2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷219考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于化合物二苯基甲烷（），下列說法正確的是A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4種D.所有碳原子一定共平面2、下列有機物的命名正確的是A.2﹣甲基﹣1﹣丙醇B.2﹣甲基﹣3﹣丁烯C.2﹣甲基戊烷D.1，3，5﹣三硝基苯酚3、利用“價類二維”圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~辛均含氮元素。下列說法正確的是()

A.甲和乙在一定條件下均可與氧氣直接反應(yīng)生成丁B.丁可以與水反應(yīng)生成戊，所以丁是酸性氧化物C.甲→乙→丙→丁→戊是工業(yè)制硝酸的過程D.辛和庚不可能是同種物質(zhì)4、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中；正確的是。

A.圖a比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性B.圖b分離SiO2和NH4ClC.圖c用銅片和稀硝酸制NOD.圖d實驗室制取NH35、下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl46、下列有關(guān)實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1裝置制取少量乙烯B.用圖2裝置檢驗乙醇具有還原性C.用圖3裝置分離苯和苯酚D.用圖4裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)7、下列有關(guān)維生素和微量元素的敘述不正確的是A.合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用B.維生素D屬于典型的水溶性維生素C.為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可D.補充維生素D有利于人體鈣的攝入8、下列說法或表示法正確的是（）A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol－1B.當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時，則為放熱反應(yīng)C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－19、一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。有關(guān)該電池的敘述錯誤的是（）A.當(dāng)外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4gB.甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-D.放電時電解質(zhì)溶液的pH增大評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓11、下圖是某堿性氫氧燃料電池的工作原理示意圖；下列說法錯誤的是。

A.氣體1是氧氣B.C1極為電源負(fù)極C.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H＋D.裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能→電能、電能→光能12、結(jié)合如圖裝置；下列敘述中正確的是。

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電時也發(fā)生氧化還原反應(yīng)13、在一密閉容器中，某可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡，若僅改變一個條件，下列敘述正確的是（）A.改變?nèi)萜黧w積，對氣體體積擴大方向的反應(yīng)速率影響大B.改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反?yīng)方向的反應(yīng)速率影響大C.改變催化劑，對正、逆反應(yīng)速率均沒有影響D.恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率影響大14、純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率較慢，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生氫氣的量不變，當(dāng)鋅過量時，可向其中加少量A.CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.銅粉D.鎂條15、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列對該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)進行到1s時，C.反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等16、有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時體系壓強：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙17、實驗室制備和純化乙酸乙酯的相關(guān)裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已略去)；關(guān)于該實驗的說法正確的是。

A.圖1裝置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水從下口通入B.加熱圖1裝置后，發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱馬上補加C.圖2裝置中的冷凝管也可以換成圖1裝置中的冷凝管D.若用圖2裝置對粗產(chǎn)品進行蒸餾，所得餾分的沸點低于乙酸乙酯18、鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x；y、z?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。

(5)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。20、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)寫出H2S的結(jié)構(gòu)式___，它的電離方程式為____。

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=___mol/(L?s)。

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：___。

(4)寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施：___。

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆如何變化，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖___。

21、下圖分離乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步驟進行分離：

(1)試劑1最好選用_______；

(2)操作1是_______;

(3)試劑2最好選用_______；

(4)操作2是_______；22、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請你回答下列問題：

①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；

②只有極性共價鍵的共價化合物是________________；

③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。23、A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。③C是地殼中含量最多的元素。D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)化合物A2C2的結(jié)構(gòu)式為__________________________________________。用電子式表示D2C的形成過程______________________________________。(2)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。(3)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。24、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素；Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：

（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

（2）將Z單質(zhì)通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)；生成。

氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________。

（4）WZ是生活中常見的鹽；實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取。

少量WZ固體溶于水；滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中。

有該陰離子。請寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)25、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示；已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大；尾氣中XZ的含量越高。

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化；請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：

___________+______MnO4-+________H+=______CO2+_______Mn2++______H2O27、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去）；其中常溫下A；C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：___________；B：___________；F：___________；G：__________。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：________________；G→E：___________________。

