2024年浙江高考化學(xué)新題仿真模擬卷3

2024為浙江龍考化學(xué)新電錯(cuò)也仿算模加敷3

化學(xué)試題

（時(shí)間90分鐘滿(mǎn)分100分）

［選材亮點(diǎn)］第2題有關(guān)金屬冶煉或其原理為背景，考查元素化合物、氧化還原等

的知識(shí)。

第13題二氧化鎰和生物質(zhì)竟于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池為背景，考

查電化學(xué)知識(shí)。

★核心素養(yǎng)宏觀辯識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

［試題亮點(diǎn)］第14題利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡。

第21題合成抗腫瘤藥物為背景，考查有機(jī)物的合成與推斷。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)其核對(duì)條形

碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛卷（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草

稿紙、試題卷上答題無(wú)效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Mg24S32C135.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備

選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

I.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.稀鹽酸B.銅C.氫氧化鈉D.蔗糖

2.有關(guān)金屬冶煉或其原理的說(shuō)法正確的是

A.給定條件下，物質(zhì)轉(zhuǎn)化：Mg（OH）2—^MgCXaq）3UMg能一步實(shí)現(xiàn)

B.工業(yè)上，常用電蟀熔融A1CL的方法冶煉金屬鋁，且加入冰晶石作助熔劑

高溫

C.鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加

D.火法煉銅：CU2S+O2-2CU+SO2其中Cu2s既作氧化劑又作還原劑

3.制取催化劑BCL的原理為：B.O.+3C+3CU=2BC1:+3COo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為inmni?

B.中3p-3P軌道重疊示意圖為

C.B03分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.CO電子式為：CHO：

4.用Fee%溶液與NaBH'H元素為1價(jià)）溶液反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式為

FeCl2+2NaBH+6H2O=Fe+2B（OH）3+2NaCI+7H2To下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Fe與B均屬于副族元素B.若生成7moi%,其中4moi是氧化產(chǎn)

C.卜eC1是還原劑D.每生成ImolFe轉(zhuǎn)移2moi電子

5.下列各組溶液中的離子能大量共存的是

A.O.lmolLTFeSO,溶液中：Na\Mg2\I\CP

c（H'）

B.標(biāo)彳=1°的溶液中:K+、NH；、HCO；、SO：

C.0.1mol.L」Na2sO3溶液中；Na\H\CL,SCj-

22

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu\Ca\NOrE

6.鈦（熔點(diǎn)為1668C）廣泛應(yīng)用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原TiCL制取金屬鈦是鈦

生產(chǎn)的重要方法，其簡(jiǎn)化工藝流程如下。下列說(shuō)法正詢(xún)的是

TiCl4

二者小制醇高M(jìn)還原田真空蒸鐲上海綿鈦坨7粉碎、分級(jí)修鈦產(chǎn)品

單質(zhì)a

A.工業(yè)上，一般選擇電解熔融MgO制備金屬M(fèi)g

B.“真空蒸餛”的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgCb的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去

C.高溫還原過(guò)程中可通入N?作保護(hù)氣

D.“電解”時(shí)，陰極上生成單質(zhì)a,可用作其他聯(lián)產(chǎn)過(guò)程的氧化劑

7.陳述I和H均正確并具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述11

A利用焦炭和石英砂制取粗硅SiO?具有很好的光學(xué)性能

BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生。2

C利用FeS除去廢水中的Cu”FeS具有還原性

D利用鋁熱法焊接鋼軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

1st0

CuSO4KWN篇#ZwilH4>

?溶液:f

、《OH潘液RgNOj落液前飛—牙西

氯氣fTliTl處理

0冷卻_________

0沸艮S0

含有ZnS和Na2s海潤(rùn)的干燥的

百/的懸濁液"有機(jī)化合物

有色布條有色布條Ind11

生成黑色沉淀imtOCIImiM4.1

比較相同溫度下

檢驗(yàn)有機(jī)化合物探究干燥的氯氣是研究濃度對(duì)?化學(xué)

