2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.等分子的空間結(jié)構(gòu)都是對稱的，它們都是非極性分子D.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子2、董佳家研究員課題組在尋找新的SuFEX反應(yīng)砌塊的過程中意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)。其中A；B、C、D均為短周期主族元素。D、A、B位于同一周期；A、C位于同一主族元素，且C的核電荷數(shù)是A的2倍，下列說法正確的是。

A.A.C中B的非金屬性最強，因此形成的簡單氫化物中B的簡單氫化物沸點最高B.NaB的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中C.C的氧化物的水化物是強酸D.D與A形成的化合物均能與水反應(yīng)3、某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的值為則下列說法正確的是。

A.Cu的+2價比+1價穩(wěn)定，是因為最外層電子達到半充滿結(jié)構(gòu)B.此氯化物的化學(xué)式為C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面體空隙D.Cu與Cl的核間距為棱長的倍4、我國新報道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈()是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯誤的是A.鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B.鉈單質(zhì)的固體硬度較小C.鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為D.鉈在空氣中表面不易被氧化5、下列說法中，正確的是（）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B.互為同素異形體的兩科物質(zhì)，其理化性質(zhì)均相似C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同、則其化學(xué)性質(zhì)一定相司D.每個電子層最多客納的電子數(shù)是個（n分別對應(yīng)1、2、3、）6、下列關(guān)于元素性質(zhì)的描述正確的是A.堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加，熔沸點依次升高，密度依次增大B.氫氧化銨的堿性比氫氧化鎂弱C.酸性強弱：D.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒都能生成過氧化物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號)。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目為________________。8、在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。基態(tài)核外電子排布式為___________。9、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金屬性最強的元素是____________填元素符號

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)第3周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的元素是__________填元素名稱

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)Na極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機物的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為___________。10、氮是一種典型的非金屬元素；其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有________個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是________，N—N—N鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途可為________。

(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋；其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

①NH3的立體構(gòu)型為________。

②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角________(填“>”“<”或“＝”)107°。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有________(寫出一種即可)。11、按要求回答下列問題：

(1)常溫下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇與水會形成分子間_______。

(2)天然橡膠(聚異戊二烯)的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化學(xué)方程式______________。

(4)二氧化碳與環(huán)氧丙烷制可降解塑料的化學(xué)方程式___________________。12、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為___。CoO的面心立方晶胞如圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為__g·cm-3。

13、(1)CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為__，CaCN2的電子式為__。

(2)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石；熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：_____________。

。物質(zhì)。

BN

AlN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

14、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_______。A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時，屬于_______(填“離子”“共價”或“分子”)晶體。

(3)試根據(jù)金剛石和的結(jié)構(gòu)特點判斷兩者熔點的高低，并說明理由_______。

(4)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，硅晶體中含有鍵的數(shù)目是_______個。

(5)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。15、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、H2O分子構(gòu)型______，中心原子采取_____雜化，屬于____分子（填極性或非極性）

SO3分子構(gòu)型______，中心原子采取____雜化，屬于_________分子（填極性或非極性）

HCN分子構(gòu)型_______，中心原子采取____雜化，屬于_________分子（填極性或非極性）

CH4構(gòu)型________，中心原子采取____雜化，屬于_________分子（填極性或非極性）24、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。25、我國科學(xué)家在《NationalScienceReview》上報道了具有特殊穩(wěn)定性的類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)中性團簇Co13O8；理論研究表明該團簇具有獨特的立方芳香性。這類新型的氧鈍化金屬團簇有望用作基因新材料，研究人員將其命名為“金屬氧立方”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈷元素的常見價態(tài)為+2和+3。寫出+3價基態(tài)鈷離子的價電子排布圖_______。

