2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊月考試卷790考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu屬于s區(qū)元素C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.核外電子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6的變化需要吸收能量2、下列關(guān)于食品添加劑的敘述錯誤的是（）A.亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)B.營養(yǎng)強化劑也是一種食品添加劑C.醋可同時用作調(diào)味劑和防腐劑D.胡蘿卜素和檸檬黃是常見的著色劑3、“魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是：（）A.草酸二酯屬于芳香族化合物B.草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)D.草酸二酯難溶于水4、下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.用明礬凈化水B.甘油加水作護膚劑C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡5、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物．下列說法正確的是（）A.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)B.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色D.乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體6、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：rm{A(g)+3B(g)overset{?}{}2C(g)}rm{A(g)+3B(g)overset{?}{}

2C(g)}某研究小組rm{婁隴H<0}研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定____的是rm{A}rm{(}

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高rm{)}7、在一定條件下rm{RO_{3}^{-}}與rm{R^{-}}發(fā)生如下反應(yīng)：rm{RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}簍T3R_{2}+3H_{2}O}下列關(guān)于rm{R}的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{R}為Ⅴrm{A}族元素B.rm{R}的氫化物的水溶液屬于強酸C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{1}D.rm{R_{2}}在常溫常壓下一定是氣體8、銅鋅原電池rm{(}如圖鹽橋中含有rm{KCl)}工作時，下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}

A.鹽橋中的rm{K^{+}}移向rm{ZnSO_{4}}溶液B.電池總反應(yīng)為：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}C.在外電路中，電子從負極流向正極D.負極反應(yīng)為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)常溫下，0.1mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。A．5B．7C．3～5之間D．5～7之間(3)25℃時，向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度，醋酸的電離平衡常數(shù)，水的電離程度。A．增大B．減少C．不變D．無法確定（4）已知某溫度下0.01mol/LHCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。（5）室溫下NaHCO3溶液的PH____7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示），NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是10、（10分）用規(guī)范的化學(xué)語言回答下列問題：（1）過氧化鈉跟CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）。（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式。（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應(yīng)方程式為：陽極，陰極。11、（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是。（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：①0．1mol·L-1Na2CO3溶液0．1mol·L-1NaHCO3溶液②0．1mol·L-1NH4Cl溶液0．01mol·L-1NH4C1溶液（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為。（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是。（5）氯化鐵溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：。12、(1)大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有(填化學(xué)式)____________而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．

(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：

____________＞____________＞____________．

(3)SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量．每生成0.01molI2，參加反應(yīng)的SO2為____________mol．

(4)已知25℃時：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=2.6×10-9下列說法不正確的是____________(填字母)．

A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變。

B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低為零。

(5)電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液；電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．

①寫出電解時的電極反應(yīng)方程式陰極：____________；陽極：____________．

②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為____________．13、保持營養(yǎng)平衡、合理使用藥物，有利于人體健康rm{.}現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A.葡萄糖rm{B.}氨基酸rm{C.}青霉素rm{D.}維生素rm{C}

請根據(jù)題意；選擇恰當?shù)倪x項，用字母代號填空．

rm{壟脵}蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是______；

rm{壟脷}人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______；

rm{壟脹}能阻止多種細菌生長；使用前要進行皮膚敏感實驗的是______；

rm{壟脺}溶液顯酸性并有可口的酸味，廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中的是______．14、rm{(1)}已知在光或熱的作用下，由共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生rm{1}rm{4}加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，如：

據(jù)此；請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+CH_{2}=CH-CHO}

rm{(2)}已知烯烴能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，某烴的分子式為rm{C_{6}H_{10}}用熱的rm{KMnO_{4}}溶液氧化后得到rm{HOOCCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}COOH}由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)可能的結(jié)構(gòu)簡式：______．15、Ⅰrm{.}某烴rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

rm{(1)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(2)A}中的碳原子是否都處于同一平面？______rm{(}填“是”或者“不是”rm{)}．

Ⅱrm{.2006}年rm{5}月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭rm{.}“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為：

