2025年教科新版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.加碘鹽中的“碘”是指碘單質(zhì)B.鋁是不活潑金屬，所以鋁制器具不易銹蝕C.可用甲醛溶液泡發(fā)海產(chǎn)品D.可用純堿替代洗潔凈洗滌餐具表面的油污2、金剛石、石墨和rm{C_{60}}都是由碳元素組成的單質(zhì)rm{.}關(guān)于金剛石、石墨、rm{C_{60}}三種單質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.將石墨變成金剛石發(fā)生了化學(xué)變化B.三種物質(zhì)碳原子的排列方式不同C.三種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是rm{CO_{2}}D.rm{C_{60}}是一種新型的有機(jī)物3、把rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.物質(zhì)rm{C}一定是化合物，物質(zhì)rm{D}可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器中rm{A}的質(zhì)量為rm{19.7g}C.反應(yīng)中，物質(zhì)rm{B}和物質(zhì)rm{D}質(zhì)量比為rm{87}rm{36}D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)4、凈水操作中，相對(duì)凈化程度最高的是rm{(}rm{)}A.吸附B.沉淀C.過濾D.蒸餾5、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為XY2，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．若乙的化學(xué)式為XY3；則乙分子中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%

B.30%

C.40%

D.75%

評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、利用下列方法制取氣體時(shí)；可采用如圖裝置的進(jìn)行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

7、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯(cuò)誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

8、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}9、rm{t_{2}隆忙}時(shí)，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結(jié)晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時(shí)現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當(dāng)rm{W=50g}時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等10、下列有關(guān)水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經(jīng)過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應(yīng)沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學(xué)變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學(xué)變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計(jì)，測(cè)量沸水的溫度，防止出現(xiàn)暴沸D.過濾操作裝置的要點(diǎn)是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因?yàn)椴ＡО羯斓搅寺┒返牡撞浚瑢?dǎo)致堵塞濾紙11、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時(shí)；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結(jié)晶的方法。

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、某固體混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的幾種物質(zhì)組成；為確定它的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；

（3）過濾；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推斷：原固體混合物中肯定有____，肯定沒有____．13、天然水受到污染后；凈化時(shí)需要運(yùn)用科學(xué)的方法．

rm{(1)}天然水的污染來源有______rm{(}寫出一種即可rm{)}．

rm{(2)}對(duì)于rm{壟脵}吸附沉淀，rm{壟脷}過濾，rm{壟脹}靜置沉淀，rm{壟脺}蒸餾等凈化水的操作，單一操作相對(duì)凈化程度由低到高的順序是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(3)}日常生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有______．

rm{(4)}漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣rm{[}化學(xué)式為rm{Ca(Cl0)_{2}]}次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)。

rm{Ca(Cl0)_{2}+H_{2}O+x=CaCO_{3}隆媒+2HClO}則rm{x}的化學(xué)式為______rm{.}次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是______．14、水是生命之源；常用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中．

rm{(1)}根據(jù)所學(xué)知識(shí)；能證明水是由氫；氧兩元素組成的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是______實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式是：______；

rm{(2)}供城市生活用水的自來水廠凈水流程如圖所示：

rm{壟脵}過濾池的作用是______；投藥的目的是______．

rm{壟脷}用戶用到的水______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}純凈水rm{.}原因是______檢驗(yàn)的方法是______．15、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)rm{.}請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；實(shí)施和評(píng)價(jià)．

rm{壟脵}探究稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液的反應(yīng)。

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)開___________色rm{.}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)rm{.}反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．

rm{壟脷}探究上述稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀rm{H_{2}SO_{4}}是否過量，同學(xué)們又分別選取rm{BaCl_{2}}紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；請(qǐng)你判斷并分析：

。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的rm{BaCl_{2}}溶液出現(xiàn)白色沉淀稀rm{H_{2}SO_{4}}過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀rm{H_{2}SO_{4}}過量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是____________rm{(}選填：方案一、方案二rm{)}．

另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是：____________．

請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀rm{H_{2}SO_{4}}過量，你選用____________rm{(}藥品或者方法rm{)}．16、NO和NO2具有下列不同性質(zhì)：（1）通常情況下，NO是無色氣體，難溶于水；NO2是紅棕色氣體，易溶于水；（2）NO2與水反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO．如圖，將一支充滿NO2氣體的試管倒立在燒杯中；試分析反應(yīng)完全后可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共8分)17、酷愛化學(xué)的小明同學(xué)在家里建立了自己的小小化學(xué)實(shí)驗(yàn)室；下圖是他平時(shí)收集的部分實(shí)驗(yàn)儀器和裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）儀器①的名稱是______．

