2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷537考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD.+H2O+HCl2、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeO與稀反應(yīng)：B.將少量通入冷氨水中：C.銅與稀硝酸反應(yīng)：D.向溶液中加入過(guò)量的熱的NaOH溶液：3、用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色4、環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)如圖所示關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是()A.環(huán)丙基乙烯不屬于烴類(lèi)B.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯()是同分異構(gòu)體C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)D.環(huán)丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面內(nèi)5、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A.除去HCl中含有的少量Cl2B.石油的蒸餾C.制備乙酸乙酯D.制備收集干燥的氨氣6、下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是（）A.廢舊電池做填埋處理B.焚燒廢舊電器回收貴金屬C.隨意排放生活污水D.減少燃放煙花爆竹7、鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C.放電時(shí)Mg2＋向正極區(qū)移動(dòng)D.充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極8、在光照條件下，將0.5molCH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為()A.0.5molB.1.25molC.2.5molD.5mol9、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.a和b不用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，鐵片上會(huì)有氣泡生成B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均逐漸變成淺綠色D.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵片評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是物質(zhì)的本性。______

A.正確B.錯(cuò)誤11、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ；與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑；產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2。

(2)由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)②的反應(yīng)；生成兩種化合物（互為同分。

異構(gòu)體），請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(5)與CO2類(lèi)似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說(shuō)法正確的有________（雙選；填字母）。

A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

C．都能與Na反應(yīng)放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、化工生產(chǎn)中采用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉；工藝流程如下。

其生產(chǎn)原理是：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

可能副反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

(1)分解塔加料時(shí)采用氣-液逆流方式，其目的是：___________。

(2)按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1：1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(3)該流程中硝酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小的原因是___________。

(4)結(jié)晶過(guò)程中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中NaNaO2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。13、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式:____________。14、根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。15、乙烯和苯是重要的化工原料；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，電子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______。(填反應(yīng)類(lèi)型；下同)

(3)工業(yè)上使用乙烯制備乙醇，反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(4)苯也可以和溴反應(yīng)，寫(xiě)出它的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______。16、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列問(wèn)題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________；

(2)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；解釋盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶___________；

(3)近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注；根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問(wèn)題；

①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問(wèn)題與氮的氧化物排放有關(guān)的是___________；

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

②Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車(chē)尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過(guò)程___________；

③向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱(chēng)是___________。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。

③電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。17、Ⅰ、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，E3______。

Ⅱ；如圖所示；把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

（3）寫(xiě)出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式___________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ_________________，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。18、電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填序號(hào))，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)___。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖所示(A；B為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-向B電極定向移動(dòng)，則___(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤23、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)26、某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：______________或______________。

（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式__________________。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)29、在一定溫度下；向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A；B發(fā)生化學(xué)變化(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時(shí)間的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，0~2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=___________mol·L-1·min-1。

(2)反應(yīng)至某時(shí)刻，此時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為43：49，則此時(shí)B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%(保留三位有效數(shù)字)，此時(shí)該反應(yīng)___________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡。

(3)該反反應(yīng)在2min時(shí)改變了某一條件，則該條件可能為_(kāi)__________。

(4)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C．A與C的濃度之比為6：4D．當(dāng)有1molA被消耗的同時(shí)有1molC被消耗30、美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛；其一種合成路線(xiàn)如下：

已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R

②B－F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___，G的分子式為_(kāi)__。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)__

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫(xiě)出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線(xiàn)：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。31、某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線(xiàn)如下：

已知：

2+R?CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)B與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)H→I的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

(4)試劑a是_________。

(5)J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(6)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①分子中含有酯基；且存在順?lè)串悩?gòu)。

②能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng)；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(7)1mol硝苯地平最多可與__________molNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。

(8)已知DE→F+CH3OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。32、近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

(1)圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線(xiàn)是_______(填字母)。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率逐漸減慢的原因是_______。

(3)該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中破壞1molCO和2molH2的化學(xué)鍵吸收的能量_______形成1molCH3OH釋放的能量(填“<”、“=”或“>”)。

(4)已知在400℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的熱量為116kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q=_______kJ。

