2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖；關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（）

A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D.左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O2、可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用了催化劑3、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A.的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，可與等發(fā)生反應(yīng)B.均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.均易溶于水D.均能與水發(fā)生反應(yīng)4、如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后；打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（）

A.AB.BC.CD.D5、下列說法不正確的是（）A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的酸B.二氧化碳通入水玻璃(硅酸鈉溶液)中得到硅酸沉淀C.二氧化硅是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大D.氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸6、葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB.1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC.1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA7、醫(yī)務(wù)工作者使用的防護(hù)材料中，其主要成分屬于無機(jī)物的是。

A.護(hù)目鏡-有機(jī)玻璃B.口罩鼻夾-鋁條C.醫(yī)用手套-合成橡膠D.防護(hù)服面料-聚丙烯8、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰離子電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garmet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C

下列說法不正確的是（）A.放電時(shí)a極為負(fù)極B.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7gC.LiLaZrTaO固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用D.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_______

(2)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_______mol；

(3)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”；“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。

10、某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有小林將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

(1)該電池的負(fù)極材料為_________________，負(fù)極反應(yīng)式為_______________________。

(2)正極材料為__________________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕下列說法正確的是____________(填字母)。

A．電路中通過的電子為B．正極質(zhì)量增加

C．原電池工作過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．原電池工作過程中向負(fù)極移動(dòng)11、如圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系。若它表示氮元素的部分關(guān)系圖。則:

(1)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是__________；B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(2)某化合物的化學(xué)式為KNO3，它代表的點(diǎn)是________(填字母)；寫出由D點(diǎn)表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______________________________________。12、向10mL濃度均為3mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅；充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________13、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí)；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極為___________，總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)；沒有實(shí)用價(jià)值了。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析14、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。15、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________；放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”；“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體；生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103mole－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___19、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)22、化合物M是有機(jī)合成重要的中間體；其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）B的名稱為___。

（2）M中的官能團(tuán)名稱是___；④的反應(yīng)類型為___。

（3）反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是___。

（4）反應(yīng)⑥中的C2H5ONa僅提供堿性環(huán)境；則⑥的反應(yīng)方程式為___。

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體；符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體；

②分子中含有六元環(huán)。

其中核磁共振氫譜有5組峰；且峰面積之比為1：2：3：4：4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（6）設(shè)計(jì)由乙烯和為原料制備的合成路線___（無機(jī)試劑任選）。23、以煤為原料的化工原料氣中含有CO；氧硫化碳(COS)等有毒氣體；它們能使催化劑中毒和大氣污染。使用這樣的原料氣時(shí)需要進(jìn)行凈化處理。

I.CO的處理。硝酸的工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物；在一定條件下用氮氧化物處理CO能使有毒氣體都變?yōu)榄h(huán)境友好型物質(zhì)。已知有下列反應(yīng)：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)請(qǐng)寫出用NO處理CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。下列措施中能夠增大該反應(yīng)有毒氣體平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。

a增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)b使用優(yōu)質(zhì)催化劑c適當(dāng)降低溫度d增大NO的濃度。

II.氧硫化碳(COS)的脫硫處理。在一定條件下用水蒸氣與氧硫化碳反應(yīng)是常用的脫硫方法，其熱化學(xué)方程式為：COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol

(2)向容積為2L的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的水蒸氣和氧硫化碳，在一定條件發(fā)生上述脫硫反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為P(MPa)，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量變化如表所示：

。物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0min

5min

10min

15min

20min

25min

30min

30min

COS(g)

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

CO2(g)

0

0.84

1.20

1.20

1.50

1.60

1.60

①0~5min內(nèi)以COS(g)表示的反應(yīng)速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中數(shù)據(jù)變化判斷T1_____T2(填“＞”；“＜"或“＝”)。理由為_________

③T1℃時(shí)，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若30min時(shí)，保持T2℃不變；向該容器中再加入該反應(yīng)的四種物質(zhì)各2mol，則此時(shí)化學(xué)平衡______移動(dòng)(填"向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度有關(guān))。若在2L的密閉容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k正：k逆=_________。24、甲醇(CH3OH)是綠色能源和重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上利用CO2和H2合成CH3OH；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________________________________________________。

(2)一定溫度下，在某恒容密閉容器中投入一定量CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率____________B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在A、B、C三點(diǎn)中，達(dá)到限度的點(diǎn)是____________。

③0～10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________mol·L－1·min－1。

(3)堿性甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，該電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O，則該電池的正極反應(yīng)為____________________________________。25、（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；此反應(yīng)放熱。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為_____

②下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為______，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

③SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為____

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中微生物燃料電池可知；本題考查化學(xué)電源新型電池，運(yùn)用原電池原理分析。

