2025年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，1體積水能溶解約700體積用圓底燒瓶收集后進行如圖所示實驗；下列分析正確的是。

A.圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應B.噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為的溶解已達到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D.圓底燒瓶內(nèi)的液體，含有2種分子2、下列關于乙烯的說法中，不正確的是A.官能團為碳碳雙鍵B.不能與氧氣在點燃條件下發(fā)生反應C.能與溴的四氯化碳溶液反應D.能與水在一定條件下反應3、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.酸性溶液與酒精反應：B.與反應制備C.將氯氣溶于水制備次氯酸：D.用濃鹽酸酸化的溶液與反應，證明具有還原性：4、硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應：①②③生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收制得焦硫酸(也可以表示為)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g?cm質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸。下列有關硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B.亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)D.硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑5、Mg-LiFePO4電池的電池反應為其裝置示意圖如下：（鋰離子導體膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是。

A.放電時，Li+被還原B.放電時，電路中每流過2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)C.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應為:D.充電時，導線上通過1mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12g評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管C.負極的電極反應為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置7、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液為堿溶液B向無色溶液中滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液含C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體可能是NOD蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產(chǎn)生白煙該溶液可能為濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D9、T℃時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與CH3OCH3分壓p(CH3OCH3)的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.t=400s時，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為0.16B.該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，只可以使用催化劑C.平衡時，測得體系的總壓強121.6kPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=4000D.反應速率滿足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s時，v(CH3OCH3)=0.0154kPa·s-110、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團D.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應11、液流電池具有容量高；使用領域廣、循環(huán)使用壽命長的特點；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時，下列敘述錯誤的是。

A.負極反應：B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變13、下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號金屬

質(zhì)量/g金屬狀態(tài)

C(H2SO4)

/mol·L-1V（H2SO4）

/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，____對反應速率有影響，____反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有____（填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有____（填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有____，其實驗序號是____。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：14、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應式：負極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應離子方程式為___________。15、(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負”)，a電極反應式為_______，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。A．原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生(2)若需將反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____。

(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負”)，c電極反應方程式為_________。16、電池在生產(chǎn)和生活中應用極其廣泛；根據(jù)電化學原理回答下列問題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負極是________，正極的電極反應式為_____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負極為______；正極的電極反應式為_____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應式：負極________________，正極_________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)17、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤18、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)19、一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣(一氧化碳和氫氣等氣體的混合物)。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。請回答下列問題：

(1)加快該反應速率的措施是_______________(寫一條即可)。

(2)已知化學鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W鍵H-HC=OC≡O(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463

由此計算生成1molCO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______。

A．正；逆反應速率都為零。

B．容器內(nèi)壓強不再變化。

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

D．單位時間內(nèi)生成1molH2；同時生成1molCO

(4)若該容器的容積為2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：

①反應到4min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=_____。

②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率v(CO)=_______；反應達平衡時，H2的體積分數(shù)=________。20、將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I－反應)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為___________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為______________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標號)。A．銅鋅合金中含少量鐵B．“沉淀”時，I2與I－結(jié)合生成I3－：I2+I－=I3－C．“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定D．“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水21、（1）乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極區(qū)分別加入乙醇和氧氣，其負極反應式為：_____________。

（2）古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，可將土壤中的還原為S2-，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學腐蝕的正極反應式：____________。

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學式）____________。

（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)：____________。

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________。

（4）采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中通過導線的電量為____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1個電子所帶的電量為1.60×10－19C)。評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)22、（1）在400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2；則：

①生成了__molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是__。

②2min內(nèi)平均反應速率：v(O2)=__。

（2）某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①X的轉(zhuǎn)化率是__；

②由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___；

③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時Y所占體積的百分比為__。23、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖是N2和O2反應生成NO過程中的能量變化。

請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為___________。

(3)判斷反應N2+O2=2NO是___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量___________(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的總能量。24、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/(L?min)，試求：（1）x的值_______；

（2）5min時A的濃度_______；

（3）此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。25、現(xiàn)有A；B、C三種烴均可由石油加工得到；其球棍模型如圖所示。

(1)在相同條件下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗氧氣最多的是___________(填對應字母；下同)；

(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是___________；

(3)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是___________；

(4)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應，也可能是由于NH3極易溶于水；A錯誤；

B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時遠沒有達到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因為NH3在水中的溶解達到了飽和，而是因為收集的NH3中含有少量的空氣雜質(zhì)；B錯誤；

C．圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是C正確；

D．圓底燒瓶內(nèi)的液體，含有H2O、和3種分子；D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯屬于烯烴；其官能團為碳碳雙鍵，A正確；