（3）實驗室里，常用加熱__________的混合物的方法制取氣體C，常采用___________法來收集，可否用無水CaCl2干燥氣體C__________填“否”或者“可以”)。28、下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中；除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A；F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為___；F的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：___。29、已知A；B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物；其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A和B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A+H2O→B+C

②F+C→D(白煙)

③D+NaOH=E+F+H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式：A___________；C___________，D___________，F(xiàn)___________。

(2)D屬于___________化合物。(填“離子”或“共價”)

(3)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；這個反應(yīng)___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)；

(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共21分)30、A~F各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴，其產(chǎn)量可作為一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，B和D是生活中常見有機物，D能跟Na2CO3溶液反應(yīng)；F有香味。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________，實驗室中②的反應(yīng)條件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，A合成PE的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，該反應(yīng)類型是____________。

(3)實驗室制備F時裝置如圖，試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應(yīng)結(jié)束后，試管2中液體量比反應(yīng)前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機層液體變少，則振蕩時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

31、已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問題：

（1）工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為______________。

到A的反應(yīng)類型為____________，A到E的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：________________________________________________________；

反應(yīng)⑥：_________________________________________________________。

（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：Ⅰ乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ乙烯與氯化氫反應(yīng)。你認(rèn)為最合理的方案是________填代號理由是__________________________。32、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一種高分子化合物。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的名稱是___________；F的官能團名稱是___________。

(2)寫出B→C的反應(yīng)方程式___________。

(3)E是一種具有香味的液體，其名稱為___________；B+D→E的反應(yīng)方程式為___________。

(4)上述過程中屬于取代反應(yīng)的有___________，屬于氧化反應(yīng)的有___________。

(5)30gD與92gB在一定條件下反應(yīng)生成E，如果實際產(chǎn)率為50%，則可得到的E的質(zhì)量是___________g。

(6)下列說法正確的是___________。

A．生成E時；濃硫酸用作催化劑和吸水劑。

B．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B；D和E三種物質(zhì)。

C．等質(zhì)量C和E完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等。

D．E具有香味；能在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)。

E．物質(zhì)A能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者原理相同。

(7)工業(yè)生產(chǎn)中，在催化劑的作用下，A與D可發(fā)生反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)類型是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)中含有2個苯環(huán)；具有苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析。

【詳解】

A．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；故能使之褪色，A錯誤；

B．與苯的分子式不是相差若干個“CH2”基團；且結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)中共有4種不同環(huán)境的氫原子，如圖所示：故一氯代物有4種，C正確；

D．結(jié)構(gòu)中的4號碳原子以單鍵與兩個苯環(huán)相連；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.該有機物屬于醇；含有羥基的最長碳鏈含有4個碳原子，名稱為2—丁醇，故A錯誤；

B.該有機物屬于烯烴；含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B錯誤；

C.該有機物屬于烷烴；最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為2﹣甲基戊烷，故C正確；

D.該有機物含有羥基和硝基；命名時應(yīng)使羥基位次最小，名稱為2，4，6﹣三硝基苯酚，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

圖中甲～辛均含氮元素。由化合價和物質(zhì)的類別可知甲為N2，乙為NH3，丙為NO，丁為NO2，戊為HNO3，己為NH3?H2O；辛為銨鹽，庚為硝酸鹽，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)可以作判斷。

【詳解】

A．甲為N2，乙為NH3，丁為NO2，在一定條件下，N2和NH3均可與氧氣直接反應(yīng)生成NO，不能直接生成NO2；故A錯誤；

B．與水反應(yīng)只生成酸的氧化物為酸性氧化物，丁為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO；所以丁不是酸性氧化物，故B錯誤；

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，是工業(yè)制HNO3的轉(zhuǎn)化過程；故C正確；

D．辛為銨鹽；庚為硝酸鹽，由氨氣和硝酸反應(yīng)得到硝酸銨，可以是同一種物質(zhì)，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解，圖中小試管中應(yīng)為NaHCO3；A錯誤；