K卬(ZnS)和K￡CuS)

中含溟原子否具有漂白性平衡的影響

的大小

A.AB.BC.CD.D

9.某學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，用下列方法清洗所用儀器：①用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試

管；②用酒精洗滌沾有粉醛樹(shù)脂的試管；③用熱的碳酸鈉溶液洗滌盛過(guò)油脂的燒杯；④

用少量濃鹽酸(微熱)洗滌沾有MnO2的試管：⑤用鹽酸洗滌盛過(guò)飽和石灰水的試劑瓶，

則

A.除②外都正確B.除④外都正確C.只①③⑤正確D.全都正確

10.下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)：2Fc+3H2O(g)=Fc;O3+3H2

B.Fe(OH，膠體制備:FeC13+3HQA3Fe(OH)3(膠體)+3HCl

C.Fe”的檢驗(yàn)：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2J+6KC1

D.Fe催化甲苯的溟化反應(yīng):

14.利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)2NO/g）UN2O4（g）化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。往注射器

中充入適量NO?氣體如圖甲所示；恒定溫度下，再分別在《、G時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞

后保持活塞位置不變，測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖乙所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.在B、E兩點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v（（B）＞v（E）

B.C點(diǎn)到D點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，針筒內(nèi)氣體顏色D點(diǎn)比B點(diǎn)深

C.B、H兩點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的NO2濃度相等

D.在E、F、H三點(diǎn)中，H點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量最大

15.25℃時(shí)，向2.0xl（f3mo].LTHF溶液中逐漸加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不

計(jì)），測(cè)得25℃時(shí)平衡體系中c平（F》c平（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)

A.曲線ACE描述HF濃度的變化

B.259時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka（HF）=4xl（）T

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c（HF）＞c（Na]

D.25c時(shí)，水的電離程度：E點(diǎn)＞純水＞口點(diǎn)

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入祐NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試

A該溶液中不含NH；

紙放在試管口，試紙不變藍(lán)

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能

在燒瓶中加入木炭顆粒和濃硝酸，力II熱，燒瓶中有大

B氧化木炭，自身被還原為

量紅棕色氣體產(chǎn)生

NO,

向圓底燒瓶中加入NaOH和無(wú)水乙醇，攪拌，再加入

1漠丁烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物

C1溪丁烷，微熱。將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO,溶液，

含有碳碳雙鍵

溶液褪色

將鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入到盛有co2的集氣瓶中，鈉具有強(qiáng)還原性，瓶?jī)?nèi)發(fā)

D

產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒生成生了置換反應(yīng)

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）2021年10月18日《自然?化學(xué)》發(fā)表我國(guó)科學(xué)家研究成果，發(fā)現(xiàn)

AgCrS^AMX?家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素）在室溫

下具有超離子行為?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)硫原子核外最多有個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)，基態(tài)珞原子有種

電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）氧族元素有氧、硫、硒、郁等元素，這四種元素中，第一電離能最小的是（填

元素符號(hào)）；科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)埋。SeO;中硒的雜化

軌道類(lèi)型是，TeO；的空間結(jié)構(gòu)模型為:四種簡(jiǎn)單氫化物H?0、

H?S、H2Se.HJe中，鍵角最大的為,沸點(diǎn)最高的是。

⑶配合物［Cr（OH）3（H2O）（cn）］（cn為H?NCH2cHKHJ）的中心離子配位數(shù)為

（Cr與0、N均形成了配位鍵），Imol該配合物中含個(gè)。鍵。

（4）復(fù)合材料氧鋸酸鈣的立方晶胞如圖所示。己知A、B的原子坐標(biāo)分別為（0,0,0）、（1』,0）,

則C的原子坐標(biāo)為,已知鈣和氯的最近距離為apm,則該晶體的密度為一

g/cn?（列出計(jì)算式即可）。

is.(io分)x為三草酸合鐵(in)酸鉀{匕[FaCzOj]},該配合物對(duì)光敏感，光照下

即發(fā)生分解。某興趣小組進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

已知：固體A為兩種鹽組成的混合物，并且兩種鹽含有相同的陰離了飛氣體F為氣體B

與氣體I組成的混合物，只含有兩種元素，氣體B與氣體【所含元素相同；固體G是磁

鐵礦中的重要物質(zhì)；所有氣體體積均已換算成標(biāo)況下數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體A的成分為,I的化學(xué)式為。

