2025年人教A版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷489考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生產(chǎn)，生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦麴sB.用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不相同C.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物D.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為物理變化2、下列物質(zhì)中屬于酸的是A.CaOB.KOHC.HNO3D.Na2CO33、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.Na2SO4=2Na++SOC.HNO3=H++NOD.KClO3=K++C1-+3O2-4、在下列三個(gè)反應(yīng)中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是A.不同B.相同C.②是還原劑作用D.③是氧化劑的作用5、已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是（）A.氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2B.還原性：Cl－>I－>Fe2＋>I2C.Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D.由信息推測(cè)：Cl2＋2I－=2Cl－+I2反應(yīng)可以進(jìn)行6、測(cè)定氯化鋇晶體()結(jié)晶水個(gè)數(shù)的步驟如下：準(zhǔn)確稱取配制溶液，取所配溶液，向其中滴加溶液恰好使沉淀完全。則值為A.2B.4C.6D.87、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NAB.1.6gNH中所含的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為4NAD.NA個(gè)氮?dú)夥肿雍蚇A個(gè)氫氣分子的體積比一定是1∶18、社會(huì)的進(jìn)步與時(shí)代的發(fā)展充滿了人類智慧的結(jié)晶。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.合金為純凈物，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。C.商朝的“后母戊鼎”是我國(guó)較早使用的銅制品之一D.近年來，人們又設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金。如儲(chǔ)氫合金、鈦合金等9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molCl2全部溶于水，溶液中Cl-、ClO-的數(shù)目之和為2NAB.1.0L1.0mol?L-1NaHSO4水溶液中含有的氫原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含C—Cl共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAD.11g由K2S和K2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)目為0.3NA評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

①H2、C、P、Cu②O2；Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：________________其中對(duì)③分類的依據(jù)是_____________________________________________。

(2)堿式碳酸銅可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1組成的混合型化合物，寫出它與足量硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。11、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如下圖：

(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填對(duì)應(yīng)的字母；下同)。

(2)在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到相同條件，測(cè)得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是___________。

(3)工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選___________為原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．將氣體通過溴水C．一定條件下，向混合氣體中通入D．將氣體通過溴的溶液12、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：。族

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是_________。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4穩(wěn)定。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類型有_________________。

(3)④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號(hào)表示）

(4)①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有_____種。

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②；③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為_______________，_______________。

②溶液c中的離子方程式為______________________。13、Al2O3可以從鋁土礦中獲得，鋁土礦的主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)。經(jīng)過“酸溶法”或“堿溶法”等都可以去掉雜質(zhì)得到Al2O3.19世紀(jì)后期，美國(guó)的霍爾和法國(guó)的埃魯先后獨(dú)立發(fā)明了電解Al2O3法生產(chǎn)鋁。2Al2O34Al+3O2↑[冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑；降低氧化鋁熔點(diǎn)]

(1)上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六種元素中，不是主族元素的是______

(2)制造“中國(guó)芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第______周期第___族。冰晶石(Na3AlF6)晶體中陰、陽離子各一種，陰離子符號(hào)_____。

(3)用“＞”或“＜”填空：。原子半徑非金屬性熔點(diǎn)Al____SiO_____F二氧化硅____晶體硅14、鐵；鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．

（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（2）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（4）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①過量的鐵會(huì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

第一個(gè)反應(yīng)的還原劑是_________，第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是________。

③如何檢驗(yàn)NH4NO3溶液中的NH4+離子，請(qǐng)描述操作____________________，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式__________________________。

④Fe(NO3)2在保存過程中容易被氧化，為防止被氧化常加入____________。

⑤上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）_______________。

a、氮氧化物b、硝酸銨c、硝酸亞鐵d、硝酸15、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)。

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)

____________________；__________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤18、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)25、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最??；A與F可形成離子化物FA，C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族?；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡(jiǎn)要說明原理和現(xiàn)象即可）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、碳酸錳()用途廣泛，可用作脫硫的催化劑，涂料和飼料添加劑等。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦粉(主要成分為)制備過程如下(部分操作和條件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕時(shí)易被氧化；回答下列問題：

(1)制備溶液：mg軟錳礦粉經(jīng)除雜后制得濁液，向濁液中通入制得溶液；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。

