2025年浙教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某小組研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化；實驗設計如下：(已知：AgCl為白色固體，AgI為黃色固體)

下列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)B.實驗①和②說明Ag+(aq)與Cl?(aq)的反應是有限度的C.實驗③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗①和③可以證明AgI比AgCl更難溶2、已知Ksp(AgA)＝1.56×10－10，Ksp(AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C)＝9.0×10－12。某溶液中含有A－、B－和C2－的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A.A－、B－、C2－B.C2－、B－、A－C.B－、A－、C2－D.B－、C2－、A－3、某鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如下圖所示[LiPF6·SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質(zhì)]。下列說法正確的是。

A.X與鋰離子電池的Li電極相連B.a室的電極反應式為：2H2O—4e—=O2↑+4H+C.離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜D.若去掉離子膜M將a、b兩室合并，則X電極的反應不變4、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入稀硫酸溶液中，a被腐蝕；d能與冷水反應而a不能與冷水反應；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：（）A.d＞c＞a＞bB.d＞b＞a＞cC.b＞a＞d＞cD.d＞a＞b＞c5、用氫氣還原氮氧化物的反應為2H2+2NO=2H2O+N2，該反應的化學反應速率與反應物濃度之間滿足關系：v=kcx(H2)?cy(NO)，其中k是一個常數(shù)，x、y的值可由實驗測定。某科研團隊測定了該反應在不同投料關系時N2的起始化學反應速率，數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.實驗2中NO的平均化學反應速率約為1.276×10-2mol/(L·s)C.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)k將減小D.與H2相比，NO濃度的變化對化學反應速率影響更為顯著6、納米硅是粒子直徑小于5納米的晶體硅微粒，可利用團簇化合物K12Si17和NH4Br反應制備納米硅。下列說法正確的是A.該反應為熵增的反應B.該反應的方程式為K12Si17+12NH4Br=17Si+12KBr+12NH3↑C.該反應中每轉(zhuǎn)移1mol電子就會有0.25mol還原產(chǎn)物Si生成D.納米硅的導電原理和FeCl3凈水的原理相同7、T℃時，向恒溫恒容密閉容器中充入一定濃度的N2O4(無色)；測得各氣體的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.0～20s內(nèi)N2O4的分解速率比20～40s內(nèi)的快B.由M點可計算出該溫度時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3％C.混合氣體的顏色不再變化時反應達到平衡狀態(tài)D.0～80s內(nèi)生成NO2的平均反應速率為1.25×10-3mol·L-1·s-18、白色圓體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。

①A溶于足量水；最終得到無色溶液B和固體C

②固體C與過量稀硝酸作用得到無色氣體D；藍色溶液E和固體F

下列推斷不正確的是A.無色溶液B的pH≥7B.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3C.固體F中有H2SiO3D.溶液B加HNO3酸化，無沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，則A中有KCl9、下列熱化學方程式中，正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC.稀HCl和NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和NaOH溶液反應的中和熱△H=2×(-57.3).kJ/molD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)ΔH.維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知：①圖中I、II、III點均處于曲線上；②點II時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A.由圖像可知：p12ΔH<0B.點I時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點III所對應的反應平衡常數(shù)K=0.2D.將點II所對應的容器冷卻到600K，不可能變成點I11、科學家最近發(fā)明了一種電池，通過x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個區(qū)域三個區(qū)域的電解質(zhì)分別為中的一種；結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B.放電時，電極反應為：C.M區(qū)電解質(zhì)為且放電時通過x膜移向R區(qū)D.消耗時，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少12、對于mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，則下列說法正確的是A.m+n>p+q，正反應是放熱反應B.m+nC.m+n>p+q，正反應是吸熱反應D.m+n13、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關判斷正確的是A.x＋y<zB.平衡向逆反應方向移動C.C的體積分數(shù)降低D.B的濃度增大14、鎳氫電池是一種高容量二次電池，常用作新型混合動力汽車電源，其工作原理如圖所示，其中負極M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫合金；KOH溶液作電解液。下列說法正確的是。

A.電池交換膜為陰離子交換膜B.電池總反應式為nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2C.電池充電時，a電極連接電源的負極，電極周圍溶液的pH減小D.電池工作時，b電極的電極反應式為評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，電池放電時正極的電極反應式為___________。16、反應2X(g)Y(g)+Z(g)在不同條件下進行3組實驗；Y；Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題。