（2）小明準(zhǔn)備用雙氧水制取氧氣，為便于控制反應(yīng)速率而獲得平穩(wěn)的氧氣流，則他的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選擇圖中的______（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______2H2O+O2↑18、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)rm{(}均不含結(jié)晶水rm{)}的溶解度曲線；請(qǐng)你回答：

rm{(1)0隆忙}時(shí)，rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)中溶解度最大的是______；

rm{(2)}將rm{t_{1}隆忙}時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至rm{t_{2}隆忙}時(shí)；首先析出晶體的是______；

rm{(3)t_{2}隆忙}時(shí)，將rm{30g}rm{a}物質(zhì)加入到rm{50g}水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是______rm{g.}19、化學(xué)小魔術(shù)“空瓶生煙”方法如圖：rm{A}瓶中充滿氯化氫氣體，rm{B}瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產(chǎn)生濃濃的白煙rm{.}由此回答：

rm{(1)}若“”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反應(yīng)過程如圖rm{.}則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；根據(jù)圖，你能得出的結(jié)論是rm{(}寫一條rm{)}______．

rm{(2)}如果這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶；我們將會(huì)觀察到塑料瓶變癟了，原因是：______

rm{(3)}生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的______rm{(}填：氮、磷、鉀rm{)}肥，此化肥不能與______物質(zhì)混合使用rm{(}填“中性”或“酸性”或“堿性”rm{)}．20、有一容器，底部面積為100厘米2，內(nèi)裝500克鹽酸溶液．現(xiàn)往容器中投入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，此時(shí)容器底部所受的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2；試計(jì)算：

（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少克？

（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

評(píng)卷人得分五、探究題(共3題，共30分)21、框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中rm{A}是建筑材料的主要成分，rm{B}屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}______C、______．

rm{(2)}得到rm{F}溶液的操作Ⅰ的名稱為：______．

rm{(3)}若rm{I}是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出rm{G+F隆煤I}的化學(xué)方程式：______

22、濟(jì)陽仁風(fēng)鎮(zhèn)是“中國西瓜之鄉(xiāng)”，生產(chǎn)的富硒西瓜色澤好、糖分高、口感佳，被農(nóng)業(yè)部認(rèn)證為國家級(jí)“無公害農(nóng)產(chǎn)品”和“綠色食品”。rm{(1)}西瓜適合在弱酸性土壤中生長。某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)，為了考查某地土壤是否適合種植西瓜，對(duì)其土壤進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)分析。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：rm{壟脵}將在該地多點(diǎn)選取的土樣混合，并研成粉末狀。rm{壟脷}稱量一定質(zhì)量的土壤粉末置于燒杯中，加入適量水，攪拌。rm{壟脹}將充分溶解后的混合液進(jìn)行過濾；所使用的裝置如圖所示，請(qǐng)指出圖中的一項(xiàng)錯(cuò)誤：_______________________________________。

rm{壟脺}用rm{pH}試紙測(cè)定過濾后所得土壤溶液的rm{pH}測(cè)定的具體方法是____________________。rm{(2)}經(jīng)測(cè)定，該土壤溶液的rm{pH}為rm{8}為適合西瓜種植，需對(duì)該土壤的酸堿性進(jìn)行調(diào)節(jié)。則下列各項(xiàng)中，可采用的是____rm{(}填選項(xiàng)序號(hào)rm{)}rm{壟脵}施以氫氧化鈣粉末rm{壟脷}施以碳酸鈣粉末rm{壟脹}用氨水進(jìn)行噴灌rm{壟脺}適量施用酸性肥料rm{(3)}硒rm{(Se)}是人體所需要的重要礦物質(zhì)營養(yǎng)素，有“抗癌之王”的美稱。硒的原子序數(shù)為rm{34}其相對(duì)原子質(zhì)量為rm{79}硒原子最外電子層上有rm{6}個(gè)電子。則下列說法中，不正確的是_________rm{(}填選項(xiàng)序號(hào)rm{)}rm{壟脵}硒為非金屬元素rm{壟脷}一個(gè)硒原子的原子核內(nèi)有rm{34}個(gè)質(zhì)子rm{壟脹}硒原子很容易失去電子rm{壟脺}富硒西瓜中的硒元素以化合物形態(tài)存在23、地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}長期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：