通過裝置A可觀察通入與的快慢，則A中加入的最佳試劑是_______；為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在停止實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，將導(dǎo)致濃度明顯大于濃度，原因是_______。

(2)制備固體：在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾，分別用蒸餾水和乙醇洗滌，低于100℃干燥，得到固體。若用同濃度的溶液代替溶液，將導(dǎo)致制得的產(chǎn)品中混有_______(填化學(xué)式)；用乙醇洗滌的目的是_______。

(3)測(cè)定軟錳礦中錳元素的含量：向產(chǎn)品中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使完全轉(zhuǎn)化為(其中完全轉(zhuǎn)化為)，除去多余的硝酸，加入稍過量的硫酸銨除去加入稀硫酸酸化，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為mL；用mL酸性溶液恰好除去過量的軟錳礦中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，下列操作會(huì)使錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)。

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.錐形瓶未干燥即盛放待測(cè)液27、過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，利用足量的大理石、鹽酸和1.95gNa2O2，制取O2。設(shè)計(jì)出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)A中制取CO2的圖；應(yīng)選用________（填①或②或③）

寫出本題中制取氧氣的化學(xué)方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀；說明原因：__________________________________

(3)若D中1.95gNa2O2接近反應(yīng)完畢時(shí)，預(yù)測(cè)會(huì)有何種現(xiàn)象：_______________________28、亞硝酰氯（NOCl；熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑；觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：_______、________。。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中反應(yīng)漏斗中反應(yīng)漏斗中制備純凈氯氣二氧化錳①______飽和食鹽水制備純凈一氧化氮銅稀硝酸②______

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序?yàn)閍→________（按氣流自左向右方向；用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是________（填Cl2或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是________（回答一條即可）。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是________。

④裝置Ⅵ的作用為________，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCl）純度：?、兴靡后wm克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL.亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示即可）。29、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：。懷化市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol?L-166~1202鐵(Fe)6.95↓mmol?L-17.52~11.823鈣(Ca)1.68mmol?L-1M1.52~2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）該兒童__元素含量偏低。

（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

a．②中H2O2的作用是__。

b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______；灼燒、冷卻、稱量。

c．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。

A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分。

d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式______________________________

e、簡(jiǎn)述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：_____________________________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)30、霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等；給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請(qǐng)寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T℃時(shí)，k正_____k逆（填“＞”；“＜”或“=”）。

③T℃時(shí)，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時(shí)測(cè)得xSO3=0.2，此時(shí)平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，=___（保留2位小數(shù)）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2；其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)化為：

第一步：2NO→N2O2快。

第二步：N2O2→N2+O2慢。

下列表述正確的是____（填標(biāo)號(hào))。

A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物。

C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH；加快反應(yīng)速率。

D．第一步的活化能比第二步低參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃酒和糟的沸點(diǎn)不同；“蒸令氣上”為乙醇?xì)饣?，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，是蒸餾的操作，A正確；

B．活性炭為糖漿脫色利用的是活性炭的吸附性，為物理性質(zhì)，而SO2漂白紙漿的原理是因?yàn)镾O2可以與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；從而褪色，兩者的原理不同，B正確；

C．聚乙烯纖維的相對(duì)分子質(zhì)量很大；是有機(jī)高分子化合物，C正確；

D．“百煉方能成鋼”有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸。

【詳解】

A．CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水；是堿性氧化物，故A不符；

B．KOH電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子；屬于堿，故B不符；

C．HNO3電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子；屬于酸，故C符合；

D．Na2CO3由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成；屬于鹽，故D不符；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2是鹽，電離產(chǎn)生Ca2+和2個(gè)Cl-，電離方程式是CaCl2=Ca2++2Cl-；故A正確；

B．Na2SO4是鹽，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和SO電離方程式是Na2SO4=2Na++SO故B正確；

C．硝酸是一元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生1個(gè)H+和1個(gè)NO電離方程式是HNO3=H++NO故C正確；

D．KClO3是鹽，電離產(chǎn)生K+和1個(gè)ClO電離方程式是KClO3=K++C1O故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