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床rm{.}假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性rm{.}請回答下列問題：

rm{(3)}下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.“亮菌甲素”能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)。

B.不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

C.“亮菌甲素”的分子式是rm{C_{12}H_{10}O_{5}}

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有rm{2}種。

rm{(4)}丙二醇的分子式是rm{C_{3}H_{8}O_{2}}已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在rm{.}寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．______

rm{(5)}依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有rm{3}個吸收峰，其峰面積之比為rm{2}rm{2}rm{1.}又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{9.4%}rm{1mol}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{1mol}rm{H_{2}.}寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式．______．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)20、在rm{2L}的密閉容器中，充入rm{2molSO_{2}}和rm{2molO_{2}}在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}當反應(yīng)進行了rm{10s}時，測得rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量為rm{0.8mol}求：

rm{(1)10s}內(nèi)rm{SO_{2}}rm{O_{2}}的化學(xué)反應(yīng)速率；

rm{(2)SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率．21、列式并計算下列各小題：（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。22、0.1mol某有機物和0.2molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）（設(shè)O2無剩余），產(chǎn)物經(jīng)過弄H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加5.4g：在通過灼熱的CuO；充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕1.6g：最后氣體在通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加8.8g

（1）通過計算確定該有機物的實驗式；分子式；相對分子質(zhì)量．

（2）若該有機物的紅外光譜表明有-OH等吸收峰，核磁共振氫譜有兩種類型的氫原子，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。24、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A；同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道離原子核的距離比內(nèi)層p軌道遠，所以外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，如3s軌道的能量大于2p軌道，故A錯誤；

B、Cu的外圍電子排布式為3d104S1；位于元素周期表的ds區(qū)，故B錯誤；

C；N原子的2p軌道處于半滿；較穩(wěn)定，不易失去一個電子，所以第一電離能大于氧原子，故C錯誤；

D、核外電子排布由1s22s22p63s1，該原子處于基態(tài)鈉原子，失去最外層一個電子轉(zhuǎn)變成1s22s22p6為鈉離子，所以由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量；故D正確；

故選D．

A；離核越遠是電子層電子的能量越高；

B、Cu的外圍電子排布式為3d104S1；位于元素周期表的ds區(qū)；

C；N原子的2p軌道處于半滿；第一電離能大于氧原子；

D；原子失去最外層電子需要吸收能量．

本題考查原子核外電子排布規(guī)律及排布式的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點．【解析】【答案】D2、D【分析】解：A．亞硝酸鈉可用作防腐劑；但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產(chǎn)生致癌物質(zhì)亞硝酸胺，對人體有害，故A正確；

B．營養(yǎng)強化劑屬于食品添加劑；如加碘食鹽，加鐵醬油等，故B正確；

C．勾兌醋中大都含有苯甲酸鈉或山梨酸鉀等；可起到防腐劑的作用，故C正確；

D．胡蘿卜素是一種營養(yǎng)素；不是著色劑，故D錯誤．

故選D．

A．攝入過量的亞硝酸鈉；會產(chǎn)生致癌物質(zhì)亞硝酸胺；

B．營養(yǎng)強化劑屬于食品添加劑；

C．勾兌醋中大都含有苯甲酸鈉或山梨酸鉀等；

D．胡蘿卜素是一種營養(yǎng)素．

本題考查食品添加劑的性質(zhì)，難度不大，在規(guī)定的范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為是無害的．【解析】【答案】D3、B|C【分析】【解析】【答案】BC4、B【分析】【解答】解：A．明礬凈水原理是明礬中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附作用，可用來凈水．明礬水解生成膠體過程屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B．甘油加水溶解；屬于物理性質(zhì)，故B正確；

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味；增加香味，是應(yīng)為料酒中醇和食醋中乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，故C錯誤；

D．鐵銹是鐵發(fā)生了化學(xué)腐蝕；屬于化學(xué)變化，故D錯誤．

故選B．

【分析】A．明礬凈水原理是明礬中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附作用；

B．甘油加水溶解；

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味；增加香味，是應(yīng)為料酒中醇和食醋中乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)；