(2)輝砷鈷礦(主要成分為CoAsS)是一種常見的鈷礦石。

①CoAsS中三種元素的電負性大小關(guān)系為_______。O、S、As的簡單氫化物分子鍵角從大到小的順序為_______，原因是_______。

②砷的硫化物有多種，有一種硫化砷的結(jié)構(gòu)為則該分子中發(fā)生sp3雜化的元素有_______種；還有一種線型結(jié)構(gòu)As2S2，該分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As2S2的電子式為_______。

(3)鈷離子極易形成配合物，如[Co(NH3)6](NO3)3，與NH3互為等電子體的陽離子有_______(任寫一種)，中的大π鍵為_______。

(4)Co13O8中性團簇分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中每個氧原子周圍距離最近且相等的鈷原子有_______個。

(5)方鈷礦(鈷的砷化合物)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下圖中的右圖為一個完整的晶胞，圖中黑球表示Co，正方形結(jié)構(gòu)放大之后如下左圖所示(白圈表示As，符號×不表示原子，只是表示該點為線段中點)，該晶體的化學(xué)式為_______。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，最近兩個Co原子之間的距離為apm，則該晶體密度為_______g·cm-3(列出表達式)。

26、用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物；工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________。

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是___________。

A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵。

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)。

D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化。

（3）下列有關(guān)說法不正確的是_____。

A．H2O；CO、COS均是極性分子。

B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2

C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH

D．相同壓強下沸點：CO>N2

（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中S2-數(shù)目為：________個。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于____________。

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)27、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子軌道表示式是________；XH3的空間構(gòu)型是_______________；

（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________；

（3）X、Y可組成分子式為X2Y的物質(zhì)，請寫出其結(jié)構(gòu)式：________________，其中心原子雜化方式是___________，寫出一種與其等電子體的分子______________________

（4）往RCl2溶液中通入XH3氣體，最終形成[R(NH3)4]Cl2，在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是_______________，1mol[R(NH3)4]Cl2含有的σ鍵的數(shù)目為__________評卷人得分六、計算題(共4題，共28分)28、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、(1)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個；與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有___________個；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為___________；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是___________。

30、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

31、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個化學(xué)鍵的空間排列有關(guān)，如H2O2中含有非極性鍵O-O；但該分子屬于極性分子，A錯誤；

B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子；分子內(nèi)的C=O鍵為極性鍵，B錯誤；

C．H2O分子具有對稱軸性；但其空間結(jié)構(gòu)是不對稱的(水分子中正電荷重心與負電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯誤；

D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子；D正確；

故合理選項是D。2、B【分析】【分析】

一種罕見無機化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)；A；C位于同一主族元素，且C的核電荷數(shù)是A的2倍，C可形成6個共價鍵，C為ⅥA族元素，C為硫，A為氧元素，其中A、B、C、D均為短周期主族元素，D為氯元素，D、A、B位于同一周期，B形成一個共價鍵，B為F元素，從帶正電荷的D看D還能形成四個共價鍵，D顯5價，故D為氮元素。分析可知，A為O元素，B為F元素，C為S元素，D為N元素。

【詳解】

A．氫化物熔沸點與非金屬性沒有因果關(guān)系，且三者的簡單氫化物中A對應(yīng)的H2O沸點最高；故A錯誤；

B．NaF的水溶液中F-水解生成HF；HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中，故B正確；

C．C的氧化物的水化物可能為亞硫酸；亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．D與A形成的化合物中；如NO不能與水反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．Cu的+1價最外層電子達到全充滿結(jié)構(gòu)(3d10)；所以+1價穩(wěn)定，故A錯誤；

B．此晶體中Cl位于頂點和面心，個數(shù)為=4；Cu位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，Cu和Cl的原子個數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CuCl，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞圖可知；1個Cu與4個Cl相連，因此Cu位于Cl形成的四面體空隙，故C正確；

D．把立方體分為8個小立方體，Cu位于小立方體的體心，Cu與Cl的核間距為體對角線的一般，即為棱長的倍；故D錯誤；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A.由鉈與鋁同主族且位于元素周期表的第六周期可知，鉈的電子層數(shù)較多，原子半徑較大，A項正確；