(1)實驗①中0～10min內(nèi)，用Z表示的平均化學反應速率為___________。

(2)該反應的ΔH___________0(填“”或“”)。

(3)若實驗①、②相比較，實驗②只改變了一個條件，則實驗②改變的條件為___________。

(4)下列條件既能加快反應速率又能使平衡正向移動的是___________(填序號)。

a．縮小容器體積b．再充入1molYc．升高溫度d．使用催化劑。

(5)820℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________。17、某CuSO4溶液中c(Cu2＋)=0.02mol·L-1，Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH大于___________。18、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA(g)+2B(s)yC(g)△H＜0；在一定條件下，容器中A；C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖。請回答下列問題：

(1)0～l0min容器內(nèi)壓強___(填“變大”；“不變”或“變小”)

(2)推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是___；(填選項，下同)第16min引起曲線變化的反應條件可能是___；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑。

(3)若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“＞”“=”或“＜”)。19、氫氣既是重要的化工原料；又屬于潔凈能源，是未來人類重點開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：

(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應式為：已知部分反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；說明反應Ⅱ在高溫下可自發(fā)進行的原因為___________。

②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和發(fā)生上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器內(nèi)總壓強不再變化，容器中為為為內(nèi)的平均反應速率___________，反應Ⅰ的平衡常數(shù)___________(寫出計算式)。

(2)氫氣可以用于合成甲醇的反應為在恒壓條件下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關系如圖所示：

①已知則___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因為___________。

③寫出一條可同時提高反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施：___________。

④保證該壓強不變，向溫度下，的平衡體系中再加入則化學平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。20、電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)(以下討論均在常溫時)。

(1)0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3

①CH3COOH的電離方程式是_____。

②該溶液中由水電離出的H+濃度是_____mol?L-1。

③計算CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。

(2)H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)如表：?；瘜W式H2CO3HClO電離平衡常數(shù)(Ka)Ka1=4.5×10–7

Ka2=4.7×10–114.0×10–8

①相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的順序是_____。

②0.01mol?L-1NaHCO3的溶液中c(H2CO3)>c(CO)，結合化學用語解釋其原因：_____。

③NaClO溶液的漂白性與溶液中c(HClO)有關。向NaClO溶液中加入下列物質(zhì)，能增大c(HClO)的是______(填字母)。

a.CH3COOHb.CO2c.Na2CO321、水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是__(吸或放)熱反應。

（2）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如圖所示；填出對應的編號。

①縮小容器體積__；②降低溫度__。

（3）已知反應①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)；②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)；在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__（用K1和K2表示）。22、寫出下列熱化學方式。

（1）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學方程式為___________。

（2）已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量，反應的熱化學方程式為___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤24、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤25、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤26、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共2題，共10分)27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)29、鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。以某玻璃廢料(主要成分為CeO2、SiO2、FeO等)為原料制備Ce(OH)4和NH4Fe(SO4)2·xH2O(硫酸鐵銨晶體)；其流程如圖：

回答下列問題：

(1)上述流程中加入的“稀酸A”，其溶質(zhì)的化學式為____。

(2)步驟②中選用足量的H2O2，理由是___。

(3)為了不引入雜質(zhì)，步驟③中所選用“固體A”的化學式為___。

(4)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___。

(5)“濾渣1”需要洗滌后在進行步驟⑤，其目的主要是為了去除___(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是____。

(6)步驟⑤反應的離子方程式是___，“濾渣2”的主要成分是___。

(7)取Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的純度為___(計算結果保留3位有效數(shù)字)。30、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有非常重要的應用。

(1)在實驗室中保存溶液時常加入___________，請結合化學平衡移動原理說明加入該試劑的理由___________。

(2)以硫鐵礦(主要成分為及少許CuS和雜質(zhì))為原料制備晶體的一種工藝流程如下：

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________、___________。(任寫兩條)

②當溶液中的離子濃度小于或等于時，可認為溶液中該離子已經(jīng)沉淀完全。常溫下，若酸浸后的濾液中當調(diào)至時，溶液中的=___________此時沉淀中___________(填“有”或“無”)請通過計算說明___________。(已知)

③檢驗還原操作后溶液中沒有的方法是___________。

④操作D為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。31、用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