D．鐵銹是鐵發(fā)生了化學(xué)腐蝕．5、A【分析】解：A．均與Na反應(yīng)生成氫氣；故A正確；

B．只有乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；故B錯誤；

C．只有乙酸能使紫色石蕊試液變紅色；故C錯誤；

D．乙醇中含6個H；1個O；而乙酸中含4個H、2個O，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選A．

乙醇含-OH；乙酸含-COOH；二者均與Na反應(yīng)，但乙醇與NaOH、石蕊均不反應(yīng)，且二者分子式不同，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】A6、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識?！窘獯稹緼.使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡所需要的時間，對化學(xué)平衡的移動沒有影響，故A錯誤；B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，壓強越大越顯著，故B正確；C.該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，溫度越低越顯著，故C正確。D.使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡所需要的時間，根據(jù)時間判斷催化劑效率，對化學(xué)平衡的移動沒有影響，故D正確。故選A。【解析】rm{A}7、B【分析】【分析】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，注意元素在周期表中的族序數(shù)是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)rm{RO_{3}^{-}}中rm{R}元素化合價確定元素族序數(shù)；為易錯點。

【解答】

A.rm{RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}簍T3R_{2}+3H_{2}O}中rm{R}元素化合價由rm{+5}價、rm{-1}價變?yōu)閞m{0}價，則rm{R}的最低負價是rm{-1}價，則最高正價是rm{+7}價，rm{R}為第rm{VIIA}族元素rm{(F}元素除外rm{)}故A錯誤；

B.rm{RO_{3}^{-}+5R^{-}+6H^{+}簍T3R_{2}+3H_{2}O}中rm{R}元素化合價由rm{+5}價、rm{-1}價變?yōu)閞m{0}價，則rm{R}的最低負價是rm{-1}價，則最高正價是rm{+7}價，rm{R}為第rm{VIIA}族元素rm{(F}元素除外rm{)}氫化物的水溶液屬于強酸，故B正確；

C.rm{R}元素化合價由rm{+5}價、rm{-1}價變?yōu)閞m{0}價，rm{RO_{3}^{-}}中的rm{R}元素有氧化性和還原性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{5}故C錯誤；

D.rm{R_{2}}在常溫常壓下不一定是氣體；如溴是液體；碘是固體，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}8、A【分析】解：rm{A}在溶液中，陽離子往正極移動，rm{K^{+}}移向rm{CuSO4}溶液；故A錯誤；

B、電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}故B正確；

C；根據(jù)閉合回路的電流方向；在外電路中，電子由負極流向正極，故C正確；

D、rm{Zn}是負極，rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}故D正確；

故選：rm{A}．

原電池中負極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應(yīng)的總方程式為：rm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu}．

本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題是學(xué)生普遍感到困難的一個考點．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】(1)pH＝1的醋酸的物質(zhì)的量濃度要遠大于0.1mol·L－1，與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣要多。（2）弱酸性溶液稀釋后酸性減弱，pH升高，但不會等于或超過7（3）CH3COOHCH3COO—+H+向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，平衡左移，電離度減小，H+減小，酸性減小，水的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，是不會改變的（4）某溫度下0.01mol/LHCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11mol/L，則溶液中的c(OH—)＝10－11KW＝10－11×10－2=10－13；由公式：a+b=13+lg即a+b=15（5）考查了酸式鹽類的水解，較常見。【解析】【答案】（1）少（2）D（3）ABCA(4)10-13,a+b=15(5)﹥,HCO3-+H2OH2CO3+OH-C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)10、略

【分析】（1）過氧化鈉和CO2的生成物是碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。（2）乙醛中的醛基可以被氫氣加成生成醇羥基。（3）氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性。（4）氫氧化鎂屬于難溶性電解質(zhì)，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+（aq）+2OH－（aq）。（5）電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此溶液中的氫離子在陽極放電生成氫氣。氯離子在陰極放電生成氯氣?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（寫了“↑”不扣分）（2）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（寫其一即可）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）Mg(OH)2(s)Mg2+（aq）+2OH－（aq）（5）陽極：2Cl－－2e-==Cl2↑；陰極：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH－11、略

