2025年華師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷288考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升N2和NO混合氣體中的原子數(shù)為NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA2、在①M(fèi)gO、Na2O、CaO、SO2；②C、Al、S、P；③ZnCl2、CaCO3、HNO3、Na2SO4三組物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是A.SO2、Al、HNO3B.SO2、P、NaNO3C.CaO、S、CaCO3D.Na2O、Al、ZnCl23、將一小塊金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，金屬鈉很快熔成一個(gè)銀白色小球，并浮在水面上急速游動(dòng)，直至消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.金屬鈉是銀白色固體，密度比水小、熔點(diǎn)低B.鈉能置換出水中的氫，說明鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)C.反應(yīng)后向燒杯中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色D.反應(yīng)后向燒杯中滴加硫酸銅溶液，會(huì)有紅色沉淀生成4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說法正確的是()A.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性.B.常壓下,單質(zhì)的沸點(diǎn):W>ZC.原子半徑:WD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱5、配制90mL1mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取28.6gNa2CO3·10H2O，配成90mL溶液B.稱取28.6gNa2CO3·10H2O，配成100mL溶液C.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解D.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容6、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)且均正確的一組是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將通入溶液中溶液由淺綠色變成棕黃色溶液未變質(zhì)B向溶液中加入鋅粉溶液由棕黃色變成無(wú)色具有還原性C向沸水中滴加飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，并用一束可見光照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D用玻璃棒蘸取少量新制氯水點(diǎn)在pH試紙上pH試紙先變紅后褪色新制氯水呈酸性且具有漂白性

A.AB.BC.CD.D7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.無(wú)色溶液中：K+、B.pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl-C.能使KSCN變紅的溶液中：Na+、Cl-、S2-D.=10-12的溶液中：Mg2+、評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、分類是根據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)；將對(duì)象區(qū)分為不同種類，并且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)的系統(tǒng)的邏輯方法。

觀察以上樹狀分類圖；按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)為___________；下列不可作為二級(jí)分類中區(qū)別c組和d組的標(biāo)準(zhǔn)為___________(填下列序號(hào))。

A．是否為純凈物B．是否為化合物C．物質(zhì)狀態(tài)D．是否為電解質(zhì)。

(2)a組物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

(4)d組中某一物質(zhì)的水溶液可被酸性KMnO4溶液氧化，寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式___________。9、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是（用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言表達(dá)）_______________________________________________。

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有____________（多選）。A．開發(fā)新能源B．使用電動(dòng)車C．植樹造林D．戴上呼吸面具10、在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子；下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是___________。

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是___________。

(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___________?；瘜W(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為___________。

(4)從反應(yīng)類型上來看，該反應(yīng)屬于___________，分類依據(jù)為___________。

(5)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)___________。11、電子層。

(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在_____________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近__________________能量高低__________________12、已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫出X2W2的電子式___；Z2X4結(jié)構(gòu)式___。

（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫出二者反應(yīng)的方程式____。

（6）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，YW為負(fù)極燃?xì)?，空氣和YW2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤16、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、A；B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略)。

(1)若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。C為淡黃色固體，常用作供氧劑。C的化學(xué)式為__，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)若A為強(qiáng)堿，D為非金屬氧化物，C可用于面點(diǎn)烘焙，B的水溶液與D反應(yīng)生成C的離子方程式為___。24、X；Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素；在周期表中三種元素的位置相鄰，且質(zhì)子數(shù)之和為30。

（1）X、Y、Z三種元素能否位于同一族（填“能”或“否”）_________________，理由是_______________________________________________________。

（2）若X、Y、Z三種元素中有金屬元素，則X是______（填元素符號(hào)），而Z與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）若X、Y、Z均為主族非金屬元素，由X和Y組成的化合物A中，X和Y元素的質(zhì)量比為7：16，則A可以為______色的___________（填化學(xué)式）。25、電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕鍍銅板來制作印刷電路板，利用腐蝕后所得廢液回收Cu并循環(huán)利用FeCl3溶液的流程圖如下：

請(qǐng)回答：

(1)FeCl3溶液與鍍銅板反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)流程圖中濾渣的化學(xué)成分是___________(填化學(xué)式)。要檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+所需的試劑是_______溶液(填化學(xué)式)，廢液中是否含有Fe3+現(xiàn)象為：________。

(3)試劑X是___________。

(4)濾液中含有的物質(zhì)Y與氯氣反應(yīng)的離子方程式是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升N2和NO混合氣體物質(zhì)的量是0.5摩爾，氮?dú)夂鸵谎趸际请p原子分子，因此原子數(shù)為NA；A正確；