回答下列問題：

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。

(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。

(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。

(4)已知：

實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點；消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。

②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數(shù))。

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。

②N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．濁液a為氯化銀沉淀與硝酸銀和硝酸鈉的混合液，AgCl(s)存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)；A分析正確；

B．實驗①和②中硝酸銀過量，向硝酸銀和硝酸鈉的混合液中加入NaCl溶液，Ag+(aq)與Cl?(aq)反應生成沉淀，不能判斷實驗①Ag+(aq)與Cl?(aq)反應是有限度的；B分析錯誤；

C．實驗③中顏色變化說明發(fā)生AgCl(s)+I?(aq)?AgI(s)+Cl?(aq)；即AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，C分析正確；

D．實驗①和③可以證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；即AgI比AgCl更難溶，D分析正確；

答案為B。2、C【分析】【詳解】

根據(jù)題干提供的Ksp(AgA)＝1.56×10－10，Ksp(AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C)＝9.0×10－12，分別計算出當A－、B－和C2－的濃度均為0.010mol·L－1時析出沉淀的Ag+最小濃度，則：故先后順序為：B－、A－、C2－，故答案為：C。3、C【分析】【分析】

由方程式可知，鋰為鋰離子電池的負極，F(xiàn)eS為正極，由圖可知，X電極與FeS電極相連，為電解池的陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，電極反應式為4OH——4e—=O2↑+2H2O，a室中溶液中鋇離子通過陽離子交換膜進入b室；Y電極與鋰電極相連，為電解池的陰極，鎳離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鎳，電極反應式為Ni2++2e—=Ni，c室中氯離子通過陽離子交換膜進入b室；則離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜。

【詳解】

A．由分析可知；X電極與FeS電極相連，為電解池的陽極，故A錯誤；

B．由分析可知，X電極與FeS電極相連，為電解池的陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，a室的電極反應式為4OH——4e—=O2↑+2H2O；故B錯誤；

C．由分析可知；離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜，故C正確；

D．若去掉離子膜M將a、b兩室合并，放電能力強于氫氧根離子的氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e—=Cl2↑；故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，電流由正極流向負極，所以a的活動性大于b；金屬和水反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入冷水中，d反應，a不反應，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c；

答案選D。

【點睛】

本題考查了金屬活動性強弱的判斷。原電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬。5、D【分析】【詳解】

A．由實驗1、2可知，=可知x=1，由實驗3、4可知=可知y=2，故A不符合題意；

B．實驗2中NO的平均反應速率無法求得；故B不符合題意；

C．溫度升高化學反應速率增大；而濃度不變，故速率常數(shù)k將增大，故C不符合題意；

D．由A可知，由冪的數(shù)值y大于x可知，與H2相比；NO濃度的變化對反應速率影響更為顯著，故D符合題意；

答案選D。6、A【分析】【分析】

第一步：分析變價元素。制備納米硅，則和發(fā)生氧化還原反應生成Si單質(zhì)。Si元素化合價升高，H元素化合價降低，生成物中有

第二步：根據(jù)得失電子守恒寫出方程式，1mol生成氧化產(chǎn)物17molSi，轉(zhuǎn)移12mol電子，可知

第三步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式。在生成物中補上12KBr和得出反應方程式為

【詳解】

A．反應方程式為該反應中由固體生成氣體，混亂度增加，A項正確；

B．反應方程式為B項錯誤；

C．根據(jù)反應方程式可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子就會有0.5mol還原產(chǎn)物生成；C項錯誤；

D．納米硅具有半導體的性質(zhì)，凈水是利用水解形成的膠體吸附水中的懸浮物；原理不同，D項錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著反應的進行，N2O4的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減慢，故0～20s內(nèi)N2O4的分解速率比20～40s內(nèi)的快；A項正確；

B．由圖可知，M點時反應未達到平衡狀態(tài)，故不能用M點計算出N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率；B項錯誤；

C．N2O4是無色氣體，NO2是紅棕色氣體；當混合氣體的顏色不再變化，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；

D．80s時，N2O4的濃度為0.050mol/L，則0～80s內(nèi)N2O4的平均反應速率為根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則0～80s內(nèi)生成NO2的平均反應速率為D項正確；