(2)寫(xiě)出固體D真空加熱分解的化學(xué)方程式o

(3)寫(xiě)出溶液C與足量酸性KMn(\溶液反應(yīng)的離子方程式。

(4)寫(xiě)出G到J的離子方程式：<,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液J中H'以外的陽(yáng)離

子o

19.(1()分)C02加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用C02.回答下列問(wèn)題:

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)=394kJmol1

1

C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)AIL=363kJmol

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UHCOOH?的AH=。

⑵溫度為T(mén)i時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO?和Hz充入體枳為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K=l

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：vLk正C(CO2)C(H2)，VC地C(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。

①當(dāng)HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，CO：的轉(zhuǎn)化率為。

②Ti時(shí)，1<產(chǎn)(以k逆表示)。當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，kd：=0.9k逆，則T2

「(填”>”、"v”或“=”)。

⑶用NaHCCh代替CO?作為碳源有利于實(shí)現(xiàn)C02加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入

NaHCCh水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)2h,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。

物質(zhì)的量/mmol

編號(hào)碳轉(zhuǎn)化率/%

NaHCO3CuAl

I21600

II20168.16

III2161629.10

①實(shí)驗(yàn)III比II碳轉(zhuǎn)化率高的原因是。

②NaHCCh用量一定時(shí)，Al、Cu的用量對(duì)碳轉(zhuǎn)化率影響結(jié)果如圖。由圖可知，對(duì)碳轉(zhuǎn)化

率影響較大的是（填“A1”或“Cu”）的用量。當(dāng)碳轉(zhuǎn)化率為30%時(shí)所采用的實(shí)

-----AICSI.CuAI-2I

--Al€?:I.CuAhl:l

——AK?:iaAI?l:2

一AiOlljCWAIMI

（4）采用電還原法也可將CCh轉(zhuǎn)化為甲酸，川Sn為陰極、Pt為陽(yáng)極，KHCO3溶液為電

解液進(jìn)行電解。CO?應(yīng)通入?yún)^(qū)（填“陽(yáng)極”或"陰極”），其電極反應(yīng)式

為。

20.（11分）高鐵酸鉀（QFeCU,極易溶于水，溶液呈紫紅色）是一種綠色凈水劑，易溶

于水。某小組在實(shí)驗(yàn)室條件下制備KzFeO4并探究其?性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

為

(2)裝置C中生成K2FeO4的化學(xué)方程式為

已知:實(shí)驗(yàn)中觀察到試管b中溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管a中溶液由紫紅色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生氣

泡。

(3)R溶液為(填“稀硫酸”或"鹽酸’)，寫(xiě)出裝置a中的離子方程式:,

不選擇另一種酸的主要原因是.

(4)設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)從d口逸出的氣體:o

11.探究K2FC()4在酸性條件下的氧化性。

(5)向KzFeCh溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO」溶液，溶液呈紫紅色。(填

“能”或"不能”)證明氧化性：FeO：＞MnSCU，原因是(用文字說(shuō)明)。

21.(11分)某天然有機(jī)物F()具有抗腫瘤等生物活性，工業(yè)上

可通過(guò)如圖路線合成。

已知：//~\+——R△A\=^.