rm{(1)}黃曲霉素rm{B_{2}}屬于______rm{(}填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”rm{)}

rm{(2)}黃曲霉素rm{B_{2}}中碳；氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為______；

rm{(3)}黃曲霉素rm{B_{2}}的相對(duì)分子質(zhì)量為______；

rm{(4)15.7g}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共7分)24、rm{2015}年我國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)一種用于治療瘧疾的藥物青蒿素獲得諾貝爾獎(jiǎng)，青蒿素的化學(xué)式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一個(gè)青蒿素分子含有______個(gè)原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質(zhì)量比為______．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______rm{(}結(jié)果精確到rm{0.1%)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：rm{A}加碘鹽中實(shí)際上加的是碘酸鉀；而不是碘單質(zhì)，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)具有強(qiáng)氧化性，受熱會(huì)升華等不穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B；鋁在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之前；活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；甲醛有毒；能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D；純堿的水溶液顯堿性；會(huì)與油污反應(yīng)生成硬脂酸鈉，而使油污分解后用水洗去，故D正確；

故選：rm{D}．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}化學(xué)變化是有新的物質(zhì)生成的變化；將石墨變成金剛石，由于石墨和金剛石不是一種物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，故A說法正確；

B；金剛石是最硬的物質(zhì)之一；石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故B說法正確；

C；三種物質(zhì)都是由碳元素組成；完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，故C說法正確；

D、有機(jī)物是指含碳的化合物，所以有機(jī)物必須是化合物，rm{C_{60}}是單質(zhì)；故D說法錯(cuò)誤．

故選D．【解析】rm{D}3、A【分析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可分析先rm{B}rm{C}rm{D}三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定rm{A}是反應(yīng)物還是生成物；進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型．

解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，rm{B}的質(zhì)量增加了rm{10.7g}故B是生成物，參加反應(yīng)的rm{B}的質(zhì)量為rm{10.7g}同理可以確定rm{C}是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的rm{C}的質(zhì)量為rm{21.6g}rm{D}的質(zhì)量增加了rm{3.2g}故D是生成物，生成rm{D}的質(zhì)量為rm{3.2g}由質(zhì)量守恒定律，rm{A}應(yīng)是生成物，且生成的rm{A}的質(zhì)量為rm{21.6g-10.7g-3.2g=7.7g}．

A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為rm{C}生成物是rm{A}rm{B}rm{D}因此物質(zhì)rm{C}一定是化合物，物質(zhì)rm{D}可能是單質(zhì)；故選項(xiàng)說法正確．

B、生成的rm{A}的質(zhì)量為rm{7.7g}則待測(cè)的值為rm{7.7g+19.7g=27.4g}故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)rm{B}和物質(zhì)rm{D}質(zhì)量增加的比為rm{(19.4g-8.7g)}rm{(3.6g-0.4g)=107}rm{32}故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為rm{C}生成物是rm{A}rm{B}rm{D}符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}吸附是指利用活性炭來吸附色素和異味；但是大部分的可溶性雜質(zhì)不能被吸附，故A錯(cuò)誤；

B；沉淀是通過靜置使水中不溶性固體的較大的顆粒逐漸沉降而把水與在顆粒固體進(jìn)行初步分離；但是可溶性的雜質(zhì)和異味等難以沉淀，故B錯(cuò)誤；

C；通過過濾操作可以把不溶于液體的固體與液體分離；是常用的一種分離混合物的基本操作，所以過濾只能除去不溶性的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D；蒸餾是把水通過蒸發(fā)、冷凝處理；處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水稱為蒸餾水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸餾，故D正確。

故選：rm{D}

A；吸附是指利用活性炭來吸附色素和異味；

B；沉淀是通過靜置使水中不溶性固體的較大的顆粒逐漸沉降而把水與顆粒固體進(jìn)行初步分離；

C；通過過濾操作可以把不溶于液體的固體與液體分離；常用的一種分離混合物的基本操作；

D；蒸餾是通過把水加熱變成水蒸氣；然后把蒸氣進(jìn)行降溫冷凝而得到水；

可以根據(jù)以上分析來解答該題．

需要了解凈化水的常用方法的操作原理，才能正確掌握凈化水的常用方法，凈化水通常所采取的方法為：沉降、吸附、過濾、消毒殺菌、煮沸、蒸餾等．【解析】rm{D}5、C【分析】

