2025年北師大新版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列由相關實驗現(xiàn)象所推斷出的結論中，正確的是（）A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華C.Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水2、化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}的反應要吸收熱量，在化學上叫作吸熱反應rm{.}其原因是rm{(}rm{)}A.反應物rm{NH_{4}Cl}所具有的能量比較低B.反應物rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}所具有的能量比較低C.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低3、下列離子組能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Zn^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}C.rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}5、下列各組物質屬于同分異構體的是rm{(}rm{)}A.和B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}D.rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}6、下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、NO3－、Cl－B.Na+、Zn2+、OH－、Br－C.K+、SO42－、Cl－、Mg2+D.Ba2+、Na+、OH－、CO32－7、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是A.氫氣通入正極，氧氣通入負極B.燃料電池的能量轉化率不能達到100%C.供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2OD.產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池8、rm{24mL}濃度為rm{0.05mol/L}的rm{Na_{2}SO_{3}}溶液恰好與rm{20mL}濃度為rm{0.02mol/L}的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液完全反應；已知rm{Na_{2}SO_{3}}被rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}氧化為rm{Na_{2}SO_{4}}則元素rm{Cr}在還原產物中的化合價為rm{(}rm{)}A.rm{+2}B.rm{+3}C.rm{+4}D.rm{+5}9、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A.氧化鎂用作耐火材料B.rm{Na_{2}O}常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C.明礬溶于水形成的rm{Al(OH)_{3}}膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.rm{FeCl_{3}}溶液可用于刻制印刷銅電路板評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學反應速率推出該反應的化學方程式為____。（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應速率較低。①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應速率？②寫出氯酸鉀分解的化學反應方程式：11、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為______；

（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為______；

（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是______

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)；此時反應已經停止。

B．達到平衡狀態(tài)時；正反應速率和逆反應速率相等。

C．達到平衡狀態(tài)時；反應物和生成物濃度都不再改變。

D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品。

E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品。

（4）5min后曲線的含義______．12、按要求完成下面每一小題：

rm{(1)}下列各物質中；互為同位素的是______，互為同素異形體的是______，互為同系物的是______，互為同分異構體的是______．

rm{壟脵}金剛石與石墨rm{壟脷^{12}C}與rm{{,!}^{14}C}rm{壟脹}乙酸和甲酸甲酯。

rm{壟脺}與rm{壟脻}與

rm{壟脼}與rm{壟脽CH_{3}-CH_{3}}和

rm{(2)}已知rm{TiCl_{4}}在通常情況下是無色液體，熔點為rm{-37隆忙}沸點為rm{136隆忙}可知rm{TiCl_{4}}為______晶體．

rm{(3)}相對分子質量為rm{72}的烷烴；它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為______．

rm{(4)}寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：______．13、實驗室制配rm{0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}有以下儀器：rm{壟脵}燒杯rm{壟脷100mL}量筒rm{壟脹1000mL}容量瓶rm{壟脺500mL}容量瓶rm{壟脻}玻璃棒rm{壟脼}托盤天平rm{(}帶砝碼rm{)}rm{壟脽}滴定管。

rm{(1)}配制時，必須使用的儀器有______rm{(}填代號rm{)}還缺少的儀器是______．

rm{(2)}實驗兩次用到玻璃棒；其作用分別是：______；______．

rm{(3)}配制時，一般可分為以下幾個步驟：rm{壟脵}稱量rm{壟脷}計算rm{壟脹}溶解rm{壟脺}搖勻rm{壟脻}轉移rm{壟脼}洗滌rm{壟脽}定容rm{壟脿}冷卻rm{.}其正確的操作順序為______．14、寫出下列化學反應方程式：

（1）乙醇催化氧化：______；

（2）苯與濃硝酸；濃硫酸共熱：______；

（3）硬脂酸甘油脂的皂化反應：______。15、寫出下列反應的離子方程式。①稀硫酸與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________③鋅與稀硫酸反應的離子方程式：________________________________________________________________________④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：⑤等體積等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：16、下列敘述正確的是A．在共價化合物中一定存在共價鍵B．只存在共價鍵的物質一定是共價化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中只含有離子鍵17、把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3molW．若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1．計算：