R

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為,有機(jī)物三一COOH的名稱(chēng)

為0

（2）圖中a⑤屬于取代反應(yīng)的反應(yīng)有（填序號(hào)）。

（3）A->B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）比A少2個(gè)碳原子的同系物與CH3c00H發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物G,G的同分異構(gòu)

體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③Imol該同分異構(gòu)體可與

3moiNaOH完全反應(yīng)；④苯環(huán)上只有三個(gè)取代基寫(xiě)出符合上述4個(gè)條件的G的同分異構(gòu)

體在柿HAO,中水解得到核磁共振氫譜有5組峰的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)

出一種）。

?__底”

和^----CH3為原料制備（｛J的合成路線—

（無(wú)機(jī)試劑a和有機(jī)溶劑任選）。

參考答案：

1.C

【解析】A.稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C正

確；

D.蔗糖不能電離出自曰移動(dòng)的高子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.D

【解析】A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂溶液無(wú)法得到Mg,A錯(cuò)誤;

B.工業(yè)上常用電解熔融AI2O3的方式冶煉金屬鋁，且加入冰晶石作助熔劑，B錯(cuò)誤；

C.鋁熱法煉鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是固體，反應(yīng)物剛好完全反

應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D.火法煉銅，該反應(yīng)口Cu2s中的Cu得電子化合價(jià)降低作氧化劑，CsS中的S失電

子化合價(jià)升高作還原劑,因此Cu2s既是氧化劑也是還原劑，D正確；

故答案選Do

3.B

【解析】A.基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22P2,價(jià)電子軌道表示式為

2P

I!|,故A正確；

ClC1

B.C%中3p-3P軌道重疊形成。鍵，軌道重疊示意圖為,故B錯(cuò)誤；

C.BQ,分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；（3-3xl）=3,且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形，故C正確；

D.CO和N2互為等電子體，CO電子式和N2相似，為C標(biāo)。：，故D正確；

故選Bo

4.B

【解析】A.B是主族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由方程式知，生成7moiH?,其中4moi是氧化產(chǎn)物，3moi是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.FeCL是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.每生成ImolFe轉(zhuǎn)移8moi電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B0

5.A

【解析】A.四種離子在硫酸亞鐵溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.小浦=1。6的溶液為酸性溶液，酸性溶液中的氫離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)，不

能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.亞硫酸鈉溶液中的氫離子能與亞硫酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碘離子能與硝酸根離子發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，不能大量共存,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.B

【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgQz的方法，Mg的二元化合物是MgCL，電解

后得到Mg和氯氣.即a是氯氣.Mg與TiCL高溫還原后進(jìn)行直空蒸馀,得到海綿鈦陀.

最后進(jìn)行粉碎、分級(jí)得到產(chǎn)品。

【解析】A.結(jié)合分析可知，由于MgO的熔點(diǎn)高，電解MgO制備金屬M(fèi)g能耗大，工

業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCb的方法，故A錯(cuò)誤；

B.“真空蒸儲(chǔ)”的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgClZ的沸點(diǎn)，使其氣化分離出去，故B

正確；

C.N?與Mg在高溫下要反應(yīng)，不可通入N?作保護(hù)氣，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合分析可知，工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)2C12ZL3CH可用作其他聯(lián)產(chǎn)史

程的氧化劑，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

7.D

【解析】A.陳述I和n無(wú)因果關(guān)系，A錯(cuò)誤：

B.鈉著火產(chǎn)生NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生02，B錯(cuò)誤；

C.沉淀的轉(zhuǎn)化可以除去廢水中Cu“，C錯(cuò)誤；

D.鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱，所以利用鋁熱法焊接鋼軌，D正確；

故選D。

8.D

【解析】A.含有的硫億鈉會(huì)和銅離子生成硫化銅沉淀，不能比較相同溫度卜K’p(ZnS)

和K'p(CuS)的大小，A錯(cuò)誤：

B.冷卻后應(yīng)該加入酸酸化，除去過(guò)量的氫氧化鈉防止干擾溟離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該先通過(guò)干燥的有色布條，再通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，通過(guò)對(duì)比說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白

