2025年牛津譯林版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是。

A.反應物A的濃度：a點小于b點B.該反應的生成物可能對反應起催化作用C.曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)D.A的平均反應速率：ab段大于bc段2、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g），反應達到平衡時，混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%3、下列溶液一定是堿性的是（）A.pH＝8的某電解質的溶液B.c(OH-)＞1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)＞c(H+)4、常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示.下列說法不正確的是。

A.曲線L1表示與pH的變化關系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a點時兩溶液中水的電離程度相同D.0.10mol/LMA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)5、下列敘述正確的是A.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-B.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的離子方程式：HA-+OH-=A2-+H2OC.兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液pH<76、下列實驗操作敘述和結論正確的是A.恒溫下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固體析出，則此狀態(tài)下Ca(OH)2的質量分數(shù)減小，KSP不變B.除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+，可以加入NaOH調節(jié)溶液pH后過濾結晶C.直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固體D.實驗室制備FeCl2溶液時會加入鹽酸防止水解，并加入少量鐵粉防止氧化7、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數(shù)為A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列說法正確的是()A.純水在20℃和80℃時的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分別為非電解質、強電解質、非電解質、弱電解質C.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡D.在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質9、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性10、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)11、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者12、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)B.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)13、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.曲線M表示和的關系B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、以煤為原料；經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1。

①該反應在常溫下____________自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________________。（取小數(shù)二位；下同）

②該反應為_____（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是________________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度。

b．充入He(g)；使體系壓強增大。

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH215、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。16、2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

（1）寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。

（2）該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應；反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。

（3）如果一個反應可以分幾步進行；則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。

已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。17、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)2min內，A物質的平均反應速率為_______。18、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________填標號

A.

B.

C.

D.評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共10分)20、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分六、實驗題(共3題，共9分)21、氮氧化物是大氣主要污染物之一，其中基于NO的煙氣脫硝技術成為研究熱點。查文獻資料可知，NO除易氧化成NO2外，也可被還原為N2。在堿性條件下NO遇還原性較強的物質形成不穩(wěn)定的NO-并轉化為相對穩(wěn)定的N2O下面是對NO在不同條件下被氧化或被還原進行的實驗探究：

(1)實驗室為獲取NO進行實驗，使用銅與_____作為反應物，用裝置_____制備氣體(填序號)，為了不影響探究結果，反應前對連接好并裝好藥品的裝置進行的具體操作是_____。

(2)若要使裝置②的分液漏斗中的液體順利流下，不改動裝置，對分液漏斗的具體操作是_____。

(3)在保證實驗安全環(huán)保的條件下，將NO通入內壁附著綠色NiO的試管中(如裝置④，其它裝置已省略)。小火加熱，綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?Ni2O3固體呈黑色)，此現(xiàn)象可說明NO轉化為_____。

(4)將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中(如裝置⑥)。在試管口不脫離液面的情況下，輕輕不斷搖動試管，此操作的主要目的是_____，實驗中NO被Na2SO3堿性溶液快速吸收被還原為N2O發(fā)生反應的離子方程式為_____，此反應可應用于處理含NO和SO2的工業(yè)廢氣，從實際效果看，Na2SO3強堿性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是_____。22、過氧化鈣可用于改善地表水質,也可用于應急供氧。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：①“沉淀"時需控制溫度為0~8℃。

②CaO2·8H2O是白色晶體粉末；難溶于水。

(1)“沉淀”步驟的實驗裝置如圖所示。

①“沉淀”時控制溫度為0~8℃的目的是___________。

②儀器a的優(yōu)點是_________，儀器b的名稱是__________。

(2)“乙醇洗”的目的是_________。

(3)產(chǎn)品純度測定：

第一步：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過量)；再滴入適量鹽酸溶液，充分反應后加入指示劑。

第二步：用濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2~I2)，產(chǎn)品(CaO2)的純度為________(列出計算表達式)。