B．SiO2受熱不反應(yīng)，NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3氣體，HCl和NH3氣體遇冷重新生成NH4Cl，附在圓底燒瓶下方，從而實現(xiàn)SiO2和NH4Cl的分離；B正確；

C．NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2；不能用排空氣法收集NO，C錯誤；

D．氯化銨分解；在試管口氨氣與HCl又化合生成氯化銨，故不能制備氨氣，D錯誤；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3和水，SiO2—Na2SiO3能一步反應(yīng)實現(xiàn)；故不選A；

B．SiO2和水不反應(yīng)，SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3，SiO2—H2SiO3不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；故選B；

C．SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，SiO2—Si能一步反應(yīng)實現(xiàn)；故不選C；

D．Si和Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成SiCl4，Si—SiCl4能一步反應(yīng)實現(xiàn)；故不選D；

選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸與乙醇混合加熱170℃；發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，裝置圖缺少加熱儀器，不能制取得到乙烯，A錯誤；

B．乙醇與CuO加熱時反應(yīng)產(chǎn)生乙醛、Cu、H2O；可以用于檢驗乙醇具有還原性，B正確；

C．苯酚易溶于苯；不能采用分液方法分離，C錯誤；

D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯都能夠使酸性KMnO4溶液褪色；因此不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．維生素C易溶于水；具有還原性，可用作抗敗血酸，增強人體抵抗力，有解毒作用，A正確；

B．維生素D屬于脂溶性維生素；B錯誤；

C．加熱烹調(diào)處理會讓維生素C大幅度減少；所以加熱蔬菜時間越短越好，炒熟即可，C正確；

D．維生素D有利于人體鈣的吸收；補鈣需要補充維生素D，D正確；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的能量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol－1；故A錯誤；

B.當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時；為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時，則為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；

D.2gH2的物質(zhì)的量是1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1，故D正確；9、D【分析】【分析】

該電池放電時為原電池，充電時為電解池，放電時，在強堿電解質(zhì)溶液中CH3OH變成CO32-，碳元素化合價升高，則CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；根據(jù)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式分析解答。

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；當(dāng)外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗0.2mol甲醇，質(zhì)量為6.4g，故A正確；

B．CH3OH變成CO32-，碳元素化合價升高，則CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．氧氣在正極得電子被氧化生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-=4OH-；故C正確；

D．電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反應(yīng)消耗OH-；溶液的pH降低，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是能夠正確書寫電極反應(yīng)式。本題的易錯點為AC，要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)對電極反應(yīng)式書寫的影響。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過程中，青銅基體是負(fù)極，A錯誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動方向可知，C1極為電源負(fù)極，C2極為電源正極。

【詳解】

A．根據(jù)分析，C2極為電源正極；氣體2發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，因此氣體2是氧氣，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，C1極為電源負(fù)極；故B正確；

C．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，不能生成氫離子，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-＋2OH-=2H2O；故C錯誤；

D．根據(jù)圖示；裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能→電能；電能→光能，故D正確；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為鋅的金屬性強于銅；所以鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由A選項的分析可知；鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；

C．該裝置為原電池；通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．該裝置發(fā)生負(fù)極失電子；正極得電子的氧化還原反應(yīng)；蓄電池充電相當(dāng)于電解，陽極(放電時的正極)失電子、陰極(放電時的負(fù)極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選CD。13、BD【分析】【詳解】

A.改變體積；可能增大，也可能減小，若增大體積，則對氣體體積減小方向的反應(yīng)速率影響大，故A錯誤；

B.升高溫度；有利于吸熱反應(yīng)，降低溫度，有利于放熱反應(yīng)，但改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反?yīng)方向的反應(yīng)速率影響大，故B正確；

C.催化劑；同等程度的改變反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.恒壓充入氬氣；相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則對氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率影響大，故D正確；

故選：BD。14、AC【分析】【分析】

為加快反應(yīng)速率；可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使其構(gòu)成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產(chǎn)量．

【詳解】

A．向硫酸中加入少量硫酸銅溶液；鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，銅；鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，當(dāng)鋅過量時，不影響氫氣的產(chǎn)量，故A正確；

