安徽省蚌埠市高考化學二模試卷含答案

高考化學一模試卷

一、單選題

L化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是（）

A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

E.用pH試紙檢驗某干燥氣體是酸性氣體還是堿性氣體時，應先用蒸儲水濕潤

C.從石油中得來的瀝青，主要成分是燃的含氧衍生物

D.“鑿開混沌得烏金〃所載“烏金”為煤炭，煤炭屬于有機高分子化合物

2.下圖是一個形象有趣的有機合成反應：

下列說法中正確的是（）

A.該反應符合綠色化學的理念，原子利用率為100%

E.化合物X的一氯代物有3種

C.化合物Y中有5個碳原子共一條直線

D.化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與HCN反應

3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

在?塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚獻的食鹽水，靜置2~3min,溶液邊緣

A鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕

出現(xiàn)紅色

B向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸錢固體，溶液pH增大醋酸鍍溶液呈堿性

該試劑瓶中盛裝的是濃

C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成

鹽酸

將大理石與稀鹽酸反應得到的氣體直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰

DCI的非金屬性比（：的強

水變渾濁

A.AB.BC.CD.D

4.某離子［Y2Z4XW才的結構如圖，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，X、Y、Z、W位于同一短周

期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是

（）

A.該結構中的化學鍵均為極性共價鍵

E.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

C.皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀WX03溶液

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者

5.1,3-丁二烯和B「2以物質的量之比為1：1發(fā)生加成反應分兩步：第一步Br+進攻1,3-丁二烯生成中間體

C（溟正離子）；第二步Br進攻中間體C完成1,2?加成或1,4.加成。反應過程中的能量變化如下圖所示，

下列說法正確的是（）

A.其它條件相同時，生成產(chǎn)物B的速率快于產(chǎn)物A的速率

R.升高溫度，1,3-丁二烯的平衡轉化率增大

C.該加成反應的反應熱為Eb-Ea

D.該反應的速率主要取決于第一步反應的快慢

6.我國科學家最近發(fā)明了一種Zn-PbCh二次電池，內部結構如圖所示。電解質分別為K2so4、H2s04和

KOH,由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個區(qū)域。放電后B區(qū)域電解質溶液濃度增加。下列

說法錯誤的是（）

A.電池中PbO2為正極B.B區(qū)域的電解質為K2s。4溶液

C.圖中的b膜為陽離子交換膜D.當電路中轉移0.2mol電子時，B區(qū)溶質質量增大17.4g

7.實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用O.lmoMJ鹽酸滴定該混合溶

液，得到如下曲線。以下說法錯誤的是（）

10

尹量點

8

片量點

滴加處他的體枳/mL

A.該混合溶液中Na2A和NaHA的濃度之比為1：2

2

B.滴加10mL鹽酸時：2c(CI)=c(H2A)+c(HAj+c(A)

+

C.滴加30mL鹽酸時:c(Na*)=c(CI)>c(H2A)>c(H)>c(HA)>c(OHj

D.若將等濃度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能顯酸性

二、綜合題

8.二氧化氯(C0)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與3的氧化性相近，在自來水消毒等方

面應用廣泛。某興趣小組通過下圖裝置對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器C的名稱是U

(2)A中發(fā)生反應產(chǎn)物有CIO?、CL、NaCI等，請寫出該反應隹化學方程式。

(3)關閉B的活塞，CIO?在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCIO，,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C

的作用是o

(4)已知在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應生成NaCI并釋放出,該反應的離子方程式為0

在CI02釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是o

(5)若實驗室需要配置450mL4moi/L的NaOH溶液，所使用的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒

杯外，還必須有O

(6)自來水廠用碘量法檢測水中CI02的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，酸化，加入足量的

碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，加入淀粉溶液。再用0.100001。上1/小3252。3標準溶液滴定碘單質

(h+2S2O^=2I+S4Of),達到滴定終點時用去10.00mLNa2s2O3標準溶液，測得該水樣中的。。2含量為

__________mg-L4o

9.銀是化工產(chǎn)業(yè)的重要原料。以紅土銀礦(主要含有FezO3、FeO、NiO、SKh等)為原料，制取納米銀粉，同

時獲得凈水劑黃鈉鐵磯［NaFe3(SO4)2(OH)6］的工藝流程如下：

紅土鑲礦Ni……—納米鑲粉

濾液黃鈉欽磯

溶液中即2+離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+

開始沉淀時(c=0.01mo「L」)的pH7.2

沉淀完全時(c=1.0xl0-5moH/i)的PH8.7

回答下列問題:

