極，電極Y的電勢高于X，故D符合題意；

答案選CD。7、AD【分析】【詳解】

A．溶液中的離子有：Na+、Cl-、H+、OH-，根據(jù)放電順序，陽極反應(yīng)式為陰極反應(yīng)式為根據(jù)b電極的產(chǎn)物H2知右側(cè)為陰極，b電極為負(fù)極，左側(cè)為陽極，a電極為正極，除去尿素的反應(yīng)為分析價(jià)態(tài)變化知該反應(yīng)每除去1mol尿素轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守恒知陽極反應(yīng)式中轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗6molCl-，左側(cè)溶液中正電荷偏高，根據(jù)溶液的電中性原則，及使用的是質(zhì)子交換膜，知需6molH+通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)；A項(xiàng)符合題意；

B．電解過程中；陰極生成OH-，負(fù)電荷偏高，同時(shí)會有等量的H+轉(zhuǎn)移過來，所以電解結(jié)束后，陰極室的pH為7，與電解前相同，B項(xiàng)不符合題意；

C．該方法利用氧化還原反應(yīng)去除尿素；而血液透析則是利用半透膜及微粒大小不同進(jìn)行物理分離，所以原理不同，C項(xiàng)不符合題意；

D．通過得失電子守恒知兩電極最終生成的氣體及比例為n(H2)：n(CO2)：n(N2)=3：1：1，則標(biāo)況下根據(jù)元素守恒，尿素的質(zhì)量為D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為AD8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種酸的濃度相等，根據(jù)題圖可知，滴定前，pH：說明電離程度：則故選A；

B．P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的與此時(shí)溶液顯酸性，說明的電離程度大于的水解程度，所以由物料守恒知，綜上所述，P點(diǎn)溶液中故B不選；

C．三種溶液中均存在電荷守恒（代表），時(shí)，則三種酸消耗的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中不相等，則也不相等；故選C；

D．中和百分?jǐn)?shù)為100%的三種溶液中的溶質(zhì)分別是由混合后溶液中質(zhì)子守恒可得即故D不選。

答案選AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該熱化學(xué)方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量，故A正確；

B．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量；當(dāng)4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量，故B錯(cuò)誤；

C．4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ?mol﹣1；焓變大于零，確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ?mol﹣1；則反應(yīng)物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，更穩(wěn)定，故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進(jìn)入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AB【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒：c()+c(H＋)=2c()＋c(OH-)，又水解使溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH-)，則c()＜2c()；故A錯(cuò)誤；

B．由于的水解是微弱的，故c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在電荷守恒：c()+c(H＋)=2c()＋c(OH-)，故c(NH3·H2O)＋c()+c(H＋)＞2c()＋c(OH-)；故C正確；

D．溶液中存在物料守恒：c(NH3·H2O)＋c()=2c()；故D正確；

故選AB。12、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，得到的是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解；所以溶液顯酸性。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；選項(xiàng)A正確；

B.由于兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；選項(xiàng)B正確；

C.CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液顯酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

(1)殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，F(xiàn)e（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）==8.0×10-33；

求得c（OH-）=2×10-11mol/L，c（H+）=5×10-4mol/L；溶液pH=3.3；

Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的濃度為3.0mol/L，c（Cu2+）=3.0mol/L；

依據(jù)溶度積常數(shù)c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）==10-20；

得到c（OH-）=10-10mol/L，c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4；調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子沉淀完全但銅離子未開始沉淀，則范圍是3.3≤pH＜4；（2）①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；②加入硝酸銀，Ag+和SCN-之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀；③AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛華gI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動?！窘馕觥?.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛華gI＜AgSCN，故Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動14、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，負(fù)極上CH4失去電子生成CO2；燃料電池中正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動；

(2)①電池反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；負(fù)極上質(zhì)量減少；正極上質(zhì)量增加，兩個(gè)電極質(zhì)量差為Cu電極增加的質(zhì)量加上Fe減少的質(zhì)量；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池、乙為電解池，甲中Fe作負(fù)極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O+═4OH-；導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動，即甲裝置中CO32-向負(fù)極移動；燃料電池中負(fù)極上CH4失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4CO2=4CO32-；