(5)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O

則電池放電時(shí)通入空氣的電極為_(kāi)______(“正”或“負(fù)”)極；從電極反應(yīng)來(lái)看，每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移_______mol電子。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)是甲烷的燃燒；屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D.氯苯發(fā)生水解反應(yīng)生成苯酚；屬于取代反應(yīng)，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的含義以及有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)；解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。2、C【分析】【詳解】

A．FeO與稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：A錯(cuò)誤；

B．將少量通入冷氨水中生成亞硫酸銨：B錯(cuò)誤；

C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水：C正確；

D．向溶液中加入過(guò)量的熱的NaOH溶液生成氨氣、碳酸鈉和水：D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣需要加熱；上述裝置沒(méi)有加熱裝置，不能產(chǎn)生氯氣，C中不會(huì)褪色，A錯(cuò)誤；

B．稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)；溶液不會(huì)渾濁，B錯(cuò)誤；

C．濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1C13溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會(huì)溶解；C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2；酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅，D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知；環(huán)丙基乙烯只含碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類(lèi)，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)丙基乙烯分子式為C5H8，環(huán)戊二烯()分子式為C5H6；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；聚合反應(yīng)，有機(jī)物中的氫原子能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)丙基乙烯中紅點(diǎn)原子采用SP3雜化；周?chē)娜齻€(gè)碳原子不可能與其在同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低；可除掉氯化氫，故A正確；

B．蒸餾試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；

C．制備乙酸乙酯可直接加熱；水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；

D．可用濃氨水和生石灰制備氨氣；氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中Cl-增多時(shí)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．廢舊電池做填埋處理；會(huì)污染土壤和水源，A不合題意；

B．焚燒廢舊電器回收貴金屬；會(huì)產(chǎn)生大氣污染物和廢渣，污染環(huán)境，B不合題意；

C．隨意排放生活污水；會(huì)污染水源，C不合題意；

D．減少燃放煙花爆竹；也就減少了大氣污染物的排放，D符合題意；

故選D。7、B【分析】【分析】

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe－=xMg2＋，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－；充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A、放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e－=Mg2＋；故A正確；

B、充電時(shí)，陽(yáng)極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MgxMo3S4-2xe－═Mo3S4+xMg2＋；故B錯(cuò)誤；

C；放電時(shí)；電解質(zhì)中陽(yáng)離子鎂離子向正極移動(dòng)，故C正確；

D；充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極；故D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生下列四個(gè)反應(yīng)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

【詳解】

依據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)所得四種有機(jī)產(chǎn)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都為0.125mol；依據(jù)反應(yīng)方程式，有機(jī)物分子中氯原子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量，所以n(Cl2)=n(CH3Cl)×1+n(CH2Cl2)×2+n(CHCl3)×3+n(CCl4)×4=0.125mol×(1+2+3+4)=1.25mol，故選B。9、D【分析】【分析】

a和b不用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，不能形成閉合回路，不能形成原電池，鐵直接與稀硫酸反應(yīng)；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e﹣═Fe2+，銅作正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑。

【詳解】

A．a(chǎn)和b不用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)；不能形成閉合回路，不能形成原電池，鐵直接與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會(huì)有氣泡，故A敘述正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e﹣═Fe2+，銅作正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑；故B敘述正確；

C．根據(jù)A和B的分析可知；C敘述正確；

D．根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鐵流向銅，故D敘述錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、A【分析】【詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因；內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物的性質(zhì)，為主要原因，外因?yàn)闈舛?；溫度、壓?qiáng)、催化劑等，為次要因素，該說(shuō)法正確。

答案為A。11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式；據(jù)有機(jī)物燃燒的通式來(lái)看耗氧量；

（2）根據(jù)鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；

（3）根據(jù)羧酸和醇的酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；

（4）根據(jù)反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是發(fā)生的加成反應(yīng)來(lái)回答；

（5）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行回答。

【詳解】

（1）由有機(jī)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫(xiě)出其分子式為：C8H8，根據(jù)烴CxHy耗氧量為x+y/4，則耗氧量為10mol，故答案為C8H8；10；

（2）鹵代烴能通過(guò)消去反應(yīng)，消去小分子氯化氫，方程式為：故答案為

（3）1molⅡ中含有2mol羧基，與2molC2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的酯，故答案為