性，氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)中變量為KSCN溶液的濃度，對(duì)比實(shí)驗(yàn)加入水排除溶液體積增大對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,

通過(guò)溶液顏色變化可以研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確：

故選D。

9.D

【解析】①稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，銀具有還原性，銀和硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的

硝酸銀，所以可用稀硝酸洗滌作過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，除去附在試管上的銀，故①正確；

②酒精是一種良好的有機(jī)溶劑，酚醛樹(shù)脂是有機(jī)物，酚醛樹(shù)脂易溶于酒精中，所以可用

酒精洗滌沾有酚醛樹(shù)脂的試管，故②正確；

卷碳酸鈉溶液顯堿性，減性溶液能和油脂反應(yīng)而洗件，故③正確；

④濃鹽酸和二氧化鐳加熱生成溶于水的氯化鋅，故④正確；

⑤盛過(guò)飽和石灰水的試劑瓶上附有碳酸鈣，用鹽酸洗滌，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成易溶于

水的氯化鈣，所以可用鹽酸清洗盛過(guò)飽和石灰水的試劑瓶，⑤正確；

故選Do

10.A

【解析】A.高溫下Fc與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)力程式為

高汨

3Fc+4H2O(g)-Fc3O4-b4H2，故A錯(cuò)誤；

B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCh+3HQAFe(OH1(膠體)+3HCl,故B正確；

C.用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2,反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)s],反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3FCC12+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]J+6KC1,故C正確;

D.甲苯和液澳在鐵作催化劑的條件下生成對(duì)澳甲苯，

CH3+Br2-^-Br—CH3+HBr,故D正確；

故答案選A。

11.D

【解析】A.根據(jù)題目口香草胺的結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有勢(shì)基、酸鍵、氨基三種

官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無(wú)手性碳，B錯(cuò)誤；

C.二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1mol二氫辣椒素與過(guò)量NaOH

溶液作用，最多可消耗2moiNaOH,C錯(cuò)誤：

D.二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)，可通過(guò)紅外光譜

檢測(cè)酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功，D正確；

故選D。

12.A

【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y同周期相

鄰元素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y

最外層電子數(shù)為6,Y為0元素，W為S元素，X為N元素；Z基態(tài)原子的3P軌道上

有1個(gè)未成對(duì)電子,則電子排布式為Is22s22P63s23pi為Al元素，R是前4周期中第一

電離能最小的元素，為K元素。

【解析】A.S?有3個(gè)電子層，AF+和02有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電

子層數(shù)相同時(shí)，核電荷守恒越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2>O2>AP+,故A正價(jià)；

B.因比0和NH3中存在氫鍵，旦H?0分子間的氫鍵比NH3中的強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的熔沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S,B錯(cuò)誤；

C.A1的價(jià)電子排布式為3s23plC錯(cuò)誤：

D.金屬性：K>A1,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：

KOH>A1(OH)3，D錯(cuò)誤；

故選A。

13.A

【分析】由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，前萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

前萄糖內(nèi)酯和氫離子，電極反應(yīng)式為CGHIZOG—2C-=C6HMQG+2H+,b極為正極，酸性

條件卜.一氧化鎰在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎰離子和水，電極反應(yīng)式為

+2+

MnO2+4H+2e=Mn+2H20o

【解析】A.由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯和氫離子，電極反應(yīng)式為C6Hl2O6—2e=C6HIO06+2H\則隨著反應(yīng)

不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷減小，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，b極為原電池的正極，故B正確；

C.由分析可知，b極為原電池的正極，酸性條件下二氧化缽在正極得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成鋅離子和水，電極反應(yīng)式為MnO,+4H++2e-=Mn2++2Hq,故C正確；

D.由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡

萄糖內(nèi)酯和氫離子，電極反應(yīng)式為C6Hl2。6—2e-=C6HIOO(,+2H+,則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA

個(gè)電子時(shí)，消耗葡萄糖的物質(zhì)的量為O.lmol,故D正確；

故選Ao

14.B

【解析】A.壓強(qiáng)越大、反應(yīng)速率越快，則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v((B)>v(E),

A項(xiàng)正確；

B.由圖可知，D點(diǎn)壓強(qiáng)小于B點(diǎn)壓強(qiáng)，說(shuō)明氣體體積增大使得壓強(qiáng)減小，則二氧化氮

濃度是B點(diǎn)大于D點(diǎn)，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點(diǎn)淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.B、H兩點(diǎn)，壓強(qiáng)相等，則對(duì)應(yīng)的NO?濃度相等，C項(xiàng)正確：

D.q時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說(shuō)明針筒內(nèi)氣體體積減小，保持活塞位

置不變后，平衡向著正向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，故E、F、H三點(diǎn)中，H點(diǎn)

的氣體的物質(zhì)的量最小.根據(jù)『魯可知，H點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，D項(xiàng)正

M

確；

答案選B。

15.D

【解析】A.逐漸加入NaOH固體，HF濃度逐漸減小，故曲線ACE描述HF濃度的變

化，曲線DCB描述丁濃度變化，故A正確：

43

B.由圖可知，25℃、pH=4,時(shí)，cJF(ir)=lxlO-molL-',^(F)=1.6xIOmol-

c平(HF)=4.0xlO^inol-L1,由電離平衡常數(shù)的定義可知

Ka(HF)，"￡(F)=巴四鏟L",故B正確；

V7c平(HF)4.0x107

C.根據(jù)圖知C點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)、c(IIj>c(OHj,再根據(jù)溶液的電荷守恒知

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(F-),得到c(HF)〉c(Na+),故C正確；

D.E點(diǎn)溶液呈酸性，HF的電離程度大于F-的水解程度，HF電離出的H+對(duì)水的電離

起抑制作用，故E點(diǎn)水的電離程度小于純水的電離程度，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

16.D

【解析】A.向某溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，由于

沒(méi)有加熱，試紙不變藍(lán).不能確定是否含NH；,故A錯(cuò)誤；

B.在燒瓶中加入木炭顆粒和濃硝酸，加熱，濃硝酸加熱易分解放出二氧化氮，燒瓶中

有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，不能證明濃硝酸被木炭還原，故B錯(cuò)誤；

C.向圓底燒瓶中加入NaOH和無(wú)水乙醇，攪拌，再加入1溪丁烷，微熱。乙醇易揮發(fā),

乙醇能還原高鐳酸鉀，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO」溶液，溶液褪色，不能證明1溟

丁烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.將鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入到盛有CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆

點(diǎn)燃

粒生成，發(fā)生反應(yīng)4Na+3c02=2Na2cO3+C,瓶?jī)?nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)，證明鈉具有強(qiáng)還原

性，故D正確；

選Do

17.(1)924

⑵Tesp3正四面體形H20H2O

(3)622

1,MO

(4)(57，5)(尤xlO叫N,

【解析】(I)如果一個(gè)軌道上填兩個(gè)電子時(shí)，這兩個(gè)電子自旋力向相反，基態(tài)硫原子核

Is2s2p3s3p

夕卜電子排布式為面向卜而N向最多有9個(gè)電子順時(shí)針

旋轉(zhuǎn)；輅是24號(hào)元素，每一個(gè)電子有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)銘原子有24種電子運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)。

(2)氧族元素有氧、硫、硒、儲(chǔ)等元素，同一主族元素，從上到下第一電離能逐漸減

小，則最小的是Te；SeO：中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+史+2注=4,Sc原子采用sp3雜

化，TcO；中Tc原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+—七一-=4,Tc原子不含孤電子對(duì)，該離子

