2024學年濮陽市重點中學下學期高三化學試題高考仿真考試試卷含解析

2024學年濮陽市重點中學下學期高三化學試題高考仿真考試試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族"，Z、“可

形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同

2、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()

3

A.溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xl()moll

B.加入少量CMCOONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

3、下列有關化學用語使用正確的是()

A.CO2的電子式：：O：C：O：B.次氯酸的結構式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型:D.鉀原子結構示意圖:

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子

層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質熔點：X<Y

5、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還

原產物有SO2,并制備1,2-二濱乙烷。

制的陽氯

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置HI、IV中的試劑依次為酸性高錦酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2?二溟乙烷

D.裝置H中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SCh的還原性

6、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba（N03）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加hnL某鹵代燒，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN（h

C該鹵代燒中含有溟元素

溶液，產生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色KMFe（CN）6］（鐵瓶化鉀）溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7、化合物?（X）、口乂丫）、夕7乃的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構）

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

8、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（）

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、S（h的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

9、下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是

A.證明一瓶紅棕色氣體是溟蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化餌一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2（h

C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D.檢驗CM+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗出CM+

10、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質，是膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過漉紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質

11、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

12、設2為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數為0.05NA

B.ImolCHf含電子數為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數為4N,、

D.常溫常壓下，1L2LCO2氣體通過足量NazCh充分反應，轉移電子數為2NA

13、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.COzC.SiOzD.NaCl

14、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

請回答下列問題:

（1）A的系統(tǒng)命名為一。

（2）反應②的反應類型是一。

（3）反應⑥所需試劑為

（4）寫出反應③的化學方程式為一o

（5）F中官能團的名稱是一o

（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有一種（不含立體異構）。

①ImolM與足量的NaHCOs溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀態(tài)下）；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式

為一（寫出其中一種）。

O°°

（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和fg0c碼為起始原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線

18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉換關系如下：

國引TMZ］一］.

回答下列問題：

（DA的結構簡式為O

（2）C中的官能團為o

（3）C>—CH2cH3的一氯代物有___________________________________________種。（不考慮立體異構）

（4）反應④的化學方程式為o

19、輝銅礦主要成分為CinS,軟鎰礦主要成分M11O2,它們都含有少量Fe2O3、SiOz等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種

礦物制備硫酸銅、硫酸鎰和硫單質的主要工藝流程如下：

HISOA>HaHCO>

MnSOrHK)

ftttrCttSOrSHrf)

（1）浸取2過程中溫度控制在500c?600c之間的原因是o

（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e'”對MnCh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整:

①______________________________（月離子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+=W+ZFeFHzO

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LN$（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質量不再變化.可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCb溶液，過漉、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為

（4）相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鋅晶體，請給出合理的操

作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液一（）一（）~（）-（A）f（）—（）-

（）,_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

港

80

解TO

度60

SO

40

30

ZQ

10

0'一?"

ocIOXJarc30c401cwceo*c100*0溫度

一硫酸銅溶液硫前恬溶液

20、18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（CL）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,

它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應。在實驗室中，通常用二氧化鉆固

體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：

（1）實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是________,收集并吸收氯氣應選用的裝置為0（均填序號）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應的化學方程式：0

（3）自來水廠經常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知

識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚配試液的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說

明）:①_____;②_____。

（5）請設計一個簡單的實驗，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?o

21、硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為。

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:

化學鍵B-HC-HSi-HB-OC-Os.-oB-BC-CSi-Si

鍵能(kJmol")389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②類似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質數量角度看：硅烷＜硼烷V烷燒。原因是_________o

③推測晶體B的晶體類型是_________。

（3）乙硼烷（B2H（,）具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰（LiBHj,硼氫化鋰常用于有機合成。LiBH4由口一

和BH；構成。BH；中B原子的雜化軌道類型為；LiBH4中三種元素電負性由大到小的順序是__________（寫

元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應得到：BQ，+2□二2=2BN+3HQ

①n內物質的空間構型為。

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

為g-pm_3（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

本題考查物質結構和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。

根據X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據X、Y、Z、W是原子序數依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物ZzW,可以確定Z為Na、W為S；據此分析。

【題目詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C6。等多種單質，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數越多，半徑越大；②當電子層數相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子