B．乙烯為可燃性氣體；點燃條件下能在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，B不正確；

C．乙烯能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應；生成1，2-二溴乙烷，C正確；

D．在一定條件下；乙烯能與水發(fā)生加成反應，生成乙醇，D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性溶液能將酒精直接氧化為乙酸，故酸性溶液與酒精反應的離子方程式為：A正確；

B．與反應制備的離子方程式為：B錯誤；

C．將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為：C錯誤；

D．鹽酸能使酸化的溶液褪色，故不能用濃鹽酸酸化溶液；D錯誤；

故答案為：A。4、B【分析】【詳解】

A．SO2可用作葡萄酒的抗氧化劑，利用了SO2的還原性；故A不選；

B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，能和酸性氧化物SO2反應：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，可以用亞硫酸鈉溶液吸收少量SO2；故B選；

C．用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，汞和硫反應生成硫化汞，是利用SO2的氧化性；故C不選；

D．硫酸銅是重金屬鹽；可以使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池的殺菌劑，故D不選；

故選B。5、C【分析】【分析】

由總反應式可知，放電時為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，Mg作負極，電極反應式為Mg?2e?＝Mg2+，則Li1?xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應式為Li1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4；陽極反應和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由總反應式可知，放電時為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，Mg作負極，電極反應式為Mg?2e?＝Mg2+，則Li1?xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應式為Li1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4；陽極反應和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應；

A.放電時；鋰離子化合價未發(fā)生變化，A項錯誤；

B.電池中間是鋰離子導體膜；所以鎂離子不能通過，B項錯誤；

C.放電時，正極反應式為Li1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4，則充電時，陽極上電極反應為:C項正確；

D.充電時，左室陰極發(fā)生反應Mg2++2e?＝Mg，右室陽極發(fā)生反應當導線上通過1mol電子時，左室0.5molMg2+析出生成鎂單質(zhì)，同時會有1molLi+離子移動向左室；則左室溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負極，故A項錯誤；

B．電子由負極鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項正確；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應為故C項正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項錯誤；

故選BC。7、BC【分析】【詳解】

A.加入碳酸鈉；與硫酸反應生成二氧化碳，減緩反應速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，A項錯誤；

B.加水；氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，B項正確；

C.加入硫酸鉀溶液；氫離子物質(zhì)的量不變，但濃度減小，反應速率減小，C項正確；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應速率加快，生成氫氣的總量變大，D項錯誤；

答案選BC8、CD【分析】【詳解】

A．無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液；溶液變紅，為堿或水解顯堿性的鹽溶液如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，不一定為堿溶液，A錯誤；

B．白色沉淀可能為AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含銀離子；碳酸根或者亞硫酸根，B錯誤；

C．NO與氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，由現(xiàn)象可知氣體為NO，C正確；

D．白煙為固體，且濃氨水易揮發(fā)出NH3，某溶液易揮發(fā)，則該溶液可能為濃硝酸與NH3生成固體NH4NO3小顆粒，也可能為濃鹽酸與NH3生成NH4Cl固體小顆粒；D正確；

故答案為：CD。9、AD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知t=400s時，CH3OCH3分壓p(CH3OCH3)=35.0kPa，容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，初始投料只有CH3OCH3，恒容密閉容器中壓強比等于物質(zhì)的量之比，所以此時CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為=0.16；故A正確；

B．該溫度下；要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，還可以增大反應物的壓強或增大反應物的濃度，故B錯誤；

C．達到平衡時，測得體系的總壓強p總=121.6kPa；設甲醚物質(zhì)的量為1mol，反應消耗甲醚物質(zhì)的量為x，列三段式有：

壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以有解得x=0.96mol，氣體總物質(zhì)的量為1+2x=2.92mol，所以Kp=故C錯誤；

D．反應速率滿足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，k=將點(10.0,4.4)帶入可得k=4.4×10-4s-1，400s時v(CH3OCH3)=4.4×10-4s-1×35kPa=1.54×10-2kPa/s；故D正確；

故答案為AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故D正確；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應，由題圖可知，左室為負極，負極反應為A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C．電池工作時，從左室透過交換膜移向右室，故左室濃度減小；C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知：負極反應為2S2--2e-=S22-，正極極反應為：I3-+2e-=3I-；電池總反應為D項錯誤。

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

(1)從圖像可知，X和Y物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，做反應物，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，根據(jù)反應中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)2min時，v(Z)=故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．物質(zhì)的量成正比關系不能說明達到平衡狀態(tài)；故A錯誤；