（4）化合物V能與CO2發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)②的反應(yīng)，即原理是：O=C=O中的一個(gè)碳氧鍵斷開(kāi)，有機(jī)物斷開(kāi)碳氧鍵加成，有兩種加成方式，故答案為（任寫(xiě)一種）；

（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個(gè)CH2O，并且均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A、B正確，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ能和氫氣加成，苯環(huán)中3mol，醛基和雙鍵各1mol，最多消耗氫氣5mol，故D錯(cuò)誤，有機(jī)物中沒(méi)有和鈉反應(yīng)的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤，故答案為AB?！窘馕觥竣?C8H8②.10③.④.⑤.（任寫(xiě)一種）⑥.AB12、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程可知：將SO2通入7～10mol/L的HNO3溶液中后，有H2SO4生成，可知SO2在反應(yīng)中做還原劑被氧化，HNO3被還原為NO與NO2；將生成的混合物冷卻后，向NO與NO2的混合氣體中通入氮?dú)夂笤谖账斜?～10mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，通入的氮?dú)饪梢允筃O和NO2混合氣體被稀釋?zhuān)鼙粴溲趸c充分吸收，發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，得到主產(chǎn)物NaNO2，然后利用結(jié)晶、重結(jié)晶得到NaNO2。

【詳解】

(1)“分解塔”中為SO2與濃硝酸反應(yīng)，為使反應(yīng)物充分接觸，故而加料時(shí)采用氣-液逆流方式，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸或使SO2氣體被充分吸收；

(2)HNO3被還原后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好是1：1，即2molHNO3被還原時(shí)氮元素得4mo電子，能將2molSO2氧化為2molH2SO4，故化學(xué)方程式為：2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4；

(3)如果硝酸的濃度控制得當(dāng)，得到的NO和NO2比例是1：1，則將會(huì)被氫氧化鈉溶液完全吸收，若硝酸濃度過(guò)大，主要還原生成NO2；導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低，若硝酸濃度過(guò)低，分解塔中出來(lái)的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低；

(4)在酸性溶液中NaNaO2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有降必有升可知有生成，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：3+2H+=2NO↑++H2O?！窘馕觥渴狗磻?yīng)物充分接觸或使SO2氣體被充分吸收2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4硝酸濃度過(guò)大，主要還原生成NO2，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低，若硝酸濃度過(guò)低，分解塔中出來(lái)的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低3+2H+=2NO↑++H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）起始時(shí)充入SO2和O2，反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3，濃度為3mol/L，說(shuō)明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度；使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能；使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；D錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O?！窘馕觥竣?4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O14、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來(lái)求解；

（3）計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，涉及根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，難點(diǎn)（3）注意計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，要分析物質(zhì)的變化量?！窘馕觥緼、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子中兩個(gè)C原子之間為雙鍵，C和H之間為單鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C與H的單鍵可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；雙鍵為兩對(duì)共用電子對(duì)，單鍵為一對(duì)共用電子對(duì)，乙烯的電子式為

(2)乙烯與Br2反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)相互結(jié)合；生成新化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

(3)乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)苯與液溴在FeBr3的催化下反應(yīng)生成溴苯和HBr，方程式為+Br2+HBr；取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類(lèi)型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH+Br2+HBr取代16、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的儲(chǔ)存方法；根據(jù)反應(yīng)物化合價(jià)的變化利用升降守恒進(jìn)行配平氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)所處的狀態(tài)判斷具有的性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物判斷產(chǎn)生影響，對(duì)于原電池的正負(fù)極判斷，根據(jù)負(fù)極失去電子的一極，正極得到電子的一極利用化合價(jià)的變化判斷電子的得失繼而判斷正負(fù)極，對(duì)于離子的移動(dòng)根據(jù)“正移正；負(fù)移負(fù)”的規(guī)律進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)是7；在第二周期；第VA；

(2)工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為：2N2+3H22NH3；硝酸見(jiàn)光會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸；故產(chǎn)生酸雨，氮的氧化物也是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要原因，一氧化氮具有還原性能破壞臭氧層空洞，故選答案ABD；