因甲的化學(xué)式為XY2；其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；

設(shè)X元素、Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為nx、ny

則。

×100%=50%

=

nx=2ny

乙分子中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)甲的化學(xué)式為XY2，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，可求得X元素、Y元素的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)量之比；利用乙的化學(xué)式為XY3可求得乙分子中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項(xiàng)正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項(xiàng)正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

7、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變?。还叔e(cuò)誤．

B、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

8、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯(cuò)誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；故錯(cuò)誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質(zhì)的性質(zhì)；然后根據(jù)這七種物質(zhì)的不同的性質(zhì)，和加入不同試劑時(shí)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，來鑒定到底含有哪些物質(zhì)。

在兩種物質(zhì)混合時(shí)也要充分考慮到有些物質(zhì)不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時(shí)，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項(xiàng)說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項(xiàng)說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質(zhì)量相等，乙的溶質(zhì)質(zhì)量大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項(xiàng)說法正確；

D、當(dāng)溫度高于rm{30隆忙}時(shí)，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，當(dāng)溫度低于rm{30隆忙}時(shí)，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，該選項(xiàng)說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}10、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質(zhì)生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質(zhì)生成；殺菌消毒是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化；沉降沒有新物質(zhì)生成rm{.}故對(duì)；

B；對(duì)水加熱煮沸時(shí)；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質(zhì)生成，都涉及到化學(xué)變化；故對(duì)；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會(huì)體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結(jié)構(gòu)，這些氣體會(huì)逐步釋放，防止突然迸發(fā)，所以沸石能防沸；故錯(cuò)；

D；過濾速度太慢是因?yàn)闉V紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯(cuò)．

答案：rm{AB}

A、根據(jù)自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對(duì)肥皂的起泡有影響，而在對(duì)水加熱煮沸時(shí)，鈣、鎂離子會(huì)形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據(jù)根據(jù)沸騰的原因分析解答；

D；根據(jù)過濾速度太慢可能的原因考慮；

對(duì)于過濾操作，很多同學(xué)都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學(xué)做不到rm{.}這就需要同學(xué)們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)過程中，多總結(jié)，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}11、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯(cuò)誤；

B、由于在t1℃時(shí)；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；不飽和溶液可能會(huì)變成飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很??；因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】

（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，說明一定不含硫酸銅；

（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；

故答案為：

肯定有Na2CO3；肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，由于碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣．

13、工業(yè)廢水的任意排放；③①②④；加熱煮沸；CO2；+1【分析】解：rm{(1)}天然水的污染來源有工業(yè)廢水、生活污水等的任意排放rm{.}故填：工業(yè)廢水的任意排放．

rm{(2)}靜置沉淀的程度最低，吸附沉淀的程度較低，吸附沉淀的程度較高，蒸餾的程度最高rm{.}故填：rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}．

rm{(3)}加熱煮沸可以降低水的硬度rm{.}故填：加熱煮沸．

rm{(4)}根據(jù)化學(xué)方程式可知，rm{1}個(gè)rm{x}中含有rm{1}個(gè)碳原子和rm{2}個(gè)氧原子，是二氧化碳rm{.}故填：rm{CO_{2}}．

次氯酸鈣中氧元素的化合價(jià)是rm{-2}價(jià)，鈣元素的化合價(jià)是rm{+2}價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可以求出氯元素的化合價(jià)是rm{+1}價(jià)rm{.}故填：rm{+1}．

工業(yè)廢水；生活污水等的任意排放會(huì)污染水；靜置沉淀的程度最低；吸附沉淀的程度較低，吸附沉淀的程度較高，蒸餾的程度最高；加熱煮沸可以降低水的硬度；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可以求出某種元素的化合價(jià)．

