北京某中學(xué)2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

北京二中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中Cu"和Hg?+的沉淀劑

2、下列各組離子能大量共存的是

32

A.在pH=0的溶液中：NHAAl\0H\S04"

B.在新制氯水中:Fe"、Mg2\NOT、Cl'

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na'、Ba2\Cl\N（V

2

D.加入Al片能產(chǎn)生兒的溶液：NH4\Ca\HCg、NO；

3、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

4、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.S-2i-SO2Ba（N°32BaSO4

點(diǎn)燃---

H

B.SiO220H2Si03NOH(aq)NazSiOj(aq)

C.MgCL?6H2。AMgCb電解Mg

H

D.N2^^->NO220HNO3

5、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2f

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中：AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O+CO2t+H2O

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

6、下列有關(guān)化合物◎?＜］的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高傲酸鉀溶液褪色

7、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2（）->CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程

8、《天丁開物》中關(guān)干化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”.下列相關(guān)分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

9、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸館水

B.使用NaHCO.?溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是

NHiHCOjStt

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

11、設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.ILO.lmolK252O7溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣.f白色沉淀t沉淀不溶解一說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足技碳酸鈉溶液足量乳化預(yù)溶液過濁灌液耳摘加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽->->->精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?+

試樣滴加破*怖液溶液顏色無變化滴管水溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強(qiáng)

30%過乳化氮、稀硝酸淀松

Nai溶液溶液變紫色一氧化性：H2O2>I2

13、如圖是Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列說法錯(cuò)誤的

是()

A.h時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值

C.t2?t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2?t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

14、下列說法不正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

15、下列離子方程式書寫正確的是

A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO32+2H+=CO2t4-H2O

2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：200"+CO2+H2O=2HC1O4-CO3

lx+,82+

C.出叫力中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4-4-6H=5O2t+2Mn4-8H2O

2++

D.過量SO2通入到BMNOS溶液中；3SO2+2NOJ+3Ba+2H2O=3BaSO4+2NO?+4H

16、常溫下，向21mLi.1mol?L「HB溶液中逐滴滴入1.ImomNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)0時(shí)，pH>l

D.點(diǎn)C時(shí)，X約為11.4

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

|一定條件

OH

DHCN/OH-

r>0----------->CIhCCH3—>CH=CCOOH--->PMMA

@IhO/H*I2T,,

COOHCH3

OA?CI3B(D)(E)

COH12

—COOH

4國""a。,國乙酸”C^—OCOCHj

③Hz&hAsp,r,n

OH

O①HCN/。-I

R-C-R'

R-C-RftoOH

(1)A屬于烯涇,其結(jié)構(gòu)簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是

⑶寫出B的一溟代物只有2種的芳香燒的名稱寫出生成這兩種一澳代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為。

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。

18、有機(jī)物X是一種烷短，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和R、C和D。R是一種重

要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

—?I(C5llloO,)

H

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)G-H的反應(yīng)類型是__________________________

(3)寫出F+H-1的化學(xué)方程式__________________________

(4)下列說法正確的是_______o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

19、亞碓酸鈉（NaNCh）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面

應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNCh（A中加熱裝置己略去）。

已知：室溫下，①2NO+Na2（h===2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2嘟能與MnOI反應(yīng)生成NO3?和Mn2+

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是______________。

（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaN（h外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學(xué)式）。

（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（6）將L56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭go

20、錫酸鈉（NaBiCh）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制

取錨酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：

I.制取例酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

\>(>||

物質(zhì)NaBiOaBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(I)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是_；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cb反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一；

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Ch以免污染空氣。除去CL的操作是：

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；

II.弱酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一；

②某同學(xué)在較濃的MnSCh溶液中加入鋸酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MMh)

生成.產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為一。

III.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和M11SO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol?L”的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO4,(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

21、鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現(xiàn)實(shí)意

義。

(1)鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、C。等元素)。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為o

②第四電離能h(Co)比h(Fe)小，原因是。

0

(2)鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯((^)用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為o

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是

(3)硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

硫離子：（0，0,0）；C，o）,（!，o，）；（0，!，!）；.......