①在反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，生成鹽，且硫元素的化合價(jià)不變，二氧化硫作酸性氧化物；②在反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，則二氧化硫作氧化劑；③在反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則二氧化硫作還原劑。由此可得：三個(gè)反應(yīng)中二氧化硫所起的作用不同，故選A。5、D【分析】【詳解】

根據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中有氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，故①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：>Cl2，還原性：Cl->Mn2+；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2>Fe3+，還原性：Fe2+>Cl－；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；據(jù)此分析：

A．由分析可知：氧化性：>Cl2>Fe3＋；錯(cuò)誤；

B．由分析可知：還原性：I－>Fe2＋>Cl－>I2；B錯(cuò)誤；

C．Fe3＋處于鐵的最高價(jià)故只有氧化性，F(xiàn)e2＋處在中間化合價(jià)；故既有還原性又有氧化性，C錯(cuò)誤；

D．由信息推測(cè)：Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的強(qiáng)弱規(guī)律可以進(jìn)行；D正確；

故答案為：D。6、C【分析】【詳解】

故

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氦氣分子是單原子分子，則其中所含原子數(shù)是0.5NA；A錯(cuò)誤；

B．NH中含有10個(gè)電子，式量是16，1.6gNH的物質(zhì)的量是0.1mol，所以0.1molNH中所含的電子數(shù)為NA；B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子的物質(zhì)的量是1mol。由于在1個(gè)CO2分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，所以在1molCO2所形成的共用電子對(duì)數(shù)為4NA；C正確；

D．NA個(gè)氮?dú)夥肿雍蚇A個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量相同都是1mol；但兩種氣體所處的外界條件不一定相同，因此二者的體積不一定就相同，故二者的體積比不一定是1∶1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。8、A【分析】【詳解】

A．合金是混合物；具有許多優(yōu)良的物理；化學(xué)或機(jī)械性能，A錯(cuò)誤；

B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹；B正確；

C．后母戊鼎是我國(guó)較早使用的銅制品之一；C正確；

D．隨著社會(huì)的發(fā)展；人們?cè)O(shè)計(jì)和合成了許多新型合金，如儲(chǔ)氫合金；鈦合金等，D正確；

故答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能與水完全反應(yīng)且HClO部分電離，故溶液中的數(shù)目之和小于2A錯(cuò)誤；

B．水中還含有氫原子；B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氯仿不是氣體，C錯(cuò)誤；

D．與的摩爾質(zhì)量均為11g與的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾含2mol和1mol每摩爾含2mol和1mol故0.1mol該混合物中含有的離子數(shù)目為0.3D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)分類進(jìn)行分析；

（2）Cu(OH)2和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和H2O，CuCO3和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2；由此可以寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）①中Cu為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)；②中O2為非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；③中CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；④中H2O為氧化物；其余為酸；

故答案為：Cu；O2；CO2；H2O；

（2）Cu(OH)2和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuCO3和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CuSO4、H2O和CO2，由此可以寫出堿式碳酸銅與足量硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑?！窘馕觥緾uO2CO2H2OCO2是酸性氧化物，其他是堿性氧化物Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑11、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型，A為B為C為

【詳解】

（1）等質(zhì)量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，則消耗最多的是：

（2）在120℃、條件下，水為氣態(tài)，燃燒的方程式為：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，所以滿足條件的是和

（3）合成一氯甲烷，若選用甲烷為原料則發(fā)生取代反應(yīng)制備，該取代反應(yīng)涉及多個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)率低，故選用乙烯和的加成反應(yīng)制備，方程式為：

（4）要除去中混有的

A.若將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體A不符合；

B.將氣體通過溴水；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以除去乙烯且不引入新的雜質(zhì)，B符合；

B.一定條件下，向混合氣體中通入條件復(fù)雜且引入C不符合；

C.將氣體通過溴的溶液；乙烷溶于四氯化碳，D不符合；

故選B。【解析】(1)A

(2)A；B

(3)BCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

(4)B12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑧分別是H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

【詳解】

(1)A．反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；利用的是難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱；

B．非金屬性體現(xiàn)的是原子得電子能力，反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑反應(yīng)中；碳置換出了硅，但是碳做還原劑而不是做氧化劑，不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅；