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為______mol?L-1?min-1

②化學方程式中n的值是______．18、下列各組物質：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{壟脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}rm{壟脹^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{壟脻}癸烷和十六烷rm{壟脼CH_{3}(CH_{2})_{5}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH)_{3}C_{2}H_{5}}rm{壟脽}和rm{(}在橫線上填相應的序號rm{)}rm{(1)}互為同位素的是____________；rm{(2)}互為同分異構體的是____________；rm{(3)}互為同素異形體的是____________；rm{(4)}同一種物質的是____________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）23、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）評卷人得分四、結構與性質(共1題，共2分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)25、下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置。（1）①中反應的化學方程式是。其中銅發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應，判斷依據(jù)為。（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ?。a．上移銅絲，使其脫離硫酸b．撤去酒精燈c．拔去橡膠塞倒出硫酸（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：。加入試劑現(xiàn)象反應的離子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成____________第二份加入氯水有白色沉淀生成____________完成上述反應的離子方程式。（4）④中棉花團的作用是。（5）上述實驗結束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色。取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。26、某化學小組模擬工業(yè)生產制取HNO3設計圖1所示裝置；其中a為一個可持續(xù)鼓入客氣的像皮球．請回答下列問題。

（1）寫出裝置B中主要反應的化學方程式______．

（2）裝置E中主要反應的化學方程式______．

（3）裝置C中濃H2SO4的作用是______．

（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案______．

（5）裝置D中的主要作用是______．

（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3；某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證．實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣；立即塞上如圖所示的橡膠塞．

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是______，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰．27、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置rm{(}夾持及加熱儀器已略rm{)}

rm{(1)}制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：_____________________________________________________________________。裝置rm{B}中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置rm{B}亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時rm{C}中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時rm{B}中的現(xiàn)象_____________________________。中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置rm{B}亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時rm{B}中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時rm{C}中的現(xiàn)象_____________________________。rm{B}裝置rm{(2)}的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此rm{C}中rm{C}rm{I}rm{II}依次放入_______。

rm{III}設計裝置rm{(3)}rm{D}的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向rm{E}中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明_________________________。rm{D}中少量溶液加入裝置打開活塞，將裝置rm{D}中少量溶液加入裝置rm{E}中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________。中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________。rm{D}裝置rm{E}中用足量的rm{(4)}溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式rm{F}rm{NaOH}28、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。rm{(1)}第rm{1}步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________rm{(}填代號，限填rm{3}項rm{)}填代號，限填rm{(}項rm{3}A.試管rm{)}瓷坩堝rm{B.}坩堝鉗rm{C.}鐵三腳架rm{D.}泥三角F.酒精燈rm{E.}燒杯rm{G.}量筒rm{H.}第rm{(2)}步：rm{2}溶液的獲取。操作是__________________________________________________________。rm{I^{-}}第rm{(3)}步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________rm{3}填代號rm{(}A.濃硫酸rm{)}新制氯水rm{B.}溶液rm{C.KMnO_{4}}理由是_________________________________________________________。rm{D.H_{2}O_{2}}第rm{(4)}步：碘單質的檢驗。操作是取少量第rm{4}步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。rm{3}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現(xiàn)其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色；說明其氧化性，故A錯誤；

B．氯化銨加熱分解；而碘升華，分別發(fā)生化學變化；物理變化，故B錯誤；

C．Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鹽；NO和水；不屬于置換反應，而Fe與稀硫酸反應為置換反應，故C錯誤；

D．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升；故D正確；

故選D．

【分析】A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質；

B．氯化銨加熱分解；而碘升華；

C．Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鹽；NO和水；

D．HCl、NH3均極易溶于水．2、D【分析】解：rm{A}當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應是吸熱反應，不一定rm{NH_{4}Cl}所具有的能量比較低；故A錯誤；

B、當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應是吸熱反應，不一定rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}所具有的能量比較低；故B錯誤；

C；當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時；反應是放熱反應，故C錯誤；

D；當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時；反應是吸熱反應，故D正確；

故選D．

反應物的能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應；反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應是放熱反應，據(jù)此分析．