半徑：S2>Na+>H+,故B錯誤；

C元素的非金屬性：S>C>H,故C錯誤；

D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結構顯然不同，故D錯誤；

答案:A

2、B

【解題分析】

A項、pH=3的CHKOOH溶液中c(H+)為LOxlO-mogL”氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離,則溶液中HzO電離出的c(OH)=1.0xl0I0mol*L,,故A錯誤；

B項、加入少量CHaCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電寓平衡逆向移動，溶液中氫幽子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L“，與等體積0.001mol?L-NaOH溶液反應后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H，)=1.0xl0-3mohL-',硫酸的濃度為5〉10、01?口，而醋酸的濃度大于

O.OOlmohL1,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

3、B

【解題分析】

A.CCh分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：：O：IC［：6：，A錯誤；

B.在HCIO中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結構式是H?O?CLB正確；

C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；

D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結構示意圖正確的應該為④》)，D錯誤；

故合理選項是Bo

4、B

【解題分析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數之和為12,X與Y的電

子層數相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序HzSiO3Vms03,故正確；

C.硫氨化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選B。

5、A

【解題分析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應生成乙烯和水，濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確：

B.缽酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡，因此裝置in、IV中的試劑依次為氫氧化飽溶液、品紅溶液，故R錯誤；

C.實驗完畢后，產物是1,2.二溪乙烷，二漠乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸錦操作分離提純產品，故

C錯誤；

D.裝置H中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高銹酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

6、D

【解題分析】苯酚與三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度

小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋼電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫

酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶

液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe,D項正確。

7、C

【解題分析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高缽酸鉀不反應，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.CsH、的不飽和度為5X2：2—6,3,可知若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構體不止X和Y

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結構的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故答案為Co

8、C

【解題分析】

A.常溫下Fe與液氯不反應，F(xiàn)c與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的

措施，選項D正確；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.溪蒸氣、二氧化氮均能氧化廠生成12,淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；

B.鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有FezCh,B錯誤；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH,C錯誤；

D.由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；CM+在固定相中分配的多一些，隨

流動相移動的速度慢一些，氨與C/+可形成藍色配合物，D正確；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達爾效應是膠體特有的性質，膠體與溶液、懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質，故D正確。

答案選D。

11、B

【解題分析】

根據A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性結合圖表可知：D為ALX溶液為HCLY溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL，W溶液為NaAlO：。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結合元素的相關

性質進行判斷。

【題目詳解】

A.B、C、D對應的元素為0、Na、Al,其簡單離子半徑：（T>Na>Al=故A錯誤;

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為AlCk,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成玲，Ch故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：Bo

【題目點撥】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為A1CL,甲溶液為NaAld,兩性化合物

為氫氧化鋁。

12、B

【解題分析】

62幺

A.lmol白磷分子(P)中含P-P鍵數為6moL則6.2g白磷分子(PD中含P?P鍵數為7^二；-->6=0.3NA,A項錯

4124g/mol

誤；

B.1個(?%+中含8個電子，所以lmolCH3+中含電子數為8NA,B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無法計算轉移的電子數，D項錯誤；

答案選B。

13、C

【解題分析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅Si(h、晶體硅Si、SiCo

14、C

【解題分析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2>HCkH2S、PH.uSiH4>H2O2、N2M、C2H6、CHjOH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質有NazOz、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2^SO2、活性炭，根據五種物質間的

轉化關系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為。2,X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族

元素，貝!X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為。元素，據此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2。、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為HzO和H2O2,出。中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的氧化物對應水化物可形成

硫酸，”.可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

15、C

【解題分析】

A.出。是共價化合物，其電子式為H：6：H,故A錯誤；

B.25℃時，純水的pH=7,故B錯誤；

C.D2I6O質量數之和為2X1+1X16=20,質子數之和為2X1+1X8=10,質量數之和是質子數之和的兩倍，故C正確;

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

16、B

【解題分析】

11g

人.1坨超重水。20)的物質的量為：^^^=0.50101,則含中子數為OSmoix(2X2+8)xNA=6NA,A項錯誤；

22g/mol

B.SiCh中每個Si原子會形成4個Si—0鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數目為4NA,B項正確；