222222

一「/11、Z131z311/331、

444444444444

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。

②硫離子的配位數(shù)為。

③設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為g?cnT3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiCh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與Ci?+和H『+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

2、C

【解題分析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH?不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:FF+會(huì)被氧化成鐵

離子，故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na\Ba2\Cl\NO3?在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4+、HCO3?在堿性條件下不共存，HCO3?在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

3、B

【解題分析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石菰試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解題分析】

A.硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋼溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔Y(jié)合鐵離子生

成不溶于水和酸的硫酸鐵沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，A正確；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B錯(cuò)誤；C.氯化鎂晶體加熱過程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加

熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，C錯(cuò)誤；D.氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮?dú)怏w，D

錯(cuò)誤；答案選A。

5、C

【解題分析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-2A1O1+3H21,A

正確；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH-=AI02，+2H2。，B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2O^=iOH+H2CO3,C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

6、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B.—00——有一對(duì)稱軸，如圖：,其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤;

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡忘c(diǎn)基，故C錯(cuò)誤;

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

7、B

【解題分析】

A.第①步反應(yīng)中CO?和%反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個(gè)過程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水,*H3c0、出0反應(yīng)生成CH3OHJHO,反應(yīng)方程式為:*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程，D正確；

故答案選Bo

8、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽，故A正確；

B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；

D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

9、C

【解題分析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCXh溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯(cuò)誤；

c.是可行的方案但使用C11SO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛需要加熱，

操作較復(fù)雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯(cuò)誤；

答案選Co

10、c

【解題分析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙塊，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫核分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124?126C,反應(yīng)溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

11、D

【解題分析】

A.C3H6可以是環(huán)烷崎，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,10()g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%+。2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gxl7%c100gx83%r

故B錯(cuò)誤;

2+2-

C.K2SO7溶液中存在Cr2O74-H2OF=^2H+2CrO4,因此溶液中含鉛的離子總物質(zhì)的量不等于0.2moL故C

錯(cuò)誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2sOM濃)=ZnSO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2sOjnZnSCh+Fht,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D。

12、C

【解題分析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先加氯化領(lǐng)，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe?+,故C正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比h強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試

劑的加入順序。

13、D

【解題分析】

A.h時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；

C.t2-“時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溟原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；

答案為D；

15、C

【解題分析】

-+

A、小蘇打是NaHCO3,治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

-

子：CIO-4-CO24-H2O=HClO+HCO3,故B錯(cuò)誤；

C、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為銃離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

,8+,82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO4l+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯(cuò)點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

16、D

【解題分析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性,則c(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(B-)，則c(B?c(Na+),A選項(xiàng)

正確；

B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為l.15moHAC之后加入的c(NaOH)為LlmoH/,導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，O點(diǎn)pH)l,C選項(xiàng)正確；

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=L15mol?L”,B?水解常數(shù)為Kh=n”/(2xld)=5x11",B-水解生

成的c(OH)=7^=10.05x5x101°=5xll4mol?L”,C點(diǎn)c(H+)=2xU-9mo]?L",C點(diǎn)pH=9?lg2=8.7,即x=8.7,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9xir3xl.K(21xll3+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xU<19.9xlF3)xl.lv(21xH3+19.9xir3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxlF7xl99=1.99xir5,

則HB為弱酸，。點(diǎn)的pH>l。

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

羥基、竣基

17、CH2=CHCH3加成反應(yīng)1,3,5—三甲苯Br”光照和Bn/Fe?

CHo*C-CHo

CH

OH3

nI

CH3bcH32^——>H-[-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解題分析】

A屬于烯點(diǎn)，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH.“根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

根據(jù)己知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為H,則B為廠>比(：e，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生

Urij-U-Gnjvri-vri.