C．較強(qiáng)酸能制備較弱酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3可以說明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅；

D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則CH4比SiH4穩(wěn)定可以說明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅；

答案選CD。

(2)①；④、⑤三種元素組成化合物是氫氧化鈉；屬于離子化合物，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；

(3)④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+；

(4)①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物分子式為C5H11Cl，其中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CHClCH3，CH3CH2CHClCH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2Cl，(CH3)2CHCH2CH2Cl；共計(jì)4種。

(5)由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是利用較強(qiáng)酸制備較弱酸，硝酸易揮發(fā)，為防止干擾應(yīng)除去，故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳，應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng)，溶液b吸收揮發(fā)的硝酸；應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉溶液，燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則：

①由上述分析可知，溶液a為硝酸，溶液b為飽和NaHCO3溶液；

②溶液c中的離子方程式為：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO【解析】CD離子鍵、（極性）共價(jià)鍵O2-＞Na+＞Al3+4硝酸（HNO3）飽和NaHCO3溶液SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)上述涉及到Al；Na、O、F、Si、Fe六種元素中；Fe是第Ⅷ族元，不是主族元素；

(2)制造“中國(guó)芯”芯片的核心元素Si是14號(hào)元素，位于元素周期表第三周期第IVA族，冰晶石(Na3AlF6)晶體中陰、陽離子各一種，陰離子符號(hào)為

(3)Al、Si是同一周期元素，且Si在Al的右邊，故原子半徑Al>Si，O、F是同一周期元素，且F在O的右邊，故非金屬性O(shè)＜F，二氧化硅和晶體硅均為原子晶體，但二氧化硅中硅氧鍵鍵長(zhǎng)比晶體硅中硅硅鍵鍵長(zhǎng)更短，故熔點(diǎn)二氧化硅>晶體硅?！窘馕觥縁e三IVA＞＜＞14、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以銅可以和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)把SO2氣體通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+可氧化SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；

(3)Fe(OH)3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；

(4)①過量的鐵會(huì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；

②第一個(gè)反應(yīng)鐵元素化合價(jià)升高，失電子，則還原劑是Fe(NO3)2；第二個(gè)反應(yīng)中硝酸中氮元素化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物NH4NO3，則每生成1molNH4NO3；被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol；

③NH4+在堿性條件下會(huì)生成氨氣，可通過檢驗(yàn)氨氣證明有NH4+，則檢驗(yàn)NH4+離子的操作是向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含有銨根離子，反之則無；相關(guān)的離子反應(yīng)方程式是NH4++OH﹣NH3↑+H2O；

④為防止Fe2+被氧化常加入鐵粉，會(huì)發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；

⑤由圖示可知上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b、硝酸銨?！窘馕觥?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(NO3)21mol向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含有銨根離子，反之則無NH4++OH﹣NH3↑+H2O鐵粉b15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(OH)2是堿，HNO3是酸，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，H++OH－=H2O；

(2)稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3和H2O不能拆，離子方程式為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O。【解析】Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OH++OH－=H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。24、B【分析】略四、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A為氫元素；A與F可形成離子化物FA，則F為ⅠA元素，結(jié)合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應(yīng)為NH3；則C為N元素；D；E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，可知：D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。

【詳解】

由分析知：A為H元素；B為O元素、C為N元素、D為Cl元素、E為S元素、F為Na元素；

(1)E為S元素，G是S下一周期同主族元素，則G為Se元素，Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)H與Na形成離子化物FA的電子式為Na+[：H]-；

(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為H4N4的離子化合物，此化合物中含有NH4+，則該化合物的化學(xué)式為NH4N3；

(4)N2H4O3是一種常見的炸藥，化學(xué)式應(yīng)為NH4NO3，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(N2O)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物質(zhì)的量為，=0.2mol，N元素從+5價(jià)降為+1價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA；

(5)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反應(yīng)中Cl2的氧化性大于S；即Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)?！窘馕觥縉a+[：H]-NH4N3NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

（1）A中通過氣體的氣泡的快慢來調(diào)節(jié)氣體的通入速率；故該試劑不能和二氧化硫，反應(yīng)，故A中加入的最佳試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液；