為正四面體形；0、S、Te同族，電負(fù)性0>S>Se>Te,電負(fù)性越小，對(duì)氫原子的吸引

力更弱，根據(jù)HX(X為0、S、Se>Te)的成鍵電子對(duì)之間的排斥力越弱，即鍵角的大

小順序是H2O>H2S>H2Se>H2Te,鍵角最大的是H2O：比0分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最

高。

(3)中心離子是CN,配體為0H、凡0、H2NCH2CH2NH2,HzNCH2cH2NH2中兩個(gè)N

原子與Cr形成配位鍵，因此該配合物中中心離子配位數(shù)為6；C產(chǎn)與6個(gè)配原子形成6

個(gè)配位鍵9鍵)，3個(gè)“0H”中含有3個(gè)o鍵，1個(gè)水分子中含有2個(gè)Q鍵，每個(gè)en中含有

11個(gè)。鍵，則1mol配合物中含22moio鍵。

⑷C原子在x、y、z軸上的投影分別是%1、9則C原子的坐標(biāo)為(卜1,9；

鈣和氧的最近距囹等于晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2apm,晶胞

棱長(zhǎng)=V^apm,晶胞體積=(42axlOlocm)\該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8x)=1、。原子

8

個(gè)數(shù)=6xg=3、Cr原子個(gè)數(shù)是1,晶體密度

也

40+52+48140

=瓦=,廣州府必?1拉一尸葉g/cnA

v(v2xio-10)1fA

、

18.(I)K2c2O4FeC2O4CO

⑵FeCzCh2FeO+COf+CO2T

-+2+

(3)5C2O4+2MnO；+16H=2Mn+10CO2f+8H2O

+2F3+取少量溶液于試管中，滴加溶液，

(4)Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2OJKSCN

若溶液變紅，說(shuō)明存在Fe3+；另取少量溶液J于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生

藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe?+

【分析】黑色固體G是一種磁性物質(zhì)，則G為四氧化三鐵，1.53g四氧化三鐵中鐵元素

155c

的物質(zhì)的量為”「?x3口).02mol,由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，1.44g黑色固體E中鐵原

232g/mol

子的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=1.12g,由質(zhì)量守恒定律可知，E中氯原子的物質(zhì)的量為

「膂:產(chǎn)?x28g/mol=0.88g,由原子個(gè)數(shù)守恒可知，D中鐵原子的物質(zhì)的量

16g/mol22.4L/mol

為0.02mol、碳原子的物質(zhì)的量為+」)用"=0.04mol、氧原子的物質(zhì)的量為

22.4L/mol44g/mol

2.88g-1.12g-0.04molx12g/iiiul…

——-——7---:---------------=0.()Smol,則D中鐵原子、碳原子和氧原子的物質(zhì)的最M比ll

16g/mol

為0.02mol：0.04mol：0.08mol=l：2：4,化學(xué)式為FeCzCU;由固體A為兩種鹽組成的

混合物，并且兩種鹽含有相同的陰陽(yáng)子可知，溶液C為草酸鉀溶液，由固體A的質(zhì)量

可知，草酸鉀的物質(zhì)的量為'?86、-0：：：。114和用】01=0O3mo],則固體X受熱分解生成

草酸鉀、草酸亞鐵和二氧化碳，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中鉀原子和鐵原子的個(gè)數(shù)比為

由化合價(jià)代數(shù)和為可知，的化學(xué)式為

0.03molx2：0.02mol-3：1,0XK4Fc(CQ03]，

【解析】由分析可知，固體的成分為。八的化學(xué)式為。

(1)AK2c2FeC2O4oICO

(2)由分析可知，固體D真空加熱分解發(fā)生的反應(yīng)為草酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵、

一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4^FcO+COt+CO2ta

(3)由分析可知，溶液C為草酸鉀溶液，草酸鉀溶液與足量酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生

成硫酸鉀、硫酸鐳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為5c2。：一

+2+

+2MnO；+l6H=2Mn+l0CO2t+8H2Oo

(4)由分析可知，G為Fe36,Fe3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCb、FeC),離子方程式為：