【詳解】

A.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；故A錯(cuò)誤；

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類；如甲醛；乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.微生物所在電極區(qū)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.左邊為MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變；未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說；壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．正逆反應(yīng)速率不等；則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；

D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【分析】【詳解】

A．的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，可與等發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮；氨氣等；故A正確；

B．均為大氣污染氣體，在大氣中不能穩(wěn)定存在，NO易氧化成NO2，NO2易與水反應(yīng)生成硝酸；故B錯(cuò)誤；

C．難溶于水、易與水反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．不與水反應(yīng)、能與水發(fā)生反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故A不符合題意；

B.氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，B不符合題意；

C.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉；導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，能形成噴泉，故C不符合題意；

D.飽和氯化鈉溶液中含有氯離子能抑制氯氣的溶解；所以氯氣不能使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，不能形成噴泉，故D符合題意；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)形成噴泉的原理是使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以只要考慮燒瓶?jī)?nèi)氣體能否和滴管中的液體發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷。5、A【分析】【詳解】

A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯(cuò)誤；但符合題意；

B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確；不符合題意；

C．二氧化硅晶體中Si與O以共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，即每個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是屬于原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高，硬度大，故C正確；不符合題意；

D．氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故D正確；不符合題意；

故選：A。6、A【分析】【詳解】

A．46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol乙醇含有5molC-H鍵，含有C-H鍵數(shù)為5NA；A正確；

B．1L1mol·L-1CH3COOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA；B錯(cuò)誤；

C．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1molO2完全反應(yīng)生成小于1molSO3，S元素從+4升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molCO2與水反應(yīng)生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數(shù)小于0.5NA；D錯(cuò)誤；

故選：A。7、B【分析】【詳解】

A.有機(jī)玻璃為合成高分子化合物；屬于有機(jī)物，故A不符合題意；

B.鋁條為金屬單質(zhì)；屬于無機(jī)物，故B符合題意；

C.合成橡膠為合成高分子化合物；屬于有機(jī)物，故C不符合題意；

D.聚丙烯為合成高分子化合物；屬于有機(jī)物，故D不符合題意；

故選B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)放電時(shí)固體電解質(zhì)中Li+的遷移方向知，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，充電時(shí)，b極為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)放電時(shí)固體電解質(zhì)中Li+的遷移方向知，放電時(shí)b極為正極；a極為負(fù)極，故A正確；

B.充電時(shí)，a極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極質(zhì)量增加為7xg，故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)題目提供的信息：LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garmet型電解質(zhì)，則LiLaZrTaO固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用；故C正確；

D.放電時(shí)b極為正極，充電時(shí)，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)負(fù)極上鐵溶解（Fe-2e-=Fe2+），正極上析出銅（Cu2++2e-=Cu），鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol，解得x=0.02；

(3)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)燒杯中?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+0.02mo1右側(cè)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則該電池負(fù)極材料為：Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

(2)正極材料為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol。

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol；故A正確；

B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；所以正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作過程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-向負(fù)極移動(dòng)；故D正確；

故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

從氧化還原反應(yīng)的角度判斷電池反應(yīng)和電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意正極的反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極質(zhì)量不變?！窘馕觥炕蚧顫娦员茹~弱的金屬或石墨等導(dǎo)電的非金屬材料AD11、略

【分析】【詳解】

(1)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為0，物質(zhì)為N2；類別為單質(zhì)；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)氧化物的化合價(jià)為+2，化學(xué)式為NO；

(2)KNO3為鹽，根據(jù)化合價(jià)之和為0，鉀+1價(jià)，氧-2價(jià)，則氮+5價(jià)，它代表的點(diǎn)是F；D點(diǎn)表示氧化物中化合價(jià)為+5，則氧化物為N2O5，與水發(fā)生反應(yīng)生成化學(xué)方程式為N2O5+H2O=2HNO3?！窘馕觥竣?單質(zhì)②.NO③.F④.N2O5+H2O=2HNO312、略

【分析】【詳解】

溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol；n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

38232

0.030.090.03

可知Cu完全反應(yīng)，H+和NO3-過量；則。

（1）由反應(yīng)的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol；V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反應(yīng)，則生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，則剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后的濃度仍為3mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，答題的關(guān)鍵是判斷過量問題時(shí)要根據(jù)離子反應(yīng)方程式，而不是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐邢跛岣匀荒苎趸饘巽~?！窘馕觥?.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO1mol·L－1SO3mol·L－113、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的電極為正極，如可以使用石墨作正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

(2)在正極石墨上，Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g單質(zhì)；附著在石墨棒上，因此會(huì)看到正極的現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