甲烷體根分數(shù)度

（3）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物［如Feo.g］能分解CO?，其過程如下圖所示。過程②的化學方程

式是oFe0.9O+9?與卜e??的物質的量之比為o

表125°（:時濃度為O.lmol/L兩種溶液的pH

溶質NaCIONa2cO3

pH9.711.6

表225℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)

KalKa2

H2sO31.3x1026.3x10-8

HpCOj4.2xl075.6xl0-ii

①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HCIO酸性強弱？（填"能"或"不能”）。

②H2s。3溶液和NaHCCh溶液反應的離子方程式為0

11.化合物AgMnAsz在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，回答下列問題：

（1）.Ag的焰色反應與鐵相似，接近無色，下列有關焰色反應原理的分析正確的是_（填字母）。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)

b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷I可基態(tài)

c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜

d.焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜

（2）.基態(tài)Mn原子中核外電子占據(jù)的最高能層符號其核外未成對電子數(shù)為一個。

（3）.Mn（NO3）2中陰離子的空間構型是—，Mn、N、0中第一電離能最大的元素是—（填元素符號）。

（4）.NH3、PK、AsH3的沸點由高到低的順序為_（填化學式，下同），鍵角由大到小的順序為_。

（5）.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶

系AgMnAsz的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如卜.表所示。

*

d

坐標

Xyz

原子

Ag000

Mn000.5

As0.250.250.125

找出距離Ag(O,0,0)最近的Mn_(用分數(shù)坐標表示)。AgMnAsz晶體中與單個Mn鍵合的As有一個。

12碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：

(1)A物質的化學名稱為。D中含氧官能團的名稱為o

(2)B玲C的反應類型為“

(3)寫出E的結構簡式o

(4)寫出物質C與足量甲醇發(fā)生酯化反應的方程式。

(5)H是D的同系物，分子式為C9H9NO4,同時滿足下列條件一旦屬于芳香族化合物的H的同分異構體

有種。

①分子中存在氨基；

②能與堿發(fā)生反應，且lmol該物質最多可以消耗2molNaOH；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。

CH,

(6)參照題中合成路線，”出以jH°和，為原料制備的合成路

N()2

線組________(無機試劑任選)。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【解答】A.雖然氧化鈣可以和二氧化碳反應生成碳酸鈣，但高溫條件下碳酸鈣又會分解生成二

氧化碳和氧化鈣，所以不能減少溫室氣體的排放，A不符合題意；

B.酸性氣體或堿性氣體本身并不能電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根，只有溶于水時才會顯示酸堿性，B符合題

足、:

C.石油是炫的混合物，瀝青提煉自石油，所以瀝青的主要成分是荒，c不符合題意；

D.煤炭主要成分為碳單質，為無機物，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析1A.加入氧化鈣主要是固定硫元素減少酸雨氣體的形成

B.酸性/I體或者堿性/（體溶于水后才能進行檢驗酸堿性

C石油獲取的瀝青主要是,涇不是燒的衍生物

D.煤炭是無機物不是有機物

2.【答案】C

【解析】【解答】A.X中含有澳原子，而Z中沒有澳原子，所以原子利用率并沒有達到100%,A不符合

題意；

B.X中苯環(huán)上有一種環(huán)境的氫原子，甲基上有一種，含氧五元環(huán)上有兩種，所以其一氯代物有4種，B不

符合題意；

C.碳碳三鍵上的兩個碳原子以及與其相連的碳原子共線，苯環(huán)上與三鍵相連的碳原子的對位碳也共線，

所以共有5個碳原子共線，C符合題意；

D.Z中含有羥基（羥基相連的碳原子上有氫）、碳碳三鍵，可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，碳碳三鍵可以和

HCN發(fā)生加成反應，D不符合題意；

故答案為：C.

【分析】A.根據(jù)反應物和生成物確定該反應不符合綠色化學理念原子利用率沒有得到100%

B.找出X中氫原子的種類即可

C碳碳三犍均在一條線上，與碳碳三鍵連接的原子均共線，找出即可

D.化合物Z中含有不飽和鍵可與高鎰酸鉀作用也可與HCN加成反應

3.【答案】A

【解析】【解答】A.溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生

了吸氧腐蝕，A符合題意；

B.即使醋酸鍍溶液不顯堿性，向醋酸溶液中加入醋酸錢固體，醋酸根離子濃度增大，會抑制醋酸電離，

溶液的pH也會增大，B不符合題意；

C.濃硝酸也具有揮發(fā)性，所以試劑瓶中盛裝的也可能是濃硝酸，C不符合題意；

D.稀鹽酸并不是Cl元素的最高價氧化物的水化物,所以不能通過比較HCI和碳酸的酸性強弱來比較CI和

C的非金屬性強弱，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.鐵片是合金，氯化鈉是電解質溶液發(fā)生吸氧腐蝕，因此會有氫氧根產(chǎn)生