②根據(jù)題意知NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體，含氮的無(wú)毒氣體常見(jiàn)得失氮?dú)?，含碳的無(wú)毒氣體是二氧化碳，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，銨根離子中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)具有還原性，根據(jù)化合價(jià)的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根據(jù)氮的化合價(jià)的變化由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)判斷，電極a是失去電子的一極做負(fù)極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動(dòng)的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向電極a移動(dòng)；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【點(diǎn)睛】

注意原電池的實(shí)質(zhì)是與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解決原電池中電極反應(yīng)及正負(fù)極問(wèn)題?！窘馕觥康诙芷诘赩A族2N2+3H22NH3硝酸見(jiàn)光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O負(fù)極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

(2)加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；

Ⅱ.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)E1為活化能，E3為反應(yīng)熱；加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；

(3)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；

(4)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為Ⅰ．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體；

(5)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量?！窘馕觥糠艧釡p小不變Mg+2H+＝Mg2++H2↑燒杯中析出晶體鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出晶體；小于18、略

【分析】【分析】

（1）

①中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負(fù)極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

③中鐵是負(fù)極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.05mol電子時(shí)；消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個(gè)電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向B電極，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8＝12mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol。【解析】（1）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。20、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；23、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。25、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，常見(jiàn)反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，應(yīng)為CO2，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則A與B的組合是NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸，故答案為NaHCO3和鹽酸；Na2CO3和鹽酸；

(3)應(yīng)為MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，生成的黃綠色氣體為Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)若A為單質(zhì)，B為硝酸，可以是碳與硝酸的反應(yīng)，也可以是銅與硝酸的反應(yīng)，故答案為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O或Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，應(yīng)該是碳與濃硫酸的反應(yīng)，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查無(wú)機(jī)物的推斷，全面考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，牢固把握元素化合物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。本題中(4)屬于開(kāi)放性的題目，答案不唯一?！窘馕觥緾l2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O碳酸鈉和鹽酸碳酸氫鈉和鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（或：Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O五、推斷題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖示可知：A、B是反應(yīng)物，C、D是生成物，在3min內(nèi)四種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1mol、1.2mol、0.8mol，在3min后四種物質(zhì)都存在，且它們的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的比，所以△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=0.8mol：1mol：1.2mol：0.8mol=4：5：6：4，由于D是固體，其余物質(zhì)均為氣體，因此反應(yīng)方程式為：4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)。

在0~2min內(nèi)C物質(zhì)的量增加了0.6mol，容器的容積是2L，故用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=

（2）

在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(A)=2.5mol，n(B)=2.4mol，若某時(shí)刻時(shí)B反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量是xmol，則根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：△n(A)=△n(D)=mol=0.8xmol，△n(C)=mol=1.2xmol，則此時(shí)n(A)=(2.5-0.8x)mol，n(B)=(2.4-x)mol，n(C)=1.2xmol，n(D)=0.8xmol，n(氣體)總=(2.5-0.8x)mol+(2.4-x)mol+1.2xmol=(4.9-0.6x)mol，由于在相同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的壓強(qiáng)之比，所以解得x=1mol，故B的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)圖示可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有1molB發(fā)生反應(yīng)，故此時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

（3）

根據(jù)圖象可知：在2min時(shí)圖象斜率最大；說(shuō)明反應(yīng)速率加快。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，物質(zhì)的平衡含量不變，則平衡沒(méi)有移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知改變的條件是使用了催化劑。

（4）

A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；容器的容積不變，反應(yīng)后有固體生成，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，因而氣體的密度就會(huì)改變，當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．A與C的濃度之比為6：4時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)；也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的反應(yīng)物的多少有關(guān)，不能據(jù)此判斷，C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)A；C改變的物質(zhì)的量的比是4：6；當(dāng)有1molA被消耗的同時(shí)有1.2molC生成，又有1molC被消耗，生成的多于消耗的，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB?！窘馕觥?1)4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)0.15

(2)41.7是。

(3)加入催化劑。

(4)AB30、略

【分析】【分析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為逆推可知A為CH3CHO。

C發(fā)生信息①中還原反應(yīng)生成D為對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對(duì)比G；美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知；G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成美托洛爾。

苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。

【詳解】