答案選B。8、B【分析】【分析】

由實驗可知，混合物加水得到無色溶液B和固體C，且固體C不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有H2SiO3，無色氣體D為CO2，藍色溶液含有Cu2＋，則溶液A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4；無色溶液B中一定含有硫酸鈉，可能含有碳酸鈉或硅酸鈉，實驗不能確定是否含有KCl、CaCO3。

【詳解】

A．溶液B中一定含有硫酸鈉；可能含有碳酸鈉和硅酸鈉，因此溶液B可能是中性或堿性，故pH≥7，A正確，不選；

B．根據(jù)分析，A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能確定是否含有KCl、CaCO3；B錯誤，符合題意；

C．根據(jù)分析，硅酸不溶于硝酸，則F中含有H2SiO3；C正確，不選；

D．無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3；有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，說明A中含有KCl，D正確，不選；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A.甲烷的燃燒熱指在為25℃、101kPa時，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故A錯誤；

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于該反應為可逆反應，1molN2完全反應放熱大于38.6kJ，則熱化學反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；故B錯誤；

C.稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量叫做中和熱，則稀H2SO4和NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol；故C錯誤；

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6熱量，反應的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知溫度相同時，p1壓強下AB2的體積分數(shù)更大，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，增大壓強平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大，所以p1>p2；A錯誤；

B．據(jù)圖可知點I時AB2的體積分數(shù)為40%，設此時?n(A2)=x；列三段式有：

則=40%，解得x=0.5mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為=50%；B錯誤；

C．點III和點II所處溫度相同，則平衡常數(shù)相同，點II處AB2的體積分數(shù)為40%，根據(jù)B選項的計算可知此時n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器體積為0.1L，所以平衡常數(shù)K==0.2；C正確；

D．據(jù)圖可知壓強相同時，升高溫度AB2的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則將點II所對應的容器冷卻到600K，平衡正向移動，AB2的體積分數(shù)增大；不可能變成點I，D正確；

綜上所述答案為CD。11、BD【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池,電解質(zhì)為KOH，通過x和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，從圖中可知原電池工作時負極發(fā)生反應為：消耗OH-，K+向正極移動；正極反應為：正極消耗和陰離子向負極移動；則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為N區(qū)為

【詳解】

A．由上述分析可知，放電時R區(qū)域K+與不斷進入；所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，A正確；

B．放電時，電極反應為B錯誤；

C．根據(jù)分析M區(qū)電解質(zhì)為且放電時通過x膜移向R區(qū)；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1mol同時有0.1mol移向R區(qū)，則相當于減少0.2molH2SO4，同時生成0.2molH2O，則R區(qū)實際減少質(zhì)量為D錯誤；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

反應混合物都是氣體；氣體的總的質(zhì)量不變，升高溫度時體系的平均分子量從16.5變成16.9，說明升高溫度平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，以此解答該題。

【詳解】

A．正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n>p+q；混合氣體的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n

C．正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，由于m+n>p+q；混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；

D．逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，由于m+n

故選：BC。13、BC【分析】【分析】

達到平衡時；測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，A的濃度應為0.25mol/L，而再達到平衡，A的濃度降低為0.3mol/L，可知體積增大；壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答。

【詳解】

A.壓強減小，平衡逆向移動，則x+y>z；故A錯誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動，故B正確；

C.平衡逆向移動；C的體積分數(shù)下降，故C正確；

D.體積變?yōu)樵瓉淼?倍；B的濃度比原來的小，故D錯誤；

故選：BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．OH?參與電極反應，為提高電池放電效率，電池交換膜應為陰離子交換膜，允許OH?通過；A項正確；

B．由題給信息可知，a電極為負極，電極反應式為MHn+nOH??ne?=M+nH2O，周圍溶液的pH減小，b電極為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，電池總反應式為M+nNi(OH)2nNiOOH+MHn；B項錯誤；

C．電池充電時，a電極連電源的負極，電極反應為nH2O+M+ne?=MHn+nOH?；電極周圍溶液的pH增大，C項錯誤；

D．根據(jù)選項B的分析，電池工作時，b電極的電極反應式為D項正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反應前后Ni元素化合價由＋3價(Ni2O3)降低到＋2價[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni(OH)2是還原產(chǎn)物。原電池正極發(fā)生還原反應，所以該電池放電時正極的電極反應式為Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-?！窘馕觥縉i2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-16、略

【分析】(1)

在0～10min內(nèi)，實驗①中X的濃度變化為0.2mol·L?1，則

(2)