CHjCH3

加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為干D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為HT-O-Lco-HDH;向少量F溶液中

滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，則F為^^OH,F發(fā)生反應(yīng)生成G,G

和乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡式知，G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答。

'-0H

【題目詳解】

(1)A屬于烯荒，分子式為C3H6,則A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過以上分析知，A與苯在A1CL催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為；加成反應(yīng);

(3)B為「口，B的一漠代物只有2種的芳香煌為，名稱是1,3,5?三甲苯，光照條件下發(fā)生

甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：Br〃光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5?三甲苯；Bn/光照和Bn/Fe；

(4)①通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式是0口H,故答案為：H

CHo*C*CrioCHo-C-Crio

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和叛基，故答案為：羥基和瘦基;

'-0H

OH產(chǎn)

(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是nCH3kCH3一定條”H-[-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

CH

OH3

答案為：ncH一定條"H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2Oo

【題目點(diǎn)撥】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的

易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

18、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^=^=^CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解題分析】

X為烷燒，則途徑I、途徑U均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CH4，由途徑n各C

分子中有2n?l個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n?l個(gè)碳原子。據(jù)F+H-I(C5H10O3),有n+2n.i=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(廠八廠口)、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CH?)、C加水生成的G為1?丙醇(CH3cH2cHzOH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)/與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(1)據(jù)C-GTI,G只能是1?丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CHjCHzCOOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+H-I的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2COOH^==^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量浸水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，R錯(cuò)誤；

C.X(C4HIO)>A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CIh”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；

E.I(CsHioOj)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE.

A

19、C+4HNO3(?)=CO2t+4NO2t+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶

+2+

解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出CNa2c03、NaOH5NO+3MnO4+4H=5NO3+3Mn+2H2O

0.24g

【解題分析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,

D裝置中制備NaNCh,由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干

燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高鎰酸鉀溶液

溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空氣。

【題目詳解】

.\

(DA裝置為C與(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNOK濃)-CO2f+4NO2T+2H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；

⑶二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，

溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；

(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；

②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；

2++

⑸根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnCh-反應(yīng)生成NO3-和Mn,方程式為：5NO+3MnO4+4H=5NO3+3

2

Mn++2H2O；

1.56g

(6)/i(NaO2)=T—=0.02mol,根據(jù)元素守恒可知L56gNazCh完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,需要〃(N0)=0.04mol。設(shè)參加反

278g/mol

A

應(yīng)的碳為xmol,根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)=CO2T+4NO2T+2H2?？芍蒼(NO2)=4xmol,根據(jù)方程式3

Q4

NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4xmolN5與水反應(yīng)生成-xmol硝酸和一xmolNO；根據(jù)

33

242

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為一xmol,所以有一xmol+—xmol=2x

333

mol=0.04mol,解得x=0.02moL則需要的碳的質(zhì)量為12g/molx0.02mol=0.24g0

【題目點(diǎn)撥】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體

是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。

+

20、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH+Na+CI2=NaBiO3+2CI+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉

Ki、K3,打開K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥SNaBiOa+lMn>+MH^SBi^+ZMnO^+SNa^THzO

，+八八八+280cvx10'3-0.28cv28cv

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H------------------xlOO%或-------xlOO%或-----%

www

【解題分析】

用濃HC1和MnO2反應(yīng)制備Cb.其中混有揮發(fā)出來的HC1.要用飽和食鹽水出夫.然后利用CL的強(qiáng)氧化性在堿性條

件下將Bi(OH)3氧化成NaBiOj；利用Mi?+的還原性將NaBiCh還原而M/+被氧化成紫紅色溶液MnO』一來檢驗(yàn)NaBiOj

的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Cb有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBiCh純度的

2

檢測利用NaBKh和MM+反應(yīng)生成Mn(K,MnCh一再和草酸反應(yīng)來測定，找到NaBiCh、Mn\MnO4\草酸四種物質(zhì)

之間的關(guān)系，在計(jì)算即可。

【題目詳解】

(1)除去氯氣中混有的HCL用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應(yīng)物為Bi(OH)3、Cb和NaOH混合物，+3價(jià)的Bi被氧化成NaBiCh,Cb被還原成C「，根據(jù)原子守恒還有水

生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH+Na++Ch=NaBiO3+2Cl+3H2O,故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+CI2=NaBiO3+2Cr+3H2O；

(3)C中反應(yīng)己經(jīng)完成則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiOa,故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來看關(guān)閉Ki、K3,打開2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉Ki、K3,打開K2;

(5)由題意知道NaBKh不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)①往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+,說明銹酸鈉將Mil?+

氧化成M