C.溶液的體積未知，H+的數目無法求出，C項錯誤；

D.標準狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應，因此生成的C1一數目小于O.INA,D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O濃硫酸O

17、2,3?二甲基3丁二烯氧化反應濃氫澳酸火7coOH+CH3cH20H(火7co00曲+H2O羥基、

【解題分析】

A到B發(fā)生信息①的反應，B到C發(fā)生信息②反應，且只有一種產物，則B結構對稱，根據C的結構簡式可知B中有

兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為J[J,則A為人,C與乙醇發(fā)生酯化反應生成Do

【題目詳解】

(1)A為[[,根據烷炫的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基3丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；

⑶根據G和H的結構可知該過程中羥基被溪原子取代，所需試劑為濃氫溪酸;

0濃磕酸O

(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為:人/COOH+CH3cH20H千kcooc2H5+H2O；

⑸根據F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基;

⑹化合物M是D的同分異構體，且滿足:

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成Imol二氧化碳，說明ImolM

中含有Iniol技基；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即ImoIAg固體，說明O.SmolM含0.5mol醛基;

除去皎基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：八」和J、，先固定段基有4種方式，再固定醛基，則

3I

有(數字表示醛基的位置)：4/'/'COOH、4?、?/OH、-C0°H,共有4+4+3+1=12種同

HOOC//1

分異構體.其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為,

CHO(jOOH

H3C—c—CH2-C00H或H3C—c-CH2-CHO.

CHJC*

⑺根據觀察可知目標產物的結構與w的結構相似，合成W需要I,合成I需要發(fā)生類似D與H的反應，原料

I限OOC、H＜即為°，則還需類似G的物質，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溟加成可以生成二澳乙烷，其

結構與G類似，所以合成路線為:CH，W

44出剛0J0(八o八L破曲熊4：/U.

【題目點撥】

推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產物只有一種的原因是B結

構對稱，然后再分析B的結構就比較管單了。

18、CHjOH竣基5(p—COOH+CH30HCOOCH3-H:0

【解題分析】

314

⑴根據化合物A的質量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=!：4:1,因此A的結構簡式為CMOH。

12116

(2)乙苯和酸性高鋅酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)?-CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：《一》一COOH-CH3OH「二COOCH3-H:0o

【題目詳解】

314

⑴根據化合物A的質量比分析，n(C):n(H):n(O)=—=］：4:1,因此A的結構簡式為CH.QH,故答案為:

12116

CH3OHo

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有粉基，故答案為：裝基。

(3)CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

濃H?S()4fl\

⑷反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：OcOOH+CH3OH

<尸COOCH3.H:0,故

濃H2sO4Z\

答案為:^COOH-CH3OH

r-《COOCH3-H:0o

A

3+2+2+

19、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD

【解題分析】

(1)根據苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；

(2)根據催化劑的特點分析，參與反應并最后生成進行書寫方程式；

(3)根據反應過程中的數據分析各離子的種類和數值，最后計算各種離子的物質的量比即得化學式。

【題目詳解】

⑴浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500c?600c之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應的速率變

小。

(2)Fe3+對MnOz氧化Cu2s起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應，然后又通過反應生成，鐵離子具有氧化性，能

氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應為Cu2s+4Fe"=2cli2++S+4&2+,二氧化銃具有氧化性，能氧化

亞鐵離子。

(3)向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LN%(標準狀況下)期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌

干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣，即氧化鐵為0.03m。］，說明該固體中含有錢根離子和鐵離子。

向B中加入足量的BaCh溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸銀，即0.04moL因為將溶液分成兩等份，貝U19.2

g固體甲含有0.04mol錢根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質的量為

80.98x96_Q24HK)1,則固體甲的化學式為NH4FC3(SO4)2(OH)6O

【題目點撥】

掌握溶液中離子物質的量計算是難點，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數據要變成2倍。

20、CHC12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNCh溶液，

若產生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNOa+HCI=AgClI+HNO3氯水中的酸與減發(fā)生中和反應

次氯酸將有色物質漂白取“紅色褪去”溶液1?2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸

性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致

【解題分析】

（1）在實驗室中，通常用二氧化鋅固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比

空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；

（2）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：CI2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O；

（3）假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答

案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