由實驗①和③可知，升高溫度時，X的平衡濃度減小，平衡正向移動，所以正反應的ΔH>0；

(3)

因為實驗②的反應速率加快；但平衡時X的濃度與①相同，因此改變的條件是使用了催化劑；

(4)

a．該反應是前后氣體分子數(shù)相等的反應；縮小容器體積可以加快反應速率，但不影響化學平衡，a項錯誤；

b．再充入1molY增大了生成物的濃度，能加快反應速率，能使平衡逆向移動，b項錯誤；

c．由第(2)小題的分析可知；升高溫度平衡正向移動，反應速率增大，c項正確；

d．使用催化劑；平衡不移動，d項錯誤。

(5)

據(jù)圖可知820℃條件下，平衡時X的濃度為0.2mol/L，Δc(X)=0.8mol/L，則平衡時c(Y)=0.4mol/L，c(Z)=0.4mol/L，所以平衡常數(shù)K==4?！窘馕觥?1)0.01mol·L-1·min-1

(2)>

(3)使用了催化劑。

(4)c

(5)417、略

【分析】【詳解】

依題意，當c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10-20時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH-)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1，由c(H＋)==1×10-5mol·L-1，得pH=5，故答案為：5；【解析】518、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)10min時A的濃度減少0.45mol/L-0.25mol/L=0.20mol/L；C的濃度增加0.40mol/L，則A與C的濃度變化之比是1∶2，故x∶y＝1∶2；B是固體，則該反應是氣體體積增大的反應，則隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強變大；

(2)根據(jù)圖像知10min時反應速率加快；可知10min時改變的條件可能是升溫或加催化劑，故選④⑥；12～16min，反應處于平衡狀態(tài)，16min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20min時達到新平衡，又該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，則可知16min時改變的條件可能是升溫，故選④；

(3)由(2)分析知，第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，故K1＞K2。【解析】變大④⑥④>19、略

【分析】(1)

①由蓋斯定律可知，反應Ⅱ為氣體分子數(shù)目增多的吸熱反應，該反應的故反應在高溫下可自發(fā)進行。

②當容器內(nèi)總壓強不再變化時可知反應達到平衡，反應前氣體只有反應后氣體有根據(jù)氫元素守恒可知與消耗的物質(zhì)的量均為消耗的物質(zhì)的量為則內(nèi)的平均反應速率反應Ⅰ的平衡常數(shù)

(2)

①已知由圖可知溫度越高的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以反應為放熱反應，

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大；原因為一定條件下，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的平衡轉(zhuǎn)化率會提高。

③可同時提高反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施為加壓。

④保證該壓強不變，向溫度下，的平衡體系中再加入壓強、溫度、平衡比例均未發(fā)生變化，相當于等效平衡，則化學平衡不移動。【解析】(1)反應Ⅱ的反應在高溫下可自發(fā)進行

(2)＜一定條件下，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的平衡轉(zhuǎn)化率會提高加壓不20、略

【分析】（1）

①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，說明醋酸是弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；

②pH=3，說明酸電離出c(H+)=10-3，該溶液中由水電離出的H+濃度是mol?L-1；

③0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

（2）

①酸性H2CO3>HClO>酸性越弱，酸根離子水解程度越大，所以相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的順序是pH(NaHCO3)2CO3)。

②HCO的電離常數(shù)為4.7×10–11，HCO的水解常數(shù)為溶液中存在：HCOH++CO和HCO+H2OH2CO3+OH-，常溫時，HCO的水解程度大于電離程度，所以0.01mol?L-1NaHCO3的溶液中c(H2CO3)>c(CO)。

③a．CH3COOH的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中加入醋酸有生成醋酸鈉和次氯酸，c(HClO)增大，選a；

b．碳酸的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2氣體反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，c(HClO)增大，選b；

C．Na2CO3和NaClO溶液不反應，向NaClO溶液中加入Na2CO3；c(HClO)不能增大，故不選c；

選ab?！窘馕觥?1)CH3COOHCH3COO-+H+110-11110-5

(2)pH(NaHCO3)2CO3)溶液中存在：HCOH++CO和HCO+H2OH2CO3+OH-，常溫時，HCO的水解程度大于電離程度ab21、略

【分析】【分析】

（1）溫度越高平衡常數(shù)越大；說明升溫平衡正向進行；

（2）①縮小容器體積；壓強增大，瞬間正逆反應速率都增大，平均向逆反應方向移動，逆反應速率增大更多，隨后正反應速率增大到新平衡；

②降低溫度；瞬間正逆反應速率都減小，平均向逆反應方向移動，正反應速率減小更多，隨后正反應速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率；