B.主要是抑制醋酸的電離導致氫離子濃度降低

C能與濃氨水作用產(chǎn)生白鹽的不一定是濃鹽酸還有可能是濃硝酸

D.比較非金屬元素的非金屬性主要看的最高價氧化物的酸性強弱

4.【答案】C

【解析】【解答】A.兩個Y(。原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，A不符合題意；

B.C和。可以形成化合物CO,為不成鹽氧化物，B不符合題意；

C.H3XO3即H3BO3,為一種弱酸，皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸

溶液中和殘留堿液，C符合題意；

D.Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為W0和HF,水分子間形成的氫鍵更多，沸點更高，D不

符合題意；

故答案為：C。

【分析】W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且芍原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F元

素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位混，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提供空軌

道，所以X為B元素，Z可以形成兩個共價健，應為0元素，Y可以形成.4個共價鍵，則為C元素。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.據(jù)圖可知中間體C生成B的活化能更高，反應速率應更慢，A不符合題意；

B.據(jù)圖可知生成1,3?丁二烯的反應為放熱反應，升而溫度平衡逆向移動，平衡轉化率減小，B不符合題

意；

c.Ea是第二步反應中1,2-加成反應的活化能，Eb是第二步反應中1,4-加成反應的活化能，Eb-Ea是只是

兩種活化能的差值，圖中數(shù)據(jù)不能計算該加成反應的反應熱，C不符合題意；

D.據(jù)圖可知第一步反應的活化能更大，反應速率更慢，整體反應速率取決于慢反應，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)圖示活化能越高速率越慢

B.根據(jù)焰變=生成物的能量-反應物的能量，結合溫度變化進行判斷

C根據(jù)圖示焙變=生成物的能量-反應物的能量，未給出數(shù)據(jù)

D.活化能越高速率越慢，活化能高的決定著速率

6.【答案】C

【釋析】【解答】A.Zn與PbCh構成原電池，Zn-*Zn(OH)42",Zn失電子為負極，則PbCh為正極，

故A不符合題意；

B.A區(qū)域發(fā)生反應：Zn-*Zn(OH)42",A為堿性區(qū)域，故A為KOH,C中應為酸性條件，故C為

H2s。4,故B為K2s溶液，故B不符合題意；

C.B為KzSCU,B中的SO/是由C中硫酸溶液提供，b需要能使陰離子通過，故b為陰離子交換膜，故

C符合題意；

D.閉合回路中電荷轉移守恒可知，0.2mol電子轉移時,溶液中應該有0.2molK+和O.lmolSO/-,R區(qū)域

中K2so4物質的量增加O.lmol,質量增加17.4g,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖示，A區(qū)是負極，電解質溶液是氫氧化鉀，C區(qū)是正極區(qū)，電解質溶液是硫酸，B區(qū)的電

解質是硫酸鉀溶液，c中的硫酸根進入B,A中的鉀離子進入B中，寫出B電極的電極式即可計算出轉移電

子數(shù)與電極質量的關系

7.【答案】A

【解析】【解答】A.據(jù)圖可知滴入10mL鹽酸時pH發(fā)生突變，即此時A、H+=HA-完全進行，所以

+

n(Na2A)=0.01Lx0.1mol/L=0.001mol,滴入30mL鹽酸時pH又發(fā)生突變,說明HA+H=H2A完全進行，由于部

分HA-是由Na2A反應生成，n(NaHA)=(0.03-0.01)Lx0.1mol/L-0.001mol=0.001mol,所以混合溶液中Na2A

和NaHA的濃度之比為1：1,A符合題意;

B.滴加10mL鹽酸時溶液中的溶質為O.OOlmolNaCI和0.002molNaHA,則2c(CI)=c(A),所以

2

2c(CIj=c(H2A)+c(HA)+c(Aj,B不符合題意;

C.滴加30mL鹽酸時溶質為0.003molNaCl和0.002molH2A,溶液中存在平衡H2AH++HA',溶液顯

酸性，同時也會電離出氫離子，所以C(Na)=C(0)>C(H2A)>C(H?C(HA)>C(OH),C不符合題意;

