2025年滬教版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，在密閉容器內(nèi)，氧化成的熱化學方程式為：在相同條件下，要想得到akJ熱量，加入各物質的物質的量可能的是（）A.2和B.和C.和D.和2、下列各組熱化學方程式中；化學反應的ΔH前者小于后者的是。

①C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH3S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；ΔH5CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；ΔH6A.②B.①②C.①③D.②③3、為減小對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對創(chuàng)新利用的研究．時，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應容器中的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為仍為改變某一條件重新進行上述反應，的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強B.時，上述反應平衡常數(shù)為則C.在若起始時向容器中充入5mol5mol5mol和5mol則達平衡前正逆D.在若起始時向容器由充入6mol平衡時容器內(nèi)壓強4、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A.0.02B.0.15C.7D.495、一定溫度下，分別加水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.CH3COOH的電離程度：bB.溶液中c(H+)：bC.Kw的數(shù)值：b>dD.導電能力：a6、常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)），其中d點為反應終點。下列說法不正確的是（）

A.V=20.00mLB.常溫下，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5C.b點溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)D.c點的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)7、圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線；下列說法不正確的是。

A.在區(qū)間內(nèi)某點，兩溶液恰好完全反應B.反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點C.區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點可能存在：D.d點時溶液中：8、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D.將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀9、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應的ΔH=E5?E2B.由反應的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率11、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間旳關系描述錯誤的是（）A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)12、已知，0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則下列說法（關系式）正確的是A.c(A2-)>c(H2A)B.HA-的水解抑制了HA-的電離C.HA-的水解和電離相互促進D.c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)13、常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b點溶液中粒子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B.c點溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)C.溶液中由水電離出c(H+)大小關系：bD.d點溶液中：=18014、Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：

已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

。氫氧化物。

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有關說法錯誤的是A.溶解池中生成H2的離子反應方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水C.殘渣1的主要成分為Fe(OH)3D.操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個步驟評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為__________。16、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。17、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為_____mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質的量為_____mol。

（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是_____。18、“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應速率為_________________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應的離子方程式為____________。當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質量的最大值為_______________________________g。

19、利用所學化學反應原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”；“c點大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。20、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；每消耗3.4gNH3轉移的電子數(shù)目為_________。21、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計算結果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共5分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)24、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式_____________________，此時后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

由反應方程式可知生成2mol的時放熱想得到akJ熱量，則需生成由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到與物質的量必須要多于2mol和1mol；答案選C。

【點睛】

本題的實質是熱化學方程式及焓變的意義理解，學生做題時很容易當成一個等效平衡題來分析，則可能會找不到思路。2、D【分析】【詳解】

①碳完全燃燒放出的熱量多；但放熱反應中△H＜0，因此放熱越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正確；

②由于氣態(tài)硫的總能量高于固態(tài)硫的總能量；因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH前者小于后者，②正確；

③生石灰溶于水是放熱反應；△H＜0，碳酸鈣分解是吸熱反應，△H＞0，則ΔH前者小于后者，③正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應；曲線II到達平衡所需時間較短，說明改變條件時反應速率加快，平衡時甲醇的物質的量增大，說明平衡向正反應方向移動，則改變的條件只能是增大壓強，故A正確，不符合題意；

B．時，根據(jù)圖像，各物質的平衡濃度分別為：則平衡常數(shù)平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，所以故B正確，不符合題意；

C．時，若起始時向容器中充入5mol5mol5mol和5mol則各物質的濃度分別為：則濃度商則平衡向正反應方向移動，則達平衡前正逆故C正確，不符合題意；

D．時，若起始時向容器由充入6mol如果轉化率相同，則壓強是I的一半，實際上，相對于I來說，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則壓強大于原來的一半，故D錯誤，符合題意；

答案選D。4、C【分析】【分析】

HI(g)的最大分解率為22.2%；即平衡時HI(g)分解了0.222mol/L，結合三段式分析計算。

【詳解】

HI(g)的最大分解率為22.2%；即平衡時HI(g)分解了0.222mol/L；

H2(g)+I2(g)HI(g)