B.鉈與鋁是同主族元素，其單質(zhì)都是質(zhì)軟的金屬，B項正確；

C.第Ⅲ族元素的最高化合價為+3，則鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為C項正確；

D.同主族金屬，從上到下金屬性遞增，鉈的金屬性比鋁強，在空氣中會被氧化，D項錯誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．一般能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動；A錯誤；

B．互為同素異形體的兩科物質(zhì)；其物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)相似，B錯誤；

C．核外電子排布完全相同的兩種微粒；可能為原子，也可能為離子或分子，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相司，C錯誤；

D．根據(jù)核外電子的排布規(guī)則，每個電子層最多客納的電子數(shù)是個（n分別對應(yīng)1；2、3、）；D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．堿金屬單質(zhì)的熔點；沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大；鹵素單質(zhì)的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而升高，密度增大，故A錯誤；

B．氫氧化銨屬于弱堿；氫氧化鎂屬于中強堿，故B正確；

C．非金屬性越強，最高價含氧酸對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性：Cl>Br>I,所以故C錯誤；

D．不一定；與堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，可能會生成氧化物；過氧化物、超氧化物或臭氧化物等。比如鋰在氧氣中燃燒會生成氧化鋰而不是過氧化鋰，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價層電子對判斷其雜化方式；價層電子對=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價鍵；只有非金屬性較強的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對電子數(shù)為1個；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，2個氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構(gòu)成的；含有共價鍵，另外非金屬性較強的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個σ鍵和NA個π鍵，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目共為2NA?！窘馕觥?sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素周期律可知，與Li處于對角線位置的元素為Mg，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故此處填Mg；Mg原子的M層電子排布式為3s2，根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋狀態(tài)相反，故此處填相反；是29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為或則基態(tài)核外電子排布式為或【解析】相反（或）9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬性最強的元素位于周期表的左下方；因此是在所給出的元素中金屬性最強的是Na。

(2)最不活潑元素是稀有氣體元素，在所給出的元素中Ne是稀有氣體元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)第3周期元素中；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的是氫氧化鋁，對應(yīng)的元素是鋁。

(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減??；則Na；Mg兩種元素中原子半徑較大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該物質(zhì)是二氧化硫，該氧化物的化學(xué)式為SO2。

(6)Na極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強的是HF。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機物是甲烷，化學(xué)式為CH4；該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶4＝3∶1，其分子空間構(gòu)型為正四面體。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為【解析】Na鋁NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面體1∶210、略

【分析】【分析】

(1)(1)P元素原子價電子排布式為3s2p2，N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進劑或炸藥；

(2)①NH3中N原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型；

②[Zn(NH3)6]2+離子中Zn2+和N原子之間存在配位鍵；N-H之間存在共價鍵；孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力；

③與N2H4互為等電子體的分子中原子個數(shù)是6；價電子數(shù)是14。

【詳解】

(1)P元素原子價電子排布式為3s2p2，基態(tài)原子有3個未成對電子，N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化，每個面為正三角形，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進劑或炸藥；

(2)①NH3中N原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為三角錐形；

②[Zn(NH3)6]2+離子中Zn2+和N原子之間存在配位鍵，N-H之間存在共價鍵，所以該離子中含有配位鍵和共價鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，氨氣分子中含有孤電子對、該離子中N原子上不含孤電子對，所以[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角>107°。；

③與N2H4互為等電子體的分子中原子個數(shù)是6、價電子數(shù)是14，與該分子互為等電子體的分子有CH3OH(或CH3SH等)?！窘馕觥竣?3②.sp3③.60°④.用于制造火箭推進劑或炸藥(其他合理答案也可)⑤.三角錐形⑥.配位鍵、共價鍵⑦.>⑧.CH3OH(或CH3SH等)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫鍵形成原理分析對物質(zhì)溶解性的影響；根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點分析并書寫相關(guān)有機反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)乙醇含有羥基；與水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇易溶于水，而與乙苯不存在氫鍵，故常溫下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案為：氫鍵；