D.若混合時H2A溶液的體積遠大于Na2A溶液，則溶液顯酸性，D不符合題意；

故答案為：A。

2+

【分析】Na2A和NaHA混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生A+H=HA-,然后發(fā)生HA+H+=H2Ao

二、綜合題

8.【答案】(1)球形干燥管

(2)2NaCIO3+4HCI=2CIO2個+CL個+2NaCI+2H2。

(3)吸收Cl2

+/

(4)4H+5CIO2-=C|-+4CIO2r+2H2O;驗證是否有生成

(5)500mL容量瓶

(6)135

【解析】【解答】(1)根據(jù)儀器特征，可以知道儀器C是球形干燥管，故C：球形干燥管；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Ch和CIO?、NaCI,根據(jù)電子轉移守恒和原子守恒，化學方程式為：

2NaCIO3+4HCI=2CIO2個+3個+2NaCI+2H2。；

(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCI+l2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收

Cl2;

(4)在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應生成NaCI并釋放出CIO2,根據(jù)元素守恒可以知道應還有水生成，

該反應的離子方程式為：4H?+5CI02-=C1+4CI02個+2?0;在。。2釋放試驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反

應，則裝置.F的作用：驗證是否有CIO?生成；

(5)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用

到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL4moi/L的NaOH溶液，應選

擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；

（6）已知在水樣中加入足量的KI發(fā)生的離子方程式為：2。。二+10|-+8氏=2。-+512+4出0.再川01000

mol?LTNa2s2O3標準溶液滴定h單質發(fā)生反應：I2+2S2O32F2I-+S4O62-?？傻玫味ㄟ^程中的轉化關系為:

2c。2小12?IOS2O32-,反應之后消耗S2O32-的物質的量為0.1000mol/Lxl0.00xl0-3L=ixl0-3mol,故

CIO2的物質的量為1x10-3molx病=2x10-4mol,故該水樣中CIO2的含量為

3Q.十看城?褥名忠同或

=135mg-L-1,

【分析】由題意和裝置推知，AENaCICh和稀鹽酸反應制的CO和CL經(jīng)過C的干燥管除去CI2

CIO2進入D穩(wěn)定劑中,通入F的淀粉-KI溶液檢驗CIO2,最后G中NaOH溶液進行尾氣的吸收處理°

9.【答案】（1）加快酸浸和氧化速率，促進氧化完全

+2+3+

（2）6H+6Fe+C'K=6Fe+CI>3H2O

（3）FeOOH；取少量“沉鐵〃后的上層漉液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵完全，反之不完

全

（4）10-15.6

（5）N2H4+2Ni2++4OH=2Ni卡+N2r+4出0

（6）隨著硫酸質量分數(shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜

【解析】【解答］（1）酸浸時加熱，目的是加快酸浸和氧化速率，促進氧化完全；

3+

⑵根據(jù)分析，“氧化〃過程發(fā)生反應的離子方程式是6H++6Fe2++Ctt=6Fe+CI+3H2O：

⑶由圖可知，若反應在80℃進行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵磯中混有的雜質是FeOOH；檢驗沉鐵反

應是否完全的方法是取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵完全，反

之不完全;

L

⑷由上述圖表可知，Ni?+完全沉淀時pH=8.7,此時c（N產(chǎn)）=1x10sm5/,

域的二葛噂白產(chǎn)皿也故Ksp=c(Ni2+)C2(OHj=10-5x(10-5-3)2=10-i5.6.

⑸根據(jù)分析，生成Ni的離子方程式：N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni1+電『+4或0：

⑹濃硫酸具有強氧化性，使某些金屬生成致密的氧化膜，故Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為隨著

硫酸質量分數(shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜。

【分析】紅土饃礦（主要含有FezS、FeO、NiO、SiCh等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+,

另含有少量Fe2\Fe3?等，加入NaCIO氧化亞鐵離子發(fā)生6H++6Fe2++CK&=6Fe3++C「+3H2。，加入碳酸鈉溶

液調節(jié)溶液的pH,使鐵離子全部沉淀，沉鐵生成NaFe3（SCU）2（OH）6,過濾后的濾液中在經(jīng)過NaOH、

N2H4處理發(fā)生N2H4+2Ni2++4OH=2Ni『+4出0，可得到Ni,依此解答該題：

1?！敬鸢浮?1)-87.0；abd

(2)a；81.82%

/

(3)3Fe304=10Feo.90+02r；2:7

(4)不能；H2SO3+HCO1=HSO易+H2O+CO2個

【解析】【解答】(1)①根據(jù)蓋斯定律反應I+反應II可得反應HI的△以759.5kJ/mol+72.5kJ/mol=-87.0

kJ/mol；

②a.反應物為氣體，所以固體質量不變時說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，a正確；

b.反應進行過程中有水蒸氣生成，所以未平衡時NH3的物質的量分數(shù)不斷減小，當其不變時說明反應達

到平衡，b正確；

c.2VHNH3)=v逆(C02),即4v#(C02)=v逆(C02),正逆反應速率不相等,反應未達到平衡，c不正確;