起始(mol/L)：001

轉化(mol/L)：0.1110.1110.222

平衡(mol/L)：0.1110.1110.778

K==≈7；故選C。

【點睛】

本題的易錯點為K的表達式的書寫，要注意表達式不能寫成K=5、A【分析】【詳解】

A.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，溶液濃度則醋酸電離程度選項A正確；

B.溶液中越大，溶液的pH越小，根據(jù)圖知，溶液pH：則選項B錯誤；

C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，b；d點溫度相同；則離子積常數(shù)相等，選項C錯誤；

D.溶液導電性強弱與離子濃度成正比，則溶液導電性選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點，根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。6、D【分析】【分析】

A.d點溶液是反應終點；按恰好完全反應來分析；

B.a點溶液是氯化銨溶液水解呈酸性；常溫下pH為5，結合水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系估算；

C.b點溶液恰好呈中性；加入的堿溶液體積小于10.00mL來判斷；

D.c點的混合溶液中；一水合氨和氯化銨的物質的量相等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

【詳解】

A.d點為反應終點，加入NaOH的體積為20.00mL時，恰好完全反應生成NH3?H2O和NaCl；說法正確，不符合；

B.常溫下，a點對應的0.10mol·L-1NH4Cl溶液，存在水解平衡，Kb(NH3·H2O)10-5；說法正確，不符合；

C.b點溶液恰好呈中性，加入NaOH的體積小于10.00mL：混合溶液中c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；說法正確，C不符合；

D.c點溶液為加入NaOH的體積為10.00mL，恰得到物質的量均為10-3mol的NH3?H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：由物料守恒：兩個式子合并得到：因為c點溶液呈堿性，所以>c(Na+)；D選項說法錯誤，D符合；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A.c點溶液的pH=7，若兩溶液恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，則要想使pH=7，醋酸要過量，則C點時兩溶液已經(jīng)完全反應且醋酸過量，在區(qū)間內(nèi)某點；兩溶液恰好完全反應，故A錯誤；

B.氫氧化鈉是強電解質，溶液中鈉離子數(shù)目不變，c點為中性，b點為堿性，加入的醋酸越多，溶液中陰陽離子數(shù)目越多，則反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點；故B正確；

C.a點溶質為氫氧化鈉，加入醋酸，氫氧化鈉的量大于醋酸的量，且溶液呈堿性，則區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點可能存在：故C正確；

D.d點加入25mL0.2000mol?L?1CH3COOH溶液時，反應后溶質為0.0500mol/L的醋酸和醋酸鈉；則根據(jù)電荷守恒和物料守恒：故D正確；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A項、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大；故A錯誤；

B項、AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變；故B錯誤；

C項、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀；故C錯誤；

D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當Cl-開始沉淀時c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當CrO42-開始沉淀時c（Ag+）==4.36×10-5mol/L；故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關計算，比較c(Ag＋)大小時，注意不同物質的化學式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計算c(Ag＋)。9、A【分析】試題分析：A電解氫氧化鈉溶液；實則電解水，故陰陽極的產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣；B電解鹽酸，陰極產(chǎn)物為氫氣，陽極產(chǎn)物為氯氣；C電解氯化鈉溶液，陰極產(chǎn)物為氫氣，陽極產(chǎn)物為氯氣；D電解酸性硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物為銀，陽極產(chǎn)物為氧氣。

考點：電解池。

點評：電解池是歷年高考?？贾R點，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)化學反應的實質，由反應的ΔH=E3?E2，A項錯誤；B．由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的ΔH<0；B項正確；C．根據(jù)化學反應2X(g)≒3Y(g)，該反應是氣體分子數(shù)增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；D．由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；答案選BC。