(4)某學習小組設計以下實驗探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②裝置E用于測定O2的體積，請在框中畫出裝置圖__________。

③上述裝置驗證“CaO2與SO2反應生成O2”存在不足，原因是____________。23、TiCl4是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關物質的性質如表：

請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_______。裝置①中氣體X和儀器A中藥品的組合為_____。

a.CO2、堿石灰b.N2、堿石灰c.N2、濃硫酸d.O2；堿石灰。

（2）裝置②中熱水的作用是____；裝置⑤中濃硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反應的化學方程式為_______。

（4）裝置④燒瓶中的物質為TiCl4和____，分離出TiCl4的方法是____（填操作名稱）。

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時生成CO和CO2混合氣體，請設計實驗驗證產(chǎn)物中CO氣體：___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、隨著反應的進行，反應物的濃度減小，a點反應物A的濃度大于b點；故A錯誤；

B；在恒溫恒容條件下；隨著反應物濃度的減小，反應速率增大，可能是某種生成物對反應起到催化作用，故B正確；

C；曲線上v(A)始終在變化；說明曲線上各點均表示沒有達到達到平衡，故C錯誤；

D、根據(jù)圖像，ab段的反應速率小于bc段的；故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

根據(jù)題中X（g）＋2Y（g）2Z（g）可知；本題考查化學平衡時轉化率，運用轉化率等于變化量除以投入量分析。

【詳解】

設起始時X和Y的物質的量分別為n，反應達到平衡時X轉化了n1mol：

n－n1＋n－2n1＝2n1，n1＝X的轉化率為A項正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大?。篶(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7；溶液呈堿性，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14；不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯誤；

B.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14，不能根據(jù)c(OH-)濃度大小判斷溶液的酸堿性；故B錯誤；

C.任何水溶液中都含有氫氧根離子；不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯誤；

D.溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(OH-)＞c(H+)；溶液一定顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大?。篶(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈堿性。同學們經(jīng)常會忽略溫度的影響，直接認為pH＝8的某電解質的溶液呈堿性，一定要加強理解通過pH值，以及通過比較c(H+)或c(OH-)與10-7的相對大小，來判斷溶液酸堿性。4、C【分析】【詳解】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關系；故A正確；

B.曲線L2表示lg與pH的變化關系，lg=0時，=1，此時pH=5.5，c(H+)=1×10-5.5mol/L，則Ka(HA)==c(H+)=1×10-5.5；故B正確；

C.a點溶液的pH＞7，對于曲線L2，由于A-離子水解導致溶液呈堿性，促進了水的電離，而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離子水解程度；抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；

D.曲線L1中，lg=0時，=1，Kb(MOH)=c(OH-)＞1×10-5＞1×10-5.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度A-＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)、c（M+）＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；故D正確。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液可能是堿的溶液，若為酸性溶液I-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能共存，若為堿性溶液，OH-和Mg2+生成沉淀不能共存；故A錯誤；

B.0.1mol/L、pH=1的NaHA，NaHA是強酸的酸式鹽，所以向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為H++OH?=H2O；故B錯誤；

C.醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1>10c2；故C錯誤；

D.醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉，醋酸濃度較大，反應后醋酸過量，則溶液pH<7；故D正確。

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．溫度不變，飽和溶液的濃度不變，變化前后Ca(OH)2的質量分數(shù)不變；故A錯誤；

B．加入NaOH調節(jié)pH；鐵離子轉化成難溶物氫氧化鐵沉淀，但會引入新的雜質離子鈉離子，故B錯誤；

C．直接蒸干FeSO4溶液；亞鐵離子易被氧化，最后得不到純凈的硫酸亞鐵，故C錯誤；

D．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時為了抑制水解，并防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸；故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意除雜時要遵循除雜原則，如不能引入新雜質，本題中應改用氨水調節(jié)溶液pH。7、B【分析】【分析】