d.而反應過程中有固體生成，所以氣體的質量會變，容器恒容，則未平衡時氣體的密度會變，當密度不

變時說明反應達到平衡，d正確；

故答案為：abd；

⑵該反應為氣體系數(shù)增大的反應，所以溫度相同時，增大壓強平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，所

以曲線a代表的壓強較小，即表示IMPa的是a；X點平衡時CH4的體積分數(shù)為5%,不妨設初始投入的甲

烷和水蒸氣均為lOmol,設平衡An(CH4)=xmol,列三段式有：

翁密徹底曲城白啕婀翔

忘金盼順城00期

2於察mol,所以平衡轉化率為蟹吧武，1.例族:81.82%：

則有=5%,解得x=

工工五血

⑶據(jù)圖可知過程②中Fe3O4在太陽能高溫條件卜.分解生成Feo.9O和02,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得

化學方程式為3Fe304=10FeosO+02個;設FeosO中Fe??的個數(shù)為x,Fe?+的個數(shù)為y,則x+y=0.9、3x+2y=2,

解得x=0.2、y=0.7,所以Feo.Q中Fe3+與Fe?+的物質的量之比為2:7；

⑷①碳酸鈉溶液中主要存在的水解平衡為CO^+H2O旗HCO矍+OH-,所以等濃度時NaCIO的pH小

于璇酸鈉，能說明HCIO的酸性比HCO到雖，但不能比較H2c03與HCIO的酸性強弱;

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性H2s03>H2c03>HS0I>HCO所以H2sO3溶液和NaHCCh溶液反應生成82

和NaHSO3,離子方程式為H2SO3+HCO虻HSOM+H2O+CO2個。

【分析】(1)①根據(jù)蓋斯定律即匯計算②總反應是放熱且氣體體積減小的反應，可根據(jù)氣體的質量不變、

以及濃度不變、以及物質的量分數(shù)不變、密度不變以及某物質的止逆速率相等判斷是否達到平衡

(2)根據(jù)反應，正反應是體積增大的反應，壓強越大反應逆向反應，即可判斷，根據(jù)甲烷的體積分數(shù)利

用三行式進行計算即可

(3)根據(jù)反應物和生成物即可寫出方程式，根據(jù)元素守恒以及化合價代數(shù)和為0進行計算出即可

(4)①碳酸是二元弱酸，碳酸根是二元弱酸酸根分步水解，而次氯酸是一元弱酸不能進行比較酸性強

弱②根據(jù)電離常數(shù)即可判斷出亞硫酸與碳酸氫鈉反應的得到亞琉酸氫鈉和二氧化碳即可寫出方程式

11.【答案】(1)bd

(2)N；5

(3)平面三角形；N

(4)NH3>ASH3>PH3;NH3>PH3、ASH3

(5)(0,5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)；4

【解析】【解答】(1)焰色反應時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，故a不正確、

b正確；焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜，故c不正確、d正確；

故答案為：bd：

（2）Mn是25號元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2.故最高能層符號：N；3d能級上有5個電子,

根據(jù)洪特定律，3d能級上的5個電子均為未成對的電子，故未成對電子為：5；

（3）Mn（NO3）2中陰離子為硝酸根離子，價層電子對數(shù)=3+*斜1苦＜^=3,所以VSEPR模型為平面三角

形，沒有孤電子對，所以硝酸根離子的空間構型是：平面三角形；元素Mn與0、N中，由于0、N元

素是非金屬元素而Mn是金屬元素，所以第一電離能較大的。和N,同周期從左向右第一電嗡能增大，

但N的2P電子半滿為穩(wěn)定結構，所以Mn、N、。中第一電離能最大的元素是：N

（4）NH3分子間中有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，所以沸點最高，As相對原子質量大于P,所以相對分子

質品更大，范德華力更強，沸點更高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、ASH3、PH3;

根據(jù)VSEPR中同族元素形成同類型化合物時的斥力順序，處于中心原子的全充滿價層里的鍵和電子之間的

斥力大于處在中心原子未充滿價層里的鍵和電子之間的斥力，且N-P-As的順序原子半徑遞增，故本應同

為三角錐形分