(2)異戊二烯的兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，異戊二烯又形成一個新雙鍵，形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(3)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一個碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷()發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，nCO2+n故答案為：nCO2+n【解析】氫鍵+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n12、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種物質(zhì)所屬的晶體類型判斷熔化時克服離子鍵；利用離子半徑的大小判斷離子鍵的強弱，根據(jù)離子鍵的強弱判斷熔點的高低；利用均攤法計算晶胞中實際含有的微粒數(shù)，根據(jù)密度計算公式進行計算晶胞密度；

【詳解】

三種元素二價氧化物均為離子化合物，其熔點和離子鍵的強弱有關(guān)，離子的半徑越小，離子鍵越強，離子半徑r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的離子鍵依次增強，熔點依次升高，則熔點NiO＞CoO＞FeO；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，O2－占據(jù)了面心和頂點，面心的O2－被2個晶胞所共有，頂點被8個晶胞所共有，則該晶體中有個O2－；Co2＋占據(jù)了棱心和體心，棱心的Co2＋被4個晶胞所共有，體心的Co2＋被此晶胞所獨有；則該晶胞中含有。

個Co2＋；根據(jù)公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由已知CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形分子，CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為直線形，根據(jù)CO2的電子式可知，CaCN2的電子式為故答案為：直線形；

(2)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，三者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，由于原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價鍵的鍵長為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，故熔點為氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵，故答案為：原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價鍵的鍵長為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高?！窘馕觥恐本€形原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價鍵的鍵長為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高14、略

【分析】【詳解】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；故答案為：B。

（2）C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；故答案為：分子。

（3）金剛石是以碳原子為四面體頂點的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，以共價鍵結(jié)合，而石墨晶體層與層之間是分子間作用力，這種作用力比較弱，故熔沸點金剛石高得多，

故答案為：石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

（4）1mol硅晶體含有2mol硅硅單鍵，一個硅原子可以通過共價鍵與四個硅原子結(jié)合，所以一個硅原子擁有的硅硅單鍵數(shù)目為=2mol；故答案為：2。

（5）根據(jù)圖形解答，正六邊形有六個點，就有六個碳原子，而每一個點是三個六邊形公用，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)示意圖及題中信息正六邊形，可推知每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6個，故答案為：6?！窘馕觥?1)B

(2)分子。

(3)石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

(4)2

(5)615、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b。【解析】分子晶體2:3sp3b三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型、中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化，直線型；n=3，sp2雜化，無孤電子對為平面三角形、1個孤電子對V型；n=4，sp3雜化；分子構(gòu)型2個孤電子對為V形；1個孤電子對三角錐形、無孤電子對正四面體型．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。

【詳解】

H2O中只含有單鍵為σ鍵，分子中O原子含有2個σ鍵電子對和孤電子對=2個，雜化類型為sp3；分子構(gòu)型為V型，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，屬于極性分子；

三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(6-3×2)=3，sp2雜化；不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子；

HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中一個σ鍵、兩個π鍵，所以該分子中含有2個σ鍵、2個π鍵；該分子中C原子價層電子對數(shù)=2+=2；C原子雜化方式為sp，則HCN分子為直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子；

CH4中價層電子對個數(shù)為4，孤電子對==0，價層電子對個數(shù)=4+0=4，雜化類型為sp3，則甲烷分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子?！窘馕觥竣?V型②.sp3③.極性④.平面三角形⑤.sp2⑥.非極性⑦.直線⑧.sp⑨.極性⑩.正四面體?.sp3?.非極性24、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強電負性越大；(3)氮原子的價電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；(4)熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，鍵長C-C計算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為As>Ge>Ga；非金屬性越強電負性越大，所以Zn、Ge、As電負性從大到小的順序為As>Ge>Zn；(3)氮原子的價電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點為1235℃，比原子晶體低，比分子晶體高，氧化亞銅屬于離子晶體；②根據(jù)均攤原則，晶胞中亞銅離子數(shù)是4、氧離子數(shù)是所以晶胞的摩爾質(zhì)量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的體積為=×107g·cm-3。