考點：考查化學反應中的能量變化；化學圖象的分析與判斷。

【名師點睛】對于化學圖像問題，可按以下的方法進行分析：①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與化學反應原理掛鉤。②緊扣反應特征，搞清反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質參加反應。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學反應與能量變化，主要結合物質反應與能量變化圖，考查學生對化學反應熱的理解。對于AB兩項判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，可以從三個角度判斷：一是比較反應物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應物總能量高的反應是吸熱反應；二是比較反應物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應分類去判斷。11、AC【分析】【分析】

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，n(H2C2O4)＝0.02mol，n(KOH)＝＝0.03mol，則二者反應生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4；結合物料守恒及電荷守恒解答。

【詳解】

A．由電荷守恒可知，存在2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(OH?)＝c(K＋)＋c(H＋)；故A錯誤；

B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式為c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L；故B正確；

C．反應后溶液中存在0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，H2C2O4由HC2O4-和C2O42-水解得到，水解是微弱的，所以c(H2C2O4)＜c(HC2O4?)，c(H2C2O4)＜c(C2O42?)；故C錯誤；

D．溶液中存在物料守恒3[c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)]＝2c(K＋)，則c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)；故D正確；

故答案選AC。

【點睛】

兩種溶液混合求離子濃度大小關系，優(yōu)先考慮是否發(fā)生化學反應及生成的物質的量關系，然后考慮電離或水解的影響進行判斷。12、AC【分析】【分析】

0.1mol/L的酸式鹽NaHA溶液pH=5，則表明溶液顯酸性，HA-以電離為主；水解是次要的。

【詳解】

A．HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，以電離為主，所以c(A2-)>c(H2A)；A正確；

B．HA-以電離為主，電離產(chǎn)物不會抑制HA-的水解；B不正確；

C．HA-水解生成的OH-與電離生成的H+能反應生成H2O；從而相互促進，C正確；

D．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)；D不正確；

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

A.b點是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成的CH3COONa和過量CH3COOH等濃度的混合溶液，此時溶液pH<7，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的Na+濃度遠大于弱酸CH3COOH電離產(chǎn)生的H+的濃度，但酸電離程度是微弱的，主要以電解質分子存在，所以c(CH3COOH)>c(H+)，醋酸分子發(fā)生電離而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故溶液中微粒濃度大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)；A錯誤；

B.c點是20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成的碳酸鈉溶液，溶液中存在質子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子濃度總和，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；B正確；

C.a點是Na2CO3、NaHCO3等濃度的混合溶液，促進水的電離；b點是等濃度CH3COONa和CH3COOH混合溶液，溶液的pH<7，說明醋酸電離作用大于CH3COONa的水解作用，水電離平衡受到抑制作用；c點是Na2CO3溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，促進水的電離；d點是pH等于7的CH3COONa和CH3COOH混合的中性溶液，水的電離平衡的抑制作用與促進作用相等，對水電離平衡移動無影響，根據(jù)溶液pH大小可知，四點水電離程度：bc(H+)就越大，故溶液中由水電離出c(H+)關系為：b

D.d點溶液pH=7為中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，×==180；D正確；

故答案選BD。14、BC【分析】【分析】

鈷礦石主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質，煅燒后用鹽酸溶解，溶液中陽離子主要有Co3+、Fe3+、Al3+及未反應的H+，加入Co粉會有氫氣生成，由于氧化性Co3+＞Fe3+＞Co2+，Co將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；根據(jù)幾種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)，需要將Fe2+轉化為Fe3+除去，因此加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去，濾液中加入濃氨水調(diào)節(jié)pH使Co2+轉化為Co(OH)2沉淀，過濾分離，Co(OH)2灼燒得到Co3O4；濾液中含有氯化鈉；氯化銨等。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Co與HCl發(fā)生置換反應生成CoCl2與H2，反應離子方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑；故A正確；

B．試劑1是將Fe2+氧化為Fe3+，碘水不能將Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+；且還原產(chǎn)物為水，故B錯誤；

C．加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，殘渣I的主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3；故C錯誤；