【分析】試題分析：（1）因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ（2）①同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于HCO3-所以0．1mol·L-1Na2CO3溶液＞0．1mol·L-1NaHCO3溶液②不同濃度的NH4Cl溶液濃度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1mol·L-1NH4Cl溶液＜0．01mol·L-1NH4C1溶液.（3）組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；活動性a＞b,c、d相連，c為負極；c＞d;b、d相連，b為正極d＞b,綜上：a＞c＞d＞b.（4）AlCl3溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。（5）氯化鐵溶液呈酸性，因為Fe3+水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,發(fā)生的反應(yīng)如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7.考點：鹽類的水解的應(yīng)用和金屬活動性比較【解析】【答案】（1）HX＞HY＞HZ（2）＞;＜（3）a＞c＞d＞b（4）氧化鋁（5）酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（6）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】解：(1)SO2能導(dǎo)致硫酸型酸雨，SO2溶于水：SO2+H2O═H2SO3；

H2SO3能被部分氧化：H2SO3+O2H2SO4，故大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有H2SO4和未被氧化完的H2SO3；

SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

故答案為：H2SO4、H2SO3；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

(2)已知NaHSO3中的HSO3-既能電離又能水解：HSO3-?H++SO32-電離顯酸性，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-水解顯堿性；

NaHSO3的水溶液顯酸性，說明電離大于水解，故：c(SO32-)＞c(H2SO3)，而HSO3-無論是電離還是水解程度都很小，故未電離和水解的HSO3-濃度遠遠大于電離和水解生成的SO32-和H2SO3濃度；故三種粒子的濃度：

c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

故答案為：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

(3)在此反應(yīng)中，KIO3還原為I2，SO2被氧化為K2SO4．設(shè)當生成0.01molI2時；需要得xmol電子；

由2KIO3～得10e-～I2

2mol10mol1mol

xmol0.01mol

解得X═0.1mol，即生成0.01molI2時；得0.1mol電子．

設(shè)當生成0.01molI2時反應(yīng)掉的SO2為ymol，由關(guān)系：SO2～失2e-～K2SO4

1mol2mol

可知，ymolSO2失2ymol電子．

在氧化還原反應(yīng)中；得失電子數(shù)相等，即有：2ymol═0.1mol；

解得y═0.05mol，即反應(yīng)掉SO2為0.05mol．

故答案為：0.05mol

(4)A、溶度積Ksp只受溫度影響，溫度不變，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變；故A正確．

B、當c(CO32-)足夠大時，能滿足Qc=c(CO32-)?c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3)，BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3；故B錯誤；

C、據(jù)Ksp(BaSO4)=c(SO42-)?c(Ba2+)═1.1×10-10可知，c(Ba2+)越大，c(SO42-)越?。坏豢赡転榱?，故C錯誤．

故答案為：BC

(5)電解熱的氯化鈉水溶液時，溶液中的陽離子有H+和Na+，H+在陰極優(yōu)先放電：2H++2e-=H2↑；

溶液中的陰離子有Cl-和OH-，Cl-在陽極優(yōu)先放電：2Cl--2e-=Cl2↑；

總的電解反應(yīng)式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑

電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉，由可知是Cl2和NaOH反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O【解析】H2SO4、H2SO3;SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3;HSO3-;SO32-;H2SO3;0.05;BC;2H++2e-=H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O13、略

【分析】解：rm{壟脵}蛋白質(zhì)先水解成多肽；多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸．