B.1L1mol/L的鹽酸溶液中；不含氯化氫分子，因在水中完全電離了，B錯(cuò)誤；

C.在銅與硫的反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅失去的電子數(shù)為NA數(shù)；C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體不是氣體，11.2升四氯化碳所含分子數(shù)并不等于0.5NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，初學(xué)時(shí)對(duì)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不熟悉，往往誤以為1mol的體積就是22.4L。以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算或判斷正誤時(shí)，定要看清對(duì)象。如求微粒數(shù)，是求分子數(shù)、離子數(shù)還是原子數(shù)？2、A【分析】【分析】

【詳解】

①中只有SO2是非金屬氧化物，其他為金屬氧化物,②中只有Al是金屬，其余是非金屬，③中HNO3是酸；其他為鹽類；

故答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．因?yàn)椤敖饘兮c很快熔成一個(gè)銀白色小球；并浮在水面上急速游動(dòng)”，故“金屬鈉是銀白色固體，密度比水??；熔點(diǎn)低”，故A正確；

B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；鈉能置換出水中的氫，說明鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，故B正確；

C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，故C正確；

D．反應(yīng)后向燒杯中滴加硫酸銅溶液；氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3；X的簡(jiǎn)單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價(jià)等于X；Z的最低負(fù)價(jià)之和，Z是S，以此來解答。

【詳解】

A．X是F元素；Y是Na元素，Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故A正確；

B．W是N元素，Z是S元素，常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＜S；故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)越多；原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，F(xiàn)；N電子層二層，F(xiàn)的原子序數(shù)大，原子半徑F＜N，Na、S電子層三層，Na的原子序數(shù)小，原子半徑S＜Na，則原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯(cuò)誤；

D．沒有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；無(wú)法確定酸性大小，故D錯(cuò)誤；

答案為A。5、B【分析】【詳解】

A．28.6gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol；配制成90mL溶液，濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．28.6gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，配制成100mL溶液，濃度為=1mol/L；故B正確；

C．10.6g無(wú)水碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；加入100mL蒸餾水得到的溶液體積不是100mL，則濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．FeCl2溶液是否變質(zhì)；應(yīng)該檢驗(yàn)溶液中是否有三價(jià)鐵離子，而不是把未變質(zhì)的離子氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．Fe(NO3)3溶液由棕黃色變成無(wú)色，說明溶液中不存在鐵，因?yàn)槎r(jià)鐵和三價(jià)鐵都顏色，溶液無(wú)色，說明鐵被鋅置換出來，生成鐵單質(zhì)，說明Fe3+具有氧化性；B錯(cuò)誤；

C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大??；C錯(cuò)誤；

D．氯水中存在氫離子和次氯酸；氫離子使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性使pH變紅后褪色，D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．為紫色；A錯(cuò)誤；

B．pH=12的溶液呈堿性，不能大量存在；B錯(cuò)誤；

C．能使KSCN變紅的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與S2-因發(fā)生氧化還原而不能大量共存；C錯(cuò)誤；

D．=10-12的溶液呈酸性；各離子可以大量共存，D正確；

故答案選擇D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)分類方法；選擇分類標(biāo)準(zhǔn)確定分類方式，再結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)基本概念解題。

【詳解】

(1)Na、Fe、CO2和Na2O2均能與水反應(yīng)，而H2、O2、FeCl2和CuSO4均不與水反應(yīng)，則上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)為是否可與水發(fā)生反應(yīng)；H2和O2均為氣體單質(zhì)，屬純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而CuSO4和FeCl2均為化合物；均為純凈物，均為固體，且為電解質(zhì)，則可作為二級(jí)分類中區(qū)別c組和d組的標(biāo)準(zhǔn)為是否為化合物；物質(zhì)狀態(tài)、是否為電解質(zhì)，兩組均為純凈物，則是否為純凈物，不能作為分類標(biāo)準(zhǔn)，故答案為A；

(2)Na與水反應(yīng)，水作氧化劑；Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，水作氧化劑；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；CO2與水反應(yīng)生成碳酸，是非氧化還原反應(yīng)，則a組物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O2和CO2；

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(4)d組FeCl2中Fe2+和Cl-都有還原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化，F(xiàn)eCl2在水中的電離方程式為FeCl2=Fe2++2Cl-。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，其中氧化劑得電子被還原，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物?！窘馕觥渴欠窨膳c水發(fā)生反應(yīng)ANa2O2和CO2FeCl2=Fe2++2Cl-9、略