D．操作Ⅱ是將Co(OH)2固體與液體分離，然后將Co(OH)2灼燒生成Co3O4；操作Ⅱ包括過濾；洗滌、干燥，灼燒四個步驟，故D正確；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應的熱化學方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；此時生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負極發(fā)生還原反應，是肼在反應，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應式應為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點：考查蓋斯定律的計算、燃燒熱的計算及燃料電池電極反應式的書寫等?！窘馕觥浚ǜ?分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學方程式即可，需要注意的是兩個飽和溶液反應生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號；根據(jù)蓋斯定律計算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應的化學方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進入陰極室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO417、略

【分析】【分析】

（1）由方程式可知；生成C的物質的量=參加反應A的物質的量，平衡時A的物質的量=A的起始物質的量-參加反應的A的物質的量；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA和3molB，與（1）中A；B的物質的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應物的轉化率相同；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC，完全轉化到左邊滿足3molA和3molB，與（1）中A；B的物質的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應物的轉化率相同，可以得到3amolC，平衡時A、B的物質的量分別為（1）中A、B的3倍，結合a＜1判斷；

（4）由（3）分析可知；若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與（1）中平衡為等效平衡，平衡時反應物的轉化率相同，則平衡時C的物質的量分數(shù)與（1）中相同。

【詳解】

解：（1）根據(jù)方程式知；生成amolC消耗amolA，則平衡時A的物質的量為（1﹣a）mol；

故答案為：1﹣a；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA；3molB，與（1）中各物質濃度分別相等，則（1）（2）中轉化率相等，則生成的C是（1）中3倍，為3amol；

故答案為：3a；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC；達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則（3）中加入的C完全轉化為A、B時與（2）中相同，則x+1＝3，x＝2，達到平衡后A的物質的量與（2）中相同，為3（1﹣a）mol；

故答案為：2；3（1﹣a）；

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，與（1）相比，為（1）的6倍，則平衡時n（C）＝6amol，混合氣體總物質的量＝（6+6﹣6c）mol，則C的物質的量分數(shù)

故答案為：

【點睛】

本題考查化學平衡有關計算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關鍵，注意恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同?！窘馕觥竣?1﹣a②.3a③.2④.3（1﹣a）⑤.a/(2-a)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因為是等體積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質量差，求出消耗的H2O的物質的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應達到平衡，故正確；B、反應方向都是向正反應方向進行，要求是一正一逆，故錯誤；C、根據(jù)摩爾質量的定義，氣體的質量增大，氣體的物質的量增大，因此摩爾質量不變，說明反應達到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學反應向正反應方向移動，此反應是吸熱反應，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質量為甲醇和氧氣的質量，設甲醇的物質的量為xmon，則氧氣的物質的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個電路中通過電子的物質的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點：考查化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學平衡常數(shù)、電極反應式的書寫等知識。【解析】0.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.819、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質的導電能力與離子濃度有關；弱電解質加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導電性為零，當加水時冰醋酸電離，導電性增強，當達到b點時；水量越來越多，離子濃度下降，導電性又會下降；

③由于酸的物質的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質的量相同；

（2）由物質的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關系為：

【點睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個守恒：物料守恒，電荷守恒，質子守恒，在進行計算時注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時注意離子的來源，確認溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導電性為零，當加水時冰醋酸電離，導電性增強，當達到b點時，水量越來越多，離子濃度下降，導電性又會下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)20、略

【分析】【分析】

在原電池中；負極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電解質是堿，則生成OH-，反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負極材料改為CH4，在堿性條件下應該生成總反應式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負極反應方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應式也沒有變化，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負極反應方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質的量為:根據(jù)負極反應可知，2molNH3轉移6mol電子，則3.4gNH3轉移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應，負極反應等于總反應減去正極反應?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵，正極電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則9mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大；（6）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與電源的負極相連；鉛酸蓄電池放電時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2，該電池放電時的電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化劑降低反應的活化能，因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成HCHO；根據(jù)圖像可知反應2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

點睛：該題的難點是電極反應式的書寫，明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷、離子的移動方向、電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。注意掌握電極反應式的書寫方法，即“二判二析一寫”。二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應。一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電極反應式?！窘馕觥縁eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧負Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-