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe4-2Fe+4H2Oo由分析可知，黑色固體D為四氧化三鐵，四氟化三鐵與

足量鹽酸反應(yīng)牛.成氯化鐵、氯化亞鐵和水，則溶液J為鹽酸、氯化鐵和氯化亞鐵的混合

溶液，檢驗(yàn)溶液中鐵離子和亞鐵離子的操作為取少量溶液J于試管中，滴加KSCN溶液,

若溶液變紅，說(shuō)明存在Fe3+；另取少量溶液J于試管中，滴加K3[Fc(CN)6]溶液，若產(chǎn)生

藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+。

19.(1)+31kJmol1

(2)33%k逆<

(3)Cu作催化劑，加快反應(yīng)速率Al150min,Al/C=8：1,Cu/Al=2：1；

180min?Al/C=8：1,Cu/AI=l：I

(4)陰極2CC)2+H2O+2e-=HCOO+〃C。；

【解析】(1)根據(jù)力程式，△〃=A〃2△〃/=+31kJ/mol；

(2)①假設(shè)起始CO2的物質(zhì)的量為Imol,轉(zhuǎn)化為CO2為x,則

CO:(g)+H2O(g)UHCOO心

起始(mol)110X11

?----=7?x=-mo1,轉(zhuǎn)化率為

轉(zhuǎn)化(mol)Xxx2-x53

平衡(mol)1-x1-xx

33%；

、c(HCOOH)klF

②溫度為T(mén)i時(shí)，K=l,則\/口\=1=十，則k/k逆；

C(CO2)C(H2)k逆

k

③當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，k“=0.9k邇，K2=-^=0.9,K值減小，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升

K逆

高溫度K值增大，所以則T2VT1;

(3)①cu作催化劑，可以加快反應(yīng)速率，所以實(shí)驗(yàn)in比n碳轉(zhuǎn)化率高；

②由圖可知，當(dāng)A1:C=8:1時(shí)，碳轉(zhuǎn)化率都比較高，變?yōu)楫?dāng)A1:C=2:1時(shí)碳轉(zhuǎn)化率明顯較

低，對(duì)碳轉(zhuǎn)化率影響較大的是Al；

③由圖可知當(dāng)碳轉(zhuǎn)化率為30%時(shí)所采用的實(shí)驗(yàn)條件15()min,Al/C=8：1,Cu/Al=2：1

或者180min,Al/C=8：hCu/Al=l：1都滿(mǎn)足；

(4)①二氧化碳轉(zhuǎn)化為HCOOH,碳元素化合價(jià)降低，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以CO2應(yīng)通

入陰極區(qū)；

②電極反應(yīng)式為2CO2+H2O+2e=HCOOH-HCO；。

20.(1)三頸燒瓶除去氯氣中的氯化氫氣體飽和食鹽水

(2)2Fe(OH)3+l0KOH+3Cl2=2K2FeO4+6HCI+8H2O

+3+

(3)稀硫酸4FeO^+20H=4Fe+3O2?+10H2O高鐵酸鉀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生氯氣，無(wú)法說(shuō)明是酸性條件造成的高鐵酸鉀不穩(wěn)定.

(4)用鏡子夾一根帶火星的木條，木條復(fù)燃

(5)不能K2FeCU溶液自身過(guò)量且呈紫紅色

【分析】裝置A中KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Ch：由于CL中混有HC1氣體和H2O.

HCi氣體會(huì)消耗Fe(OH)3和KOH,裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Ch中混有的HC1

氣體；C裝置中CL與KOH、Fe(OH)3反應(yīng)制備KzFeO。在此裝置中CL還可以直接與

KOH反應(yīng)生成KC1、KC1O和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cb，防止污染

大氣；

【解析】(1)儀器M的名稱(chēng)為三頸燒瓶，由分析可知，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除

去氯氣中