本題考查學生化學反應吸熱還是放熱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.Fe^{3+}}rm{OH^{-}}之間反應生成氫氧化鐵；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.rm{Zn^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之間發(fā)生反應；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}之間不發(fā)生反應；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之間反應生成難溶物碳酸鋇；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

A.鐵離子與氫氧根離子反應；

B.鋅離子與碳酸根離子反應；

C.四種離子之間不反應；能夠共存；

D.鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}離子之間不發(fā)生反應；在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B；鐵離子與氫氧根離子發(fā)生反應生成氫氧化鐵；在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；

C；氫離子能夠與碳酸根離子發(fā)生反應；在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；

D；鋇離子能夠與硫酸根離子發(fā)生反應；在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；

故選A．

離子之間不滿足離子反應發(fā)生的條件rm{(}生成難溶物、氣體、弱電解質、發(fā)生氧化還原反應等rm{)}在溶液中就能夠大量共存，據(jù)此進行判斷．

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗rm{.}有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力rm{.}該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即rm{(1)}能發(fā)生復分解反應的離子之間；rm{(2)}能生成難溶物的離子之間；rm{(3)}能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；rm{(4)}能發(fā)生絡合反應的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：rm{(1)}溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}rm{(2)}溶液的顏色，如無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；rm{(3)}溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；rm{(4)}是“可能”共存，還是“一定”共存等．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}由于rm{C}四價；甲烷為四面體結構，故甲烷的氯代物也為四面體結構，故A為同種物質，故A不選；

B、rm{O_{2}}與rm{O_{3}}是同種氧元素組成的性質不同的單質；互稱同素異形體，故B不選；

C；二者分子式相同；官能團不同，屬于同分異構體，故選C；

D、rm{{,!}^{12}C}和rm{{,!}^{13}C}質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D不選；

故選C．

根據(jù)分子式相同；結構不同的化合物互為同分異構體來判斷．

本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，注意同分異構體和同素異形體的區(qū)別，同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質．【解析】rm{C}6、C【分析】試題分析：A．Cu2+是藍色溶液，A錯誤；B．Zn2+＋2OH－=Zn(OH)2↓B錯誤；C．正確；D．Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，D錯誤；選C?？键c：離子共存【解析】【答案】C7、A【分析】原電池中負極失去電子，被氧化，正極得到電子，被還原。所以在氫氧燃料電池中氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，因此選項A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、B【分析】解：令rm{Cr}元素在產物中的化合價為rm{a}價；根據(jù)電子轉移守恒，則：

rm{24隆脕10^{-3}L隆脕0.05mol/L隆脕(6-4)=20隆脕10^{-3}L隆脕0.02mol/L隆脕2隆脕(6-a)}

解得rm{a=+3}

故選B．

rm{Na_{2}SO_{3}}被氧化為rm{Na_{2}SO_{4}}rm{S}元素化合價由rm{+4}價升高為rm{+6}價；rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中rm{Cr}元素發(fā)生還原反應，令rm{Cr}元素在產物中的化合價為rm{a}價，根據(jù)電子轉移守恒計算rm{a}的值．

本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關鍵rm{.}熟練掌握電子轉移守恒思想的運用．【解析】rm{B}9、B【分析】A、氧化鎂的熔點較高，可用作耐火材料，正確；rm{B}氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，不生成氧氣，不能用作供氧劑，錯誤；rm{C}明礬溶于水形成的rm{Al(OH)_{3}}膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，正確；rm{D}氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵；可用于刻制印刷銅電路板，正確，答案選B。

考點：考查物質的性質與用途的判斷【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】V(A):V(B):V(C)=2:1:2得出2A+B===2C該反應是個吸熱反應，分子數(shù)增加的反應。所以可以升溫、使用催化劑、增大反應物的接觸面積，將氯酸鉀研成粉末?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2A+B===2C(6分)（2）①升高溫度、使用催化劑、將氯酸鉀研成粉末等（6分答兩個即給全分6分）②2KClO3=====2KCl+3O2↑（4分）11、略