(2)①設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x，則64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；

②其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池；乙為電解池；

甲中Fe作負(fù)極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅色，所以溶液變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨(2)為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥控?fù)CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O2O2+8e-+4CO2=4CO32-0.2溶液變紅O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e－=Cl2↑濕潤的淀粉碘化鉀試紙15、略

【分析】【分析】

根據(jù)可逆反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol–1達(dá)到化學(xué)平衡，由化學(xué)平衡的本質(zhì)特征和平衡移動原理判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)題中所給的速率方程，判斷速率的大小；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，由C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，得出H2的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H=-174kJ/mol；

A．選用合適的催化劑，只改變速率，對平衡沒有影響，不能增大平衡氣體中C2H4的百分含量；故A錯(cuò)誤；

B．投料時(shí)增大的值，由于平衡常數(shù)中只是溫度的函數(shù)，溫度不度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變；故B正確；

C．通入一定量He；總壓增大，分壓不變平衡不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，K減??；故D正確；

答案為BD。

②在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p（C2H2）]-0.36?[p（H2）]0.85，p(H2)一定時(shí)，p(C2H2)越大，v越小，若p1(C2H2)＞p2(C2H2)，則v1＜v2；答案為＜。

（3）在催化劑作用下，110℃時(shí)按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2═C2H4、C2H2+2H2═C2H6，乙炔完全反應(yīng)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)乙炔的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為4x，生成的乙烯物質(zhì)的量為y，則反應(yīng)后氣體中剩余的氫氣為4x-[y+2(x-y)]，乙烯物質(zhì)的量為y，乙烷(x-y)，反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為4x-[y+2(x-y)]+y+(x-y)=(3x+y)，×100%=20%，解之，y=x，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%=31.25%，C2H4的選擇性=×100%=×100%=×100%=75%；答案為31.25%，75%?！窘馕觥竣?BD②.＜③.31.25%④.75%16、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，最終三種物質(zhì)共存說明為可逆反應(yīng)，2min時(shí)Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)方程式三種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比為2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min時(shí)，Δn(A)=2mol，容器體積為5L，所以A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min)；

(3)a．若v逆(A)=v正(B)，則2v逆(B)=v正(B)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，故a符合題意；

b．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)會變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b不符合題意；

c．反應(yīng)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；但選項(xiàng)未注明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)平衡，故c符合題意；

d．反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，所以密度一直為定值，密度不變不能說明反應(yīng)平衡，故d符合題意；

綜上所述答案為acd；

(4)據(jù)圖可知A的初始投料為5mol，2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Δn(A)=2mol，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率為=40%；

(5)①增大容器體積各物質(zhì)的濃度減??；反應(yīng)速率減慢，故①符合題意；

②催化劑一般可以增大反應(yīng)速率；故②不符合題意；

③降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故③符合題意；

綜上所述答案為①③?！窘馕觥?A+B2C0.2mol/(L·min)acd40%①③17、略

【分析】【詳解】

(1)依題意可得Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O；

(2)已知C6H5OH的Ka=1×10-10，則反應(yīng)C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-的平衡常數(shù)為K====1×10-4；