解答本題要掌握凈化水的方法和有關(guān)化學(xué)式方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．【解析】工業(yè)廢水的任意排放；rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}加熱煮沸；rm{CO_{2}}rm{+1}14、電解水；水氫氣+氧氣；除去不可溶性的雜質(zhì)；殺菌毒；不是；溶有可溶性的雜質(zhì)；取少量的水蒸干，有固體物質(zhì)析出【分析】解：rm{(1)}根據(jù)所學(xué)知識(shí)，能證明水是由氫、氧兩元素組成的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是電解水實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式是：水rm{overset{{脥簍碌莽}}{}}氫氣rm{+}氧氣；

rm{(2)壟脵}由自來水廠凈水流程圖可知；過濾池的作用是除去不可溶性的雜質(zhì)，投藥的目的是殺菌消毒；

rm{壟脷}用戶用到的水不是純凈水rm{.}原因是水溶有可溶性的雜質(zhì)；檢驗(yàn)的方法是：取少量的水蒸干，有固體物質(zhì)析出．

故答為：rm{(1)}電解水實(shí)驗(yàn)，水rm{overset{{脥簍碌莽}}{}}氫氣rm{+}氧氣；

rm{(2)壟脵}除去不可溶性的雜質(zhì)；殺菌消毒；

rm{壟脷}不是；水溶有可溶性的雜質(zhì)，取少量的水蒸干，有固體物質(zhì)析出．

rm{(1)}根據(jù)點(diǎn)哦及水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論分析；

rm{(2)壟脵}根據(jù)過濾的原理；投藥的目的目的分析；

rm{壟脷}根據(jù)自來水的組成來分析回答．

本題較為簡(jiǎn)單，了解電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論、凈化水的方法和原理即可分析回答．【解析】電解水；水rm{overset{{脥簍碌莽}}{}}氫氣rm{+}氧氣；除去不可溶性的雜質(zhì)；殺菌毒；不是；溶有可溶性的雜質(zhì)；取少量的水蒸干，有固體物質(zhì)析出15、紅rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀rm{;}鋅粒【分析】解：rm{壟脵}酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故答案為：紅色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{壟脷}因?yàn)榉桨敢患词沽蛩岵贿^量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，故答案為：方案二；方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；鋅粒；【解析】紅rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀rm{;}鋅粒16、略

【分析】

由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；當(dāng)有3體積的二氧化氮?dú)怏w時(shí)，與水反應(yīng)后生成的一氧化氮?dú)怏w是1體積，并且試管中的二氧化氮消失，生成無色的一氧化氮?dú)怏w．

故填：試管中液面上升，約占試管體積的試管里紅棕色氣體變?yōu)闊o色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；當(dāng)有3體積的二氧化氮?dú)怏w時(shí)，與水反應(yīng)后生成的一氧化氮?dú)怏w是1體積．

四、計(jì)算題(共4題，共8分)17、略

【分析】

（1）分液漏斗是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)儀器；故答案為：分液漏斗。

（2）用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，需要的儀器有上圖中的：鐵架臺(tái)、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、集氣瓶；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；故答案為：A、D、H、J；2H2O22H2O+O2↑

（3）一套制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置；他已經(jīng)選擇了B；C，則他還需選擇鐵架臺(tái)、圓底燒瓶、酒精燈和帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞．故答案為：ADFI

（4）由題目信息可知制取甲烷是需要加熱的；故答案為：①

【解析】【答案】本題考查的是氧氣的制取裝置；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，需要的儀器有上圖中的：鐵架臺(tái)；圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、集氣瓶；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．書寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意配平．一套制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，他已經(jīng)選擇了B、C，則他還需選擇鐵架臺(tái)、圓底燒瓶、酒精燈和帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞．由題目信息可知制取甲烷是需要加熱的．

18、c；c；75【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲線可知：rm{0隆忙}時(shí)，rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)中溶解度最大的是rm{C}．

rm{(2)ab}的溶解度隨著溫度的升高而增大，故升溫后無晶體析出；rm{c}的溶解度隨著溫度的升高而減小，將rm{t_{1}隆忙}時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至rm{t_{2}隆忙}時(shí)；有晶體析出．

rm{(3)t_{2}隆忙}時(shí)，rm{a}的溶解度為rm{50g}故rm{50g}水中最多溶解rm{25ga}故形成溶液的質(zhì)量是rm{75g}．