【分析】解：（1）由圖可知；在2min時，X的物質的量減小1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質的量減小1.0mol-0.9mol=0.1mol，X；Y為反應物，Z的物質的量增加0.3mol-0.1mol=0.2mol，Z為生成物，根據(jù)反應中的計量數(shù)之比等于變化的物質的物質的量之比，要寫出反應方程式為：3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

（2）根據(jù)v=可計算得Z的平均反應速率為=0.05mol?（L?min）-1，故答案為：0.05mol?（L?min）-1；

（3）A．反應限度是一種平衡狀態(tài)；此時正逆反應速率相等，反應仍在進行，故A錯誤；

B．根據(jù)化平衡和特征可知；達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，故B正確；

C．根據(jù)化平衡和特征可知；達到平衡狀態(tài)時，由于正反應速率和逆反應速率相等，所以反應物和生成物濃度都不再改變，故C正確；

D．理論研究是生產實際服務的；化學反應速率理論是研究反應進行得快慢問題的，也就是研究怎樣在一定時間內快出產品，故D正確；

E．化學平衡理論是研究物質在反應中的轉化程度的問題的；與就是研究怎樣使用有限原料多出產品，故E正確；

故選A．

（4）根據(jù)圖可知；在5min后，各物質的物質的量不變再隨時間的變化而變化，所以反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）；

（1）根據(jù)在反應中減小的物質為反應物；增加的物質為生成物，各物質的物質的量的變化量之比等于反應中各物質的計量數(shù)之比，寫出化學方程式；

（2）根據(jù)v=計算化學反應速率；

（3）A．反應限度是一種平衡狀態(tài)；此時正逆反應速率相等，反應仍在進行；

B．根據(jù)化平衡和特征可知；達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等；

C．根據(jù)化平衡和特征可知；達到平衡狀態(tài)時，由于正反應速率和逆反應速率相等，所以反應物和生成物濃度都不再改變；

D．理論研究是生產實際服務的；化學反應速率理論是研究反應進行得快慢問題的，也就是研究怎樣在一定時間內快出產品；

E．化學平衡理論是研究物質在反應中的轉化程度的問題的；與就是研究怎樣使用有限原料多出產品；

（4）根據(jù)圖可知；在5min后，各物質的物質的量不變再隨時間的變化而變化，所以反應處于平衡狀態(tài)，據(jù)此答題；

本題主要考查根據(jù)圖寫化學方程式、反應速率計算、平衡狀態(tài)的特征等知識點，難度中等，解題時要注意基礎知識的運用．【解析】3X+Y?2Z；0.05mol?（L?min）-1；A；在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）12、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質；互為同素異形體；

rm{壟脷^{12}C}與rm{{,!}^{14}C}質子數(shù)都為rm{6}中子數(shù)分別為rm{6}rm{8}不同；是碳元素的不同原子，互為同位素；

rm{壟脹}與的分子式相同都為rm{C_{8}H_{10}}結構不同，互為同分異構體；

rm{壟脺}與都為甲烷的二氯取代物；甲烷為正四面體，所以它們的分子式相同，結構相同，是同一種化合物；

rm{壟脻}與都為苯的鄰二氯代物；它們的分子式相同，結構相同，是同一種化合物；

rm{壟脼}與的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

rm{壟脽CH_{3}-CH_{3}}和均為飽和烷烴，分子組成相差rm{2}個rm{CH_{2}}互為同系物；

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脽}rm{壟脹壟脼}

rm{(2)TiCl_{4}}是共價型化合物；熔沸點較低，應為分子晶體，故答案為：分子；

rm{(3)}根據(jù)烷烴的通式可知rm{12n+2n+2=72}解得rm{n=5}因此該烷烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體；其中新戊烷中只有一種等效氫，因此有機物的一氯代物只有一種的物質為新戊烷，結構簡式為rm{C(CH_{3})_{4}}

故答案為：rm{C(CH_{3})_{4}}

rm{(4)}甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和rm{HCl}其中有機產物中一氯甲烷為氣體，其它三種有機產物均為液態(tài)，故甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式為：rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[攏廬]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}

故答案為：rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[攏廬]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}．

rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow[攏廬]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}同位素是質子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的原子；