（3）由方程式可知；反應③=反應①-反應②，根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，進行推導判斷．

【詳解】

（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故答案為：吸；

（2）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應速率都增大，平均向逆反應方向移動，逆反應速率增大更多，隨后正反應速率增大到新平衡，故曲線b符合；

故答案為：b；

②降低溫度；瞬間正逆反應速率都減小，平均向逆反應方向移動，正反應速率減小更多，隨后正反應速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率，曲線f符合，故答案為：f；

（3）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g）；

反應①的平衡常數(shù)K1=反應②的平衡常數(shù)K2=反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K==

故答案為：．

【點睛】

本題考查化學平衡及反應速率的影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷，是對學生綜合能力的考查，難點（3）反應③=反應①-反應②，根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式?！窘馕觥课黚fK=22、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)熱化學方程式的書寫原則可知，在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)

根據(jù)熱化學方程式的書寫原則可知，0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)【解析】(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)四、判斷題(共4題，共16分)23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。24、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。26、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤。【解析】錯五、結構與性質(zhì)(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)29、略

【分析】【分析】

先用酸A溶解玻璃廢料，根據(jù)后續(xù)流程、產(chǎn)物可知其為稀硫酸。過濾、濾液1中主要陽離子為亞鐵離子及其氧化產(chǎn)物鐵離子，濾液1中加雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子、所得溶液中加入固體A即硫酸銨，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌晾干就得到硫酸鐵銨晶體。濾渣1中加入稀酸A酸化、雙氧水，雙氧水將CeO2還原為Ce3+，二氧化硅不反應，過濾后濾渣2為二氧化硅，濾液2加堿產(chǎn)生Ce(OH)3沉淀，經(jīng)氧氣氧化為Ce(OH)4、過濾、洗滌干燥后得Ce(OH)4產(chǎn)品；據(jù)此回答。

（1）

上述流程中加入的“稀酸A”，其溶質(zhì)的化學式為H2SO4。

（2）

步驟②中選用足量的H2O2；理由是：將亞鐵離子完全氧化為鐵離子。

（3）

為了不引入雜質(zhì)，步驟③中所選用“固體A”的化學式為(NH4)2SO4。

（4）

失掉1.5個結晶水，失重5.6%。失重5.6%是質(zhì)量分數(shù)，設結晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意可得：解得x≈12，故該結晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。

（5）

“濾渣1”表面有亞鐵離子、硫酸根離子，流程后續(xù)會繼續(xù)加入稀硫酸，故洗滌的主要目的是為了去除Fe2+；檢驗該離子是否洗凈的方法是：取最后的洗滌液，加入少量鐵氰化鉀，若無藍色沉淀出現(xiàn)，則表明沉淀已洗凈；若有藍色沉淀出現(xiàn)，則表明沉淀還未洗干凈。

（6）

步驟⑤為酸性溶液中雙氧水將CeO2還原為Ce3+，反應的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。據(jù)分析，“濾渣2”的主要成分是SiO2。

（7）

用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點，消耗25.00mLFeSO4、鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則n(FeSO4)=0.1000mol/L-1×0.025L=0.0025mol，按關系式Ce(OH)4～FeSO4，得m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g，產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為【解析】（1）H2SO4

（2）將亞鐵離子完全氧化為鐵離子。

（3）(NH4)2SO4

（4）NH4Fe(SO4)2·12H2O

（5）Fe2+取最后的洗滌液；加入少量鐵氰化鉀，若無藍色沉淀出現(xiàn)，則表明沉淀已洗凈；若有藍色沉淀出現(xiàn)，則表明沉淀還未洗干凈。

（6）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2

（7）97.0%30、略

【分析】【分析】

以硫鐵礦為原料制備硫酸亞鐵晶體，原料的成分是主要成分為及少許CuS和雜質(zhì)；首先煅燒使二硫化鐵變成氧化鐵和二氧化硫，隨后用硫酸溶解，除去不溶物（主要是二氧化硅），之后通