為使盡可能轉(zhuǎn)化完全；就是要使裝置中的二氧化硫全部進(jìn)入燒瓶中，故在停止實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先停止通入二氧化硫，繼續(xù)通入氮?dú)?，將二氧化硫趕到燒瓶中，一段時(shí)間后停止通入氮?dú)猓?/p>

和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為

實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，則空氣中的氧氣可以將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致濃度明顯大于濃度；

（2）碳酸鈉的堿性比碳酸氫銨的強(qiáng)，故反應(yīng)后可能有存在；

因?yàn)椴蝗苡谒鸵掖?；在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕時(shí)易被氧化，故用乙醇洗滌，可以減少水分且乙醇容易揮發(fā)，容易干燥；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，亞鐵離子和重鉻酸鉀的比例為6:1，故剩余的鐵離子的物質(zhì)的量為6c2V2×10-3mol，根據(jù)分析，有碳酸錳和亞鐵離子的關(guān)系為~錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液；則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測(cè)定結(jié)果偏大；

B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果變小；

C.滴定管在滴定前有氣泡；滴定后無氣泡，則讀數(shù)變大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果變大；

D.錐形瓶未干燥即盛放待測(cè)液；對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響。

故選AC?！窘馕觥?1)飽和亞硫酸氫鈉溶液先停止通入二氧化硫，繼續(xù)通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后停止通入氮?dú)獠糠侄趸蛟谌芤褐斜谎趸闪蛩岣x子。

(2)除去水分且乙醇容易揮發(fā)；容易干燥。

(3)AC27、略

【分析】【分析】

(1)A中制取CO2的圖；制取二氧化碳是用大理石和鹽酸反應(yīng)，不需要加熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)該用比較大的容器反應(yīng)；用過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中的氯化氫氣體。

(2)二氧化碳未完全反應(yīng)則可能會(huì)使澄清石灰水變渾濁。

(3)當(dāng)過氧化鈉接近反應(yīng)完；則集氣瓶?jī)?nèi)液面不再下降。

【詳解】

(1)A中制取CO2的圖，制取二氧化碳是用大理石和鹽酸反應(yīng)，不需要加熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)該用比較大的容器反應(yīng)，應(yīng)選用②，制取氧氣主要是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B裝置的作用是主要是除掉二氧化碳中的氯化氫，故答案為：②；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；除掉二氧化碳中的氯化氫。

(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說明原因CO2并未全部與Na2O2反應(yīng)，少許溢出使石灰水變渾濁，故答案為：CO2并未全部與Na2O2反應(yīng)；少許溢出使石灰水變渾濁。

(3)若D中1.95gNa2O2接近反應(yīng)完畢時(shí)，不再生成氧氣，出來的二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)，因此出現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)液面不再下降，溶液變渾濁，故答案為：集氣瓶?jī)?nèi)液面不再下降。【解析】②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2除去CO2中混有的HCl氣體CO2并未全部與Na2O2反應(yīng)，少許溢出使石灰水變渾濁,E中石灰水渾濁明顯增加集氣瓶?jī)?nèi)液面不再下降28、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣；制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸共熱制備一氧化氮，制得的一氧化氮中可能混有二氧化氮，一氧化氮不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO，氯氣和一氧化氮干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酰氯，在冰鹽中冷凝收集亞硝酰氯，亞硝酰氯遇水易水解，在收集裝置后應(yīng)連接干燥裝置，防止水蒸氣進(jìn)入收集裝置，氯氣；一氧化氮和亞硝酰氯均不能排放到空氣中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣；制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有二氧化氮，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；

（2）①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，所以裝置連接順序?yàn)閍→e→f（或f→e）→b→c→d，故答案為：e→f（或f→e）→b→c→d；

②A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置Ⅴ上方，為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化，故答案為：Cl2；排盡裝置中的空氣；防止NO被裝置中的氧氣氧化；

③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得裝置Ⅴ生成NOCl的反應(yīng)方程式為：故答案為：

④NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應(yīng)方程式為：故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ；

（3）滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系所以取出25.00mL溶液中則NOCl總的物質(zhì)的量為所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為：×100%?！窘馕觥繚恹}酸水e→f（或f→e）→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2×100%29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)體檢報(bào)告