B．反應前后氣體體積數(shù)不同；故壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．消耗X正反應方向；生成Z也是正反應方向，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．化學反應遵循質(zhì)量守恒定律；故D錯誤；

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；說明正反應速率=逆反應速率，故達到平衡狀態(tài)，E正確；

故答案為：BE?！窘馕觥竣?3X+Y≒2Z②.0.05mol·L-1·min-1③.BE13、略

【分析】【詳解】

（1）實驗4；5中不同的是固體的表面積；根據(jù)實驗中金屬消失的時間可知，固體反應物的表面積越大，反應速率越快。同樣在實驗1、2中不同的也是固體的表面積；

（2）根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知；在實驗1；3、4、6、8或2、5中反應物的濃度是不同的，因此探究的是濃度對反應速率的影響；

（3）在實驗6和7或8和9中不同的是溫度；因此還探究溫度對反應速率的影響；

（4）當反應物的量固定之后，反應中放出的熱量是相同，所以反應前后溶液的溫度變化值是相近的?！窘馕觥浚?）固體反應物的表面積表面積越大1和2

（2）3和4

（3）開始反應溫度6和7

（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負極，失電子，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu15、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖示可知：二氧化硫、氧氣和水反應生成硫酸，反應方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入SO2的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，所以a是負極，b是正極，負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，溶液中陽離子向正極移動，所以H+向正極b電極區(qū)域運動，故答案為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，正，SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，b。

②A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池要有自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，所以原電池反應的過程中一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.原申池裝置需要2個活潑性不同的電極；可以是金屬電極，也可以是能導電的非金屬電極如石墨電極，故B錯誤；

C.活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應；正極上得電子發(fā)生還原反應，一般負極溶解，正極質(zhì)量增加或析出氣體，所以電極可以參加反應，故C錯誤；

D.氧化反應在負極發(fā)生；還原反應在正極發(fā)生，氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生，故D正確。

故答案為D。

（2）根據(jù)反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知銅失去電子，作負極，鐵離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液中必須含有鐵離子，所以若設計成原電池裝置，則負極材料為銅，正極材料為石墨，電解質(zhì)溶液可以是氯化鐵溶液，故答案為Cu，F(xiàn)eCl3溶液。

（3）甲醇具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負極，d為正極，故答案為負，CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+。

【點睛】

有關原電池正負極的判斷需要注意以下幾點：（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：A．Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；B．Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極?！窘馕觥?SO2+O2+2H2O＝2H2SO4正SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－bDCuFeCl3溶液負CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+16、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負極發(fā)生氧化反應，在該反應中Zn被氧化，所以Zn為負極；正極發(fā)生還原反應，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應不難的出，Li被氧化作負極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會與KOH反應生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－四、判斷題(共2題，共10分)17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。五、原理綜合題(共3題，共6分)19、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增大濃度、加入催化劑等方法都能加快化學反應速率；所以可以采用升高溫度、增大反應物濃度或加入催化劑增大該反應的反應速率；

(2)該反應ΔH=(1076+2×463?750×2?436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0；反應吸收熱量；

(3)根據(jù)化學反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

A．正；逆反應速率相等且不等于0時；達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．恒溫恒容條件下該反應前后氣體計量數(shù)之和不變；則容器內(nèi)壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．單位時間內(nèi)生成1molH2；同時生成1molCO，同時消耗1molCO，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選CD；

(4)①根據(jù)圖知，4min內(nèi)Δc(CO2)=(0.04?0)mol/L=0.04mol/L，則消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；

②根據(jù)圖知，10min時二氧化碳濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，則10min內(nèi)v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根據(jù)方程式知，反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；

可逆反應。

反應達到平衡狀態(tài)時，氫氣的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量濃度分數(shù)=×100%=30%?！窘馕觥竣?升高溫度或使用催化劑②.吸收③.66④.CD⑤.40%⑥.0.006mol/(L·min)⑦.30%20、略

【分析】【分析】

（1）H2O2是共價化合物，其電子式為銅在酸性條件下被氧化為Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定；加熱后能除去；

（3）酸性太強，會發(fā)生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，據(jù)此計算參加反應的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)=計算速率；

②根據(jù)25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性；據(jù)此分析離子濃度大小；

（4）Cu2+與I-生成CuI；據(jù)此寫出反應的離子方程式；

（5）根據(jù)c(SCN－)：c(I－)≥計算。

（6）根據(jù)反應式2Cu2++4I-=2CuI+I2，凡能造成I2偏大的；所測銅含量偏高分析。

【詳解】

（1）H2O2是共價化合物，其電子式為銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，所以溶解后銅元素以Cu2+形式存在；