故答案為：rm{(1)c}rm{(2)c}rm{(3)75}．

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以判斷rm{0隆忙}時(shí)，rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)中溶解度大小；根據(jù)三物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷溶液判斷降低溫度時(shí)是否會(huì)析出晶體；根據(jù)rm{t_{2}隆忙}時(shí)溶解度判斷溶液rm{30g}rm{a}物質(zhì)加入到rm{50g}水中能否溶解．

主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{c}rm{c}rm{75}19、NH3+HCl=NH4Cl；原子在化學(xué)變化中不會(huì)改變；反應(yīng)后生成固體使瓶內(nèi)氣壓減?。?；氮肥；堿性【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題目的敘述及圖示的反應(yīng)，可以確定反應(yīng)物氯化氫和氨氣，生成物是氯化銨，各物質(zhì)的化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是rm{1}rm{1}rm{1}故化學(xué)方程式為：

rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}由圖示可發(fā)現(xiàn)；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，或原子是化學(xué)變化中的最小粒子，或化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂和原子重組等．

rm{(2)}兩種氣體反應(yīng)生成固體；會(huì)使瓶內(nèi)氣體減少，氣壓變小，塑料瓶變癟．

rm{(3)}氯化銨含有氮磷鉀中的氮元素；為氮肥；同時(shí)它又屬于銨鹽，和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，所以不能與堿性物質(zhì)混用．

故答案為rm{(1)NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}原子在化學(xué)變化中不會(huì)改變。

rm{(2)}反應(yīng)后生成固體使瓶內(nèi)氣壓減?。?/p>

rm{(3)}氮；堿性．

rm{(1)}根據(jù)題目的敘述及圖示，可以確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而完成化學(xué)方程式的書寫rm{.(2)}由反應(yīng)物與生成物狀態(tài)的不同找答案rm{.(3)}注意銨鹽的化學(xué)性質(zhì)．

根據(jù)圖示書寫化學(xué)方程式，要找準(zhǔn)對(duì)應(yīng)關(guān)系，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)特征確定物質(zhì)的化學(xué)式；另外要重視銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)．【解析】rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}原子在化學(xué)變化中不會(huì)改變；反應(yīng)后生成固體使瓶內(nèi)氣壓減小rm{.}氮肥；堿性20、略

【分析】

根據(jù)P==58.8P，則有=58.8P

△m=m2-m1==0.06千克。

設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x；HCl的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑增量。

8436.54440

xy60克。

x=126克。

y=54.75克。

則原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.95%

答：（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是126克；

（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.95%；

【解析】【答案】依據(jù)壓強(qiáng)的公式是以及壓強(qiáng)的增大實(shí)質(zhì)是容器內(nèi)溶液質(zhì)量的改變對(duì)反應(yīng)的過程進(jìn)行分析解答；主要是利用溶液的增加質(zhì)為放入的碳酸氫鈉與生成的二氧化碳之差解決；

五、探究題(共3題，共30分)21、CaCO3；CO2；過濾；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；【分析】解：rm{(1)A}是建筑材料的主要成分，且高溫時(shí)能分解生成無色氣體rm{C}和rm{D}根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，則rm{C}為二氧化碳，rm{D}為氧化鈣，所以本題答案為：rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{C}rm{CO_{2}}

rm{(2)}氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過濾的方法，所以本題答案為：過濾；

rm{(3)I}是紅褐色沉淀說明rm{I}是氫氧化鐵，則rm{G}中含有鐵離子，而rm{G}是由氧化物與鹽酸反應(yīng)生成，說明rm{G}是氯化鐵，所以rm{G+F隆煤I}的反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以本題答案為：rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脵}是氧化鈣與水的反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)，所以本題答案為：化合反應(yīng)．

本題的解題突破口在于rm{A}是建筑材料的主要成分，且高溫時(shí)能分解生成無色氣體rm{C}和rm{D}根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，從而可順推出rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}物質(zhì)的化學(xué)式，另一突破口在于rm{I}是紅褐色沉淀說明rm{I}是氫氧化鐵，從而可逆推出rm{G}和rm{B}的化學(xué)式rm{.}解決框圖式物質(zhì)推斷題，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論，從而得出物質(zhì)的組成．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CO_{2}}過濾；rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}22、（1）③燒杯沒有靠在玻璃棒的中下部；④將一小片pH試紙放在玻璃上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值（2）④（3）③【分析】本題考查過濾操作、溶液rm{pH}測(cè)定及原子構(gòu)成等相關(guān)知