B．向硫酸溶液中加入硫酸鋅；硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C．向硫酸溶液中加入銅；銅；鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的產(chǎn)量，故C正確；

D．向硫酸溶液中加入鎂條；鋅；鎂和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但鋅在正極，會減慢鋅的溶解，故D錯誤；

故選：AC。

【點睛】

本題以反應(yīng)速率的影響因素為載體考查了原電池，注意不能為了加快反應(yīng)速率而把稀硫酸換成濃硫酸，濃硫酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，注意題干中的鋅過量，還是酸過量，為易錯點．15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，A、B、C、D分別變化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，反應(yīng)物均沒有反應(yīng)完，因此是可逆反應(yīng)，反應(yīng)為3B+4C6A+2D；A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)進行到1s時存在v(A)=v(C)；B錯誤；

C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?s)；C正確；

D．6s時反應(yīng)達(dá)到平衡；平衡時反應(yīng)速率不變，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率不相等，D錯誤；

故選AC。16、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析判斷選項。

【詳解】

A．平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率，乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯誤；

B．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時體系壓強：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進行正向移動，靈活分析各變量。17、AD【分析】【詳解】

A.為增強圖1裝置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水應(yīng)從下口通入，故A正確；

B.加熱圖1裝置后；發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后，再補加碎瓷片，故B錯誤；

C.若圖2裝置中的直形冷凝管換成球形冷凝管；不利于冷凝液的順利流下進入錐形瓶，故C錯誤；

D.蒸餾時溫度計應(yīng)在支管口附近；測定鎦出的乙酸乙酯的溫度，若溫度計的位置過低，測得餾分的沸點會低于乙酸乙酯，故D正確；

故選AD。18、BC【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；A錯誤；

B.Pt是負(fù)極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；無法計算，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

【詳解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共價化合物是NH3其電子式為：

(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(5)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、據(jù)圖表準(zhǔn)確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強弱的比較，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。有機物據(jù)最簡式結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式、注意化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等?！窘馕觥竣驛O2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)每個H2S中硫與氫原子形成兩個共價鍵，H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H，H2S是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為H2SHS-+H+。故答案為：H2SHS-+H+；

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L?s)。故答案為：0.05；

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案為：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO濃度增大平衡正向移動，反應(yīng)速率增大。寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率；又能加快反應(yīng)速率的措施：增大CO的濃度。故答案為：增大CO的濃度；

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖故答案為：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的濃度21、略

【分析】【分析】

乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、溶解乙醇；分液后得到A為乙酸乙酯，B為乙醇和乙酸鈉的混合物，操作2采用蒸餾得到E乙醇，C為乙酸鈉，C中加入強酸得到乙酸，再蒸餾出來。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；用飽和碳酸鈉溶液進行分離，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故試劑1最好選用飽和碳酸鈉溶液；

(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；采用分液的方法分離；

(3)用難揮發(fā)的強酸稀硫酸將乙酸鈉生成乙酸；

(4)操作2是分離乙醇和乙酸鈉的混合物，利用沸點不同，采用蒸餾法分離得到乙醇?！窘馕觥竣?飽和碳酸鈉溶液②.分液③.稀硫酸④.蒸餾22、略

【分析】【詳解】

①I2是由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)，碘原子間形成1對共用電子對，電子式為CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號表示，氟離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為故答案為

②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵符合條件的是CO2，故答案為CO2。

③活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵則符合條件的是Na2O2，故答案為Na2O2。

【點睛】

活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NH4Cl。【解析】CO2Na2O223、略

【分析】解析Ⅰ.C最易推出為氧，由D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物知D為氫或鈉，又因原子序數(shù)依次增大，則D為鈉，A為氫，又B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為氮，E為氯?！窘馕觥看鸢福篐-O-O-H(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O24、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素；Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，則X為Al，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Y為Si，Si元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

答案：

（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氫氣的物質(zhì)的量==0.75mol；故氫氣的體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓四、判斷題(共1題，共9分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系；則X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，W是Al元素；根據(jù)相對位置，X、Y、Z分別是C、N、O。

