2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用作食品袋的塑料應是無毒的，這種塑料袋的原料是A.聚氯乙烯B.聚乙烯C.電木D.尼龍2、下列有機物命名正確的是A.2,4,4-三甲基戊烷B.2-異丙基丁烷C.2,3-二乙基戊烷D.(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)22,3,4-三甲基戊烷3、下列反應屬于取代反應的是（）A.2HI+Cl2=2HCl+I2B.CH4+2O2CO2+2H2OC.CH2Br2+Cl2CHClBr2+HClD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu4、下列說法正確的是A.乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底B.把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性C.煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應5、用如圖所示實驗裝置進行相應實驗；能達到實驗目的的是。

。A

B

C

D

制作藍色噴泉。

測定產生氣體的體積。

用濃硫酸干燥Cl2

證明非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D6、實驗室用乙醇制備乙醛并驗證有乙醛生成的相關裝置如下(已略去夾持裝置)，其中設計不合理的是A.B.C.D.7、下列關于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法不正確的是()A.地殼中含量最高的金屬是鐵，其次是鋁B.鋁在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分是氧化鋁)中C.鐵主要存在與鐵礦石(磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦等)中D.金、鉑等不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在8、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（）。XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A.該溫度下，此反應的平衡常數K=6.75B.若升高溫度，W的體積分數減小，則此反應△H＞0C.增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D.該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=9、某粒子的結構示意圖為關于該粒子的說法正確的是A.核外電子數為16B.在化學反應中易得電子C.屬于金屬元素D.在周期表中位于第3周期第ⅥA族評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物；B；D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結構示意圖為____________。

（2）D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應；其離子方程式為________。

（3）①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。

②該物質與水反應的化學反應方程式為___________________。

（4）下列說法正確的是____________（填字母序號）。

①B；D、E原子半徑依次減小。

②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數。

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水。

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為__________（填化學式），用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。11、（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內該反應的平均反應速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內混合氣體顏色不再變化。

B.容器內的壓強保持不變。

C.容器內混合氣體密度保持不變12、(1)酸雨形成的原理之一可表示為：

含硫化合物AB硫酸。

請回答下列問題。

①A的化學式為_______。

②三個反應中，不屬于氧化還原反應的是_______(填序號)。

③SO2中硫元素顯+4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的_______(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2；達到減少污染的目的。

(2)將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經2min時測得C的濃度為0.6mol.L-I；填寫下列空白：

①用物質A表示反應的平均速率為_______。

②其他條件不變時，再通入4molA氣體，該反應的速率將_______(填“增大”或“減小”)。13、有下列3種有機化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團的名稱___________、___________。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(寫名稱)，該反應的化學方程式為___________，該物質在農業(yè)上用作水果的___________。

(3)B的名稱是___________，它的分子具有___________(填分子構型)結構，是否存在單雙鍵交替結構？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。14、科學的發(fā)展；社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造。

(1)中國高鐵發(fā)展迅速；高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵；鋁合金和玻璃等。

①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的還原劑是________。

②鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于________（填字母）。

a.混合物b.化合物c.單質。

(2)生活環(huán)境的改善；需要對生活和生產中的廢棄物進行處理。

①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中久置酸性增強的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。

②氮肥和硝酸的工業(yè)生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有________（填一種即可）。氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為________和汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為和________。15、按系統(tǒng)命名法，的名稱是________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤17、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤20、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤21、植物油在空氣中久置，會產生“哈喇”味，變質原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤22、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共14分)24、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現代生活；生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面的實用電池，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道；絕緣材料等，故A錯誤；

B．聚乙烯可用作食品袋；無毒，故B正確；

C．電木是酚醛樹脂；電木耐熱；絕緣性好，常用作電源的插座、開關等，不可用作塑料袋，故C錯誤；

D．尼龍是合成纖維彈性好；尼龍常用來制線，繩子等，故D錯誤。

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2；2，4-三甲基戊烷，A錯誤；

B．2；3二甲基戊烷，B錯誤；

C．3-甲基-4-乙基己烷；C錯誤；

D．(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)22,3,4-三甲基戊烷；D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