因此，本題正確答案為：Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定，加熱后能除去，所以“煮沸”的目的是除去過量的H2O2；

因此，本題正確答案為：除去過量的H2O2；

（3）酸性太強，會發(fā)生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，20s后生成的SO2比S多6.4g，則20s后生成0.2molSO2，參加反應的硫代硫酸鈉為0.2mol，故(Na2S2O3)==0.1mol/(L·s)；

②根據(jù)25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

因此，本題正確答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；0.1；c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Cu2+與I-生成CuI，反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI+I2；

因此，本題正確答案為：2Cu2++4I-=2CuI+I2；

（5）Ksp(CuI)=c(Cu2+)c(I-)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=c(Cu2+)c(SCN-)=4.4×10－15，則沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥==4.4×10-3；

因此，本題正確答案為：4.4×10-3。

（6）A.Fe3+也能與I-反應生成I2；銅鋅合金中含少量鐵，則會造成測得的銅含量偏高，A項符合題意；

B.“沉淀”時生成I3－；會造成測得的銅含量偏低，B項不符合題意；

C.空氣中的氧氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；若轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，則會造成測得的銅含量偏高，C項符合題意；

D.“滴定”過程中；往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，D項不符合題意。

因此，本題正確答案為：AC?！窘馕觥緾u2+除去過量的H2O2S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O0.1c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2Cu2++4I-=2CuI+I24.4×10-3AC21、略

【分析】【分析】

(1)乙醇燃料電池中；加入氧氣的鉑片為原電池的正極，加入乙醇的鉑片為負極；

(2)由題意可知，土壤中的SO42-在細菌的作用下，在正極得到電子發(fā)生還原反應生成S2-；鐵器中的鐵做負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與正極生成的硫離子和氫氧根離子不能共存，反應生成硫化亞鐵和氫氧化亞鐵；

(3)①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜；堿洗時常有氣泡冒出的原因是當氧化鋁薄膜完全溶解后，鋁與堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣；

②鋁做陽極在H2SO4溶液中電解時，鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成氧化鋁；廢電解液中含有鋁離子，加入NaHCO3溶液后；鋁離子在溶液中與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應；

(4)由采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后；恰好使溶液恢復到電解前的濃度可知，電解分為兩個階段，第一階段電解硫酸銅溶液，第二階段電解水。

【詳解】

(1)乙醇燃料電池中，加入氧氣的鉑片為原電池的正極，加入乙醇的鉑片為負極，堿性條件下，乙醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為C2H6O－12e－+16OH－═2CO32-+11H2O，故答案為：C2H6O－12e-+16OH－═2CO32-+11H2O；

(2)由題意可知，土壤中的SO42-在細菌的作用下，在正極得到電子發(fā)生還原反應生成S2-，電極反應式為SO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－，鐵器中的鐵做負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2+，亞鐵離子與正極生成的硫離子和氫氧根離子不能共存，反應生成硫化亞鐵和氫氧化亞鐵，故答案為：SO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－；Fe(OH)2和FeS；

(3)①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出的原因是當氧化鋁薄膜完全溶解后，鋁與堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

②由題意可知，鋁做陽極在H2SO4溶液中電解時，鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成氧化鋁，電極反應式為2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；廢電解液中含有鋁離子，加入NaHCO3溶液后，鋁離子在溶液中與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀和二氧化碳氣體，故答案為：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；HCO3-與Al3＋發(fā)生雙水解相互促進反應，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；

(4)由采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度可知，電解分為兩個階段，第一階段電解硫酸銅溶液，第二階段電解水，則電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1×2＋0.1×2＝0.4mol，通過導線的電量為0.4mol×6.02×1023mol—1×1.60×10－19C≈3.85×104C，故答案為：3.85×104。

【點睛】

由采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度明確電解分為兩個階段，第一階段電解硫酸銅溶液，第二階段電解水是解答關鍵，也是解答的難點和易錯點?！窘馕觥緾2H6O－12e－+16OH－═2CO32-+11H2OSO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－Fe(OH)2和FeS2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋HCO3-與Al3＋發(fā)生雙水解相互促進反應，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀3.85×104六、計算題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

（1）①設開始時加入SO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)已知信息可列出三段式計算生成SO3物質(zhì)的量以及SO2的起始物質(zhì)的量濃度；

②依據(jù)公式計算反應速率；

（2）①根據(jù)計算X的轉(zhuǎn)化率；

②根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷X；Y為反應物；Z為生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

③根據(jù)物質(zhì)的量分數(shù)等