故選B；

故答案為：rm{B}

rm{壟脷}葡萄糖能為人體提供能量；且含有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選A；

故答案為：rm{A}

rm{壟脹}青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動物組織無毒的抗生素；

故選C；

故答案為：rm{C}

rm{壟脺}維生素rm{C}顯酸性，屬于水溶性維生素，維生素rm{C}大量存在于新鮮水果和蔬菜中；故選D；

故答案為：rm{D}．

rm{壟脵}蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

rm{壟脷}葡萄糖能為人體提供能量；且含有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

rm{壟脹}青霉素是對人和動物組織無毒的抗生素；

rm{壟脺}維生素rm{C}含有碳碳雙鍵；醚鍵、羥基等官能團．

本題考查了營養(yǎng)平衡、藥物的使用，明確六大營養(yǎng)物質(zhì)、常見藥物的用途即可解答，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．【解析】rm{B}rm{A}rm{C}rm{D}14、略

【分析】解：rm{(1)}共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生rm{1}rm{4}加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，共軛二烯烴中的碳雙鍵都打開，在rm{2}rm{3}號碳上重新組合成碳碳雙鍵，另一個烯烴的碳碳雙鍵打開與共軛二烯烴中的rm{1}rm{4}號碳相連成環(huán)狀，rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+CH_{2}=CH-CHO}反應(yīng)生成故答案為：

rm{(2)}烯烴能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，碳碳雙雙鍵斷開，有氫原子的碳被氧化成羧基，無氫原子的碳被氧化成羰基，某烴的分子式為rm{C_{6}H_{10}}用熱的rm{KMnO_{4}}溶液氧化后得到rm{HOOCCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}COOH}說明該烴是一個環(huán)烴，含碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的碳原子上都有氫原子，所以該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：．

rm{(1)}根據(jù)共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生rm{1}rm{4}加成反應(yīng)的特點寫出新的產(chǎn)物；

rm{(2)}從信息得出，烯烴能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化；碳碳雙雙鍵斷開，有氫原子的碳被氧化成羧基，無氫原子的碳被氧化成羰基，從而分析出結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了有機物官能團決定有機物的主要化學(xué)性質(zhì)，抓住官能團的變化從而推斷出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，在有機化學(xué)推斷中，常常要用到順向思維和逆向思維相結(jié)合，題目難度適中．【解析】15、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則rm{A}應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為rm{C_{n}H_{2n}}則有rm{14n=84}rm{n=6}又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

故答案為：

rm{(2)}含有碳碳雙鍵；為平面形結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一個平面上，故答案為：是；

Ⅱrm{.(3)A.}“亮菌甲素”含苯環(huán)和雙鍵，能與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故A正確；

B.含雙鍵，能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知“亮菌甲素”的分子式是rm{C_{12}H_{10}O_{5}}故C正確；

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團為酚rm{-OH}醇rm{-OH}及rm{-COOC-}有rm{3}種；故D錯誤；

故答案為：rm{AC}

rm{(4)}丙二醇的分子式是rm{C_{3}H_{8}O_{2}}則rm{2}個rm{-OH}在不同的rm{C}原子上，屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

故答案為：

rm{(5)}有rm{3}個吸收峰，其峰面積之比為rm{2}rm{2}rm{1}則含rm{3}種位置的rm{H}rm{C}rm{O}元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且rm{H}的質(zhì)量分數(shù)為rm{9.4%}則rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{dfrac{9.4%}{1}=4}rm{3}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{10}rm{1mol}則含rm{1mol}個rm{H_{2}}二甘醇為rm{2}

故答案為：rm{-OH}．

Ⅰrm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則rm{.A}應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為rm{84}則有rm{A}rm{C_{n}H_{2n}}又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

Ⅱrm{14n=84}含碳碳雙鍵、酚rm{n=6}醇rm{.(3)}及rm{-OH}結(jié)合烯烴；酚、醇、酯的性質(zhì)分析；

rm{-OH}丙二醇的分子式是rm{-COOC-}則rm{(4)}個rm{C_{3}H_{8}O_{2}}在不同的rm{2}原子上；

rm{-OH}有rm{C}個吸收峰，其峰面積之比為rm{(5)}rm{3}rm{2}則含rm{2}種位置的rm{1}rm{3}rm{H}元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且rm{C}的質(zhì)量分數(shù)為rm{O}則rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}rm{H}rm{9.4%}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{12}}rm{dfrac