【分析】【詳解】

（1）由CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,可知該反應(yīng)是以NO為氧化劑,將CO氧化為CO2,而本身被還原為N2。故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）根據(jù)催化劑可促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化,可推知SO2轉(zhuǎn)化為SO3,進(jìn)而產(chǎn)生H2SO4酸霧，增加空氣酸度。同時(shí)反應(yīng)生成的CO2為酸性氣體；和空氣中的水蒸氣結(jié)合后，也提高了空氣的酸度。

（3）A．開發(fā)新能源；可以減少燃燒化石燃料造成的空氣污染；故A選；

B．使用電動(dòng)車；減少燃油車的使用，可以降低大氣中二氧化碳；二氧化硫等的含量；故B選；

C．樹木可以吸收空氣中的二氧化硫；二氧化碳；分泌殺菌素，殺滅空氣中的病菌等，能空氣城市空氣污染，但不能控制污染源；故C不選；

D．戴上呼吸面具；只能保護(hù)自身不受外界環(huán)境的危害，不能控制城市污染源。故D不選。

故選AB?！窘馕觥?CO+2NO2CO2+N2催化劑能促使二氧化硫轉(zhuǎn)化，產(chǎn)生三氧化硫進(jìn)而產(chǎn)生硫酸，增加空氣酸度。同時(shí)反應(yīng)生成的CO2為酸性氣體，和空氣中的水蒸氣結(jié)合后，也提高了空氣的酸度AB10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氧化物的概念；由兩種元素組成，其中含有氧元素的化合物，可將A；B、C三種物質(zhì)歸為氧化物，所以本問應(yīng)填“兩種元素組成，一種為氧元素”；

(2)根據(jù)單質(zhì)(由同種元素組成的物質(zhì))；化合物(由不同種元素組成的物質(zhì))概念可知將C歸為化合物；將D歸為單質(zhì)，所以本問應(yīng)填“二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子”；

(3)將圖例轉(zhuǎn)化為化學(xué)式，所以本問第一空應(yīng)填“2CO＋2NON2＋2CO2”；根據(jù)化學(xué)方程式中，物質(zhì)的系數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可知，消耗2moLNO就會(huì)生成2moLCO2；所以化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15∶22，本問第二空應(yīng)填“15∶22”；

(4)該反應(yīng)中碳；氮元素化合價(jià)發(fā)生了變化；所以本問第一空應(yīng)填“氧化還原反應(yīng)”，第二空應(yīng)填“有化合價(jià)升降或有電子得失”；

(5)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，本問應(yīng)填“化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變”?！窘馕觥?jī)煞N元素組成，一種為氧元素二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子2CO＋2NON2＋2CO215∶22氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升降或有電子得失化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)11、略

【分析】【詳解】

在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，離核最近的第一層定義為K層，第二層定義為L(zhǎng)層，第三層定義為M層，以此類推，分為K、L、M、N、O、P、Q七個(gè)電子層，隨著電子層數(shù)的增加，電子能量也在升高，故答案為：能量不同；由近到遠(yuǎn)；由低到高?！窘馕觥磕芰坎煌山竭h(yuǎn)

由低到高12、略

【分析】【分析】

根據(jù)在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知X為H；Y為C；Z為N；W為O；X與M；W與N分別同主族，X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，確定M為Na；N為S；總結(jié)X為H、Y為C、Z為N、W為O、M為Na、N為S，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）Y元素為C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA主族，Y2X6（C2H6）的結(jié)構(gòu)式為所含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵；

答案：第二周期第ⅣA族極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵；

（2）分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X2W2（H2O2）的電子式Z2X4（N2H4）結(jié)構(gòu)式

答案：

（3）Na2S為離子化合物，用電子式書寫表示形成過程為

答案：

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物為NaHSO4和NaHSO3相互反應(yīng)有SO2氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；

答案：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（5）N2H4與H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，二者反?yīng)的方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

答案：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

（6）可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣和CO2的混合氣體為正極助燃?xì)?，?fù)極電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2，正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2；

答案：.CO+CO32--2e-=2CO2

【點(diǎn)睛】

常見18e-微粒：Ar、HCl、Cl-、H2S、H2O2、HS-、S2-、PH3、SiH4、N2H4、C2H6、CH3OH?！窘馕觥竣?第二周期第ⅣA族②.極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵③.④.⑤.⑥.H++HSO3-=SO2↑+H2O⑦.N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O⑧.CO+CO32--2e-=2CO2三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；14、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。16、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C