同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow[攏廬]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}個或者若干個rm{(1)}原子團；具有相同官能團的化合物；

同分異構體是指分子式相同；但結構不同的化合物；

rm{1}在通常情況下是無色液體，熔點為rm{CH_{2}}沸點為rm{(2)TiCl_{4}}可知rm{-37隆忙}為晶體熔；沸點較低；即分子間作用力低；

rm{136隆忙}根據(jù)烷烴的通式計算烷烴的分子式；此有機物的一氯代物只有一種說明其結構中含有一種等效氫，以此解答該題；

rm{TiCl_{4}}甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和rm{(3)}其中有機產物中一氯甲烷為氣體，據(jù)此分析．

本題考查的知識點較多，涉及“五同”的概念和辨別，晶體類型的判斷，有機物的推斷，甲烷的取代反應，考查綜合能力，題目難度不大．rm{(4)}【解析】rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脽}rm{壟脹壟脼}分子；rm{C(CH_{3})_{4}}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[攏廬]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}rm{CH_{4}+Cl_{2}

xrightarrow[攏廬]{{鹿芒脮脮}}CH_{3}Cl+HCl}13、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量rm{NaOH(}用到藥匙rm{)}在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時；改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所以給出的儀器必須使用的儀器有rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}還需要藥匙；膠頭滴管；

故答案為：rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}藥匙；膠頭滴管；

rm{(2)}實驗中兩次用到玻璃棒；溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌；轉移溶液時用玻璃棒引流；

故答案為：攪拌；引流；

rm{(3)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量rm{NaOH(}用到藥匙rm{)}在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時；改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；

所以操作順序為：rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}

故答案為：rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}．

rm{(1)}根據(jù)實驗操作步驟確定每步操作需要儀器；然后判斷還缺少儀器名稱；

rm{(2)}根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；

rm{(3)}據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．

本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器，并明確玻璃棒在配制過程中的作用．【解析】rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}藥匙、膠頭滴管；攪拌；引流；rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}14、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O+3NaOH→3C17H35COONa+【分析】解：（1）乙醇催化氧化是乙醇在銅或銀做催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛，同時生成水，故化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）苯在濃硫酸的催化作用下加熱能和濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，化學方程式為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，故答案為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（3）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油，反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+

故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

（1）乙醇催化氧化是乙醇在銅或銀做催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛；同時生成水；

（2）苯在濃硫酸的催化作用下加熱能和濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水；

（3）硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應，硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；

本題考查了方程式的書寫，根據(jù)物質的性質和化學方程式的書寫方法即可解答，掌握基礎是關鍵，題目較簡單?！窘馕觥?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O+3NaOH→3C17H35COONa+15、略

【分析】試題分析：①硫酸與氫氧化鈉是強電解質，離子方程式為H++OH-=H2O；②碳酸鈣難溶于水，與酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑④硫酸與氫氧化鋇均為強電解質，反應生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O；⑤物質的量相同的碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O考點：離子方程式書寫【解析】【答案】①H++OH-=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；④2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O；⑤Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O；16、略

【分析】如Cl2分子中的氯、氯原子間存在共價鍵，但Cl2為單質，不是化合物，故B錯誤；如NaOH中：OH-內氫、氧原子間形成共價鍵，但Na+、OH-間形成離子鍵，則NaOH是離子化合物，故C錯誤；離子化合物中可能也含有共價鍵，如NaOH，故D錯誤；【解析】【答案】A17、略

【分析】解：把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應，2min末生成0.3molW．

4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；

起始量（mol）0.20.400

變化量（mol）0.20.250.05n0.3

2min末量（mol）00.150.05n0.3

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率==0.0625mol/（L?min）

故答案為：0.0625；

②若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1；

=0.05mol/（L?min）

n=4

故答案為：4．

（1）先根據(jù)W的物質的量求出Y的物質的量的變化量，根據(jù)v=計算v（Y）；

（2）若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1；利用速率概念寫出計算Z的化學反應速率的表達式，計算得到n的值．