{0.5隆脕(1-9.4%)}{16}}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{dfrac{9.4%}{1}=4}rm{3}則含rm{10}個rm{1mol}二甘醇為rm{1mol}．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意rm{H_{2}}中有機物的推斷為解答的難點，題目難度中等．rm{2}【解析】是；rm{AC}rm{HOCH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}OH}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H218、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、計算題(共3題，共18分)20、略

【分析】

rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}

起始濃度rm{(mol/L)}rm{1}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化濃度rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.2}rm{0.4}

rm{10s}時濃度rm{(mol/L)}rm{0.6}rm{0.8}rm{0.4}

以此解答該題。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，題目難度中等，注意三段式計算方法的運用，明確轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度等物理量的概念及表達式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．【解析】解：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}

起始濃度rm{(mol/L)}rm{1}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化濃度rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.2}rm{0.4}

rm{10s}時濃度rm{(mol/L)}rm{0.6}rm{0.8}rm{0.4}

rm{(1)}用rm{SO_{2}}表示該化學(xué)反應(yīng)速率為rm{dfrac{0.4mol/L}{10s}=0.04mol/(L?s)}

用rm{dfrac

{0.4mol/L}{10s}=0.04mol/(L?s)}表示該化學(xué)反應(yīng)速率為rm{dfrac{0.2mol/L}{10s}=0.02mol/(L?s)}

答：rm{O_{2}}內(nèi)rm{dfrac

{0.2mol/L}{10s}=0.02mol/(L?s)}rm{10s}的化學(xué)反應(yīng)速率分別為rm{SO_{2}}rm{O_{2}}

rm{0.04mol/(L?s)}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.4}{1}隆脕100%=40%}

故答案為：rm{0.02mol/(L?s)}的轉(zhuǎn)化率為rm{(2)SO_{2}}．rm{dfrac

{0.4}{1}隆脕100%=40%}21、略

【分析】試題分析：（1）C(OH-)=0.01mol/L,PH=11,C(H+)=10-11mol/L.所以Kw=C(H+)·C(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(mol/L)2.（2）①若所得混合溶液為中Va·10a-13=Vb·10-b.Va:Vb=10-b÷10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10.②若所得混合溶液的pH＝10,(Va·10a-13-Vb·10-b)÷(Va+Vb)=10-3.將a=12,b=2帶入上式子可得Va：Vb=1:9.考點：考查不同溫度向水的離子積常數(shù)Kw、酸堿混合溶液的PH、體積比等的計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）10-13.（2）①1：10②1：9.22、略

【分析】

濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加5.4g，說明反應(yīng)產(chǎn)物中含水5.4g，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2使固體的質(zhì)量減輕，結(jié)合方程式利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量．通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了8.8g可計算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒計算有機物中含有C；H、O的物質(zhì)的量，進而求得化學(xué)式，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點確定結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，利用燃燒法確定有機物分子式、有機物結(jié)構(gòu)的判斷、官能團的性質(zhì)等，難度中等，掌握原子守恒判斷有機物的分子式方法．【解析】解：（1）有機物燃燒生成水5.4g，物質(zhì)的量為=0.3mol；

令有機物燃燒生成的CO為x；則：

CuO+COCu+CO2；固體質(zhì)量減少△m

28g16g

x1.6g

所以x=2.8g，CO的物質(zhì)的量為=0.1mol．

根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.1mol；質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g．

有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為8.8g-4.4g=4.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol；

根據(jù)原子守恒可知，有機物分子中N（C）==2，N（H）==6，N（O）==2；

所以有機物的分子式為C2H6O2；相對分子質(zhì)量為62．

答：該有機物的實驗式為CH3O，分子式為C2H6O2；相對分子質(zhì)量為62；

（2）若該有機物的紅外光譜表明有-OH等吸收峰，核磁共振氫譜有兩種類型的氫原子，則結(jié)構(gòu)應(yīng)為CH2OHCH2OH；

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH．五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度24、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D25、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4