【詳解】

(1)X是C元素；在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、O元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是CH4；

(3)N、O、Al三種元素對應(yīng)的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，半徑由大到小的順序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；

(4)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2；

A．b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，工作時電極b作正極，O2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a；故A正確；

B．電流由正極流向負(fù)極，b是正極，工作時電流由電極b通過傳感器流向電極a；故B錯誤；

C．CO的含量越高；失電子越多，傳感器中通過的電流越大，故C正確；

(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，相應(yīng)的離子方程式是5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族CH4r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)CO+O2--2e-=CO2AC5C2O42-216102827、略

【分析】【分析】

C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C是NH3，A與Na2O2生成D，Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O2，故D是O2，能與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體為CO2，故A是CO2，X分解生成NH3和CO2可知X是--NH4HCO3或(NH4)2CO3；B是H2O，NH3和O2在催化劑作用下生成的是E是NO，D、E反應(yīng)生成F是NO2，NO2與H2O反應(yīng)生G是HNO3。

【詳解】

從上述分析知道：X是--NH4HCO3或(NH4)2CO3；A是CO2，B是H2O，C是NH3，D是O2，E是NO，F(xiàn)是NO2，G是HNO3。

（1）X、B、F、G分別為：--NH4HCO3或(NH4)2CO3、H2O、NO2、HNO3。

（2）A→D是CO2和Na2O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E是Cu和稀HNO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（3）實驗室制取NH3通常采用銨鹽和堿的方法，比如加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物；NH3極易溶于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集；NH3會和無水CaCl2反應(yīng)，不能用無水CaCl2來干燥。【解析】①.--NH4HCO3或(NH4)2CO3②.H2O③.NO2④.HNO3⑤.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2⑥.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑦.銨鹽和堿（或NH4Cl和Ca(OH)2）⑧.向下排空氣法⑨.否28、略

【分析】【分析】

E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，C為黑色氧化物，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2；J；K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，D的化學(xué)式為NO，F(xiàn)的化學(xué)式為N2；故其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：NO；N≡N；

(2)

由分析可知，E為Cu，G為HNO3，E與G的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)

由分析可知，B的化學(xué)式為NH3，C的化學(xué)式為CuO，E的化學(xué)式為Cu，F(xiàn)的化學(xué)式為N2，故B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O，故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O；

(4)

由分析可知，J的化學(xué)式為CuCl2，K的化學(xué)式為CuCl，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，故SO2還原J生成K的離子方程式為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+，故答案為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+。【解析】(1)NON≡N

(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O

(4)2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+29、略

【分析】F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以F為氨氣，A和B是汽車尾氣的主要成分，說明A、B、C、D、E、F均含氮元素，因為A+H2O→B+C，則A為二氧化氮，B為一氧化氮，C為硝酸，又因為F+C→D(白煙)，所以D為硝酸銨，因為D+NaOH=E+F+H2O；所以E為硝酸鈉，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)由分析可知A、C、D、F分別為NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；

(2)D為硝酸銨；是離子化合物；

(3)C為硝酸、F為氨氣、D為硝酸銨所以②反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)過程沒有元素化合價發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)；

(4)工業(yè)上采取氨氣催化氧化法制備硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥縉O2HNO3NH4NO3NH3離子NH3+HNO3=NH4NO3不屬于4NH3+5O24NO+6H2O六、有機推斷題(共3題，共21分)30、略

【分析】【分析】

A為常見氣態(tài)烴，其產(chǎn)量可作為一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，是乙烯，反應(yīng)③是乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成E為1,2-二溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，B和D是生活中常見有機物，D能跟Na2CO3溶液反應(yīng)；是乙酸，F(xiàn)有香味，是乙酸乙酯，B是乙醇，由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，B和氧氣反應(yīng)生成乙醛，C是乙醛，乙醛和氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F為乙酸乙酯，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)③是乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成E為1,2-二溴乙烷，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br；②是乙醇催化氧化成乙醛的反應(yīng)，催化氧化的反應(yīng)條件Cu催化；加熱；

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，PE是聚乙烯，乙烯合成聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：