根據取代反應定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其他原子或者原子團所代替的反應”進行判斷。

【詳解】

A．反應2HI+Cl2=2HCl+I2屬于置換反應；為無機反應類型，A選項錯誤；

B．反應CH4+2O2CO2+2H2O為氧化反應；B選項錯誤；

C．反應CH2Br2+Cl2CHClBr2+HCl中Cl取代CH2Br2中的H原子得到CHClBr2；為取代反應，C選項正確；

D.反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu屬于置換反應；為無機反應類型，D選項錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.酯化反應是可逆反應；反應不能進行到底，A項錯誤；

B.乙烯含有不飽和碳碳鍵；能夠和溴水發(fā)生加成反應，B項錯誤；

C.煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，都是化學變化，而石油的分餾是對石油加熱獲得不同沸點的烴的過程，是物理變化，C項正確；

D.物質與氧氣發(fā)生的反應為氧化反應；苯的燃燒也是氧化反應，D項錯誤；

故答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣的水溶液顯堿性；能夠使酚酞變紅，會出現紅色噴泉，故A錯誤；

B．放入錐形瓶中的稀硫酸的體積會影響測定產生氣體的體積；未記錄放入稀硫酸的體積，無法測定產生氣體的體積，故B錯誤；

C．氯氣不溶于濃硫酸；可用濃硫酸干燥，故C正確；

D．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，該實驗過程只能證明酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于硅酸；由于鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，不能比較氯元素與碳元素非金屬性的大小，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇催化氧化可生成乙醛；再熱水浴的作用下，用氣唧將乙醇蒸汽吹入B裝置，故A正確；

B．以銅作催化劑；在加熱條件下，將乙醇轉化為乙醛，故B正確；

C．用冰水浴將生成的乙醛蒸汽冷凝收集在試管中；故C正確；

D．新制的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；自身轉化為氧化亞銅產生磚紅色沉淀，但該反應在加熱條件下進行，故D錯誤；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；不是鐵，故A錯誤；

B；鋁在自然界中主要以氧化鋁的形式存在于鋁土礦中；故B正確；

C；鐵是活潑的金屬元素；主要以鐵的氧化物、硫化物等存在與鐵礦石(磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦等)中，故C正確；

D；自然界中除少量不活潑的金屬如金、鉑等以單質形式存在外；其余都以化合態(tài)存在，故D正確；

故選A。8、A【分析】【分析】

令反應方程式為：

aX(g)＋bY(g)cW(g)

起始：210

變化：10.51.5

平衡：10.51.5

根據速率之比和各物質的系數成正比規(guī)律，因此求出a=2，b=1，c=3，反應方程式為：2X(g)＋Y(g)3W(g)。

【詳解】

A．結合以上分析可知，反應方程式為：2X(g)＋Y(g)3W(g)，根據平衡常數的定義，平衡時，各物質的濃度分別為：c（W）==0.75mol/L，c（Y）==0.25mol/L，c（X）===0.5mol/L；K===6.75；故A正確；

B．升高溫度，W的體積分數減小，說明反應向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應，正反應方向為放熱反應，即△H<0；故B錯誤；

C．反應前后氣體系數之和相等；增大壓強，正逆反應速率增大，但化學平衡不移動，故C錯誤；

D．化學平衡常數在一定條件下，可逆反應達到平衡，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，即K=故D錯誤；

故答案選A。9、D【分析】根據結構示意圖，該粒子核外電子數為18，故A錯誤；根據結構示意圖，質子數是16，電子數是18，為S2-，S2-具有還原性易失電子，故B錯誤；根據結構示意圖，質子數是16，是硫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正確。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物；A為O元素，B為Na元素；B；D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D為Al元素；結合“D、F、G原子最外層電子數之和等于15”，則F為P元素，G為Cl元素，E為Si元素。