(3)①由表-1數(shù)據(jù)的變化可知，該處理過程中主要被除去的污染物是S2O32-（硫代硫酸鹽）；②溶液中ClO3-和Cl-反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2能與苯酚反應(yīng)生成三氯苯酚白色沉淀，其結(jié)構(gòu)簡式為③由圖1可知，隨NaClO3加入，pH增大，SCN-脫除率明顯增大，而苯酚脫除率增大不明顯，所以SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO3-氧化了；由題目敘述可知SCN-可被某些氧化劑（如Cu2+等）氧化為磚紅色的沉淀，ClO3-具有較強(qiáng)的氧化性，由圖象2可知沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為1∶1，且還含有C元素，所以該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x?！窘馕觥?Cl2＋6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O1×10－4S2O(硫代硫酸鹽)ClClOHCl(或ClOHCl、ClOH等第7、9、11、13次加入NaClO3時(shí)，pH明顯增大，SCN－脫除率相應(yīng)增大(或：7～13次加入NaClO3時(shí)SCN－脫除率明顯增大，而苯酚脫除率增大不明顯)SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)氧化為磚紅色的沉淀，ClO具有較強(qiáng)的氧化性，SCN－也可被ClO氧化，沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為1∶1且還含C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H++H2PO2—，故答案為H3PO2H++H2PO2—；

（2）①由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為+1；②因H3PO2是一元中強(qiáng)酸，故NaH2PO為正鹽，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由鹽類水解可知其水溶液顯堿性，故答案為正鹽、弱堿性；③該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，故答案為PO43—（或H3PO4）。

【點(diǎn)睛】

次磷酸（H3PO2）分子中雖有三個(gè)氫原子，但卻是一元強(qiáng)，而不是三元酸，故酸是幾元酸并不是由分子中含有的氫原子數(shù)目來決定的?！窘馕觥縃3PO2H++H2PO2—+1正鹽弱堿性PO43—19、略

【分析】【詳解】

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)①溫度升高，K減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，用H2表示反應(yīng)速率為=0.16mol?L-1?s-1；

K==2.041(mol/L)-2；溫度應(yīng)為250℃；

(3)a.升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率的減小，故不選；b.加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；c.增加CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率的減小，故不選；d.恒容充入H2，氫氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故選；e.分離出甲醇，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故選；故答案為de?！窘馕觥縆=＜80%0.16mol?L-1?s-1250℃de四、判斷題(共2題，共6分)20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

（1）

使用245mL0.50mol/LNaOH溶液；需用250mL容量瓶配制該溶液，需要稱量NaOH固體0.25L×0.50mol/L×40g/mol=5.0g；

（2）

用托盤天平稱量NaOH固體，氫氧化鈉固體應(yīng)盛在燒杯中，所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙，選abe；

（3）

測定中和熱要防止熱量散失；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（4）

為防止熱量散失；使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動，選D；

（5）

第一組實(shí)驗(yàn)溫度升高4.1℃，第二組實(shí)驗(yàn)溫度升高4.0℃，第三組實(shí)驗(yàn)溫度升高3.1℃，第四組實(shí)驗(yàn)溫度升高4.2℃，第3組實(shí)驗(yàn)明數(shù)據(jù)顯偏離正常誤差范,，根據(jù)第1、2、4三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，平均溫度升高4.1℃，生成0.025mol水放出的能量是則生成1mol水放出的熱量是中和熱為-56.2kJ/mol；

（6）

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失較多，故選A；

B．在配制NaOH溶液定容體積時(shí)仰視讀數(shù)；氫氧化鈉濃度偏小，生成水的物質(zhì)的量少，放出熱量少，故選B；

C．把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中；熱量散失少，對測定中和熱無影響，故不選C；

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌；熱量散失多，故選D；

選ABD。【解析】（1）5.0

（2）abe

（3）保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

（4）D

（5）-56.2

（6）ABD27、略

【分析】【詳解】

(1)Ag+與I-生成AgI是黃色沉淀，可以直接觀察到，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的是I2；需要用淀粉溶液檢驗(yàn)；

(2)可以向少量待測夜中加入KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe3+，現(xiàn)象為(血)紅色溶液，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)可用酸性高錳酸鉀溶液，但是原溶液中有與酸性高錳酸鉀溶液中的H+組合以后會具有強(qiáng)氧化性，也能和Fe2+發(fā)生氧化還原，高錳酸根不一定能參與反應(yīng)，所以不一定會有明顯現(xiàn)象，所以選擇K3[Fe(CN)6]溶液更合適；現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀；

酸性環(huán)境下硝酸根具