Ⅱ．(1)在甲裝置中，Mg、Al都能夠與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，所以Mg為原電池的負(fù)極，Al為原電池的正極。在負(fù)極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+進(jìn)入溶液；在正極上，溶液中酸電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙裝置中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，因此Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極Mg上，H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知：兩種不同的金屬在與不同電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可能作負(fù)極，也可能作正極，這不僅與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，而且還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，因此在利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時(shí)也說明了化學(xué)研究對(duì)象比較復(fù)雜，反應(yīng)受外界條件影響較大，要具體問題具體分析，不能一刀切，妄下結(jié)論，因此合理選項(xiàng)是AD?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減少，X和Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物；2min后各組分的物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到了該條件下的最大限度，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；利用物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化比值為(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知；恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，開始時(shí)組分的總物質(zhì)的量為(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)，組分的總物質(zhì)的量為(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8：2.0=9：10；

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=組分都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，把握物質(zhì)的量變化、壓強(qiáng)比的計(jì)算、摩爾質(zhì)量的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?X+Y2Z9：10增大15、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時(shí)是原電池；應(yīng)用原電池原理分析；充電時(shí)是電解池，應(yīng)用電解原理解釋。

【詳解】

（1）鉛蓄電池時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，此時(shí)是原電池。反應(yīng)中鉛失電子，是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）鉛蓄電池放電（反應(yīng)向右）時(shí)，消耗H+、生成H2O；使電解質(zhì)溶液的酸性減小，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

（3）該電池放電時(shí)，正極上PbO2得電子生成難溶于水的PbSO4，電極反應(yīng)PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氫氧燃料電池屬于原電池，當(dāng)電解質(zhì)為H2SO4溶液，其正極反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O。外電路每流過1×103mole－，則消耗氧氣250mol，在標(biāo)況下氧氣體積為5600L＝5.6m3。

【點(diǎn)睛】

原電池、電解池中，電極反應(yīng)式本質(zhì)上是半個(gè)離子方程式，應(yīng)當(dāng)符合離子方程式的書寫要求?！窘馕觥浚靠?分）（1）Pb氧化（2）減小負(fù)（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.6三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)19、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。四、原理綜合題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合烯烴的系統(tǒng)命名法命名；

(2)M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)④是被強(qiáng)氧化劑氧化為

(3)反應(yīng)⑤是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合反應(yīng)⑦發(fā)生酯的水解，可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由此寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式；

(5)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體符合下列條件：①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明分子結(jié)構(gòu)中含有-COOH；②分子中含有六元環(huán)，此環(huán)應(yīng)該是支鏈包括含有1個(gè)-CH2COOH或含有1個(gè)-COOH和1個(gè)-CH3共2種情況；

(6)可由乙醇和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而遇強(qiáng)氧化劑氧化可生成與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)可生成據(jù)此確定合成路線。

【詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其名稱為1，3—丁二烯；

(2)M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有的官能團(tuán)是酯基；反應(yīng)④是被強(qiáng)氧化劑氧化為反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑤是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所需的試劑和條件是C2H5OH/濃H2SO4；加熱；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合反應(yīng)⑦發(fā)生酯的水解，可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則反應(yīng)⑥發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+C2H5OH；

(5)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體符合下列條件：①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明分子結(jié)構(gòu)中含有-COOH；②分子中含有六元環(huán)，此環(huán)應(yīng)該是則：含有1個(gè)-CH2COOH，只有1種；含有含有1個(gè)-COOH和1個(gè)-CH3，有4種；故共有5種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：3：4：4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)可由乙醇和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而遇強(qiáng)氧化劑氧化可生成與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)可生成則由乙烯和為原料制備的合成路線為

【點(diǎn)睛】

根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型?！窘馕觥?，3—丁二烯酯基氧化反應(yīng)C2H5OH/濃H2SO4、加熱+C2H5OH523、略

【分析】【詳解】

(1)由蓋斯定律可知①式-②式得：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=△H1-△H2=-566kJ/mol-(+181kJ/mol)=-747kJ/mol。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；故增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降低溫度均可使平衡正向移動(dòng)，從而增大有毒氣體的轉(zhuǎn)化率；增大NO濃度會(huì)使其轉(zhuǎn)化率降低；故選a；c。

(2)①

②由表中數(shù)據(jù)可知溫度由T1℃變?yōu)門2℃時(shí)，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故是降低溫度，即T1>T2。

③由“三段式”法可知T1℃時(shí)：

同理由“三段式”法可知T2℃時(shí)：

則再充入4種物質(zhì)各2mol，Qc<K；故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)在T2℃溫度下達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，即k正·c(COS)·c(H2O)=k逆c(H2S)·c(CO2)，變換得到

【解析】2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJ/molac0.084＞由T1℃變?yōu)門2℃時(shí)，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故是降低溫度2.25向正反應(yīng)方向1624、略

【分析】【分析】