【詳解】

（1）E為Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數為4，E元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族；A離子為O2-，A離子的結構示意圖為故答案為：第三周期第IVA族；

（2）B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）B2A2為Na2O2。

①Na2O2的電子式為Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；故答案為：離子；非極性共價；

②Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；

（4）①根據同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減??；B；D、E原子半徑依次減小，①正確；

②A元素為O；O沒有最高正化合價，②錯誤；

③D的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3不溶于氨水；③錯誤；

④非金屬性：Cl（G）P（F），氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，非金屬性：O（A）P（F），氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2OPH3；④錯誤；

正確的是①；答案選①；

（5）E、F、G依次為Si、P、Cl，根據同周期從左到右非金屬元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，酸性最強的為HClO4。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左到右，核電荷數依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；半徑逐漸減小?！窘馕觥康谌芷诘贗VA族2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4半徑逐漸減小11、略

【分析】【詳解】

（1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質被氧化成鋰離子，為負極，則b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器內混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應前后的氣體分子數不一樣；所以容器內的壓強保持不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應過程中；容器體積不變，氣體質量不變，容器內混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥空齇2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含硫化合物與O2反應，硫元素轉化為SO2（A），SO2與O2在催化劑作用下繼續(xù)反應生成SO3（B），SO3與水反應生成硫酸，故此處填SO2；

②由①問分析知；反應Ⅲ中沒有元素化合價發(fā)生改變，故不屬于氧化還原反應，此處填Ⅲ；

③SO2轉化為0價S單質；化合價降低被還原，需加入還原劑，故此處填還原劑；

(2)①由題意知，2min內△c(C)=0.6mol/L，由反應比例關系：2A~2C，故2min內△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率=

②由于容器體積不變，故A的濃度增大，反應速率加快，故此處填“增大”?！窘馕觥縎O2III還原劑0.3molL-1min-1增大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)寫出化合物A結構簡式是CH2=CH2，所含官能團名稱是碳碳雙鍵；化合物C結構簡式是CH3COOH；分子中所含官能團的名稱是羧基；

(2)3種化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烴，物質結構簡式是CH2=CH2，名稱為乙烯；該反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能夠使果實成熟；因此該物質在農業(yè)上用作水果的催熟劑；

(3)B結構簡式是其名稱是苯；該物質分子中6個C原子形成1個平面正六邊形結構；分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，不在單雙鍵交替結構；它不能使溴水因反應而褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟劑苯平面正六邊形否否14、略

【分析】【詳解】

(1)①高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石；制造普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵和制普通玻璃都要用到的原料是石灰石。在煉鐵高爐中，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，所以將鐵礦石還原成鐵單質的還原劑是

②鋼鐵；鋁合金都屬于合金；屬于混合物，玻璃的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅、硅酸鈣，三者都屬于混合物，答案選a。

(2)①氣體溶于水后生成隨雨水降下，逐漸被空氣中的氧氣氧化生成易電離的即從而使雨水的酸性增強。

②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成光化學煙霧。氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，反應為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，發(fā)生反應【解析】石灰石（或）a形成光化學煙霧15、略

【分析】【詳解】

為烷烴，選取最長碳鏈且含取代基多的為主碳鏈，主碳鏈有6個碳，離取代基近的一端編號，確定取代基位置，取代基位次和最小，則在2號位上有兩個甲基，4、5各有一個甲基，3號位上有兩個乙基，得到名稱為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷，故答案為：2，2，4，5?四甲基?3，3?二乙基己烷。【解析】2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學和化學工程科學基礎，故該說法正確。18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，根據不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、結構與性質(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負極，電流由正極經過外電路流向負極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應式；

(2)放電時，Fe被氧化生成Fe(OH)2，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負極，外電路中電流由正極→負極；

②正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時，Fe是負極，發(fā)生氧化反應，NiO2是正極，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質能溶于酸不能溶于堿，所以電解質溶液呈堿性?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性25、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD五、推斷題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生