根據(jù)電解池的工作原理；要想讓電解后的電解質復原，遵循的原則是出什么加什么，加入CuO后溶液與電解前相同，說明陰極只有銅離子放電。

【詳解】

加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度，說明有陰極有0.1mol銅析出，則轉移電子的物質的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故B正確。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程；升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH值減小，故20℃的純水的pH大于80℃的純水的pH，前者大，故A正確；

B．Cl2是單質；既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C．由于強電解質在溶液中完全電離；強電解質在溶液中不存在電離平衡，故C正確；

D．電解質的強弱與導電能力無關；導電能力與溶液中的離子濃度的大小有關，故D錯誤；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.D、E的溫度都是25℃，Kw相等，B點c(H+)和c(OH-)都大于E點的c(H+)和c(OH-)，并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B．加酸，c(H+)變大，但c(OH-)變小，溫度不變，Kw不變；故B正確；

C．若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大；溫度應升高，故C錯誤；

D．若處在B點時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol?L-1；等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯誤；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大?。籄錯誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項是BD。11、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強酸制弱酸的原理可知，與水反應生成和HCN，故A錯誤；

B.由A項分析可知，HCOOH可與反應生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質的物質的量則中和時溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯誤；

故選：AD。12、BD【分析】【詳解】

A．氯水中未反應的氯氣分子與反應掉的氯氣沒有明確的數(shù)量關系，并不存在c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)，故A錯誤；

B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)(即質子守恒)，故B正確；

C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)，故C錯誤；

D．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，如果二者以1：1反應，則溶質為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以要使混合溶液呈中性，氫氧化鈉要過量，銨根離子易水解，結合物料守恒得c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故D正確；

故選：BD。13、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關系；A正確；

B．當pH=5時，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯誤；

C．已知則與溶液的pH無關，C錯誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應后溶質的組成為解題關鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用的能力。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應能自發(fā)進行，可知在高溫條件下反應能自發(fā)進行，常溫下不能自發(fā)進行；答案為：不能；

②一定溫度下；在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，根據(jù)“正逆相等，變量不變”可判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)；

a．因為容器的容積可變，說明是恒壓條件，故容器中的壓強不變不能說明反應達到平衡，a錯誤；

b．1molH—H鍵斷裂表示逆反應，2molH—O鍵斷裂表示正反應，且正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，b正確；

c．c(CO)=c(H2)并不能說明正逆反應速率相等或各組分的百分含量不變，不能說明反應達到平衡，c錯誤；

d．因為該反應是一個氣體物質的量增加的反應；由于容器的容積可變，隨反應進行，容器的容積增大，故當容器的容積不變時說明反應達到平衡，d正確；

故選bd；

（2）①根據(jù)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結合表中數(shù)據(jù)，平衡時消耗的CO的物質的量為1.6mol，則生成的CO2的物質的量為1.6mol，CO2的濃度變化為0.8mol/L，根據(jù)可得(CO2)=

②根據(jù)表中1、2兩組實驗數(shù)據(jù)，假設溫度相同，實驗2相對于實驗1為減小壓強，因為該反應反應前后氣體物質的量不變，則兩平衡等效，平衡時H2的物質的量應該為0.8mol,但由于溫度升高，H2的物質的量為0.4mol；說明升溫平衡逆向移動，則該反應為放熱反應；容器的容積為2L，結合表中實驗2的數(shù)據(jù)，利用三段式：

則=

③實驗3與實驗2反應溫度相同，若平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等，則為等效平衡，則a、b應滿足的關系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，說明實驗3容器內壓強大于實驗2，則a＞1（或b＞2）；

答案為：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根據(jù)圖象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為放熱反應，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高溫度，平衡逆向移動，c(CH3OH)減??；a錯誤；

b．充入He(g)，使體系壓強增大，平衡不移動，c(CH3OH)不變，b錯誤；

c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡逆向移動，c(CH3OH)增大，c正確；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大壓強，平衡正向移動，c(CH3OH)增大；d正確；