本題考查化學反應速率的計算，主要是概念的實質理解應用，題目難度不大，注意基礎知識的掌握．【解析】0.0625；418、rm{(1)壟脹}

rm{(2)壟脺壟脼}

rm{(3)壟脵}

rm{(4)壟脷壟脽}【分析】略【解析】rm{(1)壟脹}rm{(2)壟脺壟脼}rm{(3)壟脵}rm{(4)壟脷壟脽}三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目23、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．四、結構與性質(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質量均為10.00g，其物質的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、實驗題(共4題，共40分)25、略

【分析】試題分析：（1）①中的反應是制備SO2，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋H2O；根據(jù)反應方程式，Cu由0價→＋2價，化合價升高，失電子，Cu是還原劑被氧化，因此銅發(fā)生了氧化，判斷的依據(jù)：Cu失去電子生成了Cu2+；(2)①中銅絲是可以移動的，上移銅絲，銅絲不跟硫酸接觸反應立即停止，a正確；b、撤去酒精燈，試管溫度還高，反應不會立即停止；c、拔去橡膠塞倒出硫酸，造成SO2跑出，發(fā)生危險，不可行；(3)SO2易溶于水，BaCl2溶液中溶解了一部分SO2，第一份中：加入NaOH溶液，發(fā)生：SO2+2OH-=SO32-+H2O，Ba2++SO32-=BaSO3↓；第二份中：SO2既具有氧化性也具有還原性，但以還原為主，Cl2具有強氧化性，發(fā)生：SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-，Ba2++SO42-=BaSO4↓；(4)④因為SO2有毒，如果跑出對環(huán)境產生污染，必須除去，因此棉花的作用是除去SO2尾氣；(5)銅只跟濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，因此硫酸剩余，當加入NaOH溶液時，先發(fā)生中和反應H＋＋OH－=H2O，根據(jù)題意分析白色固體是CuSO4，如果繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，因此現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成?？键c：考查SO2的制備、SO2的性質?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu失去電子生成了Cu2+；（2）a（3）第一份：SO2+2OH-==SO32-+H2O，Ba2++SO32-==BaSO3↓（或SO2+2OH-+Ba2+==H2O+BaSO3↓）第二份：SO2+Cl2+H2O==4H++2Cl-+SO42-，Ba2++SO42-==BaSO4↓（SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓）；（4）吸收SO2尾氣；（5）開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成。26、略

【分析】解：根據(jù)實驗裝置圖；A裝置是實驗室制取氨氣的裝置，B裝置為氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下生成NO的裝置，C裝置吸收多余的氨氣，裝置中有氧氣，生產成的NO被氧化為二氧化氮，E裝置為二氧化氮與水反應生成硝酸的裝置，F(xiàn)裝置吸收尾氣；

（1）裝置B中為氨氣與氧氣反應生成NO和水的反應：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）裝置E中的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

（3）裝置C為濃硫酸；吸收裝置B中未反應完多余的氨氣；

故答案為：吸收多余的NH3；

（4）實驗室制取NH3的一方案有：方案Ⅰ：加熱濃氨水制取NH3；

方案Ⅱ：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；

故答案為：方案Ⅰ：加熱濃氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3）；

（5）裝置D用來收集二氧化氮氣體；

故答案為：收集氣體；

（6）正立燒瓶；使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，氨氣被無水氯化鈣吸收，壓強減小，所以氣球膨脹；

故答案為：氣球膨脹．

根據(jù)實驗裝置圖；A裝置是實驗室制取氨氣的裝置，B裝置為氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下生成NO的裝置，C裝置吸收多余的氨氣，裝置中有氧氣，生產成的NO被氧化為二氧化氮，E裝置為二氧化氮與水反應生成硝酸的裝置，F(xiàn)裝置吸收尾氣；

（1）裝置B中為氨氣與氧氣的反應；

（2）裝置E中為二氧化氮與水的反應；

（3）裝置B中有未反應完的氨氣；裝置C吸收未反應完的氨氣；

（4）可以利用濃氨水分解制取氨氣或向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；

（5）裝置D用來收集二氧化氮氣體；

（6）氨氣能被無水氯化鈣吸收；瓶內壓強減?。?/p>

本題以硝酸的制備為背景，考查了氮的化合物的性質