點睛：根據(jù)均攤原則，晶胞頂點的原子被一個晶胞占用晶胞楞上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，故熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅離子×10725、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co是27號元素，Co原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2，+3價基態(tài)鈷離子是Co原子失去最外層的4s的2個電子后又失去1個3d電子形成的粒子，其價電子排布式是3d6，3d有5個軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，故Co3+的價電子排布圖為

(2)①元素的非金屬性越強；其電負性就越大，在輝砷鈷礦(主要成分為CoAsS)中含有的三種元素中元素的非金屬性：S＞As＞Co，所以元素的電負性由大到小的順序為：S＞As＞Co；

O、S、As的氫化物化學(xué)式分別是H2O、H2S、AsH3，三種氫化物中的中心原子O、S、As都是采用sp3雜化，但H2O和H2S中心原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對排斥力更大，故鍵角小于H3As；而O的電負性大于S，O的半徑小于S，使得H2O中成鍵電子對離中心原子更近，化學(xué)鍵之間排斥力更大，故H2O的鍵角大于H2S，因此三種氫化物分子中鍵角由大到小的順序為：H3As＞H2O＞H2S；

②根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)示意圖可知該分子式是As4S6，其中的As、S兩種元素都采用sp3雜合類型；

還有一種線型結(jié)構(gòu)As2S2，該分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則As2S2的電子式為

(3)NH3分子中含有4個原子，10個電子，與其互為等電子體的陽離子有H3O+等；

中的大π鍵為4個原子中的6個電子參與成鍵，因此其大π鍵可表示為π

(4)根據(jù)元素原子半徑相對大小可知：小紅球表示O原子；大灰球表示Co原子，由圖示可知：在該團簇分子中每個氧原子周圍距離最近且相等的鈷原子有3個；

(5)在該晶胞中含有的As原子數(shù)目為24個，含有的Co原子數(shù)目為：8×+12×+6×+1=8，則Co：As=8：24=1：3，故該晶體化學(xué)式為CoAs3；

由于晶胞中最近的兩個Co原子之間的距離為apm，則晶胞邊長為2apm，則根據(jù)晶體密度計算公式ρ==g/cm3。【解析】S＞As＞CoH3As＞H2O＞H2SH2O和H2S中心原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對排斥力更大，故鍵角小于PH3；O的電負性大于S，O的半徑小于S，H2O中成鍵電子對離中心原子更近，排斥力更大，故H2O的鍵角大于H2S2H3O+等π3CoAs326、略

【分析】【分析】

(1)鈷元素的原子序數(shù)是27號；其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；

(2)A．共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵；一個是π鍵；

B．鍵長與鍵能成反比；

C．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型；

D．根據(jù)據(jù)此電子對互斥理論確定原子的雜化方式；

(3)A．正負電荷重心不重合的為極性分子；

B．共價化合物的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子；其沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氫鍵能增大物質(zhì)的沸點；

D．相對分子質(zhì)量相同的分子；其沸點還與分子的極性有關(guān)；

(4)利用均攤法計算硫離子的數(shù)目；

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO；ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，熔點大小與離子晶體的晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；

(6)Mo原子的配位數(shù)是8。

【詳解】

(1)鈷元素的原子序數(shù)是27號，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵；故A正確；

B．鍵長與鍵能成反比；C=O的鍵長小于C=S，所以COS分子(結(jié)構(gòu)如圖1)中鍵能C=O＞C=S，故B正確；

C．硫化氫分子中，硫