故選cd。

【點睛】

（1）解決化學平衡的問題一定要注意審題，首先要審清反應條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；其次是審清反應特點，即ΔH和ΔV，然后再根據(jù)外界條件對反應速率的影響和平衡移動原理解決問題；（2）注意“虛擬法”在化學平衡中的應用，即把一個過程分成兩個階段，把無法比較的過程變得具有可比性?！窘馕觥竣?不能②.bd③.0.13mol?(L?min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d15、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結合圖中能量變化計算反應熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol16、略

【分析】【分析】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

⑵燃燒放出大量熱；反應物的總能量大于生成物的總能量。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。

【詳解】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體，因此反應的化學方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O；故答案為：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O。

⑵燃燒放出大量熱；因此該反應是放熱反應，ΔH=生成物總能量?反應物總能量=斷鍵吸收的能量?成鍵放出的能量＜0，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量；故答案為：放熱；大于；吸收；放出。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1；故答案為：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1?！窘馕觥緾2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O放熱大于吸收放出Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol17、略

【分析】【分析】

隨反應進行；反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應為可逆反應，反應方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)18、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子?！窘馕觥竣?只能電離，不能水解②.四、判斷題(共1題，共7分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、有機推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、實驗題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

實驗探究NO在不同條件下被氧化或被還原，首先使用銅和稀硝酸反應制取NO，選用裝置③制備氣體，裝置④玻璃管內壁附著綠色NiO，加熱反應后轉化為黑色的Ni2O3，說明NiO被氧化，則NO被還原，驗證NO具有氧化性；在裝置⑥中NO遇還原性較強的Na2SO3溶液生成N2O也能驗證NO具有氧化性。

【詳解】

（1）實驗室使用銅和稀硝酸反應制取NO，發(fā)生的反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應為固體和液體不加熱制取氣體，則應用裝置③制備氣體，由于NO除易氧化成NO2，裝置中不能有空氣，則反應前對連接好并裝好藥品的裝置進行的具體操作是通入N2，以排除裝置內的O2，故答案為：稀硝酸；③；通入N2，以排除裝置內的O2(或防止NO被氧化)。

（2）分液漏斗在使用時；為了使液體順利流下，不改動裝置，要先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞，使漏斗上口處內外空氣相通，再打開旋塞，故答案為：先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞，再打開旋塞。

（3）NO與NiO反應，綠色的NiO轉化為黑色的Ni2O3，Ni元素化合價升高，被氧化，則NO中N元素化合價降低被還原，由信息可知，NO可被還原為N2，即NO轉化為N2，故答案為：N2。

（4）將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中，輕輕不斷搖動試管，可使NO氣體與溶液充分接觸，便于氣體吸收；NO被Na2SO3堿性溶液吸收被還原為N2O則SO被氧化為SO根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，配平反應的離子方程式為2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2O；用Na2SO3強堿性溶液吸收含有SO2的NO，根據(jù)吸收反應，SO2被堿液吸收并轉化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收，故答案為：為使NO氣體與溶液充分接觸；2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2O；SO2被堿液吸收并轉化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收?！窘馕觥?1)稀硝酸③通入N2，以排除裝置內的O2(或防止NO被氧化)

(2)先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞；再打開旋塞。

(3)N2

(4)為使NO氣體與溶液充分接觸2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2OSO2被堿液吸收并轉化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收22、略

【分析】【分析】

（1）由流程知，①“沉淀”時發(fā)生反應：Ca2++2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+；從原料的性質和提高利用率的角度回答；

（2）在“水洗”后；在“烘烤”前；據(jù)此找出“乙醇洗“的目的；

（3）產(chǎn)品純度測定：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體（過量）。再滴入適量鹽酸溶液充分反應，則過氧化鈣把碘離子全部氧化為碘單質，第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，因此會先藍色，第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-完全，按消耗Na2S2O3溶液VmL即可